Đang tải... (xem toàn văn)
BỘ 7 ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC LỚP 11 NĂM 2021 2022 (CÓ ĐÁP ÁN) 1 Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2021 2022 có đáp án Trường THPT Dĩ An 2 Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm.
BỘ ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ MƠN HĨA HỌC LỚP 11 NĂM 2021-2022 (CÓ ĐÁP ÁN) Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 11 năm 2021-2022 có đáp án Trường THPT Dĩ An Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 11 năm 2021-2022 có đáp án Trường THPT Hồ Nghinh Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 11 năm 2021-2022 có đáp án Trường THPT Huỳnh Ngọc Huệ Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 11 năm 2021-2022 có đáp án Trường THPT Ngơ Gia Tự Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 11 năm 2021-2022 có đáp án Trường THPT Núi Thành Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 11 năm 2021-2022 có đáp án Trường THPT số Bảo Thắng Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 11 năm 2021-2022 có đáp án Trường THPT thị xã Quảng Trị KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ NĂM HỌC 2021 - 2022 Mơn: HĨA HỌC, lớp 11 Thời gian làm bài: 60 phút (khơng tính thời gian phát đề) SGD & ĐT BÌNH DƯƠNG TRƯỜNG THPT DĨ AN Câu 1: Các chất dẫn điện A KCl nóng chảy, dung dịch NaOH, dung dịch HNO3 B Dung dịch glucozơ , dung dịch ancol etylic , glixerol C KCl rắn khan, NaOH rắn khan, kim cương D Khí HCl, khí NO, khí O3 Câu 2: Cho chất sau: H2O, HF, HNO3, Ba(OH)2 , Na2SO3, CH3COOH, CuCl2, FeCl3 Trong chất trên, chất điện li yếu A HNO3, Ba(OH)2, Na2SO3 B H2O, HF, CH3COOH C CuCl2, FeCl3, Na2SO3 D HNO3, Na2SO3, FeCl3 Câu 3: Cho dung dịch có nồng độ mol HCl; CH3COOK; C2H5COOH; BaCl2 Dung dịch có độ dẫn điện lớn A HCl B CH3COOK C C2H5COOH D BaCl2 Câu 4: Theo thuyết Areniut, kết luận sau đúng? A Bazơ chất tan nước phân li cho anion OH- B Bazơ chất có khả phản ứng với axit C Một bazơ khơng thiết phải có nhóm OH- thành phần phân tử D Bazơ hợp chất thành phần phân tử có hay nhiều nhóm OH- Câu 5: Trong dung dịch NaOH 0,01M 250C, tính số ion nước A [H+].[OH-] > 1,0.10-14 B [H+].[OH-] < 1,0.10-14 C [H+].[OH-] = 1,0.10-14 D Không xác định Câu 6: Muối sau khơng phải muối axít? A NaHSO4 B Ba(HCO3)2 C K2HPO3 D Na H2PO4 Câu 7: Cho dung dịch axit có nồng độ mol: H2S, HCl, H2SO4, H3PO4, dung dịch có nồng độ H+ lớn A H2SO4 B H2S C HCl D H3PO4 Câu 8: Cho 100ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 350ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng xảy hoàn toàn A 7,8g B 3,9 gam C 4,8 gam D 8,4 gam Câu 9: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch bazơ? A Al(OH)3 ,(NH4)2CO3 ,NH4Cl B NaOH ,ZnCl2 ,Al2O3 C KHCO3 ,Zn(OH)2 CH3COONH4 D Ba(HCO3)2 ,FeO , NaHCO3 Câu 10: Dung dịch Y có [OH-] = 10-3 M Môi trường dung dịch Y A Môi trường bazơ B Môi trường axit C Môi trường trung tính D Khơng đủ giả thiết để kết luận Câu 11: Trong dung dịch CH3COOH 0,1M Nhận định pH dung dịch axit A Lớn nhỏ B Nhỏ C Bằng D Lớn Câu 12: Nồng độ ion H+ dung dịch X 1,2.10-4 M Dung dịch X có giá trị pH A 3,92 B 4,92 C 3,29 D 3,98 Câu 13: Trộn 100ml dung dịch H2SO4 0,005M với 200ml dung dịch HCl 0,01M dung dịch X pH dung dịch X A B C D Câu 14: Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết A Những