Bài 11 liên kết hydrogen và tương tác van der waals

KẾ HOẠCH BÀI DẠY SÁCH HỌC SINH HOÁ HỌC 10 Bộ sách Chân trời sáng tạo CHƯƠNG LIÊN KẾT HOÁ HỌC HOÁ HỌC Bài 11 Liên kết hydrogen tương tác van der Waals Thời gian thực hiện: tiết I MỤC TIÊU Năng lực chung – Tự chủ tự học: Chủ động, tích cực tìm hiểu loại lực liên kết phân tử; vận dụng để giải thích tính chất vật lí chất (thể, nhiệt độ sơi, tính tan nước, ); – Giao tiếp hợp tác: Sử dụng ngôn ngữ khoa học để diễn đạt hình thành liên kết hydrogen; tương tác van der Waals Hoạt động nhóm cách hiệu quả, đảm bảo thành viên nhóm tham gia trình bày báo cáo; – Giải vấn đề sáng tạo: Thảo luận với thành viên nhóm nhằm giải vấn đề học để hoàn thành nhiệm vụ học tập Năng lực hoá học – Nhận thức hoá học: HS thấy tầm quan trọng loại lực liên kết phân tử tồn giới xung quanh – Tìm hiểu giới tự nhiên góc độ hố học: Bằng tư hố học, người dự đốn nhiệt độ sơi, tính tan, thể chất, qua hiểu giải thích quy luật biến đổi vật lí dãy chất dãy đồng đẳng, nhóm A Bảng tuần hồn, – Vận dụng kiến thức, kĩ học: Vận dụng kiến thức học, giải thích tính chất vật lí chất, so sánh tính chất vật lí chất với nhau, hiểu giải thích tượng, vật tự nhiên, đời sống (băng nổi, nhện nước mặt nước, thằn lằn bò tường, ), Phẩm chất – Tham gia tích cực hoạt động nhóm phù hợp với khả thân; – Cẩn thận, khách quan trung thực học tập, nghiên cứu; – Có niềm say mê, hứng thú với việc khám phá học tập khoa học tự nhiên II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC – Dụng cụ: Máy chiếu, laptop – Phiếu học tập: PHIẾU HỌC TẬP SỐ Nhóm:…………………………… Thời gian: phút Yêu cầu: Viết cơng thức cấu tạo dạng góc H2O H2S Cho biết chất tạo liên kết hydrogen phân tử? Câu hỏi Trả lời Dựa vào đâu để đánh giá mức độ phân cực liên kết hai nguyên tử? Hợp chất tạo liên kết hydrogen thiết phải chứa nguyên tố nào? Giữa liên kết S–H liên kết O–H, liên kết phân cực mạnh hơn? Vì sao? Quan sát Hình 11.2 11.3, em hiểu liên kết hydrogen phân tử? So sánh độ bền liên kết hydrogen với liên kết cộng hóa trị liên kết ion ST T HƯỚNG DẪN ĐÁNH GIÁ PHIẾU HỌC TẬP SỐ Tiêu chí Điểm tối đa Nội dung: – Trả lời yêu cầu kiến thức cần đạt câu hỏi – Câu 1: điểm; câu 2: điểm; câu 3: điểm Báo cáo logic khoa học, dễ hiểu Đúng thời gian Tổng Điểm chấm 10 PHIẾU HỌC TẬP SỐ Nhóm:…………………………… Thời gian: phút Yêu cầu: Trả lời câu hỏi sau nêu vai trị liên kết hydrogen tới tính chất vật lí nước Câu hỏi Trả lời Vai trị liên kết hydrogen tới tính chất vật lí nước So sánh nhiệt độ sôi khả hòa tan nước NH3 CH4 Giải thích Giải thích phân tử nước tạo liên kết hydrogen tối đa với bốn phân tử nước khác ST T HƯỚNG DẪN ĐÁNH GIÁ PHIẾU HỌC TẬP SỐ Tiêu chí Điểm tối đa Nội dung: – Trả lời yêu cầu kiến thức câu hỏi – Câu 1: điểm; câu 2: điểm Báo cáo logic khoa học, dễ hiểu Đúng thời gian Tổng 10 Điểm chấm PHIẾU HỌC TẬP SỐ Nhóm:…………………………… Thời gian: phút Yêu cầu: Trả lời câu hỏi sau cho biết tương tác van der Waals? Câu hỏi Trả lời Thế tương tác van der Waals? Quan sát hình 11.7, cho biết lưỡng cực tạm thời? Các lưỡng cực tạm thời lưỡng cực cảm ứng hút lực hút nào? HƯỚNG DẪN ĐÁNH GIÁ PHIẾU HỌC TẬP SỐ ST T Tiêu chí Điểm tối đa Nội dung: – Trả lời yêu cầu kiến thức