Loi giai chi tiet thi thu DH lan 3 mon hoa hoc

Loi giai chi tiet Thi thu DH lan 3 mon Hoa hoc

TRƯỜNG ĐẠI HỌC VINH TRƯỜNG THPT CHUYÊN LỜI GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LỚP 12 – LẦN III NĂM 2013 Mơn: HĨA HỌC (Thời gian làm bài: 90 phút; 50 câu trắc nghiệm) ThS Quách Văn Long (GV Trường THPT Chuyên - ĐH Vinh) Họ tên .Số báo danh Mã đề thi 132 Cho khối lượng nguyên tử nguyên tố (theo đvC): C = 12; H = 1; O = 16; S = 32; Cu = 64; Fe = 56; Al = 27; N = 14; Na = 23; Mg = 24; Cl = 35,5; Ba = 137; K = 39; Pb = 207; Ag = 108; P = 31; Ca = 40; Zn = 65; Sn = 119; Li = A PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu: Từ câu đến câu 40) Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu X (MX < 80) chứa C, H, O thu số mol H2O gấp 1,5 lần số mol CO2 X tác dụng với Na giải phóng H2 Số cơng thức cấu tạo thỏa mãn điều kiện X A B C D Giải n H O > n CO ⇒ X có dạng tổng quát CnH2n+2Ox X tác dụng với Na giải phóng H2 ⇒ X chứa nhóm OH 2 phân tử n CO n= = (C2H6Ox) ⇒ 30 + 16x < 80 ⇒ x < 3,12 n H O − n CO • x = (C2H6O): CH3-CH2-OH • x = (C2H6O2): CH3-O-CH2-OH; CH2OH-CH2OH • x = (C2H6O3): CH2OH-O-CH2-OH ⇒ Đáp án C Câu 2: Một hỗn hợp X gồm axetilen, anđehit fomic, axit fomic H2 Lấy 0,25 mol hỗn hợp X cho qua Ni, đốt nóng thu hỗn hợp Y gồm chất hữu H2 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y hấp thụ hết sản phẩm cháy nước vôi dư, sau phản ứng hoàn toàn thu 15 gam kết tủa dung dịch Z Khối lượng dung dịch Z thay đổi so với khối lượng nước vôi ban đầu A giảm 3,9 gam B tăng 11,1 gam C giảm 10,5 gam D tăng 4,5 gam Giải Dễ thấy: n CO = n CaCO = 0,15 mol ; n H O = n X = 0, 25 mol ⇒ m CO2 + m H2O = 44.0 ,15 + 18.0 , 25 =11,1gam < 15gam ⇒ Khối lượng dung dịch Z giảm: 15 - 11,1 = 3,9 gam ⇒ Đáp án A Câu 3: Ứng với cơng thức phân tử C4H9Cl có số đồng phân dẫn xuất clo bậc I A B C D Giải CH3-CH2-CH2-CH2Cl; (CH3)2CH-CH2Cl ⇒ Đáp án B Câu 4: Hợp chất hữu X chứa C, H, O Lấy 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M thu 19,6 gam chất hữu Y 6,2 gam ancol Z Đem Y tác dụng với dung dịch HCl loãng, dư thu hợp chất hữu Y1 Khi Y1 tác dụng với Na số mol H2 thoát số mol Y1 tham gia phản ứng Kết luận khơng X A X có chức este B Trong X có nhóm hiđroxyl C X có cơng thức phân tử C6H10O6 D X có khả tham gia phản ứng tráng bạc Giải TheoBTKL: mX = 19,6 + 6,2 - 0,2.40 = 17,8 gam ⇒ MX = 178 (C6H10O6) 6.2 + − 10 = = Số vòng + số liên kết π Δ= n X : n NaOH = : ⇒ X có chứa nhóm este este + axit, số mol ancol Z số mol X lần số mol X Trang 1/15 - Mã đề thi 132 Nếu nZ = 2nX = 0,2 mol ⇒ MZ = 31 gam/mol (loại) Nếu nZ = nX = 0,1 mol ⇒ MZ = 62 gam/mol ⇒ Z C2H4(OH)2 Y1 tác dụng với Na số mol H2 số mol Y1 tham gia phản ứng ⇒ Y1 CH2(OH)COOH ⇒ Công thức X: (CH2OHCOO)2C2H4 (không tham gia phản ứng tráng bạc) ⇒ Đáp án D Câu 5: Cho m gam hỗn hợp gồm kim loại K Al2O3 tan hết vào H2O thu dung dịch X 5,6 lít khí (ở đktc) Cho 300 ml dung dịch HCl 1M vào X đến phản ứng kết thúc thu 7,8 gam kết tủa Giá trị m A 29,7 B 39,9 C 19,95 D 34,8 Giải (1) 2K + 2H2O → 2KOH + H2↑ 0,5 ← 0,5 ← 0,25 (2) Al2O3 + 2KOH + 3H2O → 2K[Al(OH)4] x → 2x → 2x ⇒ n KOH = (0,5 - 2x) mol KOH + HCl → KCl + H2O (3) (0,5 - 2x) → (0,5 - 2x) K[Al(OH)4] + HCl → Al(OH)3↓ + KCl + H2O (4) ← 0,1 ← 0,1 0,1 K[Al(OH)4] + 4HCl → AlCl3 + KCl + 4H2O (5) Xét hai trường hợp: • Trường hợp 1: (5) chưa xảy ⇒ nHCl = 0,1 + 0,5 - 2x = 0,3 ⇒ x = 0,15 mol ⇒ m = 39.0,5 + 102.0,15 = 34,8 gam • Trường hợp 2: (5) xảy n K[Al(OH)4 ] (5) = (2x -0,1) mol ⇒ nHCl = 4(0,5 - 2x) + 0,1 + 2x - 0,1 = 0,3 ⇒ x = 0,283 mol ⇒ n KOH = 0,5 mol < 2n Al2O3 = 0,566 mol (loại) ⇒ Đáp án D Câu 6: Hỗn hợp X gồm hai este no, đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn lượng X cần dùng vừa đủ 3,976 lít O2 (ở đktc), thu 6,38 gam CO2 Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH thu muối hai ancol đồng đẳng Công thức phân tử hai este X A C3H6O2 C4H8O2 B C2H4O2 C3H6O2 C C2H4O2 C5H10O2 D C3H4O2 C4H6O2 Giải n CO2 ,145 = = 3, 625 ⇒ n1 = (C3H6O2) < 3,625 < n2 = (C4H8O2) n= 1,5n CO2 -n O2 1,5.0 ,145 − ,1775 ⇒ Đáp án A Câu 7: Hỗn hợp X gồm chất hữu Y Z (đều thể khí điều kiện thường) có tỉ khối so với H2 14 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu CO2 H2O Khi cho 4,48 lít hỗn hợp X (ở đktc) tác dụng vừa đủ 600 ml dung dịch AgNO3 1M NH3 dư thu hỗn hợp kết tủa Phần trăm thể tích Y hỗn hợp X A 50% B 40% C 60% D 20% Giải M X = 14.2 = 28 ⇒ X có chứa C2H2 (M = 26) X phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 thu hỗn hợp kết tủa ⇒ X chứa anđehit thể khí điều kiện thường ⇒ Chỉ HCHO (M = 30) 30 + 26 = 28 = M nên n C H = n HCHO ⇒ Phần trăm thể tích Y X 50% ⇒ Đáp án A Do 2 Câu 8: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp chất rắn gồm: KClO3, BaCO3, NH4NO2, Cu(NO3)2, BaSO4, Fe(OH)3 thu hỗn hợp X (gồm khí hơi) Các đơn chất có X A O2 B NO2, H2O, N2, O2 C N2 O2 D N2 Cl2 Giải Trang 2/15 - Mã đề thi 132 t 2KClO3 ⎯⎯ 2KCl + 3O2 → t0 4KClO3 ⎯⎯ KCl + 3KClO4 → t0 BaCO3 ⎯⎯ BaO + CO2 → t0 NH4NO2 ⎯⎯ N2 + 2H2O → t Cu(NO3)2 ⎯⎯ CuO + 2NO2 + → O2 t 2Fe(OH)3 ⎯⎯ Fe2O3 + 3H2O → ⇒ X gồm: O2, N2 ⇒ Đáp án C Câu 9: Hỗn hợp M gồm axit cacboxylic X Y (chỉ chứa chức axit, MX < MY) Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol M thu 0,2 mol CO2 Đem 0,1 mol M tác dụng với NaHCO3 dư thu 4,032 lít CO2 (ở đktc) Biết M không tham gia phản ứng tráng bạc Phần trăm khối lượng Y M A 66,67% B 40% C 20% D 85,71% Giải M không tham gia phản ứng tráng bạc ⇒ M không chứa HCOOH n CO2 , n= = = ⇒ X CH3COOH Y (COOH)2 nX ,1 CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2↑ + H2O x → x (COOH)2 + 2NaHCO3 → (COONa)2 + 2CO2↑ + 2H2O y → 2y Ta có hệ: ⎧ x + y = ,1 ⎧ x = , 02 mol 90.0 , 08100% ⇒ %mY = ⇒⎨ = 85, 71% ⇒ Đáp án D ⎨ 60.0 , 02 + 90.0 , 08 ⎩ x + 2y = ,18 ⎩ y = , 08 mol Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol hỗn hợp Cu, Zn, Sn, Pb có khối lượng 28,7 gam oxi dư thu 34,3 gam chất rắn Phần trăm khối lượng Sn hỗn hợp X A 41,46% B 25% C 26,75% D 40% Giải Cu → Cu2+ + 2e O2 + 4e → 2O-2 x → 2x 0,175 → 0,7 Zn → Zn2+ + 2e y → 2y Sn → Sn4+ + 4e z → 4z Pb → Pb2+ + 2e t → 2t ⇒ 2x + 2y + 4z + 2t = 0,7 (1) Mặt khác: x + y + z + t = 0,25 (2) ,1119100% (1)(2) ⇒ z = 0,1 mol ⇒ %mSn = = 41, 46% ⇒ Đáp án A 28, Câu 11: Hiđro hóa hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng thu (m + 0,1) gam hỗn hợp hai ancol Mặt khác, đem m gam X tham gia phản ứng tráng bạc thu tối đa 17,28 gam Ag Giá trị m A 2,48 B 1,78 C 1,05 D 0,88 Giải Ni , t RCHO + H2 ⎯⎯⎯ RCH OH → n Ag 0,05 ← 0,05 17 , 28 = = ,16 mol > 2n X = ,1mol ⇒ X có HCHO ⇒ Chất cịn lại CH3CHO 108 AgNO3 / NH HCHO ⎯⎯⎯⎯⎯ 4Ag → Trang 3/15 - Mã đề thi 132 x → 4x AgNO3 / NH CH3CHO ⎯⎯⎯⎯⎯ 2Ag → y → 2y Ta có hệ: ⎧ x + y = , 05 ⎧ x = , 03mol ⇒⎨ ⎨ ⎩4x + 2y = ,16 ⎩ y = , 02 mol ⇒ m = 30.0,03 + 44.0,02 = 1,78 gam ⇒ Đáp án B Câu 12: Thí nghiệm khơng đồng thời có kết tủa xuất khí A Cho urê vào dung dịch Ba(OH)2, đun nóng B Cho dung dịch NH4Cl vào dung dịch Ca(OH)2 C Cho kim loại Ca vào dung dịch CuSO4 D Cho NaHSO4 vào dung dịch Ba(HCO3)2 Giải A (NH2)2CO + 2H2O → (NH4)2CO3 t0 (NH4)2CO3 + Ba(OH)2 ⎯⎯ BaCO3↓ + 2NH3↑ + 2H2O → B 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O C Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑ CuSO4 + Ca(OH)2 → Cu(OH)2↓ + CaSO4 (ít tan) D 2NaHSO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4↓ + 2CO2↑ + Na2SO4 + 2H2O ⇒ Đáp án B Câu 13: Phát biểu A Quặng manhetit có thành phần FeCO3 B Người ta dùng quặng pirit sắt để sản xuất gang thép C Quặng sắt dùng để sản xuất gang thép phải chứa khơng chứa lưu huỳnh, photpho