ĐỀ THI THỬ QUỐC GIA 2019 ĐƠN VỊ: TRƯỜNG THPT PHAN ĐÌNH PHÙNG Câu 1: Các ion nguyên tử Ne, Na+, F có : A Số khối B Số electron C.Số proton D Số nơtron Câu 2: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng khơng thuộc loại phản ứng oxi hố - khử A B C D Câu 3: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là: A.75ml B 30ml C 60ml D 150ml Câu 4: Trong cơng nghiệp, để điều chế khí than ướt,người ta thổi nước qua than đá nóng đỏ Phản ứng hoá học xảy sau: C(r) + H2O (k) CO(k) + H2(k) H=131kJ Khẳng định đúng? A Tăng áp suất chung hệ làm cân không thay đổi B Tăng nhiệt độ hệ làm cân chuyển dịch theo chiều thuận C Dùng chất xúc tác làm cân chuyển dịch theo chiều thuận D Tăng nồng độ hidro làm cân chuyển dịch theo chiều thuận Câu 5: Cho dd X có chứa amol K+ , bmol Al3+, cmol SO42-, dmol NO3- Biểu thức liên hệ a,b,c,d là: A a + 3b = 2c + d B a + 3b = 2c + 2d C 3a + b = 2c + d D a + 3b = c + 2d Câu 6: Cho phản ứng sau: o t (1) Cu(NO3 )2 o o t (2) NH4NO2 o o 850 C, Pt (3) NH3 + O2 t t (4) NH4HCO3 (5) NH4Cl Các phản ứng tạo khí NH3 là: A (2), (4) B (1), (3) C (4), (5) D (2), (5) Câu 7: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu vào dung dịch H 2SO4 (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hh X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m : A 27,6 B 25,7 C 29,6 D 20,8 Câu 8: Than hoạt tính sử dụng nhiều mặt nạ phòng độc, trang y tế…là than hoạt tính có khả A hấp thụ khí độc B hấp phụ khí độc C phản ứng với khí độc D khử khí độc Câu 9: Cho tồn 4,48lít (đktc) CO2 từ từ qua bình đựng dung dịch chứa 0,15mol Ca(OH) Khối lượng dung dịch tăng hay giảm sau phản ứng A Tăng 8,8g B Tăng 10g C Giảm 1,2g D Giảm 1,9g Câu 10: Cho chất sau : CH2=CH-C≡CH (1) ; CH2=CHCl (2) ; CH3CH=C(CH3)2 (3) ; CH3CH=CH-CH=CH2 (4) ; CH2=CHCH=CH2 (5) ; CH3CH=CHBr (6) Chất sau có đồng phân hình học? A 2, 4, 5, B 4, C 2, 4, D 1, 3, Câu 11: Dùng thêm chất để phân biệt Al, Mg, Ca, Na, A Dung dịch Na2CO3 B H2O C Dung dịch HCl D Dung dịch NaOH Câu 12: Cho m gam hỗn hợp X gồm phenol etanol phản ứng hoàn tồn với natri (dư), thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, để phản ứng hoàn toàn với m gam X cần 200 ml dung dịch NaOH 1M Giá trị m A 14,0 B 21,0 C 28,0 D 16,5 Câu 13: Propyl fomat điều chế từ: A axit fomic ancol metylic B axit fomic ancol propylic C axit axetic ancol propylic D axit propionic ancol metylic 0 H du ( Ni ,t C ) NaOHdu ,t C HCl Y Z Tên Z Câu 14: Cho sơ đồ chuyển hóa: Triolein X A Axit linoleic B Axit oleic C Axit panmitic D Axit stearic Câu 15: Xà phịng hố hồn toàn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,09 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng A 17,80 gam B 18,08 gam C 16,68 gam D 18,38 gam Câu 16: Cho phát biểu sau: (a) Chất béo gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol (b) Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan nhiều dung môi hữu (c) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường kiềm phản ứng thuận nghịch (d) Tristearin, tripanmitin có cơng thức là: (C15H31COO)3C3H5, (C17H35COO)3C3H5 Số phát biểu là: A B C D Câu 17: Một hướng người nghiên cứu để tạo nguồn lượng nhân tạo to lớn sử dụng cho mục đích hịa bình là: A Năng lượng mặt trời B Năng