Đề thi kết thúc học phần học kì 1 môn Nhiệt động lực học Hóa học năm 2020-2021 có đáp án - Trường ĐH Đồng Tháp

Cùng tham khảo Đề thi kết thúc học phần học kì 1 môn Nhiệt động lực học Hóa học năm 2020-2021 có đáp án - Trường ĐH Đồng Tháp sau đây để biết được cấu trúc đề thi cũng như những dạng bài chính được đưa ra trong đề thi. Từ đó, giúp các bạn học sinh có kế hoạch học tập và ôn thi hiệu quả. Chúc các bạn thi tốt!

Trang 1

%, ? Uf

‘ONG DAL HOC DONG THAP

DE THI KET THUC MON HỌC

Môn học: Nhiệt động lực học hóa học, mã MH: CH4017, học kỳ: I, nam hoc: 2020-2021 Ngành/khối ngành: SP Hoá học Hình thúc thi: tự luận

Thời gian làm bài: 90 phút

Câu I (3 điểm) Enthalpy là gì? Qui ước về dấu của biến thiên enthalpy? Hãy cho biết nội dung và ý nghĩa của định luật Hess

Cho các dữ liệu sau:

2H›(#) + Os(k) — 2H;O(#) AH = ~483,5 kJ Cứ) + Os(#) —› COs(#) AH =-393,5 Kj CsHi2(2) + 8Oa(#) — 5COs(#) + 6HạO(#) AH =~3505,8 kJ

Dựa vào định luật Hess, hay tinh bién thién enthalpy cho phan tmg: — SC(r) + 6H2(k) > CsHi2(/) Câu 2 (3 điểm) Cân bằng hóa học là gì? Hãy viết biểu thức tính hằng số cân bằng cho phản ứng hóa học Hãy trình bày nguyên lý chuyền dịch cân bằng hóa học và cho biết ý nghĩa của nguyên lý Khảo sát phản ứng sau: COBr;(#) —› CO(#) + Bro(k)

Hằng số cân bằng Ấc của phản ứng có giá trị là 0.190 ở 73°C 6 thời điểm ban dầu, đưa 0,500 mol COBr2 vao bình phản ứng có thẻ tích 2,00 L va nung dén 73°C

- Hãy tính nồng độ cân bằng của các chất khi cân bằng được thiết lập

~ Khi phản ứng ở trạng thái cân bằng, thêm 2.00 mol CO vào bình phản ứng, hãy tính tỉ số @ và dự đoán chiều chuyên dịch cân bằng

- Khi cân bằng được thiết lập lại sau khi thêm CO, hãy tính nồng độ của các chất trong phản ứng - Nếu thêm khí trơ argon vào bình phản ứng thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?

Câu 3 (4 điểm) Hãy viết các công thức tính biến thiên enthalpy, entropy, và năng lượng tự do cho phản ứng hóa học Cho biết ý nghĩa của các đại lượng nhiệt động học này,

Oxy hòa tan trong nước có thể gây ăn mòn kim loại khi nhiệt độ môi trường tăng lên Dẻ giảm lượng oxy hòa tan, hydrazine (N:H¿) được thêm vào nước Hydrazine sẽ phản ứ ng với oxy để tạo thành nước và khí Nạ

- Hãy viết và cân bằng phản ứng giữa hydrazine và oxy

- Hãy tính biến thiên enthalpy, entropy, va nang lượng tự do tiêu chuẩn của phản ứng ứng với I mol N›:H‹ và nhận xét các kết quả tính được ~ Phản ứng nghịch có khả năng xây ra khi thay đổi nhiệt độ của phản ứng không? " NH) O2 HO Na AM (kJ/mol) 50,63 ~285.83 S° (/mol.K) 121,52 205/07 69,95 191,56 - Hét -

Ghi chú: Học viên không được sử dụng tài liệ

Để đạt được đây đủ số điểm trong từng phân, học viên cần trình bày lời giải có hệ thẳng, chỉ tiết, rð rằng, và sạch đẹp Lời giải khác dap an nhưng hợp lí cũng được số điềm tương ứng

Trang 2

ĐÁP AN DE THI KET THUC MON HOC

Môn học: Nhiệt động lực học hóa học, mã MH: CH4017, học kỳ: L, năm học: 2020-2021

Ngành/khối ngành: SP Hoá học _

Câu Nội dung Điểm |

1 - Enthalpy: nhiệt của các quá trình hóa lí; kí hiệu: H 5 - Don vi: kcal/mol, kJ/mol

- Bién thién enthalpy: AH = H2 — Hy - AH > 0: thu nhiét; AH < 0: tỏa nhiệt

- Dinh luat Hess: enthalpy của phản ứng không phụ thuộc vào cách thực hiện phản

ứng

= nghia: Tinh bién thién enthalpy cho các phản ứng từ biến thiên enthalpy của các

phản úng đã biết

- Ap dụng định luật Hess: AH = 87, kJ

2 - Cân băng hóa học: tốc độ phản ứng thuận băng tốc độ phản ứng nghịch; nông độ của các chất không thay đổi theo thời gian; cân bằng hóa học là cân bằng động

~ Định luật tác dụng khối lượng: K: = [C]*[D]“⁄[A MB] - `

~ Nguyên lý chuyên địch cân băng: ở trạng thái cân bằng, nếu tác dụng vào cân bằng bằng cách thay đồi nồng độ, thể tích, áp suất, nhiệt độ thì cân bằng sẽ dịch

chuyền theo chiều làm giảm đi các tác động đó - Ung dung: điều khiến các phân ứng hóa học - [COBr2] = 0,107 M; [CO] = [Br] = 0,143 M - Q= 1,52, O> K, can bang chuyén dich theo chiéu nghịch - [COBr2] = 0,211 M; [CO] = 1.04M; [Br] = 0,0390 M - Thêm khí trơ làm thể tích hệ giảm va dp suất tăng, cân bằng chuyền dịch nghịch we a - H: enthalpy, nhiệt 4 Ale = LAHn(sp) — LAHn(ctg); AH pw = >AHu(ctg) — YAHu(sp) - S: entropy, d6 hén loạn

ASpuw = YS(sp) — YS(etg); |

- G: nang luong tw do Gibbs, khả năng tự xảy ra của phản ứng

AGm = XAGn(sp) = YAGh(etg); AG = AH — TAS: |

~ NaHa(/) + O2(k) > 2H2O(/) + No(K)

- AH? =~622,29 kJ/mol

AS?= +4,87 J/mol.K AG® = —623.77 kJ/mol

- Dé phan ting nghich xảy ra thi 7’ <—127780 K,

Vi khong thé dat duge nhiệt độ này nên phản ứng nghịch không thể xảy ra khi thay đôi nhiệt độ phản ứng

Tông

Trang 3

Ý kiến phản biện Người giới thiệu

‘Le