D Quặng xiđerit có thành phần Fe3O4 Giải A Quặng manhetit có thành phần Fe3O4 B Người ta dùng quặng manhetit hematit sắt để sản xuất gang thép C Quặng sắt dùng để sản xuất gang thép phải chứa khơng chứa lưu huỳnh, photpho D Quặng xiđerit có thành phần FeCO3 ⇒ Đáp án C Câu 14: Cho 1,08 gam hỗn hợp Mg Fe vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 7,02 gam chất rắn Phần trăm số mol Mg hỗn hợp ban đầu A 50% B 60% C 40% D 22,22% Giải Giả sử chất rắn hoàn toàn Ag ⇒ nAg = 0,065 mol < 0,08 mol (thỏa mãn giả sử) ⇒ Kim loại hết, AgNO3 Ag+ + e → Ag Mg → Mg2+ + 2e x → 2x 0,065 ← 0,065 3+ + 3e Fe → Fe y → 3y Ta có hệ: ⎧24x + 56y = 1, 08 ⎧ x = , 01mol , 01100% ⇒ %nMg = ⇒⎨ = 40% ⇒ Đáp án C ⎨ 0, 025 ⎩2x + 3y = , 065 ⎩ y = , 015 mol Câu 15: Tính chất vật lí sau kim loại không electron tự định? A Khối lượng riêng B Tính dẫn điện C Ánh kim D Tính dẫn nhiệt Xem SGK phần tính chất vật lí kim loại ⇒ Đáp án A Câu 16: Hợp chất hữu X dẫn xuất benzen có cơng thức phân tử CxHyN N chiếm 13,084% khối lượng Số cơng thức cấu tạo thỏa mãn với điều kiện X A B C D Giải Trang 4/15 - Mã đề thi 132 14100 = 107 (C7H9N) 13, 084 X chứa vịng benzen ⇒ Cơng thức cấu tạo thỏa mãn điều kiện X: MX = CH3 CH3 CH3 CH2 NH2 NH CH3 NH2 ; ; ; ; NH2 NH2 ⇒ Đáp án B Câu 17: Dãy hợp chất có khả tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3, khơng hịa tan Cu(OH)2 A Glucozơ, fructozơ, anđehit fomic, anđehit axetic B Glucozơ, fructozơ, axit fomic, mantozơ C Anđehit axetic, etylaxetat, axit fomic, axetilen D Anđehit axetic, etyl fomat, anđehit fomic, axetilen ⇒ Đáp án D Câu 18: Thực thí nghiệm sau: a) Hòa tan SO3 vào dung dịch H2SO4 b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeSO4 c) Nhỏ vài giọt q tím nước lên mẫu bạc clorua đưa ánh sáng d) Sục khí SO2 vào nước brom e) Sục khí SO2 vào dung dịch KOH f) Sục khí NO2 vào dung dịch Ba(OH)2 Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa - khử A B C D Giải b) Cl2 + 2Fe2+ → 2Fe3+ + 2Cl − as → c) 2AgCl ⎯⎯ 2Ag + Cl2 as Cl2 + H2O ⎯⎯ 2HCl + O2 → d) SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 e) 4NO2 + 2Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + Ba(NO2)2 + 2H2O ⇒ Đáp án D Câu 19: Oxi hóa khơng hồn tồn 4,48 gam ancol đơn chức X oxi (có xúc tác) thu 6,4 gam hỗn hợp Y gồm anđehit, axit, ancol dư nước Chia Y làm phần Phần tác dụng hết với dung dịch AgNO3 dư NH3, thu 19,44 gam Ag Phần tác dụng vừa đủ với Na thu m gam chất rắn Giá trị m A 1,76 B 3,76 C 7,52 D 2,84 Giải RCH2OH + [O] → RCHO + H2O x x x x RCH2OH + 2[O] → RCOOH + H2O y 2y y y ⇒ nO = x + 2y = 6, − 4, 48 = 0,12 (1) 16 • Phần 1: Xét hai trường hợp: - Nếu R ≠ H ⇒ nAg = 2nRCHO = x = 0,18 mol , 48 ⇒ Mancol < = 24 ,8 (loại) ,18 - Vậy R H ⇒ nAg = 4nHCHO + 2nHCOOH = 2x + y = 0,18 (2) (1)(2) ⇒ x = 0,08 mol y = 0,02 mol Trang 5/15 - Mã đề thi 132 ⇒ n CH3OH cịn = • Phần 2: , 48 − x − y = 0,04 mol ; n H O = (x +y) = 0,1 mol 32 + 2Na → 2NaOH + H2 2H2O 0,05 → 0,05 2HCOOH + 2Na → 2HCOONa + H2 0,01 → 0,01 2CH3OH + 2Na → 2CH3ONa + H2 0,02 → 0,02 ⇒ m = 40.0,05 + 68.0,01 + 54.0,02 = 376 gam ⇒ Đáp án B Câu 20: Hỗn hợp X gồm Ca kim loại kiềm chu kì liên tiếp Lấy 9,1 gam hỗn hợp X tác dụng hết với H2O thu dung dịch Y 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Đem dung dịch Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Z, cạn dung dịch Z thu m gam chất rắn khan Hai kim loại kiềm giá trị m A Li, Na 33,95 B Na, K 33,95 C Na, K 27,17 D Li, Na 27,17 Giải M + 2H2O → MOH + H2↑ a → a → 0,5a Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑ b → b → b 40b + Ma ,1 < = 13 ⇒ X chứa chất có M < 13 a+b 0, ⇒ Chỉ Li (M = 7) ⇒ Chất lại Na (M = 23) MOH + HCl → MCl + H2O a → a Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O b → b ⇒ m = 9,1 + 71.0,35 = 33,95 gam ⇒ Đáp