bài 13 sach canh dieu hoa 10

KẾ HOẠCH BÀI DẠY BÀI 13 PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ (Chương trình Hóa học lớp 10) Bài 13 Phản ứng oxi hóa – khử I Mục tiêu bài học 1 Kiến thức – Nêu được khái niệm và xác định được số oxi hoá của nguyên tử các nguyên tố trong hợp chất – Nêu được khái niệm về phản ứng oxi hoá – khử và ý nghĩa của phản ứng oxi hoá – khử – Mô tả được một số phản ứng oxi hoá – khử quan trọng gắn liền với cuộc sống – Cân bằng được phản ứng oxi hoá – khử bằng phương pháp thăng bằng electron 2 Năng lực 2 1 Năng lực chung Nă.

- KẾ HOẠCH BÀI DẠY BÀI 13: PHẢN ỨNG OXI HĨA – KHỬ (Chương trình Hóa học lớp 10) Bài 13: Phản ứng oxi hóa – khử I Mục tiêu học Kiến thức – Nêu khái niệm xác định số oxi hoá nguyên tử nguyên tố hợp chất – Nêu khái niệm phản ứng oxi hoá – khử ý nghĩa phản ứng oxi hố – khử – Mơ tả số phản ứng oxi hoá – khử quan trọng gắn liền với sống – Cân phản ứng oxi hoá – khử phương pháp thăng electron Năng lực 2.1 Năng lực chung - Năng lực tự chủ tự học: Kĩ tìm kiếm thơng tin SGK số oxi hóa phản ứng oxi hóa khử, quan sát hình ảnh phản ứng oxi hóa khử - Năng lực giao tiếp hợp tác: Kĩ làm việc nhóm để hoàn thành hoạt động học tập liên quan đến việc xác định số oxi hóa phản ứng oxi hóa khử - Năng lực giải vấn đề sáng tạo: Phân loại phản ứng theo thay đổi số oxi hóa nguyên tố trước sau phản ứng 2.2 Năng lực hóa học a Nhận thức hoá học: Học sinh đạt yêu cầu sau: - Nêu khái niệm xác định số oxi hoá nguyên tử nguyên tố hợp chất - Nêu khái niệm phản ứng oxi hoá khử, xác định chất khử, chất oxi hóa, q trình khử q trình oxi hóa b Tìm hiểu tự nhiên góc độ hóa học thực thông qua hoạt động: Thảo luận, quan sát hình ảnh tượng có xảy phản ứng oxi hóa khử sống c Vận dụng kiến thức, kĩ học: Giải thích sở để xác định nhanh số oxi hóa nguyên tố dựa vào điện tích giả định Phẩm chất - HS có thái độ nghiêm túc, tự giác tích cực, chủ động tiếp thu kiến thức số oxi hóa phản ứng oxi hóa khử - Rèn luyện đức tính cần cù, trung thực, tỉ mỉ xác cân phản ứng oxi hóa khử xác định số oxi hóa nguyên tố - Hợp tác học tập, có trách nhiệm cao làm việc nhóm để giải nhiệm vụ học tập II Thiết bị dạy học học liệu - Kế hoạch dạy học, giảng powerpoint, thiết bị hỗ trợ - Sách giáo khoa Hóa học 10 - Cánh diều - Đọc trước nhà - Ôn lại kiến thức học III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động 1: Khởi động *Mục tiêu: Kích thích hứng thú, tạo tư sẵn sàng học tập tiếp cận nội dung học Hoạt động GV & HS Sản phẩm dự kiến - GV đưa hình ảnh phản ứng oxi hóa khử đặt câu hỏi: Các hình ảnh cho em biết tượng xảy sống? + Nhiên liệu (xăng, khí gas, than đá, …) cháy + Sự cháy: Nhiên liệu (xăng, khí gas, than đá, …) cháy + Kim loại bị ăn mòn (bạc bị đen, đồ vật sắt bị + Sự ăn mòn kim rỉ…) loại: Kim loại bị ăn mòn (bạc bị đen, đồ vật sắt bị rỉ…) + Quá trình quang + Quá trình quang hợp hợp - GV gợi ý, hỗ trợ HS trả lời câu hỏi, yêu cầu HS nhận xét lẫn GV nhận xét câu trả lời HS - GV dẫn dắt, giới thiệu cho HS phản ứng hóa học xảy tượng trên: + CxHy + O2 → CO2 + H2O + C + O2 → CO2 + Ag + H2S + O2 → Ag2S + H2O + CO2 + H2O → (C6H10O5)n + O2 - GV dẫn dắt vào phản ứng oxi hóa khử từ phản ứng Đưa câu hỏi cần giải cuối bài: Phản ứng oxi hóa khử có lợi hay có hại đời sống