Đang tải... (xem toàn văn)
Hóa học là một môn khoa học tự nhiên, học sinh muốn học giỏi môn hóa học lớp 9 cần phải nắm vững kiến thức cơ bản các chuyên đề hóa học sẽ giúp giáo viên bồi dưỡng học sinh giỏi môn hóa học một cách đầy đủ và chuyên sâu về môn hóa học lớp 8 và lớp 9 giúp học sinh nắm bắt kiến thức môn hóa học từ cơ bản đến nâng cao.
Giáo án bồi dỡng học sinh giỏi môn hoá học Giáo án bồi dỡng học sinh giỏi môn hoá học THCS Chuyên đề 1: Viết phơng trình hoá học Buổi I/ Phản ứng vừa có thay đổi số oxi hoá, vừa thay đổi số oxi hoá 1/ Phản ứng hoá hợp - Đặc điểm phản ứng: Có thể xảy thay đổi số oxi hoá không Ví dụ: Phản ứng có thay đổi số oxi hoá 4Al (r) + 3O2 (k) > 2Al2O3 (r) Phản ứng thay đổi số oxi hoá BaO (r) + H2O (l) > Ba(OH)2 (dd) 2/ Phản ứng phân huỷ - Đặc điểm phản ứng: Có thể xảy thay đổi số oxi hoá không Ví dụ: Phản ứng có thay đổi số oxi hoá 2KClO3 (r) -> 2KCl (r) + 3O2 (k) Phản ứng thay đổi số oxi hoá CaCO3 (r) -> CaO (r) + CO2 (k) II/ Phản ứng có thay đổi số oxi hoá 1/ Phản ứng - Đặc điểm phản ứng: Nguyên tử đơn chất thay hay nhiều nguyên tử nguyên tố hợp chất Ví dô: Zn (r) + 2HCl (dd) > ZnCl2 (dd) + H2 (k) 2/ Phản ứng oxi hoá - khử - Đặc điểm phản ứng: Xảy đồng thời oxi hoá khử hay xảy ®ång thêi sù nhêng electron vµ sù nhËn electron VÝ dô: CuO (r) + H2 (k) > Cu (r) + H2O (h) Trong đó: - Giáo ¸n båi dìng häc sinh giái m«n ho¸ häc H2 chất khử (Chất nhờng e cho chất khác) CuO chất oxi hoá (Chất nhận e chất khác) Từ H2 -> H2O đợc gọi oxi ho¸ (Sù chiÕm oxi cđa chÊt kh¸c) Tõ CuO > Cu đợc gọi khử (Sự nhờng oxi cho chất khác) III/ Phản ứng thay đổi số oxi hoá 1/ Phản ứng axit bazơ - Đặc điểm phản ứng: Sản phẩm thu đợc muối nớc Ví dụ: 2NaOH (dd) + H2SO4 (dd) > Na2SO4 (dd) + 2H2O (l) NaOH (dd) + H2SO4 (dd) > NaHSO4 (dd) + H2O (l) Cu(OH)2 (r) + 2HCl (dd) > CuCl2 (dd) + 2H2O (l) Trong đó: Phản ứng trung hoà (2 chất tham gia trạng thái dung dịch) - Đặc điểm phản ứng: tác dụng axit bazơ với lợng vừa đủ - Sản phẩm phản ứng muối trung hoà vµ níc VÝ dơ: NaOH (dd) + HCl (dd) > NaCl (dd) + H2O (l) 2/ Ph¶n øng gữa axit muối - Đặc điểm phản ứng: Sản phẩm thu đợc phải có chất không tan chất khí chất điện li yÕu VÝ dô: Na2CO3 (r) + 2HCl (dd) > 2NaCl (dd) + H2O (l) + CO2 (k) BaCl2 (dd) + H2SO4 (dd) -> BaSO4 (r) + 2HCl (dd) Lu ý: BaSO4 chất không tan kể môi trờng axit 3/ Phản ứng bazơ muối - Đặc điểm phản ứng: + Chất tham gia phải trạng thái dung dịch (tan đợc nớc) + Chất tạo thành (Sản phẩm thu đợc) phải có chất không tan chất khí chất điện li yếu + Chú ý muối kim loại mà oxit hay hiđroxit có tính chất lỡng tính phản ứng với dung dịch bazơ mạnh Ví dụ: 2NaOH (dd) + CuCl2 (dd) > 2NaCl (dd) + Cu(OH)2 (r) Ba(OH)2 (dd) + Na2SO4 (dd) -> BaSO4 (r) + 2NaOH (dd) NH4Cl (dd) + NaOH (dd) -> NaCl (dd) + NH3 (k) + H2O (l) AlCl3 (dd) + 3NaOH (dd) > 3NaCl (dd) + Al(OH)3 (r) Al(OH)3 (r) + NaOH (dd) -> NaAlO2 (dd) + H2O (l) Giáo án bồi dỡng học sinh giỏi môn hoá học 4/ Phản ứng muối với - Đặc ®iĨm cđa ph¶n øng: + ChÊt tham gia ph¶i ë trạng thái dung dịch (tan đợc nớc) + Chất tạo thành (Sản phẩm thu đợc) phải có chất không tan chất khí chÊt ®iƯn li u VÝ dơ: NaCl (dd) + AgNO3 (dd) > AgCl (r) + NaNO3 (dd) BaCl2 (dd) + Na2SO4 (dd) > BaSO4 (r) + 2NaCl (dd) 2FeCl3 (dd) + 3H2O (l) + 3Na2CO3 (dd) > 2Fe(OH)3 (r) + 3CO2 (k) + 6NaCl (dd) Các phơng pháp cân phơng trình phản ứng 1/ Cân phơng trình theo phơng pháp đại số Ví dụ: Cân phơng trình phản ứng P2O5 + H2O -> H3PO4 Đa hệ số x, y, z vào phơng trình ta có: - Căn vào sè nguyªn tư P ta cã: 2x = z (1) - Căn vào số nguyên tử O ta có: 5x + y = z (2) - Căn vào sè nguyªn tư H ta cã: 2y = 3z (3) 6x Thay (1) vµo (3) ta cã: 2y = 3z = 6x => y = = 3x NÕu x = y = z = 2x = 2.1 = => Phơng trình dạng cân b»ng nh sau: 2H3PO4 P2O5 + 3H2O -> VÝ dô: Cân phơng trình phản ứng Al + HNO3 (loÃng) > Al(NO3)3 + NO + H2O Bíc 1: Đặt hệ số ẩn số a, b, c, d trớc chất tham gia chất tạo thành (Nếu chất mà trùng dùng ẩn) Ta cã a Al + b HNO3 > a Al(NO3)3 + c NO + b/2 H2O Bíc 2: Lập phơng trình toán học với loại nguyên tố có thay đổi số nguyên tử