(SKKN HAY NHẤT) phân loại và giải bài tập về muối amoni

SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐỀ TÀI: "PHÂN LOẠI VÀ GIẢI BÀI TẬP VỀ MUỐI AMONI" LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com PHẦN I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Bộ GD ĐT thành lập “chương trình quốc gia bồi dưỡng nhân tài giai đoạn 2008  2020” động lực mạnh mẽ thúc đẩy việc bồi dưỡng, đào tạo nhân tài cho đất nước Việc tổng kết, đúc rút kinh nghiệm bồi dưỡng học sinh giỏi cần thiết mang tính thiết thực, góp phần nâng cao chất lượng giáo dục Qua thực tiễn giảng dạy, bồi dưỡng học sinh giỏi môn Hóa học trường THPT Hà Văn Mao tơi nhận thấy tập muối amoni thường để lại nhiều ấn tượng sâu sắc Chọn chữa tập liên quan đến muối amoni củng cố hoàn thiện kiến thức nitơ hợp chất nitơ nhiệm vụ quan trọng người giáo viên dạy hóa học nhà trường THPT, không đơn củng cố kiến thức học mà toán muối amoni rèn luyện cho em học sinh kĩ nhận biết, chứng minh, liên hệ thực tế vai trò muối amoni, khắc sâu kiến thức tính oxihoa axit nitric chất phản ứng oxhoa - khử Đặc biệt hay toán “Chất khử tác dụng với dung dịch HNO tạo sản phẩm chứa muối amoni” khéo léo dấu có mặt NH 4NO3 sản phẩm dễ tạo bất ngờ thú vị cho người giải, phát huy khả phán đoán, rèn luyện tư mức độ cao, từ kích thích tính ham hiểu biết lịng đam mê mơn học góp phần nâng cao chất lượng giảng dạy mơn Hóa học trường THPT Với lí tơi đưa sáng kiến: “Một số kinh nghiệm phân loại giải tập muối amoni” nhằm giúp người học giải tốt toán liên quan đến muối amoni từ đơn giản đến phức tạp cách có sở vững PHẦN GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ 2.1 Cơ sở lý luận 2.1.1 Quan niện học sinh giỏi hoá học Sau tham khảo ý kiến số chun gia, chúng tơi kết luận học sinh giỏi hóa học phải là: - Có kiến thức tốt: thể nắm vững kiến thức cách sâu sắc có hệ thống - Có khả tư tốt tính sáng tạo cao: trình bày giải vấn đề cách linh hoạt, rõ ràng, khoa học LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com - Có khả thực hành thí nghiệm tốt: Hóa học khoa học vừa lý thuyết vừa thực nghiệm, khơng thể tách rời lý thuyết với thực nghiệm, phải biết cách vận dụng lý thuyết để điều khiển thực nghiệm từ thực nghiệm kiểm tra vấn đề lý thuyết, hoàn thiện lý thuyết cao 2.1.2 Bồi dưỡng học sinh giỏi với việc đào tạo nhân tài cho đất nước Đảng, nhà nước ngành giáo dục nước ta có nhiều sách ưu tiên, khuyến khích cho phát triến giáo dục nói chung, chiến lược bồi dưỡng nhân tài nhiệm vụ then chốt, Bộ GD-ĐT thành lập “chương trình quốc gia bồi dưỡng nhân tài” giai đoạn 2008 – 2020, đồng thời có nhiều sách ưu tiên, khuyến khích cho HS đạt giải HSG kỳ thi HSG quốc gia, quốc tế 2.1.3 Phương pháp phát tổ chức bồi dưỡng học sinh giỏi hoá học * Một số biện pháp phát HSG Căn vào tiêu chí HSG hố học nêu trên, Thơng qua kiểm tra, giáo viên bồi dưỡng HSG cần phải xác định được: (1) Mức độ nắm vững kiến thức, kỹ năng, kỹ xảo cách đầy đủ, xác HS so với yêu cầu chương trình hố học phổ thơng (2) Mức độ tư HS đặc biệt đánh giá khả vận dụng kiến thức HS cách linh