người? Hoạt động 2: Hình thành kiến thức Hoạt động 2.1 Số oxi hóa *Mục tiêu: Nêu khái niệm xác định số oxi hoá nguyên tử nguyên tố hợp chất Hoạt động GV & HS Sản phẩm dự kiến - GV dẫn dắt HS nội dung số oxi hóa - GV phân tích ví dụ số oxi hóa hai loại hợp chất: *Hợp chất ion: + NaCl: điện tích Na +1, điện tích Cl -1  Số oxi hóa Na +1, Cl -1  Kí hiệu: + Al2O3: điện tích Al +3, điện tích O -2  Số oxi hóa Al +3, O -2  Kí hiệu: *Hợp chất cộng hóa trị: + HBr: Giả định HBr hợp chất ion => điện tích giả định H +1, Br -1 (electron dùng chung lệch phía Br)  Số oxi hóa H +1, Br -1  Kí hiệu: + CO2: Giả định CO2 hợp chất ion => điện tích giả định C +4, O -2 (electron dùng chung lệch phía O)  Số oxi hóa C +4, O -2  Kí hiệu: - Từ ví dụ trên, GV gợi mở cho HS định nghĩa số oxi hóa: “Số oxi hóa nguyên tố hợp chất điện tích nguyên tử nguyên tố với giả định hợp chất ion.” Giao nhiệm vụ học tập & Thực nhiệm vụ 1: GV yêu cầu HS làm việc theo nhóm nhỏ (2 bạn bàn) hồn thành phiếu học tập số 1: Xác định số oxi hóa nguyên tố hợp chất sau đây: CaF2, CH4, H2O, K2S ; ; Báo cáo thảo luận: GV thu hoàn thành nhanh lấy điểm cộng yêu cầu cặp HS ngẫu nhiên trình bày nội dung thảo luận GV yêu cầu HS lớp nhận xét cặp HS trình bày Kết luận, nhận định: GV sửa lỗi, tổng kết yêu cầu HS hoàn thành tập GV nhấn mạnh lại định nghĩa số oxi hóa - GV đặt vấn đề: Làm để xác định số oxi hóa nguyên tố hợp chất cách nhanh chóng? Giao nhiệm vụ học tập & Thực nhiệm vụ 2: GV yêu cầu HS làm việc theo nhóm nhỏ (4 bạn / nhóm) hồn thành câu hỏi thảo luận: “Dựa vào quy tắc octet, điện tích (hoặc điện tích giả định) H, O, kim loại nhóm IA (Li, Na, K…), kim loại nhóm IIA (Be, Mg, Ca…) kim loại nhóm IIIA thơng thường bao nhiêu?” Báo cáo thảo luận: Các nhóm HS trình bày nội dung thảo luận GV yêu cầu HS lớp nhận xét nhóm HS - Điện tích H thường +1 (thường cho electron); điện tích O thường -2 (thường nhận electron); điện tích kim loại nhóm IA, IIA IIIA +1, +2 +3 (cho 1, electron) trình bày Kết luận, nhận định: GV nhận xét, tổng kết - Dựa vào điện tích (hoặc điện tích giả định) ta có quy tắc xác định số oxi hóa nhanh sau: *Quy tắc 1: + Số oxi hóa H thường +1 (trừ hydride kim loại) + Số oxi hóa O thường -2 (trừ OF 2, H2O2, Na2O2…) + Số oxi hóa kim loại nhóm IA, IIA IIIA +1, +2 +3 *Quy tắc 2: Các quy ước khác cần nhớ: + Số oxi hóa nguyên tố đơn chất + Tổng số oxi hóa nguyên tử phân tử + Tổng số oxi hóa nguyên tử ion điện tích - GV gợi mở, phân tích ví dụ tính nhanh số oxi hóa nguyên tố N chất ion: N2, HNO3 NO2+ N2 đơn chất => N có số oxi hóa + HNO3: Đặt số oxi hóa N x, số oxi hóa H +1, số oxi hóa O -2 Ta có: = (+1).1 + x.1 + (2).3 => x = +5 + NO2- : Đặt số oxi hóa N x, số oxi hóa O -2 Ta có: -1 = x.1 + (-2).2 => x = +3 Giao nhiệm vụ học tập & Thực nhiệm vụ 3: GV tổ chức trò chơi “Nhanh chớp”: GV định HS lớp hoàn thành câu hỏi 5s Nếu câu trả lời 1) -1 2) 3) +7 7) +4 8) +2 9) -4 chưa xác, GV gợi mở cho HS tìm câu trả lời Sau HS tiếp tục định ngẫu nhiên HS để hoàn thành tất câu hỏi Xác định số oxi hóa Cl chất ion sau: 1) AlCl3 4) KClO3 2) Cl2 5) HClO 3) HClO4 6) HClO2 Xác định số oxi hóa C chất ion sau: 7) NaHCO3 10) C2H5OH 8) CO 11) CaCO3 9) CH4 12) C2H2 Báo cáo thảo luận: Các HS tham gia trò chơi Kết luận, nhận định: GV nhận