vÕ Ta nhËn thÊy chØ cã N vµ O lµ cã sù thay ®ỉi N: b = 3a + c (I) O: 3b = 9a + c + b/2 (II) Bớc 3: Giải phơng trình toán học để tìm hệ số Thay (I) vào (II) ta đợc 3(3a + c) = 9a + c + b/2 2c = b/2 > b = 4c -> b = vµ c = Thay vµo (I) -> a = Bớc 4: Thay hệ số vừa tìm đợc vào phơng trình hoàn thành phơng trình Giáo ¸n båi dìng häc sinh giái m«n ho¸ häc Al + HNO3 > Al(NO3)3 + NO + H2O Bớc 5: Kiểm tra lại phơng trình vừa hoàn thành 2/ Cân theo phơng pháp electron Ví dụ: Cu + HNO3 (đặc) -> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Bớc 1: Viết PTPƯ để xác định thay đổi số oxi hoá nguyên tố Ban ®Çu: Cu0 > Cu+ Trong chÊt sau phản ứng Cu(NO3)2 Ban đầu: N+ (HNO3) > N+ Trong chÊt sau ph¶n øng NO2 Bíc 2: Xác định số oxi hoá nguyên tố thay ®ỉi Cu0 > Cu+ N+ > N+ Bíc 3: ViÕt c¸c qu¸ trình oxi hoá trình khử Cu0 2e > Cu+ N+ + 1e > N+ Bớc 4: Tìm bội chung để cân số oxi hoá Cu0 2e > Cu+ 2 N+ + 1e > N+ Bớc 5: Đa hệ số vào phơng trình, kiểm tra, cân phần không oxi hoá - khử hoàn thành PTHH Cu + 2HNO3 (đặc) -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O + 2HNO3 (đặc) -> Cu + 4HNO3 (đặc) -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3/ C©n b»ng theo phơng pháp bán phản ứng ( Hay ion electron) Theo phơng pháp bớc giống nh phơng pháp electron Bớc 3: Viết bán phản ứng oxi hoá bán phản ứng khử theo nguyên tắc: + Các dạng oxi hoá dạng khử cđa c¸c chÊt oxi ho¸, chÊt khư nÕu thc chÊt điện li mạnh viết dới dạng ion Còn chất điện li yếu, không điện li, chất rắn, chất khí viết dới dạng phân tử (hoặc nguyên tử) Đối với bán phản ứng oxi hoá viết số e nhận bên trái bán phản ứng viết số e cho bên phải Bớc 4: Cân số e cho nhận cộng hai bán phản ứng ta đợc phơng trình phản ứng dạng ion Muốn chuyển phơng trình phản ứng dạng ion thành dạng phân tử ta cộng vế lợng tơng đơng nh ion trái dấu (Cation anion) để bù trừ điện tích Chú ý: cân khối lợng nửa phản ứng Môi trờng axit trung tính lấy oxi H 2O Bớc 5: Hoàn thành phơng trình Giáo ¸n båi dìng häc sinh giái m«n ho¸ häc Bi Một số phản ứng hoá học thông dụng Cần nắm vững điều kiện để xảy phản ứng trao đổi dung dịch Gồm phản ứng: 1/ Axit + Baz¬ Muèi + H2O 2/ Axit + Muèi Muèi míi + AxÝt míi 3/ Dung dịch Muối + Dung dịch Bazơ Muối + Bazơ 4/ Dung dịch Muối tác dụng với Muối Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi là: Sản phẩm thu đợc phải có chất không tan chất khí phải có H2O chất tham gia phải theo yêu cầu phản ứng Tính tan số muối bazơ Hầu hết muối clo rua tan ( trừ muối AgCl , PbCl ) Tất muối nit rat tan Tất muối kim loại kiềm tan Hầu hết bazơ không tan ( trừ bazơ kim loại kiềm, Ba(OH)2 Ca(OH)2 tan Ýt * Na2CO3 , NaHCO3 ( K2CO3 , KHCO3 ) muối cacbonat Ca, Mg, Ba tác dụng đợc với a xít NaHCO3 + NaHSO4 Na2SO4 + H2O + CO2 Na2CO3 + NaHSO4 Không xảy NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O Na2CO3 + NaOH Không xảy 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 Gi¸o ¸n bồi dỡng học sinh giỏi môn hoá học NaHCO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + NaOH + H2O 2NaHCO3 + 2KOH Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O Na2CO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + 2NaOH Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 2BaCO3 + 2H2O Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 BaCO3 + CaCO3 + 2H2O NaHCO3 + BaCl2 kh«ng x¶y Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl Ba(HCO3)2 + BaCl2 không xảy Ca(HCO3)2 + CaCl2 không xảy NaHSO3 + NaHSO4 Na2SO4 + H2O + SO2 Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 2NaHSO3 + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O + 2SO2 Na2SO3 + 2NaHSO4 2Na2SO4 + H2O + SO2 2KOH + 2NaHSO4 Na2SO4 + K2SO4 + H2O (NH4)2CO3 + 2NaHSO4 Na2SO4 + (NH4)2SO4 + H2O + CO2 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Cu + Fe SO4 không xảy Cu + Fe2(SO4)3 2FeSO4 + CuSO4 Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4 2FeCl2 + Cl2 t 2FeCl3 Mét sè PTHH cÇn lu ý: VÝ dơ: Hoµ tan m( gam ) MxOy vào dung dịch axit (HCl, H2SO4, HNO3) Ta có PTHH cân nh sau: lu ý 2y/x hoá trị cđa kim lo¹i