Bộ 20 đề - phát triển đề tham khảo 2022 - Hóa học _thầy Trần Trọng Tuyền (demo)

ĐỀ SỐ 06 Thầy Trần Trọng Tuyền ĐT 0974 892 901 Page Web Facebook Hóa học 3T https //trantrongtuyen com/ Trần Trọng Tuyền Trang 1 ThS Trần Trọng Tuyền (Đề thi gồm có 04 trang) BỘ 20 ĐỀ MINH HỌA 2022 Bà[.]

Thầy Trần Trọng Tuyền ĐT: 0974 892 901 ĐỀ SỐ 06 BỘ 20 ĐỀ MINH HỌA 2022 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi: HĨA HỌC (Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề) Page: Hóa học 3T ThS Trần Trọng Tuyền (Đề thi gồm có 04 trang) ĐỀ SỐ 06 • Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39, Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137 • Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn; giả thiết sinh không tan nước Câu 1: Câu 2: Câu 3: Câu 4: Chất sau chất điện li mạnh? A NaCl B C6H12O6 C HF Phân tử chất sau có nguyên tử oxi? A Tripeptit Gly – Ala – Val C Đimetylamin B Nilon – 6,6 D Lysin D H2O Ở điều kiện thường, kim loại sau không phản ứng với nước? A Li B K C Sr D Be Khí X tạo thành q trình đốt cháy nhiên liệu hóa thạch, gây hiệu ứng nhà kính Trồng nhiều xanh làm giảm nồng độ khí X khơng khí Khí X A HCl B O3 C CO2 D O2 Câu 5: Chất sau vật liệu polime có tính dẻo? A Nilon – 6,6 B Amilopectin C Xenlulozơ trinitrat D Poli(vinyl clorua) Câu 6: Kim loại sau không bị thụ động hóa dung dịch HNO3 đặc nguội A Fe B Cr C Cu D Al Câu 7: Triolein axit stearic phản ứng với dung dịch A HCl B NaCl C NaOH Câu 8: Câu 9: Nguyên tắc điều chế kim loại A oxi hóa nguyên tử kim loại thành ion C oxi hóa ion kim loại thành nguyên tử D Br2 B khử nguyên tử kim loại thành ion D khử ion kim loại thành nguyên tử Sắt có số oxi hóa +3 hợp chất đây? A Fe(OH)2 B Fe(NO3)2 C Fe2(SO4)3 D FeO Câu 10: Chất sau khơng có phản ứng tách nước tạo anken? A CH3OH B C2H5OH C CH3CH2CH2OH D CH3-CH(OH)-CH3 Câu 11: kim loại dẫn điện tốt A Ag B Cu D Al C Au Câu 12: Ở điều kiện thường, kim loại Fe phản ứng với dung dịch sau đây? A NaCl B ZnCl2 C CuCl2 D MgCl2 Câu 13: Trong công nghiệp, kim loại nhôm sản xuất từ quặng boxit Thành phần quặng boxit A Al(OH)3.nH2O B Al2O3.2H2O C Fe2O3.nH2O D KAl(SO4)2.12H2O Câu 14: Số nguyên tử hiđro phân tử etyl axetat Page: Hóa học 3T Web: https://trantrongtuyen.com/ Trang Facebook: Trần Trọng Tuyền Thầy Trần Trọng Tuyền ĐT: 0974 892 901 A B ĐỀ SỐ 06 C D Câu 15: Chất sau có phản ứng với nước brom tạo kết tủa trắng? A Glyxin B Metylamin C Anilin D Valin Câu 16: Muốn tạo thành rượu vang người ta thực quy trình lên men nước ép nho chín, nho chín chứa nhiều đường: A saccarozơ B glucozơ C tinh bột D fructozơ Câu 17: kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường A Fe B Ba C K D Na Câu 18: Chất sau làm tính cứng nước cứng vĩnh cửu? A HCl B NaCl C Na2CO3 D NaNO3 Câu 19: kim loại sau không khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 thành Cu? A Fe B Mg C K D Al Câu 20: Phân lân cần cho thời kì sinh trưởng, thúc đẩy q trình sinh hóa, trao đổi chất trao đổi lượng Phân bón chứa chất thuộc loại phân lân? A (NH2)2CO B Ca(H2PO4)2 C Na2CO3 D KCl Câu 21: Một hỗn hợp gồm este đơn chức Lấy hai este phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng thu dung dịch chứa muối Cơng thức cấu tạo este là: A HCOOC6H5; CH3COOC6H5 B HCOOC2H5; CH3COOC2H5 C HCOOC2H5; CH3COOC6H5 D HCOOCH3; HCOOC6H5 Câu 22: Phát biểu sau đúng? A Khử glucozơ H2 nhiệt độ cao thu sobitol B Có thể phân biệt fructozơ glucozơ dung dịch AgNO3 NH3 C glucozơ bị khử phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 D Tinh bột xenlulozơ đồng phân Câu 23: Cho 18 gam hỗn hợp X gồm BaCO3, CaCO3, MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 4,48 lít khí CO2 dung dịch Y Cơ cạn Y, thu m gam muối khan Giá trị m A 22,4 B 20,2 C 19,1 D 21,3 Câu 24: Đun nóng 100 ml dung dịch glucozơ nồng độ a (M) với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 21,6 gam Ag Giá trị a A 0,2 B 0,1 C 1,0 D 2,0 Câu 25: Dung dịch H2SO4 đặc, nóng khơng thể tính oxi hóa tác dụng với A Fe B Fe(OH)3 C Fe(OH)2 D FeO Câu 26: Phát biểu sau không xác? A Tơ nitron điều chế phản ứng trùng hợp B Sợi bông, tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên C Cao su lưu hóa có độ đàn hồi cao su thiên nhiên D Tơ nilon – 6,6 có chứa nguyên tố khác Câu 27: Khử hoàn toàn lượng Fe3O4 H2 dư, thu chất rắn X m gam H2O Hòa tan hết X dung dịch HCl dư, thu 1,008 lít khí H2 Giá trị m A 0,72 B 0,81 C 1,35 D 1,08 Page: Hóa học 3T Web: https://trantrongtuyen.com/ Trang Facebook: Trần Trọng Tuyền Thầy Trần Trọng Tuyền ĐT: 0974 892 901 ĐỀ SỐ 06 Câu 28: Cho 0,1 mol chất X mạch hở tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, thu dung dịch Y chứa NaCl, muối natri glyxin etanol Cô cạn Y thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 21,400 B 25,250 C 13,325 D 15,550 Câu 29: Cho 5,9 gam hỗn hợp C, S, P tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,55 mol H2SO4 đặc, nóng thu 15,68 lít (đktc) hỗn hợp khí Y dung dịch Z Cho Z tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư, thu a gam kết tủa Giá trị a A 14,90 B 15,50 C 18,65 D 13,85 Hướng dẫn giải: CO2 : a C : a 12a  32b  31c  5,9   b S : SO2 : (0,55  b)     a  (0,55  b)  0,7  P : c H PO : c     BT.O  2,2  2a  1,1  2b  4c  0,5(1,1  3c) H SO : 0,55 H O : 0,5(1,1  3c)    a  0,1    b  0,05  m   m Ca (PO )  15,5 gam c  0,1  Câu 30: Este X hai chức mạch hở có cơng thức phân tử C7H10O4 Thủy phân hoàn toàn X dung dịch NaOH đun nóng, thu ancol Y hai chất hữu Z T (MZ < MY < MT) Y tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường, tạo dung dịch màu xanh lam Cho phát biểu sau: (1) Chất Z có phản ứng tráng gương (2) Có hai cơng thức cấu tạo phù hợp với chất X (3) Chất T làm màu nước brom (4) Chất Y propan-1,2-điol (5) Nung chất T với NaOH CaO nhiệt độ cao, thu khí etilen Số phát biểu A B C D Hướng dẫn giải: 2 X(C7 H10 O ) coù liên kết    COO 1CC HCOO  CH  CH(CH )  OOCCH  CH Vì M Z  M Y  M T  X HCOO  CH(CH )  CH  OOCCH  CH  Z laø HCOONa; Y laø CH OH  CHOH  CH ; T CH  CHCOONa Phát biểu (1), (2), (3), (4), (5) Câu 31: Đốt cháy hồn toàn 0,036 mol hỗn hợp E gồm axit béo X triglixerit Y, cần dùng 1,572 mol O2 thu H2O 1,116 mol CO2 Mặt khác, đun nóng 0,036 mol E với dung dịch NaOH (vừa đủ), thu m gam muối Biết 0,036 mol E phản ứng tối đa với 0,06 mol Br Giá trị m gần giá trị sau đây? A 15,6 B 16,2 C 18,2 D 20,6 Hướng dẫn giải: Page: Hóa học 3T Web: https://trantrongtuyen.com/ Trang Facebook: Trần Trọng Tuyền Thầy Trần Trọng Tuyền ĐT: 0974 892 901 ĐỀ SỐ 06 BTE  6y  2z  4.1,572 x  0,06 COO : x    BT.C X : a   E CH : y     x  y  1,116  y  1,056  m E  17,376 gam  Y : b H : z 0,036  z  0,06 z  0,024    a  b  0,036 a  0,024   n COO  a  3b  0,06 b  0,012 BTKL  17,376  40.0,06  m  18.0, 024  92.0,012  m  18,24 gam  Chän C Câu 32: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho AgNO3 dư vào dung dịch loãng chứa a mol FeSO4 2a mol HCl (2) Điện phân dung dịch CuSO4 nguồn điện chiều (3) Cho phân đạm ure vào dung dịch nước vôi dư (4) Cho phèn chua vào dung dịch Na2CO3 (5) Cho từ từ H2SO4 vào dung dịch chứa Ba(HCO3)2 Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm vừa khí vừa tạo thành kết tủa A B C D Câu 33: Cho sơ đồ chuyển hóa: F E E F Z   X   NaHCO3   Y  Z Biết: X, Y, Z, E, F hợp chất khác nhau, mũi tên ứng với phương trình hóa học khác phản ứng xảy hai chất tương ứng Các chất E, F thỏa mãn sơ đồ A HCl, Ba(OH)2 B NaOH, NaHSO4 C CO2, H2SO4 D Ba(OH)2, CO2 Hướng dẫn giải: Chọn D  CO  Ba(OH)  Ba(OH)  CO 2 2 NaHCO3   NaOH   NaHCO3   Na2CO3   NaHCO3 Câu 34: Hỗn hợp X gồm C2H4, C3H6, CH4, C2H6 H2 Khi cho 1,92 gam hỗn hợp X vào bình đựng dung dịch Br2 dư có tối đa 0,04 mol Br2 tham gia phản ứng Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,135 mol hỗn hợp X cần dùng vừa đủ a mol O2 sau phản ứng thu CO2 4,86 gam H2O Giá trị a A 0,30 B 0,31 C 0,32 D 0,33 Hướng dẫn giải: CH : x 14x  2y  1,92 PP 3T  T¸ch X th¯nh    n X  n Br2  n H2  0,04  y H : y x  0,13 n 0,04  y 0,135  X    x  y  0,08   n H2 O (x  y) 0,27 y  