xét, tổng kết trị chơi nội dung số oxi hóa Hoạt động 2.2 Định nghĩa phản ứng oxi hóa – khử *Mục tiêu: Nêu khái niệm phản ứng oxi hoá – khử Hoạt động GV & HS Giao nhiệm vụ học tập & Thực nhiệm vụ 4: GV Sản phẩm dự kiến yêu cầu HS hoàn thành câu hỏi sau theo phản ứng phân chia: *Phản ứng khơng có thay đổi oxi hóa *Xếp phản ứng sau thành loại dựa vào thay khử: (2), (4), (5), (8) đổi số oxi hóa nguyên tử nguyên tố: *Phản ứng có thay đổi oxi hóa khử: (1), Các nhóm tổ & Các nhóm tổ & (6), (3), (7) (1) C + O2 → CO2 (5) Na2O + H2O → 2NaOH (2) CaCO3 → CaO + CO2 (6) 2KNO3 → 2KNO2 + O2 (3) Fe + CuSO4 → Cu + (7) Zn + HCl → ZnCl2 + FeSO4 H2 (4) NaCl + AgNO3 → AgCl (8) K2CO3 + BaBr2 → + NaNO3 2KBr + BaCO3 Báo cáo thảo luận: GV thu hoàn thành nhanh lấy điểm cộng yêu cầu nhóm tổ tổ đổi sản phẩm cho nhóm tổ tổ để chấm chéo (1) C + O2 → CO2 C0 → C+4 + 4e (cho e) làm GV u cầu nhóm nhanh trình bày, O0 + 2e → O-2 (nhận HS nhóm khác nhận xét e) Kết luận, nhận định: GV tổng kết hoạt động nhóm, kết (3) Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 luận phân loại phản ứng theo thay đổi số oxi hóa Fe0 → Fe+2 + 2e (cho e) nguyên tử nguyên tố: Cu+2 + 2e → Cu0 + Phản ứng hóa học có thay đổi số oxi (nhận e) hóa nguyên tố hóa học trước sau phản (6) 2KNO3 → 2KNO2 + O2 ứng gọi phản ứng oxi hóa khử N+5 + 2e → N+3 (nhận + Dựa vào số oxi hóa, người ta chia phản ứng hóa e) học thành loại: Phản ứng oxi hóa khử phản ứng O-2 → O0 + 2e (cho e) (7) Zn + HCl → khơng oxi hóa khử Giao nhiệm vụ học tập & Thực nhiệm vụ 5: Từ ZnCl2 + H2 +2 phản ứng oxi hóa khử Nhiệm vụ học tập 4, GV yêu Zn → Zn + 2e (cho e) cầu nhóm xác định cụ thể thay đổi số oxi hóa khử H+1 + 1e → H0 (nhận nguyên tố, nhận xét trao đổi electron e) nguyên tố trước sau phản ứng Báo cáo thảo luận: GV định nhóm ngẫu nhiên báo cáo thảo luận nhóm GV yêu cầu HS nhóm khác nhận xét Kết luận, nhận định: GV tổng kết hoạt động nhóm, kết luận trao đổi electron nguyên tố phản ứng oxi hóa – khử: + Trong phản ứng oxi hóa – khử ln có cho nhận electron nguyên tố (hay tăng giảm (6) 2KNO3 → 2KNO2 + O2 số oxi hóa nguyên tố) N+5 + 2e → N+3 (QT + Chất khử (chất bị oxi hóa) chất nhường electron khử) Chất oxi hóa chất nhận electron Chất oxi hóa -2 + Q trình oxi hóa (sự oxi hóa) q trình nhường O → O + 2e (QT oxi hóa) electron Q trình khử (sự khử) trình nhận Chất khử (7) Zn + HCl → electron ZnCl2 + H2 - GV gợi mở, phân tích phản ứng (1) (3): Zn0 → Zn+2 + 2e (QT oxi hóa) (1) C + O2 → CO2 Chất khử C0 → C+4 + 4e (Q trình oxi hóa) ; H+1 + 1e → H0 (QT khử) Chất khử Chất oxi hóa -2 O + 2e → O (Q trình khử) Chất oxi hóa (3) Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 Fe0 → Fe+2 + 2e (Q trình oxi hóa) Chất khử Cu+2 + 2e → Cu0 (Q trình khử) Chất oxi hóa Giao nhiệm vụ học tập & Thực nhiệm vụ 6: GV yêu cầu nhóm xác định chất khử, chất oxi hóa, q trình khử q trình oxi hóa phản ứng (6), (7) Báo cáo thảo luận: GV định nhóm ngẫu nhiên báo cáo thảo luận nhóm GV yêu cầu HS nhóm khác nhận xét Kết luận, nhận định: GV tổng kết hoạt động nhóm, kết luận phản ứng oxi hóa khử BÀI 13: PHẢN ỨNG OXI HĨA – KHỬ I Mục tiêu Kiến thức - Nêu khái niệm xác định số oxi hóa nguyên tử nguyên tố hợp chất - Nêu khái niệm phản ứng oxi hóa khử ý nghĩa phản ứng oxi hóakhử - Mơ tả số phản