lượng thủy điện C Năng lượng gió D Năng lượng hạt nhân Câu 18: Khử hoàn toàn 6,64 g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3O4 Fe2O3 CO dư Dẫn hỗn hợp khí thu sau phản ứng vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu g kết tủa Khối lượng sắt thu (g) A 4,4 B 3,12 C 5,36 D 5,63 Câu 19: Khối lượng tinh bột cần dùng trình lên men để tạo thành lít rượu (ancol) etylic 46º (biết hiệu suất trình 75% khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8 g/ml) A.2,43 kg B 4,86 kg C 4,80 kg D 4,32 kg Câu 20 Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu 8,4 lít khí CO2, 1,4 lít khí N2 (các thể tích khí đo đktc) 10,125 gam H2O Số đồng phân đơn chức X : A B C D Câu 21: Cho dãy chất: CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, CH2=CH-COOH, C6H5NH2 (anilin), C6H5OH (phenol), C6H6 (benzen) Số chất dãy phản ứng với nước brom là: A B C D Câu 22: Dãy kim loại bị thụ động axit HNO3 đặc, nguội A Fe, Al, Cr B Fe, Al, Ag C Fe, Al, Cu D Fe, Zn, Cr Câu 24: Monome dùng để điều chế polipropilen (PP) A CH2=CH-CH3 B CH2=CH2 C CH≡CH D CH2=CH-CH=CH2 Câu 23: Cho dãy biến đổi sau Cl NaOHdu HCl Br / NaOH X Y Z Cr T X, Y, Z, T A CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2CrO7 B CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO4 C CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2CrO4 D CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO7 Câu 25: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm sắt (phần chìm nước) người ta gắn thêm lên vỏ tàu kim loại A Ni B Cu C Ag D Zn Câu 26: Hiện tượng xảy cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4 A Sủi bọt khí khơng màu có kết tủa màu xanh B Bề mặt kim loại có màu đỏ, dung dịch nhạt màu C Sủi bọt khí khơng màu có kết tủa màu đỏ D Bề mặt kim loại có màu đỏ có kết tủa màu xanh Câu 27 Cho 10 gam hỗn hợp kim loại Mg Cu tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư thu 3,36 lit H2(đkc) Thành phần % Mg hỗn hợp là: A 24% B 64% C 76% D 36% Câu 28: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy ra: A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+ Câu 29: Hòa tan 7,44 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO, Fe, Fe2O3 vào dung dịch chứa 0,4 mol HCl 0,05 mol NaNO3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X chứa 22,47 gam muối 0,448 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO, N2 có tỷ khối so với H2 14,5 Cho dung dịch NaOH (dư) vào dung dịch X thu kết tủa Y, lấy Y nung không khí đến khối lượng khơng đổi thu 9,6 gam chất rắn Mặc khác cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 (dư) thu m gam kết tủa Giá trị m A 63,88 gam B 58,48 gam C 64,96 gam D 95,2 gam Hướng dẫn giải: Mg MgO HCl 0, 7, 44 g Fe NaNO3 0, 05 Fe O3 Mg 2 x MgO x (1) NaOH Fe 2 y o yz (2) t , kk Fe 2O3 Fe3 z 22, 47g Na 0, 05 NH AgCl AgNO3 m ??? Cl 0, Ag NO3 H O 0,18 NO 0, 01 N 0, 01 [m] n H 2O BTKL 7, 44 0, 4.36,5 0, 05.85 22, 47 0, 01.30 0, 01.28 0,18 mol 18 [H] n NH 0, 0,18.2 0, 01mol BTNT [N] n NO 0, 05 0, 01 0, 01.2 0, 01 0, 01mol BTNT 2x 2y 3z 0,35 x 0,1 24x 56y 56z 6, 32 y 0, 06 40x 80y 80z 9, z 0, 01 Ta có: m 0, 4.143,5 0,06.108 63,88gam Câu 30: Đốt cháy hồn tồn lít hỗn hợp X gồm anken kết tiếp dãy đồng