hoạt, sáng tạo * Một số biện pháp bồi dưỡng học sinh giỏi hố học - Kích thích động học tập học sinh - Xây dựng niềm tin kỳ vọng tích cực học sinh - Làm cho học sinh tự nhận thức lợi ích, giá trị việc chọn vào đội tuyển học sinh giỏi - Soạn thảo nội dung dạy học khoa học có phương pháp dạy học hợp lý - Kiểm tra, đánh giá xác kịp thời 2.2 Thực trạng công tác bồi dưỡng HSG mơn hố học trường THPT Hà Văn Mao * Thuận lợi Đội ngũ giáo viên hóa đủ số lượng; 100% có trình độ chuẩn chuẩn; nhiệt tình giảng dạy, số GV có kinh nghiệm cơng tác bồi dưỡng HSG LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com * Khó khăn - Về phía giáo viên: Một số GV hạn chế kinh nghiệm bồi dưỡng HSG, phân bố thời gian, chương trình, kiến thức cần bồi dưỡng chưa hợp lý, thiếu nhiệt tình, trách nhiệm cơng tác bồi dưỡng HSG, có số giáo viên có quan tâm đến việc xây dưng chuyên đề nâng cao dùng bồi dưỡng HSG, chưa đáp ứng yêu cầu - Về phía HS: Nền tảng kiến thức em học sinh miền núi thấp, đa số học sinh thiếu cố gắng, say mê, nỗ lực thân, em phụ huynh quan tâm đến mục tiêu học để thi vào trường Đại học nên khơng tồn tâm tồn ý cho nhiệm vụ ơn thi HSG - Về phía nhà trường: Cơ sở vật chất phục vụ dạy học hóa học trường cịn thiếu Sự hỗ trợ kinh phí để giáo viên trực tiếp bồi dưỡng HSG hạn chế 2.3 Giải pháp tổ chức thực 2.3.1 Chuẩn bị nội dung chuyên đề bồi dưỡng HSG * Nghiên cứu cấu trúc chương trình hố học THPT nâng cao THPT chun * Nghiên cứu đề thi HSG cấp trỉnh cấp quốc gia nhiều năm * Nghiên cứu tài liệu có liên quan đến đề tài * Tiến hành soạn thảo chuyên đề “ Phân loại giải tập muối amoni” 2.3.2 Nội dung chuyên đề 2.3.2.1 Cơ sở lý thuyết Sơ lược muối amoni: Thời xa xưa, ốc đảo phồn vinh thuộc sa mạc Libi lên đền thờ thần Mặt trời cổ Ai Cập thần Amôn Những người thổ dân đây, chưng cất phân lạc đà thu loại muối trắng có tính chất kì lạ: biến chỗ đun nóng xuất chỗ cách khơng xa; rắc muối lên bề mặt sản phẩm kim loại nóng bề mặt kim loại trở nên sáng bóng; thêm muối vào axit nitric thu "nước vua" có khả hồ tan vàng–vua kim loại Vì tính chất đặc biệt nên người ta gọi muối thần Amơn Đó muối NH4Cl và ngày amoni dùng để tất muối có chứa ion NH4+ LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Ion NH4+ có cấu tạo tứ diện với nguyên tử H đỉnh nguyên tử N trung tâm Về bán kính ion NH4+ giống với K+ Rb+, tính tan tương tự muối kim loại kiềm Điểm khác biệt là: - Muối amoni bị thủy phân tạo mơi trường axit, có muối bị thủy phân hoàn toàn (NH4)2S - Kém bền nhiệt, tùy thuộc vào chất axit tạo muối, phản ứng nhiệt phân xảy cách khác Muối axit có tính oxh HNO 2, HNO3 đun nóng, axit giải phóng oxh NH3 thành N2 hay oxit nitơ NH4NO2 -> N2 + 2H2O NH4NO3 -> N2O + 2H2O Muối axit dễ bay đung nóng phân hủy theo q trình ngược với phản ứng kết hợp Ví dụ: NH4Cl -> NH3+ HCl Các muối (NH4)2CO3, NH4HCO3 phân hủy nhiệt độ thường, thực tế NH4HCO3 thường dùng để gây xốp cho loại bánh Muối amoni axit khó bay nhiều nấc, đun nóng biến thành muối axit giải phóng NH3 Ví dụ: (NH4)2SO4 -> NH4HSO4 + NH3 Nếu tiếp tục đun nóng NH 4HSO4 phân hủy tạo SO2 + N2 + H2O Muối amoni thực tế ứng dụng làm phân đạm Quan trọng hết muối NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3 NH4Cl cịn dùng tạo khói mù chiến tranh, đánh bề mặt kim loại trước hàn, dùng làm chất điện li pin khô dùng công nghiệp nhuộm vải Các muối amoni thường điều chế cách cho NH qua dung dịch axit tương ứng Sự tạo thành NH4NO3 phản ứng chất khử với HNO3 Chất khử tác dụng với dung dịch HNO sản phẩm N+5 NO2, NO, N2O, N2 NH4+ tùy thuộc vào chất chất khử, nồng độ axit nhiệt độ Thông thường chất khử mạnh nồng độ axit loảng N +5 bị khử mức oxi hóa thấp Trong chương trình hóa học bậc THPT ta thường gặp trường hợp chất khử mạnh Mg, Al, Zn có khả khử HNO NH4NO3 Từ khéo léo dấu sản phẩm NH4NO3 tốn tạo nhầm lẫn phương hướng giải người học Chỉ chứng minh tồn muối amoni mâu thuẩn giải người học có hội hồn thành tốn Sau tơi xin LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com trình bày số dạng toán muối amoni, đặc biệt trọng tốn chứng minh có mặt muối amoni cho chất khử tác dụng với HNO3 2.3.2.2 Các dạng toán muối amoni Dạng Bài toán ứng dụng muối amoni Bài tốn: Hãy giải thích bón loại phân đạm NH 4NO3, (NH4)2SO4 độ chua đất tăng lên Giải thích urê dùng làm phân đạm ảnh hưởng không đáng kể lên độ chua đất? Bài giải: Do muối NH4NO3 gồm NH4+ có tính axit NO3- có tính trung tính Giải thích tương tự cho muối (NH4)2SO4 Urê: (NH2)2+ 2H2O -> (NH4)2CO3 Muối (NH4)2CO3 gồm NH4+ có tính axit yếu CO32có tính bazơ yếu, nên muối gần trung tính, khơng làm thay đổi đáng kể độ chua đất Dạng Tìm cơng thức muối amoni Bài tốn 1: Khi nhiệt phân muối vô X thu chất trạng thái khí khác nhau, chất có mol Xác định cơng thức phân tử X biết nhiệt độ dùng phân hủy không cao phản ứng xẩy hoàn toàn Khối lượng mol phân tử X 79 g/mol Viết phương trình hóa học phản ứng xẩy ra? Bài giải: Một muối nhiệt phân khong cho chất rắn muối thủy ngân muối amoni Ta loại muổi thủy ngân không phù hợp mặt khối lượng mol Anion gốc axit dễ bị nhiệt phân phải có gốc HCO 3-, CO32- SO32- HSO3- Khi nhiệt phân sản phẩm có số mol 1, NH4+ phải kết hợp với anion có hóa trị 1, anion có hóa trị tạo mol NH3 Muối có cơng thức: NH4SO3 M = 99 ( loại) NH4HCO3 M = 79 ( thỏa mãn) Bài toán 2: Hoà tan 9,875 gam muối hiđrocacbonat (Muối A) vào nước cho tác dụng lượng H2SO4 vừa đủ,rồi đem cô cạn cẩn thận 8,25 gam muối sunfat trung hoà khan LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Xác định công thức phân tử gọi tên muối A Bài giải: Gọi công thức muối A M(HCO3)n, ta có phương trình hóa học phản ứng 2M(HCO3)n + nH2SO4 -> M2(SO4)n + 2nCO2 + 2nH2O Từ quan hệ số mol M(HCO3)n gấp đôi số mol M2(SO4)n ta suy M = 18n n =1, 2, ta chọn nghiệm thích hợp n = 1, M = 18 => Muối A NH 4HCO3 Nhận xét: Có nhiều kết luận khơng có kim loại thỏa mãn nghĩ giải sai khơng xét đến muối moni Dạng 3: Chứng minh có mặt muối amoni toán chất khử tác dụng với dung dịch HNO3 A Bài toán đơn giản Bài toán : Cho vụn Zn vào dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch A hỗn hợp khí N2, N2O Rót dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thấy