Chinh phục lí thuyết hóa

MỤC LỤC MỤC LỤC PHẦN I TỔNG QUAN KIẾN THỨC Chuyên đề Nhận biết I Kiến thức chung II Các dạng tập nhận biết 10 Dạng 1: Phân chia theo tính riêng biệt chất cần nhận biết 10 Dạng 2: Phân chia theo số lượng thuốc thử sử dụng 11 III Các tượng nhận biết 16 Bảng nhận biết chất vô 17 Bảng nhận biết chất hữu 20 Chuyên đề Tổng hợp phản ứng điều chế hợp chất hữu 24 PHẦN II TRẮC NGHIỆM LÍ THUYẾT ĐẠI CƯƠNG VÀ VƠ CƠ 27 Chương 1: Cấu tạo nguyên tử - Quy luật tuần hồn - Liên kết hóa học 27 A Kiến thức 27 B Câu hỏi trắc nghiệm lí thuyết 38 Chương 2: Phản ứng oxi hóa - khử 54 A Kiến thức 54 B Câu hỏi trắc nghiệm lí thuyết 58 Chương 3: Tốc độ phản ứng - Cân hóa học 82 A Kiến thức 82 B Câu hỏi trắc nghiệm lí thuyết 88 Chương 4: Sự điện li - Axit - Bazơ - Muối 99 A Kiến thức 99 B Câu hỏi trắc nghiệm lí thuyết 106 Chương 5: Phi kim vấn đề liên quan 127 A Kiến thức 127 B Câu hỏi trắc nghiệm lí thuyết 163 Chương 6: Kim loại - dãy điện hóa vấn đề liên quan 186 A Kiến thức 186 B Câu hỏi trắc nghiệm lí thuyết 211 Chương 7: Nhận biết - Tách chất 228 Chương 8: Tổng hợp vô 238 PHẦN III TRẮC NGHIỆM LÍ THUYẾT HỮU CƠ 257 Chương 1: Hiđrocacbon 257 A Kiến thức 257 B Câu hỏi trắc nghiệm lí thuyết 276 Chương 2: Dẫn xuất halogen hiđrocacbon - Ancol - Phenol 285 A Kiến thức 285 B Câu hỏi trắc nghiệm lí thuyết 295 Chương 3: Anđehit - Xeton - Axit cacboxylic 299 A Kiến thức 299 B Câu hỏi trắc nghiệm lí thuyết 306 Chương 4: Este - Lipit 310 A Kiến thức 310 B Câu hỏi trắc nghiệm lí thuyết 316 Chương 5: Cacbohiđrat 327 A Kiến thức 327 B Câu hỏi trắc nghiệm lí thuyết 334 Chương 6: Hợp chất hữu chứa Nitơ 347 A Kiến thức 347 B Câu hỏi trắc nghiệm lí thuyết 354 Chương 7: Polime 370 A Kiến thức 370 B Câu hỏi trắc nghiệm lí thuyết 377 Chương 8: Tổng hợp hữu 389 Chương 9: Hình vẽ thí nghiệm 401 PHẦN IV: ĐỀ ÔN LUYỆN TỔNG HỢP 417 Đề số 417 Đề số 422 Đề số 426 Đề số 431 Đề số 436 Đề số 442 Đề số 447 Đề số 453 Đề số 458 Đề số 10 465 Câu hỏi lí thuyết chọn lọc đề thức GD&ĐT 471 1835 câu hỏi Lí thuyết Hóa hay Hơn sách PHẦN I TỔNG QUAN KIẾN THỨC CHUYÊN ĐỀ NHẬN BIẾT I KIẾN THỨC CHUNG CHEMTip Trong trình nh n bi t, không ch n nh ng ph n ng không quan sát th y hi n t ng Ví d : Khi cho dung d ch NaOH vào dung d ch HCl, rõ ràng có ph n ng x y nh ng ta s không quan sát th y hi n t ng Ngồi ra, v i hi n t có ph ng trình ph n n u t p t lu n, b n c n vi t đ y đ ph ng trình ph n ng ng ng, các * Khi nh n bi t ch t, ta s d ng nh ng d u hi u khác mà có th c m nh n b ng kh u giác (mùi), v giác (v ) hay hi n t ng, màu s c (th