Phuong phap giai toan este lipit chat tay rua

www.mayrada.tk mayrada.blogspot.com Facebook : www.facebook.com/hoinhungnguoihamhoc Page 1 TẬP 2 PHẦN II : PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN ESTE – LIPIT- CHẤT TẨY RỬA TẬP 1 : CHUYÊN ĐỀ LÝ THUYẾT ESTE LIPIT- CHẤT TẨY RỬA TẬP 2 : PHÂN DẠNG VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN TẬP 3 : 500 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ESTE – LIPIT- CHẤT TẨY RỬA . PHẦN II : PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN ESTE – LIPIT- CHẤT TẨY RỬA NHỮNG ĐIỂM CẦN NHỚ KHI GIẢI BÀI TẬP ESTE Vấn đề 1 : Cách đặt công thức giải nhanh Giả thiết Công thức giải toán Nhóm chức Đốt cháy Este no,đơn chức,mạch hở RCOOR’ C n H 2n O 2 Este no C n H 2n+2-2a O 2a C n H 2n+1 COOC m H 2m+1 Este đơn chức RCOOR’ C x H y O 2 Este chưa biết R n (COO) nm R m ’ C x H y O z Vấn đề 2 : Dấu hiệu để nhận biết loại Este Este mạch hở Công thức C n H 2n+2-2k-2a O 2a No (k=0) Đơn chức ( a=1 ) C n H 2n O 2 Hai chức ( a=2 ) C n H 2n-2 O 4 Không no, một nối đôi C=C ( k=1) Đơn chức ( a=1 ) C n H 2n-2 O 2 Hai chức ( a=2 ) C n H 2n-4 O 4 Từ axit R(COOH) n Với ancol R’(OH) m R m (COO) m-n R’ n Giả thiết Kết luận Este thuộc dãy đồng đẳng metylfomiat hoặc metylaxetat  Este no đơn chức, mạch hở Đốt este thu được n H2 o = n CO2 Este chỉ có 2 nguyên tử oxi  Este đơn chức Thủy phân mà : es es 1 1 OH NaOH te te n n n n    Ese có số nguyên tử C ≤ 3 Este có M este ≤ 100 Đốt cháy este mạch hở mà 2 2 esCO H O te n n n   este đơn chức không no chứa 1 nối đôi C=C, hoặc este 2 chức no Đốt cháy este mạch hở mà 2 2 CO H O n n  este đơn chức, không no Vấn đề 3 : Nhận biết cấu tạo một số este thường gặp trong đề thi Đại Học  CH 3 OOC-(CH 2 ) 2 -COOC 2 H 5 cấu tạo từ : rượu CH 3 OH và C 2 H 5 OH và axit HOOC-(CH 2 )-COOH  CH 3 COO-(CH 2 ) 2 -COOC 2 H 5 cấu tạo từ : CH 3 COOH và OH-(CH 2 ) 2 -COOH và C 2 H 5 OH  CH 3 COO-(CH 2 ) 2 -OOCC 2 H 5 cấu tạo từ : CH 3 COOH và OH-(CH 2 ) 2 -OH và C 2 H 5 OH Vấn đề 4 :Các Phản ứng Hóa Học đặc Biệt Trong Bài Toán Este a. Điều chế este có gốc rượu không no:  Với este này,không điều chế được bằng phương pháp truyền thống mà có những phương pháp điều chế riêng như vinyl axetat (CH 3 COOCH=CH 2 ) 0 t ,xt 3 3 2 CH COOH + CH CH CH COOCH=CH   Lưu ý : Để Nâng Cao Hiệu Suất ta có thể thực hiện các biện pháp sau đây :  Lấy dư axit hoặc ancol  Làm giảm nồng độ sản phẩm  Sử dụng chất xúc tác H 2 SO 4 có 2 vai trò vừa là chất xúc tác,vừa là chất hút nước (tức là làm giảm nồng độ sản phẩm ). Các Dạng Phản ứng thường gặp trong đề tuyển sinh Đại Học : 2 4 H SO 3 2 2 3 2 2 2 ancol allylic este allyl axetat CH COOH+ CH =CH-CH OH CH COOCH CH=CH +H O     2 4 H SO 3 3 2 2 2 3 2 2 3 2 ancol isoamylic este isoamyl axetat CH COOH+(CH ) CHCH CH OH CH COOCH CH CH(CH) +H O   2 4 H SO 2 3 2 2 2 3 2 axit acrylic ancol etylic este etyl acrylat CH =CH-COOH + CH CH OH CH =CH-COOCH CH +H O   2 4 2 H SO 2 2 2 axit oxalic etilen glicol 2 COOCH HOOC-COOH + OH-CH -CH -OH + H O C OOC H      II.Phương Pháp giải Tốn Dạng 1 : Tìm Cơng Thức Phân Tử Và Cơng Thức Cấu Tạo Của Este. 1.Cơng thức phân tử :  Cho cơng thức phân tử của Este bất kì : C n H 2n+2-2k-2a O 2a Trong đó : + n :Số ngun tử c của Este. + k : số liên kết π hoặc số vòng no Lưu ý các điều kiện ban đầu : Este có số nguyên tử C 3 Este đơn chức Este có khối lượng nguyên tử < 100      Một Số Lưu ý khi giải tốn Este :  Với 2 ngun tử oxi và 1 liên kết π thì  Este no đơn chức,mạch hở : C n H 2n O 2 (n≥3).( Chất đầu tiên trong đồng đẳng este no đơn chức mạch hở là metyl fomiat )  Với 2 ngun tử oxi và 2 liên kết π thì  Este khơng no,đơn chức chứa 1 liên kết π trong gốc Hidrocacbon hoặc chứa vòng : C n H 2n-2 O 2 (n≥3).  Với 4 ngun tử oxi và 2 liên kết π thì  Este no ,hai chức chứa 2 liên kết π trong nhóm chức – COOH : Cơng thức Chung : C n H 2n-2 O 4.  Với 4 ngun tử oxi và 3 liên kết π thì  Este khơng no 2 chức chứa 1 liên kết π trong gốc hidrocacbon và 2 liên kết π trong nhóm chức (mỗi nhóm chức chỉ chứa 1 liên kết π). A.Tìm Cơng Thức Phân tử dựa trên khối lượng ngun tử các ngun tố có trong phân tử Este. Lưu ý : Cơng Thức phân tử C n H 2n O 2 có các khả năng sau : n 2n 2 (1) axit no đơn chức,mạch hở (n 1) (2) Este no đơn chức,mạch hở (n 2) 3) 1 anđêhit (-CHO) + 1 ancol no,đơn chức,mạch hở (n 2) (CHO)-R-OH (4) 1 anđêhit(-CHO) + 1 ete no đơn chức C H O có : (    mạch hở (n 3) (5) 1 xeton( C=O) + 1 ancol no đơn chức mạch hở (n 3) Hợp cha (6) 1 xeton( C=O) + 1 ete no đơn chức mạch hở (n 4) (7) 1 ancol (-OH) và 1 ete không no (1 lk ) (n 3)               át tạp chức (8) Ancol 2 chức không no (1 lk ) (n 4) (9) Ete 2 chức không no (1 lk ) (n 4)                    a.Tìm công thức phân tử este dựa trên % các nguyên tố . Phương pháp : Bước 1 :Dựa trên những dữ kiện đề cho để thu gọn phạm vi công thức phân tử của Este. - Nếu Este có M este < 100 : Este đơn chức - Nếu Este có số nguyên tử C ≤ 3 : Este đơn chức Bước 2 : Lập tỉ lệ theo yêu cầu đề bài - Đặt công thức phân tử Este cần tìm là : C x H y O z  Nếu Este no đơn chức mạch hở là C n H 2n O 2 .  Nếu Este no đơn chức,mạch hở có một nối đôi là C n H 2n-2 O 2.  