Đang tải... (xem toàn văn)
PHẦN I NỘI DUNG 1 Nhập môn hóa học 1 1 Đối tượng của nghiên cứu hóa học Hóa học là ngành khoa học thuộc lĩnh vực khoa học tự nhiên, nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất và sự biến đổi của c.
1 BÀI THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ PHẦN I: NỘI DUNG Nhập mơn hóa học 1.1 Đối tượng nghiên cứu hóa học & Hóa học ngành khoa học thuộc lĩnh vực khoa học tự nhiên, nghiên cứu thành phần, cấu trúc, tính chất biến đổi chất ứng dụng chúng Ví dụ: Đơn chất Hợp chất Lá nhôm Muối ăn Các thể chất Ba thể bromine Biến đổi vật lí Thăng hoa iodine Biến đổi hóa học Nhúng đinh sắt vào dung dịch CuSO4 1.2 Vai trị hóa học đời sống sản xuất & Hoá học có vai trị quan trọng đời sống, sản xuất nghiên cứu khoa học - Trong đời sống: thuốc chữa bệnh, thực phẩm, mĩ phẩm,… - Trong sản xuất: phân bón hóa học, vật liệu, nhiên liệu,… 1.3 Phương pháp học tập hóa học & Phương pháp học tập hoá học nhằm phát triển lực hoá học, bao gồm: (1) Phư ng pháp tìm hiểu lí thuyết; (2) Phư ng pháp học tập thơng qua thực hành thí nghiệm; (3) Phư ng pháp luyện tập, ôn tập; (4) Phư ng pháp học tập trải nghiệm 1.4 Phương pháp nghiên cứu hóa học & Phương pháp nghiên cứu hố học bao gồm: & Phương pháp nghiên cứu hoá học thường bao gồm số bước: Thành phần cấu tạo ngun tử Nhà triết học Democritous (Đê-mơ-crít, 460 − 370 trước Cơng Ngun) Kết luận: Ngun tử gồm: • Hạt nhân chứa proton, neutron • Vỏ nguyên tử chứa electron Hình Mơ hình ngun tử Hình Mơ hình ngun tử Hình S đồ tóm tắt q trình tìm thành phần nguyên tử Sự tìm electron Hình Thí nghiệm Thomson – 1897 Joseph John Thomson (1856 – 1940) Nhà vật lí người Anh Thí nghiệm: phóng điện ống thuỷ tinh gần chân không (gọi ống tia âm cực) Vị trí nguyên tử Loại hạt LỚP VỎ (Shell) Electron (e) Khối lượng (amu) 1/1840 = 0,00055 me = 9,11.10-28 Khối lượng (g) Điện tích tư ng đối -1 Điện tích C (Coulomb) qe = -1,602.10-19 Sự khám phá hạt nhân nguyên tử Nhà vật lí người New Zealand E Rutherford (Rơ-dơ-pho) Hình Thí nghiệm khám phá hạt nhân ngun tử Kết quả: ð Nguyên tử có cấu tạo rỗng, gồm hạt nhân trung tâm lớp vỏ electron chuyển động xung quanh hạt nhân ð Nguyên tử trung hồ điện: số đ n vị điện tích dư ng hạt nhân số đ n vị điện tích âm electron nguyên tử Cấu tạo hạt nhân nguyên tử Vị trí nguyên tử HẠT NHÂN (Nucleus) Khối lượng (amu) Proton (p) ≈1 Neutron (n) ≈1 Khối lượng (g) 1,673.10-24 1,675.10-24 +1 1,602.10-19 E Rutherford (R -đo-pho) J Chadwick (Chat-uých) Người New Zealand Người Anh 1918 1932 Loại hạt Điện tích tư ng đối Điện tích C (Coulomb) Người phát Thời gian phát Thí nghiệm phát Dùng hạt α bắn phá Dùng hạt α bắn phá nitrogen beryllium Kích thước khối lượng nguyên tử 6.1 Khối lượng & Khối lượng nguyên tử vô nhỏ, để biểu thị khối lượng nguyên tử, hạt c người ta dùng đ n vị khối lượng nguyên tử amu (atomic mass unit) 19,9265.10−24 g = 1,66.10−24 g 1amu = m 12 C = 12 12 Ví dụ: Một ngun tử oxygen có khối lượng 