M MxOy + 2yHCl xMCl2y/x + yH2O 2MxOy + 2yH2SO4 xM2(SO4)2y/x + 2yH2O MxOy + 2yHNO3 xM(NO3)2y/x + yH2O VD: Hoµ tan m( gam ) kim loại M vào dung dịch a xit (HCl, H 2SO4) Ta cã PTHH c©n b»ng nh sau: lu ý x hoá trị kim lo¹i M 2M + 2xHCl 2MClx + xH2 ¸p dông: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2Al + 2*3 HCl 2AlCl3 + 3H2 2M + xH2SO4 M2(SO4)x + xH2 ¸p dơng: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Các phản ứng điều chế số kim loại: Giáo án bồi dỡng học sinh giỏi môn hoá học Đối với số kim loại nh Na, K, Ca, Mg dùng phơng pháp điện phân nóng chảy muối Clorua PTHH chung: 2MClx (r ) dpnc + Cl2( k ) 2M(r ) (đối với kim loại hoá trị II nhớ đơn giản phần hệ số) Đối với nhôm dùng phơng pháp điện phân nóng chảy Al2O3, có chất xúc tác Criolit(3NaF.AlF3) , PTHH: 2Al2O3 (r ) dpnc 4Al ( r ) + O2 (k ) §èi víi kim loại nh Fe , Pb , Cu dùng phơng pháp sau: - Dùng H2: FexOy + yH2 t xFe + yH2O ( h ) - Dïng C: 2FexOy + yC(r ) t 2xFe + yCO2 ( k ) - Dïng CO: FexOy + yCO (k ) t xFe + yCO2 ( k ) - Dïng Al( nhiƯt nh«m ): 3FexOy + 2yAl (r ) t 3xFe + yAl2O3 ( k ) - PTPƯ nhiệt phân sắt hiđrô xit: 4xFe(OH)2y/x + (3x – 2y) O2 t 2xFe2O3 + 4y H2O Một số phản ứng nhiệt phân số muối 1/ Muối nitrat Nếu M kim loại đứng trớc Mg (Theo dÃy hoạt động hoá học) 2M(NO3)x 2M(NO2)x + xO2 (Với kim loại hoá trị II nhớ đơn giản phần hệ số ) Nếu M kim loại kể từ Mg đến Cu (Theo dÃy hoạt động hoá học) 4M(NO3)x t 2M2Ox + 4xNO2 + xO2 (Với kim loại hoá trị II nhớ đơn giản phần hệ số ) Nếu M kim loại đứng sau Cu (Theo dÃy hoạt động hoá học) 2M(NO3)x t 2M + 2NO2 + xO2 (Với kim loại hoá trị II nhớ đơn giản phần hệ số) 2/ Muối cacbonat - Muèi trung hoµ: M2(CO3)x (r) t M2Ox (r) + xCO2(k) (Với kim loại hoá trị II nhớ đơn giản phần hệ số) - Muối cacbonat axit: 2M(HCO3)x(r) t M2(CO3)x(r) + xH2O( h ) + xCO2(k) (Víi kim loại hoá trị II nhớ đơn giản phÇn hƯ sè) 3/ Mi amoni NH4Cl t NH3 (k) + HCl ( k ) NH4HCO3 t NH3 (k) + H2O ( h ) + CO2(k) NH4NO3 t N2O (k) + H2O ( h ) NH4NO2 t N2 (k) + 2H2O ( h ) 0 0 0 0 0 0 Giáo án bồi dỡng học sinh giỏi môn ho¸ häc (NH4)2CO3 t 2NH3 (k) + H2O ( h ) + CO2(k) 2(NH4)2SO4 t 4NH3 (k) + 2H2O ( h ) + 2SO2 ( k ) + O2(k) 0 Bài 1: Viết phơng trình hoá học biểu diễn phản ứng hoá học thí nghiệm sau: a) Nhỏ vài giọt axit clohiđric vào đá vôi b) Hoà tan canxi oxit vào nớc c) Cho bột điphotpho pentaoxit vào dung dịch kali hiđrôxit d) Nhúng sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat e) Cho mẫu nhôm vào dung dịch axit sunfuric loÃng f) Nung sắt(III) hiđrôxit ống nghiệm g) Dẫn khí cacbonic vào dung dịch nớc vôi đến d h) Cho natri kim loại vào nớc Bài 2: Có bazơ sau: Fe(OH) 3, Ca(OH)2, KOH, Mg(OH)2 HÃy cho biết bazơ nào: a) Bị nhiệt phân huỷ? b) Tác dụng đợc với dung dịch H2SO4? c) Đổi màu dung dịch phenolphtalein từ không màu thành màu hồng? Bài 3: Cho chất sau: canxi oxit, khí sunfurơ, axit clohiđric, bari hiđrôxit, magiê cacbonat, bari clorua, điphotpho penta oxit Chất tác dụng đợc với đôi HÃy viết phơng trình hoá học phản ứng Hớng dẫn: Lập bảng để thấy đợc cặp chất tác dụng đợc với rõ Bài 4: Cho oxit sau: K2O, SO2, BaO, Fe3O4, N2O5 Viết phơng trình hoá học(nếu có) oxit lần lợt tác dụng với nớc, axit sunfuric, dung dịch kali hiđroxit Bài 5: Cho lợng khí CO d vào ống thuỷ tinh đốt nóng có chứa hỗn hợp bột gồm: CuO, K2O, Fe2O3 (đầu ống thuỷ tinh lại bị hàn kín) Viết tất phơng trình hoá học xảy Bài 6: Nêu tợng viết PTHH minh hoạ a/ Cho Na vào dung dịch Al2(SO4)3 b/ Cho K vào dung dịch FeSO4 c/ Hoà tan Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loÃng d/ Nung nóng Al với Fe2O3 tạo hỗn hợp Al2O3 FexOy PTHH tổng quát: Giáo án bồi dỡng học sinh giỏi môn hoá học 3x Fe2O3 + ( 6x – 4y ) Al t FexOy + ( 3x – 2y ) Al2O3 Bµi 7: Cho thÝ nghiƯm MnO2 + HCl® KhÝ A Na2SO3 + H2SO4 ( l ) KhÝ B FeS + HCl KhÝ C NH4HCO3 + NaOHd KhÝ D Na2CO3 + H2SO4 ( l ) Khí E a Hoàn thành PTHH xác định khí A, B, C, D, E b Cho A t¸c dơng C, B t¸c dơng víi dung dịch A, B tác dung với C, A tác dung dịch NaOH điều kiện thờng, E tác dụng dung dịch NaOH Viết PTHH xảy Bài 8: Nêu