BÀI TẬP BÀI 1 SỰ ĐIỆN LI BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI Câu 1 Câu nào dưới đây là đúng khi nói về sự điện li A Sự điện li là sự hòa tan một chất vào nước tạo ra dd B Sự điện li là sự phân li 1 chất dưới tác dụng của dòng điện C Sự điện li là sự phân li 1 chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước D Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa khử Câu 2 Các dd axit, bazơ, muối dẫn điện được là do trong dd của chúng có các A ion trái dấu B anion C cation D chất Câu 3 Cho các chất dưới đây HNO3, Na.
BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI Câu 1: Câu nói điện li A Sự điện li hòa tan chất vào nước tạo dd B.Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện C.Sự điện li phân li chất thành ion dương ion âm chất tan nước D.Sự điện li thực chất trình oxi hóa khử Câu 2: Các dd axit, bazơ, muối dẫn điện dd chúng có A ion trái dấu B anion C cation D chất Câu 3: Cho chất HNO3, NaOH, Ag2SO4, NaCl, H2SO3, CuSO4, Cu(OH)2 Các chất điện li mạnh là: A.NaOH, Ag2SO4, NaCl, H2SO3 B.HNO3, NaOH, NaCl, CuSO4 C.NaCl, H2SO3, CuSO4 D.Ag2SO4, NaCl, CuSO4, Cu(OH)2 Câu 4: Các dung dịch sau có nồng độ 0,10 mol / l ,dung dịch dẫn điện A HCl B HF C.HI D HBr Câu 5: Nước đóng vai trị q trình điện li chất tan nước ? A Môi trường điện li B Dung môi không phân cực C Dung môi phân cực D Tạo liên kết hidro với chất tan Câu 6: Trường hơp sau dẫn điện được: A Nước cất B NaOH rắn khan C Khí hiđroclorua D Nước biển Câu 7: Dung dịch sau không dẫn điện được? A HBr nước B Rượu etylic xăng C CH3COONa nước D NaHSO4 nước Câu 8: Trộn 100ml dd Ba(OH)2 0,5M với 100ml dd KOH 0,5M dd A Nồng độ mol/l ion OHtrong dd A A 0,65M B 0,55M C 0,75M D 1,5M Câu 9: Chất không điện ly :A NaCl B NaOH C HCl D C2H5OH Câu 10: Chất điện ly mạnh :A CH3COOH B Cl2 C KOH D Cu(OH)2 Câu 11: Dung dịch CH3COOH có : A CH3COOB H+ C CH3COO-, H+ D CH3COO-, H+,CH3COOH + Câu 12: 100 ml dung dịch H2SO4 0,2M có số mol ion H SO42- là: A 0,02 0,01 B 0,04 0,02 C 0,02 0,02 D 0,2 0,4 Câu 13: Trong ba chất sau, ba chất điện ly A NaCl, KMnO4, Na2CO3 B NaCl, ete, KMnO C Saccarozơ, ete, rượu etylic D NaOH, CO 2, Na2CO3 Câu 14: Trong 200 ml dd có chứa 20,2g KNO3 Hãy cho biết [K+] [NO3-] dd là: A 1M ; 1M B 0,1M ; 0,1M C 0,5M; 0,4 M D 0,2M; 0,2 M + 2Câu 15: [K ] [CO3 ] có dd K2CO3 0,05M là: A 0,1 M; 0,05M B 0,2M ; 0,3 M C 0,05M ; 0,1M D 0,05M; 0,05M Câu 16: Cho chất sau: (I) HCl; (II) KOH; (III) NaCl; (IV) CH3COOH Chất điện ly mạnh gồm: A I, II, III B I, II, IV C II, III, IV D I, III, IV Câu 17: Hòa tan 5,85g NaCl vào nước để 0,5 lit dung dịch NaCl Dung dịch có nồng độ A 1M B 0,5M C 0,2M D 0,4M Câu 18: Cho chất: a) H2SO4; b) Ba(OH)2; c) H2S; d) CH3COOH; e) NaNO3 Chất điện li mạnh gồm: A a, b, c B a, c, d C b, c, e D a, b, e Câu 19: Trộn 150ml dd MgCl2 0,5M với 50ml dd NaCl 1M nồng độ ion Cl- có dd tạo thành là: A 0,5M B 1M C 1,5M D 2M Câu 20: Có 100 ml dd Ba(OH)2 1M, thêm vào 200ml nước nguyên chất dd X, [OH-] X là: A 1M B 2/3M C 1/3M D 2M Cõu 21: Khi nói điện li phát biểu sau ? A Sự điện li hoà tan chất vào nớc tạo thành dd B Sự điện li qtrình phân li chất nuớc ion C Sự điện li phân li chất dới t/d dòng điện trình oxi hoá - khử D Sự điện li thực chất Cõu 22: Chất sau chất không điện li a) A C6H6 B HF C Na2CO3 b) A NaCl B CH3COOH D Ca(OH)2 C H2SO4 D C2H5OH Câu 23: Cho c¸c chÊt: H2O, HCl, NaOH, NaCl, CuSO4, CH3COOH Các chất điện li yếu là: A H2O, CH3COOH, CuSO4 B CH3COOH, CuSO4 C H2O, CH3COOH D H2O, NaCl, CH3COOH, CuSO4 Cõu 24: Chất sau chất điện li yếu? a) A H2SO4 B NaOH C H2O D NaCl b) A H2S B CaCl2 C KOH D HNO3 c) A H2CO3 B HF C Fe(OH)3 D Cả A, B, C Cõu 25: DÃy chất dới gồm chất điện li mạnh ? A HNO3, Cu(NO3)2 ,H3PO4 ,Ca(NO3)2 B CaCl2, CuSO4, H2S, HNO3 C H2SO4, NaCl, KNO3 , Ba(NO3)2 D KCl, H2SO4, H2O, MgCl2 Cõu 26: Chất sau dẫn điện tèt nhÊt? a/ A Níc cÊt b/ A NaCl 0.02M B C2H5OH B NaCl 0,01M C dd NaNO3 C NaCl 0,1 M D dd CH3COOH D NaCl 0.003 M Câu 27: Cho c¸c chÊt: NaCl, Ba(OH) , HNO , AgCl, Cu(OH) , HCl Các chất điện li mạnh là: A NaCl, Ba(OH)2, HNO3 , HCl B NaCl, AgCl, Cu(OH)2 , HCl C Ba(OH)2, HNO3, AgCl, Cu(OH)2 D, NaCl, Ba(OH)2, HNO3, H2SO3 Câu 28: Một chất gọi chất điện li(xét dung mơi nước) chất phải thỏa mãn điều kiện: + ĐK cần: Chất phải + ĐK đủ: dung dịch chất có khả Câu 29: Có nhận định sau: Nước dung mơi hòa tan nhiều chất Nước hợp chất CHT phân cực Tất chất tan vào nước chất điện li Chất điện li chất tan vào nước tạo thành dd dẫn điện Khi chất đli tan vào nước phân li thành ion, thực tế ion dung dịch có vỏ hidrat Có nhận định đúng: A B C D Câu 30: ION K+.nH2O (ion K+ có vỏ hidrat , xét dung mơi nước) hình thành nào? A Điện phân nóng chảy KCl B Hịa tan KCl vào nước C Hòa tan KOH vào nước D Cả B, C Câu 31: Khi hòa tan a mol chất A vào nước (hay dd A có nồng độ a mol/lít), có b mol chất A phân li thành cation anion (hay dd có nồng độ phân li chất A b mol/lít) Khi tỉ lệ b/a hay (b/a).100% gọi độ điện li kí hiệu α (anpha) + Chất điện li mạnh chất điện li gần hoàn toàn, coi α = hay α = 100% + Chất điện li yếu chất điện li phần, coi α < hay α < 100% a Những chất điện li mạnh nước gồm: b Những chất điện li yếu nước gồm: Câu 32: Dãy gồm chất điện li mạnh( xét dung môi nước): A HCl, Na2CO3, H2SO4, NaOH, Al2(SO4)3 B HCl, H2CO3, H2SO4, NaOH, K2SO4 C NaOH, Na2CO3, H2SO4, CaCO3, Al2(SO4)3 D HNO2, H2CO3 , NH4OH, H3PO4 Câu 33:Cho chất: NaOH, Na2CO3, Ca(OH)2, C6H5ONa, C6H5OH, CH3COOH, C2H5OH, C2H5ONa, HCl, H2SO4, BaCl2, CH3NH3Cl, C12H22O11(Saccarozơ) Số chất cho thêm nước tạo thành dd dẫn điện là: A 11 B C D 10 Câu 34: Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li A B C D Câu 35: Trong dd chất điện li mạnh HCl (coi phân li 100%) có tiểu phân( gồm ion ptử): A H+, Cl- B.H+, OH-, Cl- C H+, H2O, ClD H+, H2O, Cl- ,OHCâu 36: Trong dd chất điện li yếu CH3COOH, có ion nào: A H+, CH3COO- B.CH3COO-, H+, CH3COOH C H+ , CH3COO-, H2O D H+,CH3COO-,H2O CH3COOH Câu 37: Trong dd chất điện li yếu CH3COOH, có phân tử trung hòa nào: A H+, CH3COO- B.CH3COOH C H+ , CH3COO-, H2O D H2O CH3COOH Câu 38: Trong dd chất điện li yếu CH3COOH, có ion nào: tiểu phân( gồm ion phân tử): A H+, CH3COO- B.CH3COO-, H+, CH3COOH C H+ , CH3COO-, H2O D H+,CH3COO-,H2O CH3COOH Câu 39: Trong dd chất điện li yếu H3PO4 có tiểu phân(gồm ion phân tử): A B C D Gồm tiều phân nào: Câu 40: Dung dịch CH3COOH 0,1M có độ điện li α =2% Vậy dd có nồng độ ion H+ là: A 0,002M B 0,043M C 0,04M D 0,012 M Câu 41: Dung dịch CH3COOH 1M có độ điện li α = 1,2% Vậy nhận định sau đúng: A [H+] = 0,1M B [H+] = [CH3COOH ] C [H+] > [CH3COOH ] D [H+] < 0,1M Câu 42: Trong dd chất điện li NaCl, có tiểu phân tử nào: A Na+, Cl- B Na+, OH-, Cl- C Na+, H2O, ClD Na+, OH-, Cl-, H2O Câu 43: Trong dd chất điện li Na2CO3, có tiểu phân tử nào: A Na+, CO32- B Na+, CO32-, OH-, HCO3-, H2O C Na+, H2O, CO32D Na+, OH-, CO32-, H2O Câu 44: Trong dd chất điện li NH4Cl, có tiểu phân tử nào: A NH4+, Cl-, H2O B NH4+, Cl-, H+, NH4OH, H2O C NH4+, H+ Cl-, H2O D NH4+, Cl-, H+, NH4OH Câu 45: Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện dung dịch chúng có A ion trái dấu B anion (ion âm) C cation (ion dương) D chất Câu 46: Nước đóng vai trị trình điện li chất tan nước? A Môi trường điện li B Dung môi không phân cực C Dung môi phân cực D Tạo liên kết hiđro với chất tan Câu 47: Chọn phát biểu sai: A Chỉ có hợp chất ion điện li nước B Chất điện li phân li thành ion tan vào nước nóng