ứng oxi hóa-khử quan trọng gắn liền với sống - Trình bày bước cân phản ứng oxi hóa-khử phương pháp thăng electron Năng lực 2.1 Năng lực chung: - Năng lực tự chủ tự học: Kĩ tìm kiếm thông tin sách giáo khoa (SGK), quan sát hình ảnh mơ hình ngun tử để tìm hiểu trình nhường electron, nhận electron - Năng lực giao tiếp hợp tác: Làm việc nhóm tìm hiểu số oxi hóa, cách xác định số oxi hóa, số khái niệm phản ứng oxi hóa-khử, cân phản ứng oxi hóa-khử 10 Hoạt động 2: Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động 2.1: Tìm hiểu số oxi hóa a) Mục tiêu: - Nêu khái niệm oxi hóa - Trình bày quy tắc xác định số oxi hóa - Vận dụng quy tắc để xác định số oxi hóa nguyên tố đơn chất, hợp chất ion - Rèn lực hợp tác lực sử dụng ngơn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân b) Nội dung: HS nghiên cứu SGK, hoạt động cá nhân, hoạt động nhóm, tổ chức hướng dẫn GV hoàn thành nội dung phiếu học tập số c) Sản phẩm: HS hoàn thành nội dung phiếu học tập số d) Tổ chức thực hiện: Hoạt động GV HS Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ Sản phẩm dự kiến I Số oxi hóa - Gv phát phiếu học tập số giao nhiệm Khái niệm số oxi hóa vụ cho hs Số oxi hóa mốt nguyên tử nguyên - HĐ cá nhân: HS độc lập nghiên cứu tố hợp chất điện tích nguyên sgk hoàn thành nội dung phiếu học tử nguyên tố với giả định hợp tập số 2, HS ghi câu trả lời chất ion vào mảnh giấy màu nhỏ dán xung Cách xác định số oxi hóa nguyên quanh tờ giấy A3 nhóm tử nguyên tố hợp chất - HĐ nhóm: (Sử dụng kĩ thuật khăn trải - Quy tắc 1: bàn) HS thảo luận nhóm để hồn thành + Số oxi hóa ngun tử nguyên tố nội dung phiếu học tập số 2, ghi đơn chất khơng sản phẩm nhóm sau thảo luận + Trong hợp chất: Số oxi hóa H thống vào tờ giấy A3 nhóm +1 (trử số hydride NaH, CaH 2, ; Số oxi hóa O -2 (trừ số trường hợp - GV theo dõi, quan sát hoạt động OF2, H2O2,…); Số oxi hóa 14 học sinh, kịp thời phát kim loại kiềm (nhóm IA: Li, Na, K,…) vướng mắc, khó khăn học sinh để có ln +1, kim loại kiềm thổ (nhóm IIA: biện pháp xử lý Be, mg, Ca, Ba,…) +2, số oxi hóa - HĐ chung lớp: GV mời nhóm cúa Al +3 treo kết lên bảng, GV mời - Quy tắc 2: Tổng số oxi hóa nhóm trình bày, nhóm khác nguyên tử phân tử 0, tham gia phản biện GV chốt lại kiến ion đa ngun tử điện tích thức ion Bước 2: Thực nhiệm vụ Ví dụ: HS: hoạt động cá nhân, hoạt động nhóm hồn thành nội dung phiếu học +1 +1 +6 -2 H S O4 ; +5 +2 -1 +4 -2 H PO 2-4 C O O F2 ; ; ; tập số Bước 3: Báo cáo, thảo luận - GV gọi đại diện nhóm báo cáo sản phẩm nhóm - Các nhóm khác phản biện, góp ý Bước 4: Kết luận, nhận định - Học sinh nhận xét, bổ sung, đánh giá - Giáo viên chốt lại kiến thức, nhận xét, đánh giá Hoạt động 2.2: Một số khái niệm phản ứng oxi hóa khử Mục tiêu: - Nêu khái niệm: Chất khử, chất oxi hố, q trình khử, q trình oxi hóa phản ứng oxi hoá - khử - Xác định số oxi hóa ngun tố phương trình phản ứng Viết trình thể thay đổi số oxi hóa Hoạt động GV HS Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ Sản phẩm dự kiến II Phản ứng oxi hóa – khử 15 - Gv phát phiếu học tập số giao nhiệm Một số khái niệm vụ cho hs - Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa - HĐ cá nhân: HS độc lập nghiên cứu học có thay đổi số oxi hóa sgk hồn thành nội dung phiếu học ngun tố hóa học tập