cần đạt câu hỏi – Câu 1: điểm; câu 2: điểm Báo cáo logic khoa học, dễ hiểu Đúng thời gian Tổng Điểm chấm 10 PHIẾU HỌC TẬP SỐ Nhóm:…………………………… Thời gian: phút Yêu cầu: Trả lời câu hỏi sau cho biết tương tác van der Waals ảnh hưởng đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi Câu hỏi Trả lời Vì chất có khối lượng phân tử lớn thường "dính" với chặt chất có khối lượng phân tử nhỏ? Giải thích xu hướng biến đổi bán kính ngun tử, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi ngun tố khí Bảng 11.1 Em có nhận xét thể nguyên tố fluorine, chlorine, bromine iodine nhóm halogen (VIIA)? ST T HƯỚNG DẪN ĐÁNH GIÁ PHIẾU HỌC TẬP SỐ Tiêu chí Điểm tối đa Nội dung: Điểm chấm – Trả lời yêu cầu kiến thức cần đạt câu hỏi – Câu 1: điểm; câu 2: điểm Báo cáo logic khoa học, dễ hiểu Đúng thời gian Tổng III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC 10 A KHỞI ĐỘNG BÀI DẠY Hoạt động 1: Đi tìm câu trả lời “Điều xảy phân tử nước khơng hình thành liên kết hydrogen?” a) Mục tiêu: Giúp HS thấy tầm quan trọng liên kết hydrogen với sống b) Nội dung: Nếu phân tử nước khơng hình thành liên kết hydrogen với nhau, GV đề nghị HS cho biết nước thể điều kiện thường? Vì sao? c) Sản phẩm: Câu trả lời HS HS nhận phân tử nước khơng hình thành liên kết hydrogen, phân tử nước dính kết với cách chặt chẽ, nước bốc điều kiện thường, kết Trái Đất hành tinh chết d) Tổ chức thực hiện: Hoạt động GV Nhiệm vụ học tập: Giả định phân tử H2O khơng hình thành liên kết hydrogen với nhau, HS dự đoán nhiệt độ sôi nước điều kiện thường Cho biết điều kiện thường, H 2S có nhiệt độ sơi –60 oC Thực nhiệm vụ: – GV chia lớp thành nhóm, yêu cầu nhóm thực nhiệm vụ giải thích dự đốn – Thời gian thực nhiệm vụ: phút Báo cáo, thảo luận: – GV mời nhóm lên trình bày phiếu học tập nhóm, nhóm khác trao đổi chéo phiếu học tập cho để chấm điểm sau hồn thiện đáp án – GV mời nhóm khác nhận xét – GV nhận xét phần trình bày HS Hoạt động HS HS nhận nhiệm vụ – HS xung phong phát biểu sau gợi ý – Đại diện nhóm mời lên trình bày phiếu học tập – Nhóm khác nhận xét Kết luận: – GV phân tích làm rõ kiến thức cần đạt B HÌNH THÀNH KIẾN THỨC MỚI LIÊN KẾT HYDROGEN Hoạt động 2: Tìm hiểu liên kết hydrogen a) Mục tiêu: HS biết so sánh, nhận liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh O-H S-H, từ có khái niệm liên kết hydrogen b) Nội dung: GV tổ chức cho HS hoạt động nhóm, quan sát Hình 11.1 để trả lời câu hỏi 1, 2, 3, trang 67, 68 SGK (phiếu học tập số 1), để phân biệt viết công thức electron công thức Lewis phân tử c) Sản phẩm: Phiếu học tập số HS d) Tổ chức thực hiện: Hoạt động GV Nhiệm vụ học tập: Quan sát Hình 11.1, HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi 1, 2, 3, SGK trang 67, 68 hoàn thành phiếu học tập số Thực nhiệm vụ: – GV cho HS thảo luận nhóm – Thời gian hồn thành nhiệm vụ: phút Báo cáo, thảo luận: – GV mời nhóm lên trình bày phiếu học tập nhóm, nhóm khác trao đổi chéo phiếu học tập cho để chấm điểm sau hoàn thiện đáp án – GV mời nhóm khác nhận xét – GV nhận xét phần trình bày HS Kết luận: – GV phân tích làm rõ kiến thức cần đạt Câu hỏi Giữa liên kết S–H liên kết O–H, liên kết phân cực mạnh hơn? Vì sao? Quan sát Hình 11.2 