THIỆN HUỆ - MAI HỮU TRÍ – DHTP6A Câu hỏi Hãy so sánh phương pháp chuẩn độ độ điện so với phương pháp chuẩn độ thể tích Chứng minh phương pháp chuẩn độ điện thế, dung dịch biến đổi đột ngột thời điểm sát trước sát sau điểm tương đương Phân tích ưu điểm phương pháp chuẩn độ điện thế? Có loại điện cực? Trính bày cấu trúc điện cực loại 3? Cho ví dụ Trình bày cấu trúc điện cực loại 2? Cho ví dụ Trình bày cấu trúc điện cực quihydron Chứng minh người ta dùng điện cực để đo pH Có loại phương pháp chuẩn độ điện thế? Trình bày ví dụ phương pháp kết tủa Bài tập Bài : Tính Ep hệ Pin có cấu tạo sau: (Pt) H2HCl Ag+ Ag Cho: Eo2H+/ H2 = (V) [HCl] = 0,78 M EoAg+/Ag = 0,779 (V) [Ag+] = 0,25 M Bài : Cho hệ Pin có cấu tạo sau: CdCd2+H2SO4 HgSO4.Hg Cho biết: Eo Cd2+/Cd = -0,4 (V) [Cd2+]= 0,8 (M) Eo HgSO4/ SO42- = 0,486 (V) [H2SO4]= 0,66 (M) a Viết phản ứng có hai cực b Tính E Bài : Cho hệ pin có cấu tạo sau: CdCdCl2 Hg2Cl2.Hg(Pt) BÀI TẬP PHẦN ĐIỆN MƠN PHÂN TÍCH THỰC PHẨM Page THIỆN HUỆ - MAI HỮU TRÍ – DHTP6A Biết: Eo Cd2+/ Cd = - 0.4 (V),Eo Hg2Cl2 /2Hg = 0.286 (V), [CdCl2]= 0.56 M a Viết phản ứng hai điện cực Phản ứng pin b Tính Ep Bài 4: Cho hệ pin có cấu tạo sau: Zn ZnCl2 Hg2Cl2 Hg Biết: Eo Zn2+/ Zn = - 0.77 v , Eo Hg2Cl2 / 2Hg = 0.465v [ZnCl2] = 0.98 N a Viết phản ứng hai điện cực b Tính Ep Bài : Cho hệ pin có cấu tạo sau: Ag.AgCl HCl Hg2Cl2.Hg Cho biết rằng: Eo AgCl/Cl- = 0.223 ( V) , Eo Hg2Cl2 / 2Hg = 0.465 (V) [HCl]= 0.99 (M) HCl = 0.95 a Viết phản ứng hai điện cực b Tính Ep Bài : Cho hệ pin có cấu tạo sau: Ag.AgCl HCl AgNO3 Ag Cho biết: Eo AgCl/Ag = 0.223 (V) , Eo Ag+/Ag = 0.8 (V) [HCl] = 0.9 (M) , [AgNO3] = 0.8 (M) a Viết phản ứng xảy hai điện cực b Tính Ep Bài : Cho pin có cấu tạo sau : Cu / CuCl // AgNO3 / Ag o o ECu 0,34(V ); E Ag 2 Cu Ag 0,8(V ) ; AgNO3 1M có 0,85 ; CuCl 0,7M có 0,8 a Tính E p b Phải thêm gam AgNO3 để Ep tăng thêm 0.02 đơn vị BÀI TẬP PHẦN ĐIỆN MÔN PHÂN TÍCH THỰC PHẨM Page THIỆN HUỆ - MAI HỮU TRÍ – DHTP6A Biết Vb = 1lít Bài : Chọn hệ pin cho phản ứng chuẩn độ sau: a Chuẩn H2SO4 dung dịch tiêu chuẩn NaOH 0,1N b Chuẩn Cu2+ dung dịch tiêu chuẩn Sn2+ 0,1N c Chuẩn Fe2+ dung dịch tiêu chuẩn K2Cr2O7 0,1N Bài : Chọn hệ pin cho phản ứng chuẩn độ sau: a Chuẩn H2SO4 dung dịch tiêu chuẩn NaOH 0,1N b Chuẩn Sn2+ dung dịch tiêu chuẩn Cu2+ 0,1N c Chuẩn Br- dung dịch tiêu chuẩn Ag+ 0,1N Bài 10 : Chọn hệ pin cho phản ứng chuẩn độ sau: a Chuần H2SO4 dung dịch tiêu chuẩn NaOH 0,1N b Chuẩn Cu+ dung dịch tiêu chuẩn Ag+ 0,1N c Chuẩn I- dung dịch tiêu chuẩn Ag+ 0,1N Bài 11: Lập pin xảy phản ứng sau: a) Cd CuSO4 CdSO4 Cu b) AgBr H Ag 2HBr c) H Cl 2HCl d) Zn 2Fe 3 Zn 2 2Fe 2 e) Ag Cl AgCl (r ) Bài 12 : Chọn