có khí Giải thích thí nghiệm, viết phương trình hóa học phản ứng Bài giải : Vì A tác dụng với dung dịch NaOH dư có khí chứng tỏ A chứa muối amoni Phương trình hóa học : 4Zn+ 10HNO3 4Zn(NO3)2 + N2O +5H2O 5Zn+ 12HNO3 5Zn(NO3)2 + N2 +6H2O 4Zn+ 10HNO3 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 +3H2O Dung dịch A chứa Zn(NO3)2, NH4NO3 có HNO3 dư HNO3 + NaOH NaOH + H2O NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3+ H2O Zn(NO3)2 + 2NaOH Zn(NO)2 + NaNO3 2NaOH + Zn(OH)2 Na2ZnO2 + 2H2O Nhận xét : LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 1- Đây toán đơn giản học sinh trung bình nhận sản phẩm chứa muối amoni - Từ toán ta thay Zn Mg, Al ta có tập tương tự B Bài toán phức tạp : Bài tốn 2: Hịa tan hồn tồn 1,68gam kim loại Mg vào V lít dung dịch HNO 0,25M vừa đủ thu dung dịch X 0.448 lít (đktc) chất khí Y nhất, ngun chất Cơ cạn dung dịch X 11,16g muối khan (q trình cạn khơng làm muối phân hủy) Tìm cơng thức phân tử khí Y tính V Bài giải: nMg = = 0,07mol ; nY = = 0,02mol Sau cô cạn dung dịch X chắn sản phẩm có Mg(NO3)2 0,07mol => mMg (NO3)2 = 0,07.148 = 10,36g < 11,16g Vậy X cịn có NH4NO3 với khối lượng 11,16 – 10,36 = 0,8g => số mol NH4NO3 = = 0,01mol Q trình oxi hóa : Mg Mg2+ + 2e 0,07 0,14(mol) Quá trình khử : NO3- + 10H+ + 8e 0,1 0,08 xNO3- + (6x – 2y)H+ + (5x-2y)e 0,02(6x-2y) 0,02(5x-2y) NH4+ + 3H2O 0,01 (mol) NxOy + (3x-y)H2O 0,02(mol) Theo định luật bảo tồn e ta có: 0,14 = 0,08 + 0,02(5x-2y)  5x-2y =2 Nghiệm hợp lí x=y=1 Vậy sản phẩm NO  số mol HNO3 = số mol H+ = 0,1+ 0,08 = 0,18 mol => V= 0,72 lít Nhận xét : 1- Ở tốn học sinh mắc số sai lầm sau: LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com - Cho sản phẩm - Cho toán thừa sữ kiện khối lượng muối 2- Phương pháp chứng minh đúng: Thấy mâu thuẫn, khối lượng muối nitrat kim loại bé khối lượng muối khan sau phản ứng toán cho => sản phẩm chứa muối amoni Bài toán 3: Cho 1,68gam Mg tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch HNO aM thu dung dịch Y 0,448 lít (đktc) khí NO Tính a khối lượng muối thu Bài giải: Số mol Mg = 0,07 mol; số mol NO = 0,02 mol Quá trình oxh: Mg Mg2+ + 2e 0,07 0,14(mol) Quá trình khử : NO3- + 4H+ + 3e 0,08 0,06 NO + 2H2O 0,02 (mol) Ta thấy số mol e chât khử nhường lớn số mol e chất oxh nhận Do cịn có qúa trình khử N+5 tạo sản phẩm khử dung dịch X NH4NO3 NO3- + 10H+ + 8e 0,1 0,08 NH4+ + 3H2O 0,01 (mol) Ta có : Số mol HNO3 = số mol H+ =0,18 mol => a= 0,36 M Khối lượng muối = 0,07.148 + 0,01.80 = 11.16 gam Nhận xét : 1- Đây tốn tương tự tốn khơng cho khối lượng muối tạo thành Nếu thiếu cẩn thận học sinh tính a khối lượng muối sau: Số mol Mg(NO3)2= số mol Mg = 0,07 mol => khối lượng muối = 0,07.148 = 10,36 gam NO3- + 4H+ + 3e 0,08 NO + 2H2O 0,02 (mol) LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com => số mol HNO3 = số mol H+ = 0,08 mol => a= 0,08: 0,5 = 0,16 M 2- Cách chứng minh có mặt muối amoni tốn là: chứng minh số mol e chất khử nhường lớn số mol e N +5 nhận tạo khí sản phẩm khử có mặt muối amoni Phức tạp chất khử hỗn hợp Ta xét tiếp ví dụ sau: Bài tốn 4: Cho hỗn