giác đ phân bi t ch t v i Ph ng pháp nh n bi t D a vào nh ng đ c m khác v tính ch t v t lí tính ch t hóa h c đ phân bi t ch t Ph ng pháp v t lí Ph ng pháp hóa h c: S d ng ch t hóa h c cho ph n ng v i ch t c n nh n bi t, quan sát hi n t ng hóa h c đ phân bi t Trong m t t p nh n bi t, có th k t h p c hai ph ng pháp nh n bi t * M t s khái ni m nh n bi t b ng ph + Thu c th : Là ch t hóa h c bi t tr ch t ng pháp hóa h c: c tên g i, thành ph n, tính s d ng đ nh n bi t ch t đ yêu c u + M u th : M t ph n ch t c n nh n bi t đ c trích v i l ng nh đ th c hi n thí nghi m q trình nh n bi t CHEMTip Đ i v i CO2 CO có th dùng thu c th Ca(OH)2 (d n khí vào ng nghi m ch a dung d ch n c vôi trong) v i hi n t ng t o k t t a màu tr ng v i CO2 không hi n t ng v i CO Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O Ví d : Đ nh n bi t hai khí hai bình riêng bi t CO CO ta có th s d ng b t đ ng oxit CuO đ nh n bi t nh đ c m: Khí CO có ph n ng v i CuO nung nóng cho ta hi n t ng quan sát đ c ch t r n t màu đen CuO chuy n sang màu đ (Cu): o t CuO  CO  Cu  CO2 CuO thu c th , khí CO CO trích m t ph n t bình riêng bi t m u th LOVEBOOK.VN| Phần I Tổng quan kiến thức Cơng phá Lí thuyết Hóa II CÁC DẠNG BÀI TẬP NHẬN BIẾT Dạng Phân chia theo tính riêng biệt chất cần nhận biết Các chất cần biết tồn hỗn hợp CHEMTip H n h p th ng h n h p dung d ch ho c khí, m t d ng t ng đ i ph c t p V i d ng này, yêu c u đ t nh n bi t s có m t c a t ng ch t (ho c ion) h n h p th th cho ph n ng đ quan sát đ ng ch n m u c v i m t ch t h n h p cho hi n t ng c mà khơng tách ch t cịn l i kh i h n h p (ch có th tách đ c ch t cho hi n t ng kh i h n h p) Ngoài ra, có th th c hi n trích m u th nhi u l n đ nh n bi t s có m t ch t dung d ch cho ch t c n nh n bi t có th quan sát hi n t ng mà khơng quan tâm hay ch t khác có b tách hay khơng V i đ có h n h p g m n ch t ta c n nh n bi t n ch t Đ đ n gi n hóa lí thuy t giúp b n d hi u h n làm m t s ví d sau: Ví d 1: Nh n bi t s có m t c a cation dung d ch ch a AgNO , Fe  NO3  NaNO3 Phân tích: Ta c n nh n bi t s có m t c a ion Ag , Fe3 Na dung d ch h n h p mu i Đ u tiên quan sát th y ion Ag ta th ng nghĩ t i ph n ng t o mu i k t t a Ch ng h n AgCl k t t a tr ng, AgBr k t t a vàng nh t, Ag PO k t t a vàng Sau tách đ c ion Ag kh i dung d ch, ta hai ion Fe3+ Na+ m t dung d ch, mà mu i Na  tan dung d ch CHEMTip Trong dung d ch này, c)ng có th s d ng dung d ch amoniac tr c đ nh n bi t ion Fe3+ k t t a c a Ag+ sinh Ag2O (màu đen có kh t o ph c dung d ch NH3 d nên dùng d thu c th k t t a thu đ c ch g m Fe(OH)3 