11.3, em hiểu liên kết hydrogen phân tử? So sánh độ bền liên kết hydrogen với liên kết cộng hóa trị liên kết ion Hoạt động HS HS nhận nhiệm vụ – Nhóm HS phân chia nhiệm vụ hoàn thành phiếu học tập số – Đại diện nhóm mời lên trình bày phiếu học tập – Nhóm khác nhận xét PHIẾU HỌC TẬP SỐ Trả lời Dựa vào đâu để đánh giá mức độ phân cực liên kết hai nguyên tử? Hợp chất tạo liên kết hydrogen thiết phải chứa nguyên tố nào? Do nguyên tử oxygen có độ âm điện Người ta dựa vào hiệu số mạnh nguyên tử sulfur, liên kết liên độ âm điện nguyên kết O–H phân cực mạnh liên kết tử tham gia liên kết để S–H đánh giá mức độ phân Liên kết hydrogen loại liên kết cực liên kết hai yếu, hình thành nguyên tử H nguyên tử Hợp chất tạo (đã liên kết với nguyên tử có độ âm liên kết hydrogen điện lớn, thường F, O, N) phân tử thiết phải chứa với nguyên tử có độ âm điện nguyên tố H lớn khác (thường F, O, N) cịn cặp electron hố trị chưa tham gia liên kết phân tử Liên kết cộng hóa trị liên kết ion loại liên kết hình thành nên liên kết hóa học phân tử nên mạnh liên kết hydrogen liên kết yếu phân tử – GV cơng bố biểu điểm, cho nhóm chấm điểm báo cáo điểm nhóm bạn đồng thời nộp phiếu học tập lại cho GV – GV yêu cầu HS nêu cách viết công thức electron công thức Lewis phân tử Kiến thức trọng tâm: Liên kết hydrogen loại liên kết yếu, hình thành nguyên tử H (đã liên kết với nguyên tử có độ âm điện lớn, thường F, O, N) với nguyên tử khác có độ âm điện lớn (thường F, O, N) cặp electron hoá trị chưa tham gia liên kết Hoạt động 3: Luyện tập a) Mục tiêu: Củng cố nhận thức hoá học học sinh thông qua yêu cầu Luyện tập b) Nội dung: GV yêu cầu HS cho biết điều khiến H2O có nhiệt độ sơi cao H 2S Giải thích c) Sản phẩm: GV yêu cầu HS báo cáo sản phẩm qua thuyết trình d) Tổ chức thực hiện: Giao cho HS thực lớp trình bày thuyết trình sau hoàn thành Phiếu học tập số Hoạt động GV Hoạt động HS Nhiệm vụ học tập: Nghiên cứu Bảng 1.1 đọc Vận dụng trang 6, SGK để thảo HS nhận nhiệm vụ luận nhóm thực nội dung yêu cầu nêu: Điều khiến H2O có nhiệt độ sơi cao H2S Giải thích Thực nhiệm vụ: – GV cho HS hoạt động nhóm trước lên thuyết trình HS nghiên cứu, thảo luận nhóm, Luyện tập nêu đề cử người lên thuyết trình – Thời gian hồn thành nhiệm vụ: phút Báo cáo, thảo luận: – GV mời nhóm lên trình bày thuyết trình – HS xung phong trả lời câu hỏi – GV mời nhóm khác nhận xét – Nhóm khác nhận xét – GV nhận xét phần trình bày nhóm Kết luận: – GV phân tích làm rõ kiến thức cần đạt – GV đánh giá kết hoạt động nhóm Hoạt động 4: Tìm hiểu vai trị, ảnh hưởng liên kết hydrogen tới tính chất vật lí nước a) Mục tiêu: HS nắm liên kết hydrogen ảnh hưởng tới tính chất vật lí nước b) Nội dung: GV tổ chức cho HS đọc thơng tin SGK trang 68, 69, thảo luận nhóm cặp đôi để trả lời câu hỏi 4, hoàn thành phiếu học tập số c) Sản phẩm: Phiếu học tập số HS d) Tổ chức thực hiện: Hoạt động GV Hoạt động HS Nhiệm vụ học tập: Đọc thông tin SGK trang 68, 69, thảo luận nhóm cặp đơi để trả lời câu hỏi 4, hoàn thành phiếu học tập số Thực nhiệm vụ: – Từng nhóm cặp đơi nêu thực yêu cầu thảo luận – Thời gian hoàn thành nhiệm vụ: phút HS nhận nhiệm vụ – HS nắm vững bước – Thảo luận nhóm đơi để hồn thành phiếu