hợp X gồm 0,15 mol Mg, 0,35 mol Fe phản ứng với V lít dung dịch HNO3 1M thu dung dịch Y hỗn hợp khí gồm 0,035 mol N 2O; 0,1 mol NO lại 2,8 gam kim loại Tìm V? Bài giải: Khi phản ứng với HNO3 Mg phản ứng trước Khối lượng Fe ban đầu = 0,35.56 = 19,6 gam > 2,8 gam => sau phản ứng Fe dư muối dung dịch muối sắt (II) Số mol Fe phản ứng = 0,35 – =0,3 mol Quá trình oxh: Fe Fe2+ + 2e 0,3 Mg 0,6mol Mg2+ + 2e 0,15 0,3(mol) Quá trình khử: NO3- + 10H+ + 8e N2O + 5H2O 0,35 0,035 (mol) 0,28 NO3- + 4H+ + 3e 0,4 0,3 NO + 2H2O 0,1 (mol) 0,9 mol = ne nhường > ne nhận =0,58 mol => sản phẩm khử cịn có NH4NO3 Số mol e N+5 nhận tạo NH4NO3 là: 0,9 – 0,58 = 0,32 mol NO3- + 10H+ + 8e NH4+ + 5H2O 0,4 0,04 (mol) 0,32 10 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Số mol HNO3 = số mol H+ = 1,15 mol => V= 1,15 lít Bài tốn : Hòa tan hỗn hợp X gồm Zn, FeCO3, Ag lượng dư dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí A gồm chất khí có tỷ khối H 19,2 dung dịch B Cho B tác dụng hết với dung dịch NaOH dư tạo kết tủa Lọc kết tủa đem nung nhiệt độ cao đến khối khơng dổi 5,64g chất rắn Tính khối lượng hỗn hợp X, biết X khối lượng FeCO3 khối lượng Zn; chất X tác dụng với dụng với dung dịch HNO cho sản phẩm khử Bài giải: =19,2.2=38,4 A gồm chất khí, có CO 2(M= 44>38,4) Mb > b+ >b = sản phẩm khí ngồi NO cịn có NH 4NO3 Sản phẩm Zn khử 4Zn + 10HNO3 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O (1) 3FeCO3 + 10 HNO3 3Ag + HNO3 3Fe(NO3)3+ NO + CO2 +5 H2O (2) 3AgNO3 + NO + H2O (3) 11 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Dung dịch B chứa NaOH dư H+ + OH- , , , , , Khi tác dụng với dung dịch H2O + OH- NH3 +H2O + 3OH- Fe(OH)3 + 4OH- Zn 2Ag+ + 2OH- + 2H2O Ag2O + H2O Nung kết tủa:2Fe(OH)3 2Ag2O Fe2O3 + 3H2O 4Ag + O2 Chất rắn thu là:Fe2O3 , Ag b= ( ) 160 + 180c= 5,64 => b=c=0,003 => g, = 10,2g Nhận xét: Bài tốn khơng cho sản phẩm khử buộc ta xét trường hợp xét NO sản phẩm khử ta thấy không phù hợp sản phẩm khử có NH4NO3 Zn tạo ra( theo ngun tắc chất có tính khử mạnh khử mức xi hóa thấp) sau giải vấn đề tốn trở nên đơn giản Một tốn đặc biệt axít ban đầu chưa xác định Bài tốn 6: Có dung dịch axit A chưa biết, , để tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit A cần 5,94g Al Thu khí X (đktc) dung dịch muối B Để tác dụng với muối B tạo dung dịch suốt cần 200g dung dịch NaOH 19,25%, A là: 12 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com A HCl B CH3COOH C HNO3 D H2SO4 Bài giải: Ta có: = =0,22mol = = =0,9625mol Al số mol OH- cần dùng để phản ứng với muối nhôm = 4.0,22=0,88 mol < 0,925 mol lượng OH- lại phải tiêu tốn để phản ứng với dung dịch B, A HNO => đáp án A Nhận xét: 1- Với tốn học sinh gặp khó khăn q trình phán đốn axit A chất phản ứng với Al tạo khí Với em học sinh cẩn thận tính tốn nhận có mặt muối amoni từ chứng minh A HNO3 2- Cách chứng minh: So sánh lượng OH- cần phản ứng hết với muối kim loại với lượng OH- cần dùng toán kết luận 2.4 Kiểm nghiệm (Thực nghiệm sư phạm) 2.4.1 Mục đích Trên sở nội dung đề xuất, tiến hành thực nghiệm sư phạm nhằm mục đích: - Bước đầu thử