chảy C Sự điện li chất điện li yếu thuận nghịch D Nước dung môi phân cực, có vai trị quan trọng q trình điện li Câu 48: Dung dịch sau có khả dẫn điện? A Dung dịch đường C Dung dịch rượu B Dung dịch muối ăn D Dung dịch benzen ancol (Kiểm tra học kì I – THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ, năm 2017) Câu 49: Dung dịch chất sau không dẫn điện được? A HCl C6H6 (benzen) C Ca(OH)2 nước B CH3COONa nước D NaHSO4 nước (Kiểm tra học kì I – THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ, năm 2016) Câu 50: Chất sau không dẫn điện được? A KCl rắn, khan C CaCl2 nóng chảy B NaOH nóng chảy D HBr hịa tan nước Câu 51: Câu sau nói điện li? A Sự điện li hòa tan chất vào nước thành dung dịch B Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện C Sự điện li phân li chất thành ion dương ion âm chất tan nước hay trạng thái nóng chảy D Sự điện li thực chất trình oxi hóa - khử (Kiểm tra học kì I – THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ, năm 2017) Câu 52: Chất không phân li ion hòa tan nước? A MgCl2 B HClO3 C Ba(OH)2 D C6H12O6 (glucozơ) Câu 53: Dãy chất sau đây, nước chất điện li mạnh? A H2SO4, Cu(NO3)2, CaCl2, H2S B HCl, H3PO4, Fe(NO3)3, NaOH C HNO3, CH3COOH, BaCl2, KOH D H2SO4, MgCl2, Al2(SO4)3, Ba(OH)2 Câu 54: Dãy dây gồm chất điện li mạnh? A HBr, Na2S, Mg(OH)2, Na2CO3 C HNO3, H2SO4, KOH, K2SiO3 B H2SO4, NaOH, NaCl, HF D Ca(OH)2, KOH, CH3COOH, NaCl (Kiểm tra học kì I – THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ, năm 2017) Câu 55: Dãy chất gồm chất điện li mạnh? A HNO3, Cu(NO3)2, H3PO4, Ca(NO3)2 B CaCl2, CuSO4, H2S, HNO3 C Na2SO4, NaCl, KNO3, Ba(NO3)2 D KCl, H2SO4, HNO2, MgCl2 Câu 56: Hãy cho biết tập hợp chất sau chất điện li mạnh? A Cu(OH)2, NaCl, C2H5OH, HCl B C6H12O6, Na2SO4, NaNO3, H2SO4 C NaOH, NaCl, Na2SO4, HNO3 D CH3COOH, NaOH, CH3COONa, Ba(OH)2 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Lê Quy Đôn, năm 2016) Câu 57: Dãy chất sau đây, nước chất điện li yếu? A H2S, H2SO3, H2SO4 B H2CO3, H3PO4, CH3COOH, Ba(OH)2 C H2S, CH3COOH, HClO D H2CO3, H2SO3, HClO, Al2(SO4)3 Câu 58: Trong dung dịch axit nitric (bỏ qua phân li H2O) có phần tử nào? A H+, NO3- B H+, NO3-, H2O C H+, NO3-, HNO3 D H+, NO3-, HNO3, H2O Câu 59: Trong dung dịch axit axetic (bỏ qua phân li H2O) có phần tử nào? A H+, CH3COO- B H+, CH3COO-, H2O C CH3COOH, H+, CH3COO-, H2O D CH3COOH, CH3COO-, H+ Câu 60: Phương trình điện li viết A NaCl → Na2+ + Cl 2− B Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH− C C2H5OH → C2H5+ + OH− D CH3COOH → CH3COO− + H+ (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Nguyễn Trãi – Thanh Hóa, năm 2016) Câu 61: Phương trình điện li viết không đúng? A HCl → H + + Cl− + − B CH3COOH € H + CH 3COO + 3− C H 3PO € 3H + PO + 3− D Na 3PO → 3Na + PO4 Câu 62: Phương trình điện li viết đúng? + − A H 2SO € H + HSO + − B H CO3 € H + HCO3 + − C H 2SO3 → H + HSO3 + 2− D Na 2S € 2Na + S Câu 63: Phương trình điện li sau khơng đúng? + − A HNO3 → H + NO3 + 2− B K 2SO4 € 2K + SO − + 2− C HSO3 € H + SO3 2+ − D Mg(OH) € Mg + 2OH (Kiểm tra học kì I – THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ, năm 2017) Câu 64: Cho chất đây: HClO4, HClO, HF, HNO3, H2S, H2SO3, NaOH, NaCl, CuSO4, CH3COOH Số chất thuộc loại chất điện li mạnh A B C D Câu 65: Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O, C3H5(OH)3, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COONa, Ca(OH)2, NaCl, BaSO4, HF Số chất điện li A B C D (Đề thi tuyển sinh Đại học khối B, năm 2008) Câu 66: Trong số chất sau: HNO 2, CH3COOH, KMnO4, C6H6, HCOOH, HCOOCH3, C6H12O6, C2H5OH, SO2, Cl2, NaClO, CH4, NaOH, H2S Số chất thuộc loại chất điện li A B C D 10 ● Mức độ vận dụng Câu 67: Dung dịch chất sau (có nồng độ) dẫn điện tốt nhất? A K2SO4 B KOH C NaCl D KNO3 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Lương Thế Vinh – Hà Nội, năm 2016) Câu 68: Các dung dịch sau có nồng độ 0,10 mol/l, dung dịch dẫn điện nhất? A HCl B HF C HI D HBr Câu 69: Có dung dịch: Natri clorua, rượu etylic (C 2H5OH), axit axetic (CH3COOH), kali sunfat có nồng độ 0,1 mol/l Khả dẫn điện dung dịch tăng dần theo thứ tự thứ tự sau: A NaCl < C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 B C2H5OH < CH3COOH < NaCl < K2SO4 C C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 < NaCl D CH3COOH < NaCl < C2H5OH < K2SO4 Câu 70: Hòa tan chất sau vào nước để dung dịch riêng rẽ: NaCl, CaO, SO 3, C6H12O6, CH3COOH, C2H5OH, Al2(SO4)3 Trong dung dịch tạo có dung dịch có khả dẫn điện? A B C D Dung dịch chất điện li: " ln có tổng mol điện tích dương cation tổng ." Câu 71: Dung dịch E có ( a mol Fe3+, b mol Cl-, c mol Na+,d mol SO42-) Mối quan hệ a,b,c,d : A a + c = b + d B 3a + c = b + 4d C 3a + c = 2d + b D a + 3c = 2d +b Câu 72: Dung dịch G có ( 0,2mol Na+ , 0,3mol Cl-, 0,2 mol Fe3+ , 0,3mol Cu2+, a mol SO42- ) Giá trị a là: A 1,1 mol B 0,55mol C 0,5mol D 0,3mol 2+ 3+ 2Câu 73: Dung dịch H có( a mol Fe , 0,4 mol Al , 0,4 mol SO4 , 0,8 mol NO3-) Khối lượng muối dd H là: A 98,8 gam B ( 110 + 2a) gam C 110 gam D 115,4 gam + 2+ 3+ 2Câu 74: Dung dịch Q có ( 0,5 mol H , 0,25 mol Fe , 0,4 mol Al , a mol SO4 ) Khối lượng chất tan dd Q là: A 132,4 gam B 130,4 gam C 130,9 gam D (26,8+ 96a) gam Câu 75: Dung dịch X có( a mol Mg2+, 0,2 mol Fe3+, b mol Cl-, 0,2 mol SO42-, 0,5 mol NO3-) Cô cạn dd X thu 88,95 gam muối khan Vậy Giá trị a là: A 0,4 B 0,1 C 0,3 D 0.25 Câu 76: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl– y mol SO42– Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y A 0,01 0,03 B 0,02 0,05 C 0,05 0,01 D 0,03 0,02 + 2+ Câu 77: Một dung dịch gồm: 0,01 mol Na ; 0,02 mol Ca ; 0,02 mol HCO3− a mol ion X (bỏ qua điện li nước) Ion X giá trị a A NO3− 0,03 B Cl− 0,01 C CO32− 0,03 D OH− 0,03 Câu 78 Dung dịch X gồm 0,1 mol K+, 0,2 mol Mg2+, 0,1 mol Na+, 0,2 mol Cl– a mol Y2– Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Ion Y2– giá trị m A SO42– 56,5 B CO32– 30,1 C SO42– 37,3 D B CO32– 42,1 Câu 79: Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca2+ ; 0,3 mol Mg2+ ; 0,4 mol Cl- a mol HCO3- Đun dung dịch X đến cạn thu muối khan có khối lượng : A 23,2 gam B 49,4 gam C 37,4 gam D 28,6 gam 2+ 3+ 2Câu 80: Dung dịch A: 0,1mol M ; 0,2 mol Al ; 0,3 mol SO4 lại Cl- Khi cô cạn ddA thu 47,7 gam rắn Vậy M là: A Mg B Fe C Cu D Al Câu 81: Trong 500ml dd CH3COOH 0,02M có độ điện li 4% có chứa số ion H+: A × 1026 B × 1021 C 2,4 × 1020 D 4,8 1023 Câu 82: dung dịch sau dẫn điện tốt A NaOH 1M B H2SO4 M C HF 1M D Al2(SO4)3 1M Câu 83: Trộn 50ml dd Ba(OH)2 0,5M với 50ml dd NaOH 0,5M dd A Nồng độ mol/l ion OHtrong dd A A 0,65M B 0,55M C 0,75M D 1,5M Câu 84: Trộn 80ml dd H2SO4 0,2M với 20ml dd HCl 0,5M dd A Nồng độ mol/l ion H+ dd A A 0,65M B 0,42M C 0,75M D 1,5M BÀI 2: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI Câu 1: Muối sau muối axit? A NH4NO3 B Na2HPO3 C Ca(HCO3)2 D CH3COOK Câu 2: Hiện tượng xảy thêm từ từ dd Na2CO3 vào dd FeCl3 là: A có kết tủa nâu đỏ B có khí C có kết tủa trắng xanh D có kết tủa nâu đỏ bọt khí Câu 3: Dãy chất tác dụng với dd HCl dd NaOH? A Al(OH)3, Al2O3, NaHCO3 B Na2SO4, HNO3, Al2O3 C Na2SO4, ZnO, Zn(OH)2 D.Zn(OH)2,NaHCO3, CuCl2 Câu 4: Nhận xét sau A Zn(OH)2 axit lưỡng tính B Zn(OH)2 bazơ chất lưỡng tính C Zn(OH)2 hyđroxit lưỡng tính D Zn(OH)2 bazơ Câu 5: Cho từ từ dd NaOH đến dư vào dd ZnSO4 tượng A xuất kết tủa trắng B xuất kết tủa trắng tan hết C xuất kết tủa đỏ nâu tan hết