Sau ti p t c s d ng dung d ch HCl đ nh n bi t Ag+ thông qua k t t a AgCl bình th ng (ch tr NaHCO tan nên ta nghĩ t i vi c tách Fe  ion Na  nh n bi t nh màu s c đ t M t khác k t t a c a s t hóa tr III th ng g p nh t Fe(OH)3 nên ta nghĩ t i s d ng ki m Tuy nhiên b n c n ý không s d ng dung d ch ki m c a kim lo i ki m ki m th ch t c a kim lo i đ t c)ng t o màu cho ng n l a Do đ c n th n s d ng dung d ch amoniac Cách nh n bi t: + Trích m t dung d ch làm m u th + Nh m t l ng d dung d ch NH Cl vào m u th , th y xu t hi n k t t a tr ng ch ng t dung d ch có Ag  : Ag  Cl  AgCl  + L c b k t t a, nh l đ ng d dung d ch amoniac vào dung d ch thu c, xu t hi n k t t a đ nâu ch ng t dung d ch ch a Fe  : Fe3  3OH  Fe  OH3  + L c b k t t a, l y dung d ch cịn l i đem c n r i l y ch t r n thu đ c đem đ t ng n l a vô s c, n u ng n l a có màu vàng ch ng t dung d ch có ch a Na  10 |LOVEBOOK.VN 1835 câu hỏi Lí thuyết Hóa hay Hơn sách Ví d 2: Nh n bi t s có m t c a ch t khí có m t h n h p sau: CO, H , CO , SO , O Cách nh n bi t: CHEMTip + Trích h n h p m t làm thu c th Không th dùng Ca(OH)2 đ u tiên v i SO2 c)ng có hi n t ng t o k t t a v i Ca(OH)2 nh v i CO2 + D n m u th qua dung d ch n c brom d th y dung d ch brom nh t màu, ch ng t dung d ch có ch a SO : SO  Br2  2H O  H SO  2HBr + D n h n h p khí cịn l i kh i dung d ch brom) vào dung d ch n c vôi d n c vôi b v n đ c ch ng t h n h p ban đ u có CO : CO2  Ca  OH2  CaCO3  H2 O + D n h n h p khí cịn l i qua b t CuO d nung nóng n u ch t r n chuy n t màu đen sang màu đ ch ng t h n h p ban đ u có th có CO ho c H : o CHEM CuO  H2 t Cu  H2 O Tip o CuSO4 khan màu tr ng tinh th đ ng sunfat ng m n c có màu xanh Đây m t cách th c đ nh n bi t CuO  CO t Cu  CO2 + D n h n h p khí cịn l i (lúc g m O ch a tham gia ph n ng CO ho c H2 O t o thành sau ph n ng v i CuO v a r i) vào b t đ ng sunfat CuSO khan, n u có s sang màu xanh h n h p có n đ u có H : màu tr ng c, ch ng t h n h p ban CuSO4  5H2 O  CuSO 5H2 O CHEMTip b c nh n bi t s có m t c a CO H2, sau cho h n h p khí ph n ng v i CuO, b n c n l u đ n thành ph n c a h n h p khí sau ph n ng Khi nh n bi t O2 nên đ cu i đ tránh nh h ng khơng trì s cháy c a CO2 chuy n màu t + D n h n h p khí cịn l i qua dung d ch n d ch n c vôi d n u dung c vôi v n đ c ch ng t h n h p khí có CO Do h n h p ban đ u có CO: CO2  Ca  OH2  CaCO3  H2 O + D n khí cịn l i qua que đóm tàn đ , n u que đóm bùng cháy ch ng t h n h p ban đ u có O Các chất cần nhận biết tồn riêng biệt V i d ng nh n bi t ch t t n t i riêng bi t v i n ch t đ cho, b n ch c n