2,656.10-23g = 2,656.10−23 g = 16 amu 1,66.10−24 g & Trong nguyên tử khối lượng electron nhỏ so với khối lượng proton neutron Nên khối lượng nguyên tử chủ yếu tập trung hạt nhân 6.2 Kích thước nguyên tử & Kích thước nguyên tử khoảng không gian tạo chuyển động electron Nếu xem nguyên tử khối cầu đường kính ngun tử khoảng 10-12m → Kích thước ngun tử nhỏ Hình Kích thước ngun tử → Nên thường biểu thị đ n vị picomet (pm), nonomet (nm) hay angstrom ( A ) 1pm =10-12m; A = 10-10m ; 1nm = 10-9m Hình Đường kính ngun tử, hạt nhân ngun tử carbon Þ dnguyên tử dhạt nhân = Đối tượng Kích thước (đường kính) Nguyên tử d = 10−10 m = 1A = 10 −1 nm = 100pm Hạt nhân d hạt nhân= 10-5 nm =10-2pm 10−1nm = 104 => dnguyên tử > d hạt nhân 10 000 lần −5 10 nm & Nguyên tử có cấu trúc rỗng, electron chuyển động xung quanh hạt nhân không gian rỗng nguyên tử tạo nên vỏ nguyên tử & Ngun tử hydrogen có bán kính nhỏ rH = 0,053nm = 53pm Hình Cấu trúc rỗng nguyên tử hydro Hình Kích thước ngun tử TĨM TẮT LÝ THUYẾT PHẦN II: BÀI TẬP Bài tập trắc nghiệm Câu Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử là: A Electron, proton neutron C Proton neutron B Electron neutron D Electron proton Câu Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử là: A Electron, proton neutron B Electron neutron C Proton neutron D Electron proton Câu Hạt mang điện hạt nhân nguyên tử A Electron B Proton C Neutron D Neutron electron Câu Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng khơng đáng kể so với hạt cịn lại A Proton C Electron Câu Nguyên tử ln trung hồ điện nên A Số hạt proton = Số hạt neutron B Neutron D Neutron electron B Số hạt electron = Số hạt neutron C Số hạt electron = Số hạt proton D Số hạt proton = Số hạt electron = Số hạt neutron Câu Số N nguyên tử nguyên tố hố học tính biết số khối A, số thứ tự nguyên tố (Z ) theo công thức: A A = Z – N B N = A – Z C A = N – Z D Z = N + A Câu Điện tích hạt nhân hạt định ? A Hạt proton B Hạt electron C Hạt neutron Câu Số hiệu nguyên tử (Z) cho biết: A Số khối nguyên tử D Hạt proton electron B Số electron, số proton nguyên tử C Khối lượng nguyên tử D Số neutron nguyên tử Câu Đây thí nghiệm tìm hạt nhân ngun tử Hiện tượng chứng tỏ điều ? A Chùm α truyền thẳng B Chùm α bị bật ngược trở lại C Chùm α bị lệch hướng D B C Câu 10 Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm loại hạt cấu tạo nên nguyên tử Đó là: A Thí nghiệm tìm electron B Thí nghiệm tìm neutron C Thí nghiệm tìm proton D Thí nghiệm tìm hạt nhân Câu 11 Vào năm 1987, nhà bác học phát tồn hạt electron nghiên cứu tượng phóng điện chân khơng? A Tơm-x n (J.J Thomson) B R -d -pho (E Rutherford) C Chat-uých (J Chadwick) D Niu-t n (Newton) Câu 12 Hạt nhân nguyên tử tìm năm 1911 cách cho hạt α bắn phá vàng mỏng Thí nghiệm đưa nhà bác học say đây? A Mendeleep B Chatwick C Rutherfor Câu 13 Nguyên tử cấu tạo ? D Thomson A Nguyên tử cấu tạo ba loại hạt c proton, neutron electron B Nguyên tử cấu tạo hạt nhân