7 Bộ đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2021 2022 có đáp án

BỘ 7 ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 NĂM 2021 2022 (CÓ ĐÁP ÁN) 1 Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2021 2022 có đáp án Trường THPT Dĩ An 2 Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm.

BỘ ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ MƠN HĨA HỌC LỚP 10 NĂM 2021-2022 (CÓ ĐÁP ÁN) Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 2021-2022 có đáp án Trường THPT Dĩ An Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 2021-2022 có đáp án Trường THPT Đồn Thượng Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 2021-2022 có đáp án Trường THPT Hồ Nghinh Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 2021-2022 có đáp án Trường THPT Huỳnh Ngọc Huệ Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 2021-2022 có đáp án Trường THPT Ngô Gia Tự Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 2021-2022 có đáp án Trường THPT Núi Thành Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 2021-2022 có đáp án Trường THPT thị xã Quảng Trị SGD & ĐT BÌNH DƯƠNG TRƯỜNG THPT DĨ AN ĐỀ CHÍNH THỨC KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ NĂM HỌC 2021 - 2022 Mơn: HĨA HỌC, lớp 10 Thời gian làm bài: 60 phút (khơng tính thời gian phát đề) (Đề kiểm tra có 04 trang, gồm 40 câu trắc nghiệm) Họ tên học sinh : Số báo danh : Câu Số nguyên tố chu kỳ A 18 18 B 18 C D 18 Câu Electron cuối nguyên tố M điền vào phân lớp 3p3 Số electron hoá trị M A B C D Câu Ngun tử X có cấu hình electron phân lớp có lượng cao 3p4 Chọn phát biểu nói nguyên tử X A Trong bảng tuần hồn, X nằm nhóm IVA B Lớp ngồi nguyên tử X có electron C Trong bảng tuần hồn, X nằm chu kì D Hạt nhân nguyên tử X có 17 proton Câu Một nguyên tố X thuộc nhóm VIA có tổng số proton, nơtron electron nguyên tử 24 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X A 1s22s22p3 B 1s22s22p5 C 1s22s22p4 D 1s22s22p6 Câu Tổng số hạt (proton, nơtron, electron) nguyên tử nguyên tố X 46, biết số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14 Vị trí ngun tố X bảng tuần hồn A thứ 15, chu kì 3, nhóm VA B thứ 14, chu kì 3, nhóm IVA C thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA D thứ 13, chu kì 3, nhóm IIIA Câu Tìm phát biểu sai A Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần B Nhóm tập hợp nguyên tố có tính chất hóa học tương tự nhau, chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần C Số thứ tự chu kì số lớp electron nguyên tử D Chu kì bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí (trừ chu kì 7) Câu Trong nguyên tử nguyên tố A có tổng số loại hạt 58 Biết số hạt proton số hạt notron hạt Kí hiệu A 39 39 38 38 A 19 K B 19 K C 20 K D 20 K Câu Cho biết mangan có số hiệu nguyên tử 25 Cấu hình electron Mn A [Ar] 4s23d5 B [Ar] 3d54s2 C [Ar] 3d5 D [Ar] 4s24p5 Câu Cho cấu hình electron sau: Trang 1/4 (a) 1s22s22p6 (b) 1s22s22p63s23p64s1 (c) 1s22s22p63s23p1 Có cấu hình kim loại? A B (d) 1s22s22p4 (e) 1s22s22p63s23p64s2 (g) 1s22s22p63s23p5 C D C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p34s2 Câu 11 Trong nguyên tử, hạt mang điện A electron B electron nơtron C proton nơton D proton electron Câu 10 Chọn cấu hình electron khơng A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s2 Câu 12 Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại? A Proton B Nơtron C Electron D Nơtron electron Câu 13 Chọn phát biểu A Trong nguyên