tợng xảy ra, giải thích viết PTHH minh hoạ khi: 1/ Sục từ từ đến d CO2 vào dung dịch nớc vôi trong; dung dịch NaAlO2 2/ Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dịch Na 2CO3 3/ Cho Na vào dung dịch MgCl2, NH4Cl 4/ Cho Na vào dung dịch CuSO4, Cu(NO3)2 5/ Cho Ba vào dung dịch Na2CO3, (NH4)2CO3, Na2SO4 6/ Cho Fe vào dung dịch AgNO3 d 7/ Cho từ từ đến d dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3, Al2(SO4)3 8/ Cho Cu ( Fe ) vào dung dịch FeCl3 9/ Cho từ từ đến d bột Fe vào hỗn hợp dung dịch gồm AgNO3 Cu(NO3)2 10/ Sục từ từ NH3 vào dung dịch AlCl3 Buổi Một số phơng pháp giải toán hoá học thông dụng Phơng pháp số học Giải phép tính Hoá học cấp II phổ thông, thông thờng sử dụng phơng pháp số học: Đó phép tính dựa vào phơ thc Gi¸o ¸n båi dìng häc sinh giái môn hoá học tỷ lệ đại lợng phép tính phần trăm Cơ sở tính toán Hoá học định luật thành phần không đổi đợc áp dụng cho phép tính theo CTHH định luật bảo toàn khối lợng chất áp dụng cho cá phép tính theo PTHH Trong phơng pháp số học ngời ta phân biệt số phơng pháp tính sau đây: a Phơng pháp tỉ lệ Điểm chủ yếu phơng pháp lập đợc tỉ lệ thức sau áp dụng cách tính toán theo tính chất tỉ lệ thức tức tính trung tỉ tích ngoại tỉ Thí dụ: Tính khối lợng cácbon điôxit CO2 có g cacbon Bài giải CO2 12 (16.2) 44 1mol CO2 = 44g LËp tØ lÖ thøc: 44g CO2 cã 12g C xg 3g C 44 : x = 12 : => x = 44.3 11 12 VËy, khèi lợng cacbon điôxit 11g Thí dụ 2: Có gam đồng điều chế đợc cho tơng tác 16g đồng sunfat với lợng sắt cần thiết Bài giải Phơng trình Hoá học: CuSO4 + Fe - > FeSO4 + Cu 160g 64g 16g xg => x = 16.64 6,4 g 160 Vậy điều chế đợc 6,4g đồng b Phơng pháp tính theo tỉ số hợp thức Dạng phép tính tính theo PTHH tức tìm khối lợng chất tham gia tạo thành phản ứng theo khối lợng chất khác Phơng pháp tìm tỉ số hợp thức khối lợng chất phản ứng đợc phát biểu nh sau: Tỉ số khối lợng chất phản ứng Hoá học tỉ số tích khối lợng mol chất với hệ số phơng trình phản ứng Có thể biểu thị dới dạng toán học nh sau: 10 Giáo án bồi dỡng học sinh giỏi môn hoá häc Theo PT (1) vµ (2): n CO2 = 2n C 2H + 2n C 2H = 0,1 + 0,12 = 0,22 (mol) m1 = 0,22.44= 9,68(g) n H 2O = 2n C 2H + 2n C 2H = 2.0,05 + 0,06 = 0,16 (mol) m2 = 0,16.18 = 2,88(g) Bµi 9: Cho 3,36 lít hỗn hợp khí A (ĐKTC) gồm hiđro cacbon X có công thức CnH2n + hiđro cacbon Y (công thức CmH2m) qua bình nớc Brom d thấy cã gam brom tham gia ph¶n øng BiÕt 6,72 lít hổn hợp A nặng 13 gam, n m thoả mản điều kiện: n; m Tìm công thức phân tử hiđro cacbon X; Y Híng dÉn: Cho hỉn hỵp khÝ qua dd níc brom X: CnH2n + + Br2 Y: CmH2m Br2 + Không phản ứng CmH2mBr2 Gọi số mol X, Y hỗn hợp lần lợt a b ta cã: 3,36 a + b = 22,4 = 0,15 (mol) nY = nBrom = b = = 0,05 (mol 160 a = 0,1 mol Theo khèi lỵng hỗn hợp: (14n + 2)0,1 + 14m 0,05 = 3,36 13 6,72 = 6,5 Rót gän: 2n + m = Vì cần thoả mản điều kiện n; m ( m, n nguyên dơng) ChØ hỵp lÝ n = m = VËy công thức phân thức phân tử X C3H8; Y C3H6 Bài 10: Một hỗn hợp gồm khí Metan, Etilen tích lít đợc trộn lẫn với lÝt khÝ Hi®ro råi nung ®Õn 250 0C cã bột kền xúc tác phản ứng kết thúc Sau trở lại điều kiện lúc đầu Về nhiệt độ áp suất thể tích tổng cộng lại lít đợc dẫn qua dung dịch níc Brom Hái 1) Dung dÞch Brom cã bÞ mÊt màu không ? 2) Tính thành phần % theo thể tích CH C2H4 hỗn hợp lúc ®Çu 3) NÕu thay C2H4 b»ng cïng thĨ tÝch cđa C 2H2 sau phản ứng thể tích tổng cộng ? 161 Giáo án bồi dỡng học sinh giỏi môn hoá học Hớng dẫn: a) Khi trộn hỗn hợp khí CH4; C2H4 với khí H2 đến phản ứng kết thúc có nghĩa phản ứng đà xảy hoàn toàn có C 2H4 phản ứng víi H2 Ni PTHH : C2H4+ H2 t0 C2H6 Theo phản ứng ta có n C2H4 = nH2 Mà theo : nC2H4 < nH2 nên sau phản ứng có H2 (d) CH4 ; C2H6 chất không phản ứng với dd Brom Nên Brom không màu b) Theo phản ứng : Vh hợp giảm = VC2H4 đà phản ứng => VC2H4 = + - = (lÝt) % C2H4 100% 40% % CH4 = 100% - 40% = 60% c) NÕu thay C2H4 + Ni 2H2 Theo PTHH : C2H6 t0 VH2 = 2VC2H2 = 2.2 = (l) => VH2 (d) = - = (lÝt) Vhh = +2 + = (lÝt) Bài 11: Hợp chất hữu A chứa hai nguyên tố X Y Đốt cháy hoàn toàn m gam A thu đợc m gam H2O A có phân