Nếu Este đơn chức thì công thức phân tử là : C x H y O 2 Thiết lập công thức phân tử đơn giản nhất của Este bằng cách lập tỉ lệ x : y : z ở dạng các số nguyên tối giản. % % % : : : : : : 12 1 16 C H O x y z a b c  Trong đó : a,b,c là các số nguyên tối giản. Khi đó ta có công thức phân tử của Este là bội số của công thức đơn giản nhất : (C a H b O c ) n - Ứng với n=1 ta có công thức đơn giản nhất. Lưu ý :  Việc xác định công thức phân tử dựa trên % nguyên tố ta có thể dựa trên những giả thiết đề bài như : loại Este ( no đơn chức,no đa chức,có 1 liên kết đôi….) để từ đó biết được công thức chung của Este từ đó suy ra công thức phân tử của Este… Bài Tập Vận Dụng Bài Tập 1 : Trong phân tử este X no, đơn chức, mạch hở, oxi chiếm 36,36% khối lượng. Số CTCT thoả mãn CTPT của X là A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Hướng Dẫn Giải Giả Thiết : Este no đơn chức, mạch hở  công thức chung của Este là C n H 2n O 2 Câu 18: Phân tích định lượng 1 este A nhận thấy %O = 53,33%. Este A là A. Este 2 chức. B. Este không no. C. HCOOCH3. D. CH3COOCH3. Câu 19: Phân tích 1 lượng este người ta thu được kết quả %C = 40 và %H = 6,66. Este này là A. metyl axetat. B. metyl acrylat. C. metyl fomat. D. b.Tìm Công thức phân tử dựa vào phản ứng đốt cháy. Bước 1 : Tìm khối lượng của các nguyên tố có trong Este. - Dựa vào khối lượng của CO 2 để tính khối lượng nguyên tử C : 2 12 44 C CO m m  - Dựa vào khối lượng của H 2 O để tính khối lượng nguyên tử H : 2 2 18 H H O m m  - Dựa vào khối lượng Este để tìm khối lượng của nguyên tử O : e e m ( ) ste C H O o ste C H m m m m m m m       - Dựa vào định luật bảo toàn nguyên tố và khối lượng để tính m o : 2 2 2 (e ) ( ) ( ) ( )O ste o O O CO O H O m m m m   Bước 2 : Lập tỉ lệ số mol giữa các nguyên tử của hợp chất Este : : : : : : 12 1 16 C OH C H O m m m n n n a b c  Trong đó : a,b,c là các số nguyên tối giản - Khi đó ta có công thức phân tử của Este là bội số của công thức đơn giản nhất : (C a H b O c ) n - Ứng với n=1 ta có công thức đơn giản nhất. Một số chú ý khi giải toán : Kinh nghiệm 1: Nếu este E cháy hoàn toàn mà cho sản phẩm cháy: O HCO nn 22  thì E là este no, đơn chức, có CTTQ: C n H 2n O 2 Kinh nghiệm 2: Nếu este E cháy có số mol: )(sinh)(sinh 2 2 ranrann OHCOE   E là este ko no có một nối đôi C=C CTTQ C n H 2n-2 O 2 Kinh nghiệm 3: áp dụng nguyên lý bảo toàn số mol nguyên tố với pư cháy của este, ta có OO nEn )( (trong 2 O pư)= O n (trong CO2) + O n (trong H2O) Kinh nghiệm 4: Với este E đơn chức C x H y O 2 , ta luôn có: OE nn 2 1  (trong Este E) hay 222 )2[( 2 1 OOHCOE nnnn  (pư)] Kinh nghiệm 5: nếu đốt cháy hồn tồn este E, rồi cho tồn bộ sản phẩm cháy( gồm CO2 và hơi H2O) qua dung dịch Ca(OH) 2 , hay Ba(OH) 2 ta có: - Độ tăng khối lượng dung dịch: m = (  mmm OHCO ) 22 (sinh ra) - Độ giảm khối lượng dung dịch : m = m (sinh ra) –( ) 22 OHCO mm  Khối lượng bình tăng lên chính là khối lượng sản phẩm hấp thụ (phân biệt khối lượng bình tăng và khối lượng dung dịch tăng ). - Khối lượng dung dịch khơng tính khối lượng chất kết tủa Kinh nghiệm 6: Nếu đốt cháy hồn tồn este no đơn chức E(C n H 2n O 2 ), rồi cho tồn bộ sản phẩm cháy( gồm CO2 và hơi H2O) qua dung dịch kiềm(NaOH, KOH). 