tử, số khối tổng khối lượng hạt proton nơtron B Trong nguyên tử, số khối tổng số hạt proton tổng số hạt nơtron C Trong nguyên tử, số khối nguyên tử khối D Trong nguyên tử, số khối tổng hạt proton, nơtron electron Câu 14 Nguyên tử nguyên tố R có 56 electron 81 nơtron Kí hiệu nguyên tử sau nguyên tố R? 81 A 137 B 137 C 56 R D 56 81 R 56 R 81 R Câu 15 Đồng vị nguyên tử nguyên tố, có số proton khác số A electron B nơtron C proton D obitan Câu 16 Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có A số khối B điện tích hạt nhân C số electron D tổng số proton nơtron Câu 17 Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nhân nhất? A Lớp K B Lớp L C Lớp M D Lớp N Câu 18 Số electron tối đa lớp thứ n A 2n B n+1 C n2 D 2n2 Câu 19 Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn A thứ tự mức phân mức lượng B phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác C thứ tự lớp phân lớp electron D chuyển động electron nguyên tử Câu 20 Kí hiệu số kí hiệu phân lớp sau sai? A 1p, 2d B 1s, 2p C 2p, 3d D 2s, 4f Câu 21 Cấu hình electron ngun tử có Z = 17 A 1s22s22p63s23p44s1 B 1s22s22p63s23d5 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p34s2 Trang 2/4 Câu 22 Nguyên tố lưu huỳnh nằm ô thứ 16 bảng hệ thống tuần hoàn Biết electron nguyên tử lưu huỳnh phân bố lớp electron (K, L, M) Số electron lớp M nguyên tử lưu huỳnh A B C 10 D Câu 23 Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp 6, cho biết X nguyên tố hóa học sau đây? A O (Z = 8) B S (Z = 16) C Fe (Z = 26) D Cr (Z = 24) Câu 24 Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p có electron hóa trị Nguyên tố X A 18Ar B 19K C 15P D 17Cl Câu 25 Cấu hình electron nguyên tử 29Cu A [Ar] 4s23d9 B [Ar] 3d94s2 C [Ar] 3d104s1 D [Ar] 4s13d10 Câu 26 Nguyên tử M có (Z = 26) Cấu hình electron M A [Ar] 3d54s2 B [Ar] 4s23d6 C [Ar] 3d64s2 D [Ar] 3d8 Câu 27 Một nguyên tử nguyên tố N có cấu hình electron lớp ngồi 4s1 Vậy N ngun tố hố học sau đây? A 29Cu, 24Cr, 19K B 19K, 20Ca, 29Cu C 24Cr, 19K, 20Ca D 29Cu, 12Mg, 19K Câu 28 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 11 Nguyên tố X A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d D Nguyên tố f Câu 29 Tổng số hạt proton, electron, nơtron nguyên tử nguyên tố X 28 Trong hạt nhân X, số hạt mang điện số hạt khơng mang điện Nguyên tử X A 179 F B 199 F C 168 O D 178 O Câu 30 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X 44 hạt X Y nguyên tố A 13Al 35Br B 13Al 17Cl C 12Mg 17Cl D 14Si 35Br Câu 31 Oxi có đồng vị 168 O, 178 O, 188 O Đồng có hai đồng vị là: tạo thành A 12 B C 63 29 65 Cu, 29 Cu Số phân tử CuO D Câu 32 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có 8p (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có 8n (3) Lớp electron ngồi ngun tử oxi có 6e (4) Số hiệu nguyên tử số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử (5) Số proton nguyên tử số nơtron (6) Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử (7) Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton số hạt nơtron Số phát biểu A B C D Trang 3/4 Câu 33 Nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ bình X 35,5 Đồng vị thứ hai A 34X B 37X C 36X 35 X chiếm 75% Nguyên tử khối trung D 38X Câu 34 Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt 40 Số hạt mang điện gấp 1,8571 lần số hạt không mang điện Nguyên tố B A Na (Z = 11) B Mg (Z = 12) C Al (Z = 13) D Cl (Z =17) Câu 35 Tổng số hạt proton, electron, nơtron nguyên tử nguyên tố