tử khối khoảng 150 < M < 170 a X Y nguyên tố gì? b Xác định công thức đơn giản (công thức tỉ lệ số nguyên tử nguyên tố tối giản) công thức phân tử A Hớng dẫn: - Nêu đợc A hợp chất hữu nên X Y phải có nguyên tố C Mặt khác đốt A thu đợc H2O VËy X vµ Y lµ C vµ H - Viết đợc phơng trình tổng quát: y CxHy + (x + )O2 xCO2 + y H2O 162 Giáo án bồi dỡng học sinh giỏi môn hoá học y a a - Lập đợc hệ thức a(mol) CxHy => m Mµ MA = a vµ M H2 O y a(mol) H2O m = a y = 18 => a.MA = 9.a.y => MA = 9y Vì 150 < M < 170 nên 16 < y < 19 Ta cã: y 16 17 18 19 M 145 156 16 171 A V× nÕu M = 156, y = 17 x = 11,5 (loại) VËy chØ cã y = 18, x = 12 vµ M = 162 phù hợp Công thức phân tử A là: C12H18 Công thức đơn giản là: (C2H3)n Bài 12: Hỗn hợp khí B chứa mêtan axetilen Cho biết 44,8 lít hỗn hợp B nặng 47g Tính % thể tích khí B Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít hồn hợp B cho tất sản phẩm hấp thụ vào 200ml dung dÞch NaOH 20% (D = 1,2 g/ml) TÝnh nång độ % chất tan dung dịch NaOH sau hấp thụ sản phẩm cháy Trộn V lít hỗn hợp B với V' Hiđrôcacbon X (chất khí) ta thu đợc hỗn hợp khí D nặng 271g, trộn V' lít hỗn hợp khí B với Vlít Hiđrocacbon X ta thu đợc hỗn hợp khí E nặng 206g Biết V' - V = 44,8 lít HÃy xác định công thức phân tử Hiđrocacbon X Các thể tích khí ®Ịu ®o ë ®iỊu kiƯn tiªu chn Híng dÉn: Gọi n số mol C2H2 mol hỗn hợp B ta có phơng trình khối lợng mol: MB = 26n +16 (1 - n) = 47/2 = 23,5 => n = 0,75 tøc axetilen= 75%, mªtan = 25% Các phơng trình: 2C2H2 + 5O2 4CO2+2H2O (1) CH4+ 2O2 CO2+2H2O (2) TÝnh nB = 0,4 mol , có 0,3mol C2H2 0,1mol CH4 Theo ph¶n øng : 1;2: Tỉng mol CO2 = 0,3 x + 0,1 x = 0,7 mol Tæng mol H2O = 0,3 x + 0,1 x = 0,5 mol Sè mol NaOH = 200x ,2 x 20 /100x40 = 1,2mol 163 Gi¸o ¸n båi dìng häc sinh giỏi môn hoá học Vì: số mol CO2< số mol NaOH < x sè mol CO2 Do ®ã tạo thành muối : CO2+ 2NaOH Na2CO3 + H2O (3) CO2 +NaOH NaHCO3 (4) Gọi a, b lần lợt lµ sè mol Na2CO3 vµ NaHCO3 Ta cã: a + b = 0,7 => a = 0,5mol Na2CO3 2a +b = 1,2 b = 0,2mol NaHCO3 Khối lợng dung dịch NaOH sau hÊp thơ CO2 vµH2O lµ: 200x 1,2+ 0,7 x 44 + 0,5 x 18 = 279,8 g VËy % N2CO3 =106 x 0,5 x 100/279,8 = 18,94% % NaHCO3 = 84 x 0,2 x 100/279,8 = 6% 3- Ta có phơng trình hỗn hợp D vµ E: V 23,5 + V' M = 271 (a) 22,4 22,4 V' 23,5 + V M = 206 (b) 22,4 22,4 Mặt khác: V' - V = 44,8 lít (c) Trong đó: M khối lợng phân tử HiđrocacbonX Từ (a), (b) (c) giải ta đợc M = 56 Gọi công thức X CXHY ta cã: 12 x + y = 56 Suy công thức X C4H8 Bài 13: Hỗn hợp X (đktc) gồm ankan anken Cho 3,36 (l) hỗn hợp X qua bình nớc Brom d thấy có 8(g) Brôm tham gia phản ứng Biết 6,72 (l) hỗn hợp X nặng 13(g) 1, Tìm công thức phân tử ankan anken, biết số nguyên tử cacbon phân tử không 2, Đốt cháy hoàn toàn 3,36 (l) hỗn hợp X cho tất sản phẩm cháy hấp thụ vào dung dịch NaOH (d), sau thêm BaCl2 d thu đợc (g) chất kết tủa? Hớng dẫn: Đặt CTPT X, Y lần lợt CnH2n + CmH2m Điều kiện: n m ( m, n nguyên dơng) Cho hỉn hỵp khÝ qua dd níc brom X: CnH2n + + Br2 Y: CmH2m Br2 + Không phản ứng CmH2mBr2 Gọi số mol X, Y hỗn hợp lần lợt a b ta có: 3,36 a + b = 22,4 = 0,15 (mol) 164 Giáo án bồi dỡng học sinh giỏi môn hoá học nY = nBrom = b = = 0,05 (mol 160 a = 0,1 mol Theo khối lợng hỗn hỵp: 3,36 (14n + 2)0,1 + 14m 0,05 = 13 6,72 = 6,5 Rót gän: 2n + m = Vì cần thoả mÃn điều kiện: n vµ m ( m, n nguyên dơng) Chỉ hợp lí n = m = Vậy công thức phân thức phân tử X C3H8; Y C3H6 2/ Ta có PTHH x¶y ra: C3H8 + 5O2 > 3CO2 + 4H2O 0,1 0,3 mol 2C3H6 + 9O2 -> 6CO2 + 6H2O 0,05 0,15 mol CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O 0,45 0,9 0,45 mol BaCl2 + Na2CO3 > BaCO3 + 2NaCl 0,45 0,45 -> 0,45 mol mr¾n = 0,45 197 = 88,65g Chuyên đề 19: Rợu Công thức phân tử tổng quát công thức phân tử chất tơng đơng với hỗn hợp rợu Công thức chất Rỵu no: CnH2n + 2Ox x n ; n, x N* Công thức chất tơng đơng C n H2 n + 2O x x < n Rỵu no ®¬n chøc: CnH2n + 2O C n H2 n n >1 Rợu cha no no, mạch hở, có k nối đơn chức CnH2n + 2kO C n H2 n n >3 O + + 2- kO 165 Gi¸o ¸n båi dìng häc sinh giái môn hoá học n 3, n, k N* Các phản ứng rợu: Phản ứng với kim loại