ion tồn dung dịch B Nồng độ ion dung dịch lớn C Bản chất phản ứng dung dịch chất điện li D Không tồn phân tử dung dịch chất điện li Câu 15: Một dung dịch chứa x mol Na+ , mol Ca2+ , mol Cl-, mol HSO3- Cô cạn dung dịch ta lượng chất rắn có khối lượng A 390 gam B 570 gam Câu 16: Cho phản ứng sau: (1) NaHCO3 + NaOH → C 780 gam D 860 gam (2) NaHCO3 + KOH → (3) Ba(OH)2 + Ba(HCO3)2 → (4) NaHCO3 + Ba(OH)2 → (5) KHCO3 + NaOH → (6) Ba(HCO3)2 + NaOH → Trong phản ứng trên, có phản ứng có phương trình ion thu gọn sau đây? HCO3- + OH- → CO32-+ H2O A B C D Câu 17: Dãy ion sau chứa ion phản ứng với ion OH- ? A H+, NH4+, HCO3- ,CO32- B Fe2+, Zn2+, HSO4-, SO32- C Ba2+ , Mg2+, Al3+, K+ D Fe3+, Cu2+, Pb2+, HS- Câu 18: Cho 414 ml dung dịch KOH 0,2 M NaOH 0,29M tác dụng với V ml dung dịch chứa H2SO4 0,3M HCl 0,1M thu dung dịch có pH = Giá trị V A 250 B 300 C.350 D 400 Câu 19: Số oxi hóa N NO2-, NO3-, NH3 A -3, +3, +5 B +3, -3, -5 C +3, +5, -3 D +4, +6 +3 Câu 20: Sấm chớp trận mưa dơng tạo khí sau đây? A CO B N2O C NO D N2 Câu 21: Ở nhiệt độ thường N2 phản ứng với chất đây? A Li B Na C Ca D Cl2 Câu 22: Khi nhỏ dung dịch amoniac (dư) vào dung dịch muối sau thấy xuất kết tủa? A KCl B Fe(NO3)3 C Ca(NO3)2 D NaNO3 Câu 23: Để tạo độ xốp cho số loại bánh, dùng muối sau đây? A NH4Cl B KCl C NH4SO4 D NH4HCO3 Câu 24: Để phân biệt muối amoni với muối khác, người ta cho tác dụng với kiềm mạnh, A chất khí khơng màu, tan nước B chất khí khơng màu, có mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm C chất khí màu nâu đỏ, làm xanh giấu quỳ tím ẩm D chất khí khơng màu, khơng mùi, tan tốt nước Câu 25: Trong phản ứng hóa học sau, phản ứng mà NH3 thể tính khử + A NH3 + H2O NH4 + OH B 3NH3 + AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4Cl C 2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O D NH3 + HCl NH4Cl Câu 26: Thể tích khơng khí (đktc) cần lấy để sản xuất 1,00 dung dịch NH3 34,0% bao nhiêu? Biết khơng khí N2 chiếm 80% hiệu suất trình sản xuất 20,0 % A 1200 m3 B 1300 m3 C 1400 m3 D 1500 m3 Câu 27: Hỗn hợp X gồm N2 H2 có tỉ khối so với H2 3,6 Đun nóng bình kín thời gian (có bột Fe làm xúc tác) thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 A 15% B 20% C 25% Câu 28: Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế HNO3 từ A NH3 O2 B NaNO2 H2SO4 loãng C NaNO3 H2SO4 đặc D NaNO2 HCl đặc D 30% Câu 29: Trong phản ứng sau, phản ứng HNO3 khơng đóng vai trị chất oxi hóa? A ZnS + HNO3(đặc nóng) B Fe2O3 + HNO3(đặc, nóng) C FeSO4 + HNO3(loãng) D Cu + HNO3(đặc nguội) Câu 30: HNO3 phản ứng với tất chất nhóm sau đây? A NH3, Al2O3, Cu2S, BaSO4 B Cu(OH)2, BaCO3, Au, Fe2O3 C CuS, Pt, SO2, Ag D Fe(NO3)2, S, NH4HCO3, Mg(OH)2 Câu 31: Khi nhiệt phân, nhóm muối nitrat cho sản phẩm kim loại, khí NO2, O2 A Cu(NO3)2 , Pb(NO3)2 B Ca(NO3)2, Hg(NO3)2, AgNO3 C Zn(NO3)2, AgNO3, LiNO3 D Hg(NO3)2, AgNO3 Câu 32: Để điều chế lít dung dịch HNO3 20% (D = 1,2g/ml) phương pháp oxi hóa NH3 với hiệu suất tồn q trình 80%, thể tích khí NH3 (đktc) tối thiểu cần dùng A 640 lít B 560 lít C 670 lít D 580 lít Câu 33: Hịa tan hoàn toàn hỗn hợp Mg, Zn, Cu V lít dung dịch HNO3 1,75M vừa đủ Sau phản ứng thu 8,96 lít hỗn hợp khí X (gồm NO N2O), không tạo NH4NO3 Biết tỉ khối X so với khí He 9,25 Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn Giá trị V A 1,6 B 2,7 C 