X 10 Nguyên tố X A Li (Z = 3) B Be (Z = 4) C N (Z = 7) D Ne (Z = 10) Câu 36 Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình 63,54 có đồng vị X Y, biết tổng số khối 128 Số nguyên tử đồng vị X 0,37 lần số nguyên tử đồng vị Y Vậy số nơtron đồng vị Y số nơtron đồng vị X A B C D Câu 37 Nguyên tố Brom có đồng vị 79Br (54%) 81Br Tính số ngun tử đồng vị 81 Brom có 20,584 gam NaBr (biết 23 11 Na ) 22 23 A 6,5016 10 B 1,30032.10 C 5,5384.1022 D 1,10768.1023 Câu 38 Nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Clo tự nhiên có đồng vị Phần trăm khối lượng 37 17 Cl chứa 100 gam CuCl2 (với đồng đồng vị A 13,70% B 6,85% C 9,67% D 9,20% 64 29 35 Cl 37 Cl Cu ) Câu 39 Phân tử XY3 có tổng số hạt 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60; phân tử XY 3, số hạt mang điện Y nhiều X 76 hạt Kết luận sau đúng? A X kim loại, Y phi kim B X, Y kim loại C X phi kim, Y kim loại D X, Y phi kim Câu 40 Hợp chất AB2 (trong A chiếm 27,27% khối lượng) có tổng số hạt proton 22 Nguyên tử A B có số proton số nơtron AB2 A NO2 B SO2 C CO2 D SiO2 HẾT -BẢNG ĐÁP ÁN 1.B 11.D 21.C 31.C 2.A 12.C 22.A 32.B 3.B 13.B 23.A 33.B 4.C 14.A 24.C 34.C 5.A 15.B 25.C 35.A 6.B 16.B 26.C 36.A 7.B 17.D 27.A 37.C 8.B 18.D 28.B 38.A 9.C 19.B 29.B 39.A 10.D 20.A 30.A 40.C Trang 4/4 SỞ GD & ĐT HẢI DƯƠNG TRƯỜNG THPT ĐOÀN THƯỢNG (Đề có trang) ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ I – NĂM HỌC 2021 - 2022 MƠN HĨA HỌC 10 Thời gian làm : 45 Phút Họ tên : Số báo danh : Mã đề 132 (Cho khối lượng mol H= 1; N= 14; O = 16; Na = 23; K = 39; Mg = 24; Ca = 40; Al= 27; P= 31; S= 32;Cl= 35,5 ; Br = 80; F = 19; Li = 7; Fe= 56; Cu= 64; Zn= 65; Ag= 108) Cho số hiệu nguyên tử (Z) H = 1; Li = 3; Na = 11; Mg = 12; Al = 13; K = 19; O = 8; S = 16; C = 6; N = Phần I Trắc nghiệm (7,0 điểm) Câu 1: Nguyên tố R thuộc nhóm VIIA, cơng hợp chất khí R với hidro A RH4 B RH2 C RH3 Câu 2: Phân lớp s có tối đa electron? A 14 electron Câu 3: Nguyên tử 27 13 B 10 electron Al có : C electtron D RH D electron A 14p, 14e, 13n B 13p, 13e, 14n C 13p, 14e, 14n D 13p, 14e, 13n Câu 4: Cation M2+ có cấu hình e phân lớp ngồi 2p6, cấu hình e nguyên tử M A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p4 D 1s22s22p63s2 Câu 5: Hóa trị oxit cao nguyên tố nhóm IIA bao nhiêu? A B C D 2 Câu 6: Nguyên tử X có cấu hình electron là:1s 2s 2p 3s 3p Ion mà X tạo thành để trở cấu hình electron bền giống khí gần là: A X2+ B X- C X+ D X2- Câu 7: Ngun tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA Cấu hình electron nguyên tử X A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p4 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p3 Câu 8: Một ngun tử có eletron phân lớp ngồi (có lượng cao nhất) 4s1 Điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố A 20 B 19+ C 19 D 18+ Câu 9: Các nguyên tố khí bảng tuần hồn thuộc nhóm A VIIIA B IIIA C VIIA D VIA Câu 10: Nguyên tử nguyên tố F có proton, electron 10 nơtron Điện tích hạt nhân nguyên tử F bao nhiêu? A 9- B 10- C 10+ D 9+ Câu 11: Cấu hình electron nguyên tử Na (Z=11) là: A 1s22s22p53s1 B 1s22s22p53s2 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s1 Câu 12: Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều Z tăng dần, bán kính nguyên tử: Trang 1/3 - Mã đề 132 A Không đổi B Giảm dần C Tăng lại giảm D Tăng dần Câu 13: Trong bảng tuần hồn, có chu kì nhỏ? A B C D Câu 14: Cho nguyên tử X (Z = 15) cho biết nguyên tử là: A Kim loại B Phi kim C Khí D Lưỡng