Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2021-2022 có đáp án - Trường THCS Nguyễn Du, Quảng Nam

Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2021-2022 có đáp án được biên soạn bởi trường THCS Nguyễn Du, Quảng Nam. Mời các bạn cùng tham khảo đề thi để nắm chi tiết các bài tập, làm tư liệu tham khảo trong quá trình giảng dạy, củng cố, nâng cao kiến thức cho học sinh.

   PHỊNG GDĐT TP. TAM KỲ TRƯỜNG THCS NGUYỄN DU             KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I ­ NH 2021­2022                   MƠN: Hóa học – LỚP 9                   Thời gian: 45 phút (khơng kể thời gian giao đề)  Đề A I. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (5,0 điểm) Khoanh trịn vào các chữ cái A, B, C, D đầu câu trả lời đúng Câu 1. Axit  H2SO4 lỗng phản ứng được với chất nào sau đây ?  A. Dung dịch HCl.  B. Dung dịch KNO3.  C. Ag D. Fe Câu 2.  Bazơ nào sau đây  bị nhiệt phân huỷ? B. KOH.             C. Ba(OH)2.            D. LiOH  A. Fe(OH)3            Câu 3. Bazơ phản ứng được với khí SO2 là        A. Fe(OH)3.  B. Cu(OH)2 C. Mg(OH)2.             D. KOH Câu 4. Phản ứng hoá học nào sau đây là phản ứng trao đổi:     A. H2O + BaO   Ba(OH)2                       B.  Fe + 2 HCl  FeCl2 +  H2     C. Ba(OH)2 + CO2    BaCO3 + H2O.               D. K2CO3  + BaCl2  BaCO3 + 2KCl Câu 5.  Chất nào sau đây được dùng làm nguyên liệu để sản xuất NaOH ? A.  Na2SO4.                  B. Na2SO3 C.  NaCl.                     D. NaNO3 Câu 6.  Chất nào sau đây được dùng để điều chế khí SO2 trong phịng thí nghiệm? A.  Na2CO3.      B. Na2S.          C. K2SO4.        D. CaSO3 Câu 7. Hợp chất Natri hiđroxit có ứng dụng trong:  A.  Sản xuất nhơm.             B.  Sản xuất lưu huỳnh.       C.  sản xuất khí oxi.   D.  Sản xuất axit sunfuric Câu 8.  Ngun liệu nào sau đây dùng để sản xuất canxioxit? A.  Quặng sắt.                  B. Đá vơi C.  Vơi tơi.                     D. Vơi sống Câu 9. Dãy chất nào sau đây gồm tồn oxit bazo? A. SO3, Na2O, P2O5, MgO B. CuO, NO, SO2, Na2O C. CuO, Na2O, K2O, MgO D. CO2, Na2O, BaO, P2O5 Câu 10.  Lưu huỳnh đioxit có ứng dụng là  A.  Khử chua đất trồng.             B.  Sản xuất lưu huỳnh .       C.  sản xuất khí oxi.   D.  Sản xuất axit sunfuric Câu 11. Canxioxit có ứng dụng: A. Dùng cho q trình hơ hấp.  B. sản xuất khí oxi.  C. Khử chua đất trồng.             D. Sản xuất nước tinh khiết Câu 12. Dãy chất nào sau đây tác dụng  được với dung dịch HCl? A. SO3, Na2O, P2O5, MgO B. CuO, ZnO, K2O, MgO  C. NO, ZnO, K2O, MgO  D. CO2, Na2O, BaO, P2O5  Câu 13.  Dung dịch X có pH  7, X là dung dịch nào sau đây A. HCl B. H2SO4 C. NaOH D. H3PO4 Câu 7. Hợp chất Canxi hiđroxit có ứng dụng là A. Dùng trong cơng nghiệp.  B. sản xuất HCl.  C. sản xuất khí SO2 .             D. Sản xuất nước tinh khiết Câu 8.  Axit  H2SO4 đặc, nóng phản ứng được với chất nào sau đây ?  A. Dung dịch HCl.  B.  C12H22O11.  C. NaCl D. K2SO4 Câu 9. Dãy chất nào sau đây gồm toàn oxit axit? A. SO3, Na2O, P2O5, MgO B. CuO, NO, SO2, Na2O C. CuO, Na2O, K2O, MgO  D. CO2, SO3, SO2, P2O5  Câu 10.  Chất nào sau đây được dùng làm nguyên liệu để sản xuất NaOH ? A.  Na2SO4.                  B. NaCl C.  Na2SO3.                      D. NaNO3 Câu 11.  Chất nào sau đây được dùng để điều chế khí SO2 trong phịng thí nghiệm? A.  Na2CO3.      B. Na2S.          C. K2SO4.        D. K2SO3 Câu 12. Hợp chất Natri hiđroxit có ứng dụng trong:  A.  Sản xuất giấy.             B.  Sản xuất lưu huỳnh .       C.  sản xuất khí oxi.   D.  Sản xuất axit sunfuric Câu 13.  Ngun liệu nào sau đây dùng để sản xuất canxioxit? A.  Quặng sắt.                  B. Đá vơi C.  Vơi tơi.                      D. Vơi sống Câu 14.  Lưu huỳnh đioxit có ứng dụng là  A.  Khử chua đất trồng.             B.  Sản xuất lưu huỳnh .       