vỏ electron C Nguyên tử cấu tạo điệnt tử mang điện tích âm D Nguyên tử cấu tạo hạt nhân mang điện tích dư ng lớp vỏ electron mang điện tích âm Câu 14 Qui ước lấy amu (hay đvC) làm khối lượng nguyên tử Một amu có khối lượng bằng: A 12 khối lượng nguyên tử C C 1,6605.10-25kg B 1,6605.10-27kg D 1,6605.10-25g Câu 15 Giá trị điện tích 1- khối lượng 0,0059 amu hạt nguyên tử? A Electron B Neutron Câu 16 Trong nguyên tử, hạt mang điện A Electron C Proton D Ion B Electron neutron C Proton neuton D Proton electron Câu 17 Nguyên tử Gold có 79 electron vỏ nguyên tử Điện tích hạt nhân nguyên tử Gold A + 79 B - 79 C -1,26.10-17 C D +1,26.10-17 C Câu 18 Để đo kích thước hạt nhân, nguyên tử hay hệ vi mô khác, người ta không dùng đ n vị đo phổ biến hệ vĩ mô cm, m, km mà thường dùng đ n vị đo nanomet (nm) hay angstron (Å) Cách đổi đ n vị là: A 1nm = 10–10m B Å =10–9m C 1nm =10–7cm D Å =10nm Câu 19 Điều khẳng định sau không đúng? A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, neutron B Trong nguyên tử số hạt proton số hạt electron C Số khối A tổng số proton (Z) tổng số neutron (N) D Nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, neutron Câu 20 Phát biểu sau đúng? A Trong nguyên tử: số electron = số proton = điện tích hạt nhân B Số khối tổng số hạt proton hạt electron C Số khối khối lượng tuyệt đối nguyên tử D Nguyên tử trung hòa điện nên số electron = số proton Câu 21 Nhận định sau sai ? A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, neutron B Trong nguyên tử, số hạt electron số hạt proton C Số khối tổng số hạt proton (Z) số hạt neutron (N) D Nguyên tử có cấu tạo rỗng Câu 22 Khi nói số khối, điều khẳng định sau đúng? Trong nguyên tử, số khối: A tổng khối lượng hạt proton neutron Câu 27 Cho hai ngun tố L M có cấu hình electron lớp ns2 Phát biểu sau M L đúng? A L M nguyên tố kim loại B L M thuộc nhóm bảng tuần hồn C L M nguyên tố s D L M có electron ngồi Câu 28 Nguyên tắc xếp nguyên tố vào bảng tuần hoàn: (1) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử ; (2) Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp vào hàng ; (3) Các nguyên tố có số electron hóa trị xếp vào cột ; (4) Số thứ tự ô nguyên tố số hiệu nguyên tố Số nguyên tắc đúng? A B C D Câu 29 Mệnh đề sau khơng đúng? A Trong chu kì, ngun tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần B Các ngun tố chu kì có số lớp electron C Nguyên tử nguyên tố phân nhóm có số electron hóa trị D Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần Câu 30 X nguyên tố p Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 40 Vị trí X bảng tuần hồn A Ơ 40, chu kỳ 5, nhóm IVB B Ô 14, chu kỳ 3, nhóm IIA C Ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA D Ơ 15, chu kỳ 3, nhóm VA Câu 31 Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4, cơng thức hợp chất R với hiđro công thức oxit cao là: A RH2, RO B RH2, RO3 C RH2, RO2 D RH5, R2O5 Câu 32 Ngun tố X có cấu hình electron 1s22s22p3 Vậy vị