án A Câu 21: Số đồng phân (kể đồng phân hình học) ứng với cơng thức phân tử C3H5Cl A B C D Giải Cl Cl Cl Cl Cl ⇒ n H2 = 0,5a + b = 0,35 ⇒ a + b < 0,7 ⇒ A = ⇒ Đáp án C Câu 22: X hiđrocacbon mạch hở, điều kiện thường chất khí Khi X tác dụng hồn tồn với HCl thu hợp chất hữu có cơng thức RCl3 (R gốc hiđrocacbon) Từ X để điều chế polibutađien cần số phản ứng A B C D Giải nX : nHCl = : ⇒ X chứa liên kết π Từ X số phản ứng tối thiểu điều chế polibutađien ⇒ X chứa 4C phân tử ⇒ Công thức X C4H4 Pd / PbCO3 CH≡C-CH=CH2 + H2 ⎯⎯⎯⎯ CH2=CH-CH=CH2 → nCH2 CH CH CH2 xt, t p CH2 CH CH CH2 n ⇒ Đáp án C Câu 23: Nhiệt phân 31,6 gam KMnO4 thời gian thu 30 gam chất rắn Lấy toàn lượng chất rắn tác dụng với dung dịch HCl đặc, nóng, dư thu khí X Nếu đem tất khí X điều chế clorua vơi thu tối đa gam clorua vôi (chứa 30% tạp chất)? A 54,43 gam B 83,52 gam C 50,8 gam D 72,57 gam Giải Trang 6/15 - Mã đề thi 132 Cách 1: t 2KMnO4 ⎯⎯ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ → → 0,5x → 0,5x → 0,5x x ⇒ Δm giảm = 32.0,5x = 31,6 - 30 ⇒ x = 0,1 mol ⇒ n KMnO = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol ⇒ ∑ n Cl 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O 0,1 → 0,25 K2MnO4 + 8HCl → 2KCl + MnCl2 + 2Cl2↑ + 4H2O 0,05 → 0,1 MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 4H2O 0,05 → 0,05 = 0,4 mol Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O 0,4 → 0,4 , 4127100 ⇒ m CaOCl (chứa 30% tạp chất) = = 72,57 gam ⇒ Đáp án D 70 Cách 2: n + n O = n KMnO ⇒ n = 0,4 mol ⇒ n = 0,4 mol Cl Cl CaOCl 2 , 4127100 ⇒ m CaOCl (chứa 30% tạp chất) = = 72,57 gam 70 Câu 24: Cho cân sau diễn hệ kín: ⎯⎯ → 2NO2 (khí, màu nâu đỏ) ←⎯ N2O4 (khí, khơng màu) ⎯ Biết làm lạnh thấy màu hỗn hợp khí nhạt Các yếu tố tác động vào hệ cân làm cho cân hóa học chuyển dịch theo chiều nghịch A Tăng nhiệt độ tăng áp suất B Giảm nhiệt độ giảm áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Tăng nhiệt độ cho thêm chất xúc tác Giải Khi làm lạnh thấy màu hỗn hợp khí nhạt ⇒ Phản ứng phản ứng tỏa nhiệt ∆H < Để cân chuyển dịch theo chiều nghịch cần tăng nhiệt độ giảm áp suất (vế trái có số mol khí lớn vế phải) ⇒ Đáp án C Câu 25: Nguyên tử nguyên tố X tạo anion X − Trong X − có: tổng số hạt mang điện 35, số hạt mang điện lớn số hạt không mang điện 15 Số khối X A 47 B 37 C 54 D 35 Giải Theo đề ra: 2ZX + = 35 ⇒ ZX = 17 (Cl) ⇒ NX = 35 - 15 = 20 ⇒ AX = 37 ⇒ Đáp án B Câu 26: Tổng số electron phân lớp p (ở trạng thái bản) hai nguyên tử nguyên tố X Y 15 X chu kì 3, nhóm VIA Khi X tác dụng với Y tạo hợp chất Z Nhận định A X có độ âm điện lớn Y B Hợp chất với hiđro Y có tính axit mạnh C Trong Z có cặp electron chung D Các oxit, hiđroxit X có tính axit mạnh Giải X chu kì 3, nhóm VIA ⇒ Cấu hình electron đầy đủ X: 1s22s22p63s23p4 ⇒ ZX = 16 (S) ⇒ Số electron phân lớp p Y = 15 - 10 = (-2p5) ⇒ Cấu hình electron đầy đủ Y: 1s22s22p5 ⇒ ZY = (F) S + 3F2 → SF6 ⇒ Công thức electron: F F F S F F F Trang 7/15 - Mã đề thi 132 - χS = 2,58 < χF = 3,98 - Hợp chất với hiđro Y HF có tính axit trung bình (ka = 10-2) - SO2, H2SO3 có tính axit yếu SO3 H2SO4 có tính axit mạnh ⇒ Đáp án C Câu 27: Polistiren không tham gia phản ứng phản ứng sau? A Đepolime hóa B Tác dụng với Cl2 (có mặt bột Fe, đun nóng) C Tác dụng với Cl2 (ánh sáng) D Tác dụng với NaOH (dung dịch) ⇒ Đáp án D Câu 28: Điện phân (với điện cực trơ, hiệu suất 100%) 500 ml dung dịch X chứa đồng thời CuCl2 0,1M Fe2(SO4)3 0,1M với cường độ dịng điện khơng đổi 2,68A thời gian 1,5 giờ, thu dung dịch Y Khối lượng dung dịch Y giảm so với khối lượng dung dịch X A 5,15 gam B 6,75 gam C 4,175 gam D 5,55 gam Giải It Σn e (catoâ t phóng ra)= Σn e (anôt nhận vào)= = 0,15 mol ; n Cu 2+ = 0,05 mol; n Fe3+ = 0,1 mol; n Cl− = 0,1 mol F Ở catôt: 1.n Fe3+ = ,1< ,15 < 1.n Fe3+ + 2n Cu 