học tập số Báo cáo, thảo luận: – GV mời nhóm lên trình bày phiếu học tập – GV mời nhóm khác nhận xét – GV nhận xét phần trình bày nhóm Kết luận: – GV phân tích làm rõ kiến thức cần đạt: – Đại diện nhóm mời trình bày phiếu học tập số – Nhóm khác nhận xét PHIẾU HỌC TẬP SỐ Trả lời Câu hỏi So sánh nhiệt độ sôi khả hòa tan nước NH3 CH4 Giải thích Giải thích phân tử nước tạo liên kết hydrogen tối đa với bốn phân tử nước khác Vai trò liên kết hydrogen tới tính chất vật lí nước Do có NH3 có khả Liên kết hydrogen đóng vai tạo liên kết hydrogen với nước trị định tính chất vật lí nên NH3 tan tốt nước so nước với CH4 Mỗi phân tử nước có hai nguyên tử hydrogen δ+ hai cặp electron chưa tham gia liên kết oxygen Do số nguyên tử hydrogen δ+ cặp electron oxygen tham gia vào liên kết hydrogen nên phân tử nước riêng lẻ liên kết hydrogen với tối đa bốn phân tử nước khác – GV đánh giá kết hoạt động nhóm Kiến thức trọng tâm: Nhờ có liên kết hydrogen mà điều kiện thường nước thể lỏng, có nhiệt độ sơi cao (100 oC) Hoạt động 5: Vận dụng a) Mục tiêu: Phát triển lực nhận thức hố học học sinh thơng qua u cầu vận dụng, cụ thể GV giúp HS biết vận dụng kiến thức học vào xử lí tình thực tế b) Nội dung: GV yêu cầu HS trình bày lí khơng nên ướp lạnh lon bia, nước giải khát ngăn đá tủ lạnh c) Sản phẩm: Thể qua trình bày thuyết trình nhóm d) Tổ chức thực hiện: Hoạt động GV Hoạt động HS Nhiệm vụ học tập: Đọc thông tin SGK trang 69, thảo luận nhóm để thực nội dung yêu cầu nêu Vận dụng Thực nhiệm vụ: – GV cho HS hoạt động nhóm trước lên thuyết trình câu hỏi Vận dụng nêu thực tế – Thời gian hoàn thành nhiệm vụ: phút HS nhận nhiệm vụ HS nghiên cứu, thảo luận nhóm, đề cử người lên thuyết trình Báo cáo, thảo luận: – GV mời HS đại diện nhóm lên thuyết trình – HS xung phong trả lời câu hỏi – GV mời nhóm khác nhận xét – Nhóm khác nhận xét – GV nhận xét phần trả lời HS Kết luận: – GV nhận xét, chốt yêu cầu kiến thức cần đạt – Đánh giá, cho điểm nhóm thuyết trình mạch lạc, trơi chảy, với kiến thức trang bị: Do nước đá có cấu trúc tinh thể phân tử với phân tử H2O nằm đỉnh tứ diện đều, bên cấu trúc rỗng nên nước trạng thái rắn tích lớn trạng thái lỏng Điều khiến lon bia, nước giải khát, làm lạnh ngăn đá tủ lạnh phát nổ tăng thể tích nước TƯƠNG TÁC VAN DER WAALS Hoạt động 6: Giới thiệu tương tác van der Waals a) Mục tiêu: Từ việc quan sát Hình 11.7 11.8 SGK, HS hiểu hình thành lưỡng cực tạm thời lưỡng cực cảm ứng, cách hút chúng việc hình thành tương tác van der Waals b) Nội dung: GV tổ chức cho HS hoạt động nhóm, tìm hiểu thơng tin cột trái để trả lời câu hỏi 6, SGK trang 69, 70 (phiếu học tập số 3) c) Sản phẩm: Phiếu học tập số HS d) Tổ chức thực hiện: Hoạt động GV Nhiệm vụ học tập: Đọc thông tin SGK trang 69, 70 thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi 6, hoàn thành phiếu học tập số Thực nhiệm vụ: – GV cho HS thảo luận nhóm – Thời gian hồn thành nhiệm vụ: phút Báo cáo, thảo luận: – GV mời nhóm lên trình bày phiếu học tập nhóm, nhóm khác trao đổi chéo phiếu học tập cho để chấm điểm sau hoàn thiện đáp án – GV mời nhóm khác nhận xét – GV nhận xét phần trình bày HS Kết luận: GV phân tích làm rõ kiến thức cần đạt Câu hỏi Quan sát