0,05  n X  0,04  0,05  0,09 Ta cã: n O2  n Br2  n X  1,5n H2 O  0,04 Page: Hóa học 3T 0,135  0,135  1,5.0,27  0,33 mol 0,09 Web: https://trantrongtuyen.com/ Trang Facebook: Trần Trọng Tuyền Thầy Trần Trọng Tuyền ĐT: 0974 892 901 ĐỀ SỐ 06 Câu 35: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp KNO3, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 số mol Cu(NO3)2 lần số mol Fe(NO3)2 điều kiện khơng có oxi, sau phản ứng thu V lít hỗn hợp khí đktc Cho V lít hỗn hợp khí vào nước thu 1,2 lít dung dịch Y có pH = (trong Y chứa chất tan nhất), khơng có khí bay Giá trị m là: A 10,96 B 12,13 C 8,63 D 11,12 Hướng dẫn giải: Phân tích: + Hỗn hợp khí (NO2 O2) hòa tan nước thu dung dịch chứa chất tan HNO3, khơng có khí bay ra→NO2 O2 tan hết + Nhìn nhận số oxi hóa cho tồn q trình phản ứng từ đầu đến cuối ta thấy có Fe +2 Fe(NO3)2 N+5 KNO3 thay đổi số oxi hóa → Là dấu hiệu BTE (đầu→cuối)  3 K N O2 : x mol 5   3 K N O3 : x mol Fe2 O3 : 0,5y mol  2 t0  CuO: 2y mol Fe (NO3 )2 : y mol  Cu(NO ) : 2y mol   NO2  H2 O    HNO3 :101.1,2  0,12 mol  O BT.N    2n Fe(NO3 )2  2n Cu(NO3 )2  n HNO3 6y  0,12 mol x  0,01 BTE (đầucuối) 2x y y  0,02   2n KNO3  n Fe(NO3 )2  m  101.0,01  180.0,02  188.0,04  12,13 gam Đáp án B Cõu 36: Tin hnh điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm CuSO4 KCl điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dịng điện khơng đổi Kết q trình điện phân ghi theo bảng sau: Thời gian Catot (-) Anot (+) t (giây) Khối lượng tăng 10,24 gam 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) 2t (giây) Khối lượng tăng 15,36 gam V lít hỗn hợp khí (đktc) Nhận định sau đúng? A Giá trị V 4,480 lít B Giá trị m 44,36 gam C Giá trị V 4,928 lít D Giá trị m 43,08 gam Hướng dẫn giải:  ThÝ nghiƯm 1: t gi©y ph°n øng  n Cu  Cl : x 10,24 2,24  0,16 mol; n khÝ anot   0,1 mol  64 22, O : y x  y  0,1 x  0,04   BTE   n e  2n Cu  0,32 y  0,06    2x  4y  2.0,16    ThÝ nghiƯm 1: 2t gi©y ph°n øng  n 'e  2n e  0,64 mol Cl : 0,04 BTE Anot    2.0,04  4a  0,64  a  0,14 mol O2 : a mol  V  22, 4(0,04  0,14)  4,032 lÝt  Lo¹i A, C Page: Hóa học 3T Web: https://trantrongtuyen.com/ Trang Facebook: Trần Trọng Tuyền Thầy Trần Trọng Tuyền ĐT: 0974 892 901 ĐỀ SỐ 06 Cu : 0,24 mol BTE Catot    2.0,24  2b  0,64  b  0,08 mol H : b mol  CuSO : 0,24 mol  m gam   m  160.0,24  74,5.0,08  44,36 gam KCl : 0,08 mol (BT.Cl) Đáp ¸n B Câu 37: Cho phát biểu sau: (1) Isopentyl etanoat có mùi chuối chín, dùng làm chất tạo mùi thơm công nghiệp thực phẩm (2) Để sản xuất ancol etylic cơng nghiệp xuất phát từ nguyên liệu chứa xenlulozơ vỏ bào, mùn cưa, tre, nứa, v.v (3) Trong trình làm đậu, đông tụ kết tủa protein xảy