số - Chất khử (chất bị oxi hóa) chất - HĐ nhóm: HS thảo luận nhóm để hồn nhường electron thành nội dung phiếu học tập số 3, - Chất oxi hóa (chất bị khử) chất nhận ghi sản phẩm nhóm sau thảo electron luận thống vào tờ giấy A3 - Q trình oxi hóa (sự oxi hóa) q nhóm trình nhường electron - GV theo dõi, quan sát hoạt động - Quá trình khử (sự khử) trình nhận học sinh, kịp thời phát electron vướng mắc, khó khăn học sinh để có Ví dụ: biện pháp xử lý - HĐ chung lớp: GV mời nhóm treo kết lên bảng, GV mời đại diện nhóm trình bày, nhóm khác đối chiếu, phản biện GV chốt lại kiến thức Bước 2: Thực nhiệm vụ HS: hoạt động cá nhân, hoạt động nhóm hồn thành nội dung phiếu học tập số Bước 3: Báo cáo, thảo luận - GV gọi đại diện nhóm báo cáo sản phẩm nhóm - Các nhóm khác đối chiếu, phản biện, góp ý Bước 4: Kết luận, nhận định - Học sinh nhận xét, bổ sung, đánh giá 16 - Giáo viên chốt lại kiến thức, nhận xét, đánh giá Hoạt động 2.3: Cân phản ứng oxi hóa khử Mục tiêu: - Nêu phương pháp bước lập phương trình hóa học theo phương pháp thăng electron - Trình bày bước cân phản ứng oxi hóa – khử phương pháp thăng electron Hoạt động GV HS Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ Sản phẩm dự kiến Cân phản ứng oxi hóa – khử - Gv phát phiếu học tập số giao nhiệm * Phương pháp thăng electron, dựa vụ cho hs nguyên tắc: Tổng số electron chất - HĐ cá nhân: HS độc lập nghiên cứu khử nhường tổng số electron chất SGK hoàn thành nội dung phiếu học oxi hóa nhận: Trải qua bước: tập số 4, HS ghi câu trả lời - Bước 1: Xác định thay đổi số oxi hóa vào mảnh giấy màu nhỏ dán xung trước sau phản ứng nguyên tử quanh tờ giấy A3 nhóm - Bước 2: Viết q trình oxi hóa - HĐ nhóm: (Sử dụng kĩ thuật khăn trải q trình khử bàn) HS thảo luận nhóm để hồn thành - Bước 3: Thăng electron cách nội dung phiếu học tập số 4, ghi nhân thêm hệ số vào trình nhường sản phẩm nhóm sau thảo luận nhận electron cho tổng số electron thống vào tờ giấy A3 nhóm nhường tổng số electron nhận Cộng trình (đã nhân hệ số) với - GV theo dõi, quan sát hoạt động - Bước 4: Dựa vào sơ đồ cộng học sinh, kịp thời phát trình để hồn thành phương trình vướng mắc, khó khăn học sinh để có dạng phân tử biện pháp xử lý Vd 1: P + O2 → P2O5 - HĐ chung lớp: GV mời nhóm Bước 1: 17 treo kết lên bảng, GV mời nhóm trình bày, nhóm khác tham gia phản biện GV chốt lại kiến +5 −2 P + O2   → P O5 Bước 2: +5 P   → P + 5e thức −2 O  + 4e  → 2O Bước 2: Thực nhiệm vụ HS: hoạt động cá nhân, hoạt động nhóm Bước 3: hoàn thành nội dung phiếu học tập số Bước 3: Báo cáo, thảo luận - GV gọi đại diện nhóm báo cáo sản phẩm nhóm - Các nhóm khác phản biện, góp ý +5 x P   → P + 5e 5x (1) −2 O  + 4e  → 2O +5 (2) −2 ⇒ P + 5O   → 4P + 10 O (3) Bước 4: 0 +5 −2 4P + 5O   → 2P O5 Bước 4: Kết luận, nhận định - Học sinh nhận xét, bổ sung, đánh giá - Giáo viên chốt lại kiến thức, nhận xét, đánh giá Hoạt động 2.4: Ý nghĩa số phản ứng oxi hóa – khử quan trọng Mục tiêu: - Nêu số ý nghĩa thực tiễn phản ứng oxi hóa-khử từ ý thức phản ứng oxi hóa – khử thực tiễn có mặt tích cực tác hại - Viết số phản ứng oxi hóa-khử quan trọng xảy tra thực tiễn Hoạt động GV HS Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ Sản phẩm dự kiến Phản ứng oxi hóa-khử có ý nghĩa quan - Gv cho nhóm báo cáo