ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN THÁI BÌNH 2009 - 2010 MÔN HÓA HỌC pdf

S GIO DC - O TO THI BèNH THI TUYN SINH VO LP 10 THPT CHUYấN THI BèNH Nm hc 2009-2010 MễN THI: hoá học Thi gian lm bi: 120 phỳt (khụng k thi gian giao Hc sinh c s dng bng h thng tun hon Cõu 1: (2,0 im) 1. Nờu hin tng, vit cỏc phng trỡnh phn ng (nu cú) khi tin hnh cỏc thớ nghim sau: a. Cho mu Natri vo dung dch CuSO 4 . b. Cho mu ỏ vụi vo dung dch NaHSO 4 . c. Cho canxi cacbua vo dung dch axit HCl. d. Cho lũng trng trng vo ru etylic. e. Cho dung dch glucoz vo dung dch Ag 2 O/NH 3 , un núng nh. 2. t chỏy hon ton m gam mt phi kim X trong m 1 gam oxi thu c hn hp khớ gm XO 2 v O 2 cú t khi so vi khụng khớ ( kk M = 29) l 1,7655. Tớnh t l m/m 1 ? Cõu 2: (2,0 im) 1. Tớnh khi lng tinh bt cn dựng lờn men to thnh 5 lớt ru etylic 46 0 . Bit rng hiu sut ton quỏ trỡnh l 72%, khi lng riờng ca ru etylic nguyờn cht l 0,8g/ml; ca nc nguyờn cht l 1g/ml. 2. Ly 500ml ru iu ch c trờn lờn men gim (hiu sut phn ng 75%) thu c dung dch A. Cho ton b dung dch A tỏc dng vi natri d thy gii phúng V lớt H 2 (ktc). Tớnh V? Cõu 3: (2,0 im) Sc t t a mol khớ CO 2 vo 800ml dung dch A gm KOH 0,5M v Ca(OH) 2 0,2M a. V th biu din mi quan h gia s mol kt ta v s mol khớ CO 2 . b. Tớnh giỏ tr ca a thu c khi lng kt ta ln nht. c. Tớnh giỏ tr ca a khi lng kt ta thu c l 10 gam. d. Tớnh khi lng kt ta thu c khi giỏ tr ca a l 0,6. Cõu 4: (2,0 im) Cho hn hp khớ D gm H 2 ; C n H 2n+2 ; C n H 2n-2 . t chỏy hon ton 100cm 3 D thu c 210cm 3 CO 2 . Mt khỏc, khi cho 100cm 3 D i qua bt Ni nung núng thỡ thu c 70cm 3 mt hirocacbon E duy nht. a. Xỏc nh cụng thc phõn t ca cỏc hirocacbon trong D. b. Tớnh th tớch khớ O 2 cn dựng t chỏy ht 100cm 3 D. Bit cỏc khớ o cựng iu kin, cỏc phn ng xy ra hon ton. Cõu 5: (2,0 im) Hn hp bt X gm nhụm v kim loi kim M. Ho tan hon ton 3,18 gam X trong lng va dung dch axit H 2 SO 4 loóng thu c 2,464 lớt H 2 (ktc) v dung dch Y (ch gm mui sunfat trung ho). Cho Y tỏc dng vi lng va dung dch Ba(OH) 2 cho ti khi gc sunfat chuyn ht thnh kt ta thỡ thu c 27,19 gam kt ta. a. Xỏc nh kim loi M. b. Cho thờm 1,74 gam mui M 2 SO 4 vo dung dch Y thu c dung dch Z. Tin hnh kt tinh cn thn dung dch Z thu c 28,44g tinh th mui kộp. Xỏc nh cụng thc ca tinh th? (-C 6 H 10 O 5 -) n + nH 2 O ctaxit o , nC 6 H 12 O 6 (1) C 6 H 12 O 6 )3230(, 0 Cmenruou 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 (2) Từ (1) và (2) có biến hoá sau: (-C 6 H 10 O 5 -) n 2nC 2 H 5 OH 162n Kg 2n.46Kg Cõu 1 : 1a. Có khí thoát ra, màu xanh dung dịch nhạt dần, có kết tủa xanh xuất hiện: Na + H 2 O NaOH + 1/2H 2 2NaOH + CuSO 4 Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 b. Dung dịch vẩn đục, có bọt khí xuất hiện: CaCO 3 + 2NaHSO 4 CaSO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 c. Có bọt khí thoát ra: CaC 2 + 2HCl CaCl 2 + C 2 H 2 d. Có hiện tợng đông tụ protein (kết tủa trắng nổi trên bề mặt) e. Có kết tủa sáng bạc xuất hiện C 6 H 12 O 6 + Ag 2 O ct,NH 0 3 C 6 H 12 O 7 + 2Ag 2: X + O 2 ct o XO 2 Sau phản ứng có: 2,5129.7655,1 == sau M m sau = m trớc = 1OX mmmm 2 +=+ n sau = 2 O n d + 2 XO n = 2 O n ban đầu = m 1 /32 Theo bài có: 2,51 32 1 1 = + = m mm M 6,1 32 2,51 1 1 == + m mm 6,0 1 = m m CHNH THC Cõu 2: 1. KgmlitV OHHCOHHC 84,18,0.3,23,2 100 46.5 5252 ==== 3,24Kg 1,84Kg m tinh bột thực tế = 3,24.100/72 = 4,5Kg 2. Tính tơng tự trên trong 500ml rợu etylic 46 0 có: m rợu = 184g n rợu = 184/46 = 4mol V nớc = m nớc = 500 230 = 270 g n H2O = 270/18 = 15mol n rợu phản ứng = 4.75/100 = 3mol Phản ứng lên men: C 2 H 5 OH + O 2 mengiam CH 3 COOH + H 2 O (3) 3mol 3mol 3mol Sau phản ứng trong A có: C 2 H 5 OH d là 4 3 = 1mol CH 3 COOH là 3mol H 2 O là 15 + 3 = 18mol Cho A tác dụng với Na: CH 3 COOH + Na CH 3 COONa + 1/2H 2 (4)H 2 O + Na NaOH + 1/2 H 2 (5) C 2 H 5 OH + Na C 2 H 5 ONa + 1/2 H 2 (6) Theo phơng trình 4; 5 và 6 có: mol11)1183.(2/1)nnn.