cho nước cốt chanh giấm vào sữa đậu nành (4) Các tơ sợi chứa nguyên tố N thuộc loại poliamit (5) Bơ thực vật có nguồn gốc từ thực vật chế biến từ dầu thực vật qua q trình hidro hóa để làm thành dạng cứng dẻo đóng thành bánh Số phát biểu A B C D Câu 38: Cho 13,36 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu V1 lít SO2 dung dịch Y Cho Y phản ứng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa T, nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu 15,2 gam rắn Q Nếu cho lượng X vào 400 ml dung dịch P chứa HNO3 H2SO4 thấy có V2 lít khí NO sản phẩm khử ra, cịn 0,64 gam kim loại chưa tan hết Các phản ứng xảy hồn tồn, khí đo đktc Giá trị V1, V2 A 2,576 0,224 B 2,576 0,896 C 2,912 0,224 D 2,576 0,672 Hướng dẫn giải: Cu : x mol 13,36 gamX   64x  232y  13,36 gam (1) Fe3O : y mol BTNT.Cu CuO :   n CuO  x mol 15,2gamQ   80x  160.1,5y  15,2 gam (2) BTNT.Fe Fe O   n  ,5y mol Fe2 O3  x  0,1 Tõ (1) v¯ (2)   y  0,03 2n Cu  n Fe3O4 2.0,1  0,03 BTE    nSO2    0,115 mol  V1  2,576 lÝt 2 Cho X v¯o P thÊy kim loại dư Fe3O4 Fe2 BTE    2n Cu p­  2n Fe3O4  3n NO  n NO  2(0,1  0,64 )  2.0,03 64  0,04 mol  V2  22, 4.0,04 0,896 lít Đáp án B Câu 39: Tiến hành thí nghiệm điều chế thử tính chất metan theo bước sau đây: Page: Hóa học 3T Web: https://trantrongtuyen.com/ Trang Facebook: Trần Trọng Tuyền Thầy Trần Trọng Tuyền ĐT: 0974 892 901 ĐỀ SỐ 06 Bước 1: Cho vào ống nghiệm có nút ống dẫn khí khoảng – gam hỗn hợp bột mịn gồm natri axetat vôi xút (chất rắn X) theo tỉ lệ 1: khối lượng Bước 2: Lắp dụng cụ hình vẽ: Bước 3: Đun nóng phần đáy ống nghiệm đèn cồn Thay ống dẫn khí ống vuốt nhọn đốt khí đầu ống dẫn khí Bước 4: Dẫn dịng khí vào ống nghiệm đựng dung dịch brom dung dịch thuốc tím Cho phát biểu sau: (1) Vôi xút hỗn hợp gồm NaOH CaO (2) Ở bước 1, ống nghiệm phải khô, natri axetat phải làm khan hỗn hợp bột cần trộn trước tiến hành thí nghiệm (3) Ở bước 4, dung dịch brom thuốc tím khơng bị nhạt màu (4) Sau kết thúc thí nghiệm, cần tắt đèn cồn trước rút ống dẫn khí (5) Trộn vơi tơi xút để ngăn thủy tinh không phản ứng NaOH nhiệt độ cao làm thủng ống nghiệm Số phát biểu A Hướng dẫn giải: B C D (1) (2) (3) đúng: CH4 không tác dụng với dung dịch KMnO4 hay dung dịch Br2 (4) sai: phải tháo ống dẫn khí trước tắt đèn cồn; tắt đèn cồn trước nhiệt độ ống nghiệm giảm, áp suất giảm, nước bị hút ngược vào ống nghiệm gây vỡ ống (5) đúng: thủy tinh chứa SiO2, có phản ứng với NaOH Khi trộn vôi xút, CaO làm SiO2 chuyển hóa phần thành CaSiO3 khơng tan NaOH Câu 40: Hỗn hợp T gồm ba este mạch hở X (đơn chức), Y (hai chức), Z (ba chức), tạo thành từ axit cacboxylic ancol Đốt cháy hoàn toàn m gam T cần dùng 