2,8 D 1,9 Câu 34: Hòa tan hoàn toàn 3,24 g Mg dung dịch HNO3 lỗng dư Sau phản ứng thu 1,344 lít NO dung dịch X Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn Khối lượng muối khan sau cô cạn dung dịch X A 13,92 gam B 13,29 gam C 21,88 gam D 20,88 gam Câu 35: Cho Mg tác dụng với dung dịch HNO3 không tạo sản phẩm đây? A NH4NO3 B NO C NO2 D N2O5 Câu 36: Dùng dung dịch HNO3 loãng cho vào chất rắn MgCO3, Fe3O4, CuO, Al2O3 riêng biệt (chứa ống nghiệm) Số ống nghiệm có khí A B C D Câu 37: Cho dung dịch có nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải A 3, 2, 4, B 4, 1, 2, C 1, 2, 3, D 2, 3, 4, Câu 38: Dãy gồm ion (không kể đến phân li nước) tồn dung dịch A Ag+, Na+, NO3-, ClB Al3+, NH4+, Br-, OHC Mg2+, K+, SO42-, OHD H+, Fe3+, NO3-, SO42Câu 39: Cho 22,4 lít hỗn hợp X gồm N2 H2 qua xúc tác Fe, nung nóng để tổng hợp NH3 thu 20,16 lít hỗn hợp khí Y Hấp thụ toàn Y vào dung dịch FeCl3 dư, thu m gam kết tủa Các thể tích khí điều kiện tiêu chuẩn Giá trị m A 3,567 B 2,612 C 5,204 D 3,987 Câu 40: Trộn 100 ml dung dịch NaOH nồng độ 0,08M với 100 ml với dung dịch gồm axit HCl nồng độ a (M) H2SO4 nồng độ b (M), sau phản ứng thu dung dịch A với pH = Cho vào dung dịch A lượng dung dịch Ba(OH)2 0,05M phản ứng trung hịa sau phản ứng thu 0,1165 gam kết tủa Giá trị a b A 0,05; 4.10-4 B 0,09; 5.10-3 C 0,06; 5.10-3 D 009; 2.10-3 HẾT -BẢNG ĐÁP ÁN 1-A 11-A 21-A 31-D 2-B 12-A 22-B 32-A 3-D 13-B 23-D 33-A 4-A 14-C 24-B 34-D 5-C 15-D 25-C 35-D 6-C 16-A 26-C 36-B 7-A 17-D 27-C 37-D 8-B 18-B 28-C 38-D 9-C 19-C 29-B 39-A 10-A 20-C 30-D 40-B SỞ GD & ĐT QUẢNG NAM TRƯỜNG THPT HỒ NGHINH KIỂM TRA GIỮA KÌ – NĂM HỌC 2021 - 2022 MƠN HĨA HỌC - LỚP 11 Thời gian làm : 45 Phút ĐỀ CHÍNH THỨC Họ, tên: Lớp: (Đề có trang) Mã đề H01 I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (7,00 điểm) Câu 1: Chất điện li chất tan nước A phân li hịan tồn thành ion B phân li phần ion C tạo dung dịch dẫn điện tốt D phân li ion Câu 2: Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ mặt hoạt động hóa học A nitơ có độ âm điện lớn nhóm B phân tử nitơ có liên kết ba bền C nitơ có bán kính ngun tử nhỏ D phân tử nitơ khơng phân cực t0 Câu 3: Cho phản ứng: Cu + HNO3loãng Cu(NO3)2 + NO + H2O Tổng hệ số chất (số nguyên tối giản nhất) phương trình A 16 B 10 C 20 D 12 Câu 4: Số oxi hóa N phân tử HNO3 A +3 B +5 C -5 D +4 Câu 5: Cho dãy chất: (NH4) 2SO4, NaCl, ZnCl2, FeCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa A B C D Câu 6: Kim loại sau bị thụ động axit HNO3 đặc, nguội? A Cu B Al C Zn D Pb Câu 7: Một dung dịch có nồng độ [H+] = 3,0 10-12 M Dung dịch có mơi trường A trung tính B bazơ C lưỡng tính D axit Câu 8: Dung dịch X có pH = 9, dung dịch Y có pH = 11 Phát biểu sau đúng? A X có tính bazơ yếu Y B Tính bazơ X Y C X có tính bazơ mạnh Y D X có tính axit yếu Y Câu 9: Khi cho giấy quỳ tím ẩm vào bình chứa khí amoniac giấy quỳ A chuyển sang màu đỏ B màu C chuyển sang màu xanh D không chuyển màu Câu 10: Theo thuyết Areniut, chất sau bazơ? A NaOH B H2SO4 C HCl D Na2SO4 Câu 11: Chất sau thuộc loại chất điện li yếu? A HCl B NaCl C HF D KOH Câu 12: HNO3 thể tính axit tác dụng với chất thuộc dãy đây? A CaCO3, Fe(OH)3, FeO B CuO, NaOH, FeCO3 C KOH, FeS, Cu(OH)2 D Fe(OH)3, Na2CO3, Fe2O3 + Câu 13: Phương trình ion thu gọn: H + OH → H2O, biểu diễn chất phản ứng hoá học sau