(2/1n OHHCOHCOOHCHH 52232 =++=++= 2 H V = 11.22,4 = 246,4lít Cõu 3: a. Đổi 800 ml = 0,8 lít KOH n = 0,8.0,5 = 0,4mol 2 )OH(Ca n = 0,8.0,2 = 0,16mol Sục từ từ a mol CO 2 vào dung dịch hh gồm KOH và Ca(OH) 2 , thứ tự phản ứng xảy ra nh sau: CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O (1) 0,16mol 0,16mol 0,16mol CO 2 + 2KOH K 2 CO 3 + H 2 O (2) 0,2mol 0,4mol 0,2mol CO 2 + K 2 CO 3 + H 2 O 2KHCO 3 (3) 0,2mol 0,2mol CO 2 + CaCO 3 + H 2 O Ca(HCO 3 ) 2 (4) 0,16mol 0,16mol Nhận xét: * Theo ptrình 1 có: Nếu 16,00 a thì 3 CaCO n tăng từ 0 đến 0,16mol * Theo ptrình 2 và 3 có: 56,016,0 a thì moln CaCO 16,0 3 = * Theo ptrình 4 có: 72,056,0 a thì 3 CaCO n giảm từ 0,16 đến 0mol a 72,0 không còn kết tủa trong dung dịch b.Theo đồ thị ta có: 3 caCO n max = 0,16mol khi 2 CO n thoả mãn: 56,016,0 a c. 3 CaCO n = 10/100 = 0,1mol 23 )OH(CaCaCO nn < có 2 khả năng: * khả năng 1: Ca(OH) 2 d Theo phơng trình 1 có mol1,0nn 32 CaCOCO == * khả năng 2: CO 2 hoà tan một phần kết tủa Theo pt 4 kết hợp đồ thị có 2 CO n = 0,72-0,1 = 0,62mol d. a=0,6>0,56 kết tủa bị hoà tan một phần 32 CaCO)4(CO nn = bị hoà tan = 0,6 0,56 = 0,04mol 3 CaCO n còn lại = 0,16 0,04 = 0,12mol 3 CaCO m = 0,12.100 = 12g Cõu 4: a. ở cùng đk tỉ lệ về số mol bằng tỉ lệ về thể tích Cho D đi qua bột Ni, t o c thu đợc hiđrocabon duy nhất là C n H 2n+2 : O 0,16 n CaCO3 n CO2 0,16 0,56 0,72 C n H 2n-2 + 2H 2 ctNi o , C n H 2n+2 (1) 2 H V = V hh giảm = 100 70 = 30cm 3 theo ptrình 2: 22n2n HHC V.2/1V = = 30/2 = 15cm 3 Vậy 2n2n HC V + = 100 30 15 = 55cm 3 Phơng trình đốt cháy D: H 2 + 1/2O 2 ct o H 2 O (2) C n H 2n+2 +(3n+1)/2O 2 ct o nCO 2 +(n+1)H 2 O (3) C n H 2n-2 +(3n-1)/2O 2 ct o nCO 2 +(n-1)H 2 O (4) 55 55n (cm 3 ) 15 15n 2 CO V = 55n + 15n = 210cm 3 n = 210/70 = 3CTPT của các hiđrocacbon trong D là: C 3 H 8 ; C 3 H 4 b. )()( ,, EmDm HCHC = V O2 cần dùng đốt cháy 100cm 3 D bằng đốt cháy 70cm 3 E. C 3 H 8 + 5O 2 ct o 3CO 2 + 4H 2 O 70 350 (cm 3 ) Vậy 2 O V = 350cm 3 Cõu 5: moln H 11,0 4,22 464,2 2 == Gọi x; y lần lợt là số mol của M; Al trong 3,18 gam hh X (x; y>0) Theo bài ta có: Mx + 27y = 3,18 (1*) Cho X tác dụng vơi H 2 SO 4 loãng theo ptrình: 2M + H 2 SO 4 M 2 SO 4 + H 2 (1) x x/2 x/2 (mol) 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 (2) y y/2 3y/2 (mol) 2 H n = x/2 + 3y/2 = 0,11 x + 3y = 0,22 (2*) Cho Ba(OH) 2 vào dd Y: M 2 SO 4 + Ba(OH) 2 BaSO 4 + 2MOH (3) x/2 x/2 x (mol) Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Ba(OH) 2 3BaSO 4 + 2Al(OH) 3 (4) y/2 3y/2 y (mol) MOH + Al(OH) 3 MAlO 2 + 2H 2 O (5) Theo 1; 2; 3; 4 có 24 HBaSO nn = = 0,11mol 4 BaSO m = 0,11.233 = 25,63g<27,19 trong kết tủa có Al(OH) 3 : 3 )OH(Al m = 27,19 25,63 = 1,56g 3 )OH(Al n = 1,56/78 = 0,02mol Theo ptrình 5 có 3 )OH(Al n bị hoà tan = n MOH = x 3 )OH(Al n kết tủa = y-x = 0,02 (3*) Từ 1*; 2* và 3* có hệ: Mx + 27y = 3,18 x = 0,04 x + 3y = 0,22 y = 0,06 y x = 0,02 M = 39 Vậy kim loại kiềm M là Kali (K) b. 42 SOK n thêm vào = 1,74/174 = 0,01mol sau khi thêm có: 342 )SO(Al n = 0,03mol 42 SOK n = 0,02 + 0,01 = 0,03mol OH 2 m kết tinh = 28,44 0,03.174 0,03.342 = 12,96g OH 2 n kết tinh = 12,96/18 = 0,72mol Gọi CT của tinh thể muối kép là aK 2 SO 4 .bAl 2 (SO 4 ) 3 .cH 2 O Có a:b:c = 0,03:0,03:0,72 = 1:1:24 Vậy CT của muối kép: K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O kỳ thi tuyển sinh lớp 10 thpt chuyên Nguyễn Trãi - năm học 2009 2010 Môn thi: hoá học sở giáo dục và đào tạo Hải dơng Câu I (2.5điểm) 1. Đốt quặng pirit sắt trong không khí thu đợc khí SO 2 . Dẫn từ từ khí SO 2 đến d vào dung dịch Ca(OH) 2 thu đợc dung dịch A. Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch A cho đến d. Nêu hiện tợng xảy ra trong dung dịch và viết các phơng trình phản ứng xảy ra theo trình tự thí nghiệm trên. 2. Xác định công thức hoá học của các chất đợc kí hiệu bằng các chữ cái trong ngoặc đơn rồi viết các phơng trình phản ứng theo các sơ đồ phản ứng sau: a. (M) + HCl (A 1 ) + H 2 d. (A 2 ) + NaOH (E) (r) + (A 3 ) b. (M) + H 2 SO 4 (B 1 ) + (B 2 ) + H 2 O e. (B 1 ) + NaOH (E) (r) + (B 3 ) c. (A 1 ) + Cl 2 (A 2 ) f. (E) 0 t (F) + H 2 O Câu II (2.0 điểm) 1. Trình bày phơng pháp hoá học nhận biết các lọ riêng biệt mất nhãn có chứa: Dung dịch glucozơ; dung dịch saccarozơ; dung dịch axit axetic; nớc. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra (nếu có). 