nh n bi t  n  1 ch t, ch t l i cu i s ch t th n Dạng Phân chia theo số lượng thuốc thử sử dụng Không hạn chế số lượng thuốc thử Đây m t d ng câu h i nh n bi t đ n gi n, khơng h n ch s l ng thu c th nên b n ch c n l a ch n thu c th đ nh n bi t phù h p đ th c hi n l n l Ví d 3: B ng ph t trình nh n bi t ch t ng pháp hóa h c, nh n bi t ch t sau bình riêng bi t: NaOH, HCl, BaCl , NaCl, Na CO , Na SO LOVEBOOK.VN| 11 Phần I Tổng quan kiến thức Cơng phá Lí thuyết Hóa Nh n xét: Đ không nh c t i s l không h n ch s l ng thu c th nên ta s d ng ng thu c th Cách nh n bi t: CHEMTip Đ u tiên quan sát ch t c n nh n bi t, th y có axit, baz mu i nên nghĩ t i qu tím + Trích m i dung d ch m t vào ng nghi m đ làm m u th + S d ng qu tím cho l n l t vào m u th ta chia đ c thành nhóm nh sau Nhóm m u th làm qu tím hóa đ : HCl Nhóm m u th khơng làm đ i màu qu tím: BaCl , NaCl (nhóm 1) Nhóm m u th làm qu tím chuy n sang màu xanh: NaOH, Na CO Na SO (nhóm 2) Đ nh n bi t ch t thu c nhóm 1, ta s d ng dung d ch Na SO l nl t vào m u th thu c nhóm 1, m u th ph n ng v i dung d ch Na SO xu t hi n k t t a tr ng BaCl : BaCl  Na SO4  BaSO4  2NaCl Đ nh n bi t ch t thu c nhóm 2, ta s d ng dung d ch HCl v a nh n bi t đ c: Cho dung d ch HCl l n l t vào m u th thu c nhóm 2: M u th ph n ng v i dung d ch HCl gi i phóng khí mùi h c Na SO : Na SO  2HCl  2NaCl  SO  H O M u th ph n ng v i dung d ch HCl gi i phóng khí không mùi Na CO : Na CO  2HCl  2NaCl  CO  H O M u th cịn l i (khơng quan sát th y hi n t ng) NaOH Hạn chế số lượng thuốc thử * V i d ng câu h i nh n bi t mà b h n ch s l vi c s d ng thu c th đ ch t nh n bi t đ ng thu c th , c l a ch n th ng t n d ng c, th m chí m t s s n ph m thu đ c sau trình nh n bi t đ làm thu c th cho trình nh n bi t ti p theo * V i d ng đ có th cho bi t tr c thu c th t ng ng đ tr c nghi m có th d ng s d ng thu c th cho tr bi t đ th c nh n c t i đa ch t) ho c yêu c u b n t l a ch n thu c câu h i tr nên khó h n b n c n ph i tinh t ng ng câu h i tr c nghi m có th d ng l a ch n thu c th đ nh n bi t ch t) Chú ý: Khi c n t l a ch n thu c th , b n có th c vào m t s quy lu t sau: + Khi phân bi t ch t r n, thu c th đ u tiên c n dùng th n c đ tách thành nhóm: Nhóm ch t khơng tan: Fe, CaCO , 12 |LOVEBOOK.VN ng 1835 câu hỏi Lí thuyết Hóa hay Hơn sách Nhóm ch t tan khơng kèm theo hi n t Nhóm ch t tan kèm theo hi n t ng: K O, NaCl,  ng: CaO, Na, CaO  H2 O  Ca  OH2 (dung d ch h i v n đ c) 2Na  2H O  2NaOH  H (Na nóng ch y thành gi t trịn, có b t khí khơng màu) CHEMTip Đ phân bi t dung d ch mu i ch a g c axit gi