đây? A H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl B NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O C 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O D H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O Câu 14: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 A Ag, NO2, O2 B Ag2O, NO, O2 C Ag2O, NO2, O2 D Ag, NO, O2 Câu 15: Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất dùng để A tổng hợp amoniac B làm môi trường trơ C tổng hợp phân đạm D sản xuất axit nitric Câu 16: Muối axit muối Trang 1/2 - Mã đề H01 A tạo axit mạnh bazơ mạnh B tạo axit yếu bazơ yếu C mà anion gốc axit khơng cịn ngun tử hiđro có khả phân li ion H+ D mà anion gốc axit cịn ngun tử hiđro có khả phân li ion H+ Câu 17: Phương trình ion thu gọn cho biết A ion tồn dung dịch B nồng độ ion dung dịch lớn C không tồn phân tử dung dịch chất điện li D chất phản ứng dung dịch chất điện li Câu 18: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm sau: Hình vẽ mơ tả thí nghiệm để chứng minh A tính bazơ NH3 B tính tan nhiều nước tính bazơ NH3 C tính khử NH3 D tính tan nhiều nước NH3 Câu 19: Amoni nitrat có cơng thức hóa học A NH4NO3 B (NH4)2NO2 C (NH4)2NO3 Câu 20: Nitơ thể tính khử phản ứng sau đây? to A N2 + 6Li 2Li3N t to B N2 + O2 2NO D NH4NO2 o C N2 + 3Mg Mg3N2 D N2 + 3H2 2NH3 Câu 21: Nhóm ion sau tồn dung dịch? A Ca2+, Cl-, Na+, CO32- B Na+, OH-, HCO3-, Mg2+ C Al3+, SO42-, Cl-, Ba2+ D K+, Ba2+, OH-, Cl- II TỰ LUẬN: (3,00 điểm) Câu (1,00 điểm) Một dung dịch X chứa 0,1 mol Na+, x mol Ca2+ 0,5 mol Cl- Tính khối lượng rắn khan thu sau cô cạn cẩn thận dung dịch X Câu (2,00 điểm): Hịa tan hồn tồn 15,2 gam hỗn hợp hai kim loại gồm Fe Cu vào dumg dịch HNO3 lỗng, thu 4,48 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) dung dịch muối Y a Tính phần trăm khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu? b Nhiệt phân hồn tồn lượng muối Y bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu hỗn hợp khí Z Hấp thụ hồn tồn Z vào nước để lít dung dịch T Tính pH dung dịch T? - HẾT -Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: Na = 23; Ca = 40; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64; N = 14 Chú ý: Học sinh sử dụng Bảng tuần hồn ngun tố Hóa Học Trang 2/2 - Mã đề H01 SỞ GD & ĐT QUẢNG NAM TRƯỜNG THPT HỒ NGHINH KIỂM TRA GIỮA KÌ – NĂM HỌC 2021 - 2022 MƠN HĨA HỌC - LỚP 11 Thời gian làm : 45 Phút ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM - HƯỚNG DẪN CHẤM I TRẮC NGHIỆM Mỗi câu trắc nghiệm trả lời 0,33 điểm X 21 câu = 7,00 điểm 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 H01 H02 H03 H04 H05 H06 H07 H08 D B C B C B B A C A C D D A A D D B A B D D C A C D A D A D A C B D B C B D D A A C D C D C D D B B D C A B D A D B D A B B B A A B A C D B D B B A D B D A B A B C A B D C C B A B A B B C D C A C B B D C D A A C D A D D A D B C C C D A C D D B B D D C C B B D D C C B A A B A B C A D B B A B C A A B B D A A C C A A A A C D A B A D C C - HNO3 axit mạnh - Muối nitrat dễ tan nước chất điện li mạnh, bền với nhiệt bị phân hủy nhiệt tạo khí O2 Thơng hiểu: - HNO3 chất oxi hố mạnh: oxi hoá hầu hết kim loại, số phi kim, nhiều hợp chất vô hữu - Muối nitrat bền với nhiệt bị phân hủy nhiệt tạo khí O2 (Hiểu sản phẩm tạo thành phản ứng nhiệt phân muối nitrat) - Tính lượng muối nitrat tạo thành