nghiệm sử dụng dạng tập muối amoni việc bồi dưỡng HSG hoá học truờng THPT Hà Văn Mao - Thông qua kết thực nghiệm sư phạm nhằm đánh giá tính hiệu việc áp dụng dạng tập xây dựng 2.4.2 Nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm - Biên soạn tài liệu thực nghiệm sư phạm giảng dạy đội tuyển HSG theo nội dung đề tài 13 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com - Dạy đội tuyển theo dạng tập đề xuất, từ quan sát mức độ tích cực, chủ động học tập HS tham gia đội tuyển Căn vào diễn biến buổi dạy, giáo viên kịp thời đưa thay đổi cần thiết nhằm củng cố, bồi dưỡng cho học sinh để em phát huy tối đa tính tích cực, tự lực, chủ động, sáng tạo học tập - Tiến hành kiểm tra sau dạy xong chuyên đề Xử lý kết thực nghiệm sư phạm thu được, từ rút kết luận về: + Năng lực học tập HS + Đánh giá tính hiệu phù hợp dạng tập cân hợp chất tan dung dịch điện li đề xuất việc bồi dưỡng HSG hoá học THPT - Rút kết luận cách thức sử dụng hiệu dạng tập xây dựng việc bồi dưỡng HSG hoá học THPT 2.4.3 Đối tượng phương pháp thực nghiệm sư phạm a) Đối tượng thực nghiệm sư phạm: Đội tuyển HSG hoá học THPT Hà Văn Mao b) Phương pháp thực nghiệm sư phạm - Tiến hành trao đổi trực tiếp với HS đội tuyển, từ nắm bắt tình hình học tập thực tế HS - Tổ chức kiểm tra trước thực nghiệm (bài tự luận 45 phút) để kiểm tra khả học tập học sinh chia đội tuyển thành nhóm: + Nhóm đối chứng (ĐC): HS + Nhóm thực nghiệm (TN): HS - Q trình dạy đội tuyển: + Ở nhóm đối chứng, giáo viên dạy học theo hệ thống lý thuyết, hệ thống tập cũ + Ở nhóm thực nghiệm, giáo viên dạy học theo hệ thống dạng tập cân hợp chất tan dung dịch điện li biên soạn theo nội dung đề tài - Thời gian dạy chuyên đề: buổi dạy (1 buổi lý thuyết buổi tập) - Tiến hành kiểm tra xử lý kết thực nghiệm: + Kiểm tra: Sau học xong chuyên dề, cho HS làm kiểm tra 45 phút 14 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com + Chấm kiểm tra theo thang điểm 10, xếp kết kiểm tra theo thứ tự từ thấp đến cao, phân thành nhóm: Nhóm - giỏi (đạt điểm 7, 8, 9, 10), nhóm trung bình (đạt điểm 5, 6), nhóm yếu, (đạt điểm < 5) + Thống kê, xử lý, phân tích kết thực nghiệm sư phạm + So sánh kết kiểm tra nhóm thực nghiệm nhóm đối chứng, từ rút kết luận tính khả thi đề tài + Kết thực nghiệm sư phạm đánh giá 15 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Bảng 3.1: Kết kiểm tra trước thực nghiệm Số học sinh đạt điểm Xi TB Nhóm Số HS 10 TN 0 1 0 5,6 ĐC 0 1 0 5,6 Bảng 3.2: Kết kiểm tra sau thực nghiệm Số học sinh đạt điểm Xi TB Nhóm Số HS 10 TN 0 0 1 7,6 ĐC 0 1 1 6,8 2.4.4 Kết thực nghiệm sư phạm a) Nhận xét thu từ phía học sinh Thông qua việc quan sát hoạt động học tập trực tiếp trao đổi với HS nội dung phương pháp dạy học mà triển khai, thu số nhận xét sau: - Nội dung dạy học bố trí theo dạng tập giúp học sinh có điều kiện tìm hiểu sâu rõ ràng kiến thức lí thuyết tập phần dung dịch điện li Phát huy lực tư học sinh cách tối đa - Việc chia thành dạng tập có tác dụng nâng cao hứng thú học tập cho học sinh cách rõ ràng - Nghiên cứu trước tài liệu nhà giúp cho việc học lớp hiệu