điện cực tạo hệ pin cho trình chuẩn độ sau : - Chuẩn dung dịch Cl- dung dịch Ag+ - Chuẩn dung dịch HCl dung dịch NaOH - Chuẩn dung dịch H2SO4 dung dịch NaOH - Chuẩn dung dịch Fe2+ dung dịch Cr2O72- Chuẩn dung dịch Fe2+ dung dịch MnO4- Chuẩn dung dịch Sn2+ dung dịch Fe3+ BÀI TẬP PHẦN ĐIỆN MÔN PHÂN TÍCH THỰC PHẨM Page THIỆN HUỆ - MAI HỮU TRÍ – DHTP6A Bài 13: Người ta tiến hành chuẩn 50 ml dung dịch Fe 2+ dung dịch tiêu chuẩn Ag+ 0.05 M a Chọn hệ pin cho q trình chuẩn độ b Cho thể tích Ag+ tiêu tốn điểm tương đương 37ml Tính hàm lượng g/lít dung dịch sắt ban đầu c Cho Eo Ag+/Ag = 0.79 (V) Eo Fe3+/Fe2+ = 0.76 (V) Tính Ep Tính bước nhảy thời điểm dư thiếu 0.1% trình Bài 14: Người ta tiến hành chuẩn 50 ml dung dịch Sn 2+ dung dịch Fe3+ tiêu chuẩn 0.05 M a Chọn hệ pin cho q trình chuẩn độ b Cho thể tích Fe3+ tiêu tốn điểm tương đương 25ml.Tính g/l dung dịch sắt ban đầu c Cho Eo Sn4+/ Sn2+ = 0,15 (V) Eo Fe3+/Fe2+ = 0,76 (V) Tính bước nhảy thời điểm dư thiếu 0,1% trình Bài 15 : Người ta tiến hành chuẩn 50 ml dung dịch Fe2+ dung dịch K2Cr2O7 tiêu chuẩn 0.02 M a Thiết lập hệ pin cho trình chuẩn độ b Viết phương trình phản ứng xảy hai điện cực phương trình chung hệ Tính Ep c Cho Eo 3+ 2+ Fe / Fe = 0.76 (V) Eo Cr2O72-/Cr3+ = 1.36 (V) Tính bước nhảy Edd thời điểm dư thiếu 0.1% trình.Cho pH=0 Bài 16 : Người ta tiến hành chuẩn 50 ml dung dịch Sn2+ dung dịch Ag+ tiêu chuẩn 0.05 M a Chọn hệ pin cho q trình chuẩn độ b Tính g/lít Sn2+ cho biết thể tích bạc tiêu tốn hại điểm tương đương 25ml c Tính bước nhảy thời điểm dư thiếu 0.1% trình BÀI TẬP PHẦN ĐIỆN MƠN PHÂN TÍCH THỰC PHẨM Page THIỆN HUỆ - MAI HỮU TRÍ – DHTP6A Bài 17 :Người ta tiến hành chuẩn 100 ml dung dịch NaCl dung dịch Ag tiêu chuẩn 0.05 M, điểm tương đương VAg tiêu tốn 67 ml Hai điện cực đo là: Ag.AgCl HCl Ag+Ag a Viết phương trình phản ứng xảy hai điện cực phương trình chung hệ b Cho Eo AgCl/ Ag = 0.223 (V) , Eo Ag+/Ag = 0.8 (V) Yêu cầu: Tính Ep Tính thời điểm cho dư thiếu 0.1% trình Bài 18 : Người ta tiến hành chuẩn độ 100 ml dung dịch Fe2+ M, dung dịch Cr2O72- 0.25 M, với hai điện cực trơ (Pt): Cho [H+] = (M) Eo Fe3+/Fe2+ = 0.77 (V) Eo Cr2O72-/ Cr3+ = 1.36 (V) a Viết phương trình phản ứng xảy trình b Tính Etđ q trình c Tính dung dịch thời điểm dư thiếu 0.1% trình Bài 19 : Tính Ecb cho q trình chuẩn độ sau : Cho E02H+/H2= 0, E0AgCl/Ag= 0,248v, E0Ag+/Ag= 0,8v, E0MnO 4-/Mn2+= 1,54v, E0Sn4+/Sn2+= -0.15v, E0Cr2Ơ7 2-/Cr 3+ = 1,36V, [H+] = 1, E0Fe3+/Fe2+= 0,77v a Chuẩn dung dịch Cl- dung dịch Ag+ b Chuẩn dung dịch Fe2+ dung dịch Cr2O72c Chuẩn dung dịch Fe2+ dung dịch MnO4d Chuẩn dung dịch Sn2+ dung dịch Fe3+ BÀI TẬP PHẦN ĐIỆN MƠN PHÂN TÍCH THỰC PHẨM Page