phản ứng đơn giản Vận dụng: - Dự đốn tính chất hóa học, kiểm tra dự đốn thí nghiệm rút kết luận - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh , rút nhận xét tính chất HNO3 - Viết PTHH dạng phân tử, ion rút gọn minh hoạ tính chất hố học HNO3 đặc lỗng - Quan sát thí nghiệm, rút nhận xét tính chất muối nitrat - Viết PTHH dạng phân tử ion thu gọn minh hoạ cho tính chất hố học muối nitrat - Tính lượng muối nitrat tạo thành phản ứng Vận dụng cao: - Tính thành phần % khối lượng hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 - Tính thành phần % khối lượng muối nitrat hỗn hợp; nồng độ thể tích dung dịch muối nitrat tham gia tạo thành phản ứng Tính chất hóa học Photpho Photpho Photpho hợp chất - Ý nghĩa số loại phân bón 16 12 - Nhận dạng số loại phân bón Tổng MA TRẬN ĐỀ MINH HỌA KIỂM TRA GIỮA KỲ I MƠN: HĨA HỌC 11 – THỜI GIAN LÀM BÀI: 45 PHÚT Mức độ nhận thức Tổng TT Nội dung kiến thức Sự điện li Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Đơn vị kiến thức Số CH Thời gian (phút) Số CH Thời gian (phút) Sự điện li 1,5 1 Axit, bazơ muối 2,25 1 2 1 Sự điện li nước pH Chất thị axit-bazơ Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Số CH Thời gian (phút) 4,5 Vận dụng cao % tổng Số CH Thời gian (phút) điểm Số CH Thời gian (phút) TN 0 7,5% 20% TL 15,5 12,5% 2,25 2,5% Nitơ hợp chất nitơ Nitơ 1,5 1 Amoniac muối amoni 1,5 3 Axit nitric muối nitrat 1,5 2 1,5 1 16 12 12 12 Photp Photpho hợp ho chất Tổng Tỉ lệ % Tỉ lệ chung 40% 30% 70% 7,5% 1 4,5 12 20% 12 10% 30% 28 27 25% 17,5% 2,5 7,5% 45 100% 100% 100% SỞ GD VÀ ĐT LÀO CAI TRƯỜNG THPT SỐ BẢO THẮNG ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ I NĂM 2021- 2022 Mơn: Hóa học Khối lớp: 11 Thời gian làm :45phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên:……………………………… Lớp: …… I Phần trắc nghiệm (28 câu/7 điểm) Câu 1: Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận sau khái niệm axit? A Một hợp chất thành phần phân tử có hiđrơ axit B Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ C Axit chất tan nước phân li cation H+ D Một bazơ khơng thiết phải có nhóm OH- thành phần phân tử Câu 2: Chất bazơ? A MgCl2 B HClO C C6H12O D Ba(OH)2 Câu 3: Hãy cơng thức tính pH? A pH = -lg[OH-] B pH = -lg[H+] C [H+].[OH-] = 10-14 D pH + pOH = 14 Câu 4: Dung dịch chất có pH=8 nồng độ mol/l ion H+ dung dịch là: A 10-7M B 10-6 M C 10-9M D 10-8M Câu 5: Chất sau không dẫn điện được? A Dung dịch KCl B Dung dịch NaOH C Dung dịch CaCl2 D Nước cất Câu 6: Axit HCl làm quỳ tím chuyển thành màu: A Đen B Vàng C Tím D Đỏ Câu 7: Tính chất hóa học HNO3 là: A Tính axit mạnh, tính khử B Tính bazơ yếu, tính oxi hóa C Tính khử, tính bazơ yếu D Tính axit mạnh, tính oxi hóa Câu 8: Dung dịch NH3 làm Phenolphtalein chuyển thành màu: A Hồng B Vàng C Tím D Xanh Câu Cho dd sau đựng lọ nhãn riêng biệt: Ba(OH)2; HNO3 Thuốc thử nhận biết riêng biệt chất A Quỳ tím B Cu C dd AgNO3 D NaOH Câu 10: Tính chất hóa học NH3 là: A Tính axit mạnh, tính khử B Tính bazơ yếu, tính oxi hóa C Tính bazơ yếu, tính khử D Tính axit mạnh, tính oxi hóa Câu 11: Cơng thức hóa học magie photphua là: A Ca3P2 B Mg3P2 C MgHPO4 D Mg3(PO4)2 Câu 12: Phân đạm cung cấp nguyên tố cho xanh: A Photpho B Nitơ C Canxi D Magie Câu 13: Dung dịch HNO3 chất điện li: A Yếu B Mạnh C Trung bình D Khơng bị điện li Câu 14: Mơi trường