hình 11.7, cho biết lưỡng cực tạm thời? PHIẾU HỌC TẬP SỐ Trả lời Trong phân tử, electron di chuyển cách ngẫu nhiên xung quanh hạt nhân dẫn đến thời điểm đó, có nhiều electron bên phân tử, tạo Hoạt động HS HS nhận nhiệm vụ – Nhóm HS phân chia nhiệm vụ hồn thành phiếu học tập số – HS xung phong trả lời câu hỏi – Nhóm khác nhận xét Thế tương tác van der Waals? Tương tác van der Waals lực tương tác yếu phân tử, hình thành xuất lưỡng cực tạm thời lượng điện tích âm tạm thời phía lượng điện tích dương tạm thời phía bên kia, tức tạo lưỡng cực tức thời Các lưỡng cực tạm thời lưỡng cực cảm ứng hút lực hút tĩnh điện lưỡng cực cảm ứng Các lưỡng cực tạm thời lưỡng cực cảm ứng hút lực hút nào? – GV đánh giá kết hoạt động nhóm – GV cơng bố biểu điểm, cho nhóm chấm điểm báo cáo điểm nhóm bạn đồng thời nộp phiếu lại cho GV Kiến thức trọng tâm: HS nắm lưỡng cực tạm thời, lưỡng cực cảm ứng, tương tác van der Waals Hoạt động 7: Tìm hiểu ảnh hưởng tương tác van der Waals đến nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi chất a) Mục tiêu: HS nắm giải thích ảnh hưởng tương tác van der Waals đến nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi chất b) Nội dung: GV tổ chức cho HS hoạt động nhóm 4, quan sát Bảng 11.1, SGK trang 70, yêu cầu HS nhận xét giải thích xu hướng biến đổi nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi khí cho Bảng c) Sản phẩm: Phiếu học tập số d) Tổ chức thực hiện: Hoạt động GV Hoạt động HS Nhiệm vụ học tập: Đọc thông tin Bảng 11.1, SGK trang 70 thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi hoàn thành phiếu học tập số Thực nhiệm vụ: – GV cho HS thảo luận nhóm – Thời gian hồn thành nhiệm vụ: phút Báo cáo, thảo luận: – GV mời nhóm lên trình bày phiếu học tập nhóm, nhóm khác trao đổi chéo phiếu học tập cho để chấm điểm sau hoàn thiện đáp án – GV mời nhóm khác nhận xét – GV nhận xét phần trình bày HS Kết luận: GV phân tích làm rõ kiến thức cần đạt Câu hỏi PHIẾU HỌC TẬP SỐ Trả lời Giải thích xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi ngun tố khí Bảng 11.1 Trong nhóm VIIIA, từ helium (He) đến radon (Rn), số lớp electron tăng dần làm bán kính nguyên tử tăng dần Từ helium đến radon, kích thước 10 HS nhận nhiệm vụ – Nhóm HS phân chia nhiệm vụ hồn thành phiếu học tập số – HS xung phong trả lời câu hỏi – Nhóm khác nhận xét Thế tương tác van der Waals? Các chất có khối lượng phân tử lớn hầu hết chất có kích thước phân tử lớn có số electron lớn Do tương nguyên tử số electron tăng dần tác van der Waals làm tương tác van der Waals chất có khối lượng phân tử nguyên tử khí tăng lớn mạnh nhiều so dần, dẫn đến nhiệt độ nóng chảy với chất có khối lượng nhiệt độ sơi tăng dần từ helium phân tử nhỏ Vì đến radon chất có khối lượng phân tử Em có nhận xét thể Trong nhóm halogen (VIIA), lớn thường "dính" với nguyên tố fluorine, từ fluorine đến iodine, kích chặt chất có khối chlorine, bromine iodine thước nguyên tử số electron lượng phân tử nhỏ nhóm halogen (VIIA)? tăng dần làm tương tác van der Waals nguyên tử halogen tăng dần, dẫn đến thể chúng chuyển dần từ khí (fluorine, chlorine) sang lỏng (bromine) rắn (iodine) – GV đánh giá kết hoạt động nhóm – GV cơng bố biểu