nhiều so với trường hợp không nghiên cứu trước tài liệu b) Các kết thu từ việc phân tích số liệu thực nghiệm sư phạm Từ kết xử lý số liệu kết thực nghiệm sư phạm cho thấy chất lượng học tập HS nhóm TN cao nhóm ĐC tương ứng, cụ thể: * Từ số liệu bảng thực nghiệm 16 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com - Tỷ lệ % học sinh TB, (từ – điểm) hóm TN thấp hóm ĐC tương ứng - Tỷ lệ % học sinh khá, giỏi (từ – 10 điểm) nhóm TN cao nhóm ĐC tương ứng - Điểm trung bình cộng học sinh nhóm TN cao so với điểm trung bình cộng học sinh nhóm ĐC Tóm lại, kết thu xác nhận tính hiệu đề tài PHẦN KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 3.1 Kết luận Trong q trình giảng dạy hóa học bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học trường THPT việc chọn lựa tập để phân hóa học sinh, phát bồi dưỡng lực tư cho học sinh việc làm quan trọng, nhiệm vụ cao thuộc trách nhiệm thầy cô giáo trực tiếp giảng dạy nhà trường Khi cần củng cố, hoàn thiện kiến thức, rèn luyện kĩ cho học sinh hợp chất nitơ cần đưa hệ thống tập liên quan đến muối amoni, mặt khắc sâu kiến thức học nó,mặt khác mở rộng đào sâu kiến thức, rèn luyện tư cho em, giúp em trở thành học sinh giỏi hóa Đặc biệt tốn : “chất khử tác dụng với axít nitric tạo sản phẩm có chứa muối amoni” khéo léo dấu xuất tốn, bắt buộc học sinh chứng minh tồn sản phẩm biện pháp hiệu để giúp học sinh củng cố đào sâu kiến thức, kích thích tính ham hiểu biết, tạo niềm vui học tập Đó quan điểm giáo dục nước ta giai đoạn Đề tài đưa sở kinh nghiệm thực tiễn giảng dạy bồi dưỡng học sinh giỏi cấp Với mong muốn góp phần nhỏ bé vào việc nâng cao chất lượng dạy học hóa học nhà trường THPT, bước đầu áp dụng có hiệu định Năng lực hiểu biết có hạn khơng tránh khỏi thiếu sót hạn chế định, mong q thầy quan tâm đến mơn hóa học góp ý chân thành để tơi hồn thiện hơn, phục vụ tốt cho cơng tác dạy học mà nghành giao phó 3.2 Một số kiến nghị 17 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Trên sở kết thu trong trình nghiên cứu ứng dụng đề tài chúng tơi có ý kiến đề xuất sau: + Cần phải khuyến khích tăng cường việc xây dựng nội dung kiến thức dùng bồi dưỡng HSG để có thêm tài liệu hổ trợ giáo viên HS cơng tác bồi dưỡng HSG mơn hố học THPT + Sở GD-ĐT Thanh hoá nên tổ chức định kỳ hội thảo công tác “Bồi dưỡng HSG” để GV có hội học hỏi, trao đổi kinh nghiệm với đồng nghiệp 18 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com ... trọng toán chứng minh có mặt muối amoni cho chất khử tác dụng với HNO3 2.3.2.2 Các dạng toán muối amoni Dạng Bài toán ứng dụng muối amoni Bài tốn: Hãy giải thích bón loại phân đạm NH 4NO3, (NH4)2SO4... sáng kiến: “Một số kinh nghiệm phân loại giải tập muối amoni? ?? nhằm giúp người học giải tốt toán liên quan đến muối amoni từ đơn giản đến phức tạp cách có sở vững PHẦN GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ 2.1 Cơ sở... cất phân lạc đà thu loại muối trắng có tính chất kì lạ: biến chỗ đun nóng xuất chỗ cách không xa; rắc muối lên bề mặt sản phẩm kim loại nóng bề mặt kim loại trở nên sáng bóng; thêm muối vào axit