DẠNG 28. BÀI TOÁN VỀ ĐỒ THỊ HÓA HỌC

Đề thi thử THPT Quốc Gia 2019 môn Vật Lý trường THPT Chuyên Bắc Ninh lần 1 TRỌN BỘ TÀI LIỆU FILE WORD LH Mrs NGA zalo 0942909469 DẠNG 28 BÀI TOÁN VỀ ĐỒ THỊ HÓA HỌC  PHƯƠNG PHÁP GIẢI Để làm được bài t[.]

TRỌN BỘ TÀI LIỆU FILE WORD LH Mrs NGA zalo 0942909469 DẠNG 28 BÀI TỐN VỀ ĐỒ THỊ HĨA HỌC  PHƯƠNG PHÁP GIẢI Để làm toán đồ thị hóa học, cần biết cách đọc đồ thị để hiểu chất trình phản ứng diễn ứng với đường biểu diễn đồ thị Có nhiều dạng tốn đồ thị hóa học, số dạng đồ thị đặc điểm chúng: Dạng XO2 tác dụng với dung dịch M(OH)2 Khi sục CO2 vào dung dịch chứa a mol Ca(OH) phản ứng xảy ra: CO2 + Ca( OH )  → CaCO3 ↓ + H2O CaCO3 + CO2 + H2O  → Ca( HCO3 ) → Lượng kết tủa tăng dần giảm dần đến Công thức thường sử dụng: nCO2 = nCaCO3 ;nCO2 max = nOH− − nCaCO3 Dạng XO2 tác dụng với dung dịch gồm MOH M(OH)2 Khi sục từ từ CO2 vào dung dịch chứa NaOH Ca(OH)2 phản ứng xảy ra: CO2 + Ca( OH )  → CaCO3 ↓ + H2O (1) CO2 + NaOH  → NaHCO3 (2) CaCO3 + CO2 + H2O  → Ca( HCO3 ) (3) → Lượng kết tủa tăng dần, không đổi, giảm dần đến Công thức thường sử dụng: nCO2 = nCaCO3 ;nCO2 max = nOH− − nCaCO3 Dạng OH− tác dụng với dung dịch Al 3+ Cho từ từ dung dịch NaOH dung dịch AlCl phản ứng xảy ra: Al 3+ + 3OH−  → Al ( OH ) ↓ (1) Al ( OH ) + OH−  → AlO2− + +2H2O (2) → Lượng kết tủa tăng dần giảm dần đến Công thức thường sử dụng: nOH− = 3nAl( OH) ↓ ;nOH− ( ) ( max) = 4nAl3+ − nAl( OH ) ↓ Trang Dạng H+ tác dụng với dung dịch AlO2− Cho từ từ dung dịch H+ vào dung dịch AlO2− phản ứng xảy ra: H+ + AlO2− + H2O  → Al ( OH ) ↓ (1) Al ( OH ) + 3H+  → Al3+ + 3H2O (2) → Lượng kết tủa tăng dần giảm dần đến Công thức thường sử dụng: nH+ = nAlO− ;nH+ max = 4nAlO− − 3nAl( OH) 2 Ví dụ Sục từ từ đến dư CO vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH 0,15 mol Ca(OH) Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị hình bên: Tổng giá trị x, y, z A 1,00 B 0,70 C 0,95 D 1,05 Hướng dẫn giải Các phản ứng xảy ra: CO2 + Ca( OH )  → CaCO3 ↓ + H2O (1) CO2 + NaOH  → NaHCO3 (2) CaCO3 + CO2 + H2O  → Ca( HCO3 ) (3) Ta có hệ:  y = x = n↓max = 0,15 y = x = 0,15   → z = 0,25 → x + y + z + t = 0,95 z − y = nNaOH = 0,1  t = n = 0,15.2+ 0,1 t = 0,4  OH−  Đáp án C Ví dụ Cho từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Al(NO 3)3 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị dưới: Giá trị a, b tương ứng A 0,3 0,6 B 0,6 0,9 C 0,9 1,2 D 0,5 0,9 Hướng dẫn giải Các phản ứng xảy ra: Al 3+ + 3OH−  → Al ( OH ) ↓ (1) Trang Al ( OH ) + OH−  → AlO2− + +2H2O (2) Ta có hệ: a = 3.0,3 a = 0,9 → (Lưu ý: nAl3+ = nAl( OH) max = 0,3 mol )  b = 4.n b = ,2 +   Al Đáp án C Ví dụ Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Từ đồ thị cho biết lượng HCl cho vào 0,85 mol lượng kết tủa thu A 10,8 B 7,8 C 11,2 D 19,5 Hướng dẫn giải Các phản ứng xảy ra: H+ + AlO2− + H2O  → Al ( OH ) ↓ Al ( OH ) + 3H+  → Al3+ + 3H2O Ta có hệ: a = 0,2 → nAlO− = 0,4 1= 4.n AlO2−  Khi lượng HCl cho vào 0,85 mol lượng kết tủa thu là: nAl( OH ) = 4nAlO− − nH+ 3 = 4.0,4 − 0,85 = 0,25 mol → mAl( OH ) = 19,5 gam 3 Đáp án D Trang ... Al Đáp án C Ví dụ Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Từ đồ thị cho biết lượng HCl cho vào 0,85 mol lượng kết tủa thu A 10,8 B 7,8 C 11,2 D 19,5 Hướng...  Đáp án C Ví dụ Cho từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Al(NO 3)3 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị dưới: Giá trị a, b tương ứng A 0,3 0,6 B 0,6 0,9 C 0,9 1,2 D 0,5 0,9 Hướng dẫn giải Các phản... dụ Sục từ từ đến dư CO vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH 0,15 mol Ca(OH) Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị hình bên: Tổng giá trị x, y, z A 1,00 B 0,70 C 0,95 D 1,05 Hướng dẫn giải Các phản ứng xảy