ng nhau, thu c th th ng dùng dung d ch bazo m nh Đ phân bi t dung d ch có mơi tr ng khác (axit, bazo hay trung tính) nên dùng ch t ch th màu đ tách chúng thành nhóm Đ nh n bi t đ c mu i c a axit y u, thu c th th ng dùng dung d ch axit m nh + N u có m t dung d ch X mà X ph n ng đ c v i m t s ch t c n phân bi t dung d ch X có vai trị nh n c Ví d : Khi hịa tan l n l t ch t r n riêng bi t BaSO , BaCO , AgCl, Na CO , NaOH, NaCl vào dung d ch HCl ta c)ng phân đ c thành nhóm nh sau - Nhóm 1: Khơng tan: BaSO , AgCl - Nhóm 2: Tan khơng có hi n t ng: NaOH, NaCl (m c dù NaOH có ph n ng nh ng khơng có hi n t ng): NaOH  HCl  NaCl  H O - Nhóm 3: Tan kèm theo hi n t ng: gi i phóng khí khơng màu, khơng mùi: BaCO , Na CO : BaCO  2HCl  BaCl  CO  H O Na CO  2HCl  2NaCl  CO  H O Ta có m t s ví d v câu h i nh n bi t thu c d ng nh sau Ví d 4: Ch s d ng qu tím, nh n bi t ch t dung d ch sau: BaCl , NH Cl ,  NH4  SO4 , NaOH Na CO Cách nh n bi t: + Trích m i dung d ch m t vào ng nghi m làm m u th + Cho qu tím l n l t vào m u th , ta chia m u th thành nhóm: - Nhóm khơng làm đ i màu qu tím: BaCl - Nhóm làm qu tím hóa đ : NH4 Cl,  NH4 2 SO4 : (nhóm 1) NH4 NH3  H - Nhóm làm qu tím hóa xanh: NaOH Na CO : (nhóm 2) NaOH  Na   OH CHEMTip * S th y phân c a ion amoni cho môi tr ng axit nên có kh làm qu tím hóa màu đ * S th y phân c a ion cacbonat cho môi tr ng bazo nên có kh làm qu tím hóa màu xanh CO23  H2O HCO3  OH + Ti p theo, ta s d ng dung d ch BaCl v a nh n bi t đ c đ nh n bi t m u th l i: Cho dung d ch BaCl l n l t vào m u th thu c nhóm 1, m u th ph n ng v i BaCl t o k t t a tr ng  NH4 2 SO4 :  NH  SO4  BaCl2  BaSO4  2NH4 Cl Cho dung d ch BaCl l n l t vào m u th thu c nhóm 2, m u th ph n ng v i BaCl t o k t t a tr ng Na CO : Na CO  BaCl  2NaCl  BaCO  LOVEBOOK.VN| 13 Phần I Tổng quan kiến thức Cơng phá Lí thuyết Hóa Ví d 5: Ch dùng m t thu c th nh t phân bi t dung d ch riêng bi t sau: NH HSO , Ba  OH2 , BaCl , HCl, NaCl H SO Cách nh n bi t: + Trích m i dung d ch m t vào ng nghi m làm m u th + Cho qu tím l n l t vào m u th , ta chia m u th đ c thành nhóm: Nhóm m u th làm qu tím hóa đ NH HSO , HCl H SO (nhóm 1) Nhóm m u th khơng làm đ i màu qu tím BaCl NaCl (nhóm 2) Nhóm m u th làm qu tím hóa xanh Ba  OH 2 + Ti p theo ta s s d ng dung d ch Ba  OH2 v a nh n bi t đ c làm thu c th đ nh n bi t thu c th thu c nhóm 1: Cho dung d ch Ba  OH2 vào m u th thu c nhóm 1: M u th ph n ng v i dung d ch Ba  OH2 gi i phóng khí mùi khai xu t hi n k t t a tr ng NH HSO : NH4 HSO4  Ba  OH2  BaSO4  NH3  2H2O M u th ph n ng v i dung d