kiÒm: 2R(OH)n + 2nM > 2R(OM)n + nH2 2R-OH + 2M > 2R-OM + H2 R(OH)n : Rợu n chức, R-OH: Rợu đơn chức Phản ứng víi axit: R-OH + H-Br -> R-Br + H2O - Phản ứng tách nớc: CnH2n + 1-OH -> CnH2n + H2O Phản ứng ete hoá rợu đơn chức, ta có: Số mol ete = 1/2 số mol rợu tham gia phản ứng Hỗn hợp rợu bị ete háo tạo ete Phản ứng cháy rợu no hay ete no C n H2 n + 2O x + (3 n + - x )/2 > n CO2 + ( n + 1)H2O xmol n xmol ( n + 1)x mol Hệ quả: Rợu no hay ete no ch¸y > sè mol H2O > sè mol CO2 Và số mol rợu no hay ete no tham gia ph¶n øng = sè mol H 2O – sè mol CO2 - Bài tập áp dụng: Bài 1: Đốt cháy 3,075 gam hỗn hợp rợu no đơn chức dÃy đồng đẳng Sản phẩm thu đợc lần lợt cho qua bình đựng H2SO4 đặc bình đựng KOH rắn Tính khối lợng bình tăng lên, biết cho lợng rợu tác dụng với Na thấy thoát 0,672 lít H2 (đktc) Lập công thức phân tử rợu Bài giải Gọi n số nguyên tử cacbon trung bình rợu Ta có CTPT tơng đơng rợu C n H2 n + 1OH Phản ứng đốt cháy: 3n (1) C n H2 n + 1OH + O2 t n CO2 + ( n + 1) H2O Khi cho s¶n phÈm thu đợc qua bình đựng H2SO4 H2O bị hấp thụ qua bình đựng KOH CO2 bị giữ lại theo phơng trình (2) CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O Phản ứng rợu tác dụng với Na (3) 2C n H2 n + 1OH + 2Na 2C n H2 n + 1ONa + H2 Theo (3) số mol hỗn hợp rợu 0,672 nhh = 2.nH = 22,4 = 0,06 (mol) M 3,075 hh = 0,06 = 51,25 = 14 n + 18 166 Gi¸o ¸n båi dìng häc sinh giỏi môn hoá học n = 2,375 Vì rợu nên suy ra: C2H5OH C3H7OH Theo (1) ta có: Khối lợng bình tăng = mH O = 0,06(2,375 + 1).18 = 3,645 g Khối lợng bình tăng = mCO = 0,06 2,375 44 = 6,27 g Bµi 2: A hỗn hợp gồm rợu Etylic axit hữu có dạng CnH2n+1COOH Cn+1H2n+3COOH Cho 1/2 hỗn hợp A tác dụng hết với Na thoát 3,92 lít H2 (đktc) Đốt 1/2 hỗn hợp A cháy hoàn toàn, sản phẩm cháy đợc hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH) d có 147,75g kết tủa khối lợng bình Ba(OH)2 tăng 50,1 g a, Tìm công thức axit b, Tìm thành phần hỗn hợp A nH 3,92 = 22,4 = 0,175 (mol) PT ph¶n øng: 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 (1) 2CnH2n+1 COOH +2Na 2CnH 2n+1COONa + H2 (2) 2Cn+1H2n+3 COOH +2Na 2Cn+1H2n+3COONa + H2 (3) BiÖn luËn theo trị số trung bình Tổng số mol chất 1/2 hỗn hợp = 0,175.2= 0,35 (mol) t0 2CO2 + 3H2O C2H6O + 3O2 (4) t0 CxH2xO2 + 3x O2 xCO2 + xH2O ChÊt kÕt tđa lµ BaCO3 nBaCO3 = (5) 147,75 = 0,75 (mol) 197 PT: CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (6) Theo PT (6) ta cã: nCO2 = nBaCO3 = 0,75 (mol) mCO2 = 0,75 x44 = 33(g) mH2O = m tăng - mCO2 mH2O = 50,1 - 33 = 17,1 (g) nH2O = 17,1 = 0,95 (mol) 18 Tõ PT (4) ta thÊy ngay: Sè mol rỵu C2H5OH = 0,95 - 0,75 = 0,2 ( mol) Theo PT (4) ta thÊy sè mol CO2 tạo nCO2 = 2.nC2H5OH = 2.0,2 = 0,4 (mol) Suy ra: a xít cháy tạo 0,75 - 0,4 = 0,35 (mol CO2) Tõ PT (4) ta thÊy nH2O = 3.nC2H5OH = 3.0,2 = 0,6 (mol) Suy axit cháy tạo ra: 0,95 - 0,6 = 0,35 mol H2O Víi sè mol 2axit = 0,35 - 0,2 = 0,15 x = 0,35 : 0,15 = 2,33 (x số mol trung bình n+1 n+2) 167 Giáo án bồi dỡng học sinh giỏi môn hoá học axit CH3COOH C2H5COOH Gäi sè mol CH3COOH, C2H5COOH 1/2 A lµ a, b Theo phơng trình đốt cháy ta có: Số mol cña axit = 0,15mol = a + b nCO2 sinh = 2a + b = 0,35 Gi¶i ta cã: a = 0,1; b = 0,05 VËy hỗn hợp có 0,2 mol CH3COOH 12 g 0,10 mol C2H5COOH 7,4g Bài 3: Hỗn hợp A gồm 0,1 mol Rợu Etylic a mol Rợu X có công thức là: CnH2n(OH)2 Chia A thành phần Phần cho tác dụng hết với Na thấy bay 2,8lít khí Hiđrô (ở ĐKTC) Phần thứ đem đốt cháy hoàn toàn thu đợc 8,96 lít khí CO2 (ở ĐKTC) b g nớc a/ Tìm giá trị a, b? b/ Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo X, biết nguyên tử C liên kết đợc với nhóm OH? Hớng dẫn: Các phản ứng x¶y 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 (1) CnH2n(OH)2 + Na CnH2n(ONa)2 + H2 (2) C2H5OH + O2 to CO2 + H2O (3) CnH2n(OH)2 + 3n O2 to n CO2 + (n+1) H2O (4) Theo ph¶n øng (1), (2) ta cã: n H2 = 0,1 2,8 a + = = 0,125 (mol) a = 0,2 mol 2,2 22,4 Theo ph¶n øng (3), (4): n CO2 = 0,1 0,2 2+ n 2 = 8,96 = 0,4 (mol) 22,4 n = Theo ph¶n øng (3), (4): n H2O = 0,1 0,2 + = 0,55 (mol) 2 m H2O = b = 0,55 18 = 9,9g Công thức phân tử X