2 2 độ tăng khối lượng của bình 44 18 H O CO n n   Kinh nghiệm 7: Nếu đề bài cho este no, đơn chức, mạch hở E cháy hồn tồn, cho ( 2O n pư)= 2CO n (sinhra) c)Xác định CTPT este dựa vào phản ứng thủy phân trong mơi trường axit và phản ứng xà phòng hóa  Phương pháp: Phản ứng thủy phân trong mơi trường axit:( pư thuận nghịch) ROOR’ + H 2 O   H RCOOH + R’OH Phản ứng thủy phân trong mơi trường kiềm(phản ứng xà phòng hóa):( phản ứng một chiều) ROOR’ + NaOH  RCOONa + R’OH Lưu ý: ROOR’ + NaOH  RCOONa + R’OH R(COO) n R’ + NaOH  n RCOONa + R’(OH)n ( tạo ra n muối hữu cơ và rượu đa chức) R(COOR’)n + NaOH  (RCOONa)n + nR’OH ( tạo ra muối hữu cơ của axit đa chức và n rượu đơn chức ). - Cần chú ý : Tùy thuộc đặc điểm cấu tạo của R’ mà ROH có thể là Anđehit or xeton Ví dụ: CH 3 COOCH=CH 2 + NaOH  CH 3 COONa + CH 3 CHO (Anđehit ) RCOOC=CH 2 + NaOH  RCOONa + CH 3 - CO-CH 3 (xeton) | CH 3 RCOOC 6 H 5 + NaOH  RCOONa + C 6 H 5 COONa + H 2 O - Cho một sản phẩm duy nhất nó là este vòng: - Lưu ý : + Phân biệt giữa Este của phenol với Este của Axit benzoic: RCOOC 6 H 5 tác dụng với NaOH ( hoặc KOH ) cho tỉ lệ 1 : 2 (tức 1 mol Este phản ứng đủ với 2 mol NaOH). RCOOC 6 H 5 + 2NaOH  RCOONa + C 6 H 5 Ona C 6 H 5 COOR’ tác dụng với NaOH ( hoặc KOH ) cho tỉ lệ 1: 1 C 6 H 5 COOOR’+ NaOH  C 6 H 5 COONa + R’OH Kinh nghiệm 1: nếu tỉ lệ mol a n n este NaOH  thì este có a chức (-COO-) dạng R(COO)aR’ - Nếu a=2 thì este có dạng R(COO) 2 R’ hay este của phenyl RCOOC 6 H 5 Kinh nghiệm 2: có thể áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho loại toán này: Em este + NaOH muoái m m + chaát A m (chất A tùy vào cấu tạo của E) - A có thể là rượu,anđêhit hoặc xêton Kinh nghiệm 3: Nếu sau phản ứng Xà phòng hóa, cô cạn dung dịch thu được chất rắn B( toàn bộ nước, este còn dư, ancol sinh ra đều bai hết). Cần chú ý khả năng trong B còn muối dư khi đó: m m m muoáiraén kieàm dö   Kinh nghiệm 4: + Este có số nguyên tử C  3 + Este có M este  100  este đơn chức Trường hợp m < m Este Muoái : Khối lượng tăng thì là Este của CH 3 OH Trường hợp m > m Este Muoái : Khối lượng giảm thì m = (R – 23)a Bài Toán Áp dụng Bài Toán 1: Este X no, đơn chức, mạch hở có phần trăm khối lượng cacbon xấp xỉ bằng 54,54%.Số lượng đồng phân X là ? Đáp Án :C 4 H 8 O 2 ( số đồng phân =4 ) 2.Este Y no, đơn chức, mạch hở có phần trăm khối lượng cacbon xấp xỉ bằng 48,65%. Công thức phân tử và số lượng đồng phân của X là? Đáp Án : C 3 H 6 O 2 (2 đồng phân) 3.Este Z,đơn chức,mạch hở có phần trăm khối lượng cacbon bằng 60%.Công thức phân tử của Z và số lượng đồng phân của Z là ? 