2+ = , mol ⇒ Fe3+ hết, Cu2+ ,15 − ,1 = , 025 mol = ,1< ,15 ⇒ Cl − hết, H2O bị điện phân nCu = Ở anôt: 1.n Cl− ⇒ mdd giảm 2H2O → O2 + 4H+ + 4e 0,0125 ← 0,05 = m Cu + m Cl2 + m O2 = 64.0,025 + 71.0,05 + 32.0,0125 = 5,55 gam ⇒ Đáp án D Câu 29: Metyl vinyl xeton có cơng thức cấu tạo thu gọn A CH3-CO-CH2-CH=CH2 B CH3-O-CH=CH2 C CH3-CO-CH=CH2 D CH3-COO-CH=CH2 ⇒ Đáp án C Câu 30: Oligopeptit X tạo nên từ α-aminoaxit Y, Y có cơng thức phân tử C3H7NO2 Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thu 15,3 gam nước Vậy X A tripeptit B tetrapeptit C đipeptit D pentapeptit Giải Trường hợp 1: Oligopeptit X mạch vòng nC3H7NO2 → C3nH5nOnNn + nH2O (Y) (X) 5n + O2 → H2O C3nH5nOnNn ⎯⎯⎯ 5n 0,1 → 0,1 = 0,85 ⇒ n = 3,4 (loại) Trường hợp 2: Oligopeptit X mạch hở nC3H7NO2 → C3nH5n + 2On+1Nn + (n-1)H2O (Y) (X) 5n + + O2 → H2O C3nH5n + 2On+1Nn ⎯⎯⎯ 5n + 0,1 → 0,1 = 0,85 ⇒ n = ⇒ Đáp án A Câu 31: Chất điện li yếu nước A Na2CO3 B HClO C NaClO D NH4Cl Giải ⎯⎯ → HClO ←⎯ H+ + ClO − ⎯ NaClO → Na+ + ClO − Trang 8/15 - Mã đề thi 132 Na2CO3 → 2Na+ + CO − NH4Cl → NH + + Cl − ⇒ Đáp án B Câu 32: Thủy phân hoàn toàn 16,2 gam tinh bột thu a gam glucozơ Lên men a gam glucozơ thu ancol etylic (hiệu suất 80%), tiếp tục lên men toàn lượng ancol etylic thu axit axetic (hiệu suất 80%) Để trung hòa lượng axit axetic cần V lít dung dịch NaOH 1M Giá trị V A 0,16 B 0,128 C 0,2 D 0,064 Giải + H2O +O2 men → (C6H10O5)n ⎯⎯⎯ nC6H12O6 ⎯⎯⎯ 2nC2H5OH ⎯⎯⎯⎯ 2nCH3COOH → → men giaám an col ,1 H =80% H =80% mol ⎯⎯⎯ → 0,16 mol ⎯⎯⎯ → 0,128 mol n CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 0,128 → 0,128 ⇒ VddNaOH = 0,128 lít ⇒ Đáp án B Câu 33: Hòa tan hết 50 gam hỗn hợp KHCO3 CaCO3 vào dung dịch H2SO4 loãng, dư Đem tồn khí thu tác dụng hết 600 ml dung dịch chứa đồng thời KOH Ba(OH)2 có pH = a thu 19,7 gam kết tủa Giá trị a A B 13 C 13,3 D 14 Giải n KHCO = n CaCO = 0,25 mol ⇒ n CO = n KHCO + n CaCO = ,5mol > n BaCO 3 a - 14 n OH− = 0,6.10 3 mol CO2 + 2OH − → CO − + H2O 0,1 ← 0,2 ← 0,1 − CO2 + OH − → HCO 0,4 → 0,4 ⇒ n OH− = 0,6.10a - 14 = 0,6 ⇒ a = 14 ⇒ Đáp án D Câu 34: Khẳng định A Từ CH2=CCl-CH=CH2 tổng hợp polime để sản xuất cao su cloropren B Tất cacbohiđrat có cơng thức đơn giản CH2O C Các ankin tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư tạo kết tủa D Protein polime tạo gốc α-aminoaxit ⇒ Đáp án A Câu 35: Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) phản ứng ăn mịn điện hố xảy nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm chung A Phản ứng cực dương oxi hoá Cl − B Ở catot xảy khử C Phản ứng xảy ln kèm theo phát sinh dịng điện D Đều sinh Cu cực âm Giải • Điện phân dung dịch CuCl2: - Ở catot (cực âm): Xảy khử Cu2+ Cu2+ + 2e → Cu - Ở anot (cực dương): Xảy oxi hóa Cl − 2Cl − → Cl2 + 2e • Khi nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl: Hình thành pin điện hóa - Ở catot (cực dương) Cu: Xảy khử H+ 2H+ + 2e → H2 - Ở anot (cực âm): Xảy oxi hóa Zn Zn → Zn2+ + 2e Trang 9/15 - Mã đề thi 132 ⇒ Đáp án B Câu 36: Cho m gam hỗn hợp X gồm C, P, S vào dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư Sau phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp hai khí có 0,9 mol khí NO2 (sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Đem dung dịch Y tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 4,66 gam kết tủa Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X oxi dư thể tích khí oxi (ở đktc) phản ứng A 5,6 lít B 5,04 lít C 4,816 lít D 10,08 lít Giải n S = n BaSO = 0,02 mol C → x P → y S → 0,02 ⇒ 4x + 5y = 0,78 mol C+4 + 4e → 4x +5 P + 5e → 5y +6 S + 6e → 0,12 N+5 + 1e → N+4 0,9 ← 0,9 C → C+4 + 4e O2 + 4e → 2O −2 x → 4x a → 4a P → P+5 + 5e y → 5y S → S+4 + 4e 0,02 → 0,08 ⇒ 4x + 5y + 0,08 = 4a ⇒ 0,78 + 0,08 = 4a ⇒ a = 0,215 mol ⇒ VO2 = 4,816 lít ⇒ Đáp án C Câu 37: Hợp chất tác dụng với nước brom A triolein B toluen C ancol etylic ⇒ Đáp án A D axit axetic − Câu 38: Một dung dịch có chứa 0,02 mol ion Al3+; 0,05 mol ion Mg2+; 0,1 mol ion NO a mol ion X n− Giá trị a ion X n − A 0,06 OH − B 0,03 CO − C 0,03 SO 2− Giải D 0,05 Cl − Theo định luật bảo tồn điện tích: 3n Al3+ + 2n Mg 2+ = n NO− + n n X n− ⇒ na = 0,06 • n = ⇒ a = 0,06 mol (loại đáp án A OH − khơng dung dịch với Mg2+) • n = ⇒ a = 0,03 mol ⇒Xn- SO 2− ⇒ Đáp án C Câu 39: Phát biểu A Chỉ có kim loại có khả dẫn điện B Chỉ có kim loại kiềm số kim loại kiềm thổ tác dụng với H2O C Tính khử kim loại tăng theo chiều tăng điện cực chuẩn cặp oxi hóa - khử tương ứng với kim loại D Tất kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối ⇒ Đáp án D Câu 40: Hịa tan hồn tồn 9,24 gam Mg vào dung dịch HNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y hỗn hợp khí gồm 0,025 mol N2O 0,15 mol NO Vậy số mol HNO3 bị khử khối lượng muối dung dịch Y A 0,215 mol 58,18 gam B 0,65 mol 58,18 gam C 0,65 mol 56,98 gam D 0,265 mol 56,98 gam Giải 2n Mg = , 77 mol > 3n NO + 8n N2O = 0, 65 mol ⇒ Có muối NH4NO3 tạo thành Trang 10/15 - Mã đề thi 132 , 77 − , 65 = , 015 mol bị khử = 0,15 + 2.0,025 + 0,015 = 0,215 mol n NH NO = ⇒ n HNO 3 ⇒ mmuối = m Mg(NO ) + m NH NO = 148.0,385 + 80.0,15 = 58,18 gam ⇒ Đáp án A B PHẦN RIÊNG: Thí sinh chọn làm phần (Phần I Phần II) Phần I Theo chương trình Chuẩn (10 câu: Từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Cho m gam hỗn hợp X gồm HCOOCH=CH2, CH3COOH OHC-CH2-CHO phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, thu tối đa 54 gam Ag Mặt khác, cho m gam X tác dụng với Na dư, thu 0,28 lít H2 (ở đktc) Giá trị m A 10,5 B 19,5 C 9,6 D 6,9 Giải AgNO3 / NH HCOOCH=CH2 ⎯⎯⎯⎯⎯ 4Ag → a → 4a AgNO3 / NH OHC-CH2-CHO ⎯⎯⎯⎯⎯ 4Ag → b → 4b ⇒ a + b = n Ag = 0,125 mol + Na CH3COOH ⎯⎯⎯ → H2 0,025 ← 0,0125 ⇒ m = 72.0,125 + 60.0,025 = 10,5 gam ⇒ Đáp án A Câu 42: Cho phản ứng hóa học xảy bình kín: ⎯⎯ → C (rắn) + CO2 (khí) ←⎯ 2CO (khí) ⎯ Yếu tố tác động vào hệ phản ứng mà không làm tăng tốc độ phản ứng thuận A tăng nhiệt độ B tăng áp suất C thêm C vào hệ phản ứng D tăng nồng độ CO2 ⇒ Đáp án C Câu 43: Phản ứng hóa học khơng sinh oxi A Sục khí F2 vào H2O B Điện phân dung dịch HCl loãng, dư (điện cực trơ) C Điện phân dung dịch NaOH loãng (điện cực trơ) D Điện phân dung dịch H2SO4 loãng (điện cực trơ) Giải A 2F2 + 2H2O → 4HF + O2↑ điện phân dungdịch B 2HCl ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ H2↑ + Cl2↑ → điện phân dungdịch C 2H2O ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ 2H2↑ + O2↑ → (NaOH) điện phân dungdịch D 2H2O ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ 2H2↑ + O2↑ → (H SO ) ⇒ Đáp án B Câu 44: Hỗn hợp X gồm kim loại Mg, Al, Zn Lấy m gam hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí (ở đktc) Cũng lấy m gam X tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu V lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) (m + a) gam muối Giá trị V a A 3,36 14,4 B 3,36 28,8 C 6,72 57,6 D 6,72 28,8 Giải n SO2 = n H2 = 0,3 mol ⇒ VSO2 = 0,3.22,4 = 6,72 lít n SO2− tạo muối = n SO2 = 0,3 mol ⇒ a = 0,3.96 = 28,8 gam ⇒ Đáp án D Câu 45: Đốt cháy hỗn hợp kim loại gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng cịn khí dư) Hịa tan Y lượng Trang 11/15 - Mã đề thi 132 vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, sau phản ứng hoàn toàn thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích khí clo hỗn hợp X A 56,36% B 58,68% C 36,84% D 53,85% Giải Theo định luật bảo toàn nguyên tố: Mg → Mg2+ + 2e Cl2 + 2e → 2Cl − 0,08 → 0,08 → 0,16 a → 2a → 2a Fe → Fe2+ + 2e O2 + 4e → 2O2x → x → 2x b → 4b → 2b Fe → Fe3+ + 3e (0,08 - x) → (0,08 - x) → 3(0,08 - x) ⇒ 2a + 4b + x = 0,4 (1) Các oxit