D cuất kết tủa nâu đỏ Câu 6: D·y chÊt hay ion sau có tính axit ? A HSO4- , NH4+, HCO3C ZnO , Al2O3 , NH4+ , HSO4- B NH4+ , HCO3- , CH3COOD HSO4- , NH4+ Câu 7: Hiđroxit sau hyđroxít lỡng tính A Zn(OH)2 B Cr(OH)3 C Al(OH)3 D Cả A, B, C ®óng Câu 8: Khi cho NaHCO3 ph¶n øng víi dd H2SO4 dd Ba(OH)2 để chứng minh A NaHCO3 có tÝnh axit B NaHCO3 cã tÝnh baz¬ C NaHCO3 cã tÝnh lìng tÝnh D NaHCO3 cã thĨ t¹o mi Câu 9: Trong ph¶n øng: HSO4- + H2O H3O+ + SO42- Nớc đóng vai trò A Một axit B Một bazơ C Một muối D Môi trờng Cõu 10: Chọn câu trả lời đúng, nói muối axit A Muối axit muối mà dung dịch có pH < B Muối axit muối phản ứng đợc với bazơ C Muối axit muối hyđro phân tử D Muối axit muối mà anion gốc axit H phân li H+ Cõu 11: Chọn câu trả lời đúng, nói muối trung hoµ ? A Muèi trung hoµ lµ muèi mµ dung dịch có pH = B Muối trung hoà muối đợc tạo axit mạnh bazơ mạnh C Muối trung hoà muối không hyđro phân tử D Muối trung hoà muối mà gốc axit không H có khả phân li H+ Cõu 12: Loại muối sau không bị thuỷ phân ? A Muối tạo axit yếu bazơ yếu B Muối tạo axit yếu bazơ mạnh C Muối tạo axit mạnh bazơ yếu D Muối tạo axit mạnh bazơ mạnh Cõu 13: Sự thuỷ phân muối amoni cacbonat tạo ra? A Axit yếu bazơ mạnh B Axit yếu bazơ yếu C Axit mạnh bazơ yếu D Axit mạnh bazơ mạnh Cõu 14: Dung dch CH3COOH 0,01M có : + + + A H = CH 3COOH B H = 0,01M C H < 0,01M D CH 3COO = 0,01M Câu 15: Cho c¸c muèi: CH3COONa, NaCl, ZnCl2, Na2CO3, (NH4)2SO4, KNO3 a/ Dung dịch có môi trờng axit lµ: A CH3COONa, NaCl C ZnCl2, (NH4)2SO4 B NaCl, Na2CO3, ZnCl2 D (NH4)2SO4 , KNO3, CH3COONa b/ Dung dÞch cã môi trờng bazơ là: A CH3COONa, NaCl, Na2CO3 B ZnCl2, Na2CO3, KNO3 C CH3COONa, (NH4)2SO4, ZnCl2 D Na2CO3, CH3COONa c/ Dung dịch có môi trờng trung tính là: A NaCl, KNO3 C NaCl, Na2CO3 B KNO3 , (NH4)2SO4, ZnCl2 D NaCl , CH3COONa, KNO3 Câu 16: Dung dịch chất sau làm xanh quỳ tím? A HCl B Na2SO4 C NaOH D KCl (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Lao Bảo – Quảng Trị, năm 2016) Câu 17: Dung dịch chất sau làm quỳ tím hóa đỏ? A HCl B K2SO4 C KOH D NaCl Câu 18: Dung dịch chất sau khơng làm đổi màu quỳ tím? A HCl B Na2SO4 C Ba(OH)2 D HClO4 Câu 19: Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận đúng? A Một hợp chất thành phần phân tử có hiđro axit B Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ C Một hợp chất có khả phân li cation H+ nước axit D Một bazơ khơng thiết phải có nhóm OH thành phần phân tử Câu 20: Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? A [H+] = 0,10M B [H+] < [CH3COO-] C [H+] > [CH3COO-] D [H+] < 0,10M Câu 21: Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,10M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? A [H+] = 0,10M C [H+] > [NO3-] B [H+] < [NO3-] D [H+] < 0,10M Câu 22: Muối sau muối axit? A NH4NO3 B Na3PO4 C Ca(HCO3)2 D CH3COOK Câu 23: Cho muối sau: NaHSO4, NaHCO3, Na2SO4, Fe(NO3)2 Số muối thuộc loại muối axit A B C D Câu 24: Dãy gồm axit nấc là: A HCl, H2SO4, H2S, CH3COOH B H2CO3, H2SO3, H3PO4, HNO3 C H2SO4, H2SO3, HF, HNO3 D H2S, H2SO4, H2CO3, H2SO3 Câu 25: Trong dung dịch H3PO4 (bỏ qua phân li H2O) chứa loại ion? A B C D Câu 26: Đặc điểm phân li Zn(OH)2 nước A theo kiểu bazơ B vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ C theo kiểu axit D bazơ yếu nên khơng phân li Câu 27: Đặc điểm phân li Al(OH)3 nước A theo kiểu bazơ B vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ C theo kiểu axit D bazơ yếu nên khơng phân li Câu 28: Chất chất lưỡng tính? A Fe(OH)3 B Al C Zn(OH)2 D CuSO4 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Ngô Gia Tự – Vĩnh Phúc, năm 2016) Câu 29: Hợp chất sau có tính lưỡng tính? A Al(OH)3 B Ba(OH)2 C Fe(OH)2 D Cr(OH)2 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Đại học Vinh, năm 2016) Câu 30: Chất sau khơng có tính lưỡng tính? A Na2CO3 B (NH4)2CO3 C Al(OH)3 D NaHCO3 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Đại học Vinh, năm 2016) Câu 31: Chất sau có tính lưỡng tính? A Na2CO3 B H2SO4 C AlCl3 D NaHCO3 Câu 32: Chọn chất hiđroxit lưỡng tính số hiđroxit sau: A Zn(OH)2, Fe(OH)2 B Al(OH)3, Cr(OH)2 C Zn(OH)2, Al(OH)3 D Mg(OH)2, Fe(OH)3 Câu 33: Cho hiđroxit sau: Mg(OH) 2, Zn(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3, Cr(OH)2 Số hiđroxit có tính lưỡng tính A B C D Câu 34: Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D (Đề thi tuyển sinh Đại học khối A, năm 2007) Câu 35: Chọn phát biểu sai Theo Bronstet ion sau: NH4+, CO32-, HCO3-, H2O, Na+ A Axit lµ: NH4+ , HCO3- B Bazơ là: CO32- C Trung tính lµ: Na+ D Lìng tÝnh lµ: H2O Câu 36: Theo Bronstet chất ion thuộc dÃy sau lµ trung tÝnh ? a/ A CO32- , Cl- B Na+, Cl-, NO3- C NH4+, HCO3-, CH3COO- D HSO4- , NH4+, Na+ b/ A Cl- , NH4+, Na+, H2O B ZnO, Al2O3, H2O C K+, Br-, NO3- D Br-, NH4+, H2O Câu 37: Theo Bron-stet ion cã tÝnh axit lµ: a/ A HS- B NH4+ C Na+ b/ A Cl- B HSO4- C PO43- D CO32D Mg2+ Câu 38: Theo Bron-stet câu sau đúng? A Axit bazơ phân tử ion B Trong tphần axit hiđro C Trong thành phần bazơ có nhóm -OH nhóm -OH D A C Cõu 39: Theo Bron-stet, dÃy chất hay ion có tính bazơ là: A CO32- , CH3COO- , SO32C NH4+ , Na+ , ZnO B HSO4- , HCO3-, ClD CO32- , NH4+ , Na+ Câu 40: Theo Bron-stet cã bao nhiªu ion sè ion sau bazơ: Na+, Cl-, CO32- , CH3COO-, NH4+, S2- ?A B C D Câu 41: Theo Bron-stet d·y chÊt hay ion nµo sau bazơ? A NH3, PO43-, Cl-, NaOH B HCO3- , CaO, CO32- , NH4+ C Ca(OH)2 ,CO32-,NH3, PO43- D Al2O3 ,Cu(OH)2, HCO3- Câu 42: Theo Bronstet, ion Al3+ níc cã tÝnh chÊt: A Baz¬ B Axit C Lìng tÝnh D Trung tÝnh Câu 43: Theo Bron-stet, ion nµo dới lỡng tính? A PO43- B CO32- C HSO4- D HCO3- Cõu 44: Theo Bronsted, chất ion thuộc dÃy sau lỡng tính ? A CO32- , CH3COO- B ZnO, Al2O3 , HSO4- , NH4+ C NH4+ , HCO3- , CH3COO- D ZnO, Al2O3 , HCO3- , H2O Cõu 45: Cho ion chất đợc đánh số thứ tự nh sau: HCO3- K2CO3 H2O Cu(OH)2 HPO4- Al2O3 NH4Cl HSO3Theo Bronsted, chất ion lìng tÝnh lµ: A 1,2,3 B 4,5,6 C 1,3,5,6,8 D 2,4,6,7 Cõu 46: Cho biết ion chất sau lµ lìng tÝnh:HCO 3-,H2O,HSO4-,HS-, NH4+ A HCO3- , HSO4-, HS- B HCO3-, NH4+, H2O C H2O , HSO4-, NH4+ D HCO3-, H2O, HS- Câu 47:Theo Bronsted, mệnh đề sau khơng đúng: A Axit chất có khả cho H+ B Bazơ chất có khả nhận proton H+ C Chất lưỡng tính chất vừa axit, vừa bazơ D Chất lưỡng tính chất vừa phản ứng với dd HCl, dd NaOH Câu 48:.Theo thuyết Bronsted, chất sau axit A NH4Cl, HCl, FeCl3 B NaCl, NH4Cl, HNO3 C K2SO4, H2SO4, Al2(SO4)3 D Na2CO3, HCl, NaCl Câu 49: Dãy chất, ion sau axit? A HCOOH, HS−, NH4+, Al3+ B Al(OH)3, HSO4−, HCO3−, S2− C HSO4−, H2S, NH4+, Al3+ D Mg2+, ZnO, HCOOH, H2SO4 Câu 50: Dãy gồm chất, ion sau axit? A HCOOH, HS−, NH4+, Al3+ C HSO4−, H2S, NH4+, Fe3+ B Al(OH)3, HSO4−, HCO3−, S2− D Mg2+, ZnO, HCOOH, H2SO4 Câu 51: Dãy gồm chất, ion sau bazơ? A Al2O3, HS−, NH3, Ca(OH)2 B Al(OH)3, NaOH, MgO, S2− C NH4+, NH3, CH3COO-, NaOH D Mg(OH)2, NH3, CO32-, Na2O Câu 52:Chất sau khơng tính chất lưỡng tính: A (NH4)2CO3 B NaHSO3 C Al(OH)3 D Na2CO3 Câu 53: Dãy gồm chất, ion sau chất lưỡng tính? A HS−, Al2O3, H2N – CH2 – COOH , CH3COONH4, H2O, Zn(OH)2 B Al(OH)3, HSO4−, HCO3−, S2−, CH3COONH4, Sn(OH)2, NH4+ C H2S, NH4+, Fe3+, CH3NH3+, H2O, Zn(OH)2, +H3N – CH3 – COO- D Mg2+, ZnO, HCOOH, H2SO4, CH3COONH4, H2O, Zn(OH)2 Câu 54: Phương trình sau biểu thị dung dịch C6H5ONa có mơi trường bazơ: → C6H5OH A C6H5O- + HOH ¬ → C6H5OC C6H5ONa ¬ → C6H5OH + OH- B C6H5ONa + HOH ¬ + Na+ + OH- D a, B, C BÀI 3: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ Dạng 1: Tính pH axit mạnh bazơ mạnh Câu 1:Tính pH cúa dung dịch sau: a dd H2SO4 0,0005M ( coi H2SO4 điện li hoàn toàn nấc) b 0,5 lit dd HCl có hịa tan 224 ml khí HCl đktc c Lấy 10 ml dd HBr 1M pha loãng thành 100ml dd d Dd KOH 0,01M e Dung dịch HCl 7,3% ( d = 1,25 g/ml) f 200 ml dd có chứa 0,8g NaOH g 400 ml dd chứa 3,42g Ba(OH)2 ( điện li hoàn toàn nấc) h Cho m gam natri vào nước thu 1,5 lit dd có pH = 13 Tính m? i Cần g NaOH để pha chế 250 ml dd có pH = 10 Câu 2: Tính nồng độ mol/l dd a dd HCl có pH = b dd H2SO4 có pH = c dd KOH có pH = 11 d dd Ba(OH)2 có pH = 13 Dạng 2: Pha lỗng dung dịch pha trơn dd khơng có phản ứng xảy ra) Câu 11 Cho ion: Fe3+, Ag+, Na+, NO3-, OH-, Cl- Các ion sau tồn đồng thời dung dịch? A Fe3+, Na+, NO3-, OHB Na+, Fe3+, Cl-, NO3- C Ag+, Na+, NO3-, Cl- D Fe3+, Na+, Cl-, OHCâu 12 Cho: BaCl2 + A → NaCl + B Trong câu trả lời sau, câu sai? A A Na2CO3 ; B BaCO3 B A NaOH; B Ba(OH)2 C A Na2SO4; B BaSO4 D A Na3PO4 ; B l Ba3(PO4)2 Cõu 13 Các dung dịch sau đợc xếp theo chiều tăng dần độ pH (Chóng cã cïng nång ®é) A H2S ; NaCl ; HNO3 ; KOH B HNO3 ; H2S ; NaCl ; KOH C.KOH ; NaCl ; H2S ; HNO3 D HNO3 ; KOH ; NaCl ; H2S Câu 14 Cho: NH4NO3 (1), CH3COONa (2), Na2SO4 (3), Na2CO3 (4) Hãy chọn đáp án A.(4), (3) có pH =7 B (4), (2) có pH>7 C.(1), (3) có pH=7 D (1), (3) có pH7 C.(1), (3) có pH=7→ D (1), (3) có pH 10-7 Câu 25 Dựa vào tính chất lí,hố học sau để phân biệt kiềm với bazơ không tan? A Tính hồ tan nước B Phản ứng nhiệt phân C Phản ứng với dd axit D A B Câu 26 Những ion sau có mặt dd ? A Mg2+, SO42 – , Cl– , Ag+ B H+, Na+, Al3+, Cl– 2+ 2+ 2– – C Fe , Cu , S , Cl D OH – , Na+, Ba2+ , Fe3+ Câu 27 Chọn câu : A Giá trị pH tăng độ axit giảm B Giá trị pH tăng độ axit tăng C Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hố xanh D Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hố đỏ Câu 28 Trong dung dịch sau đây: K2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S , NaHCO3, có dd có pH >7 ? A B C.3 D.4 Câu 29 Dung dịch X chứa : a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl- d mol NO3- Biểu thức sau biểu diễn mối quan hệ a,b,c,d? A 2a+2b = c+d B a+b = c+d C a+b = 2c+2d D 2a+c = 2b+d Câu 30 Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn vào dd chứa a mol NaOH, pH dd sau phản ứng A B C >7 D < Câu 31 Trộn V1 lit dd axit mạnh có pH = với V2 lit dd bazơ mạnh có pH = thu dung dịch có pH = Tỉ số V1/V2 A :1 B :11 C :1 D 11:9 Câu 32 Dung dịch A chứa ion : Na+, CO32 – , HCO3– , NH4+, SO42 – Nếu có quỳ tím, dd HCl dd Ba(OH)2 nhận : A Tất ion dd A trừ ion Na+ B Không nhận ion dd A + + C Tất ion dd A trừ ion Na NH4 C Nhận ion SO42- vàCO32Câu 33 Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dd ? A AlCl3 Na2CO3 B HNO3 NaHCO3 C NaAlO2 KOH D NaCl AgNO3 Câu 34 Cho dd chứa ion : Na+, Ca2+, H+, Ba2+, Mg2+, Cl- Nếu không đưa thêm ion lạ vào dd A , dùng chất sau tách nhiều ion khỏi dd A? A Dung dòch Na2SO4 vừa đủ B Dung dòch K2CO3 vừa đủ C Dung dòch NaOH vừa đủ D Dung dòch Na2CO3 vừa đủ Câu 35 Trộn lẫn 100ml dd KOH 1M với 50 ml dd H3PO4 1M nồng độ mol/ lit muối dd thu : A 0,33M B 0,66M C 0,44M D 1,1M Câu 36 Cho 200ml dd KOH vào 200ml dd AlCl3 1M thu 7,8g kết tủa keo CM dd KOH : A 1,5M B 3,5M C 1,5M 3,5M D 1,5M 3,5M Câu 37 Trộn 20 ml dd HCl 0,05M với 20ml dd H2SO4 0,075M Nếu coi thể tích dd sau pha trộn tổng thể tích dd đầu pH dd thu : A B C D 1,5 Câu 38 Hãy dự đoán tượng xảy thêm từ từ dd Na3CO3 vào dd FeCl3: A Có kết tủa màu nâu đỏ B Có kết tủa màu lục nhạt bọt khí sủi lên C Có bọt khí sủi lên D Có kết tủa màu nâu đỏ bọt khí sủi lên Câu 39 Phản ứng trao đổi ion dd chất điện li xảy : A Tạo thành chất kết tủa B Tạo thành chất khí C Tạo thành chất điện li yếu D Có điều kiện Câu 40 Nếu pH dd A 11,5 pH dd B 4,0 điều khẳng định sau đúng? A Dung dịch A có [H+] lớn dd B B Dung dịch B có tính bazơ mạnh A C Dung dịch A có tính bazơ mạnh B D Dung dịch A có tính axit mạnh B Câu 41 Cho 0,5885g NH4Cl vào 100 ml dd NaOH có pH = 12 Đun sơi dd sau làm nguội, dd thu có giá trị pH sau đây? A pH < B pH > C pH = D Khơng xác định Câu 42 Phản ứng phản ứng trao đổi ion dd? A Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 B Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3 C.2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 D Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Câu 43 Một dd có [OH-]= 2,5.10-10 M Môi trường dd : A axit B trung tính C bazơ D khơng xác định Câu 44 Có tượng xảy cho từ từ dd NaHSO4 vào dd hỗn hợp Na2CO3 K2CO3? A Khơng có tượng B Có bọt khí C Một lát sau có bọt khí D Có chất kết tủa màu trắng Câu 45 Cân sau tồn dd : CH3COOH CH3COO- + H+ Trường hợp sau làm cho độ điện li CH3COOH giảm? A Pha loãng dd B Nhỏ thêm vài giọt dd HCl vào C Nhỏ thêm vào vài giọt dd NaOH D Nhỏ thêm vào vài giọt dd NaCl Câu 46 Có tượng xảy nhỏ từ từ đến dư dd NaOH vào dd AlCl3? A Khơng có tượng B Có kết tủa keo trắng xuất khơng tan NaOH dư C Có kết tủa keo trắng xuất khơng tan NaOH dư D Có kết tủa keo trắng xuất tan NaOH dư Câu 47 Có tượng xảy cho từ từ dd HCl tới dư vào dd Na2ZnO2? A Khơng có tượng B Có kết tủa màu trắng xuất không tan HCl dư C Có kết tủa màu trắng xuất tan HCl dư D Có kết tủa màu nâu đỏ xuất tan HCl dư Câu 48 Nhỏ vài giọt dd phenolphtalein vào dd NH3 thấy dd chuyển màu hồng Trường hợp sau làm cho màu dd đậm lên? A Đun nhẹ dd NH3 B Cho vào dd vài giọt dd HCl C Cho vào dd vài giọt dd K2CO3 D Cho vào dd vài giọt dd NH4Cl Câu 49 Khi cho dd Na2CO3 dư vào dd chứa ion Ba2+, Fe3+, Al3+, NO3– kết tủa thu : A Al(OH)3, Fe(OH)3 B BaCO3 , Al(OH)3,Fe(OH)3 C BaCO3 D Fe(OH)3 , BaCO3 Câu 50 Cho dd Ba(OH)2 đến dư vào 50 ml dd X có chứa ion NH4+, SO42-, NO3- thấy có 11,65g kết tủa tạo đun nóng thu 4,48 lit (đktc) chất khí Nồng độ mol muối X : A (NH4)2SO4 1M NH4NO3 2M B (NH4)2SO4 2M NH4NO3 1M C (NH4)2SO4 1M NH4NO3 1M D (NH4)2SO4 0,5M NH4NO3 2M Câu 51 Dung dịch X có chứa ion : NH4+, Fe2+, Fe3+, NO3 – Để chứng minh có mặt ion dd X cần dùng hoá chất sau đây? A Dung dịch kiềm, giấy quỳ tím, H2SO4 đặc, Cu B Dung dịch kiềm, giấy quỳ tím C Giấy quỳ tím, H2SO4 đặc, Cu D Các chất khác Câu 52 Trong dd H3PO4 có loại ion khác nhau? A B C D Câu 53 Cho từ từ dd Na2CO3 đến dư vào dd HCl , dung dịch thu có A pH=7 B pH > C pH < D A,B,C Câu 54 Cho từ từ dd HCl vào dd Na2CO3 (tỉ lệ mol :1), dung dịch thu có A pH=7 B pH > C pH < D A,B,C Câu 55 Cho từ từ dd HCl vào dd NaHCO3(tỉ lệ mol 1:1) có đun nóng , dung dịch thu có A pH=7 B pH > C pH < D A,B,C Câu 56 Khi nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3, xảy tượng: A kết khác B Có kết tủa keo trắng vừa xuất tan ngay, sau luợng kết tủa lại xuất tăng dần C Có kết tủa keo trắng xuất nhiều dần, sau tan từ từ đến hết D Luợng kết tủa xuất hiện, tăng dần đến cực đại Câu 57 Một dung dịch chứa x mol Na+, y mol Ca2+, z mol HCO3-, t mol Cl- Hệ thức liên hệ x, y, z, t xác định là: A x+ 2z = y + 2t B x+ 2y = z + 2t C z+ 2x = y+ t D x + 2y = z + t Câu 58 Dung dịch HCl có pH = 3, cần pha loãng dung dịch nước lần để thu dung dịch có pH =4? A 12lần B 10 lần C lần D 100 lần Câu 59 Trộn 600 ml dung dịch HCl 1M với 400 ml dung dịch NaOH 1,25 M thu lit dung dịch X Giá trị pH dung dịch X là: A B C 0,7 D 1,3 Câu 60 Cho chất đây: H2O, HCl, NaOH, NaCl, CH3COOH, CuSO4, HgCl2, Al(OH)3 Các chất điện li yếu là: A H2O, NaCl, CH3COOH, Al(OH)3 B Al(OH)3, CH3COOH, H2O C H2O, CH3COOH, Al(OH)3 , HgCl2 D H2O, CH3COOH, CuSO4 Câu 61 