điểm, cho nhóm chấm điểm báo cáo điểm nhóm bạn đồng thời nộp phiếu lại cho GV Kiến thức trọng tâm: Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi chất Khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng tương tác van der Waals tăng Hoạt động 8: Vận dụng a) Mục tiêu: Phát triển lực nhận thức hoá học học sinh thông qua yêu cầu vận dụng, cụ thể GV giúp HS biết vận dụng kiến thức học để giải thích tượng, vật diễn đời sống b) Nội dung: HS giải thích nhện nước di chuyển mặt nước c) Sản phẩm: Bài thuyết trình nhóm d) Tổ chức thực hiện: Hoạt động GV Hoạt động HS Nhiệm vụ học tập: Từ thông tin vai trò, ảnh hưởng liên kết hydrogen HS nhận nhiệm vụ đến tính chất vật lí nước SGK, HS thảo luận nhóm để thực nội dung yêu cầu nêu Vận dụng Thực nhiệm vụ: – GV cho HS hoạt động nhóm trước lên trả lời yêu cầu HS nghiên cứu, thảo luận GV phân cơng nhóm, đề cử người lên – Thời gian hoàn thành nhiệm vụ: phút thuyết trình Báo cáo, thảo luận: – HS xung phong trả lời câu – GV mời HS trả lời câu hỏi hỏi – GV mời nhóm khác nhận xét – Nhóm khác nhận xét – GV nhận xét phần trả lời HS Kết luận: – GV nhận xét, chốt yêu cầu kiến thức cần đạt: Mỗi phân tử nước tạo liên kết hydrogen với phân tử nước xung quanh theo hướng, trừ phân tử nước nằm bề mặt Điều tạo sức căng bề mặt, biến bề mặt nước thành "màng căng" vơ hình Một 11 số trùng nhện nước có khối lượng nhỏ, chân chúng khơng chọc thủng màng căng này, tạo "vết lún" bề mặt, cho phép chúng di chuyển mặt nước – Đánh giá, cho điểm nhóm thuyết trình trơi chảy, trình bày rõ, mạch lạc hình thành liên kết hoá học phân tử H2O theo thuyết lai hoá – GV chấm phiếu học tập HS cơng bố điểm vào thời điểm thích hợp C DẶN DÒ – Làm tập SGK, SBT – Chuẩn bị trước lên lớp D KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ THƯỜNG XUYÊN 12 Kết thúc học, GV cho HS tự đánh giá lực tiếp thu cách đánh dấu  vào bảng sau: Họ tên học sinh: ……………………… STT Các tiêu chí Mức (Rất tốt) Hiểu so sánh mức độ phân cực liên kết Nắm điều kiện hình thành liên kết hydrogen phân tử Biểu diễn liên kết hydrogen phân tử H2O Hiểu vai trị, ảnh hưởng liên kết hydrogen đến tính chất vật lí nước (nhiệt độ sơi cao, trạng thái rắn tích lớn trạng thái lỏng, ) Hiểu lưỡng cực tạm thời Phân biệt lưỡng cực tạm thời với lưỡng cực cảm ứng Vận dụng tương tác van der Waals để giải thích nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi chất Hiểu chất có khối lượng phân tử lớn thường "dính" với chặt chất có khối lượng phân tử nhỏ Hiểu nhện nước di chuyển mặt nước 13 Mức (Tốt) Mức (Khá) Mức (Trung bình) Mức (Chưa tiếp thu) ... kết S–H liên kết O–H, liên kết phân cực mạnh hơn? Vì sao? Quan sát Hình 11. 2 11. 3, em hiểu liên kết hydrogen phân tử? So sánh độ bền liên kết hydrogen với liên kết cộng hóa trị liên kết ion ST... mạnh nguyên tử sulfur, liên kết liên độ âm điện nguyên kết O–H phân cực mạnh liên kết tử tham gia liên kết để S–H đánh giá mức độ phân Liên kết hydrogen loại liên kết cực liên kết hai yếu, hình thành... electron hoá trị chưa tham gia liên kết phân tử Liên kết cộng hóa trị liên kết ion loại liên kết hình thành nên liên kết hóa học phân tử nên mạnh liên kết hydrogen liên kết yếu phân tử – GV công bố