tác dụng với axit HCl sinh muối nước 2O2- + 4H+ → 2H2O 2b → 4b ⇒ nHCl = 4b = 0,24 ⇒ b = 0,06 mol (1) ⇒ 2a + x = 0,16 (2) Dung dịch Z chứa muối MgCl2, FeCl2 FeCl3 với Σ n Cl− = (2a + 0,24) mol Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag↓ → x x + − Ag + Cl → AgCl↓ (2a + 0,24) → (2a + 0,24) = 108x + 143,5(2a + 0,24) = 56,69 ⇒ mkết tủa Hay: 108x + 287a = 22,25 (3) Giải hệ (2)(3): a = 0,07 mol; x = 0,02 mol Phần trăm thể tích Cl2 X 0,07.100% %VCl = = 53,85% ⇒ Đáp án D 0,07 + 0,06 Câu 46: Có dung dịch riêng biệt chứa ống nghiệm không dán nhãn gồm: Na2S, BaCl2, AlCl3, MgCl2 Na2CO3 Không dùng thêm thuốc thử bên ngồi nhận biết nhiều dung dịch số dung dịch trên? A B C D Giải Lần lượt lấy dung dịch làm thuốc thử dung dịch lại Sau 20 thí nghiệm ta có bảng kết sau: BaCl2 AlCl3 MgCl2 Na2CO3 Na2S Na2S ↓ trắng + ↑ mùi ↓ trắng + ↑ mùi thối thối BaCl2 ↓ trắng AlCl3 ↓ trắng + ↓ trắng + ↑ không mùi ↑ mùi thối MgCl2 ↓ trắng ↓ trắng + ↑ mùi thối Na2CO3 ↓ trắng ↓ trắng + ↑ ↓ trắng không mùi Kết luận 2↓ trắng + 1↑ 3↓ trắng + 1↑ 2↓ trắng + 1↓ trắng 2↓ trắng + 1↑ không mùi mùi trứng thối + mùi trứng thối 2↑ mùi 1↑ không mùi trứng thối Bạn đọc tự viết phương trình hóa học phản ứng theo bảng ⇒ Đáp án C Câu 47: Khẳng định sai A Tơ poliamit, tơ vinylic tơ tổng hợp Trang 12/15 - Mã đề thi 132 B Dầu ăn dầu mỡ bơi trơn máy có thành phần cacbon hiđro C Khi đun chất béo với dung dịch NaOH tạo sản phẩm hịa tan Cu(OH)2 D Xenlulozơ, tinh bột polime thiên nhiên ⇒ Đáp án B + HNO3 đặc + Fe + HCl dö + NaOH Câu 48: Cho sơ đồ phản ứng: Benzen ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ X ⎯⎯⎯⎯⎯ Y ⎯⎯⎯→ Z → → xúc tác:H SO đặc X, Y, Z là: A C6H5NO2, C6H5NH3Cl, C6H5NH2 C C6H5NO3, C6H5NH3Cl, C6H5NH2 B C6H5NO2, C6H5NH2, C6H5NH3Cl D C6H5NO2, C6H5NH2, C6H5NH3OH Giải H2 SO4 đặc C6H6 + HNO3 đặc ⎯⎯⎯⎯ C6H5NO2 + H2O → (X) C6H5NO2 + 3Fe + 7HCl → C6H5NH3Cl + 3FeCl2 + 2H2O (Y) C6H5NH3Cl + NaOH → C6H5NH2 + NaCl + H2O (Z) ⇒ Đáp án A Câu 49: Cho 24,5 gam tripeptit X có cơng thức Gly-Ala-Val tác dụng với 600 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng hoàn toàn dung dịch Y Đem Y tác dụng với dung dịch HCl dư cô cạn cẩn thận (trong q trình cạn khơng xảy phản ứng hóa học) thu khối lượng chất rắn khan A 74,15 gam B 59,6 gam C 48,65 gam D 70,55 gam Giải Gly-Ala-Val + 2H2O + HCl → ClH3N-CH2-COOH + ClH3N-CH(CH3)COOH + ClH3NC4H8COOH 0,1 → 0,2 → 0,3 NaOH + HCl → NaCl + H2O → 0,6 0,6 → 0,6 ⇒ mCR = 24,5 + 0,9.36,5 + 0,6.40 - 0,4.18 = 74,15 gam ⇒ Đáp án A Câu 50: Hợp chất hữu làm đổi màu dung dịch q tím (dung mơi H2O) A axit benzoic B phenol C anilin D glyxin ⇒ Đáp án A Phần II Theo chương trình Nâng cao (10 câu: Từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Phản ứng hóa học khơng tạo sản phẩm kim loại A Zn + Na[Ag(CN)2] (dung dịch) → B Fe + AgNO3 (dung dịch) → C H2O2 + Ag2O → D Cu + Fe(NO3)3 (dung dịch) → Giải A Zn + 2Na[Ag(CN)2] (dung dịch) → Na2[Zn(CN)4] + 2Ag↓ B Fe + 2AgNO3 (dung dịch) → 2Fe(NO3)2 + Ag↓ Nếu AgNO3 dư Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag↓ C H2O2 + Ag2O → 2Ag + O2 + H2O D Cu + 2Fe(NO3)3 (dung dịch) → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 ⇒ Đáp án D Câu 52: Cho vào bình kín dung tích 10 lít 0,3 mol H2O 0,3 mol CO Nung nóng bình xảy phản ứng ⎯⎯ → phản ứng: H2O (hơi) + CO (khí) ←⎯ H2 (khí) + CO2 (khí) ⎯ Biết 7000C số cân KC = 1,873, nồng độ H2O trạng thái cân điều kiện A 1,3.10-3 B 1,7.10-3 C 1,3.10-2 D 1,7.10-2 Giải ⎯⎯ → H2O (hơi) + CO (khí) ←⎯ H2 (khí) + CO2 (khí) ⎯ C: 0,03 []: (0,03-x) 0,03 (0,03-x) x x Trang 13/15 - Mã đề thi 132 x2 = 1,873 ⇒ x = 1,7.10-2M ⇒ [H2O] = 0,03 - 1,73.10-2 = 1,3.10-2M (0,03-x)2 ⇒ Đáp án C Câu 53: Axeton không tác dụng với A H2 (xúc tác Ni, nung nóng) B dung dịch AgNO3 NH3 dư C Br2 CH3COOH D HCN ⇒ Đáp án