Thêm 900 ml H2O vào 100 ml dung dịch HCl có pH=2 thu dung dịch A Hỏi dung dịch A có pH bao nhiêu? A B C D Câu 62 Một dung dịch chứa 0,2 mol Na+; 0,1 mol Mg2+; 0,05 mol Ca2+; 0,15 mol HCO3-; x mol Cl- Vậy x có giá trị là: A 0,3 mol B 0,20 mol C 0.35 mol D 0,15 mol Câu 63 Cần gam NaOH để pha 500 ml dung dịch có pH=12? A 0,4g B 0,1g C 0,3g D 0.2 g Câu 64 Với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,01 M nồng độ mol ion H+ có giá trị sau đây? A Bằng 0,01 M B Không xác định C Lớn 0,01M D Nhỏ 0,01M Câu 65 Giá trị tích số ion nước phụ thuộc vào: A Sự có mặt axit hồ tan B Sự có mặt bazơ hồ tan C Áp suất D nhiệt độ Câu 66 Nước đóng vai trị trình điện li chất nước? a Môi trường điện li b dung môi không phân cực c dung môi phân cực d tạo liên kết hiđro với chất tan Câu 67 Theâm 900 ml vào 100ml dd A có pH = pH dd thu bằng: A B 11 C 10 D Câu 68 A dung dịch NaOH có pH = 12; B dung dịch H2SO4 có pH = Để phản ứng đủ với V1 lít dung dịch A cần V2 lít dung dịch B Quan hệ V1 V2 là: a.V1 = V2 b V1 = 2V2 c V2 = 2V1 d Tất đếu sai Câu 69: Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch có chứa 26,7g AlCl3 thu 11,7g kết tủa dừng lại Thể tích dung dịch NaOH dùng lít A 0,45 B 0,6 C 0,65 D 0,45 0,65 Câu 70 Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X thấy dung dịch vẩn đục Nhỏ tiếp dung dịch NaOH vào thấy dung dịch trở lại Sau nhỏ từ từ dung dịch HCl vào thấy dung dịch vẩn đục, nhỏ tiếp dung dịch HCl thấy dung dịch trở nên suốt Dung dịch X dung dịch sau đây? A NaAlO2 D (NH4)2SO4 B Al2(SO4)3 C Fe2(SO4)3 Câu 71 Thêm 150 ml dung dịch KOH 2M vào 120 ml dung dịch H3PO4 1M Khối lượng muối thu dung dịch là: A 10,44 gam KH2PO4; 8,5 gam K3PO4 B 10,44 gam K2HPO4; 12,72 gam K3PO4 C 10,24 gam K2HPO4; 13,5 gam KH2PO4 D 13,5 gam KH2PO4; 14,2 gam K3PO4 Câu 72: Cho phản ứng sau: HCl + H2O → Cl- + H3O+ (1) NH3 + H2O " NH4+ + OH- (2) CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O (3) HSO3- + H2O " H3O+ + SO32- (4) HSO3- + H2O " H2SO3 + OH- (5) Theo Bronxtet, H2O đóng vai trị axit phản ứng: A (1), (2), (3) B (2), (5) C (2), (3), (4), (5) D (1), (4), (5) Câu 73: Trộn dung dịch H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M; HCl 0,3M với thể tích thu dung dịch A Lấy 300 ml dung dịch A cho phản ứng với V lít dung dịch B gồm NaOH 0,2M KOH 0,29M thu dung dịch C có pH = Giá trị V là: A 0,424 lít B 0,414 lít C 0,214 lít D 0,134 lít Câu 74 Theo định nghĩa axit – bazơ Bronxtet, chất ion thuộc dãy chất lưỡng tính ? A CO32-, CH3COOB ZnO, Al2O3, HSO4-, NH4+ C ZnO, Al2O3, HCO3-, H2O D NH4+, HCO3-, CH3COOCaâu 75: dd CH3COOH 0,01M có pH = Độ điện ly CH3COOH dd a 0,5% b 10% c 2% d 2,5% Câu 76 Trộn 1,8 lít dung dịch HCl có pH = với 3,6 lít dung dịch HCl có pH = 5,4 lít dung dịch HCl có pH a 1,5 b 1,8 c 1,4 d 2,5 Caâu 77 Cho ion sau: NH4+ , SO42-, HSO4-, C2H5O-, Al3+, CO32- Các ion có tính axit là: A SO42-, HSO4-, C2H5OB NH4+ , Al3+, HSO4C Al3+, CO32-, NH4+ D CO32-, C2H5O- , NH4+ 2Caâu 78 Cho ion: Na+, CH3COO , SO4 , HCO3-, CO32-, S2-, HS-, SO32-, HSO3-, NH4+, Cl- , C6H5O- Các ion có tính baz là: A C6H5O-, S2-, CH3COO- , CO32-, Na+ B C6H5O- , Cl-, NH4+ , HCO3C HS-, HCO3-, SO32- , SO42-, HSO4Câu 79 Một dung dịch có chứa cation Fe2+ (0,1 mol) Al3+ (0,2 mol) anion Cl- ( x mol) SO42- ( y mol) Khi cô cạn dung dịch thu 46,9 gam chất rắn khan Giá trị x, y là: A 0,1; 0,2 B 0,2; 0,3 C 0,3; 0,1 D 0,3; 0,2 Caâu 80 Dung dịch A gồm ion: Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl- 0,2 mol NO3- Thêm từ từ dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch A đến lượng kết tủa lớn thể tích dung dịch K2CO3 cho vào là: A 150 ml B 300 ml C 200 ml D 250 ml Caâu 81.Trộn 600 ml dung dịch HCl 1M với 400 ml dung dịch NaOH x mol/lit thu lit dung dịch có pH=1 Tính x: A 0,75M B 1M C 1,1M D 1,25M Caâu 82 Trộn 50 ml dung dịch HNO3 x mol/lit với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thu dung dịch X Để trung hoà lượng bazơ dư X cần 100 ml dung dịch HCl 0,1M Giá trị x là: A 0,5M B 0,75M C 1,0M D 1,5M Caâu 83 Dung dịch X chứa hỗn hợp NaOH a mol/lit Ba(OH)2 b mol/lit Để trung hoà 50 ml dung dịch X cần 60 ml dung dịch HCl 0,1M Mặt khác cho lượng dư dung dịch Na2CO3 vào 100 ml dung dịch X thấy tạo thành 0,394 gam kết tủa a, b là: A 0,1M 0,01M B 0,1M 0,08M C 0,08M 0,01 M D 0,08M 0,02M Caâu 84 Câu sau nói điện li? a Sự điện li hoà tan chất vào nước thành dung dịch b Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện c điện li phân li chất thành ion dương ion âm chất tan nước hay trạng thái nóng chảy d Sự điện li q trình oxi hóa - khử Câu 85 Vì dung dịch muối, axit, bazơ dẫn điện? a Do muối, axit, bazơ có khả phân li ion dung dịch b Do ion hợp phần có khả dẫn điện c Do có di chuyển electron tạo thành dịng electron d Do phân tử chúng dẫn điện Caâu 86 Chất sau chất điện li? a rượu etylic b nước nguyên chất c axit sunfuric d glucozơ Caâu 87 Dãy chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH? a Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3 b Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3 c Na2SO4, HNO3, Al2O3 d NaHCO3 , ZnO, Zn(OH)2 Câu 88: Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol/l, pH hai dung dịch tương ứng x y Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li) A y = 100x B y = 2x C y = x - D y = x + Câu 89: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Câu 90: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D Câu 91: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa A 0,45 B 0,35 C 0,25 D 0,05 Câu 92: Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH A B C D Câu 93: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Câu 94 : Cho dãy chất : KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CHCOONH4 Số chất điện li : A B C D Câu 95 : Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a (biết dung dịch + -14 [H ][OH ] = 10 ) A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 Câu 96 : Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu có chất : A K3PO4, K2HPO4 B K2HPO4, KH2PO4 C K3PO4, KOH D H3PO4, KH2PO4 Câu 97 : Hỗn hợp ( Mg, Al) pư với 250 ml dd hỗn hợp gồm HCl 0,2M H2SO4 0,5M Sau pư kết thúc thu 4,368 lit khí đkc Trong pư trên: A axit vừa đủ B không xác định C axit dư D axit thiếu Câu 98 : Dự đoán tượng xảy thêm từ từ dd Na2CO3 vào dd FeCl3: A có kết tủa bọt khí B có bọt khí C tượng D có kết tủa Câu 99 : Cho m gam hỗn hợp Mg vaø Al vaøo 250 ml dd X ( HCl 1M H2SO4 0,5M) thu 11,144 lit khí đkc dd Y Coi thể tích không đổi dd Y có pH là: A B C D Câu 100 : Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước dư thu dd X 3,36 lit khí đkc Để trung hoà X cần 75 ml dd H2SO4 aM Giá trị a laø: A B 1,5 C 1,25 D 1) Cho dung dịch muối sau: X1 : KCl X2 : Na2CO3 ,X3 : NaHSO4 , X4 : CH3COONa X5 : K2SO4 X6 : AlCl3 X7 : NaCl X8 : NH4Cl Dung dịch có pH 7? A) X6 , X8 B) X5, X7 C) X1, X3 D) X4, X2 4) Chất sau thuộc loại bazơ theo Bronsted ? A) Cu(OH)2 , NH3 , CO32- , CaO B) Fe(OH)3 , Cl- , NH4+ , MgO C) KOH, NO3- , Fe3O4, NO2 D) Ba(OH)2 , SO42- , K+ , CO 5) Ion OH- coù thể phản ứng với ion sau đây? A) K+ ; Al3+ ; SO42B) Cu2+; HSO3- ; NO3C) Na+; Cl-; HSO4D) H+ ; NH4+ ; HCO36) Ion CO32- khoâng phản ứng với ion sau đây? A) NH4+ ; Na+ ; NO3B) K+ ; HSO3- ; Ba2+ C) HSO4- ; NH4+ ; Na+ D) Ca2+ ; K+ ; Cl7) Chất sau thuộc loại axit theo Bronsted ? A) H2SO4 , Na+ , CH3COOB) HCl, NH4+ , HSO4C) H2S , H3O+ , HPO32D) HNO3 , Mg2+ , NH3 Có dd đựng