C.  sản xuất khí oxi.   D.  Sản xuất axit sunfuric Câu 15. Canxioxit có ứng dụng: A. Dùng cho q trình hơ hấp.  B. sản xuất khí oxi.  C. Khử chua đất trồng.             D. Sản xuất nước tinh khiết II. Tự luận : (5,0 điểm) Câu 16. Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các lọ  mất nhãn, mỗi lọ  đựng một trong các dung   dịch sau: Ba(OH)2 , KNO3, K2SO4.  Câu 17: Viết các phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi hố học theo sơ đồ sau( ghi rõ điều  kiện phản ứng nếu có):       CaO  ( 1)         CaSO3   ( 2)        CaCl2   ( 3)      Ca(NO3)2  Câu 18: Cho  200 ml dung dịch FeCl 3 0,5M phản ứng vừa đủ với 300 gam dung dịch  NaOH có khối  lượng riêng  là 1,2 gam/ml) 1. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra? 2. Tính khối lượng chất kết tủa tạo thành sau phản ứng?  Tính nồng độ  mol của chất tan trong dung dịch sau phản  ứng? (Coi thể  tích dung dịch thay đổi  khơng đáng kể) (Cho O = 16; H = 1; Cl = 35,5; Fe = 56, Na=23) //Hết// ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM KIỂM TRA GIỮA KÌ 1 MƠN HĨA 9 – NH: 2021­2022 ĐỀ A I. Trắc nghiệm: (5 điểm) mỗi câu trả lời đúng được 0,33 điểm Câu 10 11 12 Đáp án D A D D C D A B C D C B 13 A 14 A 15 D II/ Tự luận: ( 5 điểm) Câu 16: ­ Dùng quỳ tím nhận biết dd H2SO4  ­ Dùng dd AgNO3 nhận biết dd KCl  Viết PTHH  ­ dd KNO3 khơng có hiện tượng (0,5đ) (0,5đ) (0,25đ) (0,25đ) Câu 17:   Viết đúng mỗi phương trình 0,5đ. Thiếu điều kiện trừ 0,25 điểm    (Thiếu cân bằng mỗi PT trừ 0,25 điểm) Câu 18:  1/    Na2CO3   +    Ba(OH)2    BaCO3 + 2 NaOH       (0,5đ) 2/ số mol của Ba(OH)2 : 0,2 x 1 = 0,2 mol  (0,25đ) Khối lượng chất rắn: 0,2 x 197= 39,4 gam (0,25đ) Khối lượng dung dịch Na2CO3 = ( 0,2 x 106) . 100/ 10,6 = 200 gam (0,25đ) Khối lượng dung dịch Ba(OH)2 = 200 x 1,2 = 240 gam (0,25đ) Khối lượng dung dịch sau phản ứng: 200 + 240 – 39,4 = 400,6 g (0,25đ) Nồng độ % của dd NaOH: (0,4 x 40)/ 400,6 x 100 = 4% (0,25đ) * Lưu ý: Học sinh giải cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa ĐỀ B I. Trắc nghiệm: (5 điểm) mỗi câu trả lời đúng được 0,33 điểm Câu 10 11 12 Đáp án D B D B B C A B D B D II/ Tự luận: ( 5 điểm) Câu 16: ­ Dùng quỳ tím nhận biết dd Ba(OH)2 ­ Dùng  dd Ba(OH)2  nhận biết dd K2SO4 Viết PTHH  (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) A 13 14 15 B D C  ­ dd KNO3  khơng có hiện tượng (0,25đ) Câu 17:   Viết đúng mỗi phương trình 0,5đ. Thiếu điều kiện trừ 0,25 điểm    (Thiếu cân bằng mỗi PT trừ 0,25 điểm) Câu 18:  1/    FeCl3    +     3NaOH     Fe(OH)3 +   3NaCl                   (0,5đ) số mol của FeCl3: 0,2 x 0,5 = 0,1 mol  (0,25đ) Khối lượng Fe(OH)3 : 0,1 x 107= 10,7 gam (0,25đ) V dung dịch NaOH = 300/1,2 = 250 ml (0,25đ) Số mol NaCl: 0,3 mol  (0,25đ) Vì thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể Thể tích dung dịch sau phản ứng: 200 + 250 = 450 ml Nồng độ mol của dd NaCl: 0,3/0,45 =0,67 M (0,25đ) (0,25đ) * Lưu ý: Học sinh giải cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa  ... 3. Tính nồng độ phần trăm của chất trong dung dịch sau phản ứng? (Biết dung dịch Ba(OH)2? ?có? ?khối  lượng riêng  là? ?1, 2 gam/ml) (Cho C =12 ; O =? ?16 ; H =? ?1;  Ba  =13 7;  Na=23). //Hết//   PHỊNG GDĐT TP. TAM KỲ             KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I ­ NH 20 21? ?2022 TRƯỜNG? ?THCS? ?NGUYỄN DU...  tích dung dịch thay đổi  khơng đáng kể) (Cho O =? ?16 ; H =? ?1;  Cl = 35,5; Fe = 56, Na=23) //Hết// ĐÁP? ?ÁN? ?VÀ BIỂU ĐIỂM KIỂM TRA GIỮA KÌ? ?1 MƠN HĨA? ?9? ?– NH: 20 21? ?2022 ĐỀ A I. Trắc nghiệm: (5 điểm) mỗi câu trả lời đúng được 0,33 điểm... Câu 10 11 12 Đáp? ?án D A D D C D A B C D C B 13 A 14 A 15 D II/ Tự luận: ( 5 điểm) Câu? ?16 : ­ Dùng quỳ tím nhận biết dd H2SO4  ­ Dùng dd AgNO3 nhận biết dd KCl  Viết PTHH  ­ dd KNO3 khơng? ?có? ?hiện tượng