HỢP CHẤT CỦA CACBON

KIỂM TRA BÀI CŨ Câu 1: Cacbon có dạng thù hình? Câu 2: Các số oxi hóa C ? Tính chất hóa học cacbon? TIẾT 24 – BÀI 16 HỢP CHẤT CỦA CACBON THẢO LUẬN NHÓM Nhóm Tìm hiểu CO Nhóm Tìm hiểu CO2 Nhóm Tìm hiểu axit cacbonic Nhóm Tìm hiểu muối cacbonat THẢO LUẬN NHĨM Nhóm Tìm hiểu CO A Cacbon monooxit (CO) I Tính chất vật lý - Là chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ khơng khí tan nước, t0h/l =-191,50C, t0h/r =205,20C - Rất bền với nhiệt độc A Cacbon monooxit (CO) II Tính chất hố học 1/ Là oxit khơng tạo muối (oxit trung tính) CO khơng tác dụng với nước, axit dd kiềm đk thường 2/ CO chất khử mạnh - CO cháy khơng khí cho lửa màu lam nhạt tỏa nhiệt: t 2CO(k) + O2(k)  → 2CO2(k) - Khử nhiều oxit kim loại ( trừ MgO, Al2O3….)ở nhiệt độ cao: t  → 2Fe + 3CO Fe2O3 + 3CO 0 A Cacbon monooxit (CO) III Điều chế 1.Trong phịng thí nghiệm H SO4 đ ,t  → CO + H2O Trong công nghiệp HCOOH - Cho nước qua than nóng đỏ  khí than ướt C +H2O 10500C CO + H2 - Cho khơng khí qua than nóng đỏ  khí than khơ (hay khí lị gas) tO C + CO2 → 2CO A Cacbon monooxit (CO) III Điều chế Khí than ướt chứa trung bình khoảng 44%CO, cịn lại khí khác CO2, H2, N2… Khí than khơ (khí lị gas) chứa khoảng 25%CO, ngồi cịn có N2, CO2, lượng nhỏ khí khác Khí than ướt khí than khơ dùng làm nhiên liệu khí Câu hỏi Nêu nguồn sinh CO? Nguyên nhân gây độc khí CO? Các biện pháp giảm lượng CO2 môi trường - Sử dụng phương tiện giao thông xanh: bộ, xe đạp, xe buýt vừa tiết kiệm túi tiền lại vừa bảo vệ môi trường THẢO LUẬN NHĨM Nhóm Tìm hiểu axit cacbonic C Axit cacbonic (H2CO3) - Là axit yếu nấc, bền, dễ bị phân huỷ thành CO H2O H2CO3 HCO3- H+ + HCO3H+ + CO32- - Có khả tạo loại muối: muối hiđrocacbonat muối cacbonat D Muối cacbonat: Là muối axit cacbonic I Tính chất 1/Tính tan Muối cacbonat kim loại kiềm, amoni đa số muối hiđrocacbonat dễ tan nước - - Muối cacbonat kim loại khác khơng tan nước Bảng tính tan chất nước Cation Anion Li+ Na+ K+ NH4+ Cu2+ Ag+ Mg2+ Ca2+ Sr2+ Ba2+ Zn2+ Hg2+ Al3+ Sn2+ Pb2+ Bi3+ Cr3+ Mn2+ Fe3+ Cl- T T T T T K T T T T T T T T I - T T T Br- T T T T T K T T T T T I T T I - T T T I- T T T T - K T T T T T K T T K T K - NO3- T T T T T T T T T T T T T - T T T T T CH3COO- T T T T T T T T T T T T T - T - - T - S2- T T T T K K - T T T K K - K K K - K - SO32- T T T T K K K K K K K K - - K K - K K SO42- T T T T T I T K K K T - T T K - T T T CO32- T T T T - K K K K K K - - - K K - K - SiO32- T T T - - - K K K K K - K - K - - K K CrO42- T T T T K K T I I K K K - - K K T K - PO43- K T T T K K K K K K K K K K K K K K K OH- T T T T K - K I I T K - K K K K K K K D Muối cacbonat I Tính chất 2/Tác dụng với axit Dễ dàng t/dụng với axit  CO2 (↑) NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O HCO3- + H+ → CO2 + H2O Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O CO32- + 2H+ → CO2 + H2O D Muối cacbonat I Tính chất 3/Tác dụng với dd kiềm Các muối hiđrocacbonat dễ dàng t/dụng với dd kiềm NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- → CO32- + H2O 4/Phản ứng nhiệt phân - Muối cacbonat trung hòa kim loại kiềm bền với nhiệt - Các muối lại dễ bị phân hủy đun nóng: t CaO + CO CaCO3 → 2NaHCO3 t→ Na2CO3 + CO2 + H2O 0 II Ứng dụng: (SGK ) CỦNG CỐ Câu 1: Khí nguyên nhân gây tượng “hiệu ứng nhà kính”? A H2 B N2 C O2 D CO2 CỦNG CỐ Câu 2: Cho khí CO qua hỗn hợp đun nóng gồm oxit CuO, MgO, FeO, Al2O3 Các chất rắn thu sau phản ứng là: A Cu, Mg, Fe, Al B Cu, Mg, Fe, Al2O3 C Cu, MgO, Fe, Al2O3 D CuO, MgO, Fe, Al2O3 CỦNG CỐ Câu 3: Khí cacbonic khơng cháy khơng trì cháy nhiều chất nên dùng để: A dập tắt đám cháy, ngoại trừ đám cháy kim loại Mg, Al B dập tắt đám cháy, đám cháy kim loại Mg, Al… C tạo môi trường lạnh khô dùng bảo quản thực phẩm D tạo gas loại nước ngọt, bia CỦNG CỐ Câu 4: Cho 11,2 lit CO2 (đktc) tác dụng với 350 ml KOH 2M thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X m gam ḿi khan Tính m? A 57,6 gam B 56,7 gam C 45,8 gam D 58,4 gam CỦNG CỐ Câu 5: X muối Na, hợp chất cacbon Nêu tượng thí nghiệm, xác định CTPT X, viết PTHH phản ứng xảy Thí nghiệm 1: dd X + dd HCl → ? ddCaCl2 ddNaOH   → → Thí nghiệm 2: dd X sản phẩm ? HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ - Hoàn thành nội dung học vào - Học cũ làm tập SGK - Chuẩn bị Silic hợp chất silic: + Silic: vị trí Si BTH, TCVL, viết PT minh họa TCHH, trạng thái tự nhiên, ứng dụng phương pháp điều chế + Tính chất ứng dụng hợp chất silic