trí X bảng tuần hồn cơng thức hợp chất khí với hiđro X là: A Chu kì 2, nhóm VA, HXO3 B Chu kì 2, nhóm VA, XH4 C Chu kì 2, nhóm VA, XH3 D Chu kì 2, nhóm VA, XH2 Câu 33 X Y nguyên tố thuộc chu kì liên tiếp nhóm A bảng tuần hồn X có điện tích hạt nhân nhỏ Y Tổng số proton hạt nhân nguyên tử 32 X Y là? A Mg, Ca B Na, K C Cl, Br D Mg, Al Câu 34 Cho nguyên tố X, Y thuộc nhóm chu kì liên tiếp, tổng số điện tích hạt nhân X Y 58 Biết Zx < ZY X là: A Mn B Aa C Al D Ca Câu 35 Hai nguyên tố X Y nằm nhóm A liên tiếp thuộc chu kì Chúng tạo hợp chất có cơng thức X2Y, tổng số proton 23 X có số hiệu nguyên tử là? A B C D 11 Câu 36 X Y hai nguyên tố thuộc nhóm A thuộc chu kì bảng tuần hoàn X kim loại Y phi kim Tổng số electron hóa trị X Y Phát biểu sau đúng? A Nếu X Al Y Cl B Nếu Y Se X Zn C X Y tạo thành hợp chất có cơng thức hóa học XY D X Y nguyên tố thuộc nhóm IVA Câu 37 X Y hai nguyên tố nhóm A bảng tuần hoàn Biết tổng số electron nguyên tử X Y 30, số electron X nhỏ số electron Y Phát biểu sau sai? A X thuộc chu kì nhỏ Y thuộc chu kì lớn bảng tuần hồn B X Y kim loại C X Y đứng đầu chu kì bảng tuần hồn D X Y có số lớp electron bão hịa Câu 38 Ngun tố R có tổng số hạt mang điện không mang điện 34 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 10 hạt Kí hiệu vị trí R bảng tuần hồn là: A Ne, chu kì 2, nhóm VIIIA B Na, chu kì 3, nhóm IA C Mg, chu kì 3, nhóm IIA D F, chu kì 2, nhó VIIA Câu 39 Cho nguyên tố: Mg (12); Al (13); Si (14); P (15); Ca (20) Các nguyên tố thuộc chu kì là: A Mg, Al, Si, P C Mg, Al, Ca B P, Al, Si, Ca D Mg, Al, Si, Ca Câu 40 Hai nguyên tố X Y thuộc hai ô liên tiếp bảng THHH Tổng số hạt mang điện nguyên tử X Y 66 biết ZX < Z Y Hai nguyên tố là: A S Cl B P S C Cl Ar D Si P Câu 41 Hai nguyên tố X, Y thuộc hai nhóm A liên tiếp chu kì Biết ZX < ZY ZX + ZY = 31 Y thuộc nhóm VIA Kết luận sau với Z Y? A X, Y kim loại B Ở trạng thái Y có 1e độc thân C Ở trạng thái X có 3e độc thân D Cơng thức oxit cao X XO2 Câu 42 Hai nguyên tố X, Y thuộc hai nhóm IA liên tiếp chu kì Hịa tan hồn tồn 7, 35g hỗn hợp vào nước (dư), sau phản ứng thu dung dịch Z 2,8 lít H2 (đktc) X, Y A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs Câu 43 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số e phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có số hạt mang điện nhỏ số hạt mang điện X 12 Các nguyên tố X, Y là: A Mg Ca B Si O C Al Cl D Na S Câu 44 Một nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì bảng tuần hồn, Y tạo hợp chất với khí hidrovad cơng thức oxit cao YO2 Hợp chất tạo Y kim loại M MY2 Y chiếm 37,5% khối lượng M A Mg B Cu C Al D Ca Câu 45 Hai nguyên tử nguyên tố X Y có cấu hình e lớp 4pa 4sb Tổng số e phân lớp X Y Biết X khơng phải khí Vậy X Y lần lươt là: A K Br B Ca Br C K S D Ca S Câu 46 Nguyên tử nguyên tố C có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí X với hidro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao là: A 50% B 