B Câu 54: Có dung dịch: nước có tính cứng tạm thời, nước có tính cứng vĩnh cửu, nước có tính cứng tồn phần dung dịch KCl Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch A dung dịch NaNO3 B dung dịch HCl C dung dịch CaCl2 D dung dịch Na3PO4 ⇒ Đáp án D Câu 55: Có m gam hỗn hợp X gồm mantozơ saccarozơ, chia làm phần Phần tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, kết thúc phản ứng thu 21,6 gam Ag Thủy phân hoàn toàn phần mơi trường axit vơ lỗng, thu lấy toàn sản phẩm hữu tác dụng hết với anhiđrit axetic dư (hiệu suất 100%) thu 312 gam hợp chất hữu chứa chức este Phần trăm khối lượng mantozơ hỗn hợp ban đầu A 12,5% B 20% C 50% D 25% Giải • Phần 1: Saccarozơ không phản ứng AgNO3 / NH C12H22O11 ⎯⎯⎯⎯⎯ 2Ag → 0,1 ← 0,2 • Phần 2: Gọi 2x số mol saccarozơ có m gam X H+ → C12H22O11 + H2O ⎯⎯ 2C6H12O6 t0 ⇒ KC = → 2(0,1 + x) (0,1 + x) C6H12O6 + 5(CH3CO)2O → (CH3COO)5C6H7O + 5CH3COOH 2(0,1 + x) → 2(0,1 + x) 312 ⇒ 2(0,1 + x) = ⇒ x = 0,3 mol 390 Phần trăm khối lượng mantozơ X ,1100% = 25% ,1 + ,3 ⇒ Đáp án D Câu 56: Hỗn hợp M chứa chất hữu X, Y, Z có nhóm định chức với cơng thức phân tử tương ứng CH4O, C2H6O, C3H8O3 Đốt cháy hoàn toàn lượng M, sau phản ứng thu 2,24 lít CO2 (ở đktc) 2,7 gam H2O Mặt khác, 40 gam M hòa tan tối đa 9,8 gam Cu(OH)2 Phần trăm khối lượng X M A 38% B 8% C 16% D 4% Giải Gọi x, y, z số mol CH4O, C2H6O, C3H8O3 chứa 40 gam M Ta có: 32x + 46y + 92z = 40 (1) H CH2 CH CH2 z CH2 + Cu(OH)2 OH → O CH2 OH OH CH OH O O H O CH HO Cu CH2 CH2 + 2H2O 0,5z ,8 = ,1mol ⇒ z = 0,2 mol 98 (1) ⇒ 32x + 46y = 21,6 (2) Khi đốt cháy lượng M ⇒ nM = n H O − n CO = 0,05 ⇒ n Cu(OH) = ,5z = 2 Trang 14/15 - Mã đề thi 132 x + 2y + 3.0 , n CO2 ,1 = ⇒ x = 0,2 mol = = x + y + 0, nM , 05 Phần trăm khối lượng X M 32.0 , 2100% = 16% ⇒ Đáp án C 40 Câu 57: Phát biểu sai A Toluen làm màu nước brom B C6H5ONa có tính bazơ mạnh CH3COONa C Phenol anilin tan nước lạnh D Liên kết π phân tử benzen tương đối bền liên kết π phân tử etilen ⇒ Đáp án A ⇒ Câu 58: Cho suất điện động chuẩn (E0) pin điện hoá: E =1,1V; E0 = 0,50V; E T-Z = 0,18V (X, Y, Z, X-Y X-Z T bốn kim loại) Suất điện động chuẩn pin điện hóa T-Y ( E ) T-Y A 0,60 V B 0,78 V C 0,32 V Giải 0 0 0 0 0 E T − Y = E Y − E T = (E Y -E X )-(E T -E X )=(E Y -E X )-(E T -E )-(E -E ) Z Z X D 0,92 V E − Y = E − Y − E −T − E − Z = E − Y + E T − Z − E − Z = 1,1 + ,18 − ,5 = , 78V T X Z X X X ⇒ Đáp án B Câu 59: Hợp chất hữu X tác dụng với dung dịch NaOH theo tỉ lệ mol tương ứng : 2, thu muối hữu Cơng thức phân tử X A C7H6O2 B C2H2O4 C C5H10O4 D C3H6O4 Giải Dễ thấy X este phenol t0 → HCOOC6H5 + 2NaOH ⎯⎯ HCOONa + C6H5ONa + H2O ⇒ Đáp án A + Cl2 + KOH + H 2SO4 Câu 60: Cho sơ đồ phản ứng: Cr ⎯⎯ X ⎯⎯⎯⎯→ Y ⎯⎯⎯→ Z ⎯⎯ X ⎯ → → X, Y, Z A CrCl3, K2CrO4, K2Cr2O7 B CrCl2, K2CrO4, K2Cr2O7 C CrCl3, K2Cr2O7, K2CrO4 D CrCl2, K2Cr2O7, K2CrO4 Giải t0 3Cl2 + 2Cr ⎯⎯ 2CrCl3 → (X) 2CrCl3 + 3Cl2 + 16KOH → 2K2CrO4 + 12KCl + 8H2O (Y) 2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O (Z) K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O ⇒ Đáp án A HẾT Trang 15/15 - Mã đề thi 132 ... 1,8 73, nồng độ H2O trạng thái cân điều kiện A 1 ,3. 10 -3 B 1,7.10 -3 C 1 ,3. 10-2 D 1,7.10-2 Giải ⎯⎯ → H2O (hơi) + CO (khí) ←⎯ H2 (khí) + CO2 (khí) ⎯ C: 0, 03 []: (0, 03- x) 0, 03 (0, 03- x) x x Trang 13/ 15... Mã đề thi 132 x2 = 1,8 73 ⇒ x = 1,7.10-2M ⇒ [H2O] = 0, 03 - 1, 73. 10-2 = 1 ,3. 10-2M (0, 03- x)2 ⇒ Đáp án C Câu 53: Axeton không tác dụng với A H2 (xúc tác Ni, nung nóng) B dung dịch AgNO3 NH3 dư C... Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3 )3 + Ag↓ C H2O2 + Ag2O → 2Ag + O2 + H2O D Cu + 2Fe(NO3 )3 (dung dịch) → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 ⇒ Đáp án D Câu 52: Cho vào bình kín dung tích 10 lít 0 ,3 mol H2O 0 ,3 mol CO Nung