lọ nhãn là: (NH4)2SO4 ; NH4Cl ; Na2SO4 ; KOH Chọn thuốc thử để nhận biết dd đó? A) Dung dòch Ba(OH)2 B) Dung dòch BaCl2 C) Phenolftalein D) Dung dịch NaOH Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,15M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thu 500 ml dung dịch Z pH dd Z bao nhiêu? A 13,87 B 11,28 C 13,25 D 13,48 10 Trộn 200 ml dung dịch chứa HCl 0,01M H2SO4 0,025M với 300 ml dung dịch chứa NaOH 0,015M Ba(OH)2 0,02M thu 500 ml dd Y pH dd Y ? A 5,22 B 11,96 C 11,2 D 13,2 11 Troän 200 ml dung dịch chứa HCl 0,01M H2SO4 0,025M với 300 ml dung dịch chứa NaOH 0,015M Ba(OH)2 0,02M thu m gam kết tủa Tính m? A 0,932 g B 1,398 g C 1,165 g D 1,7475 g 12 Muối sau muối axit? A NH4NO3 B Na2HPO3 C Ca(HCO3)2 D KCH3COO 13 Chất sau thuộc loại lưỡng tính axit - bazơ? A ZnO, SO32- , CO2 B Al2O3 , CuO, CO32C Zn(OH)2 , HS- , HSO4D Al(OH)3 , H2O, HCO3- 14 Coù hai dung dịch X Y, dung dịch chứa loại cation loại anion với số mol cho số ion sau: K+ (0,15 mol),Mg2+(0,1 mol) , NH4+(0,25 mol) , H+(0,2 mol), Cl-(0,1 mol) , SO42-(0,075 mol), NO3- (0,25 mol) , CO32- (0,15 mol) Xác định thành phần dung dịch? A X: H+ , Mg2+, Cl-, SO42- vaø Y : NH4+, K+, NO3-, CO32B X: H+ , Mg2+, NO3-, CO32- vaø Y : NH4+, K+, Cl-, SO42C X: H+ , Mg2+, NO3-, SO42- vaø Y : NH4+, K+, Cl-, CO32D X: K+ , Mg2+, NO3-, SO42- Y : H+, K+, Cl-, CO3215 Các chất hay ion sau đóng vai trò bazơ? A Na+; Cu(OH)2 ; Al2O3 B NaOH ; CaO; NH4+ C HCO3- ; MgO; HSO4D CO32- ; H2ZnO2 ; NH3 16 Dung dịch cho sau có pH < điều kiện thường? A NH4Cl ; Al(NO3)3 ; NaHSO4 B K2SO4 ; Al2(SO4)3 ; NaHCO3 C FeCl3 ; NaHCO3; NaHSO4 D NH3 ; K2HPO4 ; NH4Cl 17 Các chất hay ion sau đóng vai troø axit? A HNO3 ; Fe(OH)2 ; HPO42B CH3COO- ; HCO3- ; Zn(OH)2 C HSO4- ; NH4+ ; Al(OH)3 D H2O ; NH3 ; HCl 18: (Khèi A 2008) Trén lÉn V ml dung dÞch NaOH 0,01M víi V ml dung dịch HCl 0,03 M đợc Vml dung dịch Y Dung dịch Y có pH là: A: B: C: D: 19: (Khèi B 2007) Trộn 100ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M víi 400 ml dung dÞch (gåm H2SO4 0,0375 M HCl 0,0125 M) thu đợc dung dịch X, giá trị pH dung dịch X là: A: B: C: D: 20: (Khèi A 2007) Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl M axit H2SO4 0,5 M thu đợc 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi) Dung dịch Y có pH là: A: B: C: D: 21:Cho x mol NO2 hấp thụ vào dung dịch chứa x mol NaOH, dung dịch thu đợc có giá trị pH A: pH < B: pH = C: pH > D: Không xác định 22:Cho lít dung dịch axít có pH = 4, phải thêm V ml NaOH 0,01 M vào để thu đ ợc dung dịch muối có pH = 7, giá trị V ml là: A: 10 ml B: 40 ml C: 100 ml D: 30 ml 23:Trén 300ml dung dÞch NaOH 0,05 M víi 200ml dung dịch H 2SO4 0,05 M thu đợc dung dịch X, giá trị pH dung dịch X là: A: pH =1 B: pH =3 C: pH =2 D: pH = 24:Giá trị pOH dung dịch thu đợc sau trén 40 ml dung dÞch H2SO4 0,25 M víi 60 ml dung dịch NaOH 0,5 M là: A: pOH =1 B: pOH =2 C: pOH =13 D: pOH =14 25:Dung dịch HCl có pH = 3, số lần để pha loÃng dung dịch để thu đợc dung dịch HCl cã pH = lµ: A: 30 B: 40 C: 70 D: 10 26:Để đợc dung dịch có pH = phải lấy dung dịch axit pH = dung dịch bazơ pH = theo tỉ lệ vỊ thĨ tÝch lµ: A: 11:9 B: 8:9 C: 9:11 D:3:4 27:Trén lÉn V ml dung dÞch KOH 0,002M víi V ml dung dịch HNO 0,004 M đợc V ml dung dÞch X Dung dÞch X cã pH lµ: A: pH =1,5 B: pH = 2,0 C: pH =3,0 D: pH = 4,5 28: ThĨ tÝch cđa nớc cần thêm vào 15 ml dung dịch axit HCl có pH=1 để đợc dung dịch axit có pH=3 là: A 1,68 lÝt B 2,24 lÝt C 1,12 lÝt D 1,485 lít 29: Thêm 90 ml nớc vào 10 ml dung dịch NaOH có pH=12 thu đợc dung dịch cã pH lµ: A pH=3 B pH=1 C pH=11 D pH=13 30: Để trung hoà hoàn toàn 50ml hỗn hợp X gồm HCl H2SO4 cần dùng 20 ml NaOH 0,3 M Cô cạn dung dịch sau trung hoà thu đợc 0,381 gam hỗn hợp muối khô Tính nồng độ mol axit pH hỗn hợp X (coi H2SO4 phân li hoàn toàn thành ion) CM(H2SO4) = 0,080M vµ pH = 0,85 A CM(HCl) = 0,120M ; CM(H2SO4) = 0,024M vµ pH = 0,92 B CM(HCl) = 0,072M ; CM(H2SO4) = 0,015M vµ pH = 0,89 C CM(HCl) = 0,065M ; D Kết khác 31 Một dd có [OH-] = 1,5.10-10 M dung dịch có môi trờng A Axit B trung tính C bazơ D Không xác định đợc Bài 32 Cho dd HCl có pH = Nồng độ [H+] A 102 M B 0.02 M C 0.01 M D 2.10-2 M Bài 33 Chọn câu sai: A dd muối CH3COOK có pH > B dd muèi NaHCO3 cã pH < B dd muèi NH4 Cl cã pH < D dd muèi Na2SO4 cã pH = Bµi 34.Trén lÉn dd cã thÓ tÝch b»ng HCl =0.5 M vµ Ba(OH) = 0.2 M pOH cđa dd thu đợc là: A B 12.5 C D 13 Bµi 35 Cho dd NaOH cã pH = 12 (ddX) cần pha loÃng dd X lần ®Ĩ thu ® ỵc dd NaOH cã pH = 11: A 10 lÇn B lÇn C 15 lÇn D 20 lần Bài 36 Phản ứng sau tạo môi trờng axit( theo tỷ lệ số mol chÊt tham gia ph¶n øng) A HCl + NaOH B HCl + Al(OH)3 C H2CO3 + NaOH D CH3COOH + NaOH Bµi 37.Cho 0,001 mol NH4Cl vào 100 ml dung dịch NaOH có pH = 12 đun sơi, sau làm nguội, thêm vào phenol phtalein, dung dịch thu có màu A xanh B hồng C trắng D khơng màu Bµi 38 cho a mol CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 2a nmol NaOH thu đợc dung dịch có pH bằng:A pH C pH =7 D không xác định đợc Bài 39 Cần phải pha chế theo tỉ lệ khối lợng dung dịch KNO3 có nồng độ % tơng ứng 45% 15% để đợc dung dịch KNO3 có nồng độ 20% A 2/3 B 2/5 C 1/5 D 3/5 Bµi 40 Làm bay 500ml dung dịch HNO3 20% (D = 1,2g/ml) để 300 g dung dịch Nồng độ phần trăm dung dịch : A 30% B 40% C 35% D 38% Bµi 41 TÝnh sè ml H2O cần thêm vào lít dung dịch NaOH 1M để thu đợc dung dịch có nồng độ 0,1M: A 9000 ml B 18000 ml C 11000 ml D 17000 ml Bài 42 Trộn 100ml dung dịch KOH cã pH = 12 víi 100ml dung dÞch HCl 0,012M Độ pH dung dịch thu đợc sau trộn lµ :A B C D Bµi 43 Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M pH dung dịch tạo thành là:A 2,7 B 1,6 C 1,9 D + Câu 44: pH đại lượng biểu thị nồng độ ion H dung dịch Công thức sau dùng để tính pH: + A pH = - lg H B pH + pOH = 14 − C pOH = - lg OH D Cả A, B, C Câu 45: pOH đại lượng biểu thị nồng độ ion OH - dung dịch Cơng thức sau dùng để tính pOH: A [OH-].[H+] = 10-14 B pH + pOH = 14 − C pOH = - lg OH D Cả A, B, C Câu 46: Thang pH dd loãng: Thông thường ta xét giá trị pH từ đến 14 pH < pH = pH > Mơi trường axit Mơi trường trung tính Mơi trường bazơ Khoảng chuyển màu q tím, chuyển màu Hóa đỏ (pH ≤ 6) không chuyển màu màu xanh(pH ≥ 8) Khoảng chuyển màu phenolphtalein, chuyển màu Không chuyển màu(pH < 8,3) màu hồng (pH ≥ 8,3) Câu 47: Dung dịch(đều có nồng độ 0,1M) sau có pH > 7: A NaCl B HCl C AlCl3 D NaOH Câu 48: Dung dịch(đều có nồng độ 0,1M) sau có pH < 7: A H2O B HCl C Na2CO3 D NaOH Câu 49: Dung dịch(đều có nồng độ 0,1M) sau có pH = 7: A HCOONa B HCl C K2SO4 D NaOH Câu 50: Dung dịch(đều có nồng độ 0,1M) sau làm phenolphtalein hóa hồng A KOH B HCl C K2SO4 D NH4Cl Câu 51: Cho dung dịch lỗng sau có nồng độ:HCOONa, HCl, K2SO4, NaOH , H2N – CH2 – COOH Dung dịch có pH lớn nhất: A HCOONa B HCl C K2SO4 D NaOH Câu 52: dd H2SO4 0,005M có pH : A B C D Câu 53: Hãy điều sai pH A pH = -lg [H+] B pH + pOH = 14 C [H+] = 10 a pH= a D [H+] [OH-] = 10-14 Câu 54: Cho 100ml dd axit HCl tác dụng với 100ml dd NaOH thu dd có pH=12 Nồng độ mol/l dd NaOH ban đầu A 0,1 B 0,2 C 0,3 D 0,4 Câu 55: dd HNO3 có pH = Cần pha loãng dd lần để thu dd có pH=4 A 1,5lần B 10lần C lần D lần Câu 56: Nếu trộn 100ml dd KOH có pH=12 với 100ml dd HCl 0,012M Hỏi pH dd sau trộn bao nhiêu? A pH=5 B pH=4 C pH=3 D pH=2 Câu 57: Muốn pha chế 300ml dd có NaOH có pH=10 khối lượng NaOH cần dùng bao nhiêu? A 11.10-4g B 11,5.10-4g C 12.10-4g D 1,25.10-4g Câu 58: Dung dịch X có pH =11 : H+ H+ A =10-11 M B =10-3 M C.Làm quì tím hố đỏ D.Khơng làm đổi màu phenolphtalein Câu 59: Dung dịch HCl 0,001M : A pH=3 làm q tím hố đỏ B pH=11 làm q tím hố xanh C pH=3 làm q tím hố xanh D pH=11 làm q tím hố đỏ Câu 60: Trộn 100 ml dd NaOH 0,1M với 100 ml dd H2SO4 0,1M thu dd làm phenolphtalein hoá : A hồng B xanh C vàng D.không đổi màu Câu 61: Sục V lít CO2 (đktc) vào 100 ml dd Ba(OH)2 có pH = 14 3,94 gam kết tủa Giá trị V là: A 0,448 B 1,792 C 0,763 1,792 D 0,448 1,792 Câu 62: Dung dịch NaOH có pH = 11, cần pha lỗng dd lần để dd có pH = 9? A lần B 100 lần C 20 lần D 10 lần Câu 63: Cho 10ml dd HCl có pH = Cần thêm vào dd ml nước để sau khuấy đều, thu dd có pH = 4? A 10ml B 90ml C 100ml D 40ml Câu 64: Trộn 20ml dd HCl 0,05M với 20ml dd H2SO4 0,075M Nếu coi khơng có thay đổi thể tích trộn axit cho điện li hồn tồn pH dd thu sau trộn là: A 1,0 B 2,0 C 3,0 D 1,5 Câu 65: Dung dịch HCl có pH = 3, cần pha loãng dd H2O lần để dd có pH = 4? A lần B 10 lần C lần D 100 lần Câu 66: Cho dd chứa x mol Ca(OH)2 vào dd chứa x mol H2SO4, dd sau phản ứng có mơi trường gì? A axit B trung tính C bazơ D không xác định Câu 67: Cho dd chứa x gam Ba(OH)2 vào dd chứa x gam HCl, dd sau phản ứng có mơi trường gì? A axit B trung tính C bazơ D không xác định Câu 68: Dung dịch X có pH = 10, dd Y có pH = 3, điều khẳng định sau đúng? A X có tính bazơ yếu Y B X có tính axit yếu Y C tính axit X Y D X có tính axit mạnh Y Câu 69: Cho 50 ml dd HCl 0,12M vào 50ml dd NaOH 0,1M, pH dd sau phản ứng là: A B C D 10 Câu 70: Chän ph¸t biĨu sai ? A dd CH3COOK cã pH > B dd NaHCO3 cã pH < C dd NH4Cl cã pH < D dd Na2SO4 có pH = Cõu 71: Trong dung dịch sau: K2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NáHO4, Na2S có dung dÞch cã pH > A B C D Cõu 72: Cho dung dịch muèi sau: NaNO3, K2CO3, CuSO4, FeCl3 , AlCl3 dung dÞch có giá trị pH > A NaNO3 B AlCl3 C K2CO3 D CuSO4 Câu 73: Khi hoµn tan NaHCO3 vào nớc, dung dịch thu đợc có giá trị A pH = B pH < C pH > D pH không xác định Cõu 74: Cho dung dịch sau đây, chọn nhận xét giá trÞ pH NH4NO3 NaCl Al(NO3)3 K2S CH3COONH4 A 1,2,3 cã pH > B 2,4 cã pH = C 1,3 cã pH < D 4,5 cã pH = Câu 75: Cho c¸c dung dÞch muèi sau NaNO3, K2CO3, CuSO4, FeCl3, AlCl3, KCl a/ Các dung dịch có giá trị pH < lµ A CuSO4, FeCl3 , AlCl3 B CuSO4 ,NaNO3 , K2CO3 C K2CO3, CuSO4 , FeCl3 D NaNO3, FeCl3, AlCl3 b/ Các dung dịch có giá trị pH = lµ A NaNO3 , K2CO3, KCl B NaNO3, KCl, CuSO4 C NaNO3 , KCl, AlCl3, CuSO4 D NaNO3 , KCl Cõu 76: Chất sau cho vào nớc không làm thay đổi pH ? A NH4Cl B KCl C Na2CO3 D HCl Cõu 77: Hỗn hợp muối sau hoà tan nớc tạo dung dịch có pH khác A KNO3 Na2CO3 ,pH > B NaCl vµ NaHCO3, pH > C NaHSO4 K2SO4, pH < D A, B, C Cõu 78: Cho phản ứng 2NO2 + NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O HÊp thụ hết x mol NO2 vào dung dịch chứa x mol NaOH dung dịch thu đợc có giá trị A pH = B pH > C pH = D pH < Câu 79: Cho hÊp thơ hÕt 2,24 lÝt NO2 (®ktc) 0,5 lÝt dung dịch NaOH 0,2M Thêm tiếp vài giọt quì tím dung dịch có màu ?A không màu B màu xanh C màu tím D màu đỏ Cõu 80: Thêm 10ml dung dịch NaOH 0,1M vào 10 ml dung dịch NH4Cl 0,1M vài giọt quì tím, sau đun sôi Dung dịch có màu trớc sau đun sôi A đỏ thành tím B xanh thành đỏ C xanh thành tím D màu xanh Cõu 81: Cho a gam Cu(OH)2 dung dịch chứa a g H2SO4 pH dung dịch thu đợc là: A pH = B pH < C pH > D pH = hc ≠ Câu 82: Ba dung dÞch sau cã cïng nång độ mol/l: NaHCO3, NaOH, Na2CO3 pH chúng tăng theo thø tù A NaOH, NaHCO3, Na2CO3 B NaOH, Na2CO3 , NaHCO3 C NaHCO3 ,Na2CO3 ,NaOH D Na2CO3, NaOH, NaHCO3 Câu 83: Ba dung dịch sau có nồng độ mol/l: H2SO4, Na2SO4, NaHSO4 pH chúng tăng theo thứ tự A Na2SO4, NaHSO4, H2SO4 B Na2SO4, H2SO4, NaHSO4 C NaHSO4, H2SO4, Na2SO4 D H2SO4, NaHSO4, Na2SO4 Câu 84: Ba dung dịch sau có nồng độ mol/l: NaOH, NH3, Ba(OH)2 Dd cã pH nhá nhÊt lµ A NaOH B NH3 C Ba(OH)2 D NaOH vµ Ba(OH)2 Câu 85: Oxit cđa nguyên tố sau tác dụng với H2O, tạo dung dịch có pH > A Mg B Cu C Na D S Câu 86: Dung dÞch X có pH < tác dụng với dung dịch Ba(NO3)2 tạo kết tủa, dd X ? A HCl B Na2SO4 C H2SO4 D Ca(OH)2 Câu 87: Chän c©u câu sau ? A Giá trị pH tăng độ axit giảm B Giá trị pH tăng đô axit tăng C dd có pH < làm quỳ tím hoá xanh D dd có pH > làm quì tìm hoá đỏ Cõu 88: Trong dung dịch Al2(SO4)3 loÃng có chứa 0,6 mol SO42- , dd ®ã cã chøa A 0,2 mol Al2(SO4)3 B 0,4 mol Al3+ C 1,8 mol Al2(SO4)3 D C¶ A, B Cõu 89: Với dung dịch NaOH 0,01M nhận xét sau ? A pOH = vµ [Na+] < [OH-] = 10-2 B pH = vµ [Na+] = [OH-] = 10-2 C pH = 12 vµ [Na+] > [OH-] D pH = 12 [Na+] = [OH-] = 10-2 Cõu 90: Phát biểu sau sai? A dd có [OH-] = 10-12 có môi trờng bazơ B dd axit HNO3 0,1M cã pH = C dd axit yÕu HNO2 0,1M cã pH = D dd axit yÕu HNO2 0,1M cã pH > Câu 91: Cho dung dÞch X cã pH = 10, dd Y cã pH = Điều khẳng định sau đúng? A X có tính bazơ yêú Y B X có tính axit u h¬n Y C TÝnh axit cđa X b»ng Y D X có tính axit mạnh Y Cõu 92: Cho 150ml dd HCl 2M t¸c dơng víi 50ml dd NaOH 5,6M Dung dịch sau phản ứng có pH là: A 1,9 B 4,1 C 4,9 D 1,0 Câu 93: Khi trén 10ml dd NaOH cã pH = 13 víi 10ml dd HCl 0,3M, thu đợc dd có pH bằng: A B C D.8 Câu 94: Trén dd HCl 0,2M vµ Ba(OH)2 0,2M víi thĨ tÝch thu đợc dd có pH A 12,5 B 9,0 C 13,0 D 14,2 Câu 95: ThÓ tÝch dung dịch HCl 0,2M cần để trung hoà 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,1 M là: A 50ml B 100ml C 200ml D 500ml Câu 96: ThĨ tÝch dung dÞch HCl 0,3M cần cho vào 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1 M để đợc dung dịch cã pH = lµ A 100ml B 150ml C 200ml D 250ml Câu 97: ThĨ tÝch dung dÞch A (gồm NaOH 0,2M KOH 0,3M) cần cho vào 100ml dung dịch (gồm H2SO4 0,1M HCl 0,2M) để đợc dung dịch có pH = là: A 60ml B 120 ml C 100ml D 80ml Câu 99: CÇn thêm lần thể tích H2O (V2) so với thể tích ban đầu (V1) để pha loÃng dung dịch có pH = thành dung dịch có pH = A V2 = 9V1 B V1 = 1/3 V2 C V1 = V2 D V1 = 3V2 Câu 99: Cần pha loÃng dung dịch HCl có pH = lần để đợc dung dịch có pH = 4? A lÇn B 10 lÇn C 100 lÇn D 1000 lÇn Câu 100: Sè ml níc cÊt cÇn thêm vào10ml dd HCl có pH = để thu đợc dd HCl có pH = là: A 90ml B 100ml C 10ml D 40ml Câu 101: Nång ®é H+ thay đổi nh giá trị pH tăng đơn vị ? A Tăng lên mol/l B giảm mol/l C Tăng lên 10lần D Giảm 10 lần Cõu 102: Trộn 250ml dd KOH 0,01M víi 250ml dd Ba(OH)2 0,005M th× pH cđa dd thu đợc là: A 12 B 13 C D Cõu 103: Phải lấy dung dịch HCl có pH = (V1)cho vào dung dịch KOH có pH = (V2) theo tû lƯ thĨ tÝch V1/V2 nh thÕ để đợc dung dịch có pH = ? A 1/10 B 2/9 C 9/11 D 3/8 Câu 104: Trén 200ml dd HCl 1M víi 300ml dd HCl 2M đợc 500ml dd HCl có nồng độ là: A 1,5 M B 1,2 M C 1,6 M D 0,15 M Cõu 105: Thêm 40 ml H2O vào 10ml dung dịch HCl có pH = thu đợc dung dịch có pH lµ ? A 2,5 B C 2,7 D 4,2 Cõu 106: Cần thêm gam dd NaOH 10% vào20g dd NaOH 30% để đợc dd NaOH 25% A 15g B 6,67g C 4g D 12g Câu 107: Hoà tan hết 19,5g K vào 261g H2O thu đợc dung dịch có nồng độ C% ? A 5% B 10% C 15% D 20% Câu 108: Trén 100ml dd (gåm Ba(OH)2 0,1M vµ NaOH 0,1M) víi 400ml dd (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M) thu đợc dd X giá trị pH X ? A B C D 3+ 22+ Câu 109: Một dd X chứa 0,2mol Al , a mol SO4 , 0,25mol Mg , 0,5mol Cl Cô cạn dd X thu m gam muối khan Hỏi m có giá trị bao nhiêu? A 43g B 57,95g C 40,95 D 25,57 Câu 110: Ion OH- phản ứng với dãy ion sau đây? A K+ ; Al3+ ; SO42B Cu2+; HSO3 ; NO3 C Na+; Cl-; HSO + D H+ ; NH ; HCO3 2− Câu 111: Ion CO3 không phản ứng với dãy ion sau đây? + A NH ; Na+; NO3 B K+; HSO3 ; Ba2+ + C HSO ; NH ; Na+ D Ca2+; K+; HCO3 Câu 112: Có dd đựng lọ nhãn là: (NH ) SO ; NH4Cl ; Na 2SO ; KOH Chọn thuốc thử để nhận biết dd đó? A Dung dịch Ba(OH)2 B Dung dòch NaCl C Phenolftalein D Dung dòch NaOH Câu 113: Trộn 200 ml dung dịch chứa HCl 0,01M H2SO4 0,025M với 300 ml dung dịch chứa NaOH 0,015M Ba(OH)2 0,02M thu m gam kết tủa Tính m? A 0,932 g B 1,398 g C 1,165 g D 1,7475 g Câu 114: Coù hai dung dịch X Y, dung dịch chứa loại cation loại anion với số mol cho số ion sau: K+ (0,15 mol), Mg2+(0,1 mol), NH + (0,25 mol), H+(0,2 mol), Cl-(0,1 mol), SO42-(0,075 mol), NO3- (0,25 mol) , CO32− (0,15 mol) Xaùc định thành phần dung dịch? + 2− A X: H+, Mg2+, Cl-, SO42- vaø Y : NH , K+, NO3 , CO3 2− + B X: H+, Mg2+, NO3 , CO3 vaø Y : NH , K+, Cl-, SO42+ 2− C X: H+, Mg2+, NO3 , SO42- vaø Y : NH , K+, Cl-, CO3 2− D X: K+, Mg2+, NO3 , SO42- vaø Y : H+, K+, Cl-, CO3 Câu 115: Một loại nước thải chứa ion Na+, Ba2+, Ca2+, M2+, Pb2+, H+, Cl- Muốn tách nhiều ion cation khỏi dd mà khơng cần đưa ion lạ vào ta dùng chất để tác dụng với dd A.DD Na2CO3 vừa đủ B DD Na2SO4 vừa đủ C.DD NaOH vừa đủ D DD K2CO3 vừa đủ Câu 116: Cho dd chứa x mol AlCl3 tác dung với dd chứa y mol NaOH Để kết tủa điều kiện cần đủ là: A y ≥ 4x B y ≤ 4x C y = 3x D y ≥ x Câu 117: Một dd X chứa 0,1mol Fe2+, 0,2 mol Al3+, x mol Cl- y mol SO42- Đem cô cạn dd X thu 46,9g muối khan Hỏi x,y có giá trị bao nhiêu? A x = y = 0,267 B x = 0,15, y = 0,325 C.x = 0,4, y = 0,2 D.x = 0,2, y = 0,3 Câu 118: Ion OH phản ứng với dãy ion sau đây? + A Ba2+; Na+; Cl- ; SO42B Ca2+; Ba2+; NO3 ; ClC Fe3+ ; HCO3-; Zn2+ ; NH D Ca2+ ; K+; NO3 ; Ba2+ Câu 119: Hòa tan 1,7g NaNO3 2,61g Ba(NO3)2 vào nước để 100ml dd X Nồng độ mol/l ion Na+, Ba2+ NO3- dd X là: A 0,02M; 0,01M; 0,04M B 2M; 1M; 04M C 0,2M; 0,1M; 0,4M D 0,15M ;0.05M ; 0,02 M Câu 120: Một dung dịch chứa đồng thời ion sau: + 2− 2− + A NH , CO3 ,SO , Na B K+, Zn2+; Cl-, Br+ 3+ 3− 2− 2+ 2+ − − C Ag , Al , PO , CO3 D Ba , Mg , Cl , NO3 Câu 121: Các ion sau không tồn dung dịch? A Na+, Mg2+, OH- B K+, Fe2+, NO3- C Ca2+, Na+, Cl- D Al3+, Cu2+, SO422− Câu 122: Dung dịch X chứa a mol Na+, b mol Mg2+, c mol Cl- d mol SO4 Chọn biểu thức đúng? A a + 2b = c + 2d B a + 2b = c + d C a + b = c + d D 2a + b = 2c + d Câu 123: Có lọ riêng biệt đựng dd bị nhãn: AlCl 3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Có thể dùng dd làm thuốc thử để phân biệt chất trên? A NaOH B H2SO4 C Ba(OH)2 D AgNO3 Câu 124: Cặp chất tồn dung dịch? A AlCl3 CuSO4 B NaHSO4 NaHCO3 C NaAlO2 HCl D NaCl AgNO3 Câu 125: Phương trình phản ứng sau sai? A Na2SO4 + BaCl2 " BaSO4 + 2NaCl B FeS + ZnCl2 " ZnS + FeCl2 C 2HCl + Mg(OH)2 " MgCl2 + 2H2O D FeS + 2HCl " FeCl2 + H2S Câu 126: Trong dãy ion đây: A Fe3+,CH3COO-,H+,ClB CO32-,NO3-,Al3+,Fe2+ 32+ 2+ C PO4 ,SO4 ,Ag ,Ca D Ba2+,SO32-,NH4+,Cu2+ Dãy gồm tất ion dễ dàng tách khỏi dd cách tạo kết tủa Câu 127: Cho dung dịch A,B,C,D chứa tập hợp ion sau: A: {Cl-, NH4+, Na+, SO42-} B: {Cl-, Ba2+, Ca2+, OH-} C: {H+, Na+,K+, NO3-} D: {NH4+-, K+, HCO3-, CO32-} Trộn hai dung dịch vào cặp khơng phản ứng A A+B B A+C C C+D D D+A Câu 128: Các ion sau không tồn dung dịch? A Na+, Mg2+, OH- B K+, Fe2+, NO3- C Ca2+, Na+, Cl- D Al3+, Cu2+, SO42 Câu 129: Cặp chất sau tồn dung dung dịch? A KOH HCl B HCl, AgNO3 C NaCl, NH4NO3 D NaHCO3 NaOH Câu 130: Các ion sau tồn dung dịch? − + A Cu2+, Cl-, Na+, OH-, NO3 B Fe2+, K+, OH-, NH + 2− − C NH , CO3 , HCO3 , OH-, Al3+ − D Cu2+, Cl-, Na+, Fe2+, NO3 Câu 131: Trong dãy ion đây: A Ag+,CH3COO-,H+,ClB CO32-,NO3-,Al3+,Fe2+ C I-,SO42-,Na+,Cu2+ Dãy gồm tất ion dễ dàng tách khỏi dd cách tạo cht khớ Cõu 132: Cặp chất sau tồn dung dịch a/ A KCl NaNO3 D SO32-,S2-,NH4+,CO32- B HCl vµ AgNO3 C KOH vµ HCl D B HNO3 vµ NaHCO3 C NaAlO2 vµ KOH D NaHCO3 vµ NaOH b/ A AlCl3 vµ Na2CO3 NaAlO2 HCl Cõu 133: Những ion dới tồn dung dịch a/ A Na+ ,Mg2+,OH-, NO3- B Ag+ , H+, Cl-, SO42- C HSO4- ,Na+,Ca2+,CO3- D OH-, Na+, Ba2+ ,Clb/ A Cu2+,Cl-,Na+,OH-,NO3- B Fe2+,K+,OH-,NH4+ C NH4+,CO32-,HCO3-,OH-,Al3+ D Na+,Cu2+,Fe2+,NO3-,ClCâu 134: Một dd X chứa 0,2mol Al3+, a mol SO42-, 0,25mol Mg2+, 0,5mol Cl- Cô cạn dd X thu m gam muối khan Hỏi m có giá trị bao nhiêu? A 43g B 57,95g C 40,95 D 25,57 2Câu 135: Ion CO3 không phản ứng với dÃy ion sau đây? A Ca2+, Mg2+ B H+, NH4+ ,Na+, K+ C Ba2+, Cu2+, NH4+, K+ D NH4+, Na+, K+ Câu 136: PT ion thu gän: H+ + OH- → H2O BiĨu diƠn chất PƯHH dới ? A HCl + NaOH → H2O + NaCl B NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O C H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4↓ D 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O Cõu 137: Phản ứng sau phản ứng trao ®ỉi? Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 AgNO3 + KBr → KNO3 + AgBr ↓ Na2CO3 +H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ A ChØ cã B Chỉ có C Cả phản ứng D Chỉ có Cõu 138: a/ Phản ứng sau phản øng axit- baz¬? A H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O B 6HCl + Fe2O3 → 2FeCl3 + 3H2O C H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl D Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O b/ (§H - CĐ - KB - 2007) Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4 , Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 d·y gåm c¸c chÊt tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 B NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 C HNO3, Ca(OH)2, KHSO4 , Na2SO4 D HNO3, NaCl, Na2SO4 c/ (§H - CĐ - 2007) Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (d) thêm tiếp dung dịch NH3 (d) vào lọ số kết tủa thu đợc là: A B C D Câu 139: (§H - CĐ - KA - 2007) Cho m g hỗn hợp Mg, Al vµo 250ml dd X chøa hh axit HCl 1M H2SO4 0,5M,thu đợc 5,32 lít H2 (ở đktc) dd Y (coi V dd không đổi) Dd Y cã pH lµ: A B C.7 D Câu 140: a/ Dung dÞch X cã chøa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl- vµ d mol NO3- Biểu thức sau ? A 2a - 2b = c + d B 2a + 2b = c + d C 2a + 2b = c - d D a + b = 2c + 2d b/ Dung dÞch A cã a mol NH4+, b mol Mg2+, c mol SO42-, vµ d mol HCO3- BiĨu thøc sau đúng? A a + 2b = c + d B a + 2b = 2c + d C a + b = 2c + d D a + b = c+d c/ Dung dÞch X chøa 0,1 mol Fe2+, 0,2 mol Al3+, x mol Cl- vµ y mol SO42- Cô cạn dung dịch đợc 46,9 g chất rắn Vậy x, y là: A x = 0,2; y = 0,3 B x = 0,4; y = 0,2 C x = 0,3; y = 0,25 D x = 0,5; y = 0,15 Câu 141: Trén 100ml dd KOH 1M với 50 ml dd H3PO4 1M nồng độ mol muối dung dịch thu đợc là: A 0,33M B 0,66 M C 0,44 M D 1,1M Câu 142: Cho 200ml dd KOH vµo 200ml dd AlCl3 1M thu đợc 7,8g kết tủa keo Nồng độ mol dung dịch KOH là: A 1,5 M B 3,5 M C 1,5 M vµ 3,5M D M vµ M Cõu 143: Cho 2,17g hỗn hợp gồm kim loại A, B, C tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 1,68 lít H2 (ở đktc) Khối lợng muối clorua dung dịch sau phản ứng là: A 7,945g B 7,495g C 7,594g D 7,549g " ... HBr hòa tan nước Câu 51: Câu sau nói điện li? A Sự điện li hòa tan chất vào nước thành dung dịch B Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện C Sự điện li phân li chất thành ion dương ion âm chất... M D 0,08M 0,02M Caâu 84 Câu sau nói điện li? a Sự điện li hoà tan chất vào nước thành dung dịch b Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện c điện li phân li chất thành ion dương ion âm chất... phân li chất A b mol/lít) Khi tỉ lệ b/a hay (b/a).100% gọi độ điện li kí hiệu α (anpha) + Chất điện li mạnh chất điện li gần hoàn toàn, coi α = hay α = 100% + Chất điện li yếu chất điện li phần,