27,27% C 60% D 40% Câu 47 Cho 10,2 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IA hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn, tác dụng với H2O dư thu 5,6 lít khí H2 (đktc) Xác định tên hai kim loại đem dùng A Li, Na B Na, K C Li, Be D Li, K Câu 48 Cho X,Y T ba nguyên tố liên tiếp chu kì, tổng số hạt p hợp chất XH3, YO2 T2O7 140 hạt Xác định Y biết ZT > ZY > ZX ZH = 1; ZO = A S B C C N D H Câu 49 Hỗn hợp A gồm kim loại X, Y thuộc hai chu kì liên tiếp phân nhóm IIA Cho 2,64 gam A tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu dược 2,016 khí (đktc) Xác định X, Y A Mg, Ca B Be, Mg C Ca, Ba D.Ca, Sr Bài tập tự luận Câu Cho 8,8 gam hỗn hợp hai kim loại nằm hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIIA, tác dụng với HCl dư thu 6,72 lít khí hidro (đktc) Dựa vào bảng tuần hồn cho biết tên hai kim loại Câu Cho X,Y T ba nguyên tố liên tiếp chu kì, tổng số hạt p hợp chất XH3, YO2 T2O7 140 hạt Xác định X, Y T biết ZT > ZY > ZX ZH = 1; ZO = Câu Hai nguyên tố A B thuộc chu kì hai phân nhóm bảng tuần hoàn, tổng số electron hai nguyên tử A B 25 Viết cấu hình e A B Câu Phân tử X2Y có tổng số proton 23 Biết X, Y hai nhóm A liên tiếp chu kì Dựa vào cấu hình electron nguyên tử X, Y Tìm cơng thức phân tử gọi tên hợp chất X2Y Câu X Y hai nguyền tố thuộc hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm A, X có điện tích hạt nhân nhỏ Y Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X Y 22 Xác định hai nguyên tố X, Y Câu Cho X Y hai nguyên tố thuộc nhóm hai chu kì liên tiếp, tổng số hạt p X Y 18 hạt Xác định X Y biết ZX > ZY Câu R thuộc chu kì nhóm VA bảng tuần hồn Cho biết cấu hình electron R có electron p ? Câu Giả sử nguyên tố M ô số 19 bảng tuần hồn chưa tìm cịn bỏ trống Hãy dự đốn đặc điểm sau ngun tố đó: a Tính chất đặc trưng b Cơng thức oxit Oxit oxit axit hay oxit bazơ? Câu X, Y hai kim loại có electron cuối 3p1 3d6 a Dựa vào bảng tuần hoàn, xác định tên hai kim loại X, Y b Hòa tan hết 8,3 gam hỗn hợp X, Y vào dung dịch HCl 0,5M (vừa đủ), ta thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng thêm 7,8 gam Tính khối lượng kim loại thể tích dung dịch HCl dùng Câu 10 Nguyên tử R tạo Cation R+ Cấu hình e R+ trạng thái 3p6 Tổng số hạt mang điện R bao nhiêu? PHẦN III: ĐÁP ÁN Đáp án trắc nghiệm Câu 10 Đáp án A A B C D A D C B A Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Đáp án C B C D C D A B D A Câu 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Đáp án B B A B B B A D C D Câu 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 Đáp án C B C A D B C D B A Câu 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 Đáp án A C B B D B D A A A HƯỚNG DẪN GIẢI TRẮC NGHIỆM Câu Tăng dần theo khối lượng nguyên tử Đáp án A Câu 118 nguyên tố Đáp án A Câu Mối liên hệ số hiệu nguyên tử tính chất nguyên tố Đáp án B Câu Số thứ tự ô nguyên tố kí hiệu Z Đáp án C Câu Là dãy nguyên tố mà nguyên tử có lớp e Đáp án D Câu Tăng dần điện