2. Trình bày phơng pháp tinh chế CH 4 tinh khiết từ hỗn hợp khí gồm: CH 4 , C 2 H 2 , CO 2 , C 2 H 4 . Viết các phơng trình phản ứng xảy ra (nếu có). Câu III (2.5điểm) Cho m gam Na vào 500 ml dung dịch HCl a M. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc 13,44 lít H 2 (đktc) và dung dịch A. Cho dung dịch A vào 500 ml dung dịch AlCl 3 0,5M, phản ứng xong thu đợc 7,8 gam kết tủa và dung dịch B. 1. Tính m và a. 2. Cho 4,48 lít CO 2 (đktc) từ từ vào dung dịch B. Tính khối lợng kết tủa thu đợc (nếu có). Câu IV(2.0 điểm) 1. Hỗn hợp X gồm 0,7 mol C 2 H 5 OH và 0,8 mol một axit hữu cơ A (RCOOH). Cho dung dịch H 2 SO 4 đặc vào X, đun nóng một thời gian thu đợc hỗn hợp Y. Để trung hoà vừa hết axit d trong Y cần 200 ml dung dịch NaOH 2M. Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng trung hoà thu đợc 38,4 gam muối khan. Tính hiệu suất phản ứng este hoá và xác định công thức của A. 2. Một loại gạo chứa 80% tinh bột đợc dùng để điều chế rợu etylic theo sơ đồ sau: Tinh bột (1) Glucozơ (2) Rợu etylic Với hiệu suất của giai đoạn 1 và 2 lần lợt là 80% và 60%. Để điều chế 5 lít rợu etylic 40 0 cần bao nhiêu kilogam gạo trên? Biết D 2 5 C H OH = 0,8 gam/ml. Câu V ( 1.0 điểm) Hỗn hợp khí X gồm hiđrocacbon C n H 2n-2 (phân tử có một liên kết 3) và H 2 . d 2 /X H =6,5. Đun nóng X (có Ni xúc tác) để phản ứng xảy ra hoàn toàn đợc hỗn hợp Y. Cho Y qua dung dịch brom thấy dung dịch brom bị nhạt màu. Xác định công thức phân tử của C n H 2n-2 và phần trăm thể tích mỗi chất trong X. Đáp án Cõu 1: 1. Hiện tợng: - Dẫn SO 2 vào dd Ca(OH) 2 lúc đầu xuất hiện kết tủa vẩn đục, sau đó kết tủa tan trở lại tạo thành dd trong suốt. - Nhỏ dd NaOH vào dd trong suốt lại thu đợc kết tủa trắng. PTHH: 2FeS 2 + 11/2O 2 0 t 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 SO 2 + Ca(OH) 2 CaSO 3 + H 2 O SO 2 + CaSO 3 + H 2 O Ca(HSO 3 ) 2 SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 ; H 2 SO 3 + NaOH NaHSO 3 + H 2 O Ca(HSO 3 ) 2 + NaOH CaSO 3 + NaHSO 3 + H 2 O; NaHSO 3 + NaOH Na 2 SO 3 +H 2 O 2. * M: Fe; A 1 : FeCl 2 ; B 1 : Fe 2 (SO 4 ) 3 ; B 2 : SO 2 ; A 2 : FeCl 3 ; E: Fe(OH) 3 ; A 3 : NaCl; B 3 : Na 2 SO 4 ; Fe 2 O 3 Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 ; 2Fe + 6H 2 SO 4đ 0 t Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O FeCl 2 + 1/2Cl 2 FeCl 3 ; FeCl 3 + 3NaOH Fe(OH) 3 + 3NaCl Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH 2Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 ;2Fe(OH) 3 0 t Fe 2 O 3 + 3H 2 O Cõu 2: 1. - Lấy mỗi hoá chất một lợng nhỏ ra các ống nghiệm tơng ứng, đánh dấu các mẫu TN. Nhúng quỳ tím vào các mẫu, quỳ tím hoá đỏ là dd CH 3 COOH, các mẫu còn lại không làm quỳ tím đổi màu - Cho vào các mẫu còn lại dung dịch AgNO 3 /NH 3 , đun nóng. Mẫu nào có phản ứng tráng gơng là glucozơ. Cho các mẫu còn lại vài giọt dd H 2 SO 4 loãng, đun nóng sau đó trung hoà bằng dd NaOH rồi cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 , đun nóng. Mẫu có p tráng gơng suy ra mẫu ban đầu là dd saccarozơ, mẫu còn lại là nớc. * Các PTHH: C 12 H 22 O 11 +H 2 O 0 2 4; H SO t C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6 C 6 H 12 O 6 + Ag 2 O 0 3; NH t C 6 H 12 O 7 + 2Ag 2 Dẫn toàn bộ hỗn hợp qua các bình mắc nối tiếp. - Bình 1 chứa dd Ca(OH) 2 d, toàn bộ khí CO 2 sẽ bị hấp thụ.CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O Khí qua bình 1 đến bình 2 chứa dung dịch brom d, toàn bộ C 2 H 2 , C 2 H 4 bị hấp thụ. C 2 H 4 + Br 2 C 2 H 4 Br 2 ; C 2 H 2 + 2Br 2 C 2 H 4 Br 4 - Khí CH 4 và hơi nớc thoát khỏi bình 2 qua bình 3 chứa dd H 2 SO 4 đặc d thu đợc CH 4 tinh khiết. Cõu 3: 1: Các PTHH 2Na + 2HCl 2NaCl + H 2 (1) 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 (2) 3NaOH + AlCl 3 Al(OH) 3 + 3NaCl(3) 4NaOH + AlCl 3 NaAlO 2 + 2H 2 O + 3NaCl(4) n 2 H = 0,6 (mol); n 3 AlCl = 0,5.0,5 = 0,25 (mol); n 3 ( )Al OH = 7,8:78 = 0,1 (mol) - Vì A tác dụng đợc với dd AlCl 3 tạo kết tủa nên có p (2) -Theo pt (1), (2) n Na = n NaOH + n NaCl = 2n 2 H = 0,6.2 = 1,2 (mol) Vậy m = 1,2.23 = 27,6 g - Vì n 3 ( )Al OH = 0,1 < n 3 AlCl = 0,25 nên có 2 trờng hợp * TH1: Không xảy ra p (4) thì sau p (3) AlCl 3 d. - Theo pt (3) ta có: n NaOH = 3n 3 ( )Al OH = 0,1.3 = 0,3 (mol) Theo pt (1) n HCl = n NaCl = (1,2 - 0,3) = 0,9 (mol) Vậy a = 0,9:0,5 = 1,8(M) * TH 2: Xảy ra cả p (4) Theo pt (3): n 3 ( )Al OH = n 3 AlCl = 0,1 (mol) Nên số mol AlCl 3 ở p (4) là: 0,25 - 0,1 = 0,15 (mol). Theo pt (3),(4) ta có: n NaOH = 3.0,1 + 4.0,15 = 0,9 (mol) Theo pt (1) n HCl = n NaCl = (1,2 - 0,9) = 0,3 (mol)Vậy a = 0,3:0,5 = 0,6(M) 2. n CO2 = 0,2 (mol) TH 1: Dd B chứa AlCl 3 d và NaCl sẽ không tác dụng đợc với CO 2 nên m kết tủa = 0(gam). TH 2: dd B chứa NaAlO 2 , NaCl. Khi cho B p với CO 2 chỉ có p: NaAlO 2 + CO 2 + H 2 O Al(OH) 3 + NaHCO 3 (5) Theo pt (5) n 3 ( )Al OH = n 2 NaAlO = 0,15 (mol) n 2 CO d = 0,2 - 0,15 = 0,05 (mol) Vậy khối lợng kết tủa thu đợc là: m 3 ( )Al OH = 0,15.78 = 11,7 (gam) Cõu 4: 1: RCOOH + C 2 H 5 OH 0 2 4 ;H SO t ơ RCOOC 2 H 5 + H 2 O(1) RCOOH + NaOH RCOONa + H 2 O (2) Ta có n RCOOH = 0,8> n 2 5 C H OH = 0,7 , kết hợp với pt (1) nên axit d, hiệu suất p tính theo rợu. n NaOH = 0,2.2 = 0,4 (mol) Theo (2) n RCOOH = n RCOONa = 0,4 (mol) Theo (1) n 2 5 C H OH p = n RCOOH p = 0,8 - 0,4 = 0,4 (mol) Vậy H = 0,4 .100 57,14% 0,7 ; - Khi cô cạn hỗn hợp sau phản ứng trung hoà thì nớc, rợu, axit, este đều bị bay hơi hoàn toàn. 38,4 gam muối khan chính là RCOONa. M RCOONa . = 38,4: 0,4 = 96 M R = 29 (C 2 H 5 -)Vậy công thức của A là : C 2 H 5 COOH. 2. (-C 6 H 10 O 5 -) n + nH 2 O 0 2 4; H SO t nC 6 H 12 O 6 (1)C 6 H 12 O 6 0 ;men t 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 (2) V rợu = 40.5 2( ) 100 l= m rợu = 2.1000.0,8 = 1600 (gam) = 1,6(kg) Hiệu suất chung của cả 2 giai đoạn là: H = 0,8.0,6 = 48% Theo pt (1)(2) với H = 48% thì khối lợng tinh bột cần dùng là để điều chế 1,6 kg rợu là: m 6 10 5 ( ) n C H O = 1,6.162.100 5,870( ) 92.48 kg Vậy khối lợng gạo cần dùng là: m gạo 5,870.100 7,337( ) 80 kg= Cõu 5: 1.Gọi số mol của C n H 2n-2 là x mol; số mol H 2 là y (mol). Các phản ứng có thể có: C n H 2n-2 + H 2 0 ,Ni t C n H 2n C n H 2n-2 + 2H 2 0 ,Ni t C n H 2n+2 Vì Y làm nhạt màu dd brom mà phản ứng hoàn toàn chứng tỏ H 2 đã p hết y < 2x Ta có: 6,5.2 13 X M = = nên: . 2. 13 13 2 11 13 22 35 x M y y M x y x M M + = = < + < < Vậy chỉ có M=26 là thoả mãn. Công thức của hiđrocacbon là: C 2 H 2 * Theo phần trên: 13 26 13 13 11 11 11 y M x = = = . Do ở cùng đk t 0 , p nên tỉ lệ %V cũng chính là tỉ lệ % về số mol nên: %V 2 2 C H = 11 .100 45,83% 11 13 + %V 2 H = 13 .100 54,17% 11 13 + Cõu 1: (4 im) 1. Vit phng trỡnh phn ng thc hin dóy chuyn húa sau: MnO 2 (1) Cl 2 (2) HCl (3) FeCl 2 (4) Fe(OH) 2 (5) FeSO 4 (6) Fe(NO 3 ) 2 CaCl 2 (8) Ca(NO 3 ) 2 (9) CaCO 3 (10) Ca(HCO 3 ) 2 2. Cú 5 dung dch cha trong 5 l riờng bit gm cỏc cht : Na 2 CO 3 , BaCl 2 , MgCl 2 , H 2 SO 4 , NaOH c ỏnh s bt k 1,2,3,4,5 . Thc hin cỏc thớ nghim c kt qu nh sau: - Cht l 1 tỏc dng vi cht l 2 cho khớ bay lờn, v tỏc dng vi cht l 4 to thnh kt ta. - Cht l 2 cho kt ta trng vi cht l 4 v l 5. Hóy cho bit tờn cht cú trong tng l 1,2,3,4,5.Gii thớch v vit phng trỡnh phn ng minh ho. Cõu 2: (2 im): Trờn 2 a cõn v trớ thng bng cú 2 cc h trong khụng khớ,mi cc u ng 100g dung dch HCl cú nng 3,65%.Thờm vo cc th nht 8,4g MgCO 3 ,thờm vo cc th hai 8,4g NaHCO 3 . a)Sau khi p kt thỳc,cõn cũn gi v trớ thng bng khụng? Nu khụng thỡ lch v bờn no?Gii thớch. b)Nu mi bờn a cõn cng ly 100g dung dch HCl nhng nng l 10% v cng lm thớ nghim nh trờn vi khi lng MgCO 3 v NaHCO 3 u bng 8,4g. Phn ng kt thỳc,cõn cũn gi v trớ thng bng khụng ? Gii thớch. Cõu 3: (2 im) Ngi ta dựng khớ CO d nhit cao kh hon ton 53,5g hn hp X cha CuO, Fe 2 O 3 , PbO, FeO thu c hn hp kim loi Y v hn hp khớ Z. Cho Z tỏc dng ht vi dung dch Ca(OH) 2 d, phn ng xong ngi ta thu c 60 gam kt ta trng. a)Vit phng trỡnh húa hc ca cỏc phn ng. b)Xỏc nh khi lng ca hn hp kim loi Y. Cõu 4: (4 im) Ho tan hon ton hn hp X gm Fe v Mg bng mt lng va dd HCl 20% thu c dung dch Y. Bit nng ca MgCl 2 trong dung dch Y l 11,787%. a) Vit phng trỡnh phn ng. b) Tớnh nng % ca mui st trong dung dch Y. c) Nu thờm vo dung dch Y núi trờn mt lng dung dch NaOH 10% va tỏc dng thỡ nng % ca cht cú trong dung dch sau phn ng l bao nhiờu ? Cõu 5: ( 4 im) t chỏy hon ton mt hn hp khớ A gm C 2 H 2 , C 