là: C3H8O2 hay C3H6(OH)2 Công thức cấu tạo hợp chất là: 168 Giáo án bồi dỡng học sinh giỏi môn hoá học CH2 - CH - CH3 CH2 - CH2 - CH2 OH OH OH OH Bài : Đốt cháy hoàn toàn 23g rợu no đơn chức A, thu đợc 44g CO2 27g H2O a/ Xác định CTPT, CTCT A b/ Hỗn hợp X gồm A B đồng đẳng Cho 18,8g hỗn hợp X tác dụng với Na d, thu đợc 5,6 lit H2 (đktc) Xác định CTPT, CTCT A, B tính thành phần % theo khèi lỵng cđa A, B X c/ Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X cho toàn sản phẩm qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 d, thu đợc 35g kết tủa Tính khối lợng hỗn hợp X đem đốt cháy Hớng dẫn : a/ Số mol CO2 = mol vµ sè mol cđa H2O = 1,5 mol NhËn thÊy sè mol cña H2O > số mol CO2 -> Rợu A rỵu no nH O : nCO = n 1 n = 1,5 > n = CTPT cđa A lµ C 2H6O vµ CTCT lµ CH3 – CH2 – OH b/ Gäi CTPT TB cña A vµ B lµ C n H2 n + 1OH, a số mol rợu tơng đơng m = (14 n + 18)a = 18,8 (*) 2C n H2 n + 1OH + 2Na > 2C n H2 n + 1ONa + H2 a(mol) a/2(mol) Sè mol H2 = a/2 = 5,6/22,4 = 0,25 > a = 0,5 mol Thay a = 0,5 vµo (*) > n = 1,4 VËy n < n < n + (n nguyên dơng n 1) Vậy rợu B có nguyên tử C, B CH3 OH Đặt số mol CH3 – OH lµ x, sè mol cđa CH3 – CH2 – OH lµ y x + y = a = 0,5 32x + 46y = 18,8 Giải phơng trình ta đợc: x = 0,3 y = 0,2 -> mCH OH = 0,3 32 = 9,6g -> % m CH OH = 51,06% vµ % mCH - CH OH = 48,94% c/ 2C n H2 n + 1OH + n O2 > n CO2 + 2( n + 1) H2O a mol n a mol CO2 + Ca(OH)2 > CaCO3 + H2O n a mol n a mol Sè mol cña CaCO3 = n a = 35 : 100 = 0,35 mol > a = 0,35 : n = 0,35 : 1,4 = 0,25 Ta cã: mX = (14 n + 18)a = 14 n a + 18a = 14.0,35 + 18.0,25 = 9,4g 169 Giáo án bồi dỡng học sinh giỏi môn hoá học Bài 5: - Trong bình kín 150 0C chứa hỗn hợp khí gồm thể tích axetilen thể tích oxi Đốt cháy axetilen khí oxi bình Sau phản ứng kết thúc đa bình nhiệt độ ban đầu áp suất bình thay đổi nh nào? - Trộn 12,4 g hỗn hợp hai rợu CH3OH C2H5OH với g axit CxHyCOOH đem đốt thu đợc 13,44 l khí CO2 (ĐKTC) Nếu đem g oxit trung hoà dung dịch KOH 0,5 M cần 100 ml DD KOH a Tìm CTHH axit b Tính % khối lợng hỗn hợp rợu ban đầu c Viết PTHH phản ứng Este hoá chÊt trªn Híng dÉn: - ë 1500C níc ë thể Gọi V thể tích C2H2 VO = 2V Thể tích hỗn hợp C2H2 O2 b×nh b»ng 3V PTHH: 2C2H2(k) + 5O2(k) 4CO2(k) + 2H2O(h) mol mol mol mol Vl 2,5 V l 2Vl Vl xl Vl yl zl V V V VC H cßn d = V - = 13 Vhh sau ph¶n øng = ( V + V + V ) = V 5 5 x= V y= V z = Gọi áp suất bình lúc đầu 100% Pd nd áp suất bình sau phản ứng a % áp dụng công thức P = n s s Vd = V s Ta cã: a = 100 13 = 86,7 (%) VËy ¸p suất khí bình giảm là: 100 % - 86,7 % = 13,3 % a- T×m CTHH cđa axit: nKOH = 0,5 0,1 = 0,05 (mol) PTHH: CxHyCOOH (dd) + KOH (dd) CxHyCOOK (dd) + H2O (l) 0,05 mol 0,05 mol 170 Gi¸o ¸n båi dìng học sinh giỏi môn hoá học MC x H y COOH = 0,05 = 60 12 x + y + 45 = 60 12x + y = 15 x = vµ y = > CTHH axit là: CH3COOH b Tính phần khối lợng hỗn hợp rợu ban đầu: 13,44 Nco = 22,4 = 0,6 (mol) Gọi x, y lần lợt số mol CH3OH C2H5OH hỗn hợp (x, y > 0) PTHH: Đốt cháy hỗn hợp 2CH3OH (l) + 3O2 (k) 2CO2(k) + 4H2O (h) x mol x mol C2H5OH (l) + 3O2 (k) CO2 (k) + 3H2O (h) y mol 2y mol CH3COOH (l) + 2O2 (k) CO2 (k) + 2H2O (h) 0,05 mol 0,1 mol Tæng sè mol CO2: 2y + x + 0,1 = 0,6 2y + x = 0,5 Khèi lỵng hỗn hợp hai rợu 12,4 gam 46 y + 32 x = 12,4 suy x = 0,1 mol vµ y = 0,2 mol 0,1.32 % CH3OH = 12,4 100% 25,8 % % C2H5OH = 100% - 25,8 % = 74,2% c Phản ứng ESTE hoá: CH3COOH (l) + C2H5OH (l) CH3COOH (l) + CH3OH (l) H2SO4(đặc), t0 CH3COOC2H5 (l) + H2O (l) H2SO4(đặc), t0 CH3COOCH3 (l) + H2O (l) 171 Gi¸o ¸n båi dìng häc sinh giỏi môn hoá học Chuyên đề 20: axit este Công thức phân tử tổng quát axit este ®a chøc no, m¹ch hë CnH2n + – 2kO2k víi k: nhãm chøc – COOH hay – C – O – H vµ n, k thuéc N* = 1, 2, O Hỗn hợp: C n H2 n + - k O2 k víi n , k > k = 1: -> este vµ axit đơn chức no có công thức phân tử là: CnH2nO2 với axit n este n Hỗn hợp: C n H2 n O2 với axit n > este n > Nếu hai gốc rợu axit đơn chức este mạch hở Nếu rợu axit đa chức este mạch vòng Axit este tác dụng với dung dịch kiềm gọi chung phản ứng xà phòng hoá, tạo muối kiềm axit hữu RCOOH R C O – R/ - - - + MOH > RCOOM + H 2O RCOOM + R/OH O Este có phản ứng thuỷ phân môi trờng axit H2SO4 tạo rợu axit Phản ứng cháy axit este đơn chức no tạo CO H2O có số mol Tổng quát, chất có công thức phân tử C nH2nOx mạch hở CnH2nOx có nối công thức cấu tạo cháy tạo CO2 H2O có số mol Bài toán áp dụng: Bài 1: Đốt cháy 3(g) hợp chất hữu A không khí thu đợc 4,4g CO2 1,8g H2O a Xác định CTPT hợp chất hữu A BiÕt r»ng tû khèi cđa A so víi H2 lµ 30 ViÕt CTCT cã thĨ cã cđa A b Nếu đem toàn lợng khí CO2 tác dụng với 100 ml dd NaOH 1,5M thu đợc muối gì? Tính khối lợng muối 172 Giáo ¸n båi dìng häc sinh giái m«n ho¸ häc Híng dẫn; a.Vì đốt cháy hợp chất hữu A thu đợc CO2 H2O nên chắn A phải chứa hai nguyên tố C H cã O Sè mol s¶n phÈm 4,4 0,1mol nC nCO2 0,1mol mC 0,1.12 1,2 g 44 => => 1,8 n H 2O 0,1mol n H 2n H 2O 0,2mol m H 0,2.1 0,2 g 18 Ta cã: mC mH 2,4 0,2 2,6( g ) m A g nCO2 Do A phải chứa nguyªn tè O mO m A (mC m H ) 3 (1,2 0,2) 1,6( g ) 1,6 nO 0,1(mol ) 16 TØ lÖ : nC : n H : nO 0,1 : 0,2 : 0,1 : : Công thức đơn giản A CH2O Đặt công thức tổng quát A ( CH2O)n có mA =30n Theo công thức dA/ H = 30.2 = 60 =>30n = 60 => n = Vậy công thức phân tử A C2H4O2 b n NaOH 0,1.1,5 0,15mol Phơng trình ph¶n øng: CO2 + NaOH NaHCO3 Tríc ph¶n øng: 0,1 0,15 Ph¶n øng: 0,1 0,1 Sau ph¶n øng : 0,05 0,1 TiÕp tơc cã ph¶n øng: NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O Tríc ph¶n øng: 0,1 0,05 0,05 0,05 Sau ph¶n øng 0,05 0,05 Ta thu đợc muối: NaHCO3 Na2CO3 có khối lợng lµ: m NaHCO3 0,05.84 4,2 g m Na2CO3 0,05.106 5,3 g Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 4,4g hợp chất hữu Y chứa C, H, O cần vừa đủ 5,6 lít khí Ôxi (ĐKTC), thu đợc khí CO2 nớc với thể tích a) Xác định công thức phân tử Y, biết khối lợng phân tử Y 88 đvc b) Cho 4,4gam Y tác dụng hoàn toàn với lợng vừa đủ dung dịch NaOH sau làm bay hổn hợp thu đợc m1 gam rợu đơn chức m2 gam muối A xit hữu đơn chức Số nguyên tử bon rợu A xít thu đợc HÃy xác định công thức cấu tạo tên gọi Y Tính lợng m1 m2 Hớng dẫn: 173 Giáo án bồi dỡng học sinh giỏi môn hoá học a/ Gọi công thức phân tử chất Y CxHyOz Phản ứng đốt cháy Y: CxHyOz y z + (0.05mol) TÝnh nY= (x+ - )O2 t 0.25mol 4.4 0.5mol 88 nCO2=0.05x xCO2+ y H2O 0.05x ; nO2= ; 0.05 (1) y 5.6 0.25(mol ) 22.4 y nH2O=0.05 Vì thể tích CO2bằng thể tích níc, ®ã ta cã: 0.05x = 0.05 y nO2=(x+ - y y=2x (2) z )0.05=0.25 (3) Thay (2) vµo (3) ta cã: 3x -z=10 (4) Khối lợng phân tử Y=12x+y+16z =88 (5) Từ phơng trình (2,3,4,5) ta có: x = ; y = 8; z = Vậy công thức phân tử Y là: C4H8O2 b/ Phản ứng với NaOH Vì Y(C4H8O2) + NaOH Rợu (m1gam) + muối(m2gam) nên Y phải este số nguyên tử cacbon rợu =số nguyên tử bon axit = = nguyên tử C Do công thức rợu C2H5OH với m1= 0.05 46 = 23g Công thức axít CH3COOH Với m2= 0.05 82 =4.1g CH3COONa Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn gam chất A, thu đợc 2,24 lít CO2 (ở đktc) 1,8g nớc Tỷ khối A so với Mêtan 3,75 Tìm công thức cấu tạo A biết A tác dụng đợc với NaOH Hớng dẫn: Ta có 2,24 0,1mol mC = 1,2g 22,4 1,8 nH O 0,1mol mH 0,2g 18 mO = - (1,2 + 0,2) = 1,6g Đặt công tác A là: CxHyO2, theo bµi ta cã: MA = 3,75 16 = 60 (g) 12y y 162 60 Ta có: 1,2 0,2 1,6 Giải ta đợc: x = 2, y = 4, z = CTTQ cđa A lµ: C2H4O2 nCO 2 174 Giáo án bồi dỡng học sinh giỏi môn hoá học A Có CTCT: CH3COOH HCOOC2H5 Vì A phản ứng đợc với NaOH nên A CH 3COOH vµ HCOOC2H5 (axit axetic) * CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O * HCOOCH3 + NaOH HCOONa + CH3OH 175 ... M NaCl M AgCl M kcl =x 143 = x 2,444 58,5 =y 143 = y 1 ,91 9 74,5 => mAgCl = 2,444x + 1 ,91 9y = 0,717 (2) x y 0,325 2,444 x 1 ,91 9 y 0,717 Từ (1) (2) => hệ phơng trình Giải hệ phơng trình... định khối lợng dung dịch KOH 7 ,93 % cần lấy để hoà tan vào 47g K2O thu đợc dung dịch 21% Đáp số: Khối lợng dung dịch KOH 7 ,93 % cần lấy 352 ,94 g Bài 6: Cho 6,9g Na 9, 3g Na2O vào nớc, đợc dung dịch... < M = 28,33 < 39 Giả sử MA < MB A Na, B K ngợc lại mA + mB = 23a + 39b = 8,5 (II) Tõ (I, II) ta tính đợc: a = 0,2 mol, b = 0,1 mol VËy mNa = 0,2 * 23 = 4,6 g, mK = 0,1 * 39 = 3 ,9 g Bµi 2: Hoà