tích hạt nhân Đáp án A Câu 32 Đáp án D Câu 8 Đáp án C Câu Đáp án B Câu 10 Chỉ có phát biểu Đáp án A Câu 11 sai nhóm ngun tố tập hợp ngun tố ó tính chất hóa học tương tự nên có cấu hình e tương tự Đáp án C Câu 12 1a,2c,3b,4d Đáp án B Câu 13: Các nhóm B gịm nguyên tố d nguyên tố f Đáp án C Câu 14 VIIIA Đáp án D Câu 15 IVA,VA,VIA,VIIA Đáp án C Câu 16 Cả ABC Đáp án D Câu 17 Nguyên tố s Đáp án A Câu 18 Ơ 30, chu kì 4, nhóm IIB Đáp án B Câu 19 X có lớp e ð X thuộc chu kì X có tổng e lớp ngồi e cuối điền vào phân lớp p ⇒ X nhóm IIIA) Đáp án D Câu 20 Cấu hình e X: 1s22s22p63s2) Đáp án A Câu 21 Hạt nhân nguyên tử X có 16 electron Đáp án B Câu 22 Nhóm VIIA, chu kì Đáp án B Câu 23 Ô 34, chu kỳ 4, nhóm VIA Đáp án A Câu 24 …6s26p3 Đáp án B Câu 25 Các nguyên tố thuộc nhóm VA Đáp án B Câu 26 Nguyên tố Y thuộc chu kì 2, nhóm IV Đáp án B Câu 27 14 Đáp án A Câu 28 L M có electron ngồi Đáp án D Câu 30 Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều khối lượng tăng dần Đáp án D Câu 31 Ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA Đáp án C Câu 32 RH2RO3 Đáp án B Câu 33 Chu kì 2, nhóm VA, XH3 Đáp án C Câu 34 Mg, Ca Đáp án A Câu 35 X Ca, Y Sr Đáp án D Câu 36 Có 2.Zx + Zy = 23, Xét TH XY; thuộc nhóm nên hiệu điện tích hạt nhân Đáp án B Câu 37 X Y tạo thành hợp chất có cơng thức hóa học XY Đáp án C Câu 38 Ta tính eX = e Y = 19 Cấu hình electron nguyên tử X: 1s22s22p63s1 Cấu hình electron nguyên tử Y: 1s22s22p63s23p64s1 X có lớp electron bão hịa, Y có lớp electron bão hòa Đáp án D Câu 39 Na, chu kì 3, nhóm IA Đáp án B Câu 40 Mg, Al,Si,P Đáp án A Câu 41 X , Y thuộc ô liên tiếp bảng THHH chu kì nên ZY – ZX = (1) Tổng số hạt mang điện nguyên tử X Y 66 => 2Z Y + 2ZX =66 (2) Giải hệ (1) (2) => Y=17 X=16 Đáp án A Câu 42 X, Y thuộc hai nhóm A liên tiếp chu kì => ZY – ZX = 1, mà ZX + ZY = 31 Giải hệ phương trình ta X = 15 (P) Y= 16 (S) Viết cấu hình e X Y Đáp án C Câu 43 Gọi A cơng thức trung bình X, Y PTHH: 2A + 2H2O 2AOH + H2 0,25 mol ß 0,125 mol MA = 7,35 : 0,25 = 29,4 Do X, Y thuộc hai nhóm IA liên tiếp chu kì nên Na K Đáp án B Câu 44 Cấu hình e X: 1s22s22p63s23p2 ZX = 14 => X Si => số hạt mang điện X 28 Số hạt mang điện Y 16 => ZY = => Y O Đáp án B Câu 45 - Xác định Y, Y thuộc chu kì => Y có lớp e Cơng thức oxit cao YO2 => Y có hóa trị IV => Y thuộc nhóm IVA => có 4e lớp ngồi => cấu hình e Y: 1s22s22p2 => Y C – Xác định M: hợp chất MC2: %mC = Đáp án D Câu 46 100% 37.5% => M = 40 (Ca) Tổng số e phân lớp X Y nên: a + b =7 với 1=6 b=1 b=2 *TH1: a=6 b=1 Cấu hình e lớp ngồi X 4s24p6 Có e lớp ngồi nên X khí => loại *TH2: a=5 b=2 Cấu hình e X 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Vậy X Br Cấu hình e Y 1s22s22p63s23p64s2 Vậy Y Ca Đáp án B Câu 47 X: ns2np4 → X thuộc nhóm IVA → hợp chất khí với H XH2 → oxit cao XO3 Ta có: → MX = 32 (đvC) → %X oxit cao = 32/(32+16.3 ) 100% = 40% Đáp án D Câu 48 Gọi kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IA là: X Y (MX < MY) Gọi