trung tính có pH bằng: A B C 14 D 10 Câu 15: Trong dung dịch HNO3, Nitơ có số oxi hóa là: A +5 B -3 C D +1 Câu 16: Ở dạng tự do, Nitơ có nhiều đâu: A Khơng khí B Đất C Nước D Cây trồng Câu 17: Nhiệt phân KNO3 thu chất sau đây: A KNO3, NO2 O2 B K, NO2, O2 C KNO2, NO2 O2 D KNO2 O2 Câu 18: Để khử chua cho đất người ta thường làm gì? A Dùng vơi bột trộn với phân đạm B Dùng phân đạm C Dùng phân kali D Dùng vôi bột Câu 19: Trong q trình làm thí nghiệm có khí Cl2; NO2 độc Biện pháp xử lý tốt để chống ô nhiễm môi trường ? A Nút ống nghiệm tẩm nước B Nút ống nghiệm tẩm giấm C Nút ống nghiệm tẩm dung dịch bazơ D Nút ống nghiệm tẩm cồn Câu 20: HNO3 đặc, nguội thụ động với chất sau đây: A Mg, Al B Al, Fe C K, Ag D Cu, Fe Câu 21: Phân đạm Urê có thành phần hóa học là: A (NH2)2CO B KNO3 C Ca(H2PO4)2 D MgHPO4 Câu 22: Dãy bao gồm chất điện li yếu là: A HCl, HNO3, HF B HNO3, K3PO4, H2SO4 C CH3COOH, H2O, HF D Sn(OH)2, HNO2, H2SO4 Câu 23: Dung dịch HNO3 chất điện li mạnh, tan nước phân li thành ion: A H+ NO3B H- NO3+ C H2+ NO3D H+; N+ O3- Câu 24: Dung dịch H3PO4 bao gồm A H2O, H3PO4 B H+, PO43+ 23C H , HPO4 , H2PO4 , PO4 D H2O, H+, HPO42-, H2PO4-, PO43Câu 25: Trong dd HNO3 0,01M, tích số ion H2O A [H+][OH–] = 1,0.10–14 B [H+][OH–] < 1,0.10–14 C [H+][OH–] > 1,0.10–14 D Không xác định Câu 26: Ở vùng đất phèn, đất bị chua người ta bón vơi để làm A Tăng pH đất B Tăng khoáng chất cho đất C Giảm pH đất D Để môi trường đất ổn định Câu 27: Cho Mg tác dụng với HNO3 đặc thì thường thu chất khí sau đây? A NO B NH4NO3 C NO2 D N2O5 Câu 28: Trong phịng thí nghiệm, N2 điều chế từ: A Kẽm tác dụng với dd axit nitric loãng B Nhiệt phân NH4NO2 C Amoniac oxi D Không khí II Tự luận (3 câu /3 điểm) Câu (1 đ) Viết phương trình điện li chất sau: a Chất điện li mạnh: HCl, Ba(OH)2 b Chất điện li yếu: HNO2, CH3COOH Câu (1đ): Hoàn thành phương trình hố học sau: t KNO3 ? + O2 ↑ o t , xt , p ? N2 + H2 o t Mg + HNO3(loãng) ? + NO ↑+ ? t (NH4)2SO4 + NaOH ? + NH3 ↑ + ? Câu 3(1đ): Khi cho 16,6 g hỗn hợp Al, Fe tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư, đun nóng thu dung dịch A 8,96 lit khí o o NO (sản phẩm khử đktc) a) Xác định phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu ? b) Cô cạn dung dịch A thu hỗn hợp muối Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp muối tới khối lượng không đổi thu gam chất rắn? (Biết nguyên tử khối: Zn = 65; Fe=56; Cu=64; Al=27; O=16; N = 14; H =1) =Hết= ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ – HÓA 11 10 11 12 13 14 15 16 17 C 18 D D 19 D B 20 B D 21 D D 22 D D 23 B D 24 D A 25 B A 26 A C 27 A D 28 A D D B B D B Mã đề câu SỞ GD-ĐT QUẢNG TRỊ ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2021-2022 TRƯỜNG THPT THỊ XÃ QUẢNG TRỊ Mơn: HỐ Lớp: 11 Thời gian làm bài:45 phút, không kể thời gian giao đề Đề KT thức (Đề có 02 trang) Mã đề: 132 Họ tên học sinh:……………………………………………….