hoạt động trọng, hầu hết trình tự nhiên tìm hiểu nhà: ý nghĩa thực tiễn nhân tạo Trái Đất có liên quan đến phản ứng oxi hóa khử số phản phản ứng oxi hóa khử ứng oxi hóa khử quan trọng từ rút - Phản ứng liên quan đến việc cung cấp học gì? lượng: 18 - Các nhóm báo cáo kết hoạt động + Đốt cháy than củi, đốt cháy nhiên liệu: nhóm mình, nhóm khác phản biện, gv chốt kiến thức C + O2 → CO2 + Quá trình oxi hóa chất thể: Bước 2: Thực nhiệm vụ C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O HS thực - Phản ứng liên quan đến việc lưu trữ Bước 3: Báo cáo, thảo luận lượng: - GV gọi học sinh trả lời + Phản ứng xảy pin, ắc quy - Các học sinh khác góp ý, bổ sung + Phản ứng quang hợp xanh: Bước 4: Kết luận, nhận định - Học sinh nhận xét, bổ sung, đánh giá - Giáo viên chốt lại kiến thức, nhận xét, đánh giá 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + O2 * GV bổ sung : xác bã động vật phân hủy bị oxi hóa → SO2; H2S gây nhiễm Nhờ q trình oxi hóa khử xảy tự nhiên : đốt cháy, lên men thối, làm giảm chất độc hại không khí Đốt cháy C, nhiên liệu gây khí CO2, Có gây nhiễm Biện pháp xử lí: dựa sở tính chất vật lí, hóa học cúa chúng Hoạt động Hoạt động luyện tập a) Mục tiêu: Vận dụng kiến thức học phản ứng oxi hóa – khử để rèn luyện kĩ xác định số oxi hóa; xác định phản ứng oxi hóa khử; xác định chất oxi hóa, chất khử; viết q trình khử, q trình oxi hóa; cân phản ứng oxi hóa khử giải toán liên quan b) Nội dung: GV sử dụng hệ thống tập phiếu học tập số yêu cầu HS hoạt động nhóm thảo luận hoàn thành nội dung học tập c) Sản phẩm: Đáp án phiều học tập số d) Tổ chức thực hiện: 19 - GV chia lớp thành nhóm u cầu HS hồn thành nội dung phiếu học tập số - HS hoạt động nhóm hoàn thành phiếu học tập số - GV theo dõi, quan sát hoạt động học sinh, kịp thời phát vướng mắc, khó khăn học sinh để có biện pháp xử lý - Sau thời gian hoàn thành nội dung phiếu học tập, Gv gọi học sinh lên báo cáo kết quả, hs Các hs khác ý theo dõi, nhận xét, bổ sung, rút học kinh nghiệm Gv chốt kiến thức Hoạt động Vận dụng a) Mục tiêu: HS tìm hiểu số phản ứng oxi hóa-khử mà người thực đời sống nhằm phục vụ nhu cầu phát triển kinh tế, xã hội, đời sống như: đốt cháy nhiên liệu xăng dầu, phản ứng lên men,…… b) Nội dung: - HS nhà hoàn thành, nộp sản phẩm vào tiết sau - Nhiệm vụ: Trình bày số phản ứng oxi hóa-khử mà người thực đời sống nhằm phục vụ nhu cầu phát triển kinh tế, xã hội, đời sống như: đốt cháy nhiên liệu xăng dầu, phản ứng lên men,……dưới dạng poster, power Point, video,… c) Sản phẩm: Yêu cầu học sinh phải hoàn thành nhiệm vụ dạng poster power Point hoạc video để báo cáo Trong nội dung phải làm rõ người thực phản ứng oxi hóa khử nào, ứng dụng vào lĩnh vực nào, ứng dụng để làm gì? Có ý nghĩa nào? Và thực phản ứng mặt tác hại có ảnh hưởng nào? Đề xuất giải pháp khắc phục để hạn chế ảnh hưởng d) Tổ chức thực hiện: 20 - GV chia nhóm theo địa bàn HS cho thuận tiện hoạt động - GV giao nhiệm vụ hướng dẫn thực hiện, cho HS tiêu chí đánh giá - HS phối hợp với lên kế thực - Nộp báo cáo kết vào đầu tiết học sau - GV đánh giá kết thực nhóm theo tiêu chí đánh GV yêu cầu PHỤ LỤC 21 PHIẾU HỌC TẬP SỐ - Quan sát hình ảnh, từ kiến thức thực tiễn trả lời câu hỏi sau: (1): Em thấy tượng qua hình ảnh ? (2): Nguyên nhân