kim loại chung hai kim loại : A− 2A− + 2H2O → 2A ̅OH + H2 ↑ (1) (mol) 0, ← 0, 25 Ta có: nH2 = 5,6/22,4 = 0,25 (mol) Từ (1) ⇒ nA = 0,5(mol) MA = 10,2/0,5= 20, ⇒ MX < MA = 20, < MY Vậy X Li (M = 7) Y Na ( M=23) Đáp án A Câu 49 Tổng số hạt p hợp chất XH3, YO2 T2O7 140 hạt → ZX + 3ZH + ZY + 2Z O + 2ZT + 7ZO = 140 → ZX + 3.1 + ZY + 2.8 + 2ZT + 7.8 = 140 (1) → ZX + ZY + 2ZT = 65 (1) Cho X, Y T ba nguyên tố liên tiếp chu kì ZT > ZY > ZX → ZY = ZX +1 (2) ZT = ZY+1 = ZX + (3) Thay (2) (3) vào (1) ta có ZX + ZX + + 2.(ZX + 2) = 65 ZX = 15 → X P ZY = 16 → Y S ZT= 17 → T Cl Đáp án A Câu 50 Thay hỗn hợp kim loại kim loại tương đương M− Số mol H2 = 0,09 (mol) M− + H2SO4 → M−SO4 + H2 (mol) 0,09 ← 0,09 ⇒ Mg =24 < 29, 33 < 40=Ca X, Y Mg, Ca Đáp án A Đáp án tự luận HƯỚNG DẪN GIẢI TỰ LUẬN Câu Đặt CT chung kim loại nhóm IIIA M, nguyên tử khối trung bình M* Phương trình hóa học có dạng: 2M + 6HCl → 2MCl3 + 3H2 theo đầu bài: M *.0,2=8,8 → M*=44 kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp nhóm IIIA, kim loại có nguyên tử khối nhỏ 44 kim loại có nguyên tử khối lơn 44 ⇒ KL là: Al (M = 27 < 44) Ga (M = 69,72 > 44) Câu Tổng số hạt p hợp chất XH3, YO2 T2O7 140 hạt → ZX + 3ZH + ZY + 2ZO + 2ZT + 7ZO = 140 (1) → ZX + 3.1 + ZY + 2.8 + 2ZT + 7.8 = 140 → ZX + ZY + 2ZT = 65 (1) Cho X, Y T ba nguyên tố liên tiếp chu kì ZT > ZY > ZX → ZY = ZX +1 (2) ZT = ZY+1 = ZX + (3) Thay (2) (3) vào (1) ta có ZX + ZX + + 2.(ZX + 2) = 65 ZX = 15 → X P ZY = 16 → Y S ZT= 17 → T Cl Câu Ta có: ZA + ZB = 25 ZB – ZA = ( Giả sử ZB > ZA) → ZA = 12; ZB = 13 Cấu hình A B là: 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1 Câu Đặt số proton X, Y ZX, ZY Ta có 2ZX + ZY = 23 (1) Nếu X trước Y ZY = ZX + (2) Từ (1) (2) → 2ZX + ZX + = 23 → ZX = 22/3=7,3 (vơ lí) Nếu Y trước X ZX = ZY + (3) Từ (1) (3) → 2( ZY + 1) + ZY = 23 → 3ZY = 21 ZY = → Y nito (N) ZX = → X oxi (O) Công thức X2Y NO2 Câu Theo đề bài, ta có: ZX + ZY = 22 (1) - Nếu X, Y thuộc hai chu kì nhỏ (ZX < ZY): ZY = ZX + (2) Từ (1) (2) ⇒ ZX =7; ZY = 15 Vậy X N, Y P - Nếu X thuộc chu kì nhỏ Y thuộc chu kì lớn thì: ZY = ZX + 18 (3) Từ (1) (3) ⇒ ZX = 2; ZY = 20 (loại khơng thảo mãn đề bài) - Nếu X, Y thuộc hai chu kì lớn: ZY = ZX + 32 (4) Từ (1) (4) ⇒ ZX < (loại) Câu X Y hai nguyên tố hai chu kì liên tiếp nhóm Tổng số hạt p X Y 18 → ZX + ZY = 18 TH1: ZY = → Cấu hình electron nguyên tử 1s22s22p1 nhóm IIIA, chu kì ZX = 13 → Cấu hình electron ngun tử 1s22s2s2p63s23p1 nhóm IIIA, chu kì (TM) TH2: Vậy X Y Al B Câu R thuộc chu kì ⇒ Có lớp electron R thuộc nhóm VA ⇒ Có electron lớp ngồi ⇒ Cấu hình electron R: 1s22s22p63s23p3 ⇒ có e thuộc phân lớp p Câu a Cấu hình electron ngun tố là: 1s22s22p63s23p64s1 ⇒ Tính chất đặc trưng M tính kim loại b Nguyên tố nằm nhóm IA nên cơng thức oxit M2O Đây oxit bazơ Câu a Phân mức lượng nguyên tử X Y là: 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s23p64s23d6 Cấu hình electron nguyên tử X Y là: 