ch Ba  OH2 xu t hi n k t t a tr ng H SO : Ba  OH2  H2SO4  BaSO4  2H2O M u th l i (không hi n t ng) dung d ch HCl: Ba  OH2  2HCl  BaCl  2H2O + Ti p theo ta s d ng dung d ch H SO v a nh n bi t đ c làm thu c th đ nh n bi t m u th thu c nhóm 2: Cho dung d ch H SO l n l t vào m u th thu c nhóm m u th ph n ng v i dung d ch H SO làm xu t hi n k t t a tr ng BaCl , m u th cịn l i (khơng hi n t ng) NaCl: BaCl  H SO  BaSO  2HCl Không sử dụng thêm thuốc thử bên V i t p nh n bi t yêu c u nh n bi t n ch t riêng bi t mà khơng s d ng thu c th ngồi ta th c t đ th ng kê hi n t ng k b ng g m  n  1 hàng  n  1 ng đ m i m u th vào m u th l i Do m i ch t c n l y nhi u m u th D a vào thông tin thu đ ct b ng nh n bi t, n u nh n bi t đ c m u th r i s d ng m u th làm thu c th đ nh n bi t ch t l i 14 |LOVEBOOK.VN 1835 câu hỏi Lí thuyết Hóa hay Hơn sách Ví d 6: Khơng s d ng thêm thu c th khác, nh n bi t dung d ch riêng bi t sau: Cu  NO3 2 , Ba  OH2 , HCl, AlCl H SO Cách nh n bi t: CHEMTip + Ch c vào b ng hi n t ng nh n bi t, ta chia thành nhóm khơng có cách nh n bi t đ c thêm, ta m i s d ng thêm ph ng pháp c n đun nóng Khi n hi n t ng vào b ng nh n bi t, ch t c t d c hàng ngang trùng (cùng m t ch t) ta g ch chéo giao c a hàng c t mà khơng c n n thông tin + V i nh ng hi n t ng k t t a hay khí ta s d ng kí hi u , n u k t t a hay khí có màu khác ta n c màu s c đ có thêm thơng tin nh n bi t + V i nh ng c p ch t có ph n ng x y nh ng không quan sát đ c hi n t ng c)ng nh không ph n ng n m t d u g ch ngang vào ô b ng + Sau vi t ph n ng cho hi n t ng b ng đ i v i t p t lu n) s ph ng trình c n vi t b ng t ng s hi n t ng b ng chia (m i hi n t ng đ c tính l n b ng) + Trích m i ch t m t làm nhi u m u th Đ l nl t t t ng m u th vào m u th cịn l i, ta có b ng hi n ng nh sau (có ch t c n nh n bi t nên k b ng g m c t hàng) HCl xanh lam tr ng r i tan (có th ) xanh lam HCl tr ng r i tan (có th ) Căn c vào b ng (có th nhìn l n l ngang), ta nh n đ t theo c t d c ho c hàng c ch t nh sau M u th đ vào m u th l i ch xu t hi n l n hi n t ng k t t a xanh lam Cu  NO3 2 M u th đ vào m u th l i cho l n xu t hi n k t t a xanh lam, l n k t t a tr ng Ba  OH 2 M u th đ vào m u th cịn l i đ u khơng có hi n t ng HCl M u th đ vào m u th l i có l n xu t hi n k t t a tr ng AlCl H SO Các ph n ng: (trong b ng có t ng s hi n t ng nên có ph n ng) Cu  NO3 2  Ba  OH2  Cu  OH2  Ba  NO3 2 3Ba  OH2  2AlCl  3BaCl  2Al  OH3  H2 SO4  Ba  OH2  BaSO4  2H2 O Đ phân bi t AlCl H SO ch c ch n h n ta nh l d ch Ba  OH2 nh n đ c ng d dung vào hai m u th này: M u th ph n