đáp án thang điểm môn chuyên hoá học-2009 Câ u I (2 ®) II (2 ®) ý Néi dung Cách làm: Đốt bột lu huỳnh d bình đựng không khí, sản phẩm khí thu đợc gồm SO2 N2, cho qua bình đựng dung dịch NaOH d ®Ĩ hÊp thơ SO2, khÝ bay lµ N2 to (1đ) Phơng trình hoá học: S + O2 SO2 → SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O A: CuO vµ Cu (d); B: CuSO4, H2SO4; C: SO2; D: K2SO3 vµ KHSO3; E: Cu(OH)2 to Pthh: 2Cu + O2 (1) → 2CuO to Cu + 2H2SO4(®) (2) → CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O (1®) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O (3) → SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O (4) SO2 + KOH → KHSO3 (5) K2SO3 + BaCl2 → BaSO3 ↓ + 2KCl (6) → 2KHSO3 + 2NaOH K2SO3 + Na2SO3 + 2H2O (7) → CuSO4 + 2KOH Cu(OH)2 ↓ + K2SO4 (8) H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O (9) C2H4 SO2 ddCa(OH)2 d ddBr2 → { C2H 4} → mÊt mµu − SO2 − CO2 CO2 − H2O(h) H2O(h) Pthh: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (1®) SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 ↓ + H2O C2H4 + Br2 → C2H4Br2 Chó ý: SO2 cịng lµm mÊt mµu nớc brom, nên phải cho qua bình dung dịch Ca(OH)2 d để loại SO2, sau cho sản phẩm qua bình nớc brom, màu chứng tỏ X có mặt etilen Nếu thí sinh viết đợc phơng trình hoá học tạo hỗn hợp khí X, thởng tối đa 0,25 điểm X CH3COOH, X1 CH3COONa, X2 C2H5OH, X3 C2H4 (1đ) xt, to Pthh: 2C4H10 + 5O2 (1) → 4CH3COOH + 2H2O 2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2 + H2O (2) CH3COONa + HCl CH3COOH + NaCl (3) H2SO4đặ c, to → CH3COOC2H5 + H2O (4) CH3COOH + C2H5OH ¬ CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH (5) H2SO4đặ c, 170o C C2H5OH (6) C2H4 + H2O axit C2H4 + H2O → C2H5OH (7) men giÊm C2H5OH + O2 (8) → CH3COOH + H2O Điể m 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,1 ® 0,1 ® 0,1 ® 0,1 ® 0,1 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,2 ® 0,8 ® (1,5 ®) III (3 ®) (1,5 ®) (1,5 ®) Chú ý: Mỗi phơng trình viết cho 0,1 điểm Gọi a, n lần lợt số mol hoá trị kim loại M: n M + nHOH M(OH)n + H2 ↑ an a 38m m ∆m = mkl − mH2 = m− an = → a= 39 39n m Suy ra: M = =39n → n =1, M = 39 (K) a 0,5 ® Gäi x, y lµ sè mol cđa Fe, FeS ta cã : 0,5 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S ↑ ® x x y y 1,0 2x + 34y M X = 9.2 = 18 = → x = y → %Fe = %FeS = 50% ® x+ y a) nA= 8,96/22,4 = 0,4 mol Khi sục toàn sản phẩm cháy vào dung dịch nớc vôi d CO2 tác dụng với Ca(OH)2 nớc gặp lạnh bị ngng tụ lại dung dịch : CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 0,75 nCO2 = nCaCO3 = 0,5mol → nC (A) = 0,5mol ® 34,6 − 44.0,5 mCO2 + mH2O = 50 − 15,4 = 34,6g → nH2O = = 0,7mol → nH (A) = 1,4mol 18 mA = mC + mH = 0,5.12 + 1,4.1 = 7,4g → M A = 7,4/ 0,4 = 18,5g/mol → MZ < 18,5 → Z lµ CH4 (16) b) Gäi sè mol C2H2 vµ CH4 6,72 lit A lµ x vµ y, ta cã x + y = 0,3 x = 0,075 ⇒ 26x + 16y x + y = 18,5 y = 0,225 Khi cho hỗn hợp vào dung dịch brom có phản ứng: C2H2 + Br2 → C2H2Br2 0,075 0,075 0,075 0,75 Sè mol Br2 = 0,125 0,075 = 0,05mol đ C2H2Br2 + Br2 → C2H2Br4 0,05 0,05 0,05 nBr2 < nên xẩy hai phản ứng, sau phản ứng: Vì 1< nC2H2 nC2H2Br2 = 0,075 0,05 = 0,025 → mC2H2Br2 = 186.0,025 = 4,65g IV (3 ®) 1,0 ® nC2H2Br4 = 0,05 → mC2H2Br4 = 346.0,05 = 17,3g Trong 100ml rỵu 4,6o cã VC2H5OH = 4,6ml → nC2H5OH = 0,08mol; VH2O = 95,4ml → nH2O = 5,3mol 2 (1,5 đ) Gọi x số mol C2H5OH bị lên men, ta có: mengiấm C2H5OH + O2 (1) → CH3COOH + H2O x x x Trong dung dịch B có số mol CH3COOH x, số mol C2H5OH lµ (0,08 - x) vµ sè mol H2O lµ (5,3 + x) Gọi số mol chất phần 0,5 đ gấp a lần phần 2, ta có số mol CH 3COOH, C2H5OH, H2O phần phần lần lợt ax (0,08 x)a (5,3+ x)a x (0,08− x) (5,3+ x) ; ; vµ ; ; a+ a+ a+ a+ a+ a+ Phần tác dụng với NaHCO3: CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 ↑ + H2O (2) ax ax a+ a+ 0,25 Theo (1) (2) ta cã: ® ax nCH3COOH = nCO2 ⇔ = 0,048 a+ Phần tác dụng với Na d: 2CH3COOH + 2Na → CH3COONa + H2 ↑ (3) → 2H2O + 2Na 2NaOH + H2 ↑ (4) → 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 ↑ (5) 0,25 Theo c¸c phơng trình (3), (4), (5) ta có: ® x (0,08− x) (5,3+ x) nCH3COOH + nC2H5OH + nH2O = 2.nH2 = + + = 2.0.544 a+ a+ a+ Giải hệ phơng trình: ax 0,25 a+ = 0,048 a = ⇒ ® x + (0,08− x) + (5,3+ x) = 1,088 x = 0,06 a+ a+ a+ Trong dung dÞch B cã sè mol CH3COOH lµ 0,06; C2H5OH lµ (0,08 - x) = 0,02; H2O lµ (5,3 + x) = 5,36 → mB = 0,06.60 + 0,02.46 + 5,36.18 = 101g 0,25 ® 0,06.60 0,02.46 100 = 3,56%;C%(C2H5OH) = 100 = 0,91% C%(CH3COOH) = 101 101 Chú ý : Thí sinh làm cách khác cho kết đợc điểm tối đa ... 0,1 điểm Gọi a, n lần lợt số mol hoá trị kim loại M: n M + nHOH → M(OH)n + H2 ↑ an a 38m m ∆m = mkl − mH2 = m− an = → a= 39 39n m Suy ra: M = =39n → n =1, M = 39 (K) a 0,5 ® Gäi x, y lµ sè mol