…………… Lớp: 11A…… I Phần I: TNKQ (7 điểm) Câu 1: Dung dịch H2SO4 0,0005 M có pH A B C D Câu 2: Dung dịch chất sau có pH > 7? A NaNO3 B CH3COOH C Ba(OH)2 D K2SO4 Câu 3: Chất sau tác dụng với dung dịch KHCO3 sinh khí CO2? A Na2SO4 B NaCl C HCl D K2SO4 Câu 4: Chất sau hiđroxít lưỡng tính? A Al(OH)3 B KOH C Fe(OH)2 D Ba(OH)2 Câu 5: Nhúng đũa thuỷ tinh vào bình đựng dung dịch HCl đặc NH3 đặc Sau đưa đũa lại gần thấy xuất A khói màu tím B khói màu trắng C khói màu nâu D khói màu vàng Câu 6: Trộn dung dịch NaOH với dung dịch HCl, sau phản ứng thu dung dịch X có pH < Chất tan có dung dịch X A NaCl H2O B NaCl, HCl C NaCl NaOH D NaCl Câu 7: Ở điều kiện thường khí X khơng màu, kết hợp với O2 khơng khí tạo khí NO2 có màu nâu đỏ Cơng thức khí X A N2O B NO C N2 D N2O5 Câu 8: Số oxi hóa nitơ N2O A +2 B +1 C +4 D +5 Câu 9: Amoniac khơng có tính chất vật lí sau đây? A Tan tốt nước B Chất khí khơng màu C Khơng tan nước D Có mùi khai sốc Câu 10: Cho vài giọt phenolphtalein vào dung dịch NH3 dung dịch chuyển thành A màu xanh B màu cam C màu vàng D màu hồng Câu 11: Các dung dịch bazơ có số tính chất chung, tính chất anion sau đây? A H+ B NO3- C Cl- D OH- Câu 12: Muối sau dễ hòa tan nước? A BaSO4 B NH4NO3 C AgCl D CaCO3 Câu 13: Cặp chất sau không tồn dung dịch? A FeCl3 NaNO3 B Cu(NO3)2 H2SO4.C NaOH Na2CO3 D CuSO4 NaOH Câu 14: Chất sau muối trung hòa? A NaHCO3 B NaHS C NaNO3 D KHSO3 Câu 15: Tên gọi muối NH4Cl A amoni clorua B amoni clorat C amoni sunfat D amoni cacbonat Câu 16: Công thức khí amoniac A N2 B NH3 C NO D NH2 Câu 17: Phương trình điện li sau không đúng? A Al(NO3)3 B Na2SO4 Al3+ + 3NO3 2Na+ + SO42C HNO3 D Na3PO4 H+ + NO3 3Na+ + PO42Câu 18: Cho chất sau: (NH4)2SO3, NaHCO3, Zn(OH)2, Na2CO3 Số chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Trang 1/3 - Mã đề thi 132 Câu 19: Dung dịch X có chứa ion (H+, Cu2+, Na+, SO42-), dung dịch Y có chứa ion (OH-, Ba2+, K+, NO3-) Trộn dung dịch X với lượng dư dung dịch Y, số phản ứng ion xảy A B C D Câu 20: Khí sau thu cách đẩy khơng khí (úp ngược bình)? A NH3 B CO2 C NO2 D NO Câu 21: Cho muối X vào dung dịch Ba(OH)2, đun nóng, thu chất khí làm xanh giấy quỳ ẩm chất kết tủa Chất sau thỏa mãn tính chất X? A Na2SO4 B (NH4)2CO3 C CaCO3 D MgCl2 Câu 22: Môi trường kiềm có nồng độ ion H+ thỏa mãn điều kiện sau đây? A [H+] > 10-7 B [H+] > [OH-] C [H+] = 10-7 D [H+] < 10-7 Câu 23: Chất sau bazơ nhiều nấc? A Mg(OH)2 B NaOH C KOH D LiOH Câu 24: Chất sau khơng phân li ion hịa tan nước? A HCl B KOH C C6H12O6 (glucozơ) D NaCl Câu 25: Tiến hành thí nghiệm hình vẻ sau: Chất rắn X A Na2CO3 B NH4NO2 C NaCl D NH4Cl Câu 26: Phát biểu sau đúng? A N2 phản ứng với Li nhiệt độ thường B Dung dịch NH3 hòa tan Al(OH)3 C Trong hợp chất, nguyên tố N có số oxi hóa cao +4 D Trong phịng thí nghiệm khí NH3 điều chế phản ứng N2 với H2 Câu 27: Khí NH3 thể tính khử tác dụng với chất sau đây? A H2O B Dung dịch HCl C Dung dịch AlCl3 D CuO Câu 28: Phản ứng: NaOH + NaHCO3 → H2O + Na2CO3 có phương trình ion rút gọn A OH-+ HCO3- CO32- + H2O B 2Na+ + CO32- Na2CO3 C HCO3- + Na+ NaHCO3 D H+ + OH- → H2O -II Phần II: TỰ LUẬN (3 điểm) -Câu 29: (1,0 điểm) Hồn thành phương trình ion thu gọn sau viết phương trình phân tử tương ứng: a) Ca2+ + CO32- → b) 2H+ + Mg(OH)2 → Câu 30: (1,0 điểm) Dung dịch X có chứa (0,2 mol SO42-; 0,1 mol H+ x mol NH4+) Cho X tác dung với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu V lít (đktc) khí m gam kết tủa a) Viết phản ứng xảy dạng ion thu gọn b) Tính V m Câu 31: (1,0 điểm) Cho 4,98 gam hỗn hợp Na, Na2O, K2O vào dung dịch có chứa 0,12 mol HCl, thu 200 ml dung dịch X có pH = 13 0,448 lít H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Tính m - HẾT Cho nguyên tử khối H =1; N =14; O =16; Na =23, S =32,Cl =35,5; K =39 Ba =137 