tượng trên? - Ghi kết hoạt động cá nhân, kết hoạt động nhóm cặp đơi điều muốn chia sẻ trước lớp vào bảng đây: Think Pair Share (Hoạt động cá (Hoạt động nhóm cặp (Chia sẻ với bạn nhân) đôi) lớp) PHIẾU HỌC TẬP SỐ Nghiên cứu sách giáo khoa hoàn thành câu hỏi sau: Câu Phát biểu khái niệm số oxi hóa? Câu Trình bày quy tắc xác định số oxi hóa? Câu Lấy 10 ví dụ (đơn chất, hợp chất, ion) vận dụng quy tắc xác định số oxi hóa để xác định số oxi hóa ngun tố ví dụ đó? Câu Vẽ sơ đồ tư cách xác định số oxi hóa? PHIẾU HỌC TẬP SỐ Nghiên cứu sách giáo khoa hoàn thành câu hỏi sau: Câu Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học, có c huyển …(7) 22 ……… chất phản ứng hay phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học có …(8)…………… số oxi hóa số nguyên tố Câu Điền từ cụm từ vào chỗ trống để hoàn thành câu sau: - Chất khử chất…(1)………… electron Sau phản ứng số oxi hóa tăng lên - Chất oxi hóa chất…(2)……………………… electron Sau phản ứng, số oxi hóa giảm xuống - Q trình oxi hóa q trình…(3)……………………… electron Suy ra…(4) ………… có q trình oxi hóa (bị oxi hóa) - Q trình khử q trình…(5)……………………… electron Suy ra…(6) …………… có q trình khử (bị khử) Câu Lấy ví dụ phản ứng oxi hóa – khử xác định chất oxi hóa, chất khử, viết q trình khử, q trình oxi hóa phản ứng PHIẾU HỌC TẬP SỐ Xác định chất oxi hóa, chất khử cân phương trình hóa học sau (nêu rõ bước q trình thực hiện): Nhóm 1: P + O  → P2 O5 ;  Fe + HNO3  → Fe(NO3 )3 + NO + H O Fe + O  → Fe 2O3 ; Cu +HNO3   → Cu(NO3 ) + NO + H O Nhóm 2: o t Al + O  → Al 2O ; Cu + H 2SO  → CuSO + SO + H 2O Nhóm 3: o Nhóm 4: t Fe2O3+H2  → Fe+H2O; Fe +H 2SO4  → Fe2 (SO4 )3 + SO + H 2O PHIẾU HỌC TẬP SỐ I Trắc nghiệm Câu Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử? 23 o A o t HgO  → Hg + O2 B o C t CaCO3  → CaO + CO2 o t Al (OH )3  → Al2O3 + 3H 2O D t NaHCO3  → Na2CO3 + CO2 + H 2O Câu NH3 khơng đóng vai trị chất khử phản ứng o A xt ,t NH + 5O2  → NO + H 2O o B C D t NH + 3CuO  → 3Cu + N + 3H 2O NH + Cl2 → N + HCl NH + H 2O + MnSO4 → MnO2 + ( NH ) SO4 Câu Cho phản ứng hóa học: Br2 + 5Cl2 + H 2O → HBrO3 + 10 HCl Phát biểu sau đúng? A C Br2 Br2 chất oxi hóa, Cl2 chất khử, Cl2 chất khử chất oxi hóa B D Br2 Cl2 chất oxi hóa, chất oxi hóa, H 2O H 2O chất khử chất khử Câu Phản ứng sau phản úng oxi hóa – khử? A C HNO + NaOH → NaNO3 + H 2O HNO3 + 3H S → 3S + NO + H 2O Câu Trong phản ứng: B N 2O5 + H 2O → HNO3 o D t Fe(OH )3  → Fe2O3 + 3H 2O NO2 + H 2O → HNO3 + NO NO2 đóng vai trị A chất oxi hóa B chất oxi hóa, đồng thời chất khử C chất khử D khơng chất oxi hóa, khơng chất khử Câu Cho phản ứng: Zn + CuCl2 → ZnCl + Cu Trong phản ứng này, mol Cu 2+ 24 A nhận mol electron B nhận mol electron C nhường mol electron D nhường mol electron Câu Trong phản ứng: Cl2 + KBr → Br2 + KCl A bị oxi hóa Nguyên tố chlorine B bị khử C khơng bị oxi hóa, khơng bị khử D vừa bị oxi hóa, vừa bị khử Câu Trong phản ứng: Fe(OH )3 → Fe2O3 + 3H 2O A bị oxi hóa Nguyên tố Iron B bị khử C khơng bị oxi hóa, khơng bị khử D vừa bị oxi hóa, vừa bị khử Câu Cho phương trình hóa học sau: 3Cl2 + KOH → KClO3 + KCl + 3H 2O Cl2 đóng vai trị A chất oxi hóa B khơng phải chất oxi hóa, khơng phải chất khử C chất khử D vừa chất oxi hóa, vừa chất khử Câu 10 Trong phản ứng đây, phản ứng phản ứng oxi