2 H 4 , CH 4 , C 3 H 4 , C 2 H 6 thỡ thu c 8,96 lớt CO 2 ( ktc) v 9 gam nc. S GIO DC V O TO TP H CH MINH CHNH THC K THI TUYN SINH VO LP 10 CHUYấN Nm hc: 2008-2009 Mụn thi: Húa hc Thi gian lm bi: 150 ( khụng k thi gian phỏt ) (7) a) Viết phương trình phản ứng đốt cháy. b) Tính thể tích khí Oxi cần dùng ( đo ở đktc) c) Tính tổng khối lượng của hỗn hợp A. Câu 6: (4 điểm) Đốt cháy hoàn toàn m gam một hyđrocacbon X, dẫn toàn bộ sản phẩm cháy lần lượt qua bình 1 đựng H 2 SO 4 đặc dư, bình 2 đựng dung dịch Ca(OH)2 dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ,người ta thấy: - Bình 1: có khối lượng tăng thêm 21,6 gam. - Bình 2: có 100 gam chất kết tủa trắng. a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính m. c) Xác định công thức phân tử của X biết rằng tỷ khối hơi của X so với oxi là 2,25. d) Viết công thức cấu tạo có thể có ứng với công thức phân tử nói trên. ĐÁP ÁN Câu 1:1. MnO 2 + 4HCl đặc 0 t → MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2 (1) ; Cl 2 + H 2 a.s → 2HCl (2) 2HCl + Fe → FeCl 2 + H 2 (3) ; FeCl 2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH) 2 ↓ (4) Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 → FeSO 4 + 2H 2 O(5) FeSO 4 + Ba(NO 3 ) 2 → Fe(NO 3 ) 2 + BaSO 4 ↓ (6) Cl 2 + Ca 0 t → CaCl 2 (7) CaCl 2 + 2AgNO 3 → 2AgCl ↓ + Ca(NO 3 ) 2 (8) Ca(NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2NaNO 3 (9) CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 (10) 2. Có 5 chất : Na 2 CO 3 , BaCl 2 , MgCl 2 , H 2 SO 4 , NaOH Ta có : chất (2) tạo kết tủa với 2 chất và tạo khí với 1 chất nên là : Na 2 CO 3 , và (1) là H 2 SO 4 Chất (4) + (1) → kết tủa nên chọn (4) là BaCl 2 Chất (5) + (2) → kết tủa nên chọn (5) là MgCl 2 ; Chất (3) là NaOH. Cách 2: Có thể lập bảng mô tả như sau: Na 2 CO 3 BaCl 2 MgCl 2 H 2 SO 4 NaOH Na 2 CO 3 ↓ ↓ × BaCl 2 ↓ × ↓ × MgCl 2 ↓ × X ↓ H 2 SO 4 ↓ × NaOH × × ↓ Chỉ có Na 2 CO 3 tạo với các chất khác 2KT và 1 khí nên chọn (2) là Na 2 CO 3 , (1) là H 2 SO 4 Từ đó suy ra : (4) là BaCl 2 vì tạo kết tủa với (1) ; còn lọ ( 5) là MgCl 2 vì tạo kết tủa với (2) Câu 2: a) Số mol HCl = 0,1 mol ; số mol MgCO 3 = 0,1 mol ; số mol NaHCO 3 = 0,1 mol * Cốc 1: cho 0,1 mol HCl tác dụng với 0,1 mol MgCO 3 MgCO 3 + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O + CO 2 Bđ: 0,1 0,1 0 Pư : 0,05 0,1 0,05 mol Spư: 0,05 0 0,05 mol * Cốc 2: cho 0,1 mol HCl tác dụng với 0,1 mol NaHCO 3 NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 O + CO 2 Bđ: 0,1 0,1 0 Pư : 0,1 0,1 0,1 mol Spư: 0 0 0,1 mol Vì lượng CO 2 ( cốc 2) > lượng CO 2 ( cốc 1) nên cân lệch về cốc 2. b) Nếu dùng 100g dung dịch HCl 10% thì ⇒ số mol HCl = 0,27 mol thì lượng MgCO 3 và NaHCO 3 ở 2 cốc đều phản ứng hết. Cốc 1 : 0,1 mol MgCO 3 ⇒ 0,1 mol CO 2 Cốc 2: 0,1 mol NaHCO 3 ⇒ 0,1 mol CO 2 Câu 3: a) Các phương trình phản ứng: CO + CuO 0 t → CO 2 + Cu (1)3CO + Fe 2 O 3 0 t → 3CO 2 + 2Fe (2) CO + PbO 0 t → CO 2 + Pb (3)CO + FeO 0 t → CO 2 + Fe (4) Hỗn hợp Z gồm ( CO 2 , CO dư ) CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O (Vậy cân vẫn giữ được thăng bằng.) 0,6 mol 60 100 mol b) Từ các phương trình (1),(2),(3),(4) ta có : CO n ( pư) = 2 CO n = 0,6 mol Theo định luật BTKL ta có : 2 X CO Y CO m m m m + = + Y m 53,5 + 0,6.28 - 0,6.44 = 43,9 gam= Câu 4:a) Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 ; Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 x 2x x x (mol) y 2y y y (mol) dd HCl (2x 2y) 36,5 m 100 (365x 365y ) (gam) 20 + × = × = + m dd Y = 24x + 56y + 365x + 365y – (2x + 2y ) = ( 387x + 419y ) ( gam) Phương trình biểu diễn nồng độ % của MgCl 2 trong dung dịch Y : 95x 11,787 387x 419y 100 = + giải ra x ≈ y FeCl 2 m 127y 127x ( gam)= = Vì nồng độ % tỷ lệ thuận với khối lượng chất tan trong dung dịch nên : FeCl 2 127x C% 11,787 15,76 % 95x = × = b) Cho dung dịch Y tác dụng NaOH thì thu được dung dịch Z MgCl 2 + 2NaOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2NaCl ; FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl ( mol) x 2x x 2x y 2y y 2y dd NaOH 10% (2x 2y) 40 m = 100 (800x 800y) 10 + × × = + ( gam) m KT = (58x + 90y ) ( gam) dd Z m 387x 419y 800x 800y (58x 90y) 1129(x + y) (gam)= + + + − + = NaCl 58,5(2x 2y) 117 C% 100% 100% 10,36% 1129(x y) 1129 + = × = × = + Câu 5 : d) Các phương trình phản ứng cháy : C 2 H 2 + 5 2 O 2 0 t → 2CO 2 + H 2 O C 2 H 4 + 3 O 2 0 t → 2CO 2 + 2H 2 O CH 4 + 2 O 2 0 t → CO 2 + 2H 2 O C 3 H 4 + 4 O 2 0 t → 3CO 2 + 2H 2 O C 2 H 6 + 7 2 O 2 0 t → 2CO 2 + 3H 2 O b) số mol CO 2 = 0,4 mol ; số mol H 2 O = 0,5 mol Ta có : O CO H O 2 2 2 1 0,5 n n n 0,4 0,65 mol 2 2 = = + × + = Thể tích O 2 ( pư) = 0,65 × 22,4 = 14,56 lít C x H y + ( y 4 x + ) O 2 0 t → xCO 2 + y/ 2 H 2 O Dễ thấy số mol O 2 ( pư) = CO H O 2 2 1 0,5 n n 0,4 0,65 mol 2 2 = + × + = c) Theo định luật BTKL ta có : A CO CO H O 2 2 2 m m m m+ = + ⇒ m A = 0,4× 44 + 9 – 0,65× 32 = 5,8 gam( Hoặc : m A = m H + m C = 1 9 9 × + 0,4 × 12 = 5,8 gam ) Câu 6: a) Đặt CTTQ của hiđrocacbon X là C x H y C x H y + ( y 4 x + ) O 2 0 t → xCO 2 + y/ 2 H 2 O ; CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O b) Bình H 2 SO 4 đặc tăng 21,6 gam ⇒ 2 H O m = 21,6 gam ⇒ 2 H O 21,6 n 1,2 mol 18 = = Bỡnh dung dch Ca(OH) 2 cú 100 gam kt ta 2 CO KT 100 n n 1 mol 100 = = = Khi lng ca hirocacbon X l : m = m C + m H = 1ì 12 + 1,2 ì 2 = 14,4 gam c) Ta cú : x 1 x 0,5 5 0,5y 1,2 y 1,2 12 = = = CT nguyờn tc : (C 5 H 12 ) n Ta cú : 72n = 2,25 ì 32 = 72 gii ra n =1 . CTPT ca hp cht l C 5 H 12 d) Phõn t C 5 H 12 cú 3 cu to ( gi l 3 ng phõn ): CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 ; ; Sở Giáo dục - Đào tạo thái bình Kỳ thi tuyển sinh lớp 10 THPT Chuyên Năm học 2010 - 2011 Môn thi: Hoá học Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I. (2,0 điểm) 1) Cho BaO tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng đợc kết tủa A và dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng vừa đủ với Al, thu đợc khí bay ra và dung dịch D. Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch K 2 CO 3 , thu đợc kết tủa E. Viết phơng trình hoá học minh họa tạo A, B, D, E. 2) Dùng dung dịch HCl loãng có thể nhận biết đợc các chất dới đây (chất lỏng hoặc dung dịch trong suốt): Rợu etylic, benzen, natri cacbonat, natri sunfit, natri axetat. Giải thích và viết các phơng trình hoá học minh họa. Câu II. (2,0 điểm) 1) Hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Cu. Cho 9,25 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 2,24 lít khí H 2 (đktc). Mặt khác biết 0,3 mol hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với 7,84 lít khí Cl 2 (đktc). Tính khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp X. 2) Hoà tan hỗn hợp gồm 12,8 gam CuO và 16,0 gam Fe 2 O 3 trong 155ml dung dịch H 2 SO 4 2M đến phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng thấy có m gam chất rắn không tan. Tính m. Câu III. (2,0 điểm) 1) Cho các chất sau: Clo, cacbon, saccarozơ, nhôm cacbua, etilen, xenlulozơ, chất béo, canxi cacbua. Hãy viết ph- ơng trình hoá học của các chất trên với H 2 O. (ghi rõ điều kiện phản ứng). 2) Hỗn hợp khí A gồm 0,09 mol C 2 H 2 và 0,2 mol H 2 . Nung nóng hỗn hợp A với xúc tác Ni, thu đợc hỗn hợp khí B. Cho hỗn hợp khí B qua bình chứa dung dịch Br 2 d, thu đợc hỗn hợp khí C. Biết tỉ khối hơi của C so với H 2 là 8, khối lợng bình chứa dung dịch Br 2 tăng 0,82 gam. Tính số mol mỗi chất trong hỗn hợp khí C. Câu IV. (2,0 điểm)A là dung dịch H 2 SO 4 có nồng độ a (M). Trộn 500 ml dung dịch A với 200 ml dung dịch KOH 2M, thu đợc dung dịch D. Biết 1 2 dung dịch D phản ứng vừa đủ với 0,39 gam Al(OH) 3 . 1) Tìm a. 2) Hoà tan hết 2,668 gam hỗn hợp B gồm Fe 3 O 4 và FeCO 3 cần vừa đủ 100 ml dung dịch A. Xác định khối lợng từng chất trong hỗn hợp B. Câu V. (2,0 điểm)Cho hợp chất A mạch hở, trong đó %C = 48,65% (về khối lợng). Đốt cháy hết a mol A cần 3,5a mol O 2 . Sản phẩm chỉ gồm CO 2 và H 2 O có số mol bằng nhau. 1) - Xác định công thức phân tử A. - Hãy viết công thức cấu tạo có thể có của A khi biết A là hợp chất đơn chức. 2) Biết rằng khi đun nóng 7,4 gam A với 200 gam dung dịch NaOH 20%, sau đó cô cạn thu đợc 44,2 gam chất rắn khan. Xác định CTCT đúng của A. Cõu 1:1: BaO + H 2 SO 4 BaSO 4 + H 2 O Nếu BaO d: BaO + H 2 O Ba(OH) 2 Trờng hợp 1: Dung dịch B chứa H 2 SO 4 d 3H 