HS không sử dụng BTH nguyên tố hóa học Cán coi thi khơng giải thích thêm Trang 2/3 - Mã đề thi 132 Trang 3/3 - Mã đề thi 132 ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM ĐỀ GIỮA KÌ I LỚP 11 NĂM 2021-2022 mamon made cautron dapan made cautron dapan made cautron dapan made cautron dapan HH 132 A 209 C 357 B 485 C HH 132 C 209 D 357 C 485 A HH 132 C 209 D 357 A 485 C HH 132 A 209 A 357 B 485 B HH 132 B 209 C 357 D 485 D HH 132 B 209 C 357 C 485 C HH 132 B 209 D 357 A 485 B HH 132 B 209 D 357 B 485 A HH 132 C 209 C 357 B 485 D HH 132 10 C 209 10 B 357 10 A 485 10 C HH 132 11 D 209 11 B 357 11 D 485 11 A HH 132 12 B 209 12 D 357 12 A 485 12 A HH 132 13 D 209 13 A 357 13 B 485 13 A HH 132 14 C 209 14 B 357 14 D 485 14 D HH 132 15 A 209 15 C 357 15 D 485 15 D HH 132 16 B 209 16 D 357 16 C 485 16 B HH 132 17 D 209 17 B 357 17 C 485 17 A HH 132 18 D 209 18 C 357 18 A 485 18 D HH 132 19 C 209 19 A 357 19 C 485 19 B HH 132 20 A 209 20 B 357 20 B 485 20 C HH 132 21 B 209 21 B 357 21 C 485 21 D HH 132 22 D 209 22 A 357 22 C 485 22 B HH 132 23 A 209 23 C 357 23 B 485 23 B HH 132 24 C 209 24 A 357 24 D 485 24 D HH 132 25 D 209 25 A 357 25 A 485 25 A HH 132 26 A 209 26 A 357 26 A 485 26 B HH 132 27 D 209 27 B 357 27 D 485 27 C HH 132 28 A 209 28 D 357 28 D 485 28 C ĐÁP ÁN TỰ LUẬN ĐỀ GIỮA KÌ I LỚP 11 NĂM 2021-2022 ĐỀ CHẲN (các mã đề 169, 245, 326, 493) Câu/tổng điểm Nội dung Điểm Ba2+ + CO32- → BaCO3↓ 0,25 29 BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl 0,25 (1 điểm) 2H+ + FeS → Fe2+ + H2S↑ 0,25 2HCl + FeS → FeCl2 + H2S↑ 0,25 H+ + OH- → H2O 0,25 Ý a b 30 a (1 điểm) Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ 0,25 NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O 0,25 BTĐT: x = 0,1 nên V= 22,4.0,1 = 2,24 lít 0,25 m= 233.0,1 =23,3 gam b (chỉ cần tính giá trị cho 0,25) 31 - Tính số mol HCl =0,25 0,25 - Từ pH=1 suy [H+] = 0,1 - Tính kết cuối 4,98 cho 0,5 đ * Quy đổi hỗn hợp thành Na (a), K (b), O (c) +) BTe: n Na n K 2nO 2n H a b 2c 2.0,02 1 0,25 0,5 +) nOH n NaOH n KOH a b mol (1 điểm) n H dư n H bd n OH 0,1.101 0,05.3 a b 2 +) Chất rắn sau cô cạn gồm: NaCl (a) KCl (b) 58,5a + 74,56 = 9,15 (3) Giải (1)(2)(3) a = 0,08; b = 0,06; c = 0,05 m = 0,08.23 + 0,06.39 + 0,05.16 = 4,98 gam Thí sinh làm cách khác cho điểm tối đa ĐỀ LẺ (các mã đề 132, 209, 357, 485) Câu/tổng điểm Ý a 29 (1 điểm) Nội dung Điểm Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ 0,25 CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl 0,25 2H+ + Mg(OH)2 → Mg2+ + H2O 0,25 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + H2O 0,25 b H+ + OH- → H2O 0,25 Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ 0,25 30 NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O 0,25 (1 điểm) BTĐT: x = 0,3 nên V= 22,4.0,3 = 6,72 lít 0,25 a b m= 233.0,2 =46,6 gam (chỉ cần tính giá trị cho 0,25) - Tính số mol H2 =0,25 - Từ pH=13 suy [OH-] = 0,1 - Tính kết cuối 8,78 gam cho 0,5đ 31 (1 điểm) * Từ pH = 13 [OH-] = 0,1 nOH- dư = 0,02 nOH- phản ứng = nHCl = 0,12 nOH- ban đầu = 0,12 + 0,02 = 0,14 * Quy đổi hỗn hợp thành Na , K , O + Bte: nNa + nK = 2nO + 2nH2 Hay nOH- = 2nO + 2nH2 nO = 0,05 (nNaOH = nNa; nKOH = nK) mrắn = (mX- mO) + mCl- + mOH- dư = 4,98 – 16.0,05 + 35,5.0,12 + 17 0,02 = 8,78 gam Thí sinh làm cách khác cho điểm tối đa 0,25 0,25 0,5