0,435 mol O 2, thu H2O CO2 Xà phịng hóa hồn tồn m gam T dung dịch NaOH vừa đủ, thu 0,13 mol hỗn hợp E gồm hai ancol có số nguyên tử C 12,16 gam hỗn hợp muối F Cho E tác dụng hết với kim loại Na thu 0,09 mol H2 Đốt cháy toàn F, thu H2O, Na2CO3 0,09 mol CO2 Khối lượng Y m gam T gần giá trị sau đây? A 5,45 B 3,55 C 4,25 D 2,75 Page: Hóa học 3T Web: https://trantrongtuyen.com/ Facebook: Trần Trọng Tuyền Trang Thầy Trần Trọng Tuyền ĐT: 0974 892 901 ĐỀ SỐ 06 n NaOH  n COO  n OH  2n H2  0,18 Na CO : 0,09 HCOONa : 0,1 Muèi    Muèi cã n C  n Na  12,16 gam  (COONa)2 : 0,04 CO2 : 0,09 n  n Na n O 0,28 0,36 n O2 (®èt muèi)  n C  H   0,18    0,07 mol 4 L­ỵng O2 dùng để đốt ancol lượng O đốt T lượng O2 đốt muối 0,365 : 0,13 C H 3n  0,18  ancol  n 2n   n O2  0,13   0,365  n  2 O : 0,18 C H OH : 0,06  0,13 mol  C H (OH)2 : 0,07 HCOOC H : a a  2b  c  0,06 b  0,03    Tr­êng hỵp 1: T (COOC H )2 : b  b  c  0,04   Lo¹i HCOO-C H -OOC-COO-C H : c c  0,07   X : HCOOC H : 0,06  0,04  0,02   Tr­êng hỵp 2: T Y : (HCOO)2 C H : 0,07  0,04  0,03 Z : HCOO-C H -OOC-COO-C H : 0, 4  gÇn nhÊt  m (HCOO)2 C H4  118.0,03  3,54 gam Đáp án B 1.A 11.A 21.A 31.C 2.A 12.C 22.A 32.D 3.D 13.B 23.B 33.D 4.C 14.B 24.C 34.D BẢNG ĐÁP ÁN 5.D 6.C 15.C 16.B 25 26.C 35.B 36.B 7.C 17.A 27.D 37.B 8.D 18.C 28.B 38.B 9.C 19.C 29.B 39.B 10.A 20.B 30.C 40.B TÀI LIỆU CHUYỂN GIAO MÙA THI 2022 BỘ 20 ĐỀ PHÁT TRIỂN ĐỀ THAM KHẢO 2022 – Giải chi tiết + Mỗi đề có file in cho HS; file Đáp án + Giải chi tiết + Phát triển đề tham khảo 2022, có yếu tố dự đốn đề thức 15 NGÀY CHINH PHỤC LÍ THUYẾT HĨA HỌC – Giải chi tiết TỔNG HỢP LÍ THUYẾT VƠ CƠ, HỮU CƠ 8+ - Giải chi tiết CÁC CHUYÊN ĐỀ DẠY THÊM, LUYỆN THI HÓA 10,11, 12 PHƯƠNG PHÁP 3T – ESTE, CHẤT BÉO, HỖN HỢP CHỨA AMIN 9+ (giải chi tiết) CÁC DẠNG BÀI 8+, 9+ TRONG ĐỀ THAM KHẢO 2022 – ĐANG CẬP NHẬT - Để nhận file đọc thử thầy cô vui lòng liên hệ thầy Trần Trọng Tuyền: Facebook: https://www.facebook.com/thay.trantrongtuyen/ ; ĐT: 0974892901 Page: Hóa học 3T Web: https://trantrongtuyen.com/ Trang Facebook: Trần Trọng Tuyền ... 10.A 20. B 30.C 40.B TÀI LIỆU CHUYỂN GIAO MÙA THI 202 2 BỘ 20 ĐỀ PHÁT TRIỂN ĐỀ THAM KHẢO 202 2 – Giải chi tiết + Mỗi đề có file in cho HS; file Đáp án + Giải chi tiết + Phát triển đề tham khảo 202 2,... TRONG ĐỀ THAM KHẢO 202 2 – ĐANG CẬP NHẬT - Để nhận file đọc thử thầy vui lịng liên hệ thầy Trần Trọng Tuyền: Facebook: https://www.facebook.com/thay.trantrongtuyen/ ; ĐT: 0974892901 Page: Hóa học. .. A 15,6 B 16,2 C 18,2 D 20, 6 Hướng dẫn giải: Page: Hóa học 3T Web: https://trantrongtuyen.com/ Trang Facebook: Trần Trọng Tuyền Thầy Trần Trọng Tuyền ĐT: 0974 892 901 ĐỀ SỐ 06 BTE  6y  2z