tính Câu 15: Khối lượng nguyên tử trung bình clo (Cl) 35,5 Trong tự nhiên clo có hai đồng vị đồng vị 35Cl chiếm 75% Tìm số khối đồng vị lại A 36 B 37 C 71 D 38 Câu 16: Theo quy luật biến đổi tính chất BTH thì: Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A tính kim loại tính phi kim giảm dần B tính kim loại tính phi kim tăng dần C tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần Câu 17: Hịa tan hồn tồn 3,1g hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước thu 1,12 lít khí hiđro (đktc).Hai kim loại kiềm cho A K Rb B Rb Cs C Na K D Li Na Câu 18: Kí hiệu nơtron A n B p C q D e 2 6 Câu 19: Ion X có cấu hình electron: 1s 2s 2p 3s 3p Vị trí X bảng hệ thống tuần hồn là: A Chu kì 4, nhóm IA B Chu kì 3, nhóm VIIIA C Chu kì 3, nhóm VIIA D Chu kì 3, nhóm VIA Câu 20: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố: Be (1s22s2), Na (1s22s22p63s1), O (1s22s22p4) Nguyên tố thuộc chu kì 2? A Be, O B Na, O Câu 21: Các nguyên tố thuộc nhóm A có C Na, Be D Be, Na, O A số electron nguyên tử B nguyên tử khối C số electron lớp D số lớp electron nguyên tử Câu 22: Trong nguyên tử, lớp electron thứ có kí hiệu A lớp N B lớp M C lớp K D lớp L Câu 23: Trong BTH, nguyên tố kim loại kiềm thuộc nhóm A IIA B IA C IVA D IIIA Câu 24: Các đồng vị ngun tố hố học chúng có A số hạt nơtron B số hạt proton C số nơtron khác số khối D số khối Câu 25: Nguyên tử Clo có 17 proton,17 electron 18 nơtron Số khối nguyên tử Clo là: A 36 B 34 C 35,5 D 35 Câu 26: Trong phân tử M2X có tổng số hạt p,n,e 140, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Số khối M lớn số khối X 23 Tổng số hạt p,n,e nguyên tử M nhiều nguyên tử X 34 hạt Vậy số hạt mang điện X là: Trang 2/3 - Mã đề 132 A 22 B 16 C 58 D 32 Câu 27: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X chu kì 2, nhóm VIIA Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố X A 2s22p3 B 2s22p6 C 2s22p5 D 2s22p1 Câu 28: Các nguyên tố kim loại kiềm xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: Li, Na, K, Rb, Cs Nguyên tố kim loại kiềm có tính kim loại mạnh nhất? A Li B Na Phần II Tự luận (3,0 điểm) C K D Cs Câu 29 (1,0 điểm): Cho: Be (Z = 4); S ( Z = 16) a) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Be, S b) Hãy cho biết Be, S nguyên tố s, p hay d? Giải thích c) Tính số electron có phân mức lượng cao nguyên tố Câu 30 (1,0 điểm): Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIA bảng tuần hồn a) Viết cấu hình electron nguyên tử X cấu hình electron ion mà tạo thành b) Nguyên tố X kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải thích c) Viết công thức oxit cao nhất, hiđroxit tương ứng cho biết hợp có tính axit hay bazơ lưỡng tính Câu 31 (0,5 điểm): Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (trong R có số oxi hóa thấp nhất) a%, oxit cao b% a) Xác định R biết a : b = 11: b) Viết phương trình phản ứng cho oxit cao R tác dụng với dung dịch Ca(OH)2, dung dịch Na2CO3 Câu 32 (0,5 điểm): Một nguyên tố R có đồng vị X,Y,Z Tổng số hạt (p,n,e) đồng vị 129 Số hạt n đồng vị X số p, số n đồng vị Z nhiều đồng vị Y hạt Xác định số khối đồng vị HẾT Trang 3/3 - Mã đề 132 SỞ GD & ĐT HẢI DƯƠNG ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM TRƯỜNG THPT ĐOÀN THƯỢNG ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ NĂM HỌC 2021 - 2022 Mơn thi: Hóa học, Lớp 10 I.PHẦN TRẮC NGHIỆM * Mỗi câu trắc nghiệm 0,25 điểm Mã 132 Câu 10 11 12 13 14 Đáp án D D B D C D A B A D D B A B Câu 