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s23p63d64s2 Dựa vào bảng tuần hồn ta tìm X Al Y Fe b Gọi số mol chất hỗn hợp: Al = a mol; Fe = b mol Ta có: 27a + 56b = 8,3 (1) Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng thêm 7,8 gam nên: 8,3 – mH2= 7,8 ⇒ mH2 = 0,5 gam ⇒ nH2 = 0,25 mol ⇒ 1,5a + b = 0,25(4) Từ (1) (2) ta tìm được: a = 0,1 mol; b = 0,1 mol mAl = 270,1 = 2,7(gam); mFe = 560,1 = 5,6 (gam); VHCl = (lít) Câu 10 Cấu hình R+ 3p6 ⇒ R 3p64s1 ⇒ R có cấu hình đầy đủ 1s22s22p63s23p64s1 ⇒ Tổng hạt mang điện R ( p + e ) = 38 XU HƯỚNG BIẾN ĐỔI MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ, THÀNH PHẦN VÀ MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA HỢP CHẤT TRONG MỘT CHU KÌ VÀ NHĨM PHẦN I: NỘI DUNG Bán kính ngun tử Hình Bán kính ngun tử số ngun tố biểu diễn pm (1 pm = 10–12 m) Kết luận: Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử: Bán kính ngun tử ngun tố nhóm A có xu hướng biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân: • Trong chu kì, ngun tử ngun tố có số lớp electron Từ trái sang phải, điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần nên electron lớp bị hạt nhân hút mạnh hơn, bán kính nguyên tử nguyên tố có xu hướng giảm dần • Trong nhóm, theo chiều từ xuống dưới, số lớp electron tăng dần nên bán kính nguyên tử có xu hướng tăng Độ âm điện & Độ âm điện (χ) nguyên tử đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử hình thành liên kết hóa học Kết luận: Xu hướng biến đổi độ âm điện: Độ âm điện nguyên tử nguyên tố nhóm A có xu hướng biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân: • Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, lực hút hạt nhân với electron lớp tăng độ âm điện nguyên tử nguyên tố có xu hướng tăng dần • Trong nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng nhanh, lực hút hạt nhân với electron lớp giảm độ âm điện nguyên tử nguyên tố có xu hướng giảm dần Hình Xu hướng biến đổi độ âm điện nguyên tử ngun tố nhóm A Tính kim loại, tính phi kim - Tính kim loại: tính dễ nhường electron dễ nhường electron tính kim loại mạnh (Cs kim loại mạnh nhất) Hình Quá trình nhường, nhận electron ngun tử sodium - Tính phi kim: tính dễ nhận electron dễ nhận electron tính phi kim mạnh (F phi kim mạnh nhất) bấm để download toàn bộ: download full Hoặc vào lại trang 123docz.net vào download file đính kèm ... Kích thước (đường kính) Nguyên tử d = 10? ? ?10 m = 1A = 10 −1 nm = 100 pm Hạt nhân d hạt nhân= 10- 5 nm =10- 2pm 10? ??1nm = 104 => dnguyên tử > d hạt nhân 10 000 lần −5 10 nm & Nguyên tử có cấu trúc rỗng,... nguyên tố hóa học B đồng vị nguyên tố hóa học C nguyên tử hai nguyên tố hóa học khác D có số proton hạt nhân Câu 29 Có phát biểu sau đồng vị nguyên tố hóa học: (1) Các đồng vị có tính chất hóa học. .. Phương pháp học tập hóa học & Phương pháp học tập hoá học nhằm phát tri? ??n lực hoá học, bao gồm: (1) Phư ng pháp tìm hiểu lí thuyết; (2) Phư ng pháp học tập thơng qua thực hành thí nghiệm; (3)