2 SO 4 + 2Al Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O 2Al(OH) 3 +3K 2 SO 4 +3CO 2 Trờng hợp 2: Dung dịch B chứa Ba(OH) 2 2Al + Ba(OH) 2 + 2H 2 O Ba(AlO 2 ) 2 +3H 2 ; Ba(AlO 2 ) 2 + K 2 CO 3 BaCO 3 +2KAlO 2 CH 3 CH 3 CH 2 CH CH 3 CH 3 CH 3 C CH 3 CH 3 đề chính thức 2. Khi cho dung dịch HCl lần lợt vào các dung dịch hoặc chất lỏng theo bài ra, ta nhận biết các chất nh sau: -Rợu etylic: Tạo dung dịch đồng nhất - Benzen: Phân thành 2 lớp chất lỏng - Natri cacbonat: Có khí không màu, không mùi bay ra(CO 2 ) Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl + CO 2 + H 2 O - Natri sunfit: Có khí mùi xốc bay ra (SO 2 )Na 2 SO 3 + 2HCl 2NaCl + SO 2 + H 2 O - Natri axetat: Có mùi giấm bốc ra (CH 3 COOH) CH 3 COONa + HCl CH 3 COOH + NaCl Cõu 2: 1. Các phơng trình hoá học - Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 (1) ; Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 (2) Cu + HCl không phản ứng ; Zn + Cl 2 ZnCl 2 (3) 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 (4) ; Cu + Cl 2 CuCl 2 (5) Gọi x,y,z lần lợt là số mol của Zn, Fe, Cu có trong 9,25 gam X Số mol H 2 =2,24:22,4= 0,1 (mol); Số mol Cl 2 = 7,84:22,4= 0,35(mol) -Theo bài ra: 65x+56y+64z = 9,25 (I) Theo (1) và (2) Số mol H 2 = x+y = 0,1(II) Theo (3),(4): 3,0 zyx ++ = 35,0 5,1 zyx ++ => x+z=2y (III) Giải hệ => x=y=z= 0,05 (mol) => Khối lợng Zn= 0,05.65= 3,25 (gam) Khối lợng Fe = 0,05.56= 2,8 (gam) Khối lợng Cu = 0,05.64= 3,2(gam) 2. Số mol CuO = 12,8: 80= 0,16 (mol); Số mol Fe 2 O 3 = 16,0:160 = 0,1 (mol) Số mol H 2 SO 4 = 0,155.2 = 0,31 (mol) Sau phản ứng còn chất rắn không tan, chứng tỏ axit hết và oxit d Trờng hợp 1: Chất rắn là Fe 2 O 3 CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O Theo phơng trình: Số mol Fe 2 O 3 p = 1 3 (0,31-0,16)= 0,05 (mol) Số mol Fe 2 O 3 d = 0,1-0,05=0,05 (mol) => m = 0,05.160= 8,0 (gam) Trờng hợp 2: Chất rắn là CuO Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O ; CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O Theo phơng trình: Số mol CuO p = 0,31- 0,1.3= 0,01 (mol) => Số mol CuO d = 0,16-0,01=0,15 (mol)=> m= 0,15.80= 12,0 (gam) Vậy: 8,0 m 12,0 Cõu 3: 1. Cl 2 + H 2 O ơ HClO + HCl C nung đỏ + H 2 O (hơi) CO + H 2 và C nung đỏ +2 H 2 O (hơi) CO 2 + 2H 2 C 12 H 22 O 11 + H 2 O 0 , + t c H C 6 H 12 O 6 (glucozơ) + C 6 H 12 O 6 (Fructozơ) Al 4 C 3 + 12H 2 O 4Al(OH) 3 +3 CH 4 CH 2 =CH 2 + H 2 O 0 , + t c H CH 3 -CH 2 -OH ; (-C 6 H 10 O 5 -) n + nH 2 O 0 ,t c H + nC 6 H 12 O 6 (RCOO) 3 C 3 H 5 + 3H 2 O 0 , + t c H 3RCOOH + C 3 H 5 (OH) 3 ;CaC 2 + 2H 2 O Ca(OH) 2 +C 2 H 2 Nung nóng hỗn hợp A C 2 H 2 + H 2 C 2 H 4 (1) C 2 H 2 + 2H 2 C 2 H 6 (2) Gọi a,b là số mol C 2 H 2 tham gia phản ứng (1) và (2). Hỗn hợp B gồm : C 2 H 4 a mol; C 2 H 6 b mol; C 2 H 2 (0,09-a-b) mol; H 2 (0,2- a-2b) mol Cho hỗn hợp B qua dung dịch Br 2 d. C 2 H 4 + Br 2 C 2 H 4 Br 2 (1) C 2 H 2 + 2Br 2 C 2 H 2 Br 4 (2) Theo bài ra: 2 2 2 4 (0,09 ).26 28 0,82 C H C H m m a b a + = + = => 13b- a= 0,76 (I) Hỗn hợp khí C gồm C 2 H 6 b mol; H 2 (0,2-a-2b) mol C M = 30 2(0,2 2 ) 0,2 2 b a b b a b + + = 8.2 =16 (II) Giải hệ (I) và (II): a=0,02; b= 0,06 Số mol mỗi chất trong C: C 2 H 6 (0,06 mol); H 2 (0,06 mol) Cõu 4: 1) Tính a - Số mol H 2 SO 4 = 0,5a (mol); Số mol KOH= 2.0,2 = 0,4 (mol); Số mol Al(OH) 3 = 0,39: 78= 0,005(mol) - H 2 SO 4 +2KOH K 2 SO 4 + 2H 2 O (1) - Dung dịch D phản ứng đợc với Al(OH) 3 nên có 2 trờng hợp: H 2 SO 4 d hoặc KOH d Trờng hợp 1: Dung dịch D chứa H 2 SO 4 d 3H 2 SO 4 +2Al(OH) 3 Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O (2) [...]