đẳng cần vừa đủ 10,5 lít O2 (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Hiđrat hóa hồn tồn X điều kiện thích hợp thu hỗn hợp ancol Y, khối lượng ancol bậc hai 6/13 lần tổng khối lượng ancol bậc Phần trăm khối lượng ancol bậc (có số nguyên tử cacbon lớn hơn) Y A 46,43% B 31,58% C 10,88% D 7,89% Câu 31 : Cho hỗn hợp X gồm axit cacbonxylic đơn chức ,một ancol đơn chức este tạo axit ancol Đốt cháy hồn tồn 1,55 gam hỗn hợp X thu 1,736 lít CO2(ở đktc) 1,26 gam H2O.Mặt khác cho 1,55 gam hỗn hợp X tác dụng vừa hết với 125ml dung dịch NaOH 0,1M tạo m gam muối Sau phản ứng tổng số gam ancol thu 0,74 gam ứng với 0,01 mol Vậy giá trị m : A.1,175 B.1,205 C.1,275 D.1,305 2 Câu 32.Một dung dịch X có chứa ion x mol H+, y mol Al3+, z mol SO4 0,1 mol Cl- Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch X, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau n Al(OH)3 0,05 0,35 0,55 nNaOH Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,9M tác dụng với dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Khối lượng (gam) kết tủa Y (các phản ứng xảy hoàn toàn) A 62,91 B 49,72 C 67,59 D 51,28 HD: Ba(OH)2 = 0,27 mol OH- + H+ → H2O x x 3OH- + Al3+ → Al(OH)3 ta có: x + 0,15=0,35 x = 0,2 0,15 0.05 0,05 3OH- + Al3+ → Al(OH)3 3y y y OH + Al(OH)3→ AlO2- +2H2O số mol OH- phản ứng =0,55-x=0,35 0,35-3y 0,35-3y Ta có:Số mol kết tủa tạo – số mol kết tủa tan = số mol kết tủa thu y – 0,35 +3y = 0,05 y= 0,1 2 Theo ĐLBT Điện tích: x mol H+, y mol Al3+, z mol SO4 0,1 mol Cl0,2 + 0,1 = 2.z + 0,1 z= 0,2 - Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,9M tác dụng với dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH0,27 0,27 0,54 + OH + H → H2O 0,2 0,2 3OH + Al3+ → Al(OH)3 0,3 0,10,1 OH + Al(OH)3→ AlO2- +2H2O 0,04 0,04 dư 0,06 2+ Ba + SO42-→ BaSO4 0,2 0,2 mkết tủa= 0,06.78 + 0,2.233=51,28 g Câu 33: Hòa tan 2,88 gam XSO4 vào nước dung dịch Y Điện phân dung dịch Y (với điện cực trơ) thời gian t giây m gam kim loại catốt 0,007 mol khí anot Nếu thời gian điện phân 2t giây kim loại tổng số mol khí (ở bên điện cực) 0,024 mol Giá trị m là: A 0,784g B 0,91g C 0,896g D 0,336g Hướng dẫn t(s) n O2 = 0,007 mol Theo đề: 2t n 0,024 mol ts : 2H O O + 4H + + 4e n e = 4.n O = 0,028mol 2ts n e = 0,056 : 2H O O + 4H + + 4e n e = 4.n O2 = 0,056 n O2 = 0,014 mol n H2 = 0,024 0,014 0,01mol +2e M 2+ M bte 2a + 0,01.2 = 0,056 a 2a +2e H + 2OH 2H O a = 0,018 M = 64 M : Cu 0,028 m= 64 0,896g Câu 34 :Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 điều kiện khơng khí thu 28,92 gam hỗn hợp Y, nghiền nhỏ, trộn chia hỗn hợp Y thành hai phần Phần tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 1,008 lit H2 (đkc) 3,36 gam chất rắn không tan Phần hai tác dụng vừa đủ với 608 ml dung dịch HNO3 2,5M thu 3,808 lit NO(đkc) dung dịch Z chứa m gam hỗn hợp muối Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần giá trị sau ? A 101 B 102 C 99 D 100 Câu 35: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Điện phân NaCl nóng chảy (b) Điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ) (c) Cho mẩu K vào dung dịch AlCl3 (d) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (e) Cho Ag vào dung dịch HCl (g) Cho Cu vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 