ng t o k t t a tr ng không tan H SO M u th ph n ng t o k t t a tr ng sau tan AlCl 2Al  OH3  Ba  OH2  Ba  AlO2 2  4H2O Ví d 7: Khơng s d ng thêm thu c th , nh n bi t ng nghi m riêng bi t ch a n c, dung d ch HCl, dung d ch Na CO dung d ch NaOH Cách nh n bi t: + Trích m u th t ng nghi m LOVEBOOK.VN| 15 Phần I Tổng quan kiến thức Cơng phá Lí thuyết Hóa Đ l nl t t t ng m u th vào m u th cịn l i, ta có b ng hi n ng thu đ c nh sau NaOH NaOH CHEMTip Chú ý: Khi cô c n dung d ch mu i ki m, ta thu đ c c n hay ch t r n mu i hay ki m tan dung d ch ban đ u Nh n xét: Quy trình làm đ i v i d ng nh n bi t không dùng thu c th ngồi m t cách t cho t p nh n bi t h n ch thu c th mà không cho bi t tr c thu c th N u đ ch a cho thu c th mà b n c n t tìm b n có th k b ng nh n bi t nh đ i v i khơng có thu c th đ tìm thu c th phù h p Căn c vào b ng nh n bi t, ta chia m u th đ c thành nhóm: Nhóm m u th đ vào m u th cịn l i có m t l n gi i phóng khí HCl Na CO : (nhóm 1) 2HCl  Na CO  2NaCl  CO  H O Nhóm m u th đ vào m u th cịn l i đ u khơng có hi n t ng H2 O NaOH (nhóm 2) Đ n khơng s d ng thu c th ngồi nên ta khơng nh n bi t đ c thêm, nên ta th c hi n cô c n m u th nhóm: Nhóm 1: M u th sau c n v n cịn c n tr ng Na CO (HCl bay h i h t) Nhóm 2: M u th sau c n v n cịn c n tr ng NaOH n c bay h i h t) Quay tr l i v i ví d 5, yêu c u ch dùng m t thu c th nh t phân bi t dung d ch riêng bi t: NH HSO , Ba  OH2 , BaCl , HCl, NaCl H SO mà b n ch a tìm thu c th b n có th k b ng th ng kê hi n t ng cho m i m u th vào m u th l i nh sau CHEMTip HCl Căn c vào b ng bên t ng t nh ví d tr c, ta th y dung d ch c n nh n bi t đ c chia thành nhóm: + Nhóm 1: NaHSO4 Ba(OH)2 + Nhóm 2: BaCl2 H2SO4 + Nhóm 3: HCl NaCl HCl NaCl Sau tách thành nhóm, b n d dàng nh n th y r ng c p ch t m i nhóm đ u có mơi tr tìm đ ng khác nên d dàng c thu c th thích h p qu tím III CÁC HIỆN TƯỢNG NHẬN BIẾT Đ t nhanh h n trình nh n bi t, b n có th tham kh o b ng hi n t d 16 |LOVEBOOK.VN i đây: ng nh n bi t đ c trình bày h th ng b ng ... khác v tính ch t v t lí tính ch t hóa h c đ phân bi t ch t Ph ng pháp v t lí Ph ng pháp hóa h c: S d ng ch t hóa h c cho ph n ng v i ch t c n nh n bi t, quan sát hi n t ng hóa h c đ phân bi t... 458 Đề số 10 465 Câu hỏi lí thuyết chọn lọc đề thức GD&ĐT 471 1835 câu hỏi Lí thuyết Hóa hay Hơn sách PHẦN I TỔNG QUAN KIẾN THỨC CHUYÊN ĐỀ NHẬN BIẾT... |LOVEBOOK.VN 2RCOOH + Na2CO3  2RCOONa + CO2 + H2O 1835 câu hỏi Lí thuyết Hóa hay Ch t ng Gi i thích Hóa xanh S nhóm  NH2 > s nhóm  COOH Hóa đ S nhóm  NH2 < s nhóm  COOH Khơng đ i S nhóm  NH2