1.Tìm số đồng phân của este và công thức cấu tạo của este đơn chức. Phương pháp đồng nhất thức :Công thức cấu tạo của Este đơn chức : RCOOR’.  Bước 1 : Viết theo thứ tự bắt đầu bằng este của gốc axit fomic : Bắt đầu từ HCOOR’ rồi thay đổi R’ để có các đồng phân khác nhau.  Bước 2 : Sau đó tăng số nguyên tử cacbon cho gốc axit ta có : CH 3 COOR’’,C 2 H 5 COOR’’’…khi tăng ở gốc R 1 nguyên tử C thì phải giảm 1 nguyên tử C ở gốc R’ tương ứng.  Chú ý do Este no đơn chức,mạch hở và Axit no đơn chức mạch hở có cùng công thức phân tử : C n H 2n O 2 nên khi tìm số lượng đồng phân cần lưu ý :  Yêu cầu đề bài là tìm số đồng phân hay tìm số đồng phân Este : Nếu đề yêu cầu tìm số đồng phân thì bao gồm cả đồng phân Axit,tức R’=H.  Lưu ý một số trường hợp đồng phân Hình Học (cis-tran) nếu gốc Hiđrôcacbon có chứa liên kết bội.  Lưu ý :  Axit 2 chức R(COOH) 2 và rượu đơn chức R’OH  Este có dạng R(COOR’) 2  Axit đơn chức RCOOH và rượu 2 chức R’(OH) 2  Este có dạng (RCOO) 2 R’ hoặc R’(OCOR) 2  Lưu ý : Để Viết Công Thức cấu tạo của Este đa chức R y (COO) x.y R’ x được cấu tạo từ axit x chức R(COOH) x và rượu y chức R’(COOH) y ta cần nhớ :  Nhân chéo x cho gốc hiđrocacbon của rượu và nhân chéo y cho gốc hiđrocacbon của axit.  x và y lần lượt là số nhóm chức của axit và rượu. 2.Tìm số nhóm chức của este. Phương Pháp Xác định số nhóm chức của Este.  Đầu tiên loại trừ phản ứng giữa phenol và đồng đẳng của nó dựa vào dữ kiện tạo thành 2 muối,nếu phản ứng chỉ tạo thành một muối duy nhất thì tính số nhóm chức của este dựa vào công thức.   soá mol KOH phaûn öùng soá mol este phaûn öùng soá nhoùm chöùc este = Lưu ý : Nếu trong một phản ứng mà ta có số mol của bazơ kiềm (NaOH,KOH) cần phản ứng < 2.(số mol của este): + Nếu : NaOH/KOH Este n < 2.n thì đây là một este đơn chức và số mol của bazơ kiềm dư.và theo đề bài thường nói là sau phản ứng có m (g) chất rắn. Thì α chính là số nhóm chức este. Ví dụ :  Dựa vào cơng thức phân tử của Este là : C x H y O 2  Cơng thức cấu tạo : RCOOR’ ĐK : y≤2x Ta ln có : 12x + y + 32=R+ 44+ R’  Khi giải tốn về este đơn chức ta thường sử dụng 2 cơng thức trên.  Phản ứng đốt cháy ta thường sử dụng cơng thức : C x H y O 2 (trường hợp đối với este đơn chức )  Cơng thức RCOOR’ thường dùng cho phản ứng của este với kiềm : thường dùng để xác định cơng thức cấu tạo của este.  