NaHSO4 Số thí nghiệm thu đơn chất khí A B C D Câu 36: Thực thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt khí clo (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện khơng có oxi) (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư) (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư) Có thí nghiệm tạo muối sắt(II)? A B C D Câu 37: Cho phát biểu sau cacbohiđrat: (a) Glucozơ saccarozơ chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước (b) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit (c) Trong dung dịch, glucozơ saccarozơ hoà tan Cu(OH)2, tạo phức màu xanh lam (d) Khi thuỷ phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột saccarozơ môi trường axit, thu loại monosaccarit (e) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3 NH3 thu Ag (g) Glucozơ saccarozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol Số phát biểu A B C D Câu 38: Hỗn hợp X gồm chất Y (C 2H8N2O4) chất Z (C4H8N2O3); đó, Y muối axit đa chức, Z đipeptit mạch hở Cho 25,6 gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 0,2 mol khí Mặt khác 25,6 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu m gam chất hữu Giá trị m A 20,15 B 31,30 C 23,80 D 16,95 Hướng dẫn giải: Y : (COONH4)2 Z : Gly-Gly 25, 0, : 124 0, : 90 111,5 31,3 132 Câu 39: Cho hợp chất hữu cơ: (1) ankan; (2) ancol no, đơn chức, mạch hở; (3) anken; (4) axit khơng no (có liên kết đơi C=C), đơn chức; (5) ankin; (6) ancol khơng no (có liên kết đôi C=C), mạch hở; (7) axit no, đơn chức, mạch hở; (8) anđehit no, đơn chức, mạch hở Dãy gồm chất đốt cháy hoàn toàn cho số mol CO2 số mol H2O A (3), (6), (7), (8) B (3), (4), (6), (7) C (3), (5), (7), (9) D (1), (3), (5), (6) Câu 40: Cho 0,7 mol hỗn hợp T gồm hai peptit mạch hở X (x mol) Y (y mol), tạo glyxin alanin Đun nóng 0,7 mol T lượng dư dung dịch NaOH có 3,8 mol NaOH phản ứng thu dung dịch chứa m gam muối Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn x mol X y mol Y thu số mol CO2 Biết tổng số nguyên tử oxi hai phân tử X Y 13, X Y có số liên kết peptit khơng nhỏ Giá trị m A 396,6 B 340,8 C 409,2 D 399,4 Hướng dẫn giải: Số liên kết peptit trung bình = 3,8:0,7 = 38:7 = 5,42857 X,Y có số liên kết peptit > = =>có chất có liên kết peptit (pentapeptit => oxi): CnH2n-3O6N5 + 5NaOH tổng O =13=>chất cịn lại có oxi=> hexapeptit : CmH2m-4O7N6 + 6NaOH nhh = x + y = 0,7 nNaOH = 5x+6y = 3,8 => x = 0,4; y = 0,3 0,4n = 0,3m => n/m = 0,3/0,4 = 12/16 n =12 = 2a + 3b => Gly3Ala2 : 0,4 m = 16 = 2c + 3d => Gly2Ala4 : 0,3 BTKL : mT + mNaOH = m muối + mH2O => m muối = 0,4(3*75+2*89 – 4*18) + 0,3(2*75+4*89 – 5*18) + 3,8*40 – 18(0,3+0,4)= 396,6 gam Cách : X : GlyaAla5-a (0,4 mol); Y : GlybAla6-b (0,3 mol) 0,4*(2a+3*(5-a)) = 0,3*(2b+3*(6-b)) => 6-0,4a = 5,4-0,3b => 4a-3b = 6=> a=3,b=2 => m = (0,4*3+0,3*2)*97+ (0,4*2+0,3*4)*111 = 396,6 ... vào nước dung dịch Y Điện phân dung dịch Y (với điện cực trơ) thời gian t giây m gam kim loại catốt 0,007 mol khí anot Nếu thời gian điện phân 2t giây kim loại tổng số mol khí (ở bên điện cực)... 0,024 mol Giá trị m là: A 0,784g B 0,91g C 0,896g D 0,336g Hướng dẫn t(s) n O2 = 0,007 mol Theo đề: 2t n 0,024 mol ts : 2H O O + 4H + + 4e n e = 4.n O = 0,028mol 2ts n e = 0,056