... của C2H7O2N gồm: - Hợp chất no: tạp chức amin và ancol ( hoặc tạp chức amin và ete) - Muối amoni: có chứa nhóm -COO- và nhóm NH4 Ví dụ : CTCT thu gọn của các đồng phân muối amoni: CH3 – COO–NH4 hoặc H–COONH3CH3 Đề ⇒ Mã kí hiệu H - D03 - HSG 9- 09 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 Năm học 2009 - 2 010 MƠN: HỐ HỌC Thời gian làm bài 150 p Câu 1: 1)Tiến hành các thí nghiệm sau a- Cho mẩu quỳ tím vào ống nghiệm đựng... THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT ĐAKLAK Năm học : 2 010 – 2011 Mơn : HĨA HỌC - CHUN ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian : 120 phút (khơng kể thời gian giao đề) Theo (1) vµ (2) ta cã: 0,2 + Câu 1: (1,5 điểm) Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra(nếu có)khi tiến hành các thí nghiệm sau: a.cho mẫu kim loại Na vào dung dịch CuCl2 b.cho mẫu đá vơi vào dung dịch KHSO4 c.cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung... C5H8 v à C5H10 ; C2H2 v à C7H14 b Vì tổng số mol 2 hiđrơcacbon khơng đổi, mà số mol CO2 cũng khơng đổi, điều đó chứng tổ số ngun tử cacbon trong ankin bằng số ngun tử cacbon trong anken Vậy 2 hiđrơcacbon là C5H8 v à C5H10 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TUN QUANG Đề chính thức KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUN NĂM HỌC 201 1-2 012 Mơn: HỐ HỌC Thời gian: 120 phút (khơng kể thời gian giao đề) (Đề này gồm 01... axit axit CH2 =CH-CH2-CH3 + H2O → CH3-CHOH-CH2-CH3 CH2 =CH-CH2-CH3 + H2O → HO-CH2-CH2-CH2CH3 axit axit CH2=C(CH3)2 + H2O → (CH3)3C-OH CH2=C(CH3)2 + H2O → HO-CH2-CH(CH3)2 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯNG N KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 9 THCS NĂM HỌC 200 6-2 007 Mơn: Hóa học ĐỀ THI CHÍNH THỨC Thời gian: 150 phút (khơng kể giao đề) CâuI-1/ Trong bèn èng nghiƯm cã ®ùng riªng biƯt... 2CO3 = 0, 01*138 = 1,38 g ⇒ C % K 2CO3 = *100 = 2, 76% 50 c Gọi số mol của Na2CO3và K2CO3 cần thêm vào lần lượt là a mol và b mol - V ì C% bằng nhau nên ta c ó 3,18 + 106 a = 1,38 + 138b (I) (3,18 + 106 a ) *100 = 8, 69 ( II ) - Theo C% ta c ó 50 + 106 a + 138b - Từ (I) và (II) giải ra ta được a = 0,015 ; b = 0,0246 mNa2CO3 = 0, 015 *106 = 1,59 g mNa2 CO3 = 0, 03 *106 = 3,18 g ⇒ C % Na2CO3 = m = 0, 0246*138... 2O t0 Câu 2: 1 CaCO3 ¾¾ CaO ¾¾ CaC2 ¾¾¾ C2H2 ® ® ® C ,t t 0 , xt 3C2H2 ¾¾ C6H6 ; 2C2H2 ® ¾¾¾ CH2= CH-C º CH ® t 0 , Pb CH2= CH-C º CH + H2 ¾¾¾ CH2=CH-CH=CH2 ® Na ,t 0 ® nCH2=CH-CH=CH2 ¾¾¾ (- CH2-CH-CH-CH 2-) n caosubuna 2 Đốt hỗn hợp C+ O2 → 2CO ; C+ O2 → CO2 ; S+O2 → SO2 Khí A gồm CO, CO2, SO2 khí O2dư - Cho A qua dd NaOH: CO2 +2NaOH → Na2CO3 +H2O ; SO2 +2NaOH → Na2SO3 +H2O SO2 +Na2CO3 → Na2SO3 +CO2... Tõ dd HCl 10% ®Çu +NaOH Bcã HCl 6,1% dd +NaOH dd C: 0,274mol NaCl sè mol HCl ban ®Çu = sè mol NaCl = 0,274 ⇒ mHCl = 0,274.36,5 = 10 g khèi lỵng dung dÞch HCl ban ®Çu = 10/ 0,1 = 100 g Theo PTHH (1): m gam NaOH p/ víi (36,5m/ 40) gam HCl ⇒ Khèi lỵng HCl cßn trong dung dÞch 6,1% lµ (10 – 36,5m/40) g Sau khi cho m gam A vµo 100 gam dung dÞch HCl 10% th× ®ỵc (100 +m) g dung dÞch HCl 6,1% Ta cã: ( 10 – 36,5m/40)/... H2 = (0,16 / 0,2) 100 % = 80% -Theo phản ứng (1),( 2) : (2) nC2H2 = nC2H6 = 0,04 mol , nH2 = 0,04.2 = 0,08mol (1) nH2 = 0,14 - 0,08 = 0,06 mol → nC2H4 = 0,06mol , nC2H2 = 0,06mol Số mol C2H2 phản ứng = 0,04 + 0,06 = 0,1mol Số mol C2H2 dư = 0,15 - 0,1 = 0,05mol -Thành phần% các chất trong B : %C2H4 = (0,06/0,31) .100 % = 19,35% ; %C2H6 = (0,04 / 0,31) .100 % = 12,9% %C2H2 = ( 0,05 / 0,31) .100 % = 16,13% ; %H2... NaHCO3  Na2CO3 → → b .- Chia các chất cần nhận biết thành nhiều phần - Đem hồ tan các chất cần vào nước, nhận ra 2 nhóm: Nhóm 1: NaCl, Na2CO3, Na2SO4 (Tan) Nhóm 2: BaCO3, BaSO4 (Khơng tan) - Sục khí CO2 vào 2 lọ ở nhóm 2 vừa thu được ở trên - Lọ kết tủa bị tan là BaCO3, lọ khơng có hiện tượng là BaSO4 BaCO3 + CO2 + H2O  Ba(HCO3)2 → - Lấy Ba(HCO3)2 vừa thu được ở trên cho vào 3 lọ ở nhóm 1 + Lọ... + BaCO3↓ I-2/ a) Polime lµ g× ? b) ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cđa ph¶n øng: + Trïng hỵp c¸c ph©n tư etilen t¹o ra polietilen + T¹o ra tinh bét (hc xenluloz¬ ) trong c©y xanh nhê qu¸ tr×nh quang hỵp + P«lime lµ nh÷ng chÊt cã ph©n tư khèi rÊt lín do nhiỊu m¾t xÝch liªn kÕt (kÕt hỵp) víi nhau t¹o nªn + Ph¬ng tr×nh ho¸ häc +CH2=CH2+CH2=CH2+CH2=CH2+ 6nCO2 + 5nH2O Xóc t¸c 2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH 2- - CH ¸p st, . dục - Đào tạo thái bình Kỳ thi tuyển sinh lớp 10 THPT Chuyên Năm học 2 010 - 2011 Môn thi: Hoá học Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu. - O TO THI BèNH THI TUYN SINH VO LP 10 THPT CHUYấN THI BèNH Nm hc 200 9- 2 010 MễN THI: hoá học Thi gian lm bi: 120 phỳt (khụng k thi gian giao Hc sinh