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 Đáp án B C C A C A C B B B D B C D Câu 10 11 12 13 14 Đáp án D A B C A C A D B D D D C A Câu 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 Đáp án B A B B D B C C B C D A D A Câu 10 11 12 13 14 Đáp án C B C B C B D C A B B D A A Câu 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 Đáp án A B B A D B B B C D D B C A 10 11 12 13 14 Mã 209 Mã 357 Mã 485 Câu Bài Bài Bài Ta có hệ PT 2Z + N = 40 2Z – N = 12 Tính Z = 13 N =14 a) Số lượng loại hạt E = P = Z = 13 N = 14 b) Kí hiệu nguyên tử R Ta có hệ PT ZX + ZY = 33 ZY – ZX = Tính ZX = 16 ZY = 17 a)Vậy điện tích hạt nhân X 16+ Y 17+ b) Công thức oxit cao X XO3 Y2O7 c) X đứng trước Y chu kì nên tính phi kim X < tính phi kim Y Ta có số khối đồng vị thứ 24 đồng vị thứ hai 25 Tính 24,4u 1u = = 1,6605.10 -27 kg = 1,6605.10 -24 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 gam (HS đổi từ nguyên tử khối trung bình khối lượng mol ngun tử, tính số mol sau tính khối lượng) a) Khối lượng Mg = 24,4.1,6605.10-24.12,046.1021 = 0,488 gam (HS khơng có điểm khơng có q trình biến đổi nguyên tử khối sang khối lượng mol nguyên tử hay từ u →gam) b) Ta có % số đồng vị magie có nguyên tử khối = 25 hỗn hợp % = 40% Tính % khối lượng 24Mg MgCl2 = = 10,48% 0,5 0,25 0,25 SỞ GD-ĐT QUẢNG NAM TRƯỜNG THPT NÚI THÀNH ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề gồm có 02 trang) KIỂM TRA GIỮA KỲ I NĂM HỌC 2021-2022 Mơn: HĨA HỌC– Lớp: 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) MÃ ĐỀ 301 Họ tên ……………………………………………………… Lớp……………………………………… A TRẮC NGHIỆM: (7 điểm) Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử A nơtron, electron B electron, nơtron, proton C electron, proton D proton, nơtron Câu 2: Hạt mang điện âm nguyên tử A electron B proton C nơtron D proton nơtron 39 Câu 3: Số hạt electron ngun tử có kí kiệu 19 K A 39 B 19 C 20 D 58 Câu 4: Đồng vị A hợp chất có số đơn vị điện tích hạt nhân B ngun tố có điện tích hạt nhân C nguyên tố có số khối D nguyên tử có Z khác A Câu 5: Số electron tối đa lớp L A B C D Câu 6: Số electron lớp ngồi có ngun tử silic (Z=14) A B C D Câu 7: Phát biểu sau sai bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học? A Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử B Các nguyên tố nhóm A có số electron lớp ngồi nguyên tử C Số thứ tự ô nguyên tố số hiệu nguyên tử nguyên tố D Số thứ tự chu kì số phân lớp electron nguyên tử Câu 8: Số hiệu nguyên tử nguyên tố Y Trong bảnghệ thống tuần hồn, Y thuộc nhóm A IA B IIIA C IIA D VA Câu 9: Nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố biến đổi tuần hồn A điện tích hạt nhân B số hiệu nguyên tử C cấu hình electron lớp nguyên tử D cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử Câu 10: Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính phi kim nguyên tố A giảm xuống B tăng lên C biến đổi không theo quy luật D không thay đổi Câu 11: Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho khả A hút electron ngun tử hình thành liên kết hóa học B đẩy electron ngun tử hình thành liên kết hóa học C nhận electron nguyên tử hình thành liên kết hóa học D nhường electron ngun tử hình thành liên kết hóa học Câu 12: Các e nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp, lớp có 1e Số hiệu nguyên tử X A 15 B 13 C 11 D Câu 13: Nguyên tử X có 15 proton hạt nhân số khối 31 Kí hiệu nguyên tử X 31 31 A 16 B 15 C 16 D 15 X X 31 X 31 X Câu 14: Thứ tự mức lượng đúng? A 1p