hóa – khử? A C CaCO3 + H 2O + CO2 → Ca ( HCO3 ) B SO2 + O2 → SO3 D P2O +3H 2O → H PO4 BaO + H 2O → Ba (OH ) Câu 11 Phản ứng phân hủy khơng phải phản ứng oxi hóa – khử? A C 2KMnO4 → K MnO4 + MnO2 + O2 B KClO3 → 3KClO4 + KCl D Fe(OH )3 → Fe2O3 + 3H 2O KClO3 → KCl + 3O2 o Câu 12 Cho phản ứng hóa học: A oxi hóa Cr khử t Cr + O2  → Cr2O3 O2 C oxi hóa Cr oxi hóa Trong phản ứng xảy B khử Cr oxi hóa O2 D khử Cr khử O2 O2 25 Câu 13 Lưu huỳnh đóng vai trị chất oxi hóa phản ứng o A t S + O2  → SO2 o B t S + Na  → Na2 S C t S + 2H2SO4(đặc)  → 3SO2 + 2H2O D t S + 6HNO3(đặc)  → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O Câu 14 Cho phương trình phản ứng sau: HNO3 Zn + HNO3 → Zn( NO3 )2 + NO + H 2O Nếu hệ số tổng hệ số Zn NO A B C aFe + bHNO3 → cFe( NO3 )3 + dNO + eH 2O Câu 15 Cho phản ứng: D Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên đơn giản Tổng (a+b) A B C D II Tự luận Câu Xác định số oxi hóa, chất oxi hóa, chất khử, viết q trình khử, q trình oxi hóa cân phương trình phản ứng sau: o t 1, Al + HNO3 loaõ ng  → Al(NO3)3 + N2 + H2O o t 2, Mg + O2  → MgO 3, KMnO4 + HCl  → KCl + MnCl + Cl + H2O o t 4, Fe2O3 + CO  → Fe + CO2 Câu Cho 11 gam hỗn hợp A gồm Al Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 8,96 lít khí (đktc) dung dịch B a Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp A b Cơ cạn dung dịch B thu gam muối khan? 26 Câu Hòa tan 9,6 gam đồng dung dịch NO2 HNO3 đặc dư, đun nóng thu V lít (đktc) Giá trị V Câu Hịa tan hồn tồn 8,4 gam Fe dung dịch H 2SO loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO 0,5M Giá trị V Sản phẩm cần đạt I Trắc nghiệm 1–A 6–B 11 – B 2–D 7–B 12 – A 3–C 8–C 13 – B 4-C 9–D 14 – D 5–B 10 – C 15 – D II Tự luận Câu a Theo đề nH = 0, mol Gọi x, y số mol Al, Fe hỗn hợp A → 27 x + 56 y = 11 (1) Phương trình hóa học: Al + HCl → AlCl3 + 3H ↑ x → 3x → → x 1,5x mol Fe + HCl → FeCl2 + H ↑ y → 2y → y → Theo phương trình: y mol 1,5 x + y = 0, Từ (1) (2), suy ra: (2) x = 0, y = 0,1 ; 27 %mAl = Ta có: 27.0, 100% = 49,1% 11 → % mFe = 100% − 49,1% = 50,9% b Muối khan gồm AlCl3 (0,2 mol) FeCl2 (0,1 mol) → ∑ mmuoái = 133,5.0,2 + 127.0,1= 39,4 gam Câu nCu = Theo đề bài: 9, = 0,15 64 mol Cu +4HNO3  → Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O Phương trình hóa học: 0,15 0,3 mol V = 0,3 22,4 = 6,72 lít Câu nFe = Theo đề bài: 8, = 0,15 56 Phương trình hóa học: mol Fe+ H2SO4(loãng) → FeSO4 + H ↑ → 0,15 Dung dịch X gồm FeSO4 (0,15 mol) 0,15 H SO4 mol dư tác dụng với dung dịch KMnO4 : 10 FeSO4 + KMnO4 + H SO4 → Fe2 ( SO4 )3 + MnSO4 + K SO4 + 8H 2O 0,15 → 0,03 → V = VKMnO4 = mol 0,03 = 0, 06 0,5 lít = 60 ml 28 ... %mAl = Ta có: 27.0, 100 % = 49,1% 11 → % mFe = 100 % − 49,1% = 50,9% b Muối khan gồm AlCl3 (0,2 mol) FeCl2 (0,1 mol) → ∑ mmuoái = 133 ,5.0,2 + 127.0,1= 39,4 gam Câu nCu = Theo đề bài: 9, = 0,15 64... Thiết bị dạy học học liệu - Kế hoạch dạy học, giảng powerpoint, thiết bị hỗ trợ - Sách giáo khoa Hóa học 10 - Cánh diều - Đọc trước nhà - Ôn lại kiến thức học III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động 1:... CO2 + Ag + H2S + O2 → Ag2S + H2O + CO2 + H2O → (C6H10O5)n + O2 - GV dẫn dắt vào phản ứng oxi hóa khử từ phản ứng Đưa câu hỏi cần giải cuối bài: Phản ứng oxi hóa khử có lợi hay có hại đời sống