Khi giải các bài tốn xà phòng hóa cần lưu ý : este số nguyên tử C 3 Nếu đề cho : este đơn chức M 100 Ap dụng đònh luật bảo toàn khối lượng cho bài toán xà phòng hóa : m este NaOH muối rượu Ù m m m             Khi đề bài cho sau phản ứng thu được muối và nước thì thường phản ứng xảy ra vừa đủ,nhưng nếu đề bài cho sau phản ứng cơ cạn thu được một khối lượng chất rắn thì chất rắn đó có thể có n NaOH dư,vậy khi làm tốn cần so sánh số mol của este với số mol của NaOH để xem lượng NaOH sau phản ứng có dư hay khơng. Các Trường Hợp Thường Gặp Đối Với Este Đơn Chức  : Hỗn Hợp este đơn chức khi phản ứng với NaOH tạo ra 1 muối + 2 rượu  2 este này được tạo thành từ 2 gốc rượu khác nhau và 1 gốc axit tạo nên.  Phương pháp : gọi cơng thức cấu tạo của 3 este là : RCOOR ' ' ' 1 RCOOR' CTCT của 2 este là CTPT :C H O điều kiện : R < '<R 2 1 2 x RCOOR ' 2 R y         : Hỗn Hợp este đơn chức khi phản ứng với NaOH tạo ra 3 muối + 1 rượu  3 este này được tạo thành từ 1 gốc rượu và 3 gốc axit khác nhau tạo nên.  Phương pháp : gọi cơng thức cấu tạo của 3 este là : R COOR' 1 RCOOR' CTCT của 3 este là R COOR' CTPT :C H O 2 2 x R COOR' 3 y         : Hỗn Hợp Este khi phản ứng Với NaOH tạo thành  3 muối + 2 rượu đơn chức [...]... thức phân tử este dựa vào phản ứng cháy : Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng với tốn este : meste  mO  mCO  nH O 2 2 2  Este no đơn chức mạch hở : Cn H 2 n O2  3n  2 O2  nCO2  nH 2O 2 nCO2  nH 2O 1 n  nH O  nO 2 2 2 CO2  Este khơng no có chứa 1 nối đơi,đơn chức mạch hở : (n≥4) neste  Cn H 2 n  2O2  3n  3 O2  nCO2  (n  1) H 2O 2 nCO2  nH 2O nCO2  nH 2O  neste  Este no 2 chức...  Nếu Este này có 5 ngun tử oxi  Este này có tối đa là 2 chức ( do mỗi chức este có số ngun tử oxi tối đa là 2) b) Este được tạo thành từ Axit đơn chức và ancol đa chức :  Este được tạo thành giữa Axit đơn chức với ancol y chức : (RCOO)yR’  Este được tạo thành giữa nhiều Axit đơn chức với ancol đa chức : (RCOO)y R'  Nếu Este đa chức + NaOH  2 muối + 1 rượu  Este có tối thiểu là 2 chức : Ví Dụ... ứng este hố RCOOH + R'-OH H2SO4, t0 RCOOR' + H2O Đặc điểm của phản ứng este hố là thuận nghịch nên có thể gắn với các dạng bài tốn:  Tính hằng số cân bằng K: Kcb = RCOOR' H2O RCOOH R'OH  Tính hiệu suất phản ứng este hố: H= l­ỵng este thu ®­ỵc theo thùc tÕ 100% l­ỵng este thu ®­ỵc theo lÝ thut  Tính lượng este tạo thành hoặc axit cacboxylic cần dùng, lượng ancol … * Chú ý: Nếu tiến hành phản ứng este. .. R(COOR’)x (x≥2)  Este được tạo thành giữa phản ứng của Axit x chức với nhiều ancol đơn chức : R(COOR')x  Nếu Este đa chức + NaOH  1 muối + 2 rượu  Este này có tối thiểu là 2 chức Ví dụ : COOR1 ' R COOR1 ' R COOR1' trong trường hợp này este 3 chức nhưng thu được 2 rượu ' COOR2 ' COOR2 Như vậy : Một Este đa chức mà thủy phân cho ra 1 muối và 2 rượu thì este đó có tối thiểu là 2 chức Lưu ý  Nếu Este này có... Trường hợp 1 : 1 rượu + 1 este R' OH   1 RCOOR 2'  Trường hợp 2 : 2 este (cùng gốc axit khác gốc rượu) RCOOR1'   RCOOR 2'  Lưu ý : Nếu Giả Thiết của đề cho là hỗn hợp 2 hợp chất hữu cơ trên là đồng chức thì chỉ có trường hợp đó là hỗn hợp 2 Este Các Trường Hợp Thường Gặp Đối Với Este Đa Chức : a) Este đa chức được tạo thành từ Axit đa chức và ancol đơn chức  Este được tạo thành giữa phản... c) Este được tạo thành từ Axit x chức và ancol y chức :  Cơng thức cấu tạo của este là : Ry(COO)x.yR’x ( Điều kiện x,y ≥ 2)  Nếu x= y thì cơng thức cấu tạo viết lại là : R(COO)xR’ Dạng 2 : Xác định dạng este bằng phản ứng thủy phân RCOOR’ với kiềm:(Phản ứng xà phòng hóa) Phản ứng Giả Thiết Muối + Rượu Dạng Este (1) RCOO-CH2-R’ (2) (2) RCOO-CH=CH-R Este có 1 liên kết liên kết trực tiếp với O  Este. .. béo: Cách 1 :Dùng cơng thức mạch C trung bình _  Đặt cơng thức lipit : _ C3 H 5 (OCO R)3  41  44.3  3 R  173  3 R  Ta có : nLipit =nglixerin  MLipit _  173  3 R _ _ _  M Lipit  R ( R1  R  R2 ) _ Cách 2: Dùng cơng thức phân tử lượng trung bìn M Lưu ý : tỉ lệ số mol Lipit= glyxerol= số mol mỗi axit béo Dạng 6 : Bài Tốn xác định Lipit trung tính :  Tỉ lệ số mol giữa chất béo và glixerin là... tính axit nên có khả năng tác dụng với NaOH nên tạo thành muối phenollat + nước  Este này có gốc ancol là phenol hoặc đồng đẳng của phenol 1 Muối (là sản (5) phẩm duy nhất ) (5) Este vòng Dạng 3 :Phản ứng Xà Phòng Hóa : Este + NaOH  muối + X(rượu/muối/anđêhit/xetơn) Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng với tốn este meste + mNaOH  mmuối + mx Lưu ý :  HCOOR’ + AgNO3 + 3NH3 + H2O→NH4OCOOR’ + 2NH4NO3... thành anđêhit Muối +anđêhit (2) RCOO-CH(OH)-CH2-R Este có chứa nhóm OH ở C1 liên kết trực tiếp với O  Este này khi phản ứng với dung dịch NaOH tạo ra ancol có hai nhóm chức –OH liên kết trực tiếp với một ngun tử Cacbon bậc 1 khơng bền chuyển hóa thành anđêhit Este + (3) Kiềm (3) RCOO-COH(CH3)-CH2-R’ Este có chưa nhóm –OH ở C2 liên kết trực tiếp với O  Este này khi phản ứng với dung dịch NaOH tạo ra... suất của phản ứng este hố bằng 60% Khối lượng este tạo thành là bao nhiêu? A 8,80 gam B 5,20 gam C 10,56 gam D 5,28 gam Bài giải: a  0,1 mol n  a  b  2 n H  0,3 mol Hỗn hợp A CH 3 COOH : a mol   A     a  2 n CO  0,1 mol b  0,2 mol C 2 H 5 OH : b mol  2 2 Vì a < b ( hiệu suất tính theo axit)  số mol este thực tế thu được: n = 0,1.60% = 0,06 mol  Khối lượng este thực tế thu được: