Kỹ thuật vết dầu loang chinh phục lí thuyết hóa học - Nguyễn Anh Phong

+ Nếu các HCHC liên kết với các gốc hút điện tử (hyđrocacbon không no, hyđrocacbon thơm) thì độ linh động của nguyên tử H hay tính axit của các hợp chất h ữu cơ đó tăng. độ âm điện càn[r]

PHIÊN BẢN MỚI NHẤT

 DÀNH CHO HỌC SINH 10, 11, 12

 LUYỆN THI THPT QUỐC GIA TRONG

 TÀI LIỆU DÀNH CHO GIÁO VIÊN THAM KHẢO

NHµ XUÊT B¶N

Lời nói đầu

Giới thiệu chung sách

Chương: Những vấn đề lý thuyết hóa học THPT tổng hợp

Chương : Nguyên tử, bảng tuần hoàn, liên kết hóa học, phản ứng hóa học 165

Chương 2:Halogen, oxi lưu huỳnh,tốc độ phản ứng cân hóa học 248

Chương 3: Sự điện ly, nhóm nito, nhóm Cacbon 309

Chương 4:Đại cương hóa học hữu cơ, hidrocacbon, andehit – axitcacboxylic 346

Chương 5: Este – lipit, cacbohidrat, hợp chất chứa nito,polime 421

Chương 6: Đại cương kim loại, kiềm – kiềm thổ – nhôm, crom – sắt – đồng 530

Chương 7: Mơ hình thí nghiệm, ứng dụng thực tế 611

Chương

NHỮNG VẤN ĐỀ LÝ THUYẾT HÓA HỌC THPT

TỔNG HỢP

1.1 Những phản ứng trọng tâm cần nhớ

CÁC PHẢN ỨNG QUAN TRỌNG LIÊN QUAN TỚI HALOGEN

+ → + +

2 2

2F 2NaOH 2NaF H O OF (NaOH loãng lạnh)

2 2

2F +2H O→4HF+O

2

SiO +4HF→SiF ↑ +2H O

2

SiO +2F →SiF ↑ +O

2 2

S 3F+ +4H O→H SO +6HF

2 2

5F +Br +6H O→2HBrO +10HF H O2

2

3 2

Cl HCl HClO

HCl NaHCO CO NaCl H O → +

+ → + +

o t

2

3Cl +6KOH→5KCl+KClO +3H O o

t

2

Cl +2KOH→thường KCl+KClO+H O o

t

2

Cl +2NaOH→thường NaCl+NaClO+H O

2 2

5Cl +I +6H O→2HIO +10HCl

2 2

5Cl +Br +6H O→2HBrO +10HCl ( )

+ →dungdòch + +

2 2 2

2Cl 2Ca OH CaCl Ca(OCl) 2H O

( )

2 2 2

Cl +Ca OH Vôi sữaCaOCl +H O

2 2

Cl +SO +2H O→2HCl+H SO

2 2

4Cl +H S+4H O→8HCl+H SO

2 2

MnO +4HCl→MnCl +Cl +2H O

2

K Cr O +14HCl→3Cl +2KCl+2CrCl +7H O

4 2

2KMnO +16HCl→2KCl+2MnCl +8H O+5Cl

3 2

KClO +6HCl→KCl+3H O+3Cl

3 2

NaClO +6HCl→NaCl+3H O+3Cl

2

2HCl+NaClO→NaCl+Cl +H O

2 2

2 + → + 2+

CaOCl 2HCl CaCl Cl H O

2 4

2 2

NaBr H SO NaHSO HBr 2HBr H SO SO Br 2H O

 + → +    + → + +  đặc,t đặc,t

2 4

2 2

NaI H SO NaHSO HI 8HI H SO H S 4I 4H O

 + → +    + → + +  đặc,t đặc,t

2 4

NaCl+H SO →đặc,t0 NaHSO +HCl

2 2

8HI+H SO →đặc,t0 H S+4I +4H O

3 3

PBr +3H O→H PO +3HBr

aùnh saùng→ +

2

2AgBr 2Ag Br

3 3

PI +3H O→H PO +3HI

3 2

O +2HI→I +O +H O

2

NaClO+CO +H O→NaHCO +HClO

2 2

2 2

Na SO Br H O Na SO 2HBr Na SO 6HI 2NaI S 2I 3H O

+ + → +

+ → + + +

dp /mn

2 2

2NaCl+2H O→dd 2NaOH+H +Cl

2 2

4HBr+O →2H O+2Br

2 2

Na SO +Cl +H O→Na SO +2HCl

CÁC PHẢN ỨNG QUAN TRỌNG LIÊN QUAN TỚI OXI – LƯU HUỲNH

0 t

2 2

Ag S O+ →2Ag+SO

t

2

HgS O+ →Hg+SO

t

2

3

ZnS O ZnO SO

+ → +

3 2

O +2HI→I +O +H O

MnO ,t2

3

3

KClO KCl O

2

→ +

3 2

2Ag+O →Ag O+O

t

4 2

2KMnO →K MnO +MnO +O

2 2

3 2

2KI+O +H O→I +2KOH+O

2 2

H O +KNO →H O+KNO

2 2 2

H O +Ag O→H O+2Ag+O

2 2

2H O →2H O+O ↑

2 4 2

5H O +2KMnO +3H SO →2MnSO +5O +K SO +8H O

2 2

H O +2KI→I +2KOH

MnO :t2

3

3

KClO KCl O

2 → + t → +

4KClO 3KClO KCl

2 2

SO +Br +2H O→2HBr+H SO

2

1

SO O SO

+ → H O2 2+2KI→I2+2KOH

+ → +

2

H S Cl (khí) 2HCl S

2 2

2H S O+ →2S+2H O

2 2

2H S 3O+ →2SO +2H O

2 2

SO +Cl +2H O→2HCl+H SO

2 2

H S+4Cl +4H O→8HCl+H SO

2 2

H S+4Br +4H O→8HBr+H SO

2 2 4

5SO +2KMnO +2H O→K SO +2MnSO +2H SO

2

SO +Ca(OH) →CaSO +H O

2 2

SO +2H S→3S↓ +2H O

2 3

H S+Pb(NO ) →PbS↓ +2HNO

2

S 3F+ →SF

2

H S CuCl+ →CuS+2HCl

2 4

H S CuSO+ →CuS +H↓ SO

3 2

2AgNO +H S→Ag S↓ +2HNO

2 2

2 2

Na SO Br H O Na SO 2HBr Na SO 6HI 2NaI S 2I 3H O

+ + → +

+ → + + +

( )

2 2 4

K Cr O + H S + H SO →4 K SO + Cr SO + H O

4 16

( )

2 4

SO +Fe SO +2H O→2FeSO +2H SO

3 2

o t

SO +2Mg→ +S 2MgO o

t

3 2

S 6HNO+ →H SO +6NO +2H O

+ → + + +

2 4 2

Na S O H SO (loãng) Na SO S SO H O

2 4 2

Na SO +H SO →Na SO +SO +H O

+ → +

+ → +

2 ñ 2

2 4ñ 2

H SO 3H S 4S 4H O

3H SO H S 4SO 4H O

+ 2 4 ñ → 2+ 2

S 2H SO 3SO 2H O

( )

+ 2 4 ñ → 2 4 3+ 2+ 2

2FeS 10H SO Fe SO 9SO 10H O

( )

+ → + + +

3 ñ 3 2

2FeCO 4H SO Fe SO SO 2CO 4H O

( )

+ → + +

3 4 ñ 3 2

2Fe O 10H SO 3Fe SO SO 10H O

( )

+ 2 4 ñ→ 2 4 3+ 2+ 2

2FeO 4H SO Fe SO SO 4H O

( )2+ 2 4 ñ→ 2( 4)3+ 2+ 2

2Fe OH 4H SO Fe SO SO 6H O

2

H SO 2HCl

+ + → +

2 2

SO Cl 2H O

2

H SO 2HBr

+ + → +

2 2

SO Br 2H O

2SO4 8HCl

+ + → +

2 2

H S 4Cl 4H O H

C

+ → +

2 4

H S CuSO uS H SO

2 + + → +

3SO HNO H O NO H SO

2 2

H S 8+ HNO → H SO 8NO 4+ + H O

2 2

H SO 6NO 2H O

+ 3→ + +

S 6HNO

2SO4 8HBr

+ + → +

2 2

H S 4Br 4H O H

( ) + →điện phân dd + +

2 3 2

Fe SO 3H O 2Fe 3H SO O

2

+ →d p + +

4 2

CuSO H O Cu H SO O

2

+ →

3 2

SO H O H SO

+ 2 4 ñ→ 2+ 2+ 2

C 2H SO CO 2SO 2H O

+ → + +

2 4 2

Cu S 6H SO (ñ / n) 2CuSO 5SO 6H O

( )

+ 2 4 → 2 4 3+ 2+ 2

2Fe 6H SO (ñ / n) Fe SO 3SO 6H O

+ 2 4 → 2 4+ 2+ 2

2Ag 2H SO (ñ / n) Ag SO SO 2H O

+ →t0 + +

4 4 2

CÁC PHẢN ỨNG QUAN TRỌNG LIÊN QUAN TỚI NITƠ – PHỐTPHO

2

N +6Li→2Li N NO 1O2 NO2

+ →

0 t

3 2

1

KNO KNO O

2

→ +

3 2

6HNO + →S H SO +6NO +2H O

3

4H++NO−+3e→NO+2H O

4

NH++OH−→NH ↑ +H O

3

4HNO +3e→3NO−+NO+2H O

+ →t0 + ↑

3(r) ñ

NaNO H SO NaHSO HNO

0 t

4 2

NH Cl+NaNO →N +2H O+NaCl

3 2

2NH +3Cl →N +6HCl

2 2

1

2NO O H O 2HNO

+ + →

2

3NO +H O→2HNO +NO

2 2

2NO +2NaOH→NaNO +NaNO +H O

t

4 2

NH NO →N +2H O

t

4 2

NH NO →N O↑ +2H O

t

3 2

1 NaNO NaNO O

2

→ +

0 t

2

3Cu N 3H O

+ → + +

3

2NH 3CuO

( ) t0

2

CO 2NH H O

→ + +

4 2

NH CO

2 4

H SO (đặc)+NaNO (rắn)→NaHSO +HNO

( )0 HCl

6 2 2

C H NH +HNO +HCl− →C H N Cl+ +2H O

2

HO H O

+ → − + +

2 2

H NCH COOH HNO CH COOH N

0 t

3 2

4NH +3O →2N +6H O 4NH3+5O2→t ;xt0 4NO+6H O2 ( ) t0

4 2 2

2NH Cl+Ca OH →2NH +CaCl +2H O

t

4

( ) t0

4 2

1 NH SO 2NH SO H O O

2

→ + + +

0 t

3 2

1 Cu(NO ) CuO 2NO O

2

→ + +

Điều chế ure: 200 C,200atm0 ( )

2 2

CO +2NH → NH CO+H O (NH2)2CO+2H O2 →(NH4)2CO3

Sản xuất supephotphat đơn: ( )

3 2 4

Ca PO +2H SO →Ca(H PO ) +2CaSO ↓ Sản xuất supephotphat kép:

( )

( ) ( )

3 2 4

3 4

Ca PO 3H SO 2H PO 3CaSO Ca PO 4H PO 3Ca H PO

+ → + ↓

+ →

0 t

3

3Ca+2P→Ca P

3

Ca P +6HCl→3PH +3CaCl Điều chế P công nghiệp:

( ) t0

3 2

Ca PO +3SiO +5C→3CaSiO +2P+5CO + 2 4 →t0 3 4+ 2+ 2

2P 5H SO (ñ) 2H PO 5SO 2H O

Phân amophot hỗn hợp: NH H PO4 (NH4)2HPO4

Phân nitrophotka hỗn hợp KNO3 (NH4)2HPO4

CÁC PHẢN ỨNG QUAN TRỌNG LIÊN QUAN TỚI CACBON – SILIC

o o

t t

2 2 2

C+H O→CO+H C+2H O→CO +2H

2 2 3

CO +Na SiO +H O→H SiO ↓ +Na CO →H SO /đặc2 +

2

HCOOH CO H O

2

2Mg+CO →2MgO+C

2

2Mg+SO →2MgO S+

2

3 2

2H++CO −→CO +H O

3 2

H++HCO−→CO ↑ +H O

3

OH−+HCO−→CO −+H O

2 3

CO +Na CO +H O→2NaHCO

2 2

Na CO +2HCl→2NaCl+CO +H O

2

0 t

3 2

C+4HNO →CO +4NO +2H O

t

2 2

C+2H SO →CO +2SO +2H O

t

3

3C+2KClO →2KCl+3CO

t

C+CO →2CO t

2 2Mg+ →Si Mg Si

0 t

2

SiO +2NaOH(nãng ch¶y)→Na SiO +H O

t

2 3

SiO +Na CO (nãng ch¶y)→Na SiO +CO o

t

+ → +

SiO 2C Si 2CO

0 t

SiO +2Mg→ +Si 2MgO

2

Si+2NaOH+H O→Na SiO +2H ↑

2 3

Na SiO +2HCl→H SiO ↓ +2NaCl

CÁC PHẢN ỨNG QUAN TRỌNG LIÊN QUAN TỚI HIDROCACBON

o 1500 C, n

4

2CH → CH≡CH+3H

cracking

4 10

C H →CH +C H

4 3

Al C +12H O→4Al(OH) ↓ +3CH

CaO,t

3

CH COONa+NaOH→CH ↑ +Na CO

2

2F +CH → +C 4HF

2 2 2

CH =CH +Br →CH Br−CH Br

t

2 2

0 t

2 2 2

CH CH CH Cl CH CH CH Cl HCl CH CH CH Cl H O CH CH CH OH HCl

 = − + → = − +    = − + → = − − +  ( ) ( )

2 2

3CH =CHCH +2KMnO +4H O→3CH OH −CH OH CH

2MnO 2KOH + ↓ +

( ) ( )

2 2

3CH =CH +2KMnO +4H O→3CH OH −CH OH

2MnO 2KOH + ↓ +

( )

− = + + → − −

6

3C H CH CH 2KMnO 4H O 3C H CH OH CH OH

0 ancol,t

3 2 2

CH −CH Br+KOH→CH =CH +KBr+H O ( )

2 2

CaC +2H O→Ca OH +CH≡CH CAg≡CAg+2HCl→CH≡CH+2AgCl↓

KMnO4

2

ankin→MnO ↓ Hg

2

CH≡CH+H O→+ CH CHO

3C2H2 + 8KMnO4 + 4H2O → KOOC – COOK + 8MnO2 + 2KOH + 2H2O

CÁC PHẢN ỨNG QUAN TRỌNG LIÊN QUAN TỚI CHẤT CÓ VÒNG BENZEN

o t , pcao

6

C H Cl+2NaOH→C H ONa+NaCl+H O

6

HCOOC H +2NaOH→C H ONa+HCOONa+H O

6 2

C H −NH Cl+NaOH→C H −NH +NaCl+H O

6

OH−C H −CH +NaOH→ONa−C H −CH +H O

6

C H −OH+NaOH→C H −ONa+H O

6

C H COOCH +NaOH→C H COONa+CH OH

6

HO−C H −OH+2NaOH→NaO−C H −ONa+2H O

6 2

C H −NH Cl+NaOH→C H −NH +NaCl+H O

6 2

C H ONa+CO +H O→C H OH↓ +NaHCO

6

C H NH +HCl→C H NH Cl

6

1 C H OH Na C H ONa H

2

− + → − +

( )

6 3

C H OH+3Br → Br C H OH↓ +3HBr

(Tr¾ng)

( )

6 + → 2 3↓ +

C H OH 3HNO C H OH NO 3H O

( )

6 2

C H OH+ CH CO O→CH COOC H +CH COOH

6 3

C H OH+CH COCl→CH COOC H +HCl

2 6

HCOOCH −C H +NaOH→HOCH −C H +HCOONa

3 6

CH COOC H +2NaOH→CH COONa+C H −ONa+H O Điều chế phenol axeton

( )

CH2 CHCH /H3 O kk;H SO2 2 4

6 6 3 2

6 3

C H OH+CH COCH ( )

6 2 3 2

C H NH +3Br → Br C H NH ↓ +3HBr

6 2

C H −CH=CH +Br →C H −CHBr−CH Br

6

HO−C H −CH +2Br →HO−C H −CH (Br) +2HBr ( )

3 6

H C−C H OH+3Br → Br C H (CH )OH↓ +3HBr

CÁC PHẢN ỨNG QUAN TRỌNG LIÊN QUAN TỚI ANCOL – ANDEHIT – AXIT – ESTE

o

t ,ZnO,CrO3

2

CO+2H →CH OH

t

3

CH Cl+NaOH→CH OH+NaCl

Ni

2

HCHO+H →CH OH t

2 2 2

CH =CH−CH Cl+H O→CH =CH−CH OH+HCl →leân men +

6 12 2

C H O 2CO 2C H OH

0 t

3

CH OH+CuO→HCHO+Cu+H O

t

2

C H OH+CuO→CH CHO+Cu+H O

2 2

3CH =CH +2KMnO +4H O→3CH (OH)−CH (OH)

2MnO 2KOH + ↓ +

2 5

1 C H OH Na C H ONa H

2

+ → +

2 3

C H OH+CH COOHCH COOC H +H O

( ) t0

2

2

RCHO+2Cu OH +NaOH→RCOONa+Cu O↓ +3H O

( 3)2

RCHO+2 Ag NH OH→RCOONH +2Ag↓ +3NH +H O

xt,t

3

1

CH CHO O CH C H

+ → OO

0 xt,t

4 2

CH +O →HCHO+H O

t

2

C H OH+CuO→CH CHO+Cu+H O

t

3

CH OH+CuO→HCHO+Cu+H O

2

Hg /80 C

2

PdCl ;CuCl2 2

2 2

2CH =CH +O →2CH CHO NaOH Na CH CHO

= + → +

3

CH COOCH CH CH COO

xt

2 2

xt

2 2

1

RCH OH O RCHO H O

RCH OH O RCOOH H O

+ → +

+ → +

2

CH =CHCl+NaOH→CH =CH−OH→CH CHO

3 3

CH −CHCl +NaOH→CH −CH(OH) →CH −CHO

3 3

CH COOCH=CH +NaOH→CH COONa+CH CHO

2 2

CH =C(CH )CHO+2Br +H O→CH Br−BrC(CH )COOH+2HBr AgNO / NH3 3

HCOOH→2Ag

AgNO / NH3 3

HCOOCH →2Ag o

Ni,t

2

HCHO+H →CH OH o

Ni,t

2

RCHO+H →RCH OH

2

RCHO+Br +H O→RCOOH+2HBr

AgNO / NH3 3

Glucozo→2Ag

AgNO / NH3 3

HCOONa→2Ag

2

C H OH+O →men giÊm CH COOH+H O chaùy

3 2

CH COOC H +5O →4CO +4H O

0 xt,t

3

CH OH+CO→CH COOH

+ →chaùy +

3 2

CH COOCH O 3CO 3H O

2

0 xt,t

4 10

5

C H O 2CH C H H O

+ → OO +

+ →chaùy +

3 2

HCOOCH 2O 2CO 2H O

2 o Mn ,t

3

1

CH CHO O CH COOH

+

+ →

+ →chaùy +

3 13 2

CH COOC H O 5CO 5H O

2

3 2

CH CH COOH+NaOH→CH CH COONa+H O

3 3

CH COOCH +NaOH→CH COONa+CH OH

3 3

CH COOCH +NaOH→CH COONa+CH OH

H O,H ,t

KCN 2

3 2 2

CH COOCH CH Cl+2NaOH→CH COONa+NaCl+HOCH CH OH

3 2 2

ClH N−CH COOH+2NaOH→H N−CH COONa+NaCl+2H O

3 3 3

3 3

CH CCl 3NaOH CH C(OH) CH C H CH C Na 4NaOH CH C C(Cl) CH 2CH C Na 2NaCl 2H O

+ → → →

+ − → + +

OO OO

OO OO

( ) ( )

3 2 2

2CH COOH+Cu OH → CH COO Cu+2H O Axit adipic HOOC−[CH2 4] −COOH

3

CH COOH+NaOH→CH COONa+H O

2 2

CH =CH−COOH+Br →CH Br−CHBr−COOH

2

HCOOH+Br →CO +2HBr ( )

2 2

CaC +2H O→Ca OH +CH≡CH

CaO.t

3

CH COONa+NaOH→CH +Na CO

3 3 2

CH COOH+KHCO →CH COOK+CO +H O

3

CH COOH+NaClO→CH COONa+HClO →

+ ←H SO ñ2 +

3 3

CH COOH CH OH CH COOCH H O

( )

3 2

2CH COOH+Mg→ CH COO Mg+H

( ) ( )

3 2 2

2CH COOH+Cu OH → CH COO Cu+2H O

( )

3 3 2 2

2CH COOH+CaCO → CH COO Ca+CO +H O

3

CH COOH+CH≡CH→CH =CHOOCCH Nhớ loại axit béo quan trọng sau:

Axit panmitic: C15H31COOH M=256 Axit stearic: C17H35COOH M=284

Axit oleic: C17H33COOH M=282 Axit linoleic: C17H31COOH M=280

( C H COO C H 3NaOH17 35 )3 3 5 + → 3C H COONa C H OH17 35 + 3 5( )3

( ) ( ) ( )

6 3 2 2

C H O OH +2 CH CO O→HO−C H O OOCCH +2CH COOH

( ) ( ) ( )

6 3 2 3

C H O OH +3 CH CO O→C H O OOCCH +3CH COOH

CÁC PHẢN ỨNG QUAN TRỌNG LIÊN QUAN TỚI

KIM LOẠI KIỀM THỔ

2

3

2 2

3 3

OH−+HCO−→CO −+H O Ca ++CO −→CaCO ↓ ( )

2

4

3Ca ++2PO −→Ca PO ↓

2 2

3 3

Mg ++CO −→MgCO ↓ Ca ++CO −→CaCO ↓ ( )

2

4

3Mg ++2PO −→Mg PO ↓

2

3

Ba ++CO −→BaCO ↓ Ba2++SO42−→BaSO4

2 2

3 3

OH−+HCO−→CO −+H O Ba ++CO −→BaCO ↓

2

3 2

2H++CO −→CO ↑ +H O

2

4 2

H++SO −+HCO−+Ba +→BaSO +CO +H O ( ) t0

3 2 2

Ca HCO →CaCO +CO +H O

2 2

Na CO +2HCl→2NaCl+CO +H O

2 2

Na SO +2HCl→2NaCl SO+ +H O

2

3

Ca ++HCO−+OH−→CaCO ↓ +H O

3 2

H++HCO−→CO +H O

2

3 3

Ca ++Ba ++2HCO−+2OH−→CaCO ↓ +BaCO +2H O

CÁC PHẢN ỨNG QUAN TRỌNG LIÊN QUAN TỚI NHÔM – CROM

( )

3

Al ++3OH−→Al OH ↓ Al OH( )3+OH−→AlO2−+2H O2

−→thủy phân −

2

AlO OH Al3+→thủy phân H+

2

2Al 3H O 2Al(OH) 3CO 6NaCl

+ + → + +

2 3

3Na CO Cl

2 3

3Na S+2AlCl +6H O→6NaCl+2Al(OH) +3H S ( )

2 2 3

CO +NaAlO +2H O→Al OH +NaHCO

( ) ( )

2 2 2 2

Ba+2H O→Ba OH +H Ba OH +Al O →Ba(AlO ) +H O

2 2

3 Al NaOH H O N lO H

2

+ + → aA +

2 2

3 Al OH H O lO H

2

− −

+ + →A + ↑

2 2

Al O +2NaOH+H O→2NaAlO +2H O H O2

3

( )

3 3

8Al+30HNO →8Al NO +3NH NO +9H O ( )

2

AlO−+H++H O→Al OH ( )

4 3

Al C +12H O→4Al OH ↓ +3CH

3 2

8Al+5OH−+3NO−+2H O→8AlO−+3NH o

t

+ → +

2

2Al O 9C Al C 6CO

3

2 Al 3H Al H

2

+ +

+ → +

3 3 2

2CrO +2NH →Cr O +N +3H O

2 + → +

K Cr O S Cr O K SO

( ) t0

→ + +

4 2 2

NH Cr O Cr O N 4H O

+ 3 → + 2+ 2

3CuO 2NH 3Cu N 3H O

3

2

2Cr+ +3Br +16OH−→2CrO −+6Br−+8H O

2

4

2CrO 2H Cr O H O )

−+ + −+

(mµu vµng (mµu da cam)

Trong môi trường axit Zn dễ khử muối Cr+3 Cr+2

. Zn+2Cr+3→2Cr+2+Zn+2

2 2

K Cr O +2KOH→2K Cr O +H O

3 2 2

3CrO +2H O→H CrO +H Cr O ( )

2 4 3 2

K Cr O +6KI+7H SO →Cr SO +4K SO +3I +7H O

( ) ( )

2 4 3 3 2

K Cr O +6FeSO +7H SO →Cr SO +3Fe SO +K SO +3I +7H O

3 3 2

2CrO +2NH →Cr O +N +3H O

CÁC PHẢN ỨNG QUAN TRỌNG LIÊN QUAN TỚI SẮT

( )

2 4

SO +Fe SO +2H O→2FeSO +2H SO

2 2

FeS +2HCl→FeCl + +S H S

( 3)3 2 Fe NO 2H SO 15NO 7H O

+ → + + +

2

FeS 18HNO

2

FeS+2HCl→FeCl +H S ( )

2 4

Fe O +3H SO →Fe SO +3H O

2

Na S+FeCl →FeS↓ +2NaCl

2

Fe ++Ag+→Fe ++Ag

3

2

2Fe ++2I−→2Fe ++I

3 2

3 2

2FeCl +2HI→2FeCl +I +2HCl

+ → + +

2 2

Fe O 6HI 2FeI I 3H O

( )

+ 2 4 → 2 4 3+ 2+ 2

2Fe 6H SO (ñ / n) Fe SO 3SO 6H O

( )

+ → + +

2 ñ 3 2

2FeS 14H SO Fe SO 15 SO 14H O

( )

+ 2 4 ñ → 2 4 3 + 2 + 2

2FeS 10H SO Fe SO 9SO 10H O

( )

+ → + + +

3 ñ 3 2

2FeCO 4H SO Fe SO 2CO SO 4H O

( )2 + 2 4 ñ → 2( 4)3 + 2 + 2

2Fe OH 4H SO Fe SO SO 6H O

( )

+ 2 4 ñ → 2 4 3 + 2 + 2

2FeO 4H SO Fe SO SO 4H O

( )

+ → + +

3 4 ñ 3 2

2Fe O 10H SO 3Fe SO SO 10H O

( )

+ → + +

4 ñ 3 2

2FeSO 2H SO Fe SO SO 2H O

( )

+ →

2 4 2

H SO 2NH NH SO

2

Fe+Cu +→Fe ++Cu

3 2

2Fe ++Cu→2Fe ++Cu +

2

Fe+2H+→Fe ++H ↑

3

Fe+2Fe +→3Fe +

2

2 3H O 2Fe(OH) 3CO 6NaCl

+ + → + +

2 3

3Na CO FeCl

( )

2

3

3CO −+2Fe ++3H O→2Fe OH +3CO ( )

3

3 Fe ++3OH−→Fe OH ↓

( )

2

Fe ++2OH−→Fe OH ↓

2 FeS+2H+→Fe ++H S

2

2

2Fe ++Br →2Fe ++2Br−

3

2

2Fe ++H S→2Fe ++ ↓ +S 2H+ o

t

2

7

2FeS O Fe O 2SO

+ → +

0 t

2 2

11

2FeS O Fe O 4SO

+ → +

2

4

5Fe ++MnO−+8H+→5Fe ++Mn ++4H O

2

1

FeCl Cl FeCl

2 3

Fe Cl FeCl

+ →

0 t

3 2 2

1 2Fe(NO ) Fe O 4NO O

2

→ + +

0 t

3 3 2

3 2Fe(NO ) Fe O 6NO O

2

→ + +

3 2

FeCO +2HCl→FeCl +CO +H O

3 2

2Fe ++S −→2Fe ++ ↓S

2

3

3Fe ++NO−+4H+→3Fe ++NO+2H O

2

Fe ++S −→FeS↓

( )

3 2

Fe ++2NH +2H O→Fe OH ↓ +2NH+ ( )

3

3 3

Fe ++3NH +3H O→Fe OH ↓ +3NH+ ( )

2 3 3

FeCl +3AgNO →Fe NO +2AgCl↓ +Ag↓

t 570

2

Fe+H O> →FeO+H ↑

t 570

2

3Fe+4H O< →Fe O +4H ↑ ( )

4 4 3 4

10FeSO +2KMnO +8H SO →5Fe SO +2MnSO +K SO +8H O

1.2 Những đề cần ý lý thuyết hóa học hữu a Những chất làm màu dung dịch nước brom,cộng H2

Trong chương trình hóa học PTTH, chất phổ biến làm màu nước brom là: (1) Những chất có liên kết khơng bền (đôi, ba) gốc hidrocacbon

(2) Những chất chứa nhóm – CHO (3) Phenol, anilin, ete phenol (4) Xicloankan vịng cạnh

(5) H2 cộng mở vịng cạnh Br2 khơng

b Hợp chất chứa N.Các loại muối amin với HNO3, H2CO3, Ure

Với hợp chất đơn giản thường gặp amin, aminoaxit hay peptit, bạn dễ dàng nhận Bởi đề thường cho CTPT nên nhiều bạn gặp khơng lúng túng gặp phải hợp chất là:

+ Muối Amin HNO3 ví dụ CH NH NO , CH CH NH NO 3 3 3 3 2 3 3

+ Muối Amin H2CO3 ví dụ:

( 3)2

3 3

3 3

CH NH CO CH NH HCO CH NH CO NH 

c Các hợp chất tác dụng với AgNO3/NH3

+ Ankin đầu mạch

+ Andehit hợp chất chứa nhóm – CHO (HCOOR, Glucozơ, Mantozơ…)

Chú ý: Với loại hợp chất kiểu

AgNO / NH3 3

4

Ag CH C R CHO

CAg C R COONH 

≡ − − → ↓ 

≡ − − 

Phản ứng tạo kết tủa với phản ứng tráng gương khác

d Những chất phản ứng với Cu(OH)2

+ Ancol đa chức chất có nhóm – OH gần tạo phức màu xanh lam với Cu(OH)2

Ví dụ: etylen glycol C2H4(OH)2 glixerol C3H5(OH)3

Những chất có nhóm –OH gần nhau: Glucơzơ, Fructozơ, Saccarozơ, Mantozơ + Axit cacboxylic

+ Đặc biệt: Những chất có chứa nhóm chức anđehit cho tác dụng với Cu(OH)2/NaOH nung nóng cho kết tủa Cu2O màu đỏ gạch

+ Peptit protein

Peptit: Trong môi trường kiềm, peptit tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím Đó màu hợp chất phức peptit có từ liên kết peptit trở lên với ion đồng

Protein: Có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím

e Những chất phản ứng với NaOH

+ Dẫn xuất halogen + Phenol

+ Axit cacboxylic + Este

+ Muối amin R – NH3Cl + NaOH → R – NH2 + NaCl + H2O + Amino axit

+ Muối nhóm amino amino axit

HOOC – R – NH3Cl + 2NaOH → NaOOC – R – NH2 + NaCl + 2H2O

f Những chất phản ứng với HCl

Tính axit xếp tăng dần: Phenol < axit cacbonic < axit cacboxylic < HCl Nguyên tắc: axit mạnh đẩy axit yếu khỏi muối

+ Phản ứng cộng chất có gốc hiđrocacbon khơng no Điển hình gốc: vinyl CH2 = CH –

+ Muối phenol

+ Muối axit cacboxylic + Amin

+ Muối nhóm cacboxyl axit

NaOOC – R – NH2+ 2HCl → HOOC – R – NH3Cl + NaCl

g Những chất làm quỳ tím chuyển sang màu xanh, màu đỏ, khơng đổi màu

+ Những chất làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ (thơng thường tính chất axit) gồm:

+ Axit cacboxylic

+ Aminoaxit: x(H2N)R(COOH)y (y > x) + Muối bazơ yếu axit mạnh

+ Những chất làm quỳ tím chuyển sang màu xanh (thơng thường tính chất bazơ) gồm:

+ Amin (trừ anilin)

+ Aminoaxit: x(H2N)R(COOH)y (x > y) + Muối axit yếu bazơ mạnh

h So sánh nhiệt độ sôi nhiệt độ nóng chảy A Với hợp chất hữu

Sắp xếp chất theo chiều tăng dần (hay giảm dần) nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy chủ đề thường xuyên xuất câu hỏi hợp chất hữu cơ, đặc biệt phần hợp chất hữu có chứa nhóm chức

Thực dạng khơng khó Các bạn cần nắm vững nguyên tắc để so sánh hồn tồn làm tốt Tiêu chí so sánh nhiệt độ sơi nóng chảy (nc) chất chủ yếu dựa vào yếu tố sau:

1 Phân tử khối:thông thường, không xét đến yếu tố khác, chất có phân tử khối lớn nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy cao Ví dụ: metan CH4 pentan C5H12 pentan có nhiệt độ sơi cao

2 Liên kết Hydro:nếu hai chất có phân tử khối xấp xỉ chất có liên kết hydro có nhiệt độ sơi cao hơn: ví dụ CH3COOH có nhiệt độ sôi cao HCOOCH3

3 Cấu tạo phân tử:nếu mạch phân nhánh nhiệt độ sơi thấp Ví dụ: ta xét hai đồng phân pentan (C5H12) pentan: CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 neo-pentan C(CH3)4 Phân tử neo-pentan có mạch nhánh nên có nhiệt độ sơi thấp đồng phân mạch thẳng pentan

Một số ý làm bài:

Các thường gặp đề thi đề luyện tập xếp theo chiều tăng dần, giảm dần nhiệt độ sôi, với kiểu dạng đề thế, cần nắm rõ tiêu chí sau:

AI.Với Hidrocacbon

Đi theo chiều tăng dần dãy đồng đẳng (Ankan, Anken, Ankin, Aren ) nhiệt độ sơi tăng dần khối lượng phân tử tăngVD: C2H6 > CH4

Nguyên nhân: khối lượng phân tử chất tương đương tăng về số lượng nối pi nên dẫn đến nhiệt độ sôi cao (mất thêm lượng để phá vỡ liên kết pi)

– Với đồng phân đồng phân có mạch dài có nhiệt độ sơi cao – Với dẫn xuất R-X, khơng có liên kết hidro, nhiệt độ sôi cao X hút e mạnh Ví dụ: C H4 10<C H Cl4

– Dẫn xuất halogen anken sôi nóng chảy nhiệt độ thấp dẫn xuất ankan tương ứng

– Dẫn xuất benzen: Đưa nhóm đơn giản vào vịng benzen làm tăng nhiệt độ sôi

AII Với hợp chất chứa nhóm chức

a/ Các chất dãy đồng đẳng: chất có khối lượng phân tử lớn nhiệt độ sơi lớn hơn

Ví dụ: – CH3OH C2H5OH C2H5OH có nhiệt độ sôi cao – CH3CHO C2H5CHO C2H5CHO có nhiệt độ sơi cao

b/ Xét với hợp chất có nhóm chức khác nhau

Nhiệt độ sôi rượu, andehit, acid, xeton, este tương ứng theo thứ tự sau: – Axit > ancol > amin > andehit

– Xeton este > andehit

– Axit > ancol > amin > este > xeton > anđehit > dẫn xuất halogen > ete > CxHy

c/ Chú ý với ancol axit

Các gốc đẩy e ankyl (– CH3, – C2H5 ) làm tăng nhiệt độ sôi liên kết H bền

Ví dụ: CH3COOH < C2H5COOH

– Các gốc hút e (Phenyl, Cl ) làm giảm nhiệt độ sôi liên kết H giảm bền

Ví dụ: Cl-CH2COOH < CH3COOH (độ hút e giảm dần theo thứ tự F > Cl > Br > I)

d/ Chú ý với hợp chất thơm có chứa nhóm chức –OH, –COOH, –NH2

– Nhóm loại (chỉ chứa liên kết sigma như: (– CH3, – C3H7 ) có tác dụng đẩy e vào nhân thơm làm liên kết H nhóm chức bền nên làm tăng nhiệt độ sơi

– Nhóm loại (chứa liên kết pi NO2, C2H4 ) có tác dụng hút e nhân thơm làm liên kết H nhóm chức bền nên làm giảm nhiệt độ sơi

– Nhóm loại (các halogen: – Br, – Cl, – F, – I ) có tác dụng đẩy e tương tự nhóm loại

e/ Chú ý thêm so sánh nhiệt độ sôi chất

– Với hợp chất phức tạp nên xét đầy đủ tất yếu tố ảnh hưởng đến nhiệt độ sơi để đưa đến kết xác

– Về đồng phân cấu tạo, chất đồng phân có loại nhóm chức thứ tự nhiệt độ sôi xếp sau: Bậc > bậc > bậc >

Bảng nhiệt độ sơi, nóng chảy số chất:

Chất

nc

t s

0

t Chất t0nc s

0

t Ka CH3OH – 97 64,5 HCOOH 8,4 101 3,77 C2H5OH – 115 78,3 CH3COOH 17 118 4,76 C3H7OH – 126 97 C2H5COOH – 22 141 4,88 C4H9OH – 90 118 n – C3H7COOH – 163 4,82 C5H11OH – 78,5 138 i – C3H7COOH – 47 154 4,85 C6H13OH – 52 156,5 n – C4H9COOH – 35 187 4,86 C7H15OH – 34,6 176 n– C5H11COOH – 205 4,85 H2O 100 CH2=CH– COOH 13 141 4,26 C6H5OH 43 182 (COOH)2 180 – 1,27 C6H5NH2 –6 184 C6H5COOH 122 249 4,2 CH3Cl –97 –24 CH3OCH3 – –24 C2H5Cl –139 12 CH3OC2H5 – 11 C3H7Cl –123 47 C2H5OC2H5 – 35 C4H9Cl –123 78 CH3OC4H9 – 71 CH3Br –93 HCHO –92 –21 C2H5Br –119 38 CH3CHO –123,5 21 C3H7Br –110 70,9 C2H5CHO –31 48,8 CH3COC3H7 –77,8 101,7 CH3COCH3 –95 56,5 C2H5COC2H5 –42 102,7 CH3COC2H5 –86,4 79,6

B Với kim loại

+ Nhiệt độ sôi nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm thấp nhiều so với kim loại khác Lí liên kết kim loại mạng tinh thể kim loại kiềm bền vững

Bảng nhiệt độ sôi nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm

Nguyên tố Li Na K Rb Cs

Nhiệt độ sôi (0

C) 1330 892 760 688 690 Nhiệt độ nóng chảy (0

C) 180 98 64 39 29

Bảng nhiệt độ sơi nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm thổ

Nguyên tố Be Mg Ca Sr Ba

Nhiệt độ sôi (0

C) 2770 1110 1440 1380 1640 Nhiệt độ nóng chảy (0

BÀI TẬP

Câu 1: Nhiệt độ sôi axit cacboxylic cao anđehit, xeton, ancol có số nguyên tử C do:

A. Axit cacboxylic chứa nhóm C = O nhóm OH

B. Phân tử khối axit lớn nguyên tử H nhóm axit linh động C. Có tạo thành liên kết hiđro liên phân tử bền

D.Các axit cacboxylic chất lỏng chất rắn

Câu 2: So sánh nhiệt độ sôi chất axit axetic, axeton, propan, etanol

A. CH3COOH > CH3CH2CH3 > CH3COCH3 > C2H5OH

B. C2H5OH > CH3COOH > CH3COCH3 > CH3CH2CH3

C. CH3COOH > C2H5OH > CH3COCH3 > CH3CH2CH3

D. C2H5OH > CH3COCH3 > CH3COOH > CH3CH2CH3

Câu 3: Nhiệt độ sôi axit thường cao ancol có số nguyên tử cacbon

A. Ancol khơng có liên kết hiđro, axit có liên kết hiđro B. Liên kết hiđro axit bền ancol

C. Khối lượng phân tử axit lớn

D. Axit có hai nguyên tử oxi

Câu 4: Trong số chất sau, chất có nhiệt độ sơi cao là:

A. CH3CHO B. C2H5OH C. CH3COOH D. C5H12

Câu 5: Chỉ thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi chất ?

A. CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH C. C2H5OH, CH3COOH, CH3CHO

B. CH3CHO, CH3COOH, C2H5OH D. CH3COOH, C2H5OH, CH3CHO

Câu 6: Cho chất CH 3CH2COOH (X); CH3COOH (Y); C2H5OH (Z); CH3OCH3 (T) Dãy gồm chất xếp tăng dần theo nhiệt độ sôi

A. T, X, Y, Z B. T, Z, Y, X C. Z, T, Y, X D. Y, T, Z, X

Câu 7: Cho chất sau: CH3COOH (1), C2H5COOH (2), CH3COOCH3 (3), CH3CH2CH2OH (4) Chiều tăng dần nhiệt độ sôi chất theo thứ tự từ trái qua phải là:

A. 1, 2, 3, B. 3, 4, 1, C. 4, 1, 2, D. 4, 3, 1,

Câu 8: Nhiệt độ sôi chất tương ứng dãy chất sau đây, dãy hợp lý ?

C2H5OH HCOOH CH3COOH

A 118,2oC 78,3oC 100,5oC

B 118,2oC 100,5oC 78,3oC

C 100,5oC 78,3oC 118,2oC

D 78,3oC 100,5oC 118,2oC

Câu 9:Chỉ thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi chất?

A CH3OH < CH3CH2COOH < NH3 < HCl

C C2H5Cl < CH3COOH < C2H5OH

D HCOOH < CH3OH < CH3COOH < C2H5F

Câu 10: Xét phản ứng: CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O Trong chất phương trình phản ứng trên, chất có nhiệt độ sôi thấp là:

A. C2H5OH B. CH3COOC2H5

C H2O D. CH3COOH

Câu 11: Cho chất sau: C2H5OH (1), C3H7OH (2), CH3CH(OH)CH3 (3), C2H5Cl (4), CH3COOH (5), CH3–O–CH3 (6) Các chất xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần là:

A. (4), (6), (1), (2), (3), (5) B (6), (4), (1), (3), (2), (5)

C. (6), (4), (1), (2), (3), (5) D. (6), (4), (1), (3), (2), (5)

Câu 12: Cho chất: Axit o – hidroxi benzoic (1), m – hidroxi benzoic (2),

p – hidroxi benzoic (3), axit benzoic (4) Các chất xếp theo chiều nhiệt độ sôi giảm dần là:

A. (4), (3), (2), (1) B. (1), (2), (3), (4)

C (3), (2), (1), (4) D. (2), (1), (3), (4)

Câu 13: Cho chất: ancol etylic (1), andehit axetic (2), metyl ete (3), axit fomic (4) Các chất xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần là:

A. (2), (3), (1), (4) B (3), (2), (1), (4)

C. (4), (1, (2), (3) D. (4), (1), (3), (2)

Câu 14: Cho chất: ancol propylic (1), axit axetic (2), metyl fomiat (3), ancol iso propylic (4), natri fomat (5) Chất có nhiệt độ sôi thấp cao tương ứng là:

A. (1), (2) B. (4), (1) C (3), (5) D. (3), (2)

Câu 15: Dãy chất sau xếp theo trật tự nhiệt độ sôi tăng dần? A. HCHO, CH3OH, H-COOH B. HCHO, HCOOH, CH3OH

C. CH3OH, H-CHO, HCOOH D. HCOOH, HCHO, CH3OH

Câu 16: Cho chất: Etyl clorua (1), Etyl bromua (2), Etyl iotua (3) Các chất xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần là:

A (1), (2), (3) B. (2), (3), (1) C. (3), (2), (1) D. (3), (1), (2)

Câu 17: Cho chất: CH3COOH (1), CH2(Cl)COOH (2), CH2(Br)COOH (3), CH2(I)COOH (4) Thứ tự chất xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần là:

A (1), (2), (3), (4) B. (1), (4), (3), (2)

C. (2), (3), (4), (1) D. (4), (3), (2), (1)

Câu 18: Cho ancol: butylic (1), sec butylic (2), iso butylic (3), tert butylic (4) Chất có nhiệt độ sơi cao là:

Câu 19: Cho hidrocacbon: Pentan (1), iso – Pentan (2), neo – Pentan (3) Các chất xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần:

A. (1), (2), (3) B (3), (2), (1) C. (2), (1), (3) D. (3), (1), (2)

Câu 20: Trong chất sau: CO2, SO2, C2H5OH, CH3COOH, H2O Chất có nhiệt độ sơi cao là:

A H2O B CH3COOH C C2H5OH D. SO2

Câu 21: Cho sơ đồ

C2H6(X) → C2H5Cl (Y) → C2H6O (Z) → C2H4O2(T) → C2H3O2Na (G) → CH4 (F)

Chất có nhiệt độ sơi cao là:

A (Z) B (G) C (T) D. (Y)

Câu 22: Sắp xếp chất sau theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần: C2H5OH (1), C3H8 (2), C3H7OH (3), C3H7Cl (4), CH3COOH (5), CH3OH (6)

A (2), (4), (6), (1), (3), (5) B. (2), (4), (5), (6), (1), (3)

C. (5), (3), (1), (6), (4), (2) D. (3), (4), (1), (5), (6), (2)

Câu 23: Sắp xếp chất sau theo thứ tự nhiệt độ sôi giảm dần: ancol etylic (1),

metyl axetat (2), etyl amin (3), axit fomic (4), Natri fomiat (5)

A (1), (5), (3), (4), (2) B (5), (4), (1), (3), (2)

C (2), (3), (1), (4), (5) D. (5), (2), (4), (1), (3)

Câu 24: Cho chất: CH3–NH2 (1), CH3–OH (2), CH3–Cl (3), HCOOH (4) Các chất xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần là:

A. (1), (2), (3), (4) B. (3), (2), (1), (4)

C (3), (1), (2), (4) D. (1), (3), (2), (4)

Câu 25: Nhiệt độ sôi chất xếp theo chiều tăng dần Trường hợp đúng?

A. C2H5Cl < CH3COOH < C2H5OH

B. C2H5Cl < CH3COOCH3 < C2H5OH < CH3COOH

C. CH3OH < CH3CH2COOH < NH3 < HCl

D. HCOOH < CH3OH < CH3COOH < C2H5F

Câu 26: Trong chất sau, chất có nhiệt sôi thấp nhất?

A. Propyl amin B. iso propyl amin

C. Etyl metyl amin D Trimetyl amin

Câu 27: So sánh nhiệt độ sôi chất sau: ancol etylic (1), Etyl clorua (2), đimetyl ete (3), axit axetic (4), phenol (5)

A. > > > > B. > > > >

C 5 > > > > D. > > 5> >

Câu 28: Sắp xếp chất sau theo thứ tự giảm dần nhiệt độ sôi: CH3COOH (1), HCOOCH3 (2), CH3CH2COOH (3), CH3COOCH3 (4), CH3CH2CH2OH (5)

A. > > > > B. > > > >

Câu 29: Sắp xếp chất sau theo thứ tự giảm dần nhiệt độ sôi: ancol etylic(1), etylclorua (2), đimetyl ete (3) axit axetic(4)?

A. (1)>(2)>(3)>(4) C (4) >(1) >(2)>(3)

B. (4)>(3)>(2)>(1) D. (1)>(4)>(2)>(3)

Câu 30. Cho chất sau: (1) HCOOH, (2) CH3COOH, (3) C2H5OH, (4) C2H5Cl Các chất xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần là:

A. (1) < (3) < (1) < (4) C. (2) < (4) < (3) < (1)

B (4) < (3) < (1) < (2) D. (3) < (2) < (1) < (4)

Câu 31. Cho chất:

CH3CH2CH2COOH (1), CH3CH2CH(Cl)COOH (2), CH3CH(Cl)CH2COOH (3), CH2(Cl)CH2CH2COOH (4)

Các chất xếp theo chiều nhiệt độ sôi giảm dần là:

A. (1), (2), (3), (4) B. (4), (3), (2), (1)

C. (2), (3), (4), (1) D (1), (4), (3), (2)

Câu 32: Trong số chất đây, chất có nhiệt độ sôi cao là:

A CH COOH 3 B C H OH 2 5 C HCOOCH 3 D CH CHO 3

BẢNG ĐÁP ÁN

01 C 02 C 03 B 04 C 05 A 06 B 07 B 08 D 09 B 10 B 11 B 12 C 13 B 14 C 15 A 16 A 17 A 18 A 19 B 20 B 21 B 22 A 23 B 24 C 25 B 26 D 27 C 28 D 29 C 30 B 31 D 32 A

A So sánh tính axit–bazo

a) Phương pháp so sánh tính axit

– So sánh tính axit số hợp chất hữu so sánh độ linh động nguyên tử H HCHC

Hợp chất có độ linh động nguyên tử H cao tính axit mạnh – Định nghĩa độ linh động nguyên tử H (hidro): Là khả phân ly ion H (+) hợp chất hữu

– Độ linh động nguyên tử hidro phụ thuộc vào lực hút tĩnh điện nguyên tử liên kết với hidro

Ví dụ: gốc –COOH oxi hidro có lực hút tĩnh điện O––––H

+ mật độ e oxi nhiều lực hút yếu hidro khó tách→tính axit giảm

+ mật độ e oxi giảm lực hút tăng, dễ tách hidro hơn→tính axit tăng

b)Nguyên tắc: Thứ tự ưu tiên so sánh

* Nếu hợp chất hữu khơng nhóm chức ta có tính axit giảm dần theo thứ tự:

Axit vô > Axit hữu > H2CO3 > Phenol > H2O > Ancol

* Nếu hợp chất hữu có nhóm chức ta phải xét xem gốc hydrocacbon HCHC gốc đẩy điện tử hay hút điện tử:

+ Nếu HCHC liên kết với gốc đẩy điện tử (hyđrocacbon no) độ linh động nguyên tử H hay tính axit hợp chất hữu giảm + Nếu HCHC liên kết với gốc hút điện tử (hyđrocacbon khơng no, hyđrocacbon thơm) độ linh động nguyên tử H hay tính axit hợp chất hữu tăng

Chú ý:

+ Gốc đẩy e; gốc hidrocacbon no (gốc dài phức tạp, nhiều nhánh tính axit giảm)/

Ví dụ: CH3COOH > CH3CH2COOH > CH3CH2CH2COOH > CH3CH(CH3)COOH

+ Gốc hút e gồm: gốc hidrocacbon khơng no, NO2, halogen, chất có độ âm điện cao…

+ Gốc HC có liên kết > gốc HC thơm > gốc HC chứa liên kết đôi – F > Cl > Br > I độ âm điện cao hút mạnh

Để hiểu thêm bạn theo dõi qua ví dụ cụ thể sau đây:

Câu 1: Cho chất sau C2H5OH(1), CH3COOH(2), CH2=CH–COOH (3), C6H5OH(4), p–CH3–C6H4OH (5), C6H5–CH2OH(6) Sắp xếp theo chiều tăng dần độ linh động nguyên tử H nhóm –OH chất là:

A (3), (6), (5), (4), (2), (1) B (1), (5), (6), (4), (2), (3)

C (1), (6), (5), (4), (3), (2) D (1), (6), (5), (4), (2), (3)

Hướng dẫn:

Ta chia nhóm: Nhóm a (ancol):1,6 Nhóm b (phenol); 4,5 Nhóm c (axit): 2,3

Theo thứ tự ưu tiên tính axit nhóm a < nhóm b < nhóm c So sánh gốc nhóm:

Nhóm a: (1) có gốc –C2H5 (hidro cacbon no) đẩy e

(6) có gốc C6H5–CH2 (có vịng benzen khơng no) → hút e Do đó: (6) có hidro linh động (1) hay tính axit (1) < (6)

Nhóm b: 4,5 có vịng benzen hút e có thêm gốc CH3 gốc đẩy e nên lực hút 5<4 nên tính axit <

Nhóm c: (2) có gốc –CH3 gốc đẩy

Tóm lại ta có tính axit của: < < < < < → Chọn đáp án D

Câu 2: Độ linh động nguyên tử H nhóm OH chất C2H5OH, C6H5OH, H2O, HCOOH, CH3COOH tăng dần theo thứ tự nào?

A C2H5OH < H2O < C6H5OH < HCOOH < CH3COOH

B C2H5OH < H2O < C6H5OH < CH3COOH < HCOOH

C CH3COOH < HCOOH < C6H5OH < C2H5OH < H2O

D H2O < C6H5OH < C2H5OH < CH3COOH

Hướng dẫn: Nhóm a: C2H5OH Nhóm b: H2O

Nhóm c: C6H5OH

Nhóm d: HCOOH, CH3COOH

Theo thứ tự ưu tiên độ linh động ta có a < b < c < d

Với nhóm d: HCOOH liên kết với gơc H(khơng đẩy khơng hút)

CH3COOH liên kết với gốc –CH3(đẩy e) nên tính axit CH3COOH < HCOOH Vậy: C2H5OH < H2O < C6H5OH < CH3COOH < HCOOH

→ Chọn đáp án B Câu 3: Cho chất sau: C

6H5OH(1), p–O2N–C6H4OH (2), CH3CH2CH2COOH (3), CH3CH2COOH (4), CH3CHClCOOH (5), CH2ClCH2COOH (6), CH3CHFCOOH (7), H2O (8)

Sắp xếp theo chiều tăng dần tính axit:

A. 8<2<1<3<4<7<5<6

B. 8<1<2< 3<4<6<5<7

C. 1<2<8<3<4<6<5<7

D. 2<1<8<3<4<6<5<7

Hướng dẫn: Ta chia nhóm sau để dễ hiểu

Nhóm a: Nhóm b: 1, Nhóm c: 3, 4, 5, 6,

Theo thứ tự ưu tiên độ linh động ta có: a<b<c

Với nhóm b: 1, có vịng benzen (nhóm hút) có thêm nhóm NO2 (nhóm hút) nên có lực hút mạnh → tính axit 1<2

Với nhóm c: 3<4<6<5<7

3 bé có gốc –C3H7 (gốc đẩy) lớn –C2H5 4<6 5,6,7 có thêm gốc halogen (hút e)

6<5 clo xa

BÀI TẬP RÈN LUYỆN Câu 1: Thứ tự chất xếp theo chiều tăng dần lực axit

A. HCOOH<CH3COOH<CH3CHClCOOH<CH2ClCH2COOH

B. CH2ClCH2COOH<CH3CHClCOOH<CH3COOH<HCOOH

C. HCOOH<CH3COOH<CH2ClCH2COOH<CH3CHClCOOH

D. CH3COOH<HCOOH<CH2ClCH2COOH<CH3CHClCOOH

Câu 2: Cho chất sau: C2H5OH, CH3COOH, HCOOH, C6H5OH

Chiều tăng dần độ linh động nguyên tử H nhóm chức chất là:

A. C2H5OH, C6H5OH, HCOOH, CH3COOH

B. C2H5OH, C6H5OH, CH3COOH, HCOOH

C. C6H5OH, C2H5OH, HCOOH, CH3COOH

D. C6H5OH, C2H5OH, CH3COOH, HCOOH

Câu 3: Cho chất:

m–NO2C6H4 COOH (1), p–NO2C6H4COOH (2), o–NO2C6H4COOH (3) Tính axit tăng dần theo dãy số dãy sau đây?

A. (2) < (1) < (3) B. (1) < (3) < (2)

C. (3) < (1) < (2) D. (2) < (3) < (1)

Câu 4: Cho axit: CH3COOH, H2CO3, C6H5OH, H2SO4 Độ mạnh axit theo thứ tự tăng dần

A. CH3COOH < H2CO3 < C6H5OH < H2SO4

B. H2CO3< C6H5OH < CH3COOH < H2SO4

C. H2CO3< CH3COOH < C6H5OH < H2SO4

D. C6H5OH < H2CO3< CH3COOH < H2SO4

Câu 5: Sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính axit: CH3CH2COOH (1),

CH2=CHCOOH (2), CH3COOH(3)

A. (1) < (2) < (3) B. (1) < (3) < (2)

C. (2) < (3) < (1) D. (3) < (1) < (2)

Câu 6: Sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính axit chất sau: CH2Cl – COOH (1), CHCl2COOH (2), CCl3COOH (3) A. (3) < (2) < (1) B. (1) < (2) < (3)

C. (2) < (1) < (3) D. (3) < (1) < (2)

Câu 7: Sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính axit chất sau:

Axit o–nitrobenzoic (1), axit p–nitrobenzoic (2), axit m–nitrobenzoic (3)

A. (1) < (2) < (3) B. (3) < (2) < (1)

C. (2) < (1) < (3) D. (2) < (3) < (1)

Câu 8: Cho chất sau:

2) axit 2–hiđroxipropanoic (có sữa chua) 3) axit 2–hiđroxibutanđioic (có táo)

4) axit 3–hiđroxibutanoic (có nước tiểu người bệnh tiểu đường) 5) axit 2,3–đihiđroxibutanđioic (có rượu vang)

Thứ tự xếp axit theo chiều tính axit mạnh dần từ trái sang phải là: A. 2, 4, 5, 3, B. 4, 2, 3, 5, C. 4, 3, 2, 1, D. 2, 3, 4, 5,

Câu 9: Sắp xếp hợp chất sau theo thứ tự tăng dần tính axit: axit axetic (1), axit monoflo axetic (2), axit monoclo axetic (3), axit monobrom axetic (4):

A. (1) < (2) < (3) < (4) B. (1) < (4) < (3) < (2)

C. (4) < (3) < (2) < (1) D. (2) < (3) < (4) < (1)

Câu 10: Sắp xếp hợp chất sau theo thứ tự tăng dần tính axit: axit picric (1), phenol (2), p–nitrophenol (3), p–cresol (4):

A. (1) < (2) < (3) < (4) B. (1) < (4) < (3) < (2) C. (4) < (3) < (2) < (1) D. (4) < (2) < (3) < (1)

Câu 11: Sắp xếp hợp chất sau theo thứ tự tăng dần tính axit:

CH3COOH (1); CH2=CH–COOH (2); C6H5COOH (3); CH3CH2COOH (4)

A. (1) < (2) < (3) < (4) B. (4) < (1) < (3) < (2)

C. (4) < (2) < (3) < (1) D. (4) < (3) < (2) < (1)

Câu 12: Hãy xếp chất sau theo thứ tự tăng dần tính axit: etanol (1), phenol (2), axit axetic (3), p-metylphenol (4), axit tricloaxetic (5), p–nitrophenol (6)

A. < < < <3 < B. < < < <6 <

C. < < < <3 < D. < < < <4 <

Câu 13: Hãy xếp axit sau theo thứ tự tăng dần tính axit (độ mạnh)

CH2Br–COOH (1), CCl3–COOH (2), CH3COOH (3), CHCl2–COOH (4), CH2Cl–COOH (5)

A. (1) < (2) < (3) < (4) < (5) B. (1) < (2) < (4) < (3) < (5)

C. (3) < (1) < (5) < (4) < (2) D. (3) < (5) < (1) < (4) < (2)

Câu 14: Cho dãy hợp chất sau: phenol(1), etanol(2), nước(3), axit etanoic(4), axit clohiđric(5), axit metanoic(6), axit oxalic(7), ancol propylic(8) Thứ tự tăng dần tính axit là:

A. (8), (2), (3), (1), (7), (4), (6), (5) B. (8), (2), (1), (3), (4), (6), (7), (5)

C. (3), (8), (2), (1), (4), (6), (7), (5) D. (8), (2), (3), (1), (4), (6), (7), (5)

Câu 15: Hãy xếp axit theo tính axit giảm dần:

CH3COOH(1), C2H5COOH(2), CH3CH2CH2COOH(3), ClCH2COOH(4), FCH2COOH (5)

A. > > > > B. > > > >

C. > > > > D. > > > >

A O N2 −C H6 4−COOH B CH3COOH

C O N2 −C H6 3−(COOH)2 D. HCOOH

Câu 17: Cho chất: CH2ClCOOH (a); CH3–COOH (b); C6H5OH (c);

H2CO3(d); H2SO4 (e) Tính axit chất giảm theo trật tự: A. e > b > d > c > a B. e > a > b > d > c

C. e > b > a > d > c D. e > a > b > c > d

Câu 18: Xét chất: (I): Axit axetic; (II): Phenol; (III): Glixerol; (IV): Axit

fomic; (V): Ancol metylic; (VI): Nước; (VII): Axit propionic Độ mạnh tính axit chất tăng dần sau:

A. (V) < (III) < (VI) < (II) < (VII) < (I) < (IV)

B. (VI) < (V) < (III) < (II) < (VII) < (I) < (IV)

C. (V) < (VI) < (II) < (III) < (VII) < (I) < (IV)

D. (V) < (VI) < (III) < (II) < (VII) < (I) < (IV)

Câu 19: So sánh tính axit axit sau:

(1) CH2ClCHClCOOH; (2) CH3CHClCOOH; (3) HCOOH; (4) CCl3COOH; (5) CH3COOH

A. (1) < (2) < (3) < (4) < (5) B. (4) < (1) < (2) < (3) < (5)

C. (5) < (3) < (1) < (2) < (4) D. (5) < (3) < (2) < (1) < (4)

Câu 20: Axit số axit sau có tính axit mạnh nhất? A. CH2F–CH2–COOH B. CH3–CCl2–COOH

C. CH3CHF–COOH D. CH3–CF2–COOH

ĐÁP ÁN

1 D B A D B B B B B 10 D 11 B 12 A 13 C 14 D 15 D 16 C 17 B 18 A 19 D 20 D

B So sánh tính bazơ

Nguyên nhân gây tính bazơ amin nguyên tử N cặp e tự nhường cho proton H+

* Mọi yếu tố làm tăng độ linh động cặp e tự làm cho tính bazơ tăng ngược lại

+ Nếu R gốc đẩy e làm tăng mật độ e N → tính bazơ tăng + Nếu R gốc hút e làm giảm mật độ e N →tính bazơ giảm

+ Amin bậc khó kết hợp với proton H+ án ngữ không gian nhiều nhóm R cản trở công H+

vào nguyên tử N nên dung môi H2O (phân cực) số cacbon amin bậc 3< amin bậc > amin bậc

+ Ví dụ tính bazơ (CH3)2NH > CH3NH2 > (CH3)3N; (C2H5)2NH > (C2H5)3N > C2H5NH2

Để hiểu thêm bạn theo dõi qua ví dụ cụ thể sau đây:

Câu 1: Cho chất: (C6H5)2NH, NH3, (CH3)2NH, C6H5NH2 Trật tự tăng dần tính bazơ (theo chiều từ trái qua phải) chất là:

A. (C6H5)2NH; C6H5NH2; NH3; (CH3)2NH

B. (CH3)2NH; (C6H5)2NH; NH3; C6H5NH2

C. C6H5NH2; (C6H5)2NH; NH3; (CH3)2NH

D. NH3; (C6H5)2NH; C6H5NH2; (CH3)2NH

Hướng dẫn:

+ (CH3)2NH có–CH3 gốc đẩy làm tăng mật độ e N → khả nhận H + tăng → có tính bazơ mạnh

+ NH3 có nhóm NH2 liên kết với H(gốc khơng hút khơng đẩy)

+ C6H5NH2 có NH2 liên kết với gốc –C6H5 (gốc hút) làm giảm mật độ e N nên tính bazơ yếu

+ (C6H5)2NH có NH liên kết với gốc –C6H5 nên lực hút mạnh mật độ e giảm → có tính bazơ yếu

→ Chọn đáp án A

Câu 2: Cho chất sau: p–NO2C6H4NH2(1), p–ClC6H5NH2(2), p–CH3C6H5NH2(3) Tính bazơ tăng dần theo dãy:

A. (1) < (2) < (3) B. (2) < (1) < (3)

C. (1) < (3) < (2) D. (3) < (2) < (1)

Hướng dẫn:

Cả có gốc C6H5 (gốc hút e) (3) có thêm gốc CH3 (đẩy e) nên (3) có tính bazơ mạnh (1) (2) có thêm gốc hút e –NO2 –Cl lực hút Cl < NO2 →1 <

→ Chọn đáp án A

Câu 3:Dãy sau xếp theo chiều tăng tính bazơ? A. C2H5ONa, NaOH, NH3, C6H5NH2, CH3C6H4NH2, CH3NH2

B. C6H5NH2, CH3C6H4NH2, NH3,CH3NH2, C2H5ONa, NaOH

C. NH3, C6H5NH2, CH3C6H4NH2, CH3NH2, C2H5ONa, NaOH

D. C6H5NH2, CH3C6H4NH2, NH3, CH3NH2, NaOH, C2H5ONa

Hướng dẫn: Ta chia thành nhóm để dễ so sánh Nhóm 1: NaOH, C2H5ONa

Nhóm 2: C6H5NH2,CH3C6H4NH2, NH3,CH3NH2

Theo thứ tự ưu tiên ta ln có: Tính bazơ nhóm > nhóm

Với nhóm 1: Theo lưu ý C2H5ONa > NaOH

Với nhóm 2:

– CH3NH2 có gốc CH3 đẩy e → mạnh (gốc hidrocacbon dài phức tạp đẩy mạnh)

– NH3 khơng có nhóm hút nhóm đẩy → NH3 nhỏ CH3NH2 lớn chất

– CH3C6H4NH2 có thêm gốc –CH3 đẩy e →có tính bazơ mạnh C6H5NH2 (chỉ chứa nhóm hút)

BÀI TẬP RÈN LUYỆN

Câu 1: Độ mạnh bazơ xếp theo thứ tự tăng dần dãy nào?

A. CH3–NH2, NH3, C2H5NH2, C6H5NH2

B. NH3,CH3–NH2, C2H5NH2, C6H5NH2

C. NH3,C6H5NH2, CH3–NH2, C2H5NH2

D. C6H5NH2, NH3, CH3–NH2, C2H5NH2

Câu 2: Cho chất sau: C6H5NH2(1); C2H5NH2(2); (C2H5)2NH (3); NaOH (4); NH3(5)

Trật tự tăng dần tính bazơ (từ trái qua phải) chất là:

A. (1), (5), (2), (3), (4) B. (1), (2), (5), (3), (4)

C. (1), (5), (3), (2), (4) D. (2), (1), (3), (5), (4)

Câu 3: Hãy xếp chất sau theo trình tự tính bazơ tăng dần từ trái sang phải: amoniac, anilin, pnitroanilin, metylamin, đimetylamin

A. O2NC6H4NH2< C6H5NH2< NH3< CH3NH2< (CH3)2NH

B. C6H5NH2 < O2NC6H4NH2< NH3< CH3NH2< (CH3)2NH C. O2NC6H4NH2< C6H5NH2< CH3NH2< NH3< (CH3)2NH

D. O2NC6H4NH2< NH3< C6H5NH2< CH3NH2< (CH3)2NH

Câu 4: Sắp xếp amin: anilin (1), metyl amin(2), đimetyl amin(3) trimetyl amin (4) theo chiều tăng dần tính bazơ:

A. (1) < (2) < (3) < (4) B. (4) < (1) < (3) < (2)

C. (1) < (2) < (4) < (3) D. (1) < (4) < (3) < (2)

Câu 5: Nguyên nhân gây nên tính bazơ amin là: A. Do amin tan nhiều H2O

B. Do phân tử amin bị phân cực mạnh

C. Do nguyên tử N có độ âm điện lớn nên cặp e chung nguyên tử N H bị hút phía N

D. Do ngun tử N cịn cặp eletron tự nên phân tử amin nhận proton

Câu 6: Cho chất sau: CH3CH2NHCH3(1), CH3CH2CH2NH2(2), (CH3)3N (3) Tính bazơ tăng dần theo dãy:

A. (1) < (2) < (3) B. (2) < (3) < (1)

C. (3) < (2) < (1) D. (3) < (1) < (2)

Câu 7: Cho chất: natri hiđroxit (1), đimetylamin (2), etylamin (3), natri etylat (4), p–metylanilin (5), amoniac (6), anilin (7), p–nitroanilin (8), natri metylat (9), metylamin (10)

Thứ tự giảm dần lực bazơ là:

A. (4), (9), (1), (2), (3), (10), (5), (6), (7), (8)

B. (4), (9), (1), (2), (3), (10), (6), (5), (7), (8)

C. (1), (4), (9), (2), (3), (10), (6), (5), (8), (7)

D. (9), (4), (1), (2), (3), (10), (6), (5), (7), (8)

Câu 8: Cho chất đimetylamin(1), metylamin(2), amoniac(3), anilin (4), p–

metylanilin (5), p–nitroanilin (6) Tính bazơ tăng dần theo thứ tự là:

A. (3), (2), (1), (4), (5), (6) B. (1), (2), (3), (4), (5), (6)

Câu 9: Cho dung dịch có nồng độ mol/lít sau: NH4Cl, CH3NH3Cl, (CH3)2NH2Cl, C6H5NH3Cl Dung dịch có pH lớn là:

A. NH4Cl B. CH3NH3Cl

C. (CH3)2NH2Cl D. C6H5NH3Cl

Câu 10: So sánh tính bazơ chất sau: (a) C6H5NH2; (b) CH3–NH2; (c) CH3C6H4–NH2; (d) O2N–C6H4–NH2

A. b > c > a > d B. b > c > d > a C. a > b > d > c D. a> b > c > d

Câu 11: Cho chất: amoniac (1); anilin (2); p–nitroanilin (3); p–metylanilin (4);

metylamin (5); đimetylamin (6) Thứ tự tăng dần lực bazơ chất là:

A. (3) < (2) < (4) < (1) < (5) < (6) B. (2) < (3) < (4) < (1) < (5) < (6)

C. (2) > (3) > (4) > (1) > (5) > (6) D. (3) < (1) < (4) < (2) < (5) < (6)

Câu 12: Chất có lực bazơ mạnh nhất?

A. CH3–NH2 B. (CH3)2CH–NH2

C. CH3–NH–CH3 D. (CH3)3N

BẢNG ĐÁP ÁN

1 D A A C D C A D C 10 A 11 A 12 C

1.3 Đề ôn luyện tổng hợp

ĐỀ ÔN TẬP KIỂM TRA TỔNG HỢP – SỐ

Câu 1: Có dung dịch riêng biệt sau: NaCl, AgNO3, Pb(NO3)2, NH4NO3, ZnCl2, CaCl2, CuSO4, FeCl2 Khi sục khí H2S vào dung dịch trên, số trường hợp sinh kết tủa là:

A 6 B 5 C 3 D 4

Câu 2: Cho phản ứng sau:

(1) CaOCl2 + 2HCl đặc → CaCl2 + Cl2 + H2O (2) NH4Cl → NH3 + HCl

(3) NH4NO3 → N2O + 2H2O (4) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

(5) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (6) C + CO2 → 2CO

Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là:

A. B. C. D.

Câu 3: Cho dãy chất sau đây: Cl2, KH2PO4, C3H8O3, CH3COONa, HCOOH, NH3, Mg(OH)2, C6H6, NH4Cl Số chất điện li dãy là:

A. B. C. D.

Câu 4: Cho dãy chất: Al2O3, NaHCO3, K2CO3, CrO3, Zn(OH)2, Sn(OH)2, AlCl3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là:

A 7 B 5 C 4 D 6

Câu 5:Cho chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường là:

Câu 6:Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa là:

A 4 B 5 C 6 D 7

Câu 7: Cho chất sau: axetilen, etilen, benzen, buta–1,3–đien, stiren, toluen, anlyl benzen, naphtalen Số chất tác dụng với dung dịch nước brom là:

A 6 B 3 C 5 D 4

Câu 8: Cho dãy chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH,

C2H5OH, HCOOCH3 Số chất dãy tham gia phản ứng tráng bạc là:

A. B 6 C 4 D 5

Câu 9: Cho phát biểu sau:

(1) Trong chu kỳ, theo chiều tăng điện tích hạt nhân bán kính ngun tử giảm dần

(2) Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân độ âm điện tăng dần

(3) Liên kết hóa học kim loại nhóm IA phi kim nhóm VIIA ln liên kết ion

(4) Nguyên tử N HNO3 cộng hóa trị (5) Số oxi hóa Cr K2Cr2O7 +6 Số phát biểu là:

A 2 B. C. D.

Câu 10: Cho chất: Cu, Mg, FeCl2, Fe3O4 Có chất số chất tác dụng với dd chứa Mg(NO3)2 H2SO4?

A 1 B 2 C 4 D 3

Câu 11: Cho phản ứng sau: (1) 2Fe + 3I2 →2FeI3

(2) 3Fe(dư) + 8HNO3 (loãng) →3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O (3)AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag

(4) Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 (dư) → 2CaCO3 + Mg(OH)2 + 2H2O (5) 2AlCl3 + 3Na2CO3 → Al2(CO3)3 + 6NaCl

(6) FeO + 2HNO3 (l) → Fe(NO3)2 + H2O (7) NaHCO3+Ca OH( ) 2→tû lÖ mol 1:1 CaCO3+NaOH H O+

Những phản ứng đúng là:

A (2), (3), (5), (7) B (1), (2), (4), (6), (7)

C (1), (2), (3), (4), (7) D (2), (3), (4), (7)

Câu 12: Cho chất: KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 có số mol phản ứng với dd HCl đặc dư Các chất tạo lượng khí Cl2 (cùng điều kiện) theo chiều tăng dần từ trái qua phải là:

C K2Cr2O7; MnO2; KMnO4 D KMnO4; MnO2; K2Cr2O7

Câu 13: Cho phân tử (1) MgO; (2) Al2O3; (3) SiO2; (4) P2O5 Độ phân cực chúng xếp theo chiều tăng dần từ trái qua phải là:

A (3), (2), (4), (1) B (1), (2), (3), (4)

C (4), (3), (2), (1) D (2), (3), (1), (4)

Câu 14: Dãy gồm chất xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải là:

A. C3H8, CH3COOH, C3H7OH, HCOOCH3

B. C3H8, HCOOCH3, C3H7OH, CH3COOH

C. C3H7OH, C3H8, CH3COOH, HCOOCH3

D. C3H8, C3H7OH, HCOOCH3, CH3COOH

Câu 15: Cho phát biểu sau:

(a) Kim loại kiềm có cấu trúc lập phương tâm khối nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ Li đến Cs

(b) Vận dụng phản ứng bột nhôm sắt oxit (hỗn hợp tecmit) để hàn đường ray

(c) Trong nhóm IA, từ Li đến Cs, khả phản ứng với nước giảm dần

(d) Có thể điều chế Ba, Ca, Mg cách điện phân nóng chảy muối clorua tương ứng chúng

(e) Tất muối cacbonat bền với nhiệt

(f) Tất dung dịch muối kim loại kiềm, kiềm thổ có pH > Số phát biểu không đúng là:

A 3 B 5 C 4 D 2

Câu 16: Thực thí nghiệm sau: (a) Nung NH4NO3 rắn

(b) Cho Mg tác dụng với dd HNO3loãng, dư (c) Cho CaOCl2 vào dung dịch HCl đặc (d) Sục khí CO2 vào dd Na2CO3 (dư) (e) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S

(g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (h) Cho Cu vào dung dịch HCl (loãng)

(i) Cho từ từ Na2CO3 vào dung dịch HCl Số thí nghiệm chắn sinh chất khí là:

A 2 B 4 C 5 D 6

Câu 17: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho Al vào dung dịch FeCl3dư (b) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4

(c) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 (d) Cho dung dịch Ba(NO3)2 vào dung dịch KHSO4 (e) Cho dung dịch NaAlO2 vào dung dịch HCl dư (f) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch BaCl2

Sau kết thúc phản ứng, số trường hợp xuất kết tủa là:

Câu 18: Cho chất: Na2CO3, Na3PO4, NaOH, Ca(OH)2, HCl, K2CO3 Số chất làm mềm nước cứng tạm thời là:

A 2 B 3 C 4 D 5

Câu 19: Cacbon khử chất số chất sau: Al2O3; CO2; Fe3O4; ZnO; H2O; SiO2; MgO

A 4 B 5 C 6 D 3

Câu 20: Thực thí nghiệm sau:

(a) Cho Al vào dung dịch H2SO4 đặc nguội (b) Cho Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3

(c) Cho Na vào dd CuSO4 (d) Cho Au vào dung dịch HNO3đặc nóng

(e) Cl2vào nước javen (f) Pb vào dung dịch H2SO4 lỗng

Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng là:

A 2 B 3 C 4 D 5

Câu 21: Cho dãy chất: phenyl axetat, anlyl axetat, etyl axetat, metyl a cr yl a t , tripanmitin, vinyl axetat Số chất dãy thủy phân dung dịch NaOH lỗng(dư), đun nóng sinh ancol là:

A 6 B 5 C 4 D 3

Câu 22: Nguyên tố X chu kỳ 2, hợp chất khí với H có dạng XH2 Phát biểu sau X không đúng?

A X có e độc thân B X có điện hóa trị hợp chất với Na 2–

C Hợp chất XH2 chứa liên kết cộng hóa trị phân cực

D X có số oxi hóa cao +6

Câu 23: A có cơng thức phân tử C7H8O Khi phản ứng với dd Br2dư tạo thành sản phẩm B có MB –MA=237.Số chất A thỏa mãn là:

A 1 B 4 C 2 D 5

Câu 24: Thực thí nghiệm sau:

(1) Thả đinh Fe vào dung dịch HCl (2) Thả đinh Fe vào dung dịch Cu(NO3)2

(3) Thả đinh Fe vào dung dịch FeCl3 (4) Nối dây Ni với dây Fe để khơng khí ẩm (5) Đốt dây Fe bình kín chứa đầy khí O2 (6) Thả đinh Fe vào dung dịch chứa CuSO4 H2SO4 lỗng

Trong thí nghiệm thí nghiệm mà Fe khơng bị ăn mịn điện hóa học

A (2), (4), (6) B (1), (3), (5)

C (1), (3), (4), (5) D (2), (3), (4), (6)

Câu 25: Cho phát biểu sau:

(1) Teflon, thủy tinh hữu cơ, poli propilen tơ capron điều chế từ phản ứng trùng hợp monome tương ứng

(3) Nilon–6, vinylclorua, poli (vinyl axetat) benzylpropanoat bị thủy phân tác dụng với dd NaOH lỗng, đun nóng

(4) Bơng, tơ visco, tơ tằm thuốc súng khơng khói có nguồn gốc từ xenlulozơ

(5) Có thể dùng dung dịch HCl nhận biết chất lỏng dung dịch: ancol etylic, benzen, anilin, natriphenolat

(6) Hàm lượng glucozơ không đổi máu người 0,1%, muối mononatri glutamat thành phần bột

(7) Dùng nước Cu(OH)2để phân biệt triolein, etylen glycol axit axetic Số phát biểu là:

A. B. C. D.

Câu 26: Cho chất: Al2O3, Ca(HCO3)2, (NH4)2CO3, CH3COONH4, NaHSO4, axit glutamic, Sn(OH)2, Pb(OH)2 Số chất lưỡng tính là:

A. B. C. D.

Câu 27: Cho thí nghiệm sau:

(1) Oxi hóa hồn tồn etanol (xúc tác men giấm, nhiệt độ) (2) Sục khí SO2 qua dung dịch nước brom

(3) Cho cacbon tác dụng với H2SO4 đặc, nóng (4) Sục khí Cl2 vào dung dịch nước brom (5) Cho metanol qua CuO, đun nóng

(6) Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 với điện cực dương đồng, điện cực âm thép

Số thí nghiệm có axit sinh là:

A. B. C. D.

Câu 28: Phát biểu sau đúng?

A Sục khí Cl2 vào dung dịch chứa muối CrO2

– trong mơi trường kiềm tạo dung dịch có màu da cam

B Trong mơi trường axit, Zn khử Cr3+ thành Cr

C Một số chất vô hữu S, P, C, C2H5OH bốc cháy tiếp xúc với CrO3

D Cho dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch Na2CrO4, dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng

Câu 29: Tiến hành thí nghiệm sau:

(a) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4lỗng (b) Cho ancol etylic phản ứng với Na

(c) Cho metan phản ứng với Cl2 (as) (d) Cho dung dịch glucozơ vào AgNO3/NH3dư, đun nóng (e) Cho AgNO3dư tác dụng với dd FeCl2

Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa – khử

A 4 B 5 C 3 D 2

Câu 30: Loại quặng sau không phù hợp với tên gọi?

B Xinvinit NaCl.KCl

C Apatit (3Ca3(PO4)2.CaF2)

D Cao lanh (3Mg.2SiO2.2H2O)

Câu 31:Cho phương trình phản ứng

(1) C4H10 + F2 (2) AgNO3

0 t → (3) H2O2 + KNO2

(4) Điện phân dung dịch NaNO3 (5) Mg + FeCl3dư

(6) H2S + dd Cl2

Số phản ứng tạo đơn chất là:

A B C D

Câu 32: Cho cặp chất phản ứng với

(1) Li + N2 (2) Hg + S (3) NO + O2 (4) Mg + N2 (5) H2 + O2 (6) Ca + H2O (7) Cl2(k) + H2(k) (8) Ag + O3 Số phản ứng xảy nhiệt độ thường là:

A B C D

Câu 33: Cu(OH)2 phản ứng với tất chất dãy sau (ở điều kiện thích hợp)?

A (C6H10O5)n; C2H4(OH)2; CH2=CH–COOH

B CH3CHO; C3H5(OH)3; CH3COOH

C Fe(NO3)3, CH3COOC2H5, anbumin (lòng trắng trứng)

D NaCl, CH3COOH; C6H12O6

Câu 34: Cho nguyên tố X (Z = 11); Y(Z = 13); T(Z=17) Nhận xét sau

là đúng?

A Bán kính nguyên tử tương ứng tăng dần theo chiều tăng số hiệu Z

B Các hợp chất tạo X với T Y với T hợp chất ion

C Nguyên tử nguyên tố X, Y, T trạng thái có electron độc thân

D Oxit hiđroxit X, Y, T chất lưỡng tính Câu 35: Thực thí nghiệm sau:

(a) Nung NH4NO3 rắn (b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4(đặc) (c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3 (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư)

(e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3

(h) Cho PbS vào dung dịch HCl (loãng) (i) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư), đun nóng Số thí nghiệm sinh chất khí là:

Câu 36: Người ta mô tả tượng thu số thí nghiệm sau: 1.Cho Br2 vào dung dich phenol xuất kết tủa màu trắng

2.Cho quỳ tím vào dung dịch phenol, quỳ chuyển màu đỏ

Cho phenol vào dung dịch NaOH dư, ban đầu phân lớp, sau tạo dung dịch đồng

4.Thổi khí CO2 qua dung dịch natri phenolat xuất vẩn đục màu trắng Số thí nghiệm mô tả là:

A 4 B 2 C 1 D 3

Câu 37: Cho dãy chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O Số chất dãy mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị phân cực là:

A 5 B 6 C 3 D 4

Câu 38:Cho sơ đồ phản ứng sau:

But−1−en+ HCl→X o

+NaOH t

→Y→2 o4đ

H SO c t

aë

Z+ Br2→T o

+NaOH t

→K

Biết X, Y, Z, T, K sản phẩm giai đoạn Cơng thức cấu tạo thu gọn K

A CH3CH2CH(OH)CH3 B CH2(OH)CH2CH2CH2OH

C CH3CH(OH)CH(OH)CH3 D CH3CH2CH(OH)CH2OH

Câu 39: Cho nhận xét phân bón:

(1) Độ dinh dưỡng Supephotphat kép cao Supephotphat đơn

(2) Phân kali đánh giá theo % khối lượng K tương ứng với lượng kali có thành phần

(3) Điều chế phân Kali từ quặng apatit

(4) Trộn ure vơi trước lúc bón tăng hiệu sử dụng (5) Phân đạm amoni làm cho đất chua thêm

(6) Nitrophotka hỗn hợp NH4H2PO4 KNO3 Số nhận xét đúng là:

A 4 B 2 C 5 D 3

Câu 40: Cho dãy chất: C6H5OH, C6H5NH2, H2NCH2COOH, C2H5COOH, CH3CH2CH2NH2 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl

A 3 B 5 C 2 D 4

Câu 41: Nhiệt phân muối: KClO3, KNO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2, KMnO4, Fe(NO3)2, AgNO3, Cu(NO3)2 đến tạo thành chất rắn có khối lượng không đổi, thu oxit kim loại?

A 4 B 6 C 5 D 3

Câu 42: Cho chất: NaOH, NaCl, Cu, HCl, NH3, Zn, Cl2, AgNO3 Số chất tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2

A 5 B 6 C 4 D 7

Câu 43: Cho chất sau: C2H5OH, C6H5OH, dung dịch C6H5NH3Cl, dung dịch NaOH, axit CH3COOH Cho cặp chất tác dụng với có xúc tác thích hợp, số cặp chất có phản ứng xảy là:

Câu 44: Có quy trình sản xuất chất sau:

(1) 2CH4

0 1500 C

→ C2H2 + 3H2 (2) C6H6

C H ,H2 4 +

→ C6H5–C2H5

o xt,t

→ C6H5–CH=CH2 (3) (C6H10O5)n

o + H O, men , t2

→ C6H12O6

o men , t

→C2H5OH (4) CH3OH + CO

o xt,t

→ CH3COOH (5) CH2=CH2

o O , xt,t2

+

→ CH3–CHO

Có quy trình sản xuất quy trình sản xuất chất cơng nghiệp

A 5 B 2 C 4 D 3

Câu 45: Phát biểu sau khôngđúng? A O3 có tính oxi hóa mạnh O2

B Muối AgI không tan nước, muốn AgF tan nước

C Na2CO3 nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thủy tinh

D Các nguyên tố mà ngun tử có 1,2,3,4 electron lớp ngồi kim loại

Câu 46:Trong phát biểu sau, có phát biểu đúng?

(a) Cho dung dịch KMnO4 tác dụng với dung dịch HF (đặc) thu khí F2 (b) Dùng phương pháp sunfat điều chế được: HF, HCl, HBr, HI

(c) Amophot (hỗn hợp muối NH4H2PO4và (NH4)2HPO4) phân phức hợp (d) Trong phịng thí nghiệm, khí CO điều chế cách cho H2SO4 đặc

vào axit fomic đun nóng

A. B. C. D.

Câu 47: Cho phản ứng sau: MnO2 + HCl (đặc)

0 t

→ Khí X + (1) Na2SO3 + H2SO4(đặc)

0 t

→Khí Y + (2) NH4Cl + NaOH

0 t

→ Khí Z + (3) NaCl (r) + H2SO4 (đặc)

0 t

→Khí G + (4) Cu + HNO3(đặc)

0 t

→ Khí E + (5) FeS + HCl →t0 Khí F + (6)

Những khí tác dụng với NaOH (trong dung dịch) điều kiện thường là: A. X, Y, Z, G B. X, Y, G

C. X, Y, G, E, F D. X, Y, Z, G, E, F

Câu 48: Cho chất đơn chức có cơng thức phân tử C3H6O2 phản ứng với Na, NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy là:

Câu 49: Có hỗn hợp khí đánh số

(1) CO2, SO2, N2, HCl (2) Cl2, CO, H2S, O2 (3) HCl, CO, N2, NH3 (4) H2, HBr, CO2, SO2 (5) O2, CO, N2, H2, NO (6) F2, O2; N2; HF

Có hỗn hợp khí khơng tồn điều kiện thường? A. B. C 3 D 4

Câu 50: Cho chất: C2H4(OH)2, CH2OH–CH2–CH2OH, CH3CH2CH2OH, C3H5(OH)3, (COOH)2, CH3COCH3, CH2(OH)CHO Có chất phản ứng với Na Cu(OH)2ở nhiệt độ thường?

A. B. C. D.

BẢNG ĐÁP ÁN

01 C 02 A 03 D 04 C 05 B 06 C 07 C 08 A 09 B 10 C 11 D 12 B 13 C 14 B 15 C 16 B 17 D 18 D 19 B 20 B 21 C 22 D 23 C 24 B 25 A 26 D 27 B 28 C 29 B 30 D 31 A 32 C 33 B 34 C 35 D 36 D 37 C 38 C 39 B 40 A 41 A 42 B 43 C 44 A 45 D 46 C 47 C 48 D 49 C 50 D

ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án C

Số trường hợp sinh kết tủa là: AgNO3, Pb(NO3)2, CuSO4 Các phương trình phản ứng xảy ra:

3 2

2AgNO +H S→Ag S↓ +2HNO

2 3

H S+Pb(NO ) →PbS↓ +2HNO

2 4

H S CuSO+ →CuS +H↓ SO

Chú ý: FeS, ZnS… tan dung dịch axit loãng HCl, H2SO4 cho sản phẩm H2S

Câu 2:Chọn đáp án A

Các phản ứng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố phản ứng oxi hóa khử Gồm:

(1) CaOCl2 + 2HCl đặc → CaCl2 + Cl2 + H2O (3) NH4NO3 → N2O + 2H2O

(5) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (6) C + CO2 → 2CO

Câu 3:Chọn đáp án D

Các em ý: Chất điện ly với chất tan nước tạo thành dung dịch dẫn điện nhiều trường hợp khác Ví dụ Na, Cl2, NH3… không chất điện ly, chất tác dụng với nước tạo thành chất điện ly tương ứng NaOH, HCl, HClO, NH4OH

Chất điện ly mạnh chất phân tử tan nước phân ly hồn tồn chất BaSO4, CaCO3… chất điện ly mạnh!

Câu 4:Chọn đáp án C

Chú ý: Chất lưỡng tính nhiều trường hợp khác với chất vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với kiềm.Ví dụ Al, Zn… khơng phải chất lưỡng tính

Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là: Al2O3, NaHCO3, Zn(OH)2, Sn(OH)2

Câu 5:Chọn đáp án B

Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường NaHCO3, Al(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Các phản ứng:

3 2

H++HCO−→CO +H O

( )3 2

Al OH +OH−→AlO−+2H O

2

HF+NaOH→NaF+H O

o t thường

2

Cl +2NaOH→NaCl NaClO H O+ +

4

NH Cl+NaOH→NaCl+NH +H O

Câu 6: Chọn đáp án C

Số trường hợp có tạo kết tủa là:

NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4 Các phản ứng: (1)OH−+HCO3−→CO32−+H O2 Ba2++CO32−→BaCO3↓ (2)Ba2++CO32−→BaCO3↓

(3,4,6)Ba2++SO24−→BaSO4

(5)Ca2++Ba2++2HCO3−+2OH−→CaCO3↓ +BaCO3+2H O2

Câu 7:Chọn đáp án C

Các chất tác dụng với nước brom là: Chất có liên kết khơng bền ngồi nhóm chức, xicloankan với cạnh, chất có chức nhóm – CHO, phenol, anilin Số chất tác dụng với dung dịch nước brom là: axetilen, etilen, buta–1,3– đien, stiren, anlyl benzen

Câu 8:Chọn đáp án A

Số chất dãy tham gia phản ứng tráng bạc là: HCHO, HCOOH, HCOOCH3

Câu 9:Chọn đáp án B

(1) Đúng Điện tích tăng dần → sức hút lớp vỏ hạt nhân tăng → bán kính giảm dần

(2) Sai Tính kim loại tăng dần → độ âm điện giảm dần

(3) Đúng Liên kết kim loại mạnh phi kim mạnh ln có hiệu độ âm điện > 1,7

(4) Sai Nguyên tử N HNO3 cộng hóa trị (là hóa trị cao nitơ) (5) Đúng

Cả chất có khả tác dụng theo phản ứng oxi hóa khử dạng:

3

4H++NO−+3e→NO+2H O

Ngồi ra, có phản ứng phụ khác với Fe3O4 cho sản phẩm khử khác tùy thuộc vào điều kiện phản ứng

Câu 11:Chọn đáp án D

Chú ý: Khơng tồn muối FeI3 Do đó, hiểu là: Fe + I2 →FeI2

Câu 12:Chọn đáp án B

Ta tư sau: Cl2 thoát nhiều số oxi hóa nguyên tố thay đổi lớn Nhận thấy: MnO2 thay đổi từ +4 xuống +2

KMnO4thay đổi từ +7 xuống +2 K2Cr2O7thay đổi từ +6.2 xuống +3.2

Câu 13:Chọn đáp án C

Độ phân cực tăng hiệu độ âm điện nguyên tố tăng

Câu 14:Chọn đáp án B

Người ta theo khối lượng phân tử liên kết hidro để so sánh nhiệt độ sơi Trong liên kết hidro trội

Câu 15:Chọn đáp án C

(a) Sai Nhiệt độ nóng chảy giảm dần từ Li đến Cs (b) Đúng Theo SGK lớp 12

(c) Sai Tính khử tăng dần nên khả phản ứng với nước tăng dần (d) Đúng

(e) Sai Các muối cacbonat kim loại kiềm Na2CO3, K2CO3 bền với nhiệt (f) Sai Các muối CaCl2, NaNO3… có pH = (mơi trường trung tính)

Câu 16:Chọn đáp án B

(a) Chắc chắn có: t0

4 2

NH NO →N O↑ +2H O (b) Không sản phẩm NH4NO3

(c) Chắc chắn có: CaOCl 2HCl 2 + → CaCl Cl2 + 2+ H O 2 (d) Khơng có Na2CO3 dư: CO2+Na CO2 3+H O2 →2NaHCO3 (e) Khơng có: SO2+2H S2 →3S↓ +2H O2

(g) Chắc chắn có: H++HCO3−→CO2+H O2

(h) Khơng có phản ứng

(i) Chắc chắn có: Na CO2 3+2HCl→2NaCl+CO2+H O2

Câu 17:Chọn đáp án D

(a) Khơng có Al+3Fe3+→3Fe2++Al3+ (b) Có H O2 Cu2

2 Na→NaOH→+ Cu(OH) ↓ (c) Có Fe2++Ag+→Fe3++Ag

(d) Có Ba2++SO24−→BaSO4

Câu 18:Chọn đáp án D

Muốn làm mềm nước ta làm cho ion Ca2+ Mg2+ biến khỏi dung dịch muối Vậy chất thỏa mãn là: Na2CO3, Na3PO4, NaOH, Ca(OH)2, K2CO3

Câu 19:Chọn đáp án B

Cacbon khử CO2; Fe3O4; ZnO; H2O; SiO2 (1) C+CO2→t0 2CO

(2) 2C+Fe O3 4→t0 2CO2+3Fe (3) C+2ZnO→t0 CO2+2ZnO

(4) C+H O2 →to CO+H2 C+2H O2 →to CO2+2H2 (5) SiO2+ 2C →to Si 2CO+

Câu 20:Chọn đáp án B

Các thí nghiệm a, d, f, khơng có phản ứng xảy ra: (c) H O2 Cu2

2 Na→NaOH→+ Cu(OH) ↓ (b) Fe2++Ag+→Fe3++Ag

(c) Cl2+NaClO+H O2 →NaCl+2HClO

Câu 21:Chọn đáp án C

Các chất thỏa mãn gồm: anlyl axetat, etyl axetat, metyl acrylat, tripanmitin,

(1) 6

6

CH C C H NaOH CH C Na C H OH C H OH NaOH C H ONa H O

+ → +



 + → +



OO OO

(2) CH C3 OOCH2−CH=CH2+NaOH→CH C3 OONa CH+ 2=CH CH OH− 2 (3) CH C3 OOC H2 5+NaOH→CH C3 OONa+CH CH OH3 2

(4) C H C2 3 OOCH3+NaOH→C H C2 3 OONa+CH OH3

(5) C H (3 5 OOCC H )15 31 3+3NaOH→C H (OH)3 5 3+3C H C15 31 OONa (6) CH C3 OOCH=CH2+NaOH→CH C3 OONa+CH CHO3

Câu 22:Chọn đáp án D

Dễ thấy X nguyên tố oxi

D Oxi có số oxi hóa cao +

Trong hợp chất F2O oxi có số oxi hóa +2

Câu 23:Chọn đáp án C

Vì MB –MA=237 nên A có khả nguyên tử Brom Có hai CTCT A thỏa mãn là:

Câu 24:Chọn đáp án B

Chú ý: Để có ăn mịn điện hóa phải thỏa mãn điều kiện

Điều kiện 1: Có cực (2 kim loại khác kim loại phi kim) Điều kiện 2: cực phải tiếp xúc (trực tiếp gián tiếp)

Điều kiện 3: Cùng nhúng vào dung dịch chất điện ly Các thí nghiệm mà Fe khơng bị ăn mịn điện hóa học là:

(1) Thiếu điện cực (3) Thiếu điện cực (5) Xảy ăn mịn hóa học

Câu 25:Chọn đáp án A

(1) Đúng Các monome tương ứng là:

2 2 3

CF =CF , CH =C(CH )−COOCH , CH =CH−CH Caprolactam hợp chất vịng có CTPT C6H11ON (2) Sai Rezit có cấu trúc mạnh khơng gian

(3) Sai Vinylclorua tác dụng với NaOH (đặc) điều kiện nhiệt độ cao,áp suất cao

(4) Sai Bông tơ tằm polime thiên nhiên

(5) Đúng Với ancol etylic tạo dung dịch đồng ngay, Benzen tách lớp, Anilin lúc đầu tách lớp sau tạo dung dịch đồng nhất, natriphenolat có kết tủa

6

C H OH xuất

(6) Đúng Theo SGK lớp 12

(7) Đúng Với triolein khơng có phản ứng không tan nhau, etylen glycol tạo phức xanh thẫm, axit axetic tạo dung dịch màu xanh

Câu 26:Chọn đáp án D

Số chất lưỡng tính là: Al2O3, Ca(HCO3)2, (NH4)2CO3, CH3COONH4, axit glutamic, Sn(OH)2, Pb(OH)2

Câu 27:Chọn đáp án B

(1) C H OH2 5 +O2→men giÊm CH C3 OOH+H O2 (2) SO2+Br2+2H O2 →2HBr+H SO2 4

(3) C+2H SO2 4→CO2+2SO2+2H O2 (4) 5Cl2+Br2+6H O2 →2HBrO3+10HCl (5) CH OH3 +CuO→t0 HCHO+Cu+H O2 (6) Tại Anot xảy trình tan Cu−2e→Cu2+

Câu 28:Chọn đáp án C A Sai Có kết tủa Cr(OH)3

Sục khí Cl2 vào dung dịch chứa muối CrO2

– trong môi trường kiềm tạo dung dịch có màu da cam

B Sai Zn+2Cr3+ →2Cr2++Zn2+

Trong mơi trường axit, Zn khử Cr3+

C Đúng theo SGK lớp 12

D Sai 2CrO24 2H Cr O2 27 H O.2

mµu vµng mµu da cam

−+ + −+ Nên cho dung dịch H

2SO4 loãng vào dung dịch Na2CrO4, dung dịch chuyển từ màu vàng sang da cam cân chuyển dịch sang phải

Câu 29:Chọn đáp án B

Tất thí nghiệm có phản ứng oxi hóa khử xảy (a) 3CH2 =CH2+2KMnO4+4H O2 →3CH (OH)2 −CH (OH)2

2

2MnO 2KOH + ↓ + (b) C H OH2 5 Na C H ONa2 5 1H2

2

+ → +

(c) CH4+Cl2→as CH Cl3 +HCl (d) GlucozôAgNO /NH3 3→Ag (e) Fe2++Ag+→Fe3++Ag

Câu 30:Chọn đáp án D

Cao lanh là: Al2O3.2SiO2.2H2O

Câu 31:Chọn đáp án A

Phản ứng có tạo đơn chất (2) (4) (1) C H4 10+ F2→C H4 9F+HF

(2) AgNO3 t0 Ag NO2 1O2 → + + (3) H O2 2+KNO2→H O2 +KNO3 (4) 2H O2 →dpdd 2H2+O2

(5) Mg+2FeCl3→2FeCl2+MgCl2 (6) H S2 +4Cl2+4H O2 →8HCl+H SO2 4

Câu 32:Chọn đáp án C

Các cặp chất phản ứng với nhiệt độ thường là:

(1) Li + N2 (2) Hg + S (3) NO + O2 (6) Ca + H2O (7) Cl2(k) + H2(k) (8) Ag + O3

Chú ý: Với cặp (4) Mg + N2 (5) H2 + O2 phải cần có nhiệt độ

Câu 33:Chọn đáp án B

Cu(OH)2 phản ứng với tất chất dãy sau (ở điều kiện thích hợp)?

A Khơng thỏa mãn có (C6H10O5)n

B CH3CHO; C3H5(OH)3; CH3COOH tác dụng với Cu(OH)2

C Khơng thỏa mãn có Fe(NO3)3, CH3COOC2H5

D Khơng thỏa mãn có CH3COOH; C6H12O6

Dễ thấy X (Z = 11) Na; Y(Z = 13) Al; T(Z=17) Clo

A Sai Bán kính nguyên tử tương ứng giảm dần theo chiều tăng số hiệu Z

B Sai Vì AlCl3 hợp chất cộng hóa trị

C Đúng Nguyên tử nguyên tố X, Y, T trạng thái có electron

độc thân

D Sai Oxit hiđroxit X, Y, T chất lưỡng tính Câu 35:Chọn đáp án D

Các thí nghiệm sinh chất khí là: (a), (b), (c), (g), (i) (a) NH NO4 3→t0 N O2 ↑ +2H O2

(b) NaCl H SO đặc+ 2 4( )→t0 NaHSO4+HCl↑

(c) H O2 NaHCO3

2

Cl →HCl→CO ↑ (d) CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H O2

(e) 5SO2+2KMnO4+2H O2 →K SO2 4+2MnSO4+2H SO2 4 (g) H++HCO3−→CO2↑ +H O2

(h) Khơng có phản ứng xảy

(i) H SO2 4+Na SO2 3→Na SO2 4+SO2↑ +H O2

Câu 36:Chọn đáp án D

(1) Đúng C H OH6 +3Br2→( )Br 3C H OH6 ↓ +3HBr

(Tr¾ng)

(2) Sai Tính axit phenol yếu khơng làm đổi màu quỳ

(3) Đúng Dung dịch đồng C H OH6 +NaOH→C H ONa(tan)6 +H O2

(4) Đúng C H ONa6 +CO2+H O2 →C H OH6 ↓ +NaHCO3

Câu 37:Chọn đáp án C

Cho dãy chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O

Số chất dãy mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị phân cực là: NH3, HCl, H2O

N2, H2 phân tử chứa liên kết cộng hóa trị khơng phân cực

Câu 38:Chọn đáp án C

Câu 39:Chọn đáp án B

(1) Đúng Vì Supephotphat kép không chứa tạp chất trơ CaSO4

(2) Sai Phân kali đánh giá theo % khối lượng K2O tương ứng với lượng kali có thành phần

(3) Sai Điều chế phân Kali từ quặng xinvinit NaCl.KCl, quặng Apatit điều chế phân photpho

Nếu cho Ca(OH)2 làm giảm độ dinh dưỡng phân sinh tạp chất CaCO3 ( )

2 2 3

Ca(OH) + NH CO →CaCO +2NH +2H O

(5) Đúng Vì dung dịch NH4+ có mơi trường axit làm chua đất

(6) Sai Nitrophotka hỗn hợp (NH4)2HPO KNO4

Câu 40:Chọn đáp án A

Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl là: C6H5NH2, H2NCH2COOH, CH3CH2CH2NH2 (1) C H NH6 5 2+HCl→C H NH6 5 3Cl

(2) H NCH COOH2 2 +HCl→ClH NCH COOH3 2 (3) CH CH CH NH3 2 2+HCl→CH CH CH NH3 2 3Cl

Câu 41 Chọn đáp án A

3

3

4

3

KClO KCl KNO KNO

KMnO K MnO MnO AgNO Ag

→ →

→ +

→

3

3

3 2 3

NaHCO Na CO

Ca(HCO ) CaCO CaO Fe(NO ) Fe O

Cu(NO ) CuO →

→ →

→ →

Câu 42 Chọn đáp án B

NaOH HCl NH3

Zn Cl2 AgNO3

( 3 2) +2NaOH→Fe OH( )2+2NaNO3

Fe NO

2

3

4H++NO−+3e→NO+2H O Fe +− →1e Fe + NH3sinh OH sau đó: Fe2++2OH−→Fe OH( )2↓

2

Fe ++Zn→Fe+Zn +

2

2

Fe Cl Fe Cl

++ → ++ −

2

Fe ++Ag+→Fe ++Ag

Câu 43: Chọn đáp án C

2

C H H O

+ → +

2 3

C H OH CH COOH CH COO ;

6 2

C H −NH Cl+NaOH→C H −NH +NaCl+H O

6

C H −OH+NaOH→C H −ONa+H O

2

H O

+ 3 → 3 +

Câu 44: Chọn đáp án A (Cả TH đúng)

(1) 2CH4

0 1500 C

→ C2H2 + 3H2 Đúng theo SGK lớp 11 (2) C6H6

C H ,H2 4 +

→ C6H5–C2H5

o xt,t

→ C6H5–CH=CH2 Đúng theo

SGK lớp 11

(3) (C6H10O5)n

o + H O, men , t2

→ C6H12O6

o men , t

→C2H5OH Đúng theo SGK lớp 11

(4) CH3OH + CO

o xt,t

→ CH3COOH Đúng theo SGK lớp 11 (5) CH2=CH2

o O , xt,t2

+

→ CH3–CHO Đúng theo SGK lớp 11

Câu 45: Chọn đáp án D

A O3 có tính oxi hóa mạnh O2

Đúng Theo SGK lớp 10 2Ag+O3→Ag O2 +O2

B Muối AgI không tan nước, muối AgF tan nước Đúng Theo SGK lớp 10

C Na2CO3 nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thủy tinh

Đúng Theo SGK lớp 11

D Các nguyên tố mà ngun tử có 1,2,3,4 electron lớp ngồi kim loại

Sai Ví dụ Hidro có 1e lớp lại phi kim Câu 46 Chọn đáp án C

(a) Cho dung dịch KMnO4 tác dụng với dung dịch HF (đặc) thu khí F2 Sai vì: 2KMnO4+16HX→2KX 2MnX+ 2+8H O 5X2 + 2 có với Clo, brom, Iot (b) Dùng phương pháp sunfat điều chế được: HF, HCl, HBr, HI

Sai vì: H2SO4 tác dụng với HBr HI ( )

( ) t

2 4

2 2

NaBr H SO đặc NaHSO HBr

2HBr H SO đặc SO Br 2H O

 + → +    + → + +  ( ) ( ) t

2 4

2 2

NaI H SO ñaëc NaHSO HI

8HI H SO ñaëc H S 4I 4H O

 + → +

 

 + → + +



(c) Amophot (hỗn hợp muối NH4H2PO4và (NH4)2HPO4) phân phức hợp Đúng Theo SGK lớp 11

(d) Trong phịng thí nghiệm, khí CO điều chế cách cho H2SO4 đặc vào axit fomic đun nóng

Đúng Theo SGK lớp 11: H SO /đặc2

2

HCOOH→CO 2H O+

Câu 47 Chọn đáp án C

G HCl E NO2 F H2S

2 2

MnO +4HCl→MnCl +Cl +2H O

2 4 2

Na SO +H SO →Na SO +SO +H O

4

NH Cl+NaOH→NaCl+NH +H O ( ) t0

2 4

NaCl H SO đặc+ →NaHSO +HCl

( )

0 t

3 2 2

Cu+4HNO →Cu NO +2NO +2H O

2

FeS+2HCl→FeCl +H S Các phản ứng với NaOH:

o t thường

2

Cl +2NaOH→NaCl NaClO H O+ +

2

SO +2NaOH→Na SO +H O

2

HCl+NaOH→NaCl+H O

2 2

2NO +2NaOH→NaNO +NaNO +H O

2 2

H S+2NaOH→Na S+2H O

Câu 48 Chọn đáp án D

2

C H COOHCó phản ứng:

2 5

1 C H C H Na C H C Na H

2

+ → +

OO OO

2 5

C H COOH +NaOH→C H COONa+H O

2 5 2

C H COOH +NaHCO →C H COONa+CO +H O

3

CH COOCH Có phản ứng

3 3

CH COOCH +NaOH→CH COONa+CH OH

2

HCOOC H Có phản ứng

2 5

HCOOC H +NaOH→HCOONa+C H OH

Câu 49 Chọn đáp án C

(2) 2H S O2 + 2→2S+2H O2 ( )3 HCl+NH3→NH Cl4

( ) 2

1

5 NO O NO

+ →

Câu 50 Chọn đáp án D

Để phản ứng với Na cần có nhóm OH COOH

Để phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường cần có nhóm OH kề Hoặc axit

Các chất thỏa mãn: 2 4( ) 3 5( )

2

ĐỀ ÔN TẬP KIỂM TRA TỔNG HỢP – SỐ

Câu 1: Tiến hành thí nghiệm sau:

(1) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4loãng (2) Cho ancol etylic qua bột CuO nung nóng (3) Sục khí etilen vào dung dịch Br2trong CCl4

(4) Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3trong NH3dư, đun nóng (5) Cho Fe3O4vào dung dịch H2SO4đặc, nóng

(6) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (7) Cho FeS vào dung dịch HCl

(8) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc, nóng (9) Cho Cr vào dung dịch KOH

(10) Nung NaCl nhiệt độ cao

Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa – khử là:

A 8 B Đáp án khác C 7 D 9

Câu 2: Cho phát biểu sau:

(1) Tinh thể I2 tinh thể phân tử (2) Tinh thể H2O tinh thể phân tử

(3) Liên kết nguyên tử tinh thể nguyên tử liên kết yếu (4) Liên kết phân tử tinh thể phân tử liên kết mạnh (5) Tinh thể ion có nhiệt độ nóng chảy cao, khó bay hơi, rắn liên kết cộng hóa trị hợp chất ion bền vững

(6) Kim cương dạng thù hình cacbon Số phát biểu là:

A 5 B 3 C 4 D 6

Câu 3:Cho phương trình phản ứng:

(1) dung dịch FeCl2 + dung dịch AgNO3 dư → (2) Hg + S →

(3) F2 + H2O → (4) NH4Cl + NaNO2→to

(5) K + H2O → (6) H2S + O2 dư →to (7) SO2 + dung dịch Br2→ (8) Mg + dung dịch HCl →

(9) Ag + O3 → (10) KMnO4 →to

(11) MnO2 + HCl đặc →to (12) dung dịch FeCl3 + Cu →

Trong phản ứng trên, số phản ứng tạo đơn chất là:

A 9 B 6 C 7 D 8

(1) NaAlO2 AlCl3 (2) NaOH NaHCO3 (3) BaCl2 NaHCO3 (4) NH4Cl NaAlO2 (5) Ba(AlO2)2 Na2SO4 (6) Na2CO3 AlCl3

(7) Ba(HCO3)2 NaOH (8) CH3COONH4 HCl (9) KHSO4 NaHCO3 (10) FeBr3 K2CO3 Số cặp có phản ứng xảy là:

A 9 B 6 C 8 D 7

Câu 5: Cho chất sau:

KHCO3; (NH4)2CO3; Zn(OH)2; Al(OH)3; Pb(OH)2; Sn(OH)2; Cr(OH)3; Al; Zn

Số chất lưỡng tính là:

A 7 B 9 C 6 D Đáp án khác Câu 6: Cho phát biểu sau:

(a) Dùng nước brom để phân biệt fructozơ glucozơ

(b) Trong môi trường bazơ, fructozơ glucozơ chuyển hóa cho (c) Trong dung dịch nước, glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch hở

(d) Thủy phân saccarozơ thu glucozơ

(e) Saccarozơ thể tính khử phản ứng tráng bạc Số phát biểu là:

A 5 B 2 C 4 D 3

Câu 7: Cho phát biểu sau:

(1) Phản ứng có este tham gia khơng thể phản ứng oxi hóa khử (2) Các este thường có mùi thơm dễ chịu

(3) Tất este chất lỏng nhẹ nước, tan nước

(4) Để điều chế este người ta cho rượu ancol tương ứng tác dụng H2SO4(đun nóng)

Số phát biểu sai là:

A 1 B 2 C 3 D 4

Câu 8: Một nguyên tử X ngun tố có điện tích hạt nhân 27,2.10–19 Culông Cho nhận định sau X:

(1) Ion tương ứng X có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p6 (2) X nguyên tử phi kim

(3) Phân tử đơn chất tạo nên từ X có tính oxi hóa

(4) Liên kết hóa học nguyên tử X phân tử bền liên kết hóa học nguyên tử N phân tử N2

Có nhận địnhđúng nhận định cho ?

A. B 2 C 3 D.

Câu 9: Cho phát biểu sau:

(2) Ở nhiệt độ thường : glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ chất rắn kết tinh, dễ tan nước dung dịch chúng đề u hòa tan Cu (OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam

(3) Xenlulozơ hợp chất cao phân tử thiên nhiên, mạch khơng phân nhánh mắt xích α–glucozơ tạo nên

(4) Tinh bột tạo thành xanh nhờ trình quang hợp (5) Trong mơi trường axit, glucozơ fructozơ chuyển hóa lẫn (6) Glucozơ làm màu dung dịch thuốc tím mơi trường axit đun nóng (7) Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh

(8) Glucozơ fructozơ bị khử hóa dd AgNO3 NH3 Số phát biểu không là:

A. B. C. D.

Câu 10: Cho phản ứng:

Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4→ Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng là:

A. 23 B. 27 C. 47 D. 31

Câu 11: Cho nhận xét sau:

(1) Metylamin, đimetylamin, trimetylamin etylamin chất khí, mùi khai, tan nhiều nước

(2) Anilin làm quỳ tím ẩm đổi thành màu xanh (3) Dung dịch HCl làm quỳ tím ẩm chuyển màu đỏ

(4) Phenol axit yếu làm quỳ tím ẩm chuyển thành màu đỏ (5) Trong axit HF, HCl, HBr, HI HI axit có tính khử mạnh (6) Oxi phản ứng trực tiếp với Cl2ở điều kiện thường

(7) Cho dung dịch AgNO3 vào lọ đựng dung dịch HF, HCl, HBr, HI, lọ có kết tủa

(8) Khi pha loãng H2SO4đặc nên đổ từ từ nước vào axit Trong số nhận xét trên, số nhận xét khôngđúng là:

A 4 B. C. D.

Câu 12: Cho phát biểu sau:

(1) Các oxit axit cho vào H2O ta thu dung dịch axit tương ứng (2) Tất nguyên tử cấu tạo từ hạt p,n,e

(3) Chất tan nước tạo dung dịch dẫn điện chất điện li (4) Phản ứng oxi hóa khử cần phải có nguyên tố thay đổi số oxi hóa (5) Cho HCHO vào dung dịch nước Brom thấy dung dịch nhạt màu xảy

phản ứng cộng HCHO Br2

(6) Trong phản ứng hóa học Fe(NO3)2 vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa Fe(NO3)3 thể tính oxi hóa

Số phát biểu đúng là:

Câu 13: Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl dung dịch NaOH là:

A. B. C. D.

Câu 14: Cho phát biểu sau:

(1) Propan – 1,3 – điol hòa tan Cu(OH)2 tạo phức màu xanh thẫm (2) Axit axetic không phản ứng với Cu(OH)2

(3).Từ chất CH3OH, C2H5OH, CH3CHO điều chế trực tiếp axit axetic (4)Hỗn hợp CuS FeS tan hết dung dịch HCl

(5) Hỗn hợp Fe3O4 Cu tan hết dung dịch HCl (6) Hỗn hợp Al2O3 K2O tan hết nước

(7) Hỗn hợp Al BaO tan hết nước (8) FeCl3 có tính oxi hóa

Số phát biểu đúng là:

A 3 B 4 C 5 D 6

Câu 15: Cho chuỗi phản ứng sau:

0 +Br /xt

+NaOH,t +CuO,t 2 +NaOH

Etyl clorua→ → X Y → Z →G

Trong chất chất có nhiệt độ sôi cao

A. Chất X B. Chất Y C. Chất Z D. Chất G Câu 16 Cho phát biểu sau

(1) Hợp chất hữu no ankan

(2) Có hai công thức cấu tạo ứng với công thức C6H14 bị clo hóa cho hai dẫn xuất monoclo

(3) Số chất có cơng thức phân tử C4H8 cộng HBr thu hỗn hợp sản phẩm gồm đồng phân

(4) Công thức chung ankadien CnH2n – (n ≥ 4; n ∈ N *

) (5) Monoxicloankan anken có số C đồng phân

(6) Hidrocacbon X thể khí đốt cháy hoàn toàn oxi thu CO2 H2O với số mol Vậy X chất sau: etilen; propen; buten; xiclopropan

(7) Benzen, toluen, naphtalen xếp vào hidrocacbon thơm chúng hợp chất có mùi thơm

Số phát biểu không đúng phát biểu là:

A.7 B.6 C.5 D.4

Câu 17: Tiến hành thí nghiệm sau:

(1) Đổ dung dịch BaCl2 vào dung dịch NaHSO4 (2) Đổ dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch KHSO4

(7) Sục khí Cl2 vào dung dịch KI

(8) Đổ dung dịch H3PO4 vào dung dịch AgNO3 (9) Sục khí CO2 vào dung dịch K2SiO3

Số thí nghiệm chắn có kết tủa sinh là:

A 6 B 7 C 8 D Đáp án khác Câu 18: Cho hợp chất hữu sau: clo metan; 1,1–đicloetan; CH2Cl–CH2Cl; o–

clo phenol; benzylclorua; phenylclorua; C6H5CHCl2; ClCH=CHCl; CH3CCl3; vinylclorua

OH O

H

O OH

Cl

Số chất thủy phân NaOH dư (các điều kiện phản ứng coi có đủ, phản ứng xảy hoàn toàn) sinh hai muối là:

A 2 B 3 C 4 D Đáp án khác Câu 19: Cho phát biểu sau:

(1) Trong công nghiệp, oxi điều chế cách điện phân nước có chi phí rẻ

(2) Ozon dạng thù hình Oxi, có tính oxi hóa mạnh có tác dụng diệt khuẩn khơng khí có Ozon làm cho khơng khí lành (3) Ozon dùng để tẩy trắng tinh bột, dầu ăn, chữa sâu răng, sát trùng nước sinh hoạt…

(4) Lưu huỳnh có hai dạng thù hình lưu huỳnh tà phương lưu huỳnh đơn tà (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 đặc nguội thu khí H2

Số phát biểu đúng là:

A 2 B 3 C 4 D Đáp án khác

Câu 20: Một HS thực chuỗi thí nghiệm đồng phân

monoxicloankan có CTPT C6H12 với Cl2/CCl4 thu kết sau: Có a đồng phân phản ứng tạo dẫn xuất monoclo

Có c đồng phân phản ứng tạo dẫn xuất monoclo

Có d đồng phân phản ứng tạo dẫn xuất monoclo

Giá trị biểu thức c d a +

là:

A 5 B 6 C 7 D 3

Câu 21: Trong bình kín có hệ cân hóa học sau:

2 2

CO (k) H (k)+ ←→CO(k) H O(k)+ ∆ >H Xét tác động sau đến hệ cân bằng:

(c) giảm áp suất chung hệ (d) dùng chất xúc tác (e) thêm lượng CO2

Trong tác động trên, sô tác động làm cân chuyển dịch theo chiều thuận là:

A.1 B. C. D 4

Câu 22: Cho sơ đồ biến hóa sau:

Nhận định sau không đúng?

A Chất F đồng phân hình học (cis – trans) B Chất H có vị mát

C Chất A có khả tham gia phản ứng tráng bạc D Chất B có khả làm quỳ tím hóa xanh

Câu 23: Cho dãy chất: C6H5NH2 (1), C2H5NH2 (2), (C6H5)2NH (3), (C2H5)2NH (4), NH3 (5) (C6H5– gốc phenyl) Dãy chất xếp theo thứ tự lực bazơ giảm dần là:

A. (4), (1), (5), (2), (3) B. (3), (1), (5), (2), (4)

C. (4), (2), (3), (1), (5) D (4), (2), (5), (1), (3)

Câu 24: Cho phát biểu sau cacbohiđrat:

(a) Tất cacbohiđrat có phản ứng thủy phân (b) Thủy phân hoàn toàn tinh bột thu glucozơ

(c) Glucozơ, fructozơ mantozơ có phản ứng tráng bạc (d) Glucozơ làm màu nước brom

(e) Thủy phân mantozo thu glucozơ fructozơ Số phát biểu là:

A 2 B. C. D.

Câu 25: Cho phát biểu sau:

(a) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

(b) Phenol tham gia phản ứng brom khó benzen

(c) Anđehit tác dụng với H2 (dư) có xúc tác Ni đun nóng, thu ancol bậc (d) Dung dịch axit axetic tác dụng với Cu(OH)2

(e) Dung dịch phenol nước làm quỳ tím hóa đỏ (f) Trong công nghiệp, axeton sản xuất từ cumen

(h) Metylamin tan nước tạo dung dịch có mơi trường bazơ Số phát biểu là:

A. B 8 C. D.

Câu 26: Cho dãy chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Cr2O3, (NH4)2CO3, K2HPO4 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính

A 4 B. C. D.

Câu 27: Tiến hành thí nghiệm sau:

(1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2

(2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2

(4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3

(5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4

(7) Cho Ba(OH)2 dư vào ZnSO4 (8) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3

Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa?

A. B C. D.

Câu 28: Cho phát biểu sau:

(1) Tách nước ancol no đơn chức bậc có số C 2≥ H2SO4 (đn) 170oC ln thu anken tương ứng

(2) Trong công nghiệp người ta điều chế Clo cách điện phân nóng chảy NaCl

(3) Trong chất sau: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Fe2O3 có chất thể tính oxi hóa phản ứng hóa học

(4) Trong hợp chất số oxi hóa nguyên tố khác

(5) Trong hợp chất hữu thiết phải có C H có thêm O,N… (6) Axit HNO3 tính oxi hóa khử

Số phát biểu là:

A 1 B 6 C 5 D Đáp án khác Câu 29: Cho phản ứng sau:

(1) Cu NO( 3 2) →t0 (2) NH NO4 2→t0 (3) NH3+ O2→t0 (4) NH3+ Cl2→t0 (5) NH Cl4 →t0 (6) NH3+ CuO→t0 (7) NH Cl4 +KNO2→t0 (8) NH NO4 3→t0 Số phản ứng tạo khí N2 là:

A 3 B 4 C 2 D 5

Câu 30: Để đốt cháy hoàn toàn 1,85 gam ancol no, đơn chức mạch hở cần

dung vừa đủ 3,36 lít O2 (ở đktc) Ancol có số đồng phân là:

Câu 31: Cho khái niệm, phát biểu sau:

(1) Anđehit HCHO thể khí tan tốt nước

(2) CnH2n–1CHO (n≥1) công thức anđehit no, đơn chức mạch hở (3) Anđehit cộng hidro tạo thành ancol bậc

(4).Dung dịch nước anđehit fomic gọi fomon (5) Anđehit chất vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa (6) Khi tác dụng với hidro, xeton bị khử thành ancol bậc

(7) Dung dịch bão hịa andehit fomic (có nồng độ 37– 40%) gọi

fomalin

Tổng số khái niệm phát biểu là:

A 5 B 2 C 3 D 4

Câu 32: Cho chất sau đây: axetilen, Natrifomat, saccarozơ, mantozơ,

glucozơ, fructozơ, số chất tạo kết tủa với dung dịch AgNO3/NH3 dư sau phản ứng kết thúc:

A 3 B. C. D.

Câu 33: Cho polime sau đây: tơ lapsan, tơ nilon–6, poli(vinyl axetat), poli

(ure–fomanđehit) polietilen Số chất bị thủy phân môi trường HCl loãng là:

A 1 B. C. D.

Câu 34: Cho mệnh đề sau:

(1) Chất béo Trieste glixerol với axit monocacboxylic có mạch C dài, khơng phân nhánh

(2) Lipit gồm chất béo, sáp, steroit, photpholipit,…

(3) Phản ứng chất béo với dung dịch kiềm gọi phản ứng xà phịng hóa xảy chậm phản ứng thủy phân môi trường axit

(4) Chất béo chứa gốc axit không no thường chất lỏng nhiệt độ thường gọi xì dầu

(5) Dầu mỡ bị ôi nối đôi C=C gốc axit không no chất béo bị khử chậm oxi không khí tạo thành peoxit

(6) Mỗi vị axit có vị riêng: Axit axetic có vị giấm ăn, axit oxalic có vị chua

me,…

(7) Phương pháp đại sản xuất axit axetic nguồn ngun liệu metanol

(8) Phenol có tính axit yếu: dung dịch phenol không làm đổi màu quỳ tím (9) Cho dung dịch HNO3 vào dung dịch phenol, thấy có kết tủa trắng 2, 4, 6–trinitrophenol

Số mệnh đề là:

A 5 B 4 C 3 D 6

Câu 35: Một pentapeptit A thủy phân hoàn toàn thu loại α–aminoaxit

khác Mặt khác, phản ứng thủy phân khơng hồn tồn pentapeptit đó, người ta thu tripeptit có gốc α–aminoaxit giống Số cơng thức có A là?

Câu 36: Trong phịng thí nghiệm khí oxi điều chế cách nhiệt phân muối KClO3 có MnO2 làm xúc tác thu cách đẩy nước hay đẩy khơng khí Trong hình vẽ cho đây, hình vẽ mô tả điều chế oxi cách:

A.2 B.3 C.1 D.1

Câu 37: Cho dung dịch suốt nhãn sau đựng bình

riêng biệt: NaOH, (NH4)2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4 Số thuốc thử cần sử dụng để nhận dung dịch là:

A. thuốc thử B. thuốc thử

C. thuốc thử D. Không cần dùng thuốc thử Câu 38: Cho este sau thủy phân môi trường kiềm:

C6H5–COO–CH3 HCOOCH = CH – CH3 CH3COOCH = CH2 C6H5–OOC–CH=CH2 HCOOCH=CH2 C6H5–OOC–C2H5 HCOOC2H5 C2H5–OOC–CH3 Có este thủy phân thu ancol?

A 3 B 4 C 5 D

Câu 39: Cho thí nghiệm sau:

(1) Nhỏ dung dịch Na3PO4 vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3 thấy xuất kết tủa vàng, thêm tiếp dung dịch HNO3 dư vào ống nghiệm thu dung dịch suốt

(2) Nhỏ dung dịch BaS vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3 thấy xuất kết tủa đen, thêm tiếp dung dịch HCl dư vào thu dung dịch suốt (3) Cho từ từ dung dịch H2S vào dung dịch FeCl2 thấy xuất kết tủa đen (4) Khi cho từ từ dung d ịch HCl tới dư vào dung d ịch Na2ZnO2 (hay Na[Zn(OH)4]) xuất kết tủa màu trắng không tan HCl dư

(5) Ống nghiệm đựng hỗn hợp gồm anilin dung dịch NaOH có xảy tượng tách lớp chất lỏng

(6) Thổi từ từ khí CO2đến dư vào dung dịch natri phenolat, thấy dung dịch sau phản ứng bị vẩn đục

(7) Cho fomanđehit tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/ NH3 thấy xuất lớp kim loại sáng gương bám vào thành ống nghiệm, lấy dung dịch sau phản ứng cho phản ứng với dung dịch HCl dư thấy sủi bọt khí

A. B. 4 C. D.

Câu 40: Cho cân hóa học sau:

(1) H2 + I2 ←→2HI (2) 2H2 +

1 2I2 →

←HI (3) 2HI ←→ H2 + I2

Với giá trị số cân Kcb1, Kcb2, Kcb3 Nhận định sau đúng?

A. Kcb1 = Kcb2 =

cb3

1

K B. Kcb1.Kcb3 =

C. Kcb1 =

( )2 cb3

1 K

D cb1 cb2

cb3

1 K K

K = =

Câu 41. Trong chất sau: CH3COONa; C2H4; HCl; CuSO4; NaHSO4; CH3COOH; Fe(OH)3; Al2(SO4)3; HNO3; LiOH Số chất điện li mạnh

A B C D

Câu 42. Hình ảnh cho biết phân bố electron lớp nguyên tố nhóm oxi

Nhận định sau đúng?

A. Khi tham gia phản ứng với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, nguyên tố nhóm oxi tạo hợp chất có số oxi hóa +4 +6

B. Ở hợp chất, nguyên tố nhóm oxi thường có số oxi hóa –2 C. Khi tham gia phản ứng với nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn,

nguyên tố nhóm oxi có khuynh hướng thu thêm electron để trở thành trạng thái bền vững giống khí

D. Lưu huỳnh có khả tạo hợp chất ion, có số oxi hóa +4

(SO2) +6 (H2SO4,SF6)

Câu 43. Nước hoa hỗn hợp gồm hàng trăm chất có mùi thơm nhằm mang

C

H3 CH3

CH3

O CH3

O

O

O

O CH3

CH3 O

O CH3

OH

Geranyl axetat, Hedion, Metyl salixylat, mùi hoa hồng (A) mùi hoa nhài (B) mùi dầu gió (C)

Độ không no (độ bội) hợp chất A, B, C

A. 3; 3; B. 0; 1; C. 3; 3; D. 3; 3;

Câu 44. Cho chất sau

CH3CH2NH2; CH3NHCH3;

axit 2,6–diaminohexanoic (H2N(CH2)4CH(NH2)COOH); C6H5NH2;

axit 2–amino–3–metylbutanoic ((CH3)2CHCH(NH2)COOH); H2N(CH2)6NH2;

(CH3)2CHNHCH3;

(HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH);

axit 2–amino–3(4–hidroxiphenyl) propanoic (HOC6H5CH2CH(NH2)COOH) Số chất có khả làm chuyển màu quỳ tím

A B C D.7

Câu 45. Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho Fe2O3 vào dung dịch HI dư

(2) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (3) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (4) Sục khí CO2 vào dung dịch nước Javen (5) Cho kim loại Be vào H2O

(6) Sục khí Cl2 vào dung dịch nước Br2

(7) Cho kim loại Al vào dung dịch HNO3 nguội (8) NO2 tác dụng với nước có mặt oxi

(9) Clo tác dụng sữa vôi (300 C)

(10) Lấy Fe ngâm dung dịch H2SO4 đặc nguội, lấy cho tiếp vào dung dịch HCl lỗng

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa – khử xảy là:

A 8 B 6 C 5 D 7

Câu 46. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch sau: – Dung dịch NaHCO3 – Dung dịch Ca(HCO3)2 – Dung dịch MgCl2 – Dung dịch Na2SO4 – Dung dịch Al2(SO4)3 – Dung dịch FeCl3 – Dung dịch ZnCl2 – Dung dịch NH4HCO3 Tổng số kết tủa thu tất thí nghiệm là:

A. B. C. D.

(1) Ancol bậc II hợp chất hữu phân tử chứa nhóm OH liên kết với C bậc II phân tử

(2) Theo quy tắc Zai xép: Khi tách HX khỏi dẫn xuất halogen, nguyên tử halogen (X) ưu tiên tách với H nguyên tử C có bậc cao

(3) Dẫn xuất 2–brombutan đun nóng NaOH/H2O KOH/ancol cho sản phẩm

(4) Thổi khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch natriphenolat ta thấy dung dịch xuất vẩn đục sau suốt

(5) Sản phẩm phản ứng (CH3)2CHCH2CH2–OH H2SO4 anken (6) Nhận biết chất lỏng nhãn, riêng biệt butyl metyl ete; butan–1,4–diol; etylenglicol cần thuốc thử

(7) Trong hỗn hợp chất lỏng gồm ancol nước tồn loại liên kết hidro liên kết hidro ancol ancol chiếm ưu

(8) Để chứng minh phenol có tính axit mạnh ancol ta dùng thị quỳ tím Số nhận định đúng trong số nhận định là:

A. B. C. D.

Câu 48 Cho dung dịch chứa chất hữu mạch hở sau: glucozơ, mantozơ, glixerol, ancol etylic, axit axetic, propan–1,3–điol, etylenglicol, sobitol, axit oxalic Số hợp chất đa chức dãy có khả hịa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường là:

A. B. C. D.

Câu 49: Cho phát biểu sau:

(1) Chất béo trieste glixerol với axit béo (2) Lipit gồm chất béo, sáp, stearoid, photpholipit, (3) Chất béo chất lỏng

(4) Ở nhiệt độ phòng, chất béo chứa gốc hidrocacbon khơng no chất béo trạng thái lỏng (dầu ăn) Khi chất béo chứa gốc hidrocacbon no chất béo trạng thái rắn (mỡ)

(5) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit phản ứng thuận nghịch

(6) Chất béo thành phần mỡ động vật, dầu thực vật

(7) Chất béo không tan nước, nhẹ nước tan nhiều dung môi hữu

(8) Dầu ăn mỡ bơi trơn có thành phần ngun tố (9) Hidro hóa hồn tồn chất béo lỏng ta thu chất béo rắn (10) Chất béo nhẹ nước tan nhiều nước

Số phát biểu đúng là:

A 9 B 7 C 10 D 8

Câu 50: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Mg, Fe, Ag, Al Số kim loại dãy tác

dụng với dung dịch FeCl3 là:

BẢNG ĐÁP ÁN

1 C B D A A B C C B 10 B 11 B 12 D 13 C 14 B 15 D 16 B 17 B 18 C 19 A 20 B 21 B 22 D 23 D 24 C 25 D 26 D 27 B 28 A 29 D 30 B 31 D 32 C 33 D 34 A 35 A 36 D 37 D 38 A 39 B 40 D 41 A 42 C 43 A 44 C 45 D 46 A 47 C 48 A 49 B 50 D

ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1:Chọn đáp án C

Các thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa – khử là: (1) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4loãng (2) Cho ancol etylic qua bột CuO nung nóng (3) Sục khí etilen vào dung dịch Br2trong CCl4

(4) Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3trong NH3dư, đun nóng (5) Cho Fe3O4vào dung dịch H2SO4đặc, nóng

(6) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2

(8) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc, nóng

Câu 2:Chọn đáp án B

(1) Tinh thể I2 tinh thể phân tử Đúng theo SGK lớp 10 (2) Tinh thể H2O tinh thể phân tử Đúng theo SGK lớp 10 (3) Sai Là liên kết mạnh

(4) Sai Là liên kết yếu

(6) Kim cương dạng thù hình cacbon Đúng theo SGK lớp 10

Câu 3: Chọn đáp án D

Các phản ứng tạo đơn chất là:

(1) Dung dịch FeCl2 + dung dịch AgNO3 dư → Cho Ag (3) F2 + H2O → Cho O2

(4) NH4Cl + NaNO2→to N2

(5) K + H2O → H2 (8) Mg + dung dịch HCl →H2

(9) Ag + O3 → O2 (10) KMnO4 →to O2

(11) MnO2+ HCl đặc to

→Cl2

Câu 4:Chọn đáp án A

Các cặp có phản ứng là:

(1) NaAlO2 AlCl3 (2) NaOH NaHCO3

(4) NH4Cl NaAlO2 (5) Ba(AlO2)2 Na2SO4

(8) CH3COONH4 HCl (9) KHSO4 NaHCO3 (10) FeBr3 K2CO3

Câu 5: Chọn đáp án A

Các chất lưỡng tính là: KHCO3; (NH4)2CO3; H2ZnO2; Al(OH)3; Pb(OH)2; Sn(OH)2; Cr(OH)3

Câu 6: Chọn đáp án B Phát biểu là:

(a) Dùng nước brom để phân biệt fructozơ glucozơ

(b) Trong môi trường bazơ, fructozơ glucozơ chuyển hóa cho

Câu 7:Chọn đáp án C

Số phát biểu sai là:

(1) Phản ứng có este tham gia khơng thể phản ứng oxi hóa khử (3) Tất este chất lỏng nhẹ nước, tan nước

(4) Để điều chế este người ta cho rượu ancol tương ứng tác dụng H2SO4 (đun nóng)

Câu 8:Chọn đáp án C

Ta có :

19

X 19

27, 2.10

Z 17 Clo

1, 602.10

− −

= ≈ →

Các phát biểu đúng: (1), (2), (4)

Phát biểu (3) sai vì: Cl2+H O2 HCl+HClO

Câu 9: Chọn đáp án B

(1) Sai gốc β–fructozơ C2(C1–O–C2) (2) Đúng Theo SGK lớp 12

(3) Sai mắt xích β–glucozơ (4) Đúng

(5) Sai Mơi trường bazơ

(6) Đúng Tính chất nhóm anđehit -CHO

(7) Sai Cấu trúc không phân nhánh, amilopectin phân nhánh (8) Sai Đều bị OXH

Câu 10: Chọn đáp án B

4

2 2

3 4

5 S O 6H Mn O S O 2Mn 3H O

+ − + + − + − +

+ + → + +

Suy hệ số cân phương trình phân tử là:

5Na2SO3 + 2KMnO4 + 6NaHSO4 → 8Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng 27

Câu 11:Chọn đáp án B (1) Đúng Theo SGK lớp 12

(6) Sai Oxi không phản ứng trực tiếp với Cl2 dù điều kiện nhiệt độ cao (7) Sai (Ag+ kết tủa ion halogennua, trừ ion Florua F–)

(8) Sai (Nguyên tắc pha lỗng axit H2SO4 rót từ từ axit đặc vào nước, khuấy tuyệt đối không làm ngược lại)

Câu 12: Chọn đáp án D

(1) Sai Ví dụ SiO2 khơng tác dụng với H2O (2) Sai Ví dụ nguyên tử H khơng có n (notron) (3) Sai Ví dụ Ba,SO3…

(4) Sai Phản ứng tự oxi hóa khử có nguyên tố thay đổi số oxi hóa (5) Sai Đây phản ứng oxi hóa

(6) Sai Fe(NO3)3 vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa Oxi tăng số Oxi hóa cịn sắt, nitơ giảm

( ) t0

2 2

Fe O 6NO 1,5O

→ + +

3

2Fe NO

Tất phát biểu sai

Câu hỏi đòi hỏi học sinh cần phải có kiến thức hóa học Nếu học vẹt khó mà trả lời

Câu 13: Chọn đáp án C

Có chất tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH là: Al, Al2O3, Zn(OH)2, NaHS, (NH4)2CO3 Phương trình phản ứng:

Với Al: 2

3

3 Al NaOH H O N H

2 2Al 6HCl 2AlCl 3H

 + + → + ↑    + → + ↑  aAlO

Với Al2O3:

2 2

2 3

Al O 2NaOH 2N lO H O Al O 6HCl 2AlCl 3H O

+ → +



 + → +



aA

Với Zn(OH)2:

2 2

2 2

Zn(OH) 2NaOH Na ZnO 2H O Zn(OH) 2HCl ZnCl 2H O

+ → +



 + → +



Với NaHS: 2

2 N NaOH Na S H O N HCl NaCl H S

+ → +   + → + ↑  aHS aHS

Với (NH4)2CO3:

4 2

4 3

(NH ) CO 2HCl 2NH Cl CO H O (NH ) CO 2NaOH Na CO 2NH 2H O

 + → + ↑ +

 

+ → + ↑ +



Câu 14:Chọn đáp án B

Các phát biểu là: (3) (5) (6) (7)

Câu 15:Chọn đáp án D

Các hợp chất có liên kết ion nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy cao hợp chất có liên kết cộng hóa trị => chọn chất G

HS phải phối hợp vận dụng kiến thức hữu 11 làm HS hay nhầm lẫn với đáp án Z

Câu 16: Chọn đáp án B

(1) Sai Ví dụ CH3OH ancol no

(2) Sai Chỉ có CH3−CH(CH )3 −CH(CH )3 −CH3 (3) Sai Có mộtđồng phân thỏa mãn metylxiclopropan

CH3

C H3

CH3 Br

CH3 Br

C H3

Br CH3 HBr

(4) Sai n≥3 CH2= =C CH2 (5) Đúng Theo SGK lớp 11

(6) Sai Ngoài chất có but – – en; but – – en; – metyl – propen; xiclo butan

(7)Sai Tính thơm hợp chất khơng mùi mà chỗ cấu tạo chúng có chứa “cấu tạo thơm” Một số hidrocacbon thơm có mùi khó chịu

Câu 17: Chọn đáp án B

(1) Chắc chắn: Ba2++SO24−→BaSO4↓ (2) Chắc chắn có: 2

3 4 2

Ba ++HCO−+H++SO −→BaSO ↓ +CO +H O (3) Chắc chắn có:Ca2++OH−+H PO2 −4→CaHPO4↓ +H O2

(4) Chắc chắn có:

3

Ca ++OH−+HCO−→CaCO ↓ +H O (5) Chắc chắn có:Ca2++OH−+HCO3−→CaCO3↓ +H O2 (6) Chắc chắn có: SO2+2H S2 →3S↓ +2H O2

(7) Chưa có Cl2 dư I2 bị tan

2

2 2

Cl 2KI 2KCl I

5Cl I 6H O 2HIO 10HCl

+ → +

+ + → +

(8) Khơng có phản ứng xảy

(9) Chắc chắn có: CO2+K SiO2 3+H O2 →H SiO2 3↓ +K CO2

Câu 18: Chọn đáp án C

Các chất thỏa mãn là:

CH3CCl3, phenylclorua, o-clo phenol, (OH) C H (Cl)C2 6 2 OOH Clo metan: CH3Cl →NaOH CH3OH

CH2Cl-CH2Cl: CH2Cl-CH2Cl NaOH

→etylen glicol o-clo phenol: HO-C6H4-Cl

NaOH

→NaO-C6H4-ONa benzylclorua: C6H5CH2Cl

NaOH

→ C6H5CH2OH phenylclorua: C6H5Cl

NaOH

→C6H5ONa

C6H5CHCl2: C6H5CHCl2 →NaOH C6H5CH(OH)2 (không bền) → C6H5CH=O

ClCH=CHCl: ClCH=CHCl →NaOH HO-CH=CH-OH (không bền)

→ HO-CH2CHO CH3CCl3: CH3CCl3→NaOH CH3C(OH)3 (không bền) → CH3COOH

NaOH

→CH3COONa Vinylclorua: CH2=CHCl

NaOH

→CH2=CH-OH (không bền) → CH3CHO

OH O

H

O OH

Cl

NaOH O O

O O

OH Na

Na Na

Câu 19: Chọn đáp án A

(1) Sai Có thể điều chế cách chưng cất phân đoạn không khí lỏng

(2) Sai Chỉ lượng O3 nhỏ có tác dụng làm khơng khí lành Nếu hàm lượng lớn có hại cho người

(3) Đúng Theo SGK lớp 10 (4) Đúng Theo SGK lớp 10

(5) Sai Khơng có phản ứng xảy

Câu 20: Chọn đáp án B

CH3 H3C CH CH3

CH3

CH3

CH3

C H3

CH3

CH3

CH3

CH3

CH3

CH3 CH3

CH3 CH3 CH3

C H3

CH3 CH3

Vậy a = 1; c = 3; d =

Câu 21: Chọn đáp án B

Các tác động làm cân chuyển dịch theo chiều thuận là: (a) (e)

Câu 22: Chọn đáp án D

Câu 23: Chọn đáp án D

+ amin thơm yếu NH3 (do gốc C6H5 hút e

- làm giảm mật độ e

N)

+ amin mạch hở (béo) mạnh NH3 (do gốc ankyl đẩy e-làm tăng mật độ e- N) Chú ý: amin bậc mạnh amin bậc (đối với amin mạch hở, cịn amin thơm ngược lại) có nhiều nhóm ankyl đẩy e- hơn Amin bậc có nhiều nhóm đẩy e- hơn khả kết hợp H+ (tính bazơ) giảm hiệu ứng không gian cồng kềnh, làm giảm khả hiđrat hóa nên tính bazơ giảm → Vậy thứ tự giảm dần là: (C2H5)2NH > C2H5NH2 > NH3 > C6H5NH2 > (C6H5)2NH

Câu 24: Chọn đáp án C

(a) Sai Các monosacarit khơng có khả thủy phân (b) (c), (d) Đúng

(e) Sai Thủy phân mantozo thu glucozo

Câu 25: Chọn đáp án D

Các phát biểu là: (a) (c) (d) (f) (g) (h)

Câu 26: Chọn đáp án D

Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là: Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Cr2O3, (NH4)2CO3, K2HPO4

Câu 27: Chọn đáp án B

(1) Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O (4) AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl (5) NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3↓ + NaHCO3

(6) 3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O → 3C2H4(OH)2 + 2MnO2↓ + 2KOH (7) Ba2++SO24−→BaSO4↓

(8) H S2 +2Fe3+→2Fe2++ ↓ +S 2H+

(1) Tách nước ancol no đơn chức bậc có số C 2≥ H2SO4 (đn) 170oC thu anken tương ứng

Sai Vì ancol dạng ( )R 3C−CH2−OH tách cho ete.

(2) Trong công nghiệp người ta điều chế Clo cách điện phân nóng chảy NaCl

Sai Người ta điều chế Clo cách điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

(3) Trong chất sau FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Fe2O3 có chất thể tính oxi hóa phản ứng hóa học

Sai Có Fe2O3 chất cịn lại có khả thể tính oxi hóa khử

(4) Trong hợp chất số oxi hóa ngun tố ln khác

Sai Ví dụ C(CH3)4 C trung tâm có số oxi hóa

(5) Trong hợp chất hữu thiết phải có C H có thêm O,N…

Sai Ví dụ CCl4 hợp chất hữu cơ

(6) Axit HNO3 tính oxi hóa khử

Đúng Tính oxi hóa Cu+4HNO3→Cu NO( 3)2+2NO2+2H O2

Tính khử: 4HNO3→O2+4NO2+2H O2

Câu 29:Chọn đáp án D

Số phản ứng tạo khí N2 là:

(2) NH NO4 2→t0 (3) NH3+ O2→t0 (4) NH3+ Cl2→t0 (6) NH3+ CuO→t0 (7) NH Cl4 +KNO2→t0

Chú ý: Theo SGK trang 37 lớp 11 NH NO4 3→t0 N O2 +2H O2

Câu 30: Chọn đáp án B

+ Ancol no, đơn chức mạch hở: CnH2n + 2O ( n 1≥ ) + Phản ứng cháy: t0

n 2n 2 2

3n

C H O O nCO (n 1)H O

+ + → + +

O2 Ancol

0,1 1,85

n 0,15 mol n mol 14n 18 n n H OH)

n 0,1

= → = → + = → = (C

C C C C OH C C

OH C C C C C

C

OH C C

OH C

C

Câu 31: Chọn đáp án D

(1) Đúng Theo SGK lớp 11

(3) Sai Andehit cộng hidro tạo ancol bậc 1: R– CHO + H2 t

→R– CH2OH (4) Đúng Theo SGK lớp 11

(5) Đúng Theo SGK lớp 11 Qua phản ứng với H2 AgNO / NH 3 3 (6) Sai Khi tác dụng với hidro, xeton bị khử thành ancol bậc 2:

R– CO– CH3+H2 t

→R– CH(OH) – CH3 (7) Đúng Theo SGK lớp 11

Câu 32: Chọn đáp án C

Số chất tạo kết tủa với dung dịch AgNO3/NH3 dư sau phản ứng kết thúc gồm: axetilen, natrifomat, mantozơ, glucozơ, fructozơ

Câu 33: Chọn đáp án D

Số chất bị thủy phân mơi trường HCl lỗng là: tơ lapsan, tơ nilon-6, poli (vinyl axetat), poli (ure-fomanđehit)

Điều kiện là: polime phải có nhóm chức bền (-COO-, NH-CO )

Câu 34: Chọn đáp án A

(1) Chất béo Trieste glixerol với axit monocacboxylic có mạch C dài, khơng phân nhánh

Đúng Theo SGK lớp 12

(2) Lipit gồm chất béo, sáp, steroit, photpholipit,… Đúng Theo SGK lớp 12

(3) Phản ứng chất béo với dung dịch kiềm gọi phản ứng xà phịng hóa xảy chậm phản ứng thủy phân môi trường axit

Sai Phản ứng chất béo với dung dịch kiềm gọi phản ứng xà phịng hóa xảy nhanh phản ứng thủy phân môi trường axit

(4) Chất béo chứa gốc axit không no thường chất lỏng nhiệt độ thường gọi xì dầu

Sai Chất béo chứa gốc axit không no thường chất lỏng nhiệt độ thường gọi dầu

(5) Dầu mỡ bị ôi nối đôi C=C gốc axit không no chất béo bị khử chậm oxi khơng khí tạo thành peoxit

Sai Dầu mỡ bị ôi nối đôi C=C gốc axit không no chất béo bị oxi hóa chậm oxi khơng khí tạo thành peoxit

(6) Mỗi vị axit có vị riêng: Axit axetic có vị giấm ăn, axit oxalic có vị chua me, …

Đúng Theo SGK lớp 11

(7) Phương pháp đại sản xuất axit axetic nguồn nguyên liệu metanol

(8) Phenol có tính axit yếu: dung dịch phenol khơng làm đổi màu quỳ tím Đúng Theo SGK lớp 11

(9) Cho dung dịch HNO3 vào dung dịch phenol, thấy có kết tủa trắng 2,4,6-trinitrophenol

Sai Cho dung dịch HNO3 vào dung dịch phenol, thấy có kết tủa vàng 2,4,6-trinitrophenol

Câu 35: Chọn đáp án A

Dễ thấy A cấu tạo từ loại α – aminoaxit khác X, Y, Z Vì A có mắt xích giống nên có TH xảy

Trường hợp 1: X X X Y Z− − − − Coù 3! 6=

Trường hợp tương tự Vậy tổng cộng có 18 cơng thức cấu tạo A

Câu 36: Chọn đáp án D

Vì O Không khí

2

M =32 M> =29 nên với thí nghiệm (2) (4) O2 khơng lên

Câu 37: Chọn đáp án D

(NH4)2CO3 BaCl2 MgCl2 NaOH H2SO4 (NH4)2CO3 ↓trắng ↓trắng ↑khai ↑ BaCl2 ↓trắng - - ↓trắng MgCl2 ↓trắng - ↓trắng - NaOH ↑khai - ↓trắng - H2SO4 ↑ ↓trắng - -

2↓ + 2↑ 2↓ 2↓ 1↓+1↑khai 1↓+1↑ Theo bảng ta thấy

Mẫu thử có kết tủa + khí (NH4)2CO3 Mẫu thử có kết tủa + khí mùi khai NaOH Mẫu thử có kết tủa + khí khơng màu thoát H2SO4 Hai mẫu thử xuất kết tủa MgCl2 BaCl2 Nhỏ dung dịch NaOH vừa nhận vào hai ống nghiệm

Ống nghiệm xuất kết tủa: MgCl2

Ống nghiệm cịn lại chứa BaCl2 khơng có tượng

Câu 38: Chọn đáp án A

Cần ý, cơng thức este có cách viết:

R-COO-R’ ≡ R’-OOC-R ≡ R’-OCO-R (Với R phần gốc axit; R’ gốc ancol)

CH3COOCH = CH2 + NaOH → CH3COONa + CH3-CHO HCOOCH = CH – CH3 + NaOH → HCOONa + CH3-CH2-CHO

C6H5-OOC-C2H5 + 2NaOH → C2H5-COONa + C6H5ONa + H2O

C6H5-COO-CH3 + NaOH → C6H5-COONa + CH3OH HCOOC2H5 + NaOH → HCOONa + C2H5OH C2H5-OOC-CH3 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH

Câu 39: Chọn đáp án B

(1) Đúng Kết tủa vàng Ag3PO4 tan axit HNO3 (2) Sai Kết tủa đen Ag2S không tan axit HCl (3) Sai H2S không tạo kết tủa với Fe

2+

(4) Sai Kết tủa trắng Zn(OH)2 tan axit HCl 2HCl + Na2ZnO2 → Zn(OH)2 + 2NaCl Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O

(5) Đúng Anilin không tan dung dịch NaOH nên xảy tượng tách lớp (6) Đúng Phản ứng tạo phenol không tan nước, nên xuất vẩn đục CO2 + C6H5ONa + H2O → C6H5OH + NaHCO3

(7) Đúng Bọt khí CO2

HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O → (NH4)2CO3 +4Ag + 4NH4NO3 (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2 + H2O

Câu 40: Chọn đáp án D

Khi viết cơng thức tính số cân phản ứng thuận nghịch ta thấy

( ) [ ] [ ][ ]

( ) [ ]

[ ] [ ]

( ) [ ] [ ]

[ ]

2 cb1

2

2 cb2 1/2 1/2 cb1

2

2

2 2

cb1 cb3

HI H I 2HI K

H I HI 1

2 H I HI K K

2 H I

H I 2HI H I

H K

K I

→ ←

→ ← →

+ =

+ = =

=

← + =

Câu 41: Chọn đáp án A

Số chất điện li mạnh

CH3COONa; HCl; CuSO4; NaHSO4; Al2(SO4)3; HNO3; LiOH

Câu 42: Chọn đáp án C

A Khi tham gia phản ứng với nguyên tố có độ âm điện lớn nguyên tố nhóm oxi tạo hợp chất có số oxi hóa +4 +6 (trừ ngun tố oxi oxi khơng có phân lớp d trống)

D Lưu huỳnh có khả tạo hợp chất ion, có số oxi hóa +4 (SO2) +6 (H2SO4,SF6) (Các hợp chất cộng hóa trị)

Câu 43: Chọn đáp án A

Độ bội k = (π + v) = tổng số liên kết π tổng số vòng phân tử

Câu 44: Chọn đáp án C

CH3CH2NH2; CH3NHCH3;

axit 2,6-diaminohexanoic (H2N(CH2)4CH(NH2)COOH); H2N(CH2)6NH2;

(CH3)2CHNHCH3;

(HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH);

Câu 45:Chọn đáp án B

(1) Cho Fe2O3 vào dung dịch HI dư

Chú ý không tồn muối FeI3 bạn (Fe3++2I−→Fe2++I2)

+ → + +

2 2

Fe O 6HI 2FeI I 3H O

(2) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2

2

3

3Fe ++NO−+4H+→3Fe ++NO+2H O (3) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4

2 2 4

5SO +2KMnO +2H O→K SO +2MnSO +2H SO (4) Sục khí CO2 vào dung dịch nước Javen

Khơng có: NaClO+CO2+H O2 →NaHCO3+HClO (5) Cho kim loại Be vào H2O

Khơng có phản ứng

(6) Sục khí Cl2 vào dung dịch nước Br2

2 2

5Cl +Br +6H O→2HBrO +10HCl

(7) Cho kim loại Al vào dung dịch HNO3đặc nguội Không có phản ứng

(8) NO2 tác dụng với nước có mặt oxi

2 2

1

2NO O H O 2HNO

+ + →

(9) Clo tác dụng sữa vơi (300C) ( ) vôi sữa

2 2 2

Cl +Ca OH →CaOCl +H O

(10) Lấy Fe ngâm dung dịch H2SO4 đặc nguội, lấy cho tiếp vào dung dịch HCl loãng

Câu 46: Chọn đáp án A

1 - Dung dịch NaHCO3 Ba(OH)2

+

→BaCO3 - Dung dịch Ca(HCO3)2 Ba(OH)2

+

→ BaCO3 + CaCO3 - Dung dịch MgCl2 +Ba(OH)2→Mg(OH)2

4 - Dung dịch Na2SO4 Ba(OH)2

+

→ BaSO4 - Dung dịch Al2(SO4)3 Ba(OH)2

+

→BaSO4 - Dung dịch FeCl3 Ba(OH)2

+

→ Fe(OH)3 - Dung dịch ZnCl2 Ba(OH)2

+

→không tạo ↓ - Dung dịch NH4HCO3 +Ba(OH)2→BaCO3

Câu 47: Chọn đáp án C

(1) Ancol bậc II hợp chất hữu phân tử chứa nhóm OH liên kết với C bậc II phân tử

Sai Nguyên tử C phải no OH đính vào ancol

(2) Theo quy tắc Zai xép: Khi tách HX khỏi dẫn xuất halogen, nguyên tử halogen (X) ưu tiên tách với H nguyên tử C có bậc cao bên cạnh: Sai (3) Dẫn xuất 2-brombutan đun nóng NaOH/H2O KOH/ancol cho sản phẩm: Sai

CH3CH(Br)CH2CH3

NaOH/H O2

→ CH3CH(OH)CH2CH3 CH3CH(Br)CH2CH3

KOH/ancol

→ CH3CH=CHCH3 (sản phẩm chính)

(4) Thổi khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch natriphenolat ta thấy dung dịch xuất vẩn đục sau suốt: Sai

C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3

(5) Sản phẩm phản ứng (CH3)2CHCH2CH2-OH H2SO4 anken nhất: Sai

Sản phẩm ete muối (CH3)2CHCH2CH2-HSO3H

(6) Nhận biết chất lỏng nhãn, riêng biệt butyl metyl ete; butan-1,4-diol; etylenglicol cần thuốc thử: Sai Phải dùng thuốc thử (ví dụ Cu(OH)2; Na)

(7) Trong hỗn hợp chất lỏng gồm ancol nước tồn loại liên kết hidro liên kết hidro ancol ancol chiếm ưu thế: Sai

Việc liên kết chiếm ưu phải xét thêm độ rượu (thành phần thể tích ancol nguyên chất hỗn hợp lỏng)

(8) Để chứng minh phenol có tính axit mạnh ancol ta dùng thị quỳ tím: Sai Phenol có tính axit khơng làm đổi màu quỳ tím (có thể dùng NaOH)

glixerol, etylenglicol, sobitol, axit oxalic

glucozơ, mantozơ, axit axetic có khả hịa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường hợp chất đa chức

Câu 49:Chọn đáp án B

Có phát biểu sai là:

(3) Chất béo chất lỏng

Sai Chất béo thể rắn (Chất béo no)

(8) Dầu ăn mỡ bơi trơn có thành phần ngun tố

Sai Dầu ăn chất béo, mỡ bôi trơn sản phẩm công nghiệp (Sản phẩm dầu mỏ)

(10) Chất béo nhẹ nước tan nhiều nước Sai Chất béo không tan nước

Câu 50:Chọn đáp án D

Số kim loại dãy tác dụng với dung dịch FeCl3 là: Na, Cu, Mg, Fe, Al ĐỀ ÔN TẬP KIỂM TRA TỔNG HỢP – SỐ

Câu 1: Cho phát biểu sau:

(1) Các nguyên tố thuộc nhóm IA kim loại kiềm (2) Các muối

Fe +chỉ thể tính oxi hóa

(3) Với đơn chất phi kim chất có độ âm điện lớn hoạt động mạnh chất có độ âm điện nhỏ

(4) Có thể điều chế Al cách điện phân nóng chảy muối AlCl3

(5) Thạch cao nung dùng để đúc tượng bó bột gãy xương Số đáp án là:

A.1 B.2 C.3 D.4

Câu 2: Hình vẽ sau mơ tả cách thu khí thường sử dụng điều chế thu khí phịng thí nghiệm Với mơ hình ta dùng để thu khí khí sau: H2, C2H2 , NH3 , SO2 , HCl , N2

A. HCl, SO2, NH3 B. H2, N2 , C2H2 C. H2 , N2, NH3 D. N2, H2

Câu 3: Trong thí nghiệm sau:

(1) Sục etilen vào dung dịch brom CCl4

(2) Cho phenol vào dung dịch đun nóng chứa đồng thời HNO3đặc H2SO4đặc (3) Cho axit stearic vào dung dịch Ca(OH)2

(4) Cho phenol vào nước brom (5) Cho anilin vào nước brom

(6) Cho glyxylalanin vào dung dịch NaOH loãng, dư (7) Cho HCOOH vào dung dịch AgNO3/NH3 Số thí nghiệm có kết tủa xuất

A 6 B 3 C 4 D 5

Câu 4: Số đồng phân ancol thơm ứng với CTPT C9H12O là:

A 17 B 18 C 19 D 20

Câu 5: Cho phát biểu sau:

(1) Trong phản ứng hóa học phản ứng nhiệt phân phản ứng oxi hóa khử (2) Supe photphat kép có thành phần gồm Ca(H2PO4)2

(3) Amophot loại phân hỗn hợp

(4) Có thể tồn dung dịch có chất: Fe(NO3)2, H2SO4, NaCl

(5) Đổ dung dịch chứa NH4Clvào dung dịch chứa NaAlO2 thấy kết tủa xuất (6) Những chất tan hoàn toàn nước chất điện ly mạnh

(7) Chất mà tan nước tạo thành dung dịch dẫn điện chất điện ly (8) Cho khí Cl2 qua giấy tẩm quỳ tím ẩm (màu tím) thấy giấy biến thành màu đỏ Số phát biểu là:

A 5 B 4 C 3 D 2

Câu 6:Cho sơ đồ chuyển hóa

Fe(NO3)3 t0

→ X +COdu→ Y +FeCl3→ Z →+T Fe(NO3)3 Các chất X T

A FeO NaNO3 B Fe2O3 Cu(NO3)2

C FeO AgNO3 D Fe2O3 AgNO3

Câu 7: Thủy phân este X mạch hở có cơng thức phân tử C4H6O2, sản phẩm thu có khả tráng bạc Số este X thỏa mãn tính chất là:

A 3 B 5 C 6 D 4

Câu 8: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2 là:

A 3 B 4 C 5 D 2

Câu 9: Cho dãy chất sau: glucozơ, saccarozơ, isoamyl axetat, toluen, phenyl fomat, fructozơ, glyxylvalin (Gly-Val), etylen glicol, triolein Số chất bị thủy phân môi trường axit, đun nóng

A 5 B 3 C 4 D 6

Câu 10: Các nhận xét sau:

(1) Phân đạm amoni khơng nên bón cho loại đất chua

(3) Thành phần supephotphat kép Ca(H2PO4)2.CaSO4

(4) Muốn tăng cường sức chống bệnh, chống rét chịu hạn cho người ta dùng loại phân bón chứa K

(5) Tro thực vật loại phân kali có chứa: K2CO3

(6) Cơng thức hóa học amophot, loại phân bón phức hợp là: (NH4)2HPO4 NH4H2PO4

Số nhận xét không là:

A 4 B 3 C 2 D 1

Câu 11: Cho phản ứng sau:

(1) SO2 + H2O → H2SO3 (2) SO2 + CaO → CaSO3

(3) SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr (4)SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

Trên sở phản ứng trên, kết luận sau với tính chất SO2?

A Phản ứng (4) chứng tỏ tính khử SO2 > H2S

B Trong phản ứng (3), SO2 đóng vai trò chất khử

C Trong phản ứng (1,2) SO2 chất oxi hóa

D Trong phản ứng (1), SO2đóng vai trị chất khử

Câu 12: Cho cân hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k)

0

t ,xt

→

← 2SO3 (k); phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt Phát biểu là:

A Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng

B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3

C Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ

D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2

Câu 13: Cho chất: CH3CH2OH; C2H6; CH3OH; CH3CHO; C6H12O6; C4H10; C2H5Cl Số chất điều chế trực tiếp axit axetic (bằng phản ứng) là:

A B C D

Câu 14: Phenol phản ứng với chất số chất sau: NaOH,

HCl; Br2; (CH3CO)2O; CH3COOH; Na; NaHCO3; CH3COCl?

A B C D

Câu 15: Cho khí H2S tác dụng với: dung dịch NaOH, khí clo, nước clo, dung dịch KMnO4 / H

+

; khí oxi dư đung nóng, dung dịch FeCl3, dung dịch ZnCl2 Số trường hợp xảy phản ứng là:

A B C D

Câu 16: Cho Ba vào dung dịch riêng biệt sau đây: NaHCO3; CuSO4; (NH4)2CO3; NaNO3; AgNO3; NH4NO3 Số dung dịch tạo kết tủa là:

Câu 17: Chất sau khơng có khả tham gia phản ứng trùng hợp? A toluene B stiren C caprolactam D acrilonnitrin

Câu 18: Có dung dịch riêng biệt, đựng nhãn Ba(NO3)2; NH4NO3; NH4HSO4; NaOH K2CO3 Chỉ dùng quỳ tím nhận biết dung dịch số dung dịch trên?

A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch

Câu 19: Cho chất: FeS; Cu2S; FeSO4; H2S; Ag, Fe, KMnO4; Na2SO3; Fe(OH)2 Số chất phản ứng với H2SO4 đặc nóng tạo SO2 là:

A B C D

Câu 20: Hịa tan Fe3O4trong lượng dư dung dịch H2SO4lỗng dung dịch X Dung dịch X tác dụng với chất số chất sau: Cu; NaOH, Br2; AgNO3; KMnO4; MgSO4; Mg(NO3)2; Al?

A B C D

Câu 21: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CuSO4; NaOH; NaHSO4; K2CO3; Ca(OH)2; H2SO4; HNO3; MgCl2; HCl; Ca(NO3)2 Số trường hợp có phản ứng xảy là:

A B C D

Câu 22: Cho nhận xét sau:

(1) Có thể tạo tối đa đipeptit từ phản ứng trùng ngưng hỗn hợp Alanin Glyxin

(2) Khác với axit axetic, axit amino axetic phản ứng với axit HCl tham gia phản ứng trùng ngưng

(3) Giống với axit axetic, aminoaxit tác dụng với bazo tạo muối nước (4) Axit axetic axit α – amino glutaric làm đổi màu quỳ tím thành đỏ (5) Thủy phân khơng hồn tồn peptit Gly – Phe – Tyr – Gly – Lys – Gly – Phe – Tyr thu tripeptit có chưa Gly

(6) Cho HNO3đặc vào ống nghiệm chứa anbumin thấy tạo dung dịch màu tím Số nhận xét là:

A B C D

Câu 23: Phản ứng sau chứng tỏ glucozo có cấu tạo dạng mạch hở: A Hòa tan Cu(OH)2 thành dung dịch màu xanh

B Phản ứng lên men thành rượu

C Phản ứng với CH3OH có xúc tác HCl D Phản ứng tráng bạc

(c) Cho X vào lượng dư dung dịch HCl (khơng có mặt O2) (d) Cho X vào lượng dư dung dịch FeCl3

Thí nghiệm mà Cu bị oxi hóa cịn Ag khơng bị oxi hóa là:

A (d) B (b) C (c) D (a)

Câu 25: Cho dung dịch Fe(NO3)2 tác dụng với dung dịch Na2S, H2SO4 loãng, H2S, H2SO4 đặc, NH3, AgNO3, Na2CO3, Br2 Số trường hợp xảy phản ứng là:

A B C D

Câu 26: Cho phát biểu sau:

(a) Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở thu số mol CO2 số mol H2O

(b) Trong hợp chất hữu thiết phải có cacbon hidro (c) Dung dịch glucozơ bị khử AgNO3 NH3 tạo Ag

(d) Những hợp chất hữu có có thành phần nguyên tố giống nhau, thành phần phân tử hay nhiều nhóm – CH2 đồng đẳng (e) Saccarozơ có cấu tạo mạch vòng

Số phát biểu đúng là:

A B C D

Câu 27: Với công thức phân tử C4H6O4 số đồng phân este đa chức mạch hở là:

A. B. C. D.

Câu 28: Cho biết phản ứng xảy sau:

(1) 2FeBr2 + Br2→ 2FeBr3 (2) 2NaBr + Cl2→ 2NaCl + Br2 Phát biểu đúng là:

A. Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2

B. Tính khử Cl- mạnh Br-

C. Tính khử Br- mạnh Fe2+

D. Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe 3+

Câu 29: Cho dung dịch (dung môi H2O) sau: H2N-CH2-COOH; HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH; H2N-CH2-COOK; HCOOH; ClH3N-CH2-COOH Số dung dịch làm quỳ tím đổi màu là:

A. B. C. D.

Câu 30: Tinh chế NaCl từ hỗn hợp rắn có lẫn tạp chất CaCl2, MgCl2, Na2SO4, MgSO4, CaSO4 Ngồi bước cạn dung dịch, thứ tự sử dụng thêm hóa chất

A dd CaCl2; dd (NH4)2CO3 B dd (NH4)2CO3; dd BaCl2 C dd BaCl2; dd Na2CO3 D dd BaCl2; dd (NH4)2CO3

A BaCl2 B NaHSO4 C NaOH D Ba(OH)2

Câu 32:Để nhận biết khí: CO2, SO2, H2S, N2 cần dùng dung dịch:

A Nước brom Ca(OH)2 B NaOH Ca(OH)2

C KMnO4 NaOH D Nước brom NaOH

Câu 33: Hidrat hóa hồn tồn propen thu hai ch ất hữu X Y Tiến hành

oxi hóa X Y CuO thu hai ch ất hữu E F tương ứng Trong thuốc th sau: dung dịch AgNO3/NH3 (1), nước brom (2), H2 (Ni,t

0 ) (3), Cu(OH)2 nhiệt độ thường (4), Cu(OH)2/NaOH nhiệt độ cao (5) quỳ tím (6) Các phản ứng xảy hoàn toàn Số thuốc thử dùng để phân biệt E F đựng hai lọ nhãn khác

A B C D

Câu 34: Để phân biệt hai dung dịch Ba(HCO3)2, C6H5ONa hai chất lỏng C6H6, C6H5NH2 ta dùng hóa chất sau

A Khí CO2 B Dung dịch phenolphtalein

C Quỳ tím D Dung dịch H2SO4

Câu 35: Dãy dung dịch chất lỏng làm đổi màu quỳ tím là:

A Phenol, anilin, natri axetat, axit glutamic, axit axetic

B Etylamin, natri phenolat, phenylamoni clorua, axit glutamic, axit axetic C Anilin, natri phenolat, axit fomic, axit glutamic, axit axetic

D Etylamin, natri phenolat, axit aminoaxetic, axit fomic, axit axetic

Câu 36: Phương pháp nhận biết không đúng?

A Để phân biệt ancol isopropylic ancol propylic ta oxi hóa nhẹ chất cho tác dụng với dd AgNO3/NH3

B Để phân biệt metanol, metanal, axetilen ta cho chất phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3

C Để phân biệt axit metanoic axit etanoic ta cho phản ứng với Cu(OH)2/NaOH

D Để phân biệt benzen toluen ta dùng dd Brom

Câu 37: Cho đipeptit Y có cơng thức phân tử C6H12N2O3 Số đồng phân peptit Y mạch hở

A 5 B 7 C 6 D 4

Câu 38: Dung dịch chứa chất sau dùng để tách Ag khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe dạng bột mà không làm thay đổi khối lượng Ag?

A Hg(NO3)2 B Fe(NO3)3 C AgNO3 D HNO3

Câu 39: Có cặp dung dịch hỗn hợp:

(1) NaHCO3+Na2CO3 (2) NaHCO3 + Na2SO4 (3) Na2CO3+Na2SO4

Chỉ dùng thêm cặp hóa chất số cặp chất để nhận biết cặp dung dịch trên?

B Dung dịch Ba(NO3)2 Dung dịch HNO3 C Dung dịch Ba(OH)2 Dung dịch HCl D Dung dịch HCl Dung dịch NaCl

Câu 40: Có dung dịch riêng biệt, đựng lọ nhãn: Na2CO3, NaHCO3, BaCl2, Ba(OH)2, H2SO4, Na2SO4 Khơng dùng thêm thuốc thử khác bên ngồi phép đun nóng phân biệt tối đa dung dịch ?

A 5 B 4 C 6 D 3

Câu 41: Chỉ dùng thêm dung dịch NaHSO4 nhận biết dung dịch dung dịch riêng biệt sau: BaCl2, NaHCO3, NaOH, Na2S, Na2SO4 AlCl3 ?

A 6 B 5 C 3 D 4

Câu 42:Để phân biệt chất lỏng không màu đựng riêng biệt bình

nhãn: axit fomic, etanal, propanon, phenol cần dùng

A quỳ tím B dung dịch xút

C dung dịch AgNO3 NH3 D dung dịch nước brom

Câu 43: Cho chất: axit oxalic, axit amino axetic, đimetylamin, anilin, phenol,

glixerol amoniac Số chất chất cho làm đổi màu quỳ tím là:

A 2 B 5 C 4 D 3

Câu 44: Cho chất: axetandehit, benzen, toluen, stiren, propilen, axetilen Số

chất làm màu thuốc tím nhiệt độ thường là:

A 5 B 2 C 3 D 4

Câu 45 Để phân biệt dung dịch Na2CO3 Na2SO3 dùng A Dung dịch HCl B Nước brom C Dung dịch Ca(OH)2 D Dung dịch H2SO4

Câu 46: Để làm muối ăn có lẫn tạp chất CaCl2, MgCl2, BaCl2 cần dùng hoá chất là:

A Dung dịch AgNO3, dung dịch NaOH B Dung dịch Na2SO4, dung dịch HCl

C Dung dịch NaOH, dung dịch H2SO4 D Dung dịch Na2CO3, dung dịch HCl

Câu 47: Cho từ từ kim loại Ba vào dung dịch nhãn là: NaCl, NH4Cl, FeCl3, AlCl3, (NH4)2CO3, MgCl2 Có thể nhận biết dung dịch sau phản ứng xảy xong?

A B C D

Câu 48: Nếu dùng hóa chất để nhận biết ba bình nhãn: CH4 ,C2H2 CH3CHO ta dùng:

A Dung dịch AgNO3 NH3

B Cu(OH)2 mơi trường kiềm,đun nóng C O2 khơng khí với xúc tác Mn

Câu 49: Có dung dịch nồng độ 1M đựng lọ riêng biệt: NaHCO3, NaCl, Na2SO4, BaCl2 Có thể phân biệt dung dịch thuốc thử sau đây?

A Dung dịch Ba(OH)2 B Dung dịch KCl

C Quỳ tím D Dung dịch NH4Cl

Câu 50: Chỉ dùng thuốc thử phân biệt kim loại sau: Mg, Zn, Fe, Ba?

A Nước B Dung dịch H2SO4 loãng

C Dung dịch NaCl D Dung dịch NaOH

BẢNG ĐÁP ÁN

1 A B D D D D B B A 10 C 11 B 12 D 13 C 14 C 15 C 16 B 17 A 18 D 19 B 20 C 21 C 22 D 23 D 24 A 25 B 26 B 27 B 28 D 29 B 30 D 31 D 32 A 33 B 34 D 35 B 36 D 37 A 38 B 39 C 40 C 41 A 42 D 43 D 44 D 45 C 46 D 47 D 48 A 49 A 50 B

PHẦN LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1:Chọn đáp án A

Cho phát biểu sau:

(1) Các nguyên tố thuộc nhóm IA kim loại kiềm Sai Vì Hidro khơng phải kim loại

(2) Các muối Fe3+ thể tính oxi hóa Sai Muối FeCl3 vừa thể tính oxi hóa khử

(3) Với đơn chất phi kim, chất có độ âm điện lớn hoạt động mạnh chất có độ âm điện nhỏ

Sai Ví dụ nito phốt P hoạt động N

(4) Có thể điều chế Al cách điện phân nóng chảy muối AlCl3

Sai AlCl3 chất dễ bị thăng hoa bị tác động nhiệt nên khơng điện phân nóng chảy AlCl3

(5) Thạch cao nung dùng để đúc tượng bó bột gãy xương

Câu 2: Chọn đáp án B

Đây phương pháp đẩy nước nên khí tan nước không thu

Câu 3: Chọn đáp án D

Các thí nghiệm có kết tủa là:

(2) Cho phenol vào dung dịch đun nóng chứa đồng thời HNO3đặc H2SO4đặc (3) Cho axit stearic vào dung dịch Ca(OH)2

(5) Cho anilin vào nước brom

(7) Cho HCOOH vào dung dịch AgNO3/NH3

Câu 4:Chọn đáp án D

Với C H CH CH CH OH 6 5 2 2 2 có đồng phân Với C H CH(CH )CH OH có đồng phân

Với H C3 −C H6 4−CH CH OH2 2 có đồng phân Với H C3 −CH2−C H6 4−CH OH2 có đồng phân Với (H C3 )2−C H6 3−CH OH2 có đồng phân

Câu 5:Chọn đáp án D

(1) Trong phản ứng hóa học phản ứng nhiệt phân phản ứng oxi hóa khử Sai Ví dụ to

3

CaCO →CaO+CO

(2) Supe photphat kép có thành phần gồm Ca(H2PO4)2 Đúng Theo SGK lớp 11

(3) Amophot loại phân hỗn hợp Sai Amophot loại phân phức hợp

(4) Có thể tồn dung dịch có chất: Fe(NO3)2, H2SO4, NaCl Sai Vì có phản ứng

3

3Fe ++NO−+4H+→3Fe ++NO+2H O

(5) Đổ dung dịch chứa NH4Clvào dung dịch chứa NaAlO2 thấy kết tủa xuất Đúng Vì NH4

+ thủy phân môi trường chứa H+

(6) Những chất tan hoàn toàn nước chất điện ly mạnh Sai Ví dụ ancol CH3OH, C2H5OH…

(7) Chất mà tan nước tạo thành dung dịch dẫn điện chất điện ly Sai Ví dụ CaO, Na tan nước tạo dung dịch dẫn điện chất điện ly

(8) Cho khí Cl2 qua giấy tẩm quỳ tím ẩm (màu tím) thấy giấy biến thành màu đỏ Sai Clo có tính tẩy màu mạnh làm quỳ biến thành màu trắng

Câu 6:Chọn đáp án D

0 t

3 3 2

2Fe(NO ) →Fe O +6NO +1,5O

t

2

Fe O +3CO→2Fe+3CO

3

Fe+2FeCl →3FeCl

( )

2 3 3

FeCl +3AgNO →Fe NO +2AgCl↓ +Ag↓

Câu 7:Chọn đáp án B

Do đề khơng nói nên ta có tính đồng phân hình học Các đồng phân thỏa mãn là:

3

HCOOCH=CH−CH (2 đồng phân cis – trans)

2

3

HCOOC(CH )=CH

3

CH COOCH=CH

Câu 8:Chọn đáp án B

Khi phải đếm số đồng phân Các bạn cần nhớ số đồng phân gốc quan trọng sau:

3

CH C H

− − có đồng phân

3

C H

− có đồng phân

4

C H

− có đồng phân

–C5H11 có đồng phân Vậy với HCOOC H 3 7 có đồng phân

với CH COOC H có đồng phân 3 2 5 với CH CH COOCH 3 2 3 có đồng phân

Câu 9:Chọn đáp án A

Số chất bị thủy phân môi trường axit, đun nóng gồm:

saccarozơ, isoamyl axetat, phenyl fomat, glyxylvalin (Gly-Val), triolein

Câu 10:Chọn đáp án C

(1) Đúng Vì phân đạm có tính axit gốc NH4+ thủy phân

(2) Sai Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng %P2O5 tương ứng

(3) Sai Thành phần supephotphat kép Ca(H2PO4)2 (4) Đúng Theo SGK lớp 11

(5) Đúng Theo SGK lớp 11 (6) Đúng Theo SGK lớp 11

Câu 11:Chọn đáp án B

Dễ thấy (1) (2) phản ứng oxi hóa khử nên ta loại C D Trong (3) số oxi hóa lưu huỳnh tăng từ

4

+ +

→

S S nên B

Câu 12:Chọn đáp án D

A Sai Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm áp suất hệ phản ứng B Sai Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm nồng độ SO3

C Sai Cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nhiệt độ D Đúng Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2

Câu 13:Chọn đáp án C

Các chất thỏa mãn là: CH3CH2OH; CH3OH; CH3CHO; C4H10 (1) C H OH2 5 +O2→men giÊm CH C3 OOH+H O2

(3) CH CHO3 1O2 Mn2 CH COOH3

+

+ →

(4) C H4 10 5O2 xt,t0 2CH C3 H H O2

+ → OO +

Câu 14 :Chọn đáp án C

Các chất thỏa mãn là: NaOH, Br2; (CH3CO)2O; Na, CH3COCl (1) C H6 5−OH+NaOH→C H6 5−ONa+H O2

(2) C H OH6 5 +3Br2→( )Br 3C H OH6 2 ↓ +3HBr

(3) C H OH6 5 +(CH CO3 )2O→CH C3 OOC H6 5+CH C3 OOH (4) C H6 5 OH Na C H6 5 ONa 1H2

2

− + → − +

(5) C H OH6 5 +CH COCl3 →CH COOC H3 6 5+HCl

Câu 15: Chọn đáp án C

Số trường hợp xảy phản ứng là: dung dịch NaOH, khí clo, nước clo, dung dịch KMnO4 / H

+; khí oxi dư đung nóng, dung dịch FeCl Các phương trình phản ứng:

(1) H S2 +2NaOH→Na S2 +2H O2 (2) H S Cl (khí)2 + 2 →2HCl S+

(3) H S2 +4Cl2+4H O2 →8HCl+H SO2 4

(4) 2KMnO 5H S 3H SO4 + 2 + 2 4→ 5S 2MnSO K SO 8H O+ 4 + 2 4 + 2 (5) 2H S 3O2 + 2→2SO2+2H O2

(6) 2Fe3++H S2 →2Fe2++ ↓ +S 2H+

Câu 16: Chọn đáp án B

Số dung dịch tạo kết tủa là: NaHCO3; CuSO4; (NH4)2CO3; AgNO3 Chú ý cho Ba vào dung dịch có: Ba+2H O2 →Ba OH( )2+H2 (1) với NaHCO3:

2 2

3 3

OH−+HCO−→CO −+H O Ba ++CO −→BaCO ↓ (2) với CuSO4 cho hai kết tủa BaSO4 Cu(OH)2

(3) Với (NH4)2CO3 cho kết tủa BaCO3

(4) với AgNO3 cho Ag2O ý Ag++OH−→AgOH→Ag O2 Kh«ng bỊn

Câu 17: Chọn đáp án A

Stiren trùng hợp cho PS: 6 5 2 [ 6 5 2 ] n nC H CH=CH Trïng hỵp → −CH(C H ) CH− − Acrilonnitrin có: 2 trung hop 2 ( )

n

nCH =CH CN− →− CH −CH CN − (tơ olon) Caprolactam trùng hợp cho tơ capron

Câu 18: Chọn đáp án D

Hóa xanh NaOH K2CO3, dùng Ba(NO3)2 phân biệt Hóa đỏ NH4NO3; NH4HSO4, dùng Ba(NO3)2 phân biệt

Câu 19: Chọn đáp án B

Các chất thỏa mãn là: FeS; Cu2S; FeSO4; H2S; Ag, Fe, Na2SO3; Fe(OH)2 (1) 2FeS 10H SO+ 2 4→ Fe SO2( 4)3 +9SO 10H O2 + 2

(2) Cu S 6H SO (ñ / n)2 + 2 4 →2CuSO4+5SO2+6H O2 (3) 2FeSO4+2H SO2 4→Fe2(SO4)3+SO2+2H O2 (4) 3H SO H S 2 4 + 2 → 4SO 4H O 2 + 2

(5) 2Ag 2H SO (ñ / n)+ 2 4 →Ag SO2 4+SO2+2H O2 (6) 2Fe 6H SO (ñ / n)+ 2 4 →Fe SO2( 4)3+3SO2 +6H O2 (7) Na SO2 3+H SO2 4→Na SO2 4+SO2+H O2

(8) 2Fe( )OH 2 4H SO+ 2 4→ Fe SO2( 4)3 SO 6H O+ 2 + 2

Câu 20: Chọn đáp án C

Trong X có Fe2+, Fe3+, H+ chất thỏa mãn là: Cu; NaOH, Br2; AgNO3; KMnO4; Mg(NO3)2; Al (1) 2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+

(2) Fe3++3OH−→Fe OH( )3↓ Fe2++2OH−→Fe OH( )2↓

(3) 2Fe2++Br2→2Fe3++2Br− (4) Fe2++Ag+→Fe3++Ag

(5) 5Fe2++MnO−4 +8H+→5Fe3++Mn2++4H O2 (6) 3Fe2++NO3−+4H+→3Fe3++NO+2H O2 (7) Al 3H Al3 3H2

2

+ +

+ → +

Câu 21: Chọn đáp án C

Số trường hợp có phản ứng xảy là:

CuSO4; NaOH; NaHSO4; K2CO3; Ca(OH)2; H2SO4; HNO3; HCl (1) Với CuSO4 Ba2++SO24−→BaSO4

(2) Với NaOH Cho hai kết tủa BaCO3 (3) Với NaHSO4 Cho kết tủa BaSO4 khí CO2 (4) Với K2CO3 Cho kết tủa BaCO3

(8) Với HCl Cho khí CO2

Câu 22.Chọn đáp án D

(1) Sai tạo đipeptit A A, G G, A G, G A− − − − (2) Đúng Theo tính chất aminoaxit

(3) Đúng Theo tính chất nhóm –COOH

(4) Đúng Chú ý với aminoaxit số nhóm NH2 –COOH mơi trường axit

(5) Sai Chỉ thu tripeptit có chứa Gly là: Gly – Phe – Tyr Phe – Tyr – Gly

Tyr – Gly – Lys Gly – Lys – Gly Lys – Gly – Phe

(6) Sai Dung dịch thu thu kết màu vàng Nếu cho Cu(OH)2 vào thu dung dịch có màu tím

Câu 23: Chọn đáp án D

Trong dung dịch Glucozo tồn chủ yếu dạng vòng cạnh α β.Hai dạng ln chuyển hóa lẫn theo cân qua dạng mạch hở Ở dạng mạch hở glucozơ có phản ứng tráng bạc

Câu 24: Chọn đáp án A

Cu bị oxi hóa nghĩa số oxi hóa Cu tăng (có phản ứng xảy ra) Ag khơng bị oxi hóa nghĩa khơng có phản ứng xảy

(a) Cả hai bị oxi hóa thành oxit (b) Cả hai bị oxi hóa thành muối (c) Cả hai khơng phản ứng

(d) Đúng 2

Cu+2Fe +→Cu ++2Fe +, Ag không phản ứng

Câu 25: Chọn đáp án B

Các dung dịch thỏa mãn là: Na2S, H2SO4 loãng, H2SO4 đặc, NH3, AgNO3, Na2CO3, Br2

Với Na2S: Fe2++S2−→FeS↓

Chú ý: FeS tan axit mạnh lỗng (HCl,H2SO4…) thay Na2Sbằng H2S khơng có phản ứng

Với H2SO4 lỗng, H2SO4 đặc: 3Fe2++NO−3 +4H+→3Fe3++NO+2H O2 Chú ý: Dù axit đặc Fe(NO3)2 dung dịch nên axit đặc biến thành loãng Với NH3: Fe2++2NH3+2H O2 →Fe OH( )2↓ +2NH4+

Với AgNO3: Fe2++Ag+→Fe3++Ag Với Na2CO3: Fe2++CO23−→FeCO3↓ Với Br2: 2Fe2++Br2→2Fe3++2Br−

Câu 26: Chọn đáp án B

(d) Sai Cịn thiếu điều kiện tính chất hóa học tương tự (e) Chuẩn Theo SGK lớp 12

Câu 27: Chọn đáp án B

+ Axit đa chức có đồng phân: CH3OOC−COO−CH3 + Ancol đa chức: HCOO−CH2−CH2−OOCH

( )

HCOO−CH OOCH −CH

2

HCOO−CH −OOCCH + Tạp chức: HCOO−CH2−COO−CH3

Câu 28: Chọn đáp án D

Ta có quy tắc phản ứng oxi hóa khử là:

Chất khử chất oxi hóa mạnh tạo chất khử chất oxi hóa yếu Theo (1) Fe2+ có tính khử mạnh Br−và tính oxi hóa Br2 mạnh Fe3+

Theo (2) Br−có tính khử mạnh Cl−và tính oxi hóa Cl2 mạnh Br2 Vậy dễ thấy có D

Câu 29: Chọn đáp án B

HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH; H2N-CH2-COOK; HCOOH;

ClH3N-CH2-COOH

Câu 30: Chọn đáp án B

Dùng dd dd BaCl2 loại muối sunfat

Dùng dd Na2CO3 loại muối khác thu NaCl tinh khiết

Câu 31: Chọn đáp án D

Chú ý: Với vơ Ba(OH)2 chất đa NH4Cl (Có khí, khơng kết tủa)

4

NH++OH−→NH ↑ +H O

AlCl3 (Khơng có khí – có kết tủa – kết tủa tan)

( ) ( )

3

2

3

Al ++3OH−→Al OH ↓ Al OH +OH−→AlO−+2H O FeCl3 (Có kết tủa nâu đỏ đặc trưng)

( )

3

3 Fe ++3OH−→Fe OH ↓

Na2SO4 (Có kết tủa trắng – khơng tan) Ba2++SO24−→BaSO4↓ (NH4)2SO4 (Có kết tủa trắng + Khí) NH+4 +OH−→NH3↑ +H O2

2

4

Ba ++SO −→BaSO ↓

NaCl (Khơng có tượng gì)

Câu 32: Chọn đáp án A

A Nước brom Ca(OH)2, SO2, H2S làm màu Br2, SO2 kết tủa CaSO3

C KMnO4 NaOH Không phân biệt SO2 H2S

D Nước brom NaOH- Không phân biệt SO2 H2S

Câu 33: Chọn đáp án B

3 2

3 3

X : CH CH CH OH(baäc1) E : CH CH CHO(andehit) Y : CH CH(OH)CH (baäc2) F : CH COCH (xeton)

 − 

 →

 

 

 

Số chất thỏa mãn: AgNO3/NH3; Br2; Cu(OH)2; NaOH nhiệt độ cao

Câu 34: Chọn đáp án D

Cho axit H2SO4 vào ống nghiệm Với Ba(HCO3)2 thấy khí kết tủa

C6H5ONa C6H5NH2 lúc đầu tách lớp sau tạo dung dịch đồng dùng CO2để nhận biết gián tiếp

C6H6 không phản ứng với axit

Câu 35: Chọn đáp án B

Chú ý: Anilin không đổi màu, axit amin có số nhóm COOH NH2cũng khơng đổi màu quỳ tím

Câu 36: Chọn đáp án D

A. Để phân biệt ancol isopropylic ancol propylic ta oxi hóa nhẹ

chất cho tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3

Đúng vì: ancol bậc tạo andehit có phản ứng tráng bạc, ancol bậc tạo xeton khơng có phản ứng tráng bạc

B. Để phân biệt metanol, metanal, axetilen ta cho chất phản ứng với dd

AgNO3/NH3

Đúng vì: axetilen cho kết tủa vàng,metanal có tráng bạc, metanol khơng phản ứng C.Để phân biệt axit metanoic axit etanoic ta cho phản ứng với Cu(OH)2/NaOH

Đúng vì: đun nóng metanoic cho kết tủa đỏ gạch D.Để phân biệt benzen toluen ta dùng dd Brom Sai hai chất không tác dụng với dd Brom Câu 37: Chọn đáp án A

Nhìn vào CTPT suy Y tạo aminoaxit có nhóm COOH nhóm NH2

TH1: A có C A−A TH2: A có 2C B có 4C

A B B A

−   −

 (4 đồng phân) Vì B có 4C có hai đồng phân B thỏa mãn

Câu 38: Chọn đáp án B

A Hg(NO3)2 Sinh Hg nên làm Ag không nguyên chất

B Fe(NO3)3 Dùng lượng dư thỏa mãn

C AgNO3 Khối lượng Ag bị thay đổi

D HNO3 Ag bị tan

Câu 39: Chọn đáp án C

2

3

Ba ++CO −→BaCO ↓

Dùng BaCl2để phân biệt NaHCO3 Na2SO4

2

4

Ba ++SO −→BaSO

Dùng HCl để phân biệt Na2CO3 Na2SO4

2

3 2

2H++CO −→CO ↑ +H O

Câu 40: Chọn đáp án C

Đun nóng thấy có khí thoát NaHCO3

Sục CO2 vào ống nghiệm thấy có kết tủa Ba(OH)2 Đổ NaHCO3 vào ống nghiệm có khí bay H2SO4 Dùng H2SO4để nhận Na2CO3 BaCl2

Còn lại NaSO4

Câu 41: Chọn đáp án A Cho NaHSO4 thấy:

BaCl2: Có kết tủa trắng BaSO4 NaHCO3: Có khí CO2 bay lên Na2S: Khí mùi trứng thối bay

Cho BaCl2 thấy:

Na2SO4: Có kết tủa trắng BaSO4 Cho Na2S thấy:

AlCl3: Xuất kết tủa NaOH: khơng có kết tủa

Câu 42: Chọn đáp án D

axit fomic: Mất màu Br2 có khí CO2 bay HCOOH+Br2→CO2+2HBr etanal: Mất màu khơng có khí

propanon: Khơng màu phenol: Kết tủa trắng

Câu 43: Chọn đáp án D

HOOC-COOH axit chuyển quỳ thành đỏ Đimetylamin bazo làm quỳ chuyển xanh Amoniac bazơ làm quỳ chuyển xanh

Câu 44: Chọn đáp án D

Exetandehit; stiren; propilen; axetilen

CH3CHO làm màu thuốc tím theo SGK lớp 11

( ) ( )

2 2

3CH =CHCH +2KMnO +4H O→3CH OH −CH OH CH

2MnO 2KOH

+ ↓ +

( ) ( )

2 2

3CH =CHC H +2KMnO +4H O→3CH OH −CH OH C H

2MnO 2KOH

+ ↓ +

KMnO4

2

CH≡CH→MnO theo SGK lớp 11

Câu 45: Chọn đáp án C A. Dung dịch HCl

Phân biệt có khí bay ra, ta phân biệt gián tiếp qua khí

2 2

2 2

Na SO +2HCl→2NaCl SO+ +H O

B. Nước brom

Có thể dùng Na2SO3 làm màu nước Brom C. Dung dịch Ca(OH)2

Không phân biệt có hai kết tủa trắng D. Dung dịch H2SO4

Phân biệt có khí bay ra, ta phân biệt gián tiếp qua khí Câu 46: Chọn đáp án D

Đầu tiên ta làm kết tủa tạp chất Na2CO3 dư

2

3

Ca ++CO −→CaCO ↓ Ba2++CO32−→BaCO3↓

2

3

Mg ++CO −→MgCO ↓

Lọc kết tủa cho HCl vào để loại Na2CO3 dư cạn NaCl tinh khiết HCl bay hết

Câu 47: Chọn đáp án D

Các tượng xảy là:

NaCl có bọt khí khơng mùi (H2) khơng có kết tủa NH4Cl có khí mùi khai NH3 ra, khơng có kết tủa FeCl3 có khí H2 kết tủa màu nâu đỏ Fe(OH)3 khơng tan AlCl3 có khí H2, có kết tủa keo sau kết tủa tan

(NH4)2CO3 có khí mùi khai NH3 kết tủa trắng BaCO3

MgCl2 có khí H2 khơng mùi kết tủa trắng Mg(OH)2 không tan

Câu 48: Chọn đáp án A

A Dung dịch AgNO3 NH3 Với CH4 không cho phản ứng

Với C2H2 cho kết tủa vàng AgC≡CAg Với CH3CHO cho phản ứng tráng bạc

Câu 49: Chọn đáp án A

Chú ý: Trong hóa vơ cơ, thuốc thử xem đa Ba(OH)2 Cho Ba(OH)2 vào ống khơng có kết tủa NaCl BaCl2 Sau lại đổ lọ (NaCl BaCl2) vào lọ lại Dễ dàng nhận chất

Câu 50: Chọn đáp án B

Cho kim loại tác dụng với axit thấy có kết tủa Ba Cho Ba vào dung dịch muối lại thấy

Có kết tủa sau kết tủa tan là: Zn Có kết tủa trắng xanh là: Fe

Có kết tủa trắng là: Mg

ĐỀ ÔN TẬP KIỂM TRA TỔNG HỢP – SỐ

but-3-en-1,2-diol anđehit axetic Số dung dịch vừa màu dung dịch nước brom, vừa phản ứng với Cu(OH)2/NaOH (trong điều kiện thích hợp) là:

A 7 B 5 C 4 D 6

Câu 2: Cho cặp chất sau:

(1) Khí Cl2 khí O2 (2) Khí H2Svà khí SO2

(3) Khí H2S dung dịch Pb(NO3)2 (4) Khí Cl2 dung dịch NaOH (5) Khí NH3 dung dịch AlCl3

(6) Dung dịch KMnO4 khí SO2 (7) Hg S

(8) Khí CO2 dung dịch NaClO (9) CuS dung dịch HCl

(10) Dung dịch AgNO3và dung dịch Fe(NO3)2

Số cặp chất xảy phản ứng hóa học nhiệt độ thường là:

A. B 7 C 9 D 10

Câu 3: Thực phản ứng sau đây:

(1) Nhiệt phân (NH4)2Cr2O7; (2) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → (3) NH3 + Br2 → (4) MnO2 + KCl + KHSO4 → (5) H2SO4 + Na2S2O3 → (6) H2C2O4 +KMnO4+H2SO4 → (7) FeCl2+H2O2+HCl → (8) Nung hỗn hợp Ca3(PO4)2 + SiO2 + C

Số phản ứng tạo đơn chất là:

A B C D

Câu 4:Cho phản ứng sau:

(1) Fe(OH)2 + HNO3đặc t

→ (2) CrO3 + NH3 t → (3) Glucozơ + Cu(OH)2 → (4) SiO2 + HF →

(5) KClO3 + HCl (6) NH4Cl + NaNO2 bão hòa t → (7) SiO2 + Mg

0 t

→ (8) KMnO4 t → (9) Protein + Cu(OH)2/NaOH →

Số phản ứng oxi hóa khử xảy là:

A. B. C. D.

Câu 5. Cho dung dịch sau: Na2CO3, BaCl2, Na3PO4, Ca(OH)2, HCl, CH3COONa, (NH4)2SO4, AlCl3, K2SO4, NaCl, KHSO4, K2CO3 Chọn kết luận kết luận sau:

A. Có dung dịch làm mềm nước cứng tạm thời có dung dịch cho pH >

B. Có dung dịch làm mềm nước cứng tạm thời có dung dịch cho pH >

C. Có dung dịch làm mềm nước cứng tạm thời có dung dịch cho pH >

Câu 6 Các chất khí X, Y, Z, R, S, T tạo từ trình tương ứng sau: (1) Thuốc tím tác dụng với dung dịch axit clohidric đặc

(2) Sunfua sắt tác dụng với dung dịch axit clohidric (3) Nhiệt phân kaliclorat, xúc tác manganđioxit (4) Nhiệt phân quặng đolomit

(5) Amoni clorua tác dụng với dung dịch natri nitrit bão hòa (6) Oxi hóa quặng pirit sắt

Số chất khí làm màu dung dịch nước brom là:

A. B. C. D.

Câu 7.Cho dung dịch sau : Na2CO3, NaNO3, HCl, FeCl2 NaOH Hãy cho biết trộn c hất với theo t ừng đơi có c ặp xảy phản ứng?

A. B. C. D.

Câu 8: Cho thí nghiệm sau:

(1) Sục SO3 vào dung dịch BaCl2 (2) Cho SO2 vào dung dịch Ba(OH)2 dư

(3) Cho dung dịch KOH vào dung dịch Ba(HCO3)2 (4) Cho dung dịch H2S vào dung dịch FeCl2

(5) Cho NH3 dư vào dung dịch AlCl3 Số thí nghiệm thu kết tủa là:

A 5 B 3 C 4 D 2

Câu 9: Cho sơ đồ sau: C2H5OH

T

Y Z CH4

Na OH

axit metacrylic F Poli(metyl metacrylat)

X

Công thức cấu tạo X là:

A CH2=CHOOCC2H5 B CH2=C(CH3)OOCC2H5

C CH2=C(CH3)– COOC2H5 D CH2=CHCOOC2H5

Câu 10: Trong phản ứng sau:

(1) Dung dịch Na2CO3 + H2SO4 (2) Dung dịch NaHCO3 + FeCl3 (3) Dung dịch Na2CO3 + CaCl2 (4) Dung dịch NaHCO3 + Ba(OH)2 (5) Dung dịch(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 (6) Dung dịch Na2S + AlCl3

Các phản ứng có tạo đồng thời kết tủa khí bay là:

A 1, 3, B 2, C 2, 3, D 2, 5,

Câu 11: Cho phản ứng sau: (1) Cu(NO3)2

0 t

→ (2) H2NCH2COOH + HNO2→ (3) NH3 + CuO

0 t

→ (4) NH4NO2 t

→ (5) C6H5NH2 + HNO2

0 HCl (0 )−

→ (6) (NH4)2CO3 t → Các phản ứng thu N2 là:

Câu 12: Trong chất sau: HCHO, CH3Cl, CH3COOCH3, CH3ONa, CH3OCH3, CO, CH2Cl2 Có chất tạo metanol phản ứng ?

A 5 B 6 C 4 D 3

Câu 13: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau:

Na2O Al2O3; Cu FeCl3; BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hoàn toàn nước (dư) tạo dung dịch

A 4 B 1 C 3 D 2

Câu 14: Cho chất sau: axetilen, axit oxalic, axit acrylic, fomanđehit, phenyl

fomat, vinyl axetilen, glucôzơ, anđehit axetic, metyl axetat, saccarozơ, natri fomat, axeton Số chất tham gia phản ứng tráng gương là:

A 8 B 6 C 7 D 5

Câu 15: Thực hiên thí nghiệm sau: (a) Nung NH4NO3 rắn

(b) Đun nóng NaCl tinh thể với dd H2SO4 (đặc) (c) Cho CaCl2 vào dung dịch HCl đặc

(d) Sục khí CO2 vào dd Ca(OH)2 dư (e) Sục khí SO2 vào dd KMnO4

(g) Cho dd KHSO4 vào dd NaHCO3 (h) Cho ZnS vào dung dịch HCl (lỗng)

(i) Cho Na2CO3 vào dd Fe2(SO4)3 Số thí nghiệm sinh chất khí là:

A B C D

Câu 16: Cho chất vào dung dịch sau: toluen; stiren; xiclopropan; isopren; vinyl axetat,

etyl acrylat; đivinyl oxalat; axeton; dd fomanđehit; dd glucozơ; dd fructozơ; dd mantozơ; dd saccarozơ Số chất dd làm màu dd Brom là:

A 11 B 10 C D

Câu 17: Cho chất: CH3-CHCl2;ClCH=CHCl;CH2=CH-CH2Cl;CH2 Br-CHBr-CH3;CH3-CHCl-CHCl-CH3;CH2Br-CH2- CH2Br Số chất khí tác dụng với dd NaOH lỗng đun nóng tạo sản phẩm có khả phản ứng với Cu(OH)2 là:

A B C D

Câu 18: Số đồng phân este mạch không phân nhánh có cơng thức phân tử

C6H10O4 tác dụng với NaOH tạo muối ancol là: A B C D

Câu 19: Cho miếng đất đen (giả sử chứa 100% CaC2 ) vào nước dư dd A khí B Đốt cháy hồn tồn khí B Sản phẩm cháy cho từ từ qua dd A Hiện tượng quan sát tượng sau:

A Kết tủa sinh sau bị hịa tan phần B Khơng có kết tủa thạo thành

C Kết tủa sinh sau bị hịa tan hết D Sau phản ứng thấy có kết tủa

Câu 20: Thực thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Cho kim loại Li tác dụng với khí nitơ

(g) Nhúng Fe vào dung dịch H2SO4 98%

(h) Sục đimetylamin vào dung dịch phenylamoni clorua (i) Cho dung dịch axit axetic vào dung dịch natri phenolat Số thí nghiệm xảy phản ứng là:

A B C D

Câu 21: Thực thí nghiệm sau:

(1) Sục H2S vào dung dịch K2Cr2O7 H2SO4 loãng (2) Cho CaC2vào dd HCl dư

(3) Cho nước vơi vào nước có tính cứng tồn phần (4) Cho xà phòng vào nước cứng

(5) Sục SO2 vào dung dịch BaCl2 (6) Cho supephotphat kép vào nước vôi

Số thí nghiệm có kết tủa xuất là:

A 4 B 3 C 5 D 6

Câu 22: Trong thí nghiệm sau:

(1) Cho dung dịch HCl vào dung dịch AgNO3 (2) Sục H2S vào dung dịch SO2

(3) Cho dung dịch Cl2 vào dung dịch KBr (4) Sục CO2 vào dung dịch KMnO4

Số thí nghiệm có kết tủa số thí nghiệm có đổi màu

A 2 B 4 C 3 D 1

Câu 23: Cho chất: anđehit acrylic, axit fomic, phenol, poli etilen, stiren, toluen, vinyl axetilen Số chất có khả tham gia phản ứng cộng với dung dịch nước brom ?

A 4 B 5 C 3 D 6

Câu 24: Các khí tồn hỗn hợp

A NH3 Cl2 B H2S Cl2 C HCl CO2 D NH3 HCl

Câu 25: Cho dãy oxit sau: CO2, NO, P2O5, SO2, Cl2O7, Al2O3, N2O, CaO, FeO, K2O Số oxit dãy tác dụng với dung dịch KOH điều kiện thường

A 5 B 8 C 7 D 6

Câu 26: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp đồng thời tạo kết tủa có khí bay là:

A 5 B 2 C 6 D 3

Câu 27: Có nhận định

(1) S2- < Cl- < Ar < K+ dãy xếp theo chiều tăng dần bán kính ngun tử

(2) Có ngun tố mà nguyên tử trạng thái có cấu trúc electron lớp vỏ ngồi 4s1

(3) Cacbon có hai đồng vị, Oxi có đồng vị Số phân tử CO2 tạo từ đồng vị 12

(5) Các nguyên tố: F, O, S, Cl nguyên tố p

(6) Nguyên tố X tạo hợp chất khí với hidro có dạng HX Vậy X tạo oxit cao X2O7

Số nhận định khơng xác là?

A 5 B 4 C 2 D 3

Câu 28: Cho chất sau: phenol, khí sunfurơ, toluen, ancol benzylic, isopren, axit metacrylic, vinyl axetat, phenyl amin, axit benzoic Số chất phản ứng với dung dịch nước brom nhiệt độ thường là:

A 6 B 5 C 4 D 3

Câu 29: Cho dãy chất: axit axetic, etyl axetat, anilin, ancol etylic, phenol, ancol benzylic Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH là:

A 5 B 4 C 2 D 3

Câu 30: Tiến hành thí nghiệm sau:

(a) Cho Na vào dung dịch CuSO4 (b) Cho Ba vào dung dịch H2SO4

(c) Cho dung dịch NH3dư vào dung dịch AlCl3 (d) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch H2SO4 loãng (e) Cho bột Fe vào dung dịch FeCl3 dư

Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm thu kết tủa là:

A 4 B 2 C 5 D 3

Câu 31: Cho chất: Ba; BaO; Ba(OH)2; NaHCO3; BaCO3; Ba(HCO3)2; BaCl2 Số chất tác dụng với dung dịch NaHSO4 tạo kết tủa là:

A. B. C. D 7

Câu 32: Dãy sau gồm chất khí làm màu dung dịch nước brom? A. Cl2; CO2; H2S B. H2S; SO2; C2H4

C. SO2; SO3; N2 D. O2; CO2; H2S

Câu 33: Phát biểu sau đúng?

A. Hỗn hợp CuS; PbS tan hết dung dịch HNO3 lỗng

B. Hỗn hợp BaCO3; BaSO4 tan hết dung dịch H2SO4 loãng

C. Hỗn hợp Ag3PO4; AgCl tan hết dung dịch HNO3 lỗng

D. Hỗn hợp Cu; Fe(NO3)2 tan hết dung dịch H2SO4 loãng

Câu 34: Trong phản ứng sau:

(1) Dung dịch Na2CO3 + H2SO4 (2) Dung dịch NaHCO3 + FeCl3 (3) Dung dịch Na2CO3 + CaCl2 (4) Dung dịch NaHCO3 + Ba(OH)2 (5) Dung dịch(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 (6) Dung dịch Na2S + AlCl3 Các phản ứng tạo đồng thời kết tủa chất khí là:

A 2, 5, B 2, C 2, 3, D 1, 3,

Câu 35: Cho dãy chất: o-xilen, stiren, isopren, vinylaxetilen, anđehit axetic, Toluen, axetilen, benzen Số chất dãy làm màu nước brom điều kiện thường là:

A 5 B 3 C 4 D 6

Câu 36: Cho dung dịch sau: saccarozơ, propan-1,2-điol, etylen glicol, anbumin, axit axetic, glucozo, anđehit axetic, Gly-Ala Số dung dịch hòa tan Cu(OH)2ở nhiệt độ thường

Câu 37: Cho chất: Al, Cl2, NaOH, Na2S, Cu, HCl, NH3, NaHSO4 ,Na2CO3, AgNO3 Số chất tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2

A 6 B 9 C 8 D 7

Câu 38: Thực thí nghiệm sau: (a) Nung AgNO3 rắn

(b) Đun nóng NaCl tinh thể với H2SO4(đặc) (c) Hòa tan Urê dung dịch HCl (d) Cho dung dịch KHSO4 vào dd NaHCO3 (e) Hòa tan Si dung dịch NaOH (f) Cho Na2S vào dung dịch Fe(NO3)3

Số thí nghiệm sinh chất khí là:

A 6 B 4 C 5 D 3

Câu 39: Cho chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, SiO2, Cr2O3, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường là:

A 4 B 7 C 5 D 6

Câu 40: Cho oxit sau: NO2, P2O5 , CO2, SO2, SO3, CrO3, Cl2O7 Số oxit axit là:

A 4 B 7 C 5 D 6

Câu 41: Cho chất dung dịch sau đây:

(1) Dung dịch Al(NO3)3 + dung dịch Na2S (2) Dung dịch AlCl3 + dung dịch Na2CO3 (đun nóng) (3) Al + dung dịch NaOH (4) Dung dịch AlCl3 + dung dịch NaOH

(5) Dung dịch NH3 + dung dịch AlCl3 (6) Dung dịch NH4Cl+ dung dịch NaAlO2

(7) Dung dịch Na2CO3 + dung dịch FeCl2 Số phản ứng tạo khí là:

A 3 B 5 C 2 D 4

Câu 42: R ngtố mà ngtử có phân lớp e np2n+1 (n số thứ tự lớp e) Có nhận xét sau R: (1) Trong oxit cao R chiếm 25,33% khối lượng; (2) Dung dịch FeR3 có khả làm màu dd KMnO4/H2SO4, to; (3) Hợp chất khí với hidro R vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử; (4) Dung dịch NaR khơng t/d với dd AgNO3 tạo kết tủa Số nhận xét là:

A 3 B 4 C 2 D 1

Câu 43: Cho phát biểu sau: Dùng nước brom để phân biệt fructozơ glucozơ; Trong môi trường bazơ, fructozơ glucozơ chuyển hóa cho nhau; Trong dung dịch nước, glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch hở; Thủy phân saccarozơ thu glucozơ; Saccarozơ thể tính khử phản ứng tráng bạc Số phát biểu là:

A 4 B 3 C 2 D 5

Câu 44: Trong thí nghiệm sau, thí nghiệm khơng xảy phản ứng hóa học?

A Cho khí H2S sục vào dd FeCl2

B Nhúng sợi dây đồng vào dd FeCl3

C Cho khí H2S sục vào dd Pb(NO3)2

Câu 45: Cho phát biểu sau: Anđehit thể tính khử; Anđehit phản ứng với H2 (xúc tác Ni, t

o

) tạo ancol bậc một; Axit axetic không tác dụng với Cu(OH)2; Oxi hóa etilen phương pháp sản xuất anđehit axetic; Nguyên liệu để sản xuất axit axetic theo phương pháp đại metanol Số phát biểu là:

A 5 B 2 C 3 D 4

Câu 46: Chỉ số câu câu sau:

(1) Phenol, axit axetic, CO2đều phản ứng với NaOH (2) Phenol, ancol etylic không phản ứng với NaHCO3

(3) CO2 axit axetic phản ứng với natri phenolat dd natri etylat (4) Phenol, ancol etylic, CO2không phản ứng với dd natri axetat (5) HCl phản ứng với dd natri axetat, natri p-crezolat

A 5 B 2 C 1 D 3

Câu 47: Cho TN sau:

(1) Sục khí CO2 vào dung dịch natri aluminat (2) Cho dd NH3 dư vào dung dịch AlCl3 (3) Sục khí H2S vào dung dịch AgNO3 (4) Dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 (5) Dung dịch NaOH dư vào dd Ba(HCO3)2 Những trường hợp thu kết tủa sau p/ứ là:

A (1), (2), (5) B (2), (3), (4), (5)

C (2), (3), (5) D (1), (2), (3), (5)

Câu 48: Cho phát biểu sau:

(1) Thủy phân hoàn toàn este no, đơn chức mạch hở dd kiềm thu muối ancol

(2) Phản ứng este hóa axit cacboxylic với ancol (xt H2SO4 đặc) p/ứ thuận nghịch

(3) Trong p/ứ este hóa axit axetic etanol (xt H2SO4 đặc), nguyên tử O ptử H2O có nguồn gốc từ axit

(4) Đốt cháy hoàn toàn este no mạch hở ln thu CO2và H2O có số mol

(5) Các axit béo axit cacboxylic đơn chức có số nguyên tử cacbon chẵn Số phát biểu đúng là:

A 4 B 5 C 3 D 2

Câu 49: Cho chất Cu, FeSO4, Na2SO3, FeCl3 Số chất tác dụng với đung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl là:

A 1 B 3 C 2 D 4

Câu 50: Có p/ứ xảy cho đồng phân mạch hở C2H4O2 t/d với Na, NaOH, Na2CO3?

A 5 B 4 C 3 D 2

BẢNG ĐÁP ÁN

31 C 32 B 33 D 34 A 35 A 36 B 37 B 38 C 39 C 40 B 41 D 42 D 43.C 44 A 45 C 46 A 47 D 48 A 49 B 50 A

PHẦN LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án D

Số dung dịch vừa màu dung dịch nước brom, vừa phản ứng với Cu(OH)2/NaOH (trong điều kiện thích hợp) là: axit acrylic; glucozơ, etyl fomat, axit fomic, but-3-en-1,2-diol anđehit axetic

Câu 2: Chọn đáp án A

(1) Khí Cl2 khí O2 Khơng phản ứng (6) Dung dịch KMnO4 khí SO2

2 2 4

SO +KMnO +H O→K SO +MnSO +H SO

(2) Khí H2Svà khí SO2 SO2+2H S2 →3S↓ +2H O2 (7) Hg S Hg S+ →HgS

(3) Khí H2S dung dịch Pb(NO3)2 H S Pb(NO )2 + 3 2 →PbS↓ +2HNO3 (8) Khí CO2 dung dịch NaClO

2

NaClO CO+ +H O→NaHCO +HClO (4) Khí Cl2và dung dịch NaOH

o t thường

2

Cl +2NaOH→NaCl NaClO H O+ + (9) CuS dung dịch HCl Khơng phản ứng (5) Khí NH3 dung dịch AlCl3

( )

H O2

3 3

NH →OH− Al ++3OH−→Al OH ↓ (10) Dung dịch AgNO3và dung dịch Fe(NO3)2

2

Fe ++Ag+→Fe ++Ag Câu 3: Chọn đáp án B

Số phản ứng tạo đơn chất là: (1) (2) (3) (4) (5) (8) (1) (NH4)2Cr O2 7→t0 Cr O2 3+ N 4H O2 + 2

(2) 5H O2 2+2KMnO4+3H SO2 4→2MnSO4+5O2+K SO2 4+8H O2 (3) 2NH3+3Br2→N2+6HBr

(4) MnO2+4HCl→Mn2++Cl2+2H O2

(5) Na S O2 3+H SO (loang)2 4 →Na SO2 4 + +S SO2+H O2

(6) 2KMnO4+ 5H C O 3H SO 2MnSO 8H O 10 CO K SO 2 4+ 2 4 → 4 + 2 + 2 + 2 4 (7) FeCl2 + H2O2 + 2HCl → 2FeCl3 + H2O

(8) Ca PO3( 4)2+3SiO2+5C→t0 3CaSiO3+2P 5CO+

Câu 5: Chọn đáp án A

2 3 3

2 3 2

pH : Na CO , Na PO ; Ca(OH) ; CH COONa; K CO meàm H O : Na CO , Na PO ; Ca(OH) ; K CO

 >  



Câu 6: Chọn đáp án C

X: Cl2 R: CO2 Y: H2S S: N2 Z: O2 T: SO2

Câu 7: Chọn đáp án A

Na2CO3 + HCl HCl + NaOH Na2CO3 + FeCl2 FeCl2 + NaOH

Câu 8: Chọn đáp án C

(1) Sục SO3 vào dung dịch BaCl2

Có kết tủa: Ba2++SO24−→BaSO4 (2) Cho SO2 vào dung dịch Ba(OH)2 dư

Có kết tủa: Ba2++SO32−→BaSO3↓

(3) Cho dung dịch KOH vào dung dịch Ba(HCO3)2

Có kết tủa: OH−+HCO3−→CO32−+H O2 Ba2++CO32−→BaCO3↓

(4) Cho dung dịch H2S vào dung dịch FeCl2

Khơng có phản ứng xảy FeS tan axit HCl

(5) Cho NH3dư vào dung dịch AlCl3

Có kết tủa: Al3++3OH−→Al OH( )3↓

Câu 9: Chọn đáp án C

X + NaOH thu C2H5OH nên loại B

T điều chế trực tiếp axit metacrylic nên có C thỏa mãn

Câu 10: Chọn đáp án D

( ) ( )3 ( ) ( ) ( )2

4

2

H S Fe OH NH

2

Al OH CaSO

CO

  

  

  



  

 

(2) 3Na CO2 3+2FeCl3+3H O2 →2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl (5) NH4++OH→NH3+H O2 Ca2++SO24−→CaSO4 (6) S2−thủy phân→OH− Al3+thủy phân→H+

Câu 11: Chọn đáp án B

(4) NH NO4 2→t0 N2+2H O2

Câu 12: Chọn đáp án A

HCHO CH3Cl CH3COOCH3 CH3ONa CO

Ni

2

HCHO H+ →CH OH

0 t

3

CH Cl NaOH+ →CH OH NaCl+

0 t

3 3

CH COOCH +NaOH→CH OH CH COONa+

ZnO,CrO3

2

CO 2H+ →CH OH

Câu 13: Chọn đáp án B

Chỉ có Na2O Al2O3

Câu 14: Chọn đáp án D

HCHO HCOOC6H5 Glu HCOONa CH3CHO

Tất chất có nhóm CHO phương trình chung là:

( 3)2

RCHO Ag NH+  OH→RCOONH +2Ag↓ +3NH +H O

Câu 15: Chọn đáp án A

Số thí nghiệm sinh chất khí là: (a), (b), (g), (h), (i)

Câu 16: Chọn đáp án D

stiren; xiclopropan; isopren; vinylaxetat; etyl acrylat; đivinyl oxalat; dd fomanđehit; dd glucozơ; dd mantozơ; → Chọn D

Câu 17: Chọn đáp án A

Các chất tạo ancol đa chức có OH kề nhau, axit, anđehit CH3-CHCl2; ClCH=CHCl; CH2Br-CHBr-CH3; CH3-CHCl-CHCl-CH3;

Câu 18: Chọn đáp án A

( )

( )

( )

2 5

3 2

2 2 2

2

C H OOC COOC H CH OOC CH COOCH

CH OOCC H HCOO CH OOCH

−

2

2

Ca(OH) :1 1mol CaC

CO :

 → 

 → kết tủa sinh tan hết

Ta cần ý BTNT bon cuối thu Ca(HCO3)2 nên kết tủa tan hết

Câu 20: Chọn đáp án D

2

3 2

(a) 6Li N 2Li N

(b) 2FeCl 2HI 2FeCl I 2HCl

+ →

+ → + +

(d) 2NH3+3Cl2→N2+6HCl

(e) (NH2)2CO 2H O+ 2 →(NH4)2CO3

(h) C H NH Cl CH NHCH6 5 3 + 3 3→C H NH6 5 2+CH NH ClCH3 2 3 (i) CH COOH C H ONa3 + 6 5 →C H OH CH COONa6 5 + 3

(chú ý: (g) axit đặc nguội nên Fe không tác dụng)

Câu 21: Chọn đáp án A

(1) Sục H2S vào dung dịch K2Cr2O7 H2SO4 lỗng Có S (2) Cho CaC2 vào dd HCl dư Khơng có (3) Cho nước vơi vào nước có tính cứng tồn phần Có CaCO3 (4) Cho xà phịng vào nước cứng Có Ca(OOCR)2

(5) Sục SO2 vào dung dịch BaCl2 Khơng có (6) Cho supephotphat kép vào nước vơi Có Ca3(PO4)2

Câu 22: Chọn đáp án A

(1) Cho dung dịch HCl vào dung dịch AgNO3 (2) Sục H2S vào dung dịch SO2 Làm màu dung dịch H2S

(3) Cho dung dịch Cl2 vào dung dịch KBr Dung dịch chuyển sang vàng đậm

có Br2

(4) Sục CO2 vào dung dịch KMnO4 Không tượng

Câu 23: Chọn đáp án C anđehit acrylic Chuẩn

axit fomic Có phản ứng phản ứng phenol Có phản ứng phản ứng poli etilen, Không phản ứng

stiren Chuẩn

toluen Không tác dụng

vinyl axetilen Chuẩn

Câu 24: Chọn đáp án C

B H2S Cl2 Phản ứng nhiệt thường

C HCl CO2

D NH3 HCl Phản ứng nhiệt độ thường → Chọn C

Câu 25: Chọn đáp án C

CO2, P2O5, SO2, Cl2O7, Al2O3, CaO, K2O

Câu 26: Chọn đáp án B

KHSO4, H2SO4 Cho khí CO2 kết tủa BaSO4

Câu 27: Chọn đáp án B

(1) S2- < Cl- < Ar < K+ dãy xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử

Sai: Vì e mà điện tích to bán kính ngun tử nhỏ

(2) Có nguyên tố mà nguyên tử trạng thái có cấu trúc electron lớp vỏ 4s1 Đúng (Cu – K – Cr)

(3) Cacbon có hai đồng vị, Oxi có đồng vị Số phân tử CO2được tạo từ đồng vị 12 Sai có 18 phân tử

(4) Cho nguyên tố: O, S, Cl, N, Al Khi trạng thái bản: tổng số electron độc thân chúng là: 11

(5) Các nguyên tố: F, O, S, Cl nguyên tố p Đúng

(6) Nguyên tố X tạo hợp chất khí với hidro có dạng HX Vậy X tạo oxit cao X2O7

Sai HF khơng thể tạo F2O7 Câu 28: Chọn đáp án A

phenol, khí sunfurơ, isopren, axit metacrylic, vinyl axetat, phenyl amin,

Câu 29: Chọn đáp án D

axit axetic, etyl axetat, phenol,

Câu 30: Chọn đáp án D

(a) Cho Na vào dung dịch CuSO4 Có Cu(OH)2 (b) Cho Ba vào dung dịch H2SO4 Có BaSO4 (c) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3 Có Al(OH)3 (d) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch H2SO4 lỗng Khơng có (e) Cho bột Fe vào dung dịch FeCl3 dư Khơng có

Câu 31: Chọn đáp án C

Các bạn ý: Ở dung dịch (Có nước)

Ba; BaO; Ba(OH)2; BaCO3; Ba(HCO3)2; BaCl2 Đều cho kết tủa BaSO4

Câu 32: Chọn đáp án B

A. Cl2; CO2; H2S CO2 không làm màu

C. SO2; SO3; N2 N2 SO3 không làm màu

D. O2; CO2; H2S O2, CO2 không làm màu

Câu 33: Chọn đáp án D

A. hỗn hợp CuS; PbS tan hết dung dịch HNO3 lỗng Sai (đặc nóng tan)

B. Hỗn hợp BaCO3; BaSO4 tan hết dung dịch H2SO4 loãng Sai BaSO4

C. Hỗn hợp Ag3PO4; AgCl tan hết dung dịch HNO3 loãng Sai AgCl

D. Hỗn hợp Cu; Fe(NO3)2 tan hết dung dịch H2SO4 loãng Chuẩn

Câu 34: Chọn đáp án A

(1) Dung dịch Na2CO3 + H2SO4 Chỉ có khí

(2) Dung dịch NaHCO3 + FeCl3 Có CO2 Fe(OH)3 (3) Dung dịch Na2CO3 + CaCl2 Chỉ có kết tủa (4) Dung dịch NaHCO3 + Ba(OH)2 Chỉ có kết tủa (5) Dung dịch(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 Có NH3 CaSO4 (6) Dung dịch Na2S + AlCl3

Có H2Svà Al(OH)3 ý S

2– thủy phân OH–

Câu 35: Chọn đáp án A

Số chất dãy làm màu nước brom điều kiện thường là: stiren, isopren, vinylaxetilen, Anđehit axetic, axetilen

Câu 36: Chọn đáp án B

saccarozơ, propan-1,2-điol, etylen glicol, anbumin, Axit axetic, Glucozo,

Câu 37: Chọn đáp án B

Al, Cl2, NaOH, Na2S,

HCl, NH3, NaHSO4 , Na2CO3, AgNO3

Câu 38: Chọn đáp án C

(a) Nung AgNO3 rắn Sinh O2

(b) Đun nóng NaCl tinh thể với H2SO4(đặc) Sinh HCl (c) Hòa tan Urê dung dịch HCl Sinh CO2

(d) Cho dung dịch KHSO4 vào dd NaHCO3 Sinh CO2 (e) Hòa tan Si dung dịch NaOH Sinh H2

(f) Cho Na2S vào dung dịch Fe(NO3)3 Sinh S (chất rắn)

Câu 39: Chọn đáp án C

NaHCO3, Al(OH)3, HF, Cl2,

NH4Cl SiO2,Cr2O3 (Chỉ tan NaOH đặc)

Câu 40: Chọn đáp án B

Câu 41: Chọn đáp án D

(1) Dung dịch Al(NO3)3 + dung dịch Na2S Có H2S Vì Al S2 3+H O2 →2Al OH( )3+3H S2

(2) Dung dịch AlCl3 + dung dịch Na2CO3 (đun nóng) Có CO2

(3) Al + dung dịch NaOH Có H2 (4) Dung dịch AlCl3 + dung dịch NaOH Khơng có khí

(5) Dung dịch NH3 + dung dịch AlCl3 Khơng có khí

(6) Dung dịch NH4Cl+ dung dịch NaAlO2 Khơng có khí (7) Dung dịch Na2CO3 + dung dịch FeCl2 Có CO2

Câu 42: Chọn đáp án D

R có cấu hình là: 1s 2s 2p2 5→F(Z 9,M 19)= =

(1) Trong oxit cao R chiếm 25,33% khối lượng;

2 2.19

F O %F 70,37% 2.19 16

→ = =

+ sai

(2) Dung dịch FeR3 có khả làm màu dd KMnO4/H2SO4, to Sai Dung dịch KMnO4/H2SO4, t

okhông oxh F -

(3) Hợp chất khí với hidro R vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử; Sai HF khơng thể tính khử khơng thể tính OXH

(4) Dung dịch NaR khơng t/d với dd AgNO3 tạo kết tủa Đúng AgF: tan

Câu 43: Chọn đáp án C

Dùng nước brom để phân biệt fructozơ glucozơ; Đúng

Trong mơi trường bazơ, fructozơ glucozơ chuyển hóa cho nhau; Sai Chỉ có fructozơ chuyển thành glucozơ

Trong dung dịch nước, glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch hở;

Đúng Theo SGK lớp 12

Thủy phân saccarozơ thu glucozơ;

Sai, thu hỗn hợp glucozơ fructozơ

Saccarozơ thể tính khử phản ứng tráng bạc

Sai Saccarozơ khơng có phản ứng tráng Ag

Câu 44: Chọn đáp án A

A Cho khí H2S sục vào dd FeCl2 Khơng FeS tan axit

B Nhúng sợi dây đồng vào dd FeCl3: 2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+

C Cho khí H2S sục vào dd Pb(NO3)2:

2

Pb ++S −→PbS↓

D Thêm dd HNO3 loãng vào dd Fe(NO3)2: 4H++NO3−+3e→NO 2H O+

Anđehit thể tính khử; Sai (vừa OXH vừa khử) Anđehit phản ứng với H2 (xúc tác Ni, t

o

) tạo ancol bậc một; Đúng Axit axetic không tác dụng với Cu(OH)2; Sai Oxi hóa etilen phương pháp sản xuất anđehit axetic; Đúng PdCl ;CuCl2

2 2

CH =CH +O →2CH CHO

Nguyên liệu để sản xuất axit axetic theo phương pháp đại metanol Đúng CH OH CO3 + →xt,t0 CH COOH3

Câu 46: Chọn đáp án A

(1) Phenol, axit axetic, CO2 p/ứ với NaOH; Đúng (2) Phenol, ancol etylic không p/ứ với NaHCO3 ; Đúng (3) CO2 axit axetic p/ứ với natri phenolat dd natri etylat; Đúng (4) Phenol, ancol etylic, CO2không p/ứ với dd natri axetat; Đúng (5) HCl p/ứ với dd natri rắn

(a) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc) (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3

(c) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dung dịch (d) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4

(e) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (f) Cho PbS vào dd HCl (loãng)

(g) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 dư, đun nóng Số thí nghiệm sinh chất khí là:

A.5 B.4 C.6 D.2

Câu 47: Chọn đáp án D

(1) Sục khí CO2 vào dd natri aluminat

( )

2 2 3

CO +NaAlO +2H O→Al OH +NaHCO

(2) Cho dd NH3 dư vào dd AlCl3: Al3++3OH−→Al OH( )3 ↓ (3) Sục khí H2S vào dd AgNO3 Có Ag++S2−→Ag S2

(4) Dung dịch NaOH dư vào dd AlCl3 Khơng có kết tủa bị tan

( ) ( )

3

2

3

Al ++3OH− →Al OH ↓ Al OH +OH−→AlO−+2H O

(5) Dung dịch NaOH dư vào dd Ba(HCO3)2 Có Ba2++CO23−→BaCO3 ↓

Câu 48: Chọn đáp án A

(1) Thuỷ phân htoàn este no, đơn chức mạch hở dung dịch kiềm thu muối ancol

Đúng Nếu có phenol mạch khơng hở

(3) Trong p/ứ este hoá axit axetic etanol (xt H2SO4 đặc), nguyên tử O ptử H2O có nguồn gốc từ axit Sai Nguyên tử O có nguồn gốc từ ancol (4) Đốt cháy hoàn toàn este no mạch hở ln thu CO2 H2O có số mol Đúng

(5) Các axit béo axit cacboxylic đơn chức có số ngtử cacbon chẵn

Đúng

Câu 49: Chọn đáp án B

Cu, FeSO4, Na2SO3

Câu 50: Chọn đáp án A

Với CH3COOH có phản ứng

Với HO CH− 2 −CHO có phản ứng Với HCOOCH3: Có phản ứng

ĐỀ ƠN TẬP KIỂM TRA TỔNG HỢP – SỐ

Câu 1. Khi cho Na dư vào dung dịch Fe2(SO4)3, FeCl2, AlCl3 có tượng xảy cốc là:

A Có kết tủa B Có khí

C Có kết tủa tan D Khơng có tượng

Câu 2. Cho chất sau:

CH3-CHOH-CH3 (1), (CH3)3C-OH (2), (CH3)2CH-CH2OH (3), CH3COCH2CH2OH (4), CH3CHOHCH2OH (5)

Chất bị oxi hoá CuO tạo sản phẩm có phản ứng tráng bạc?

A 1, 2, B 2, 3, C 3, 4, D 1, 4,

Câu 3. Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C2H4O2 X tham gia phản ứng tráng bạc, tác dụng với Na giải phóng H2, khơng tác dụng với NaOH Vậy CTCT X là:

A HO-CH2-CHO B HCOOCH3 C CH3COOH D HO-CH=CH-OH

Câu 4: Cho nhận xét sau:

1 Khi cho anilin vào dung dịch HCl dư tạo thành dung dịch đồng suốt Khi sục CO2 vào dung dịch natriphenolat thấy vẩn đục

3 Khi cho Cu(OH)2 vào dung dịch glucozơ có chứa NaOH nhiệt độ thường xuất kết tủa đỏ gạch

4 Dung dịch HCl, dung dịch NaOH, nhận biết anilin phenol lọ riêng biệt

5 Để nhận biết glixerol saccarozơ dùng Cu(OH)2 mơi trường kiềm đun nóng

Số nhận xét là:

A 2 B 4 C 1 D 3

Câu 5: Cho chất sau: dd Fe(NO3)2, dd HCl, dd KMnO4, dd Cl2, dd NaBr, dd AgNO3 Cho chất phản ứng với đôi một, số trường hợp xảy phản ứng là:

A 10 B 9 C 7 D 8

Câu 6: Hợp chất sau khơng có liên kết π phân tử:

C C4H8O2 mạch hở D C8H8 chứa nhân thơm

Câu 7: Cho thí nghiệm sau:

1 Sục Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 Sục CO2 vào dung dịch clorua vôi Sục O3 vào dung dịch KI Sục H2S vào dung dịch FeCl2 Cho HI vào dung dịch FeCl3

6 Cho dung dịch H2SO4đặc nóng vào NaBr tinh thể Số trường hợp xẩy phản ứng oxi hóa khử là:

A 4 B 5 C 6 D 3

Câu 8: Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, Na3PO4, Cr(NO3)3, K2CO3, Al2(SO4)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa là:

A 2 B.3 C.4 D.5

Câu 9: Cho phát biểu sau:

(1) Al, Fe bị thụ động dung dịch HNO3 đặc, nóng

(2) Trong thực tế người ta thường dùng đá khô để dập tắt đám cháy kim loại Mg (3) CO thể khử oxit kim loại Al2O3, FeO, CuO

(4) Al(OH)3 Cr(OH)3 chất lưỡng tính vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

(5) Cr2O3, Al2O3 tan dung dịch NaOH loãng, dư

(6) Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng P2O5 Số phát biểu là:

A. B. C D 4

Câu 10: Cho thí nghiệm sau:

(1) Cho AgNO3 vào dung dịch HF

(2) Sục khí CO2 vào dung dịch natri aluminat (3) Sục khí CO2 dư vào dung dịch Ba(OH)2 (4) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3 (5) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch Cu(OH)2 (6) Cho Mg vào dung dịch Fe(NO3)3 dư

Số thí nghiệm sau phản ứng hoàn toàn cho kết tủa là:

A 1 B. C.3 D.

Câu 11: Thực thí nghiệm sau:

(1) Sục khí clo vào dung dịch NaOH lỗng, đun nóng (2) Sục khí NO2 vào dung dịch NaOH

(3) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH (4) Cho H3PO4 vào dung dịch NaOH

(5) Cho Mg vào dung dịch FeCl3 (6) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4

Số thí nghiệm sau phản ứng cho muối là:

A. B 3 C. D.

Câu 12: Cho chất: Cumen, stiren, vinylaxetilen, propenal, etylfomiat, axit fomic Số chất có khả phản ứng cộng với dung dịch nước brom là?

Câu 13: Khi nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp NH4NO3, Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)2 chất rắn thu sau phản ứng gồm:

A CuO, FeO, Ag B CuO, Fe2O3, Ag

C CuO, Fe2O3, Ag2O D NH4NO2, CuO, Fe2O3, Ag

Câu 14: Cho dung dịch chất: glyxerol, axit axetic, glucozo, propan-1,3-diol, andehit axetic, tripeptit Số chất có khả hịa tan Cu(OH)2 điều kiện thường

A 5 B 2 C 3 D 4

Câu 15: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa là:

A 7 B 6 C 5 D 4

Câu 16: Cho dung dịch: (NH4)2CO3, (CH3NH3)2SO4, K2CO3, NH4Cl, CuSO4, C6H5NH3HSO4 Số chất tác dụng với Ba(OH)2ở điều kiện thường vừa tạo kết tủa vừa tạo khí là?

A 4 B 2 C 3 D 1

Câu 17: Cho chất sau: Phenol(1), Anilin(2), Toluen(3), Metyl phenyl ete(4),

m-nitro phenol(5) Số chất tác dụng với nước Brom

A 2 B 3 C 4 D 5

Câu 18: Cho chất sau trộn với

(1) CH3COONa + CO2 + H2O → (2) (CH3COO)2Ca + Na2CO3 → (3) CH3COOH + NaHSO4 → (4) CH3COOH + CaCO3 → (5) C17H35COONa + Ca(HCO3)2 → (6) C6H5ONa + NaHCO3 → Số phản ứng xảy

A 3 B 4 C 6 D 2

Câu 19: Cho nhận định sau:

(1) Peptit chứa từ hai gốc aminoaxit trở lên cho phản ứng màu biure (2) Tơ tằm polime cấu tạo chủ yếu từ gốc glyxin alanin (3) Ứng với cơng thức phân tử C2H8N2O3 có CTCT dạng muối amoni (4) Khi cho propan-1,2-điamin tác dụng với NaNO2/HCl thu ancol đa chức (5) Tính bazơ C6H5ONa mạnh tính bazơ C2H5ONa

(6) Các chất HCOOH, HCOONa, HCOOCH3 tham gia phản ứng tráng gương Số nhận định là:

A 4 B 3 C 5 D 6

Câu 20: Cho nhận xét sau:

(1) Trong phản ứng hóa học, oxi ln thể tính oxi hóa (2) Các halogen không tác dụng với N2, O2

(3) Thu khí N2 phịng thí nghiệm phương pháp dời chỗ nước (4) Trong cơng nghiệp thu O2 N2 chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng (5) Có thể điều chế HCl, HBr, HI PTN phương pháp sunphat (6) Phân đạm Ure phân bón trung tính có hàm lượng đạm cao loại phân đạm

(8) Than đá Quảng Ninh có chất lượng cao chủ yếu than cốc Số nhận xét là:

A 7 B 5 C 4 D 6

Câu 21: Trong số dung dịch sau: (1) glucozơ, (2) 3-monoclopropan-1,2-điol (3MCPD), (3) etilen glycol, (4) KOH loãng, (5) tripeptit, (6) amoniac, (7) propan-1,3-điol Số dung dịch hoà tan Cu(OH)2

A 4 B 3 C 6 D 5

Câu 22: Cho cặp chất sau tác dụng với điều kiện nhiệt độ thích hợp: 1) Mg + CO2 2) Cu + HNO3 đặc 3) NH3 + O2

4) Cl2 + NH3 5) Ag + O3 6) H2S + Cl2 7) HI + Fe3O4 8) CO + FeO

Có phản ứng tạo đơn chất phi kim?

A 6 B 5 C 4 D 7

Câu 23: Thực thí nghiệm sau:

(1) Sục khí SO2 vào dung dịch K2Cr2O7 H2SO4 lỗng (2) Sục khí SO2 vào dung dịch HNO3 đặc

(3) Sục khí SO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (4) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc (5) Cho SiO2 vào dung dịch HF

(6) Cho CrO3 vào dung dịch NaOH

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa khử xảy là:

A. B. C 6 D.

Câu 24: Cho cặp chất (ở trạng thái rắn dung dịch) phản ứng với nhau: (1) Pb(NO3)2 + H2S (2) Pb(NO3)2 + CuCl2

(3) H2S + SO2 (4) FeS2 + HCl (5) AlCl3 + NH3 (6) NaAlO2 + AlCl3 (7) FeS + HCl (8) Na2SiO3 + HCl (9) NaHCO3 + Ba(OH)2

Số lượng phản ứng tạo kết tủa là:

A. B. C. D.

Câu 25. Có hợp chất hữu công thức phân tử là: CH O, CH O ,2 2 2

2

C H O C H O3 4 3 Số chất vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với NaOH,

vừa có phản ứng tráng gương là:

A. B. C. D.

Câu 26. Thực thí nghiệm sau:

(a) Nung NH4NO3 rắn

(b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc) (c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3

(d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dung dịch (e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4

(f) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (g) Cho PbS vào dd HCl (loãng)

A.5 B.4 C.6 D.2

Câu 27. Cho luồng khí CO dư qua hỗn hợp BaO, Al2O3 FeO đốt nóng thu chất rắn X1 Hòa tan chất rắn X1 thu chất rắn Y1 chất rắn E1 Sục khí CO2 dư vào dung dịch Y1 htu kết tủa F1 Hòa tan dung dịch E1 vào dd NaOH dư thấy bị tan phần chất rắn G1 Cho G1vào dung dịch AgNO3 dư (coi CO2 không phản ứng với nước) Tổng số phản ứng xảy là:

A B C D

Câu 28. Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl , Ca(NO ) ,2 2

NaOH, Na CO , KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp tạo nên kết tủa là:

A B C D

Câu 29: Có loại khí thu cho hóa chất sau phản ứng với đôi một? Al, FeS, HCl, NaOH, NH( 4)2CO :3

A B C D

Câu 30: Cho phản ứng:

(1) O3 + dung dịch KI → (6) F2 + H2O o

t

→ (2) MnO2+ HCl đặc

o

t

→ (7) H2S + dung dịch Cl2→ (3) KClO3 + HCl đặc

o

t

→ (8) HF + SiO2 → (4) NH4HCO3

o

t

→ (9) NH4Cl + NaNO2 o

t

→ (5) Na2S2O3 + H2SO4 đặc

o

t

→ (10) Cu2S + Cu2O → Số trường hợp tạo đơn chất là:

A 7 B 9 C 6 D 8

Câu 31: Thực thí nghiệm sau:

1 Cho Mg tác dụng với khí SO2 nung nóng Sục khí H2S vào dung dịch nước clo

3 Sục khí SO2 vào dung dịch nước brom Nhiệt phân hoàn toàn muối Sn(NO3)2

5 Thổi oxi qua than đốt nóng đỏ Cho FeBr2 vào dung dịch KMnO4/H2SO4. Sục khí clo vào dung dịch NaBr Nhiệt phân KClO3 (xt: MnO2)

Số thí nghiệm mà sản phẩm cuối ln có đơn chất là:

A 1 B 4 C 2 D 3

Câu 32: Cho chất sau: H2S, Fe, Cu, Al, Na2O, dd Ca(OH)2, dd AgNO3, dd FeCl3, dd Br2, dung dịch NaHSO4 Số chất vừa tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2, vừa tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 là:

Câu 33: Cho chất sau: anilin, alanin, mononatri glutamat, etyl amoni clorua, lysin, etyl axetat, phenyl axetat Số chất vừa tác dụng với dung dịch NaOH lỗng, nóng; vừa tác dụng với dung dịch HCl lỗng, nóng là:

A 4 B 3 C 5 D 2

Câu 34: Thực phản ứng sau:

(1) Sục CO2 vào dung dịch Na2SiO3 (2) Sục SO2 vào dung dịch H2S

(3) Cho dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 (4) Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch NH3

(5) Cho NaHSO4 dư vào dung dịch Ba(HCO3)2 (6) Sục H2S vào dung dịch Ba(OH)2

(7) Cho HI vào dung dịch FeCl3 (8) Sục khí clo vào dung dịch KI

Số thí nghiệm ln tạo thành kết tủa là:

A 7 B 4 C 6 D 5

Câu 35: Thực thí nghiệm sau:

(1) Cho dung dịch FeI2 tác dụng với dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4 (2) Sục khí flo vào dung dịch NaOH lỗng, lạnh

(3) Đốt khí metan khí clo (4) Sục khí oxi vào dung dịch HBr

(5) Sục khí flo vào dung dịch NaCl nhiệt độ thường Số thí nghiệm mà sản phẩm cuối ln có đơn chất là:

A 3 B 5 C 2 D 4

Câu 36: Cho phát biểu sau:

(1) Trong hợp chất với oxi, nitơ có cộng hóa trị cao V (2) Trong hợp chất, flo ln có số oxi hóa -1

(3) Lưu huỳnh hợp chất với kim loại ln có số oxi hóa -2 (4) Trong hợp chất, số oxi hóa nguyên tố khác không

(5) Trong hợp chất, nguyên tố có nhiều mức số oxi hóa khác (6) Trong chu kỳ, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần

Số phát biểu :

A 3 B 5 C 2 D 4

Câu 37: Cho phản ứng sau:

(1) Dung dịch Na2CO3 + dung dịch H2SO4 (2) Dung dịch Na2CO3 + dung dịch FeCl3 (3) Dung dịch Na2CO3 + dung dịch CaCl2 (4) Dung dịch NaHCO3 + dung dịch Ba(OH)2 (5) Dung dịch (NH4)2SO4 + dung dịch Ba(OH)2 (6) Dung dịch Na2S + dung dịch AlCl3

A 3 B 6 C 4 D 5

Câu 38: Cho phát biểu sau:

(1) CaOCl2 muối kép

(2) Liên kết kim loại liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể tham gia electron tự

(3) Supephotphat kép có thành phần chủ yếu Ca(H2PO4)2 (4) Trong HX (X: halogen) HF có tính axit yếu (5) Bón nhiều phân đạm amoni sẽ làm cho đất chua

(6) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp thủy ngân (Hg) (7) CO2 phân tử phân cực

Số phát biểu là:

A 7 B 4 C 6 D 5

Câu 39. Thực thí nghiệm sau: (1) Sục O3 vào dung dịch KI nước

(2) Nhúng Al vào dd HNO3đặc nguội (3) Đốt cháy Mg khí sunfurơ (4) Cho Cu(OH)2 vào dd sorbitol (5) Cho andehit fomic tác dụng với phenol,H+

(6) Nung nóng quặng đolomit (7) Cho nước qua than nóng đỏ (8) Sục khí CO2 vào dd natriphenolat (9) Đun nóng hh NH4Cl NaNO2

(10) Nung nóng quặng apatit với SiO2 cacbon Số thí nghiệm xảy phản ứng hóa học là:

A B C D 10

Câu 40: Phát biểu sau đúng?

A Natri etylat không phản ứng với nước

B Dung dịch etylamin làm hồng phenolphtalein

C Toluen không làm màu dung dịch KMnO4 đun nóng

D Dung dịch natri phenolat làm quỳ tím hóa đỏ

Câu 41: Trong chất sau: tripanmitin, alanin, crezol, hiđroquinon, cumen, phenol,

poli (vinyl axetat), anbumin Có chất có phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng?

A 6 B 4 C 8 D 7

Câu 42: Cho amoniac tác dụng với chất sau: khí Cl2, khí O2, dung dịch H2SO4, CuO nung nóng, khí CO2, dung dịch AlCl3, dung dịch CuSO4, khí HCl Sơ chất phản ứng là:

A 6 B 7 C 8 D 5

Câu 43: Thực thí nghiệm sau

(d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Na3PO4 (e) Cho quặng apatit vào dung dịch H2SO4 đặc đun nóng (f) Sục khí Flo vào nước nóng

Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng là:

A 6 B 5 C 4 D 3

Câu 44: Phản ứng không dùng để điều chế khí phù hợp phịng thí nghiệm là: A KMnO4

0

t

→ B NaCl + H2SO4 đặc

0

t →

C NH4Cl + Ca(OH)2

0

t

→ D FeS2 + O2→

Câu 45: Tiến hành thí nghiệm sau:

(a) Sục khí axetilen vào dung dịch KMnO4 lỗng (b) Cho ancol etylic qua bột CuO nung nóng (c) Sục khí etilen vào dung dịch Br2 CCl4

(d) Cho Buta-1,3-đien vào dung dịch AgNO3, NH3dư, đun nóng (e) Cho Na vào ancol etylic

Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng là:

A 2 B 4 C 3 D 5

Câu 46: Tiến hành thí nghiệm sau:

(1) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3 (2) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4

(3) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4] (4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch Al(NO3)3

(5) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4 (6) Cho dung dịch Na2S2O3 vào dung dịch H2SO4 loãng

Sau kết thúc phản ứng, có thí nghiệm thu kết tủa?

A 6 B 5 C 4 D 3

Câu 47: Cho phát biểu sau:

(1) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử (2) Các phân tử phenol khơng tạo liên kết hiđro liên phân tử (3) Xiclopropan không làm màu dung dịch KMnO4 (4) Benzen không làm màu dung dịch brom

(5) Natri fomat tham gia phản ứng tráng bạc Các phát biểu đúng là:

A (2), (4), (5) B (1), (5)

C (1), (3), (5) D (1), (3), (4), (5)

Câu 48:Trường hợp sau không xảy phản ứng hóa học?

A Sục khí CO2 vào dung dịch NaClO

B Cho kim loại Be vào H2O

C Sục khí Cl2 vào dung dịch FeSO4

Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức, mạch hở X lượng không khí (chứa 20% thể tích O2, cịn lại N2) vừa đủ, thu 0,08 mol CO2; 0,1 mol H2O 0,54 mol N2 Khẳng định sau đúng?

A Số nguyên tử H phân tử X

B Giữa phân tử X khơng có liên kết hiđro liên phân tử

C X không phản ứng với HNO2

D Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn điều kiện X

Câu 50: Trong thí nghiệm sau:

(1) Cho khí O3 tác dụng với dung dịch KI (2) Nhiệt phân amoni nitrit

(3) Cho NaClO3 tác dụng với dung dịch HCl đặc (4) Cho khí H2S tác dụng với dung dịch FeCl3 (5) Cho khí NH3 dư tác dụng với khí Cl2 (6) Cho axit fomic tác dụng với H2SO4đặc (7) Cho H2SO4 đặc vào dung dịch NaBr (8) Cho Al tác dụng với dung dịch NaOH (9) Cho CO2 tác dụng với Mg nhiệt độ cao

(10) Cho dung dịch Na2S2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 (loãng) Số thí nghiệm tạo đơn chất là:

A 7 B 9 C 6 D 8

BẢNG ĐÁP ÁN

01 B 02 C 03 A 04 D 05 A 06 B 07 A 08 C 09 A 10 B 11 B 12 C 13 B 14 D 15 B 16 B 17 B 18 A 19 B 20 B 21 D 22 A 23 D 24 C 25 B 26 A 27 A 28 B 29 C 30 C 31 C 32 A 33 C 34 D 35 D 36 A 37 A 38 D 39 B 40 B 41 D 42 C 43 A 44 D 45 B 46 B 47 D 48 B 49.D 50 B

PHẦN LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án B

A Có kết tủa Chưa có Al(OH)3

B Có khí Chuẩn

C Có kết tủa tan Các kết tủa sắt không tan

D Không có tượng Vơ lý

Câu 2: Chọn đáp án C

CH3-CHOH-CH3 (1), Cho xeton (CH3)3C-OH (2), Khơng oxi hóa

(CH3)2CH-CH2OH (3), Cho andehit CH3COCH2CH2OH (4), Cho andehit

CH3CHOHCH2OH (5) Cho andehit

Câu 3: Chọn đáp án A

Không tác dụng với NaOH (Loại B , C)

Câu 4: Chọn đáp án D

(1) Khi cho anilin vào dung dịch HCl dư tạo thành dung dịch đồng suốt

Đúng có phản ứng: C H NH6 5 2 +HCl→C H NH Cl6 5 3 (muối tan)

(2) Khi sục CO2 vào dung dịch natriphenolat thấy vẩn đục

Đúng có phản ứng: C H ONa CO6 5 + 2+H O2 →C H OH6 5 ↓ +NaHCO3

(3) Khi cho Cu(OH)2 vào dung dịch glucozơ có chứa NaOH nhiệt độ thường xuất kết tủa đỏ gạch

Đúng glucozơ có nhóm CHO:

( ) t0

2

2

RCHO 2Cu OH+ +NaOH→RCOONa Cu O+ ↓ +3H O

(4) Dung dịch HCl, dung dịch NaOH, nhận biết anilin phenol lọ riêng biệt

Sai vì: HCl có phản ứng với anilin cịn NaOH có phản ứng với phenol (tạo dung dịch đồng nhất)

6

C H NH +HCl→C H NH Cl và C H OH NaOH6 5 + →C H ONa H O6 5 + 2

(5) Để nhận biết glixerol saccarozơ dùng Cu(OH)2 mơi trường kiềm đun nóng

Sai vì: glixerol saccarozơ có nhiều nhóm OH kề khơng có nhóm CHO

Câu 5: Chọn đáp án A

Với dd Fe(NO3)2 có TH xảy phản ứng là: dd HCl, dd KMnO4, dd Cl2, dd AgNO3

Với dd HCl có: dd AgNO3 dd KMnO4 Với dd KMnO4 có: NaBr

Với dd Cl2 có: dd NaBr , AgNO3

Với dd NaBr có: AgNO3

Câu 6: Chọn đáp án B

A C3H6O mạch hở Có liên kết π

B C3H10NCl No

C C4H8O2 mạch hở Có liên kết π

D C8H8 chứa nhân thơm Chứa nhân thơm đương nhiên có π

Câu 7: Chọn đáp án A

(1) Sục Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 Là phản ứng oxi hóa khử

( )

+ →dung dòch + +

2 2 2

Nếu vôi tơi sữa vơi (Ca(OH)2 đặc bột lỗng) cho clorua vôi:

( )

+ vôi sữa→ +

2 2 2

Cl Ca OH CaOCl H O

(2) Sục CO2 vào dung dịch clorua vơi Khơng phải phản ứng oxi hóa khử

2 2

2CaOCl +CO +H O→CaCO +CaCl +2HClO

Chú ý: cloruavoi muối hỗn tạp Cl−và ClO− (3) Sục O3 vào dung dịch KI Là phản ứng oxi hóa khử

+ 3+ 2 → 2+ + 2

2KI O H O I 2KOH O

(4) Sục H2S vào dung dịch FeCl2 Khơng có phản ứng

(5) Cho HI vào dung dịch FeCl3 Là phản ứng oxi hóa khử

3 2

FeCl +2HI→FeCl + +I 2HCl

6 Cho dung dịch H2SO4đặc nóng vào NaBr tinh thể Là phản ứng oxi hóa khử Chú ý: Phương pháp không điều chế HBr (tương tự với HI)

( ) ( )

0 t

2 4

2 2

NaBr H SO đặc NaHSO HBr 2HBr H SO đặc SO Br 2H O



+ → +

 

 + → + +



Câu 8: Chọn đáp án C

(NH4)2SO4, Có BaSO4 Na3PO4, Có Ba3(PO4)2 Cr(NO3)3, Kết tủa bị tan K2CO3, Có BaCO3 Al2(SO4)3 Có BaSO4

Câu 9: Chọn đáp án A

(1) Al, Fe bị thụ động dung dịch HNO3 đặc, nóng

Sai: Thụ động dung dịch HNO3 đặc, nguội

(2) Trong thực tế người ta thường dùng đá khô để dập tắt đám cháy kim loại Mg

Sai: Vì có phản ứng 2Mg CO+ 2 →2MgO C+

(3) CO thể khử oxit kim loại Al2O3,FeO,CuO

Sai: CO không khử Al2O3

(4) Al(OH)3 Cr(OH)3 chất lưỡng tính vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

Sai Al(OH)3 khơng có tính khử

(5) Cr2O3 , Al2O3 tan dung dịch NaOH loãng, dư Chuẩn

(6) Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng P2O5

(1) Cho AgNO3 vào dung dịch HF Khơng có (2) Sục khí CO2 vào dung dịch natri aluminat Có Al(OH)3

(3) Sục khí CO2dư vào dung dịch Ba(OH)2 Khơng có CO2dư (4) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3 Có Al(OH)3

Câu 11: Chọn đáp án B

(1) Sục khí clo vào dung dịch NaOH lỗng, đun nóng Cho NaCl NaClO3

(2) Sục khí NO2 vào dung dịch NaOH Cho NaNO3 NaNO2

(2) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH Còn tùy tỷ lệ

(4) Cho H3PO4 vào dung dịch NaOH Còn tùy vào tỷ lệ

(5) Cho Mg vào dung dịch FeCl3 Còn tùy vào tỷ lệ

(6) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 Cho FeSO4 Fe2(SO4)3

Câu 12: Chọn đáp án C stiren, vinylaxetilen, propenal

Câu 13: Chọn đáp án B

A CuO, FeO, Ag Sai FeO + O2 →Fe2O3

B CuO, Fe2O3, Ag

C CuO, Fe2O3, Ag2O Không thể tạo Ag2O

D NH4NO2, CuO, Fe2O3, Ag Khơng có NH4NO2

Câu 14:Chọn đáp án D

glyxerol Được có nhóm OH kề axit axetic, Được axit

glucozơ, Được có nhóm OH kề

propan-1,3-diol, Khơng nhóm OH không kề andehit axetic, Không

tripeptit Được số liên kết peptit lớn (3 mắt xích)

Câu 15: Chọn đáp án B

NaOH Cho BaCO3

Na2SO4 Cho BaSO4

Na2CO3 Cho BaCO3 H2SO4 Cho BaSO4

KHSO4 Cho BaSO4

Ca(OH)2, Cho BaCO3 CaCO3

Câu 16: Chọn đáp án B

Câu 17: Chọn đáp án B

Phenol(1), Anilin(2), m-nitro phenol(5) ( )

6 3

C H OH 3Br+ → Br C H OH↓ +3HBr

( )

6 2 2

C H NH +3Br → Br C H NH ↓ +3HBr

2 2

(m)NO −C H −OH 3Br+ →(m)NO −C H (Br ) OH 3HBr− +

Câu 18: Chọn đáp án A

(1) CH3COONa + CO2 + H2O →Khơng (2) (CH3COO)2Ca + Na2CO3 → Có (3) CH3COOH + NaHSO4 → Khơng (4) CH3COOH + CaCO3 →Có

(5) C17H35COONa + Ca(HCO3)2 → không (6) C6H5ONa + NaHCO3 → Không

Câu 19: Chọn đáp án B

(1) Peptit chứa từ hai gốc aminoaxit trở lên cho phản ứng màu biure Sai (3 trở lên)

(2) Tơ tằm polime cấu tạo chủ yếu từ gốc glyxin alanin Đúng

(3) Ứng với cơng thức phân tử C2H8N2O3 có CTCT dạng muối amoni Sai

(4) Khi cho propan-1,2-điamin tác dụng với NaNO2/HCl thu ancol đa chức Đúng

(5) Tính bazơ C6H5ONa mạnh tính bazơ C2H5ONa Sai

Do tính axit C6H5OH lớn tính axit C2H5OH

(6) Các chất HCOOH, HCOONa, HCOOCH3 tham gia phản ứng tráng gương

Đúng

Câu 20: Chọn đáp án B

(1) Trong phản ứng hóa học, oxi ln thể tính oxi hóa (2) Các halogen khơng tác dụng với N2, O2 Đúng

(3) Thu khí N2 phịng thí nghiệm phương pháp dời chỗ nước Đúng (4) Trong cơng nghiệp thu O2 N2 chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Đúng

(5) Có thể điều chế HCl, HBr, HI PTN phương pháp sunphat

Sai: HBr HI khơng thể điều chế tác dụng với axit đặc nóng

(7) Nguyên liệu sản xuất H2SO4 công nghiệp FeS2, S Đúng

(8) Than đá Quảng Ninh có chất lượng cao chủ yếu than cốc Sai than cốc phải luyện

Câu 21: Chọn đáp án D (1) glucozơ,

(2) 3-monoclopropan-1,2-điol (3MCPD), (3) etilenglicol,

(5) tripeptit, (6) amoniac,

Câu 22: Chọn đáp án A

(1) Mg + CO2 Cho đơn chất C 2Mg CO+ 2 →2MgO C+ (2) Cu + HNO3đặc Cho NO2

(3) NH3 + O2 Cho đơn chất N2

0

t

3 2

4NH +3O →2N +6H O

(4) Cl2 + NH3 Cho đơn chất N2 2NH3+3Cl2 →N2 +6HCl (5) Ag + O3 Cho đơn chất O2 2Ag O+ 3→Ag O O2 + 2

(6) H2S + Cl2 Thường cho hỗn hợp axit (Tuy nhiên đk thích hợp cho S) (7) HI + Fe3O4 Cho I2 ý không tồn muối FeI3

(8) CO + FeO Cho đơn chất Fe (Kim loại ) Câu 23: Chọn đáp án D

(1) Sục khí SO2 vào dung dịch K2Cr2O7 H2SO4 lỗng (Chuẩn) (2) Sục khí SO2 vào dung dịch HNO3 đặc (Chuẩn)

(3) Sục khí SO2 vào dung dịch Ca(OH)2

(4) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc (Chuẩn) (5) Cho SiO2 vào dung dịch HF

(6) Cho CrO3 vào dung dịch NaOH (Chuẩn) Chú ý: Tạo hỗn hợp muối

Câu 24 Chọn đáp án C

Trừ phản ứng (7) khơng có kết tủa

2

(1) Pb ++S − →PbS↓

2

2

(2) Pb ++2Cl− →PbCl ↓

(3) SO2+2H S2 →3S↓ +2H O2

(4) FeS2 +2HCl→FeCl2+ +S H S2

(5) H O2 ( )

3 3

NH →OH− Al ++3OH− →Al OH ↓ (6) AlO2−→thủy phân OH− Al3+→thủy phân H+

Do có phản ứng: ( )

3

Al ++3OH− →Al OH ↓

2 2 ( )

3

(8) Na SiO2 3+2HCl→H SiO2 3 ↓ +2NaCl

(9) OH−+HCO3− →CO32−+H O2 Ba2++CO32−→BaCO3↓

Câu 25 Chọn đáp án B

2

HCHO HCOOH

HOC COOH(2) HOC CH COOH(3)

    −   − − 

Câu 26 Chọn đáp án A

(a) NH NO4 3→t0 N O 2H O2 + 2 (b) NaCl H SO dac+ 2 4( )→t0 NaHSO4 +HCl

(c) H O2

2 2

Cl →HCl→HCl NaHCO+ →CO +NaCl H O+ (f) H++HCO3−→CO2+Cl−+H O2

(i) Na SO2 3+H SO2 4 →Na SO2 4 +SO2 +H O2

Câu 27. Chọn đáp án A

2

2

1 2

2

CO BaO BaCO Fe Ag ;Fe Ag

;E ;Y : AlO CO CO FeO Al O NaOH

+ + + −  + →  + + +  +  +  

Câu 28. Chọn đáp án B

( )

2 4 2

NaOH;Na CO ,KHSO ;Na SO ;Ca OH ;H SO

2 2

3 3

OH−+HCO− →CO −+H O Ba + +CO − →BaCO ↓

2

3

Ba ++CO −→BaCO ↓

2

4

Ba ++SO − →BaSO

(KHSO4 →K++H++SO24−)

2

4

Ba ++SO − →BaSO

(Na SO2 4 →2Na++SO24−)

2 2

3 3

OH−+HCO− →CO −+H O Ca ++CO −→CaCO ↓

2

3

Ba ++CO −→BaCO ↓ 2

4

Ba ++SO − →BaSO

2 4

H SO →2H+ +SO −

Câu 29: Chọn đáp án C

( ) ( )

2

2

4

4 3

Al HCl H FeS HCl H S

HCl NH CO CO NaOH NH CO NH

Câu 30: Chọn đáp án C

(1) O3 + dung dịch KI → I2 (2) MnO2+ HCl đặc

o

t

→ Cl2 (3) KClO3+ HCl đặc

o

t

→ Cl2

(6) F2 + H2O o

t → O2 (9) NH4Cl + NaNO2

o

t

→N2

(10) Cu2S + Cu2O → Cu Chú ý: (5) Na2S2O3 + H2SO4 đặc

o

t

→ S →SO2

Câu 31: Chọn đáp án C

(1) Cho Mg tác dụng với khí SO2 nung nóng Chưa Mg + S → MgS (2) Sục khí H2S vào dung dịch nước clo (Khơng tạo hỗn hợp axit)

(3) Sục khí SO2 vào dung dịch nước brom (Khơng tạo hỗn hợp axit) (4) Nhiệt phân hoàn toàn muối Sn(NO3)2

Không Sn(NO )3 2 →t0 SnO2+2NO2

(5) Thổi oxi qua than đốt nóng đỏ Khơng, thu CO CO2 (6) Cho FeBr2 vào dung dịch KMnO4/H2SO4. Chuẩn thu Br2

(7) Sục khí clo vào dung dịch NaBr Chưa Cl2 + Br2 + H2O cho hỗn hợp axit (8) Nhiệt phân KClO3 ( xt: MnO2 ) Chuẩn thu O2

Câu 32: Chọn đáp án A

H2S, Al, Na2O, dd AgNO3, dung dịch NaHSO4

Câu 33: Chọn đáp án C

alanin, mononatri glutamat, lysin, etyl axetat, phenyl axetat

Câu 34: Chọn đáp án D

(1) Sục CO2 vào dung dịch Na2SiO3 Có H2SiO3 (2) Sục SO2 vào dung dịch H2S Có S

(3) Cho dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 HCl dư làm tan kết tủa (4) Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch NH3 Có Al(OH)3

(5) Cho NaHSO4 dư vào dung dịch Ba(HCO3)2 Có BaSO4 (6) Sục H2S vào dung dịch Ba(OH)2

(7) Cho HI vào dung dịch FeCl3 Có I2 (8) Sục khí clo vào dung dịch KI Cl2 dư td với I2

Câu 35: Chọn đáp án D

(1) Cho dung dịch FeI2 tác dụng với dung dịch KMnO4 mơi trường H2SO4 Có I2

(3) Đốt khí metan khí clo Có C

(4) Sục khí oxi vào dung dịch HBr Có Br2

(5) Sục khí flo vào dung dịch NaCl nhiệt độ thường Có O2

Câu 36:Chọn đáp án A

(1) (Sai cộng hóa trị cao 4) (2) Chuẩn

(3) (Sai ví dụ FeS2 S có số oxi hóa +1 – )

(4) Sai.Với C nhiều hợp chất C có số oxi hóa ví dụ C CH( 3 4)

(5) Chuẩn ví dụ CaOCl2 hợp chất clo vừa có số oxi hóa – vừa có số oxi hóa +

(6) (Sai giảm dần,theo SGK)

Câu 37: Chọn đáp án A

(1) Chỉ có khí CO2 2H CO23 CO2 H O2

++ −→ +

(2) dung dịch Na2CO3 + dung dịch FeCl3.(Có khí CO2 kết tủa Fe(OH)3)

2 3

3Na CO +2FeCl +3H O→2Fe(OH) +3CO +6NaCl

(3) Chỉ có kết tủa CaCO3 Ca2+ +CO23− →CaCO3↓ (4) Chỉ có kết tủa BaCO3 Ba2++CO32−→BaCO3↓

(5) dung dịch (NH4)2SO4 + dung dịch Ba(OH)2.(Có khí NH3 kết tủa BaSO4)

2

4 4

NH++OH−→NH +H O Ba + +SO −→BaSO

(6) dung dịch Na2S + dung dịch AlCl3 (H2S Al(OH)3)

2 3

3Na S 2AlCl+ +6H O→6NaCl 2Al(OH)+ +3H S

Câu 38: Chọn đáp án D

(1) CaOCl2 muối kép (Sai muối hỗn tạp)

(2) Liên kết kim loại liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể tham gia electron tự

Đúng theo SGK lớp 12

(3) Supephotphat kép có thành phần chủ yếu Ca(H2PO4)2 Đúng theo SGK lớp 11

(4) Trong HX (X: halogen) HF có tính axit yếu Đúng theo SGK lớp 10

(6) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp thủy ngân (Hg) Đúng theo SGK lớp 12

(7) CO2 phân tử phân cực (Sai phân tử không phân cực)

Câu 39 Chọn đáp án B

(1) 2KI O+ 3+H O2 →I2+2KOH O+ 2 (3) 2Mg + SO2 → 2MgO + S

(4) Cu(OH)2 tạo phức màu xanh sobitol

(5) Phenol tác dụng với HCHO tùy điều kiện cho novolac hay rezol (6).CaCO MgCO3 3→t0 CaO MgO 2CO+ + 2

(7) C H O+ 2 →CO H+ 2 C 2H O+ 2 →CO2+2H2 (8) C H ONa CO6 5 + 2+H O2 →C H OH6 5 ↓ +NaHCO3 (9) NH Cl NaNO4 + 2→t0 N2+2H O NaCl2 + (10) SiO2+ 2C → Si + 2CO

Câu 40: Chọn đáp án B

A Natri etylat không phản ứng với nước

Sai.C H ONa H O2 5 + 2 →C H OH NaOH2 5 + B Dung dịch etylamin làm hồng phenolphtalein

Đúng Dung dịch etylamin có tính bazơ nên làm hồng phenolphtalein C Toluen khơng làm màu dung dịch KMnO4 đun nóng

Sai Ở nhiệt độ thường toluen khơng làm màu KMnO4 đun nóng có D Dung dịch natri phenolat làm quỳ tím hóa đỏ

Sai Dung dịch natri phenolat có tính kiềm mạnh làm quỳ hóa xanh Câu 41: Chọn đáp án D

tripanmitin, alanin, crezol,

hiđroquinon, phenol, poli(vinyl axetat), anbumin

Câu 42: Chọn đáp án C

Khí Cl2, khí O2, dung dịch H2SO4, CuO nung nóng, khí CO2, dung dịch AlCl3, dung dịch CuSO4, khí HCl Tất phản ứng

Câu 43:Chọn đáp án A

(a) Cho ure vào dung dịch Ca(OH)2 Xảy ure + nước (b) Cho P vào dung dịch HNO3đặc, nóng

(c) Cho nước qua than nung đỏ

(f) Sục khí Flo vào nước nóng Cho khí O2

Câu 44: Chọn đáp án D

A KMnO4

0

t

→ Điều chế O2 theo SGK lớp 10

B NaCl + H2SO4 đặc

0

t

→ Điều chế HCl theo SGK lớp 10 C NH4Cl + Ca(OH)2

0

t

→ Điều chế NH3 theo SGK lớp 11

D FeS2 + O2 →

Câu 45: Chọn đáp án B

(a).Sục khí axetilen vào dung dịch KMnO4 loãng (b) Cho ancol etylic qua bột CuO nung nóng (c) Sục khí etilen vào dung dịch Br2 CCl4

(d) Cho Buta-1,3-đien vào dung dịch AgNO3, NH3 dư, đun nóng (Khơng phản ứng)

(e) Cho Na vào ancol etylic Câu 46:Chọn đáp án B

(1) Al(OH)3 (3) Al(OH)3 (4) Al(OH)3 (5) CuS (6) S

(1) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3

2 3

3Na CO +2AlCl +3H O→2Al(OH) +3CO +6NaCl

(2) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4 Không xảy phản ứng (3) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]

( )

2 2 3

CO +NaAlO +2H O→Al OH +NaHCO

(4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch Al(NO3)3

( )

2

H O

3

NH →OH− Al ++3OH−→Al OH ↓

(5) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4 2

Cu ++S − →CuS

(6) Cho dung dịch Na2S2O3 vào dung dịch H2SO4 loãng

2 4 2

Na S O +H SO (loãng)→Na SO + +S SO +H O

Câu 47:Chọn đáp án D

(1) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Đúng

(2) Các phân tử phenol không tạo liên kết hiđro liên phân tử Sai Có tạo liên kết (3) Xiclopropan không làm màu dung dịch KMnO4

Đúng theo SGK lớp 11

(4) Benzen không làm màu dung dịch brom

Đúng theo SGK lớp 11

3

AgNO / NH

HCOONa→Ag

Câu 48:Chọn đáp án B

A Sục khí CO2 vào dung dịch NaClO

2

NaClO CO+ +H O→NaHCO +HClO

B Cho kim loại Be vào H2O

Không tác dụng theo SGK lớp 12

C Sục khí Cl2 vào dung dịch FeSO4 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl

++ → ++ −

D Cho kim loại Al vào dung dịch HNO3 loãng, nguội ( )

3 3

8Al 30HNO+ →8Al NO +3NH NO +9H O

Chú ý: Al,Fe,Cr thụ động với HNO3 đặc nguội

Câu 49:Chọn đáp án D

Chú ý: Nito sinh Amin khơng khí bạn BTNT.oxi p/ứ khơng khí

2 2

O2 N2

n 0,13 n 0,52 C H N CH CH NH

→ = → = → → = −

A Sai

B Sai Amin có liên kết hiđro liên phân tử

C Sai amin bậc có phản ứng với HNO2

D Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn điều kiện X 1.(Chuẩn)

Câu 50: Chọn đáp án B

(1) Cho khí O3 tác dụng với dung dịch KI.(Cho I2)

+ 3+ 2 → 2+ + 2

2KI O H O I 2KOH O (2) Nhiệt phân amoni nitrit →N2

→t0 +

4 2

NH NO N 2H O

(3) Cho NaClO3 tác dụng với dung dịch HCl đặc.→Cl2

+ → + +

3 2

NaClO 6HCl NaCl 3H O 3Cl

(4) Cho khí H2S tác dụng với dung dịch FeCl3 →S ++ −→ ++ ↓

3 2

2Fe S 2Fe S

(5) Cho khí NH3 dư tác dụng với khí Cl2 →N2

+ → +

3 2

2NH 3Cl N 6HCl

(6) Cho axit fomic tác dụng với H2SO4 đặc →CO

→ +H SO /đặc2

2

HCOOH O H O

(7) Cho H2SO4đặc vào dung dịch NaBr →Br2

( ) ( )

0 t

2 4

2 2

NaBr H SO đặc NaHSO HBr 2HBr H SO đặc SO Br 2H O



+ → +

 

 + → + +

(8) Cho Al tác dụng với dung dịch NaOH →H2

2 2

3 Al NaOH H O NaAlO H

2

+ + → +

(9) Cho CO2 tác dụng với Mg nhiệt độ cao →C

2Mg CO+ →2MgO C+

(10) Cho dung dịch Na2S2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 (loãng) →S

2 4 2

Na S O +H SO (loãng)→Na SO + +S SO +H O

ĐỀ ÔN TẬP KIỂM TRA TỔNG HỢP – SỐ

Câu 1: Cho phát biểu sau:

(1) Các hợp chất NaOH, Na2CO3, Na3PO4 có tác dụng làm tính cứng nước cứng tạm thời

(2) Thành phần thạch cao nung CaSO4.H2O CaSO4.0,5H2O (3) Dung dịch natri isopropylat nước làm quỳ tím hóa xanh (4) Dung dịch axit axetic hòa tan CuO thu dung dịch có màu xanh (5) Để nhận biết etyl benzen, stiren phenol người ta dùng dung dịch nước brom (6) Các chất axetilen, vinylaxetilen, vinylbenzen metyl acrylat có khả tham gia phản với AgNO3/NH3

(7) Hexa-2,4-đien có đồng phân hình học phân tử Số phát biểu là:

A 5 B 4 C 3 D 6

Câu 2: Cho phát biểu sau:

(1) Dãy chất butan, propen, nhơm cacbua natri axetat trực tiếp điều chế CH4 (metan) phản ứng

(2) Các dung dịch có nồng độ mol, pH tăng dần dãy: KHSO4, CH3COOH, CH3COONa, NaOH

(3) Nguyên tố X tạo hợp chất khí với hiđro HX, oxit cao X có cơng thức dạng X2O7

(4) Dùng dung dịch brom để phân biệt anion CO3 2–

anion SO3 2–

(5) Nước cứng có tác hại làm hao tổn chất giặt rửa tổng hợp

(6) Ag kim loại dẫn nhiệt tốt nhất, xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện Số phát biểu không đúng là:

A.1 B.4 C.3 D.2

Câu 3: Cho thí nghiệm sau:

(1) Cho NaBr tác dụng với dung dịch H2SO4đặc, nóng (2) Cho quặng xiđerit tác dụng với H2SO4 lỗng (3) Sục khí CO2 vào dung dịch K2SiO3

(5) Cho glucozơ tác dụng với dung dịch nước brom (6) Sục khí Cl2 vào propen (đun nóng nhiệt độ 450

o

C, xúc tác), hòa sản phẩm vào nước

(7) Cho NaNO3 rắn khan tác dụng với H2SO4 đặc, nhiệt độ, sản phẩm thu hấp thụ vào nước

(8) Cho SO3 tác dụng với dung dịch BaCl2

(9) Oxi hóa cumen, thủy phân sản phẩm dung dịch H2SO4 lỗng Số thí nghiệm thu axit là:

A 7 B 8 C 6 D 5

Câu 4: Cho phát biểu sau:

(1) Dầu mở bị ôi thiu chất béo bị oxi hóa chậm khơng khí, xà phòng muối natri (hoặc kali) axit béo

(2) Các công thức glucozơ (α-glucozơ β-glucozơ) khác vị trí khơng gian nhóm -OH hemiaxetal

(3) Thành phần chủ yếu mật ong fructozơ, thành phần chủ yếu đường mía saccarozơ

(4) Nung hỗn hợp bình kín: (1) Ag O2, (2) Fe KNO3, (3) Cu Al(NO3)3, (4) Zn S, (5) CuO CO Số trường hợp xảy oxi hóa kim loại (5) Quặng dùng để sản xuất gang hemantit manhetit, quặng dùng để sản xuất nhơm boxit

(6) Trong q trình sản xuất gang, thép xỉ lò lại CaSiO3 tạo thành từ phản ứng: CaO + SiO2 → CaSiO3 (t

0

C cao)

(7) Đốt a mol chất béo X thu b mol CO2 c mol nước, b-c=2a X chất rắn nhiệt độ thường

Số phát biểu

A 4 B 5 C 6 D 7

Câu 5: Cho phát biểu sau:

(1) Dãy chất vừa phản ứng với HCl loãng NaOH loãng là: Al, Al2O3, HCOOC-COONa, CH3COONH4, H2NCH2COOH, ZnO, Be, Na2HPO4

(2) Thành phần chủ yếu khí mỏ dầu metan (CH4), thành phần chủ yếu foocmon HCHO

(3) CHCl3, ClBrCHF3 dùng gây mê phẫu thuật, cịn teflon dùng chất chống dính cho xoong chảo

(4) O3 dạng thù hình O2, nước, O3 tan nhiều O2 O3 có tính oxi hóa mạnh O2

(5) CO (k) + H2O (k) → CO2 (k) + H2 (k), tăng áp suất hệ, cân chuyển dịch theo chiều thuận

(7) Cho isopren tác dụng với HBr theo tỉ lệ 1: số mol tổng số đồng phân cấu tạo thu

Số phát biểu không là:

A 1 B 2 C 3 D 4

Câu 6: Cho phát biểu sau:

(1) Dãy gồm có ion tồn dung dịch Fe3+

, H+, SO4 –

, CO3 2–

(2) Điều chế F2 phương pháp điện phân nóng chảy KF.2HF nhiệt độ cao (3) Tất muối silicat khơng tan

(4) Cấu hình electron ion Cr2+ Fe3+ [Ar]3d4 [Ar]3d5

(5) Tính oxi hóa tăng dần ion xếp dãy (từ trái qua phải): Fe2+, Cr3+, Cu2+, Ag+

(6) Dùng quỳ tím ẩm phân biệt hai khí NO2 Cl2đựng bình nhãn

(7) Oxi có đồng vị bền 16O, 17O, 18O, Hiđro có đồng vị bền 1H, 2H,

H Số phân tử H2O khác có tự nhiên 12

(8) Các aminoaxit chất rắn kết tinh, dễ tan nước, có nhiệt độ nóng chảy cao

(9) Trong y học, O3 dùng để chữa sâu răng, NaHCO3 (thuốc muối nabica) dùng để chữa bệnh đau dày, khí CO2 gây hiệu ứng nhà kính NO2, SO2 gây tượng mưa axit

(10) Dùng bột lưu huỳnh để xử lý thủy ngân bị rơi nhiệt kế vỡ Số phát biểu không là:

A 7 B 6 C 5 D 4

Câu 7: Cho phát biểu sau:

(a) Dung dịch natri isopropylat nước làm quỳ tím hóa xanh

(b) Dung dịch axit axetic hịa tan CuO tạo thành dung dịch có màu xanh

(c) Oxi hóa ancol bậc hai CuO (to) thu xeton

(d) Naphtalen tham gia phản ứng brom khó so với benzen

(e) Phản ứng cộng H2O từ etilen dùng để điều chế ancol etylic cơng nghiệp (g) Benzen tham gia phản ứng phản ứng cộng clo

Số phát biểu đúng

A 4 B 6 C 5 D 3

Câu 8: Phát biểu sau đúng:

A Trong dãy HF, HCl, HBr, HI, tính axit nhiệt độ sơi chất tăng dần B Theo thứ tự HClO, HClO2, HClO3, HClO4, tính axit tăng dần, đồng thời tính oxi hóa giảm dần

C Trong cơng nghiệp, để thu H2SO4, người ta dùng nước hấp thụ SO3

D Các hợp chất H2S, SO2, SO3 chất khí điều kiện thường

1 Cho Mg tác dụng với khí SO2 nung nóng Sục khí H2S vào dung dịch nước clo Sục khí SO2 vào dung dịch nước brom Nhiệt phân hoàn toàn muối Sn(NO3)2 Thổi oxi qua than đốt nóng đỏ

6 Sục khí H2S vào dung dịch KMnO4 H2SO4 Sục khí clo vào dung dịch NaBr

8 Nhiệt phân KClO3 ( xt: MnO2 )

Số thí nghiệm mà sản phẩm cuối ln có đơn chất là:

A 1 B 3 C 2 D 4

Câu 10 Cho chất anilin, benzen, axit acrylic, axit fomic, axetilen, anđehit

metacrylic Số chất phản ứng với Br2 dư điều kiện thường dung môi nước với tỉ lệ mol 1:1 là:

A. B 5 C. D 2

Câu 11: Có dung dịch đựng bình riêng biệt nhãn, bình chứa dung dịch NaHCO3, Na2CO3, NaHSO4, BaCl2, Ba(OH)2, H2SO4 Khơng dùng thêm hóa chất khác làm thuốc thử, kể quỳ tím đun nóng, số bình nhận biết là:

A 2 B 4 C 6 D 3

Câu 12: Cho phát biểu sau:

Khi đốt cháy hoàn toàn a mol hiđrocacbon X thu b mol CO2 c mol H2O, b - c = a X ankin ankađien

Trong thành phần hợp chất hữu thiết phải có hiđro Số nguyên tử H hợp chất hữu phải số chẵn

Ứng với cơng thức phân tử C6H12, số chất có cấu tạo đối xứng Ankađien liên hợp tham gia phản ứng cộng khó anken

Số phát biểu đúng là:

A 1 B 3 C 2 D 0

Câu 13:Trong phát biểu sau:

(1) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại nhóm IIA có nhiệt độ nóng chảy giảm dần

(2) Kim loại Cs dùng để chế tạo tế bào quang điện (3) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lục phương

(4) Các kim loại Na, Ba, Cr tác dụng với nước nhiệt độ thường (5) Kim loại Mg không tác dụng với nước nhiệt độ cao

(6) Cs kim loại dễ nóng chảy

A 3 B 4 C 2 D 1

Câu 14: Cho chất 1-clo-but-2-en, allyl clorua, 1-clo-1-phenyletan, metyl clorua, benzyl bromua, 3-brompropen tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, đun nóng Số trường hợp thu kết tủa là:

A 4 B 5 C 2 D 3

Câu 15: Cho dãy chất sau: Al, Al2O3, AlCl3, Al(OH)3, AlBr3, AlI3, AlF3 Số chất lưỡng tính có dãy là:

A 2 B 4 C 3 D 5

Câu 16. Cho dãy chất: anđehit fomic, axit axetic, etyl axetat, axit fomic, ancol

etylic, metyl fomat, axetilen, etilen, vinyl axetilen, glucozơ, saccarozơ Số chất dãy phản ứng với AgNO3trong môi trường NH3 là:

A. B. C. D.

Câu 17:Cho phát biểu sau:

1 Chất giặt rửa tổng hợp dùng để giặt rửa nước cứng Các triglixerit có phản ứng cộng hiđro

3 Phản ứng thuỷ phân chất béo môi trường kiềm phản ứng chiều Anhiđrit tham gia phản ứng este hóa dễ axit tương ứng

5 Có thể dùng dung dịch HCl nhận biết chất lỏng dung d ịch: ancol etylic, benzen, anilin, natri phenolat

6 Các este thường dễ tan nước có mùi thơm dễ chịu Số phát biểu đúng là:

A 4 B 2 C 5 D 3

Câu 18: Trong số chất sau: HO-CH2-CH2-OH, C6H5-CH=CH2, C6H5CH3, CH2=CH-CH=CH2, C3H6, H2N-CH2-COOH, caprolactam C4H6 Số chất có khả trùng hợp để tạo polime là:

A 4 B 2 C 5 D 3

Câu 19: Phát biểu sau sai?

A Độ dinh dưỡng phân NPK tính theo % khối lượng N, P2O5 K2O

B Phân đạm có độ dinh dưỡng cao ure

C Amophot hỗn hợp NH4H2PO4 (NH4)2HPO4

D Supephotphat kép có thành phần hỗn hợp CaSO4 Ca(H2PO4)2

Câu 20: Phát biểu sau đây khơngđúng?

A Trong điều kiện thích hợp, tất axit cacboxylic có phản ứng với brom B Hợp chất cacbonyl C5H10O có đồng phân cấu tạo

Câu 21: Dãy chất sau tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư, t 0đều tạo sản phẩm kết tủa?

A fructozơ, glucozơ, đimetylaxetilen, vinylaxetilen, propanal

B axetilen, anlyl bromua, fructozơ, mantozơ, but-1-in

C saccarozơ, mantozơ, đimetylaxetilen, vinylaxetilen, but-1-in D benzyl clorua, axetilen, glucozơ, fructozơ, mantozơ

Câu 22: Cho polime sau : cao su lưu hóa , poli vinyl clorua, thủy tinh hữu cơ,

glicogen, polietilen, amilozơ, amilopectin, polistiren, nhựa rezol Số polime có cấu trúc mạch không phân nhánh là:

A 5 B 4 C 6 D 3

Câu 23: Phát biểu sau đúng?

A Trong nhóm IIA, từ Be đến Ba, nhiệt độ nóng chảy kim loại giảm dần B Tất kim loại kiềm kiềm thổ phản ứng với nước nhiệt độ thường

C Li kim loại điện cực chuẩn nhỏ

D Tính khử kim loại giảm dần theo thứ tự Na, K, Mg, Al

Câu 24: Cho chất sau: alanin, anilin, lysin, axit glutamic, phenylamin, benzylamin, phenylamoni clorua Số chất dãy làm đổi màu quỳ tím ẩm là:

A 4 B 5 C 3 D 6

Câu 25: Phát biểu sau đúng?

A Các dung dịch KF, NaCl, KBr, NaI có pH=7

B Các dung dịch KNO2, (NH4)2CO3, KBr, CH3COONa có pH>7

C Các dung dịch NaAlO2, K3PO4, AlCl3, Na2CO3 có pH>7

D Các dung dịch NH4Cl, KH2PO4, CuCl2, Mg(NO3)2 có pH<7

Câu 26: Cho sơ đồ phản ứng sau: C2H6 → C2H5Cl → C2H5OH → CH3CHO → CH3COOH → CH3COOC2H5 → C2H5OH Biết sản phẩm phản ứng sơ đồ gồm chất hữu Số phản ứng oxi hóa khử sơ đồ là:

A 5 B 3 C 2 D 4

Câu 27: Cho chất sau: axit ε-aminocaproic, axit etanđioic, etylen glicol, caprolactam, stiren, fomandehit, axit ađipic Số chất tham gia phản ứng trùng ngưng tạo polime là:

A 5 B 4 C 6 D 3

Câu 28: Phát biểu sau đúng?

A Trong nhóm IIA, từ Be đến Ba, nhiệt độ nóng chảy kim loại giảm dần B Tất kim loại kiềm kiềm thổ phản ứng với nước nhiệt độ thường

Câu 29: Có dung dịch riêng biệt: Fe(NO3)3, AgNO3, CuSO4, ZnSO4, NaCl, MgSO4 Nhúng vào dung dịch Mn kim loại ( biết ion Mn

2+

có tính oxi hóa yếu ion Zn2+), số trường hợp xảy ăn mịn điện hóa là:

A 3 B 5 C 4 D 2

Câu 30: Cho phát biểu sau:

Ankin tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 tạo kết tủa vàng

Chỉ có ankin tác dụng với nước điều kiện thích hợp tạo sản phẩm anđehit

Trong phản ứng metan với khí clo theo tỉ lệ mol 1:1, sản phẩm sinh có etan

Có chất có cơng thức phân tử C6H12 tác dụng với HBr tỉ lệ 1:1 tạo sản phẩm

Tất ankan nhẹ nước

Tách nước từ ancol mạch cacbon không phân nhánh thu tối đa anken

Số phát biểu sai là:

A 4 B 1 C 2 D 3

Câu 31: Cho phản ứng: (1) CaC2 + H2O → (5) C H ONa HCl6 5 + → (2) CH3 − ≡C CAg HCl+ → (6) CH NH3 2 +HNO2 → (3) CH COOH NaOH3 + → (7) NH3 +Cl2 →

(4) CH COONH CH3 3 3 +KOH→

(8) C H6 5 −NH2 +HNO2+HCl→0 C− Có phản ứng có chất khí sinh ra?

A 7 B 5 C 4 D 6

Câu 32: Cho chất sau: axetilen, axit formic, fomandehit, phenyl fomat, glucozơ, anđehit anxetic, metyl axetat, mantozơ, natri fomat, axeton Số chất tham gia phản ứng tráng gương là:

A 8 B 5 C 6 D 7

Câu 33: Có dd loãng: FeCl3, (NH4)2CO3, Cu(NO3)2, Na2SO4, AlCl3, NaHCO3 Cho BaO dư tác dụng với dd Số phản ứng tạo kết tủa số phản ứng vừa tạo kết tủa vừa tạo khí là:

Câu 34: Khí A khơng màu có mùi đặc trưng, cháy khí oxi tạo nên khí B khơng màu, khơng mùi Khí B tác dụng với liti kim loại nhiệt độ thường tạo chất rắn C Hoà tan chất rắn C vào nước khí A Khí A tác dụng axit mạnh D tạo muối E Dung dịch muối E không tạo kết tủa với bari clorua bạc nitrat Nung muối E bình kín sau làm lạnh bình thu khí F chất lỏng G Khí F

A O2 B H2S C. N2O D N2

Câu 35: Có nhận định

(1) S2- < Cl- < Ar < K+ dãy xếp theo chiều tăng dần bán kính ngun tử

(2) Có ngun tố mà nguyên tử trạng thái có cấu trúc electron lớp vỏ ngồi 4s1

(3) Cacbon có hai đồng vị, Oxi có đồng vị Số phân tử CO2 tạo từ đồng vị 10

(4) Cho nguyên tố: O, S, Cl, N, Al Khi trạng thái tổng số electron độc thân chúng 11

(5) Các nguyên tố: F, O, S, Cl nguyên tố p

(6) Nguyên tố X tạo hợp chất khí với hidro có dạng HX Vậy X tạo oxit cao X2O7

(7) phân tử KNO3 chứa liên kết ion, chứa liên kết cộng hóa trị liên kết cho nhận

Số nhận định khơng xác là:

A 3 B 4 C 5 D 2

Câu 36: Cho thí nghiệm sau:

(1) Dẫn khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 (2) Cho dung dịch Pb(NO3)2 vào dung dịch CuCl2

(3) Dẫn khí H2S vào dung dịch CuSO4 (4) Cho FeS2 vào dung dịch HCl

(5) Dẫn khí NH3 vào dung dịch AlCl3 (6) Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaAlO2

(7) Cho FeS vào dung dịch HCl (8) Cho Na2SiO3 vào dung dịch HCl

(9) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch Ba(OH)2(dư)

(10) Cho Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 Số thí nghiệm tạo kết tủa là:

A 10 B 8 C 7 D 9

Câu 37: Có phản ứng:

1) Cu + HNO3 lỗng → khí X + ) MnO2 + HCl đặc→ khí Y + 3) NaHSO3 + NaHSO4→ khí Z + 4) Ba(HCO3)2 + HNO3→ khí T + Các khí sinh tác dụng với dung dịch NaOH là:

Câu 38: Cho dãy gồm chất Mg, Cu(OH)2, O3, AgNO3/NH3, Ca(HCO3)2, KCl, C2H5OH, CH3COONa Số chất tác dụng với axit fomic điều kiện thích hợp là:

A 5 B 6 C 7 D 4

Câu 39: Cho chất : phenol, rượu etylic , anilin, CH3CHO, HCOOCH3, CH2=CH-COOH tác dụng với : dd HCl (t

0

); Na; NaOH; AgNO3/NH3; Na2CO3; nước brom Vậy tổng số phản ứng xảy sẽ là:

A 17 B 20 C 19 D 18

Câu 40: Trong hỗn hợp sau: (1) 0,1mol Fe 0,1 mol Fe3O4; (2) 0,1mol FeS 0,1 mol CuS; (3) 0,1 mol Cu 0,1 mol Fe3O4; (4) 0,02 mol Cu 0,5 mol Fe(NO3)2; (5) 0,1 mol MgCO3 0,1 mol FeCO3 Những hỗn hợp tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng dư là:

A (1), (3), (4), (5) B (1), (3), (5)

C (1), (2), (4), (5) D (1), (2), (5)

Câu 41: Phát biểu sau khơngđúng?

A Hiđro sunfua bị oxi hóa nước clo nhiệt độ thường B Kim cương, than chì dạng thù hình cacbon

C Trong hợp chất, tất nguyên tố halogen có số oxi hóa: -1,

+1, +3, +5 +7

D Photpho trắng hoạt động mạnh photpho đỏ

Câu 42: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch riêng biệt sau: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4 HCl Số trường hợp tạo kết tủa là:

A 7 B 5 C 6 D 8

Câu 43: Cho dãy chất: stiren, toluen, vinylaxetilen, anlen, số chất phản ứng với dung dịch Br2 điều kiện thường là:

A 1 B 2 C 3 D 4

Câu 44: Cho dãy chất: anđehit fomic, anđehit axetic, axit axetic, ancol etylic, glucozơ, saccarozơ, vinyl fomat Số chất dãy đốt cháy hồn tồn có số mol CO2 sinh số mol O2 tham gia phản ứng là:

A 4 B 5 C 3 D 6

Câu 45: Cho hidrocacbon sau: axetilen, xiclopropan, isopren, vinylaxetilen, butadien, metylaxetilen, toluen, stiren Số chất vừa làm màu dung dịch Br2 dung dịch thuốc tím điều kiện thường là:

A B. C. D.

Câu 46: Cho phản ứng: (1) O3+ dung dịch KI, (2) F2+ H2O, (3) MnO2+ HCl (to), (4) Cl2+ CH4,(5) Cl2+ NH3dư, (6) CuO + NH3(t

o

), (7) KMnO4(to), (8) H2S + SO2, (9) NH4Cl + NaNO2(t

o

), (10) NH3+O2(Pt, 800 o

C) Số phản ứng có tạo đơn chất là:

Câu 47: Chọn phát biểu

A C5H12O có đồng phân thuộc loại ancol

B Ancol hợp chất hữu phân tử có nhóm -OH C Hợp chất C6H5-CH2OH phenol

D C4H10O có đồng phân ancol bậc

Câu 48: Có nhận xét sau

(1) Hỗn hợp Na2O + Al2O3(tỉ lệ mol 1: 1) tan hết nước dư (2) Hỗn hợp Fe2O3+ Cu (tỉ lệ mol 1: 1) tan hết dung dịch HCl dư

(3) Hỗn hợp KNO3+ Cu (tỉ lệ mol 1: 1) tan hết dung dịch H2SO4 loãng dư

(4) Hỗn hợp FeS + CuS (tỉ lệ mol 1:1) tan hết dung dịch HCl dư Số nhận xét là:

A B C D

Câu 49: Cho cặp chất sau: Cu dung dịch FeCl3, dung dịch CuSO4 H2S, dung dịch FeCl2 H2S, dung dịch FeCl3 H2S, dung dịch Fe(NO3)2 HCl, dung dịch BaCl2 dung dịch NaHCO3, dung dịch KHSO4 dung dịch Na2CO3 Số cặp chất xảy phản ứng trộn lẫn vào là:

A B C D

Câu 50: Hịa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng,dư,thu dung dịch X Trong chất NaOH, Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2 Al, số chất có khả phản ứng với dung dịch X là:

A B C.5 D.4

BẢNG ĐÁP ÁN

01 D 02 C 03 A 04 D 05 B 06 D 07 C 08 B 09 C 10 D 11 B 12 A 13 C 14 B 15 C 16 D 17 A 18 C 19 D 20 A 21 B 22 C 23 C 24 A 25 D 26 D 27 A 28 D 29 C 30 B 31 B 32 D 33 D 34 C 35 B 36 D 37 B 38 C 39 D 40 A 41 C 42 C 43 C 44 B 45 D 46 B 47 A 48 B 49 C 50 A

PHẦN ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1:Chọn đáp án D

(1) Đúng Vì NaOH, Na2CO3, Na3PO4 làm kết tủa Ca 2+

Mg2+ nước cứng tạm thời

(2) Đúng Theo SGK nâng cao lớp 12

(3) Đúng Dung dịch C H ONa3 có môi trường kiềm mạnh (4) Đúng 2CH COOH3 +CuO→(CH COO3 )2Cu+H O2

(6) Sai Vinylbenzen metyl acrylat khơng có phản ứng với AgNO3/NH3 (7) Đúng CH3−CH=CH CH− =CH CH− có đồng phân hình học Cis – Cis, Cis – Trans Trans – Trans

Câu 2:Chọn đáp án C

(1) Sai Từ propen điều chế trực tiếp CH4 +C H4 10 →cracking CH4+C H3 6

+ Al C4 3+12H O2 →4Al(OH)3↓ +3CH4

+ CH COONa3 +NaOH→CaO,t0 CH4 ↑ +Na CO2 3

(2) Đúng Các chất xếp theo thứ tự tính axit giảm (tính bazơ tăng) dần (3) Sai Với Flo có công thức F2O

(4) Đúng Dung dịch brom có khả tác dụng với SO3 2–

+ + → +

2 2

Na SO Br H O Na SO 2HBr

(5) Sai Chất giặt rửa tổng hợp có ưu điểm so với xà phịng giặt rửa nước cứng

(6) Đúng Theo SGK lớp 12

Câu 3:Chọn đáp án A

(1) Không

 + → +

 

+ → + +



0

0

đặc,t

2 4

đặc,t

2 2

NaBr H SO NaHSO HBr 2HBr H SO SO Br 2H O

(2) Khơng FeCO3+H SO2 4 →FeSO4+CO2+H O2

(3) Có CO2 +K SiO2 3+H O2 →H SiO2 3↓ +K CO2 3 (4) Có 3NO2 +H O2 →2HNO3+NO

(5) Có RCHO+Br2+H O2 →RCOOH+2HBr

(6) Có

0

as/ t

2 2

t

2 2 2

CH CH CH Cl CH CH CH Cl HCl

CH CH CH Cl H O CH CH CH OH HCl

 = − + → = − +

 

= − + → = − − +



(7) Cú NaNO3+H SO2 4 đặc,t0→NaHSO4+HNO3

(8) Có SO3+H O2 +BaCl2 →BaSO4+2HCl

(9) Có

( )

+

=

CH2 CHCH /H3 →

6 6

C H C H CH CH (cumen)

O kk;H SO2 4→ +

6 3

C H OH CH COCH

Chú ý: C6H5OH gọi tên axit phenic

(1) Dầu mỡ bị ôi thiu chất béo bị oxi hóa chậm khơng khí, xà phịng muối natri (hoặc kali) axit béo Đúng theo SGK lớp 12

(2) Các công thức glucozơ (α-glucozơ β-glucozơ) khác vị trí khơng gian nhóm -OH hemiaxetal Đúng theo SGK lớp 12

(3) Thành phần chủ yếu mật ong fructozơ, cịn thành phần chủ yếu đường mía saccarozơ Đúng theo SGK lớp 12

(4) Đúng

(1) Ag O2→ Không xảy phản ứng (2) Có

0

0

t

3 2

t

2

1

KNO KNO O

2

3Fe 2O Fe O

 → +

 

 + →



Sắt bị oxi hóa

(3) Có

0

0

t

3 3 2

t

3

2Al(NO ) Al O 6NO O

2 1

Cu O CuO

2  → + +    + → 

Đồng bị oxi hóa

(4) Có Zn + S → ZnS kẽm bị oxi hóa

(5) Khơng CuO CO+ →t0 Cu+CO2Đồng bị khử

(5) Đúng Hemantit manhetit Fe2O3 Fe3O4,boxit Al2O3

(6) Trong trình sản xuất gang, thép xỉ lị cịn lại CaSiO3 tạo thành từ phản ứng: CaO + SiO2 → CaSiO3 (t

0C cao).Đúng theo SGK lớp 12 (7) Đúng Vì b – c = 2a → X chứa liên kết π (X chất béo rắn)

Câu 5:Chọn đáp án B

(1) Đúng

(2) Sai Foocmon dung dịch chứa 37% tới 40% HCHO có nghĩa thành phần foocmon nước

(3) Đúng Theo SGK lớp 11 (4) Đúng Theo SGK lớp 11

(5) Sai Vì số phân tử khí hai vế phương trình nên áp suất không ảnh hưởng tới chuyển dịch cân

(6) Đúng theo SGK lớp 12 11 (7) Đúng

3

2

2 2

2

2 3

3

2 3

CH C(CH )Br CH CH (1)

CH Br CH(CH ) CH CH (2)

CH C(CH ) CH CH Br(3)

CH C(CH ) CH CH HBr

CH C(CH ) CHBr CH (4)

CH C(CH ) CH CH Br(5)

CH Br C(CH ) CH CH (6)

Câu 6:Chọn đáp án D

(1) Sai Vì 2H++CO32−→CO2+H O2 không tồn muối Fe2(CO3)3 (2) Đúng Theo SGK lớp 10

(3) Sai Các muối silicat kim loại kiềm Na2SiO3, K2SiO3 tan nước

(4) Đúng Vì cấu hình electron ion Crvà Fe [Ar]3d54s1 [Ar]3d64s2

(5) Sai Theo quy tắc anpha dãy điện hóa

(6) Đúng Vì Clo có tính tẩy màu sẽ làm màu quỳ tím ẩm, cịn NO2 sẽ làm quỳ tím ẩm chuyển thành màu đỏ

(7) Sai Có 18 phân tử nước khác nhau.Với O có phân tử nước khác (8) Đúng Theo SGK lớp 12

(9) Đúng Theo SGK lớp 10 11

(10) Đúng Vì Hg tác dụng với S nhiệt độ thường

Câu 7:Chọn đáp án C

(a) Đúng Vì dung dịch natri isopropylat có tính kiềm mạnh (b) Đúng Vì có ion Cu2+

(màu xanh) sinh (c) Đúng Theo tính chất ancol bậc

(d) Sai Naphtalen tham gia phản ứng brom dễ so với benzen (e) Đúng Theo SGK lớp 11

(g) Đúng Theo tính chất hóa học benzen

Câu 8:Chọn đáp án B

A Sai Vì HF, HCl, HBr, HI, tính axit chất tăng dần nhiệt độ sơi giảm dần

B Đúng

C Sai Đầu tiên người ta dùng H2SO4 đặc để hấp thụ SO3 để thu oleum sau hóa oleum vào nước với nước thích hợp để thu axit đặc

D Sai Vì SO3 chất lỏng

Câu 9:Chọn đáp án C

1 Chưa chắn đơn chất Mg dư thì Mg tác dụng với S tạo thành MgS H2S + Cl2 + H2O→HCl + H2SO4

3 SO2+Br2+2H O2 →2HBr+H SO2 4 Sn(NO3)2 → SnO2 +2NO2

5 C O2 t0 CO2 C 1O2 t0 CO

+ → + →

6 5H S 2KMnO2 + 4+3H SO2 4 →K SO2 4+2MnSO4+5S↓ +8H O2

8 MnO ,t2

3

3

KClO KCl O

2

→ +

Số thí nghiệm mà sản phẩm cuối ln có đơn chất là:

A 1 B 3 C 2 D 4

Câu 10 Chọn đáp án D

Axit acrylic HCOOH ( )

6 2 3 2

C H NH +3Br → Br C H NH ↓ +3HBr

Benzen không phản ứng với nước Brom

2 2

CH =CH COOH Br− + →CH Br CHBr COOH− −

2

HCOOH Br+ →CO +2HBr

2 2

CH CH 2Br≡ + →CHBr −CHBr

2 2

CH =C(CH )CHO 2Br+ +H O→CH Br BrC(CH )COOH 2HBr− + Câu 11: Chọn đáp án B

Chỉ nhận chất là: NaHCO3, Na2CO3, BaCl2, Ba(OH)2,

Không thể nhận biết NaHSO4 H2SO4 vì khơng đun nóng thì khơng thể nhận ion Na+

Câu 12:Chọn đáp án A

1 Sai Vì hợp chất chứa vịng Sai Vì CCl4 hợp chất hữu

3 Sai Ví dụ hợp chất amin CH3NH2…

4 Sai Có hai chất cấu tạo đối xứng CH3−CH2−CH=CH CH− 2−CH3 CH3−C(CH )3 =C(CH ) CH3 − 3

5 Đúng

Câu 13:Chọn đáp án C

(1) Sai Vì kim loại nhóm IIA khơng có quy luật nhiệt độ nóng chảy (2) Đúng Theo SGK lớp 12

(3) Đúng Theo SGK lớp 12

(4) Sai Cr không tác dụng với nước nhiệt độ thường (5) Sai Mg có tác dụng với nước nhiệt độ cao (6) Sai Dễ nóng chảy Hg

(7) Sai 2CrO24 2H Cr O2 27 H O2 )

−+ +  −+

(mµu vµng (mµu da cam)

.Tuy nhiên HCl dư nên:

+ → + + +

2

Na Cr O 14HCl 3Cl 2NaCl 2CrCl 7H O

Số trường hợp thu kết tủa là: 1-clo-but-2-en, allyl clorua, 1-clo-1-phenyletan, benzyl bromua, 3-brompropen

Câu 15:Chọn đáp án C

Số chất lưỡng tính có dãy là: Al2O3, Al(OH)3, AlF3

Câu 16 Chọn đáp án D

≡ ≡ − =

3

CH CHO HCOOH HCOOCH CH CH CH C CH CH glucozô

( )

3 3

CH CHO Ag NH+  OH→CH COONH +2Ag↓ +3NH +H O

3

AgNO / NH

HCOOH→Ag

3

AgNO / NH

HCOOCH →Ag

3

AgNO / NH

CH CH≡ →CAg CAg≡

3

AgNO / NH

2

CH C CH CH≡ − = →CAg C CH CH≡ − =

AgNO /NH3 3

Glucozô→Ag

Câu 17:Chọn đáp án A

Có hai phát biểu sai là:

(2) Sai triglixerit rắn khơng có phản ứng cộng hiđro (6) Sai vì este tan nước

Câu 18:Chọn đáp án C

Số chất có khả trùng hợp để tạo polime là:

C6H5-CH=CH2, CH2=CH-CH=CH2, C3H6, caprolactam, C4H6

Câu 19:Chọn đáp án D

Phát biểu sau sai D vì: thành phần hỗn hợp CaSO4 Ca(H2PO4)2 supephotphat đơn

Câu 20:Chọn đáp án A

A Sai axit oxalic HOOC-COOH khơng có phản ứng với brom

Câu 21:Chọn đáp án B

A sai vì có đimetylaxetilen

C sai vì có đimetylaxetilen, saccarozơ D sai có benzyl clorua

Câu 22:Chọn đáp án C

Số polime có cấu trúc mạch khơng phân nhánh là:

poli vinyl clorua, thủy tinh hữu cơ, polietilen, amilozơ, polistiren, nhựa rezol

Câu 23:Chọn đáp án C

A Sai Vì khơng có quy luật nhiệt độ nóng chảy với kim loại nhóm IIA B Sai Ví dụ Mg, Be khơng tác dụng với nước nhiệt độ thường

D Sai Vì tính khử K > Na

Câu 24:Chọn đáp án A

Số chất dãy làm đổi màu quỳ tím ẩm là: lysin, axit glutamic, benzylamin, phenylamoni clorua

Câu 25:Chọn đáp án D

A Sai KF có pH > B Sai KBr có pH = C Sai AlCl3 có pH <

Câu 26:Chọn đáp án D

Chú ý: Vì sản phẩm phản ứng chất hữu nên CH3COOC2H5 → C2H5OH phản ứng oxi hóa-khử (LiAlH4)

Câu 27:Chọn đáp án A

Số chất tham gia phản ứng trùng ngưng tạo polime là:

axit ε-aminocaproic, axit etanđioic, etylen glicol, fomandehit, axit ađipic

Câu 28:Chọn đáp án D

Câu 29:Chọn đáp án C

Số trường hợp xảy ăn mịn điện hóa là: Fe(NO3)3, AgNO3, CuSO4, ZnSO4

Câu 30:Chọn đáp án B

(1) Sai có ankin đầu mạch có khả tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 tạo kết tủa vàng

Câu 31 Chọn đáp án B

(1) Sinh C2H2

2 2

CaC +2H O→Ca(OH) +CH CH≡ ↑

(2) Sinh CH C CH≡ − 3

3

CAg C CH≡ − +HCl→CH C CH≡ − ↑ +AgCl↓

(4) Sinh CH3NH2

3 3 3

CH COONH CH +KOH→CH COOK NH CH+ +H O

(6) Sinh N2

3 2 2

CH NH +HNO →CH OH N+ ↑ +H O

(7) Sinh N2

3 2

2NH +3Cl →N +6HCl

Câu 32 Chọn đáp án D

6

3

HCOOH;HCHO;HCOOC H Glu;CH CHO;Man;HCOONa

  

Chỉ tạo kết tủa: FeCl Cu NO3; ( 2) ;Na SO NaHCO2 4; ( )

3

3

Fe ++3OH− →Fe OH ↓ ( )

Cu ++2OH−→Cu OH ↓

2

4

Ba ++SO − →BaSO

2 2

3 3

OH−+HCO− →CO −+H O Ba + +CO − →BaCO ↓

Vừa kết tủa,vừa bay hơi: (NH4 2) CO3

2

3

Ba ++CO −→BaCO ↓

4

NH++OH− →NH ↑ +H O

Câu 34: Chọn đáp án C

A khơng có mùi đặc trưng: Loại B A cháy O2: Loại A

A cháy O2 tạo khí khơng màu (Loại D)

Chú ý: Li tác dụng với N2 nhiệt độ thường

Câu 35: Chọn đáp án B

(1) S2- < Cl- < Ar < K+ dãy xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử

Sai.Xếp theo chiều giảm bán kính ngun tử

(2) Có ngun tố mà nguyên tử trạng thái có cấu trúc electron lớp vỏ ngồi 4s1 Chuẩn

(3) Cacbon có hai đồng vị, Oxi có đồng vị Số phân tử CO2được tạo từ đồng vị 10 (Sai)

(4) Cho nguyên tố: O, S, Cl, N, Al Khi trạng thái tổng số electron độc thân chúng 11 Sai tổng số 10

(5) Các nguyên tố: F, O, S, Cl nguyên tố p Chuẩn

(6) Nguyên tố X tạo hợp chất khí với hidro có dạng HX Vậy X tạo oxit cao X2O7

Sai Ví dụ HF khơng tạo oxit F2O7

(7) Trong phân tử KNO3 chứa liên kết ion, chứa liên kết cộng hóa trị liên kết

cho nhận Chuẩn

Câu 36: Chọn đáp án D

(1) Dẫn khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 Có PbS (2) Cho dung dịch Pb(NO3)2 vào dung dịch CuCl2 Có CuS (3) Dẫn khí H2S vào dung dịch CuSO4 Có CuS (4) Cho FeS2 vào dung dịch HCl Có S

(5) Dẫn khí NH3 vào dung dịch AlCl3 Có Al(OH)3 (6) Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaAlO2 Có Al(OH)3

(9) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch Ba(OH)2(dư) Có BaCO3 (10) Cho Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 Có Fe(OH)3

Câu 37: Chọn đáp án B

(1) Cu + HNO3 lỗng → khí X + Khí NO khơng tác dụng NaOH (2) MnO2 + HCl đặc → khí Y + Khí Cl2 có tác dụng với NaOH (3) NaHSO3 + NaHSO4→ khí Z + Khí SO2 có tác dụng với NaOH (4) Ba(HCO3)2 + HNO3→ khí T + Khí CO2 có tác dụng với NaOH

Câu 38: Chọn đáp án C

Mg, Cu(OH)2, O3, AgNO3/NH3, Ca(HCO3)2, C2H5OH, CH3COONa

Chú ý: HCOOH có nhóm CHO nên tác dụng với chất oxh mạnh.Do có phản ứng với O3

Câu 39: Chọn đáp án D

dd HCl (t0); Na; NaOH; AgNO3/NH3; Na2CO3; nước brom Với phenol: Có phản ứng

Với C2H5OH: Có phản ứng Với anilin: Có phản ứng Với CH3CHO: Có phản ứng

Với HCOOCH3: Có phản ứng (chú ý dung dịch HCl) Với CH2=CH-COOH: Có phản ứng

Câu 40: Chọn đáp án A

(1) 0,1mol Fe 0,1 mol Fe3O4; Có Fe 2Fe3 3Fe2

+ +

+ →

(2) 0,1mol FeS 0,1 mol CuS; Khơng CuS khơng tan axit lỗng (3) 0,1 mol Cu 0,1 mol Fe3O4; Có Cu 2Fe3 2Fe2 Cu2

+ + +

+ → + (4) 0,02 mol Cu 0,5 mol Fe(NO3)2; Có

(5) 0,1 mol MgCO3 0,1 mol FeCO3; Có

Câu 41: Chọn đáp án C

A Hiđro sunfua bị oxi hóa nước clo nhiệt độ thường

Đúng H S 4Cl2 + 2+ 4H O2 →H SO2 4 +8HCl

B Kim cương, than chì dạng thù hình cacbon

Đúng.Theo SGK lớp 11

C Trong hợp chất, tất nguyên tố halogen có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 +7

Sai.Trong hợp chất Flo có số OXH -1

D Photpho trắng hoạt động mạnh photpho đỏ

Đúng.Theo SGK lớp 11

Câu 42: Chọn đáp án C

Với NaOH:

−+ −→ 2−+ 2++ 2−→ ↓

3 3

OH HCO CO H O Ba CO BaCO

Với Na2CO3

2

3

Ba + +CO − →BaCO ↓ Với KHSO4:

2

4 2

H++SO −+HCO−+Ba +→BaSO +CO +H O

Với Na2SO4:

2

4

Ba + +SO −→BaSO

Với Ca(OH)2: Cho CaCO3 BaCO3 Với H2SO4:

2

4 2

H++SO −+HCO−+Ba + →BaSO +CO +H O

Câu 43: Chọn đáp án C

Chú ý: anlen CH2 = =C CH2

Như có chất thỏa mãn là: stiren, vinylaxetilen, anlen

Câu 44: Chọn đáp án B

2 2

HCHO O+ →CO +H O

2 2

HCOOCH CH= +3O →3CO +2H O

3 2

5

CH CHO O 2CO 2H O

+ → + 12 2

C H O +6O →6CO +6H O

chay

3 2

CH COOH 2O+ →2CO +2H O

12 22 11 2

C H O +12O →12CO +11H O

2 2

C H OH 3O+ →2CO +3H O

Câu 45: Chọn đáp án D

Các chất có liên kết π sẽ thỏa mãn tốn Bao gồm:

axetilen, isopren, vinylaxetilen, butadien, metylaxetilen, stiren

Câu 46: Chọn đáp án B

(1) O3+ dung dịch KI

3 2

2KI O+ +H O→I +2KOH O+

(2) F2+ H2O

2 2

2F +2H O→4HF O+

(3) MnO2+ HCl (t o

)

2 2

MnO +4HCl→MnCl +Cl +2H O

(5) Cl2+ NH3dư 2

2NH +3Cl →N +6HCl

(6) CuO + NH3(t o

)

0

t

3 2

2NH + 3CuO →3Cu N+ +3H O

(7) KMnO4(to)

0

t

4 2

2KMnO →K MnO +MnO +O

(8) H2S + SO2

2 2

SO +2H S→3S↓ +2H O (9) NH4Cl + NaNO2(t

o )

0

t

4 2

NH Cl NaNO+ →N +2H O NaCl+

(10) NH3+O2(Pt, 800 o

C)

Chú ý + → +

+ → +

0

0

t

3 2 t ;Pt

3 2

4NH 3O 2N 6H O 4NH 5O 4NO 6H O

Câu 47: Chọn đáp án A

A C5H12O có đồng phân thuộc loại ancol Đúng Nhớ gốc C5H11 – có đồng phân

B Ancol hợp chất hữu phân tử có nhóm -OH Sai Vì phenol có nhóm OH

C Hợp chất C6H5-CH2OH phenol Sai Đây ancol thơm

D C4H10O có đồng phân ancol bậc

Sai Chỉ có đồng phân C C C(OH) C− − −

Câu 48: Chọn đáp án B

(1) Hỗn hợp Na2O + Al2O3(tỉ lệ mol 1: 1) tan hết nước dư Đúng Nhận xét nhanh chất tan NaAlO2 nên thỏa mãn

(2) Hỗn hợp Fe2O3+ Cu (tỉ lệ mol 1: 1) tan hết dung dịch HCl dư Đúng Vì 2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+

(3) Hỗn hợp KNO3+ Cu (tỉ lệ mol 1: 1) tan hết dung dịch H2SO4 loãng dư Đúng Vì 4H NO3 3e NO 2H O2

++ −+ → + Do số mol e nhận tối đa

(4) Hỗn hợp FeS + CuS (tỉ lệ mol 1:1) tan hết dung dịch HCl dư Sai CuS không tan HCl

Câu 49: Chọn đáp án C

Dung dịch CuSO4 H2S,

Có phản ứng Cu2++H S2 →CuS +2H↓ + Dung dịch FeCl2 H2S

Khơng có phản ứng Dung dịch FeCl3 H2S

Có phản ứng Fe3++H S2 → +S Fe2++2H+ Dung dịch Fe(NO3)2 HCl

Có phản ứng 4H++NO3−+3e→NO 2H O+ 2 Dung dịch BaCl2 dung dịch NaHCO3

Khơng có phản ứng

Dung dịch KHSO4 dung dịch Na2CO3 Có phản ứng 2H+ +CO23− →CO2+H O2

Câu 50: Chọn đáp án A

Dung dịch X có Fe2+ Fe3+ H+ SO24−

Cả chất NaOH, Cu,Fe(NO3)2,KMnO4,BaCl2,Cl2và Al thỏa mãn

3 2

2Fe ++Cu→2Fe ++Cu +

3

4H++NO−+3e→NO 2H O+

2

4

5Fe ++MnO−+8H+→5Fe ++Mn + +4H O

2

4

Ba ++SO − →BaSO

ĐỀ ÔN TẬP KIỂM TRA TỔNG HỢP – SỐ

Câu 1: Cho phát biểu sau:

(a) Nung nóng KClO3 (khơng xúc tác) thu KCl O2

(b) Lượng lớn thiếc dùng để phủ lên bề mặt sắt để chống gỉ (sắt tây) dùng công nghiệp thực phẩm

(c) Sắt tác dụng với nước nhiệt độ cao 5700C thu oxit sắt từ khí H2

(d) Nhôm nguyên tố đứng hàng thứ hai sau oxi độ phổ biến vỏ Trái Đất (e) Phản ứng O2 với N2 xảy khó khăn phản ứng khơng thuận nghịch (f) Có thể dùng khí CO2 để dập tắt đám cháy Mg không dùng H2O

(g) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4 thấy có kết tủa màu vàng (h) Nước ta có mỏ quặng apatit (cơng thức: Ca3(PO4)2) Lào Cai

Có tất phát biểu khôngđúng?

A. B. C. D.

Câu 2: Cho dung dịch Fe(NO3)2 tác dụng với dung dịch Na2S, H2SO4 loãng, H2S, H2SO4 đặc, NH3, AgNO3, Na2CO3, Br2 Số trường hợp xảy phản ứng là:

A. B. C. D.

Câu 3: Cho phát biểu sau:

(a) Đốt cháy hoàn tồn este no, đơn chức, mạch hở ln thu số mol CO2 số mol H2O

(b) Trong hợp chất hữu thiết phải có cacbon hidro (c) Dung dịch glucozo bị khử AgNO3 NH3 tạo Ag

(d) Những hợp chất hữu có có thành phần nguyên tố giống nhau, thành phần phân tử hay nhiều nhóm – CH2 đồng đẳng (e) Saccarozơ có cấu tạo mạch vòng

Số phát biểu đúng là:

A. B. C. D.

Câu 4: Cho chất: CH3CH2OH; C2H6; CH3OH; CH3CHO; C6H12O6; C4H10; C2H5Cl Số chất điều chế trực tiếp axit axetic (bằng phản ứng) là:

A. B. C. D.

Câu 5: Phenol phản ứng với chất số chất sau: NaOH,

HCl; Br2; (CH3CO)2O; CH3COOH; Na, NaHCO3; CH3COCl?

A. B. C. D.

Câu 6: Cho khí H2S tác dụng với: dung dịch NaOH, khí clo, nước clo, dung dịch KMnO4 / H

+ khí oxi dư đung nóng, dung dịch FeCl

3, dung dịch ZnCl2 Số trường hợp xảy phản ứng là:

A. B. C. D.

Câu 8: Cho dung dịch sau: saccarozơ, 3-monoclopropan-1,2-điol, etylen glicol,

anbumin, ancol etylic, Gly-Ala Số dung dịch hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường

A 3 B 6 C 4 D 5

Câu 9: Cho chất: metanol, phenol, axit valeric, fomanđehit, etylamin, trimetylamin, tristearin Số chất mà phân tử chúng tạo liên kết hiđro với

A 5 B 4 C 6 D 3

Câu 10: Cho phát biểu sau:

(a) Khi đốt cháy hiđrocacbon X, thu số mol CO2 nhỏ số mol H2O X ankin ankađien

khangvietbook.com.vn

(d) Những hợp chất hữu có công thức cấu tạo khác phân bố không gian nguyên tử phân tử đồng phân (e) Phản ứng hữu thường xảy nhanh, khơng hồn tồn không theo hướng định

(g) Hợp chất C9H12BrCl có vịng benzen phân tử Số phát biểu là:

A 2 B 4 C 3 D 5

Câu 11: Cho hỗn hợp bột, hỗn hợp gồm hai chất có số mol nhau: Ba Al2O3; Cu Fe3O4; NaCl KHSO4; Fe(NO3)2 AgNO3 Số hỗn hợp hòa tan vào nước dư khôngthu kết tủa chất rắn là:

A 3 B 2 C 4 D 1

Câu 12: Cho tất đồng phân cấu tạo thuộc loại hợp chất đơn chức, mạch hở có công thức phân tử C2H4O2 tác dụng với Na, NaOH, NaHCO3, Cu(OH)2 (ở điều kiện thường) Số phản ứng xảy là:

A 5 B 4 C 6 D 7

Câu 13: Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C6H9O4Cl X + NaOH dư → X1 + X2 + X3 + NaCl

Biết X1, X2, X3 có số nguyên tử cacbon có phân tử khối tương ứng giảm dần Phân tử khối X1 là:

A 134 B 143 C 112 D 90

Câu 14: Hòa tan Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng, dư thu dung dịch X Dung dịch X tác dụng với chất chất sau: Br2, H2S, KMnO4, NaNO3, BaCl2, NaOH, KI?

A 6 B 5 C 4 D 7

Câu 15: Cho dãy chất: NH4Cl, Na2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là:

A 5 B 3 C 4 D 1

Câu 16: Thực thí nghiệm sau:

(a) Cho đồng kim loại vào dung dịch HNO3 đặc, nguội (b) Cho PbS vào dung dịch H2SO4 loãng

(c) Đun nhẹ dung dịch NaHCO3

(d) Cho mẩu nhôm vào dung dịch Ba(OH)2

(e) Cho dung dịch H2SO4đặc tác dụng với muối NaNO3 (rắn), đun nóng (f) Cho Si tác dụng với dung dịch KOH lỗng

Số thí nghiệm tạo chất khí là:

A 5 B 3 C 4 D 2

Câu 17: Cho cặp chất sau: (1) C6H5OH dung dịch Na2CO3; (2) dung dịch HCl NaClO; (3) O3 dung dịch KI; (4) I2 hồ tinh bột; (5) H2S dung dịch ZnCl2 Những cặp chất xảy phản ứng hóa học là:

khangvietbook.com.vn

Câu 18: Cho chất: Ca(HCO3)2, HCOONH4, Al(OH)3, Al, (NH4)2CO3, MgCl2, Cr2O3 Số chất vừa tác dụng với dung dịch NaOH loãng vừa tác dụng với dung dịch HCl là:

A 4 B 5 C 3 D 6

Câu 19: Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

Glucozơ → C2H6O → C2H4→ C2H6O2→ C2H4O (mạch hở) → C2H4O2 Có chất sơ đồ phản ứng có khả phản ứng với Cu(OH)2trong điều kiện thích hợp?

A 2 B 4 C 5 D 3

Câu 20: Cho bốn dung dịch: Br2, Ca(OH)2, BaCl2, KMnO4 Số dung dịch làm thuốc thử để phân biệt hai chất khí SO2 C2H4 là:

A 2 B 3 C 4 D 1

Câu 21: Cho chất sau: etyl axetat, lòng trắng trứng, etanol, axit acrylic, phenol,

anilin, phenylamoni clorua, ancol benzylic, p-crezol Trong chất trên, số chất tác dụng với dung dịch NaOH điều kiện thích hợp là:

A. B. C. D.

Câu 22: Cho chất sau: CH3COOH, CH2=CHCOOH, CH2=CHOOCCH3,

CH2OH-CH2OH, C2H5OH, HOOC(CH2)4COOH, HCHO Số chất trực tiếp tạo thành polime phản ứng trùng ngưng trùng hợp là:

A. chất B. chất C. chất D. chất

Câu 23: Ứng với công thức phân tử CnH2n-2O2 khơng thể có loại hợp chất hữu cơ: A.Axit no, đơn chức mạch vòng

B.Anđehit no, hai chức, mạch hở

C. Axit đơn chức có hai nối đơi mạch cacbon

D.Este đơn chức, mạch hở, có nối đơi mạch cacbon Câu 24: Chọn nhận xét đúng?

A. Khi đun nóng hỗn hợp gồm: C2H5Br, KOH, C2H5OH khơng có khí B. Khi đun hỗn hợp: C2H5OH axit HBr đến kết thúc phản ứng ta thu

được dung dịch đồng

C. Các ancol C2H5OH, CH3CH2CH2OH, CH3CH2CH2CH2OH tan vô hạn nước

D. Cho HNO3 đặc dư vào dung dịch phenol thấy có kết tủa màu vàng axit picric

Câu 25: Cho chất sau: axetilen, axit oxalic, axit acrylic, fomanđehit, phenyl fomat, vinyl axetilen, glucozơ, anđehit axetic, metyl axetat, saccarozơ, natri fomat, xilen Số chất tham gia phản ứng tráng gương là:

A. B. C. D.

A. Hai ion Mg2+ Na+đều có 10 electron chuyển động xung quanh hạt nhân bán kính Na+ lớn Mg2+

B. Các kim loại kiềm có tính chất vật lí tương tự chúng kết tinh theo mạng tinh thể lập phương tâm khối

C. Dung dịch X chứa ion Mg2+, Ca2+, Ba2+, Cl- ( 0,2 mol) NO3

-( 0,2 mol) Thêm 150 ml dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch X thì thu lượng kết tủa lớn

D. Nhỏ dd NH3 loãng dư vào dung dịch AlCl3 thấy xuất kết tủa keo trắng

Câu 27: Cho dãy chất: isopentan, lysin, fructozơ, mantozơ, toluen, glucozơ, isobutilen, propanal, isopren, axit metacrylic, phenylamin, m-crezol, cumen, stiren, xiclopropan Số chất dãy phản ứng với nước brom là:

A. B. 10 C. D.

Câu 28: Phản ứng sau không đúng?

A. Sn + O2 → SnO2

B. Ag2S + O2 → 2Ag + SO2

C. Fe2O3 + 6HI(dư) → 2FeI3 + 3H2O

D.Sn + 2HCl → SnCl2 + H2

Câu 29: Cho chất: Phenol; axit acrylic; axit axetic; triolein; vinylclorua; axetilen; tert-butylaxetat Trong chất số chất làm màu dung dịch brom là:

A 3 B 4 C 5 D 6

Câu 30: Có thí nghiệm sau: (1) Sục khí F2 vào H2O (2) Nhiệt phân KNO3 (3) Nhiệt phân Cu(OH)2 (4) Cho Br2 vào H2O

(5) Điện phân dung dịch CuSO4(điện phân màng ngăn,điện cực trơ) (6) Đun nóng dung dịch Ba(HCO3)2

Trong thí nghiệm số thí nghiệm xảy phản ứng tạo khí O2 là:

A 2 B 3 C 4 D 5

Câu 31: Cho chất: KNO3; Cr(OH)2; Al2O3; FeO; Al; Na; Si; MgO; KHCO3 KHS Trong chất số chất vừa tan dd NaOH vừa tan dd HCl là:

A 3 B 4 C 5 D 6

Câu 32: Có hiđrocacbon: propen; xiclopropan; cumen; stiren; xiclohexan

buta-1,3-đien Trong hiđrocacbon số chất có khả phản ứng với dung dịch Br2 là:

Câu 33: Este X mạch hở có tỷ khối so với H2= 50 Khi cho X tác dụng với dd KOH thu ancol Y muối Z Số nguyên tử bon Y lớn số ngun tử cacbon Z X khơng có khả tham gia phản ứng tráng bạc Nhận xét sau X,Y,Z không đúng?

A. Cả X,Y có khả làm màu dung dịch KMnO4 (lỗng, lạnh)

B. Nhiệt độ nóng chảy Z> Y C. Trong X có nhóm (-CH3)

D. Khi đốt cháy X tạo số mol H2O < số mol CO2

Câu 34: Cho chất: etilen glycol; axit fomic; ancol etylic; glixerol; axit oxalic,

ancol bezylic; trisearin; etyl axetat mantozơ Trong chất số chất có khả phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường là:

A 4 B 5 C 6 D 7

Câu 35: Có chất: phenyl clorua, axetilen, propin, but-2-in, anđehit axetic, glucozơ, saccarozơ, propyl fomat Trong chất đó, có chất tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 tạo thành kết tủa?

A 3 chất B 8 chất C 4 chất D 5 chất

Câu 36: Cho a mol CO2 vào dung dịch có chứa 2a mol NaOH dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch: BaCl2, FeCl2, FeCl3, NaHSO4, AlCl3 Hãy cho biết có chất phản ứng với dung dịch X cho kết tủa (không có khí ra)?

A 3 B 5 C 4 D 2

Câu 37:X Y đồng phân X, Y tác dụng với NaOH theo phương

trình sau:

X + NaOH → C2H4O2NNa + CH4O Y + NaOH → C3H3O2Na + Z + H2O

Z chất đây:

A CH3OH B CH3NH2 C NH3 D H2

Câu 38: Cho chất sau: phenol, axit acrylic, etylen glicol, ancol etylic, Cu(OH)2, dung dịch brom Số cặp chất phản ứng với là:

A 4 B 7 C 5 D 6

Câu 39: Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl (vừa đủ) thu dung dịch X Hãy cho biết hóa chất sau: Cu, Mg, Ag, AgNO3, Na2CO3, NaNO3, NaOH, NH3, KI, H2S có hóa chất tác dụng với dung dịch X?

A 7 B 9 C 8 D 6

Câu 40: Cho dung dịch K2S vào dung dịch riêng biệt sau: FeCl2, CuCl2, Pb(NO3)2, ZnCl2, FeCl3, MnCl2 Số kết tủa khác tạo thí nghiệm là:

A 4 B 7 C 5 D 6

Câu 41: Cho nhận định sau:

(2) Khi thủy phân khơng hồn tồn phân tử peptit nhờ xúc tác enzim thu peptit có mạch ngắn

(3) Dung dịch chất: alanin, anilin, lysin khơng làm đổi màu q tím (4) Các aminoaxit có tính lưỡng tính

(5) Các hợp chất peptit, glucozơ, glixerol, saccarozơ có khả tạo phức với Cu(OH)2

(6) Aminoaxit hợp chất hữu đa chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino nhóm cacboxyl

Các nhận định không đúng là:

A 3, 4, B 1, 2, 4, C 1, 3, 5, D 2, 3,

Câu 42: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho Sn vào dung dịch FeCl3

(2) Cho HCl vào dung dịch K2Cr2O7 (3) Cho HI vào dung dịch K2CrO4

(4) Trộn lẫn CrO3 với S

(5) Cho Pb vào dung dịch H2SO4 lỗng Số thí nghiệm có xảy phản ứng là:

A. B. C. D.

Câu 43: Cho phản ứng sau sau: (a) CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2 (b) 2CH4

0

1500C

→ C2H2 + 3H2

(c) CH3COONa + NaOH CaO→ CH4 + CH3COONa (d) C2H5OH 2 4, →

o

H SO t C

2H4 + H2O

Số phản ứng dùng PTN để điều chế khí là:

A 3 B 4 C 2 D 1

Câu 44: Cho phát biểu sau:

(a) Phenol tan dung dịch KOH

(b) Trong este mạch hở có cơng thức C4H6O2 có este điều chế từ ancol axit tương ứng

(c) Có thể phân biệt dược chất béo lỏng hexan dung dịch NaOH, đun nóng

(d) Có thể chuyển dầu ăn thành mỡ phản ứng hiđro hóa (e) Tristearin khơng thể tác dụng với dung dịch axit đun nóng Số câu phát biểu là:

A 4 B 5 C 2 D 3

Câu 45: Cho cặp chất: (1) Than nóng đỏ H2O

(3) Hai dung dịch: KHSO4 Ca(HCO3)2 (4) SiO2 HF

Các cặp chất tác dụng với có tạo sản phẩm khí là:

A 1, 3, B 1, 2, 3, C 1, 4, D 1, 2,

Câu 46: Cho phản ứng sau:

(1) CO2 + H2O + C6H5ONa → (2) C6H5OH + NaOH → (3) CH3COOH + Cu(OH)2 → (4) C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 → (5) C6H5NH3Cl + AgNO3 → (6) CO2 + H2O + CH3COONa → (7) CH3COOH + C6H5OH → (8) C6H5OH + HCHO →

Các phản ứng tiến hành điều kiện thích hợp Dãy gồm phản ứng xảy là:

A (2), (3), (4), (5), (7), (8) B (1), (2), (4), (5), (6), (7)

C (1), (2), (3), (4), (7), (8) D (1), (2), (3), (4), (5), (8)

Câu 47: Có thí nghiệm sau:

(I) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (II) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4

(III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven (IV) Nhúng nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội (V) Nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF (VI) Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3

Số thí nghiệm xảy phản ứng hóa học là:

A 3 B 4 C 5 D 2

Câu 48: Cách nhận biết khơng xác:

A Để nhận biết SO2 SO3 ta dùng dung dịch nước brom

B Để nhận biết NH3 CH3NH2 ta dùng axit HCl đặc

C Để nhận biết CO CO2 ta dùng nước vôi

D Để nhận biết O2 O3 ta dùng dung dịch KI có lẫn tinh bột

Câu 49: Cho chất: benzen, toluen, stiren, propilen, axetilen Số chất làm

màu thuốc tím nhiệt độ thường là:

A 2 B 5 C 3 D 4

Câu 50: Cho thí nghiệm sau:

(1) Sục Cl2 vào dung dịch AgNO3 (2) Sục H2S vào dung dịch ZnCl2

(3) Sục H2S vào dung dịch Fe2(SO4)3 (4) Sục H2S vào dung dịch CuSO4

(5) Cho xà phòng vào nước cứng (6) Cho bột giặt (omo) vào nước cứng

(7) Cho metyl oxalat vào dd AgNO3/NH3 (t

(8) Sục but-2-in vào dung dịch AgNO3/NH3 (9) Sục vinyl axetilen vào dd AgNO3/NH3

Số thí nghiệm sau kết thúc, thu sản phẩm có kết tủa là:

A 7 B 4 C 5 D 6

BẢNG ĐÁP ÁN

01 A 02 B 03 B 04 C 05 C 06 C 07 B 08 C 09 B 10 A 11 B 12 A 13 A 14 D 15 B 16 A 17 C 18 B 19 B 20 B 21 C 22 C 23 C 24 D 25 D 26 C 27 B 28 C 29 C 30 B 31 D 32 B 33 C 34 B 35 D 36 D 37 C 38 D 39 C 40 D 41 C 42 C 43 A 44 D 45 A 46 D 47 A 48 B 49 C 50 C

GIẢI CHI TIẾT ĐỀ TỔNG HỢP

Câu 1: Chọn đáp án A

(a) Sai Vì phản ứng theo hai hướng

0

t

3

3 KClO KCl O

2

→ + 4KClO 3 →t9 3KClO 4 + KCl

(c) Sai.Vì Fe H O+ 2 →t 570> FeO+H2 ↑

0

t 570

2

3Fe 4H O+ →< Fe O +4H ↑

(d) Sai Nhôm nguyên tố phổ biến thứ sau oxi silic (e) Sai Ở nhiệt độ khoảng 30000

C N2+O2 2NO

(f) Sai Không thể dập đám cháy có Mg CO2

0

t

2Mg CO+ → +C 2MgO

sau C cháy làm đám cháy to (g) Sai Vì Ag PO3 4 tan HNO3

(h) Sai Vì Apatit có cơng thức 3( 4) 2

3Ca PO .CaF còn: Ca3(PO4)2 photphorit

Câu 2: Chọn đáp án B

Các dung dịch thỏa mãn là: Na2S, H2SO4 loãng, H2SO4 đặc, NH3, AgNO3, Na2CO3, Br2

Với Na2S:

++ −→ ↓

2

Fe S FeS

Chú ý: FeS tan axit mạnh loãng (HCl,H2SO4…) thay Na2Sbằng H2S sẽ khơng có phản ứng

Với H2SO4 loãng, H2SO4 đặc: 3Fe2+ +NO3−+4H+→3Fe3++NO 2H O+ 2 Chú ý: Dù axit đặc Fe(NO3)2 dung dịch nên axit đặc sẽ biến thành loãng

Với NH3: ( )

++ + → ↓ + +

2

3 2

Với AgNO3:

2

Fe ++Ag+→Fe + +Ag

Với Na2CO3:

++ − → ↓

2

3

Fe CO FeCO

Với Br2:

2

2

2Fe ++Br →2Fe ++2Br−

Câu 3: Chọn đáp án B

(a) Chuẩn cơng thức chung CnH2nO2 (b) Sai Ví dụ CCl4 hợp chất hữu (c) Sai Glucozơ bị oxi hóa AgNO3 NH3

(d) Sai Cịn thiếu điều kiện tính chất hóa học tương tự (e) Chuẩn Theo SGK lớp 12

Câu 4: Chọn đáp án C

Các chất thỏa mãn là: CH3CH2OH; CH3OH; CH3CHO; C4H10 (1) C H OH O2 5 + 2 men giÊm→CH COOH H O3 + 2

(2) CH OH CO3 + xt,t0→CH COOH3 (3) CH CHO3 1O2 Mn2 CH COOH3

2

+

+ →

(4) C H4 10 +5O2 xt,t0→2CH COOH H O3 + 2

2

Câu 5: Chọn đáp án C

Các chất thỏa mãn là: NaOH, Br2; (CH3CO)2O; Na, CH3COCl (1) C H6 5−OH+NaOH→C H6 5−ONa+H O2

(2) C H OH 3Br6 5 + 2 →( )Br C H OH3 6 2 ↓ +3HBr (3) 6 5 ( 3 ) 3 6 5 3

2

C H OH+ CH CO O→CH COOC H +CH COOH

(4) C H6 5 OH Na C H6 5 ONa 1H2

2

− + → − +

(5) C H OH6 5 +CH COCl3 →CH COOC H3 6 5+HCl Câu 6: Chọn đáp án C

Số trường hợp xảy phản ứng là: dung dịch NaOH, khí clo, nước clo, dung dịch KMnO4 / H

+; khí oxi dư đung nóng, dung dịch FeCl Các phương trình phản ứng:

(1) H S 2NaOH2 + →Na S 2H O2 + 2 (2) H S Cl (khÝ)2 + 2 →2HCl S+

(4) 2KMnO 5H S 3H SO4 + 2 + 2 4 → 5S 2MnSO K SO 8H O+ 4 + 2 4 + 2 (5) 2H S 3O2 + 2 →2SO2+2H O2

(6) 2Fe3++H S2 →2Fe2++ ↓ +S 2H+

Câu 7: Chọn đáp án B

Số dung dịch tạo kết tủa là: NaHCO3; CuSO4; (NH4)2CO3; AgNO3 Chú ý cho Ba vào dung dịch có: Ba 2H O+ 2 →Ba OH( )2+H2 (1) Với NaHCO3:

2 2

3 3

OH−+HCO− →CO −+H O Ba + +CO − →BaCO ↓

(2) Với CuSO4 cho hai kết tủa BaSO4 Cu(OH)2 (3) Với (NH4)2CO3 cho kết tủa BaCO3

(4) với AgNO3 cho Ag2O ý

Kh«ng bÒn

Ag++OH− →AgOH→Ag O

Câu 8: Chọn đáp án C

Trong chương trình phổ thông chất tác dụng với Cu(OH)2 là: Axit, ancol đa chức hay hợp chất có nhiều nhóm OH kề andehit (đúng nóng kiềm)

Peptit có từ mắt xích trở lên.Vậy chất thỏa mãn là: saccarozơ, 3-monoclopropan-1,2-điol, etylen glicol, anbumin

Câu 9: Chọn đáp án B

Chú ý: amin có liên kết H với nước khơng có liên kết H với Các chất tạo liên kết H với là: metanol, phenol, axit valeric, fomanđehit

Câu 10: Đáp án A

(a) Sai Ví dụ benzen (b) Đúng

(c) Đúng

(d) Sai Đồng phân khác với công thức cấu tạo

(e) Sai Phản ứng hữu thường chậm thuận nghịch (g) Sai Vì có 3π

Câu 11: Chọn đáp án B

Ba Al2O3thu dung dịch

( ) ( )

2 2 2 2

Ba 2H O+ →Ba OH +H Ba OH +Al O →Ba(AlO ) +H O

Cu Fe3O4 Cả hai chất không tác dụng (tan) nước NaCl KHSO4; Thu dung dịch hai muối tan Fe(NO3)2 AgNO3 Thu kết tủa Ag:

2

Fe ++Ag+→Fe + +Ag

khangvietbook.com.vn

CH3 – COOH: phản ứng

( )

+ → +

+ → +

+ → + +

+ → +

3

3

3 3 2

3 2

1 CH COOH Na CH COONa H

2 CH COOH NaOH CH COONa H O

CH COOH NaHCO CH COONa CO H O 2CH COOH Cu(OH) CH COO Cu 2H O

HCOO – CH3: phản ứng

3

HCOOCH +NaOH→HCOONa CH OH+

Câu 13 Đáp án A

X1, X2, X3 có số nguyên tử bon nên chất phải có nguyên tử cacbon

2

2 2

2

C H OH

C H OOC COO CH CH Cl 3NaOH NaOOC COONa(X ) NaCl OH-CH CH OH

− − − − + → − +

− −

Câu 14 Đáp án D

dung dịch X 2 2 ; ; ; ; + + − + −    →     Fe

Br H S Fe

KMnO NO

H

BaCl NaOH KI

SO

Các phản ứng xảy là:

2

2

2Fe ++Br →2Fe ++2Br−

3 2

2Fe ++S − →2Fe ++ ↓S

( )

4 4 4

10FeSO +2KMnO +8H SO →5Fe SO +2MnSO +K SO +8H O

3

4H+ +NO−+3e→NO 2H O+

2

4

Ba ++SO − →BaSO

( ) ( )

2

Fe Fe+ ++5OH−→Fe OH ↓.Fe OH ↓

+ → + +

3 2

2FeCl 2KI 2KCl 2FeCl I

Câu 15: Chọn đáp án B

Na2SO4,

2

4

Ba ++SO −→BaSO

MgCl2, ( )

2

2

Mg ++2OH−→Mg OH ↓

khangvietbook.com.vn

AlCl3

( ) ( )

2

3

Al ++3OH− →Al OH ↓ Al OH +OH−→AlO−+2H O

Câu 16: Chọn đáp án A

(a) Cho đồng kim loại vào dung dịch HNO3 đặc, nguội ( )

3 2

3Cu 8HNO+ →3Cu NO +2NO 4H O+ (b) Cho PbS vào dung dịch H2SO4 lỗng

Khơng xảy phản ứng Nhớ CuS PbS khơng tan axit lỗng

(c) Đun nhẹ dung dịch NaHCO3

0

t

3 2

2NaHCO →Na CO +CO ↑ +H O

(d) Cho mẩu nhôm vào dung dịch Ba(OH)2 2

3 Al OH H O AlO H

2

− −

+ + → + ↑

(e) Cho dung dịch H2SO4 đặc tác dụng với muối NaNO3 (rắn), đun nóng

0

t

3 4

NaNO +H SO →NaHSO +HNO ↑

(f) Cho Si tác dụng với dung dịch KOH loãng

2

Si 2KOH H O+ + →K SiO +2H ↑

Câu 17: Chọn đáp án C

(1) C6H5OH dung dịch Na2CO3;

6

C H OH Na CO+ →C H ONa NaHCO+

(2) Dung dịch HCl NaClO; HCl NaClO+ →NaCl HClO+ (3) O3 dung dịch KI; 2KI +O3+H O2 → +I2 2KOH +O2 (4) I2 hồ tinh bột; Hiện tượng màu tượng vật lý (5) H2S dung dịch ZnCl2; Không xảy phản ứng

Câu 18: Chọn đáp án B

Số chất vừa tác dụng với dung dịch NaOH loãng vừa tác dụng với dung dịch HCl là:

Ca(HCO3)2, HCOONH4, Al(OH)3, Al, (NH4)2CO3

Chú ý: Cr2O3 tan kiểm đặc

Câu 19: Chọn đáp án B

Glucozơ → C2H6O → C2H4→ C2H6O2 → C2H4O (mạch hở) → C2H4O2 Các chất thỏa mãn Glucozơ; HO-CH2-CH2-OH; CH3CHO; CH3COOH

Câu 20: Chọn đáp án B

khangvietbook.com.vn

( ) ( )

= + + → −

2 2

3CH CH 2KMnO 4H O 3CH OH CH OH

+2MnO2 ↓ +2KOH

2 2 4

SO +KMnO +H O→K SO +MnSO +H SO

Ca(OH)2 thỏa mãn SO2 cho kết tủa: SO2+Ca OH( )2 →CaSO3+H O2 Dung dịch Br2 nước khơng nhận biết khí nhiên CCl4 lại nhận biết Câu đề mập mờ

Câu 21: Chọn đáp án C

etyl axetat, lòng trắng trứng, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, p-crezol

Câu 22: Chọn đáp án C

CH2=CHCOOH, CH2=CHOOCCH3, CH2OH-CH2OH, HOOC(CH2)4COOH,

HCHO

Câu 23: Chọn đáp án C

Axit đơn chức có hai nối đơi mạch cacbon.(Có liên kết pi) phải có CTPT dạng CnH2n-4O2

Câu 24: Chọn đáp án D Câu 25: Chọn đáp án D

Số chất tham gia phản ứng tráng gương

fomanđehit, phenyl fomat, glucozơ, anđehit axetic, natri fomat, Chú ý: chất có dạng HCOOR có khả tham gia tráng gương

Câu 26: Chọn đáp án C

A.Đúng vì: Điện tích hạt nhân Mg lớn nên hút electron mạnh

B.Đúng Theo SGK lớp 12

C. Sai

2

2

X max

CO

n 0,2

n n n 0,15

+

− ↓ ↓

=

 → <

 =



D.Đúng (NH3 khơng tạo phức với Al(OH)3 khơng hịa tan Al(OH)3 ) Câu 27: Chọn đáp án B

Số chất dãy phản ứng với nước brom là:

mantozơ, glucozơ, isobutilen, propanal, isopren, axit metacrylic, phenylamin, m-crezol, stiren, xiclopropan

Câu 28: Chọn đáp án C

Chú ý: Không tồn hợp chất FeI3

Câu 29: Chọn đáp án C

Bao gồm chất: Phenol; axit acrylic; triolein; vinyl clorua; axetilen

Câu 30: Chọn đáp án B

(2) Nhiệt phân KNO3.(Có)

(3) Nhiệt phân Cu(OH)2 (Không) (4) Cho Br2 vào H2O (Không)

(5) Điện phân dung dịch CuSO4(điện phân màng ngăn,điện cực trơ) (Có) (6) Đun nóng dung dịch Ba(HCO3)2 (Khơng)

Câu 31: Chọn đáp án D

Chú ý: Tan phản ứng bạn nhé! KNO3; Al2O3; Al; Na; KHCO3 KHS

Câu 32: Chọn đáp án B

Các chất là: propen; xiclopropan; stiren; buta-1,3-đien

Câu 33:Chọn đáp án C

3 2

X

2

X : CH COO CH CH CH M 100 Z : CH COOK

Y : HOCH CH CH

− − =

 

= → −

 =



A. Đúng vì X Y có liên kết pi gốc hidrocacbon B. Đúng Z muối

C. Sai X có nhóm (-CH3)

D. Đúng Vì X có hai liên kết pi Câu 34: Chọn đáp án B

Cho chất: etilenglycol; axit fomic; glixerol; axit oxalic; mantozơ

Câu 35: Chọn đáp án D

axetilen, propin, anđehit axetic, glucozơ, propyl fomat

3

AgNO / NH

CH CH≡ →CAg CAg≡

3

AgNO / NH

3

CH C CH≡ − →CAg C CH≡ −

( 3)2

RCHO Ag NH+  OH→RCOONH +2Ag↓ +3NH +H O

AgNO /NH3 3 Glucozô→Ag

3

AgNO / NH

HCOOC H →Ag

Câu 36: Chọn đáp án D X Na2CO3:

BaCl2, Cho BaCO3

2

3

Ba + +CO − →BaCO ↓ FeCl2, Cho FeCO3 Fe2++CO23− →FeCO3 ↓ FeCl3, Cho Fe(OH)3 khí CO2

+ + → + +

2 3

3Na CO 2FeCl 3H O 2Fe(OH) 3CO 6NaCl AlCl3 Cho Al(OH)3 khí CO2

+ + → + +

2 3

Câu 37: Chọn đáp án C

X + NaOH → C2H4O2NNa + CH4O Y + NaOH → C3H3O2Na + Z + H2O

Nhìn vào phương trình thấy X có 3C loại A, B D khơng thể xảy

Câu 38: Chọn đáp án D

phenol + Br2

( ) 3

C H OH 3Br+ → Br C H OH↓ +3HBr

axit acrylic + etylen glicol → Cho este đa chức axit acrylic + ancol etylic → Cho este

axit acrylic + Cu(OH)2 → Cho muối

axit acrylic + dung dịch brom → CH Br CHBr COOH2 − − etylen glicol+ Cu(OH)2 → Cho phức chất màu xanh thẫm

Câu 39: Chọn đáp án C

2

3

FeCl X

FeCl

  

Cu, Mg, AgNO3, Na2CO3, NaOH, NH3, KI, H2S

Câu 40: Chọn đáp án D

FeCl2, Tạo Kết tủa FeS CuCl2, Pb(NO3)2, Tạo kết tủa CuS; PbS

ZnCl2, FeCl3, MnCl2 Tạo kết tủa ZnS, S, MnS

Câu 41: Chọn đáp án C

Các nhận định sai là:

(1) Sai tính bazo cịn liên quan tới nhóm đẩy e,hút e phân tử amin… (3) Sai alanin, anilin khơng đổi màu quỳ tím

(5) Sai dipeptit khơng có khả tạo phức với Cu(OH)2 (6) Sai hợp chất hữu tạp chức

Câu 42: Chọn đáp án C

(1) Cho Sn vào dung dịch FeCl3 Sn 2Fe+ 3+ →Sn2++2Fe2+ (2) Cho HCl vào dung dịch K2Cr2O7

2

K Cr O +14HCl→3Cl +2KCl 2CrCl+ +7H O

(3) Cho HI vào dung dịch K2CrO4

2

4

2CrO − +2H+Cr O −+H O

(4) Trộn lẫn CrO3 với S

3 2

3S 4CrO+ →3SO +2Cr O

Câu 43: Chọn đáp án A

Trong PTN cần số lượng mẫu thử nên người ta sẽ dùng phương pháp đơn giản.Do (b) khơng thỏa mãn

Câu 44: Chọn đáp án D

(a) Phenol tan dung dịch KOH

Đúng: C H6 5−OH KOH+ →C H6 5−OK H O+ 2

(b) Trong este mạch hở có cơng thức C4H6O2 có este điều chế từ ancol axit tương ứng Sai có este

2

CH =CH COO CH− − HCOO CH− 2−CH CH= 2

(c) Có thể phân biệt chất béo lỏng hexan dung dịch NaOH, đun nóng

Đúng Vì chất béo tác dụng với NaOH tạo dung dịch đồng

(d) Có thể chuyển dầu ăn thành mỡ phản ứng hiđro hóa

Đúng.Theo SGK lớp 12

(e) Tristearin tác dụng với dung dịch axit đun nóng

Sai.Vì este bị thủy phân dung dịch axit

Câu 45: Chọn đáp án A (1) Than nóng đỏ H2O

2 2 2

C H O+ →CO H+ C 2H O+ →CO +2H

(2) Dung dịch Na2SiO3 CO2 dư

2 2 3

CO +Na SiO +H O→H SiO ↓ +Na CO

(3) Hai dung dịch: KHSO4 Ca(HCO3)2; H HCO3 CO2 H O2

++ − → +

(4) SiO2 HF SiO2 +4HF→SiF4 ↑ +2H O2

Câu 46: Chọn đáp án D

(1) CO H O C H ONa2 + 2 + 6 5 →C H OH NaHCO6 5 + 3 (2) C H6 5−OH NaOH+ →C H6 5−ONa H O+ 2

(3) 3 ( ) ( 3 ) 2

2

2CH COOH Cu OH+ → CH COO Cu 2H O+

(4) C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 →Có tạo phức chất màu xanh thẫm (5) C H NH Cl AgNO6 5 3 + 3→AgCl↓ +C H NH NO6 5 3 3

(6) CO2 + H2O + CH3COONa →Không xảy phản ứng (7) CH3COOH + C6H5OH → Không xảy phản ứng

(8) C6H5OH + HCHO →Có phản ứng tạo PPF (phenol fomandehit)

Câu 47: Chọn đáp án A

(II) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4

Có phản ứng: 5SO2+2KMnO4+2H O2 →K SO2 4+2MnSO4+2H SO2 4 (III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven

Có phản ứng: NaClO CO+ 2+H O2 →NaHCO3 +HClO

(IV) Nhúng nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội

Không phản ứng

(V) Nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF

Không phản ứng (AgF chất tan) (VI) Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3

Có phản ứng: 2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+ Câu 48: Chọn đáp án B

A Để nhận biết SO2 SO3 ta dùng dung dịch nước brom

Đúng Vì có SO2 làm màu nước brom

B Để nhận biết NH3 CH3NH2ta dùng axit HCl đặc

Sai Vì tạo tượng giống có khói trắng C Để nhận biết CO CO2 ta dùng nước vôi

Đúng Vì có CO2 tạo kết tủa

D Để nhận biết O2 O3 ta dùng dung dịch KI có lẫn tinh bột

Đúng Vì có O3 phản ứng 2KI O+ 3+H O2 →I2+2KOH O+ 2

Câu 49: Chọn đáp án C

Các chất có liên kết khơng bền có nhóm CHO sẽ làm màu thuốc tím nhiệt độ thường Các chất thỏa mãn là: stiren, propilen, axetilen

( ) ( )

= + + → −

3

3CH CH CH 2KMnO 4H O 3CH CH OH CH OH

+2MnO2 ↓ +2KOH

4

KMnO

2

ankin→MnO ↓

( )

− = + + → − −

6

3C H CH CH 2KMnO 4H O 3C H CH OH CH OH

+ 2MnO 2KOH 2 + Câu 50: Chọn đáp án C

Số thí nghiệm sau kết thúc, thu sản phẩm có kết tủa là: (1) Có kết tủa AgCl

(3) Có kết tủa S (4) Có kết tủa CuS

Chương

NGUYÊN TỬ, BẢNG TUẦN HỒN, LIÊN KẾT HĨA HỌC, PHẢN ỨNG HĨA HỌC

A Những kiến thức quan trọng “Nguyên tử” thường xuất đề thi

Câu 1: Cho phát biểu sau:

(1) Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton nơtron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ

(3) Trong nguyên tử số electron số proton (4) Đồng vị nguyên tử có số khối

(5) Hầu hết nguyên tử cấu tạo loại hạt

(6) Trong hạt nhân nguyên tử hạt mang điện proton electron (7) Trong nguyên tử hạt mang điện proton

(8) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng khơng đáng kể so với hạt cịn lại

Số phát biểu là:

A 2 B 3 C 4 D 5

Câu 2: Cho phát biểu sau:

(1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có 8p (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có 8n (3) Nguyên tử oxi có số e số p (4) Lớp e nguyên tử oxi có e

(5) Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử (6) Số proton nguyên tử số nơtron

(7) Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử

(8) Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton số hạt nơtron Số phát biểu sai là:

A 2 B 1 C 4 D 3

Câu 3: Cho phát biểu sau:

(1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magie có tỉ lệ số proton nơtron 1: (2) Nguyên tử magie có lớp electron

(3) Đồng vị nguyên tử nguyên tố, có số p số n

(4) Trong kí hiệu AZXthì Z số electron lớp vỏ

(6) Các cặp nguyên tử 4019K 4018Ar, 168O 178Olà đồng vị (7) Mg có đồng vị 24

Mg, 25Mg 26Mg Clo có đồng vị 35Cl 37Cl Vậy có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ đồng vị nguyên tố

(8) Oxi có đồng vị 168O, O, O178 188 Cacbon có hai đồng vị là: 126C, C.136 Vậy có 12 loại phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon oxi

(9) Hiđro có đồng vị 11H, H, H21 31 oxi có đồng vị 1618O, O, O.1718 1818 Vậy có 18 phân tử H2O tạo thành từ hiđro oxi

Số phát biểu là:

A. B. C. D.

Câu 4: Cho phát biểu sau:

(1) Số electron ion sau: NO3‒ , NH4 +

, HCO3‒ , H +

, SO4 2‒

theo thứ tự là: 32, 10, 32, 0, 50

(2) Nguyên tử phần tử nhỏ chất không mang điện (3) Nguyên tử phần tử nhỏ chất mang điện tích dương (4) Nguyên tử phần tử nhỏ chất mang điện tích âm

(5) Nguyên tử phần tử nhỏ chất mang điện khơng mang điện

(6) Các ion Al , Mg , Na , F , O3+ 2+ + − 2−có số electron cấu hình electron

(7) Các electron thuộc lớp K, L, M, N nguyên tử khác độ bền liên kết với hạt nhân lượng trung bình electron

Số phát biểu là:

A. B. C. D.

Câu 5: Cho phát biểu sau:

(1) Nguyên tử nguyên tố F nhường electron có cấu hình electron giống với ngun tử khí Ne

(2) Khi so sánh bán kính nguyên tử với ion Na>Na ; F+ <F −

(3) Trong nguyên tố sau Si, P, Ge, As ngun tử ngun tố P có bán kính nhỏ

(4) Cho nguyên tử 2412Mg,2512Mg, 2612Mgsố electron nguyên tử 12, 13, 14

(5) Số electron tối đa lớp electron tính theo cơng thức 2n2 (6) Khi so sánh bán kính ion O2− >F− >Na +

(7) Khi so sánh bán kính ion Ca2+<K+<Cl −

(8) Cho nguyên tử nguyên tố Al, Fe, Cr, Ag số eletron độc thân nguyên tử nguyên tố Cr lớn

Số phát biểu là:

PHẦN LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án B

(1) Sai Hầu hết nguyên tử nguyên tố cấu tạo từ loại hạt p, n, e Tuy nhiên khơng phải tất có ngun tử H hạt nhân có proton mà khơng có notron

(2) Sai Kích thước hạt nhân so với nguyên tử rất bé nhiên khối lượng lại hầu hết tập trung hạt nhân Các bạn hình dung mơ hình bóng với hạt cát Trong q bóng nguyên tử hạt cát hạt nhân

(3) Đúng Vì ngun tử ln trung hịa điện nên số hạt mang điện âm (e) phải số hạt mang điện dương (p)

(4) Sai Đồng vị nguyên tố nguyên tử có điện tích (proton) khác số nơtron, số khối khác

(5) Đúng Như lời giải thích ý (1)

(6) Sai Trong hạt nhân nguyên tử hạt mang điện proton (7) Sai Trong nguyên tử hạt mang điện proton electron (8) Đúng Theo lời giải thích ý (2)

Câu 2: Chọn đáp án A

(1) Đúng Vì nguyên tử nguyên tố có số proton định (2) Sai Notron không đại điện cho nguyên tố hóa học định nên nguyên tố khác có số hạt notron

(3) Đúng Vì ngun tử trung hịa điện (4) Đúng Cấu hình electron oxi 1s2

2s22p4 (5) Đúng theo SGK lớp 10

(6) Sai Số proton nguyên tử số electron (7) (8) Đúng Theo SGK lớp 10

Câu 3: Chọn đáp án B

(1) Sai Ví dụ 168O hay 126C có tỷ lệ p: n = 1:

(2) Đúng Cấu hình e Mg là: 1s 2s 2p 3s2 có lớp electron

(3) Sai Đồng vị nguyên tử nguyên tố, có số p số n khác

(4) Đúng Vì số p số e Z

(5) Sai Vì hai ngun tử đồng vị có Z nên E phải

(6) Sai 168O 178Olà đồng vị có số Z Cịn 4019K

40

(7) Đúng Vì ứng với nguyên tử Mg có loại phân tử MgCl2 ( )( ) ( )( ) ( )( ) 35 35 35 37 37 37

Mg Cl Cl

Mg Cl Cl

Mg Cl Cl

    

Vậy có tổng cộng loại phân tử MgCl2

(8) Đúng Vì ứng với nguyên tử C có loại phân tử CO2 là:

( )( ) ( )( ) ( )( ) 16 16 8 17 17 8 18 18 8

C O O

C O O

C O O

     ( )( ) ( )( ) ( )( ) 16 17 8 17 18 8 18 16 8

C O O

C O O

C O O

    

Vậy có 12 loại phân tử CO2

(9) Đúng Vì ứng với nguyên tử O có loại phân tử H2O

1 1 2 1 3 1

( H)( H)O ( H)( H)O ( H)( H)O

     1 1 1

( H)( H)O ( H)( H)O ( H)( H)O

    

có 18 phân tử nước khác

Câu 4: Chọn đáp án C

(1) Đúng N có 7e O có 8e NO3

−

có 8.3 32+ + = (e) N có 7e H có 1e NH4

+

có + – = 10 (e) C có 6e HCO3

−

có + + 3.8 + = 32 (e) H có e H+ có (e)

S có 16 e

SO − có 16 4.8 2+ + =50 (e) (2) Đúng Theo SGK lớp 10 → (3) ,(4), (5) sai

(6) Đúng Al, Mg, Na, F, O có số e 13, 12, 11, 9, nên số e ion Al , Mg , Na , F , O3+ 2+ + − 2−là 10 e nên chúng có cấu hình e

(7) Đúng Tùy theo lượng mà e xếp vào lớp Trên lớp K (n =1) electron có lượng thấp đồng thời có liên kết bền vững với hạt nhân.Tiếp theo e thuộc lớp L (n=2), M (n = 3), N(n = 4) Càng xa hạt nhân (n lớn) lượng e lớn Đồng thời khả liên kết với hạt nhân yếu

(1) Đúng F có e nên F−có 10 e với số e Ne nên có cấu hình e (2) Đúng Với ngun tử nhường e bán kính giảm cịn nhận e bán kính tăng

(3) Đúng Để so sánh bán kính nguyên tử ta quan tâm tới số lớp e.Nếu ngun tử có lớp e lớn bán kính lớn As Ge thuộc chu kì nên bán kính lớn Si P thuộc chu kì 3.Trong chu kì ta quan tâm tới số Z (điện tích hạt nhân) Khi Z lớn lực hút hạt nhân với lớp vỏ lớn điều làm cho bán kính nhỏ Si có Z = 14 cịn P có Z = 15 nên bán kính Si > P

(4) Sai Ta ln có số e số p ngun tử đồng vị nên có số e 12 Và số n tương ứng 12, 13, 14

(5) Đúng Theo SGK lớp 10 lớp có tối đa n2 obitan mà obitan có tối đa e nên số e tối đa lớp 2n2

electron

(6) Đúng Theo nhận xét (3) Ta thấy O2−>F−>Na+ có 10 e điện tích hạt nhân tăng dần

(7) Đúng Theo nhận xét (3) (6)

(8) Đúng Cấu hình e Al (Z=13) là: 1s 2s 2p 3s 3p2 → có e độc thân Cấu hình e Fe (Z=26) là: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s2 6 → có e độc thân Cấu hình e Cr (Z=24) là: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s2 6 → có e độc thân Cấu hình e Ag (Z=47) là: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 5s2 6 10 10 → có e độc thân

B Những kiến thức quan trọng “bảng tuần hoàn” thường xuất trong đề thi

Câu 1: Cho phát biểu sau:

(1) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử (2) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân (3) Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng

(4) Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột

(5).Các nguyên tố bảng tuần hoàn Men ‒ đê ‒ lê ‒ ép công bố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử

(6) Nguyên tử ngun tố chu kì có số lớp e (7) Tính chất hóa học ngun tố chu kì khơng hồn tồn giống (8) Nguyên tử nguyên tố phân nhóm có số e lớp ngồi

Số phát biểu không là:

A 2 B 3 C 4 D 5

Câu 2: Cho phát biểu sau:

(1) Trong phân nhóm (nhóm A), số hiệu ngun tử tăng dần tính kim loại giảm dần

(2) Chu kì dãy ngun tố có số e hóa trị

(3) Trong bảng HTTH nay, số chu kì nhỏ (ngắn) chu kì lớn (dài) (4) Trong chu kì, nguyên tố thuộc nhóm VIIA có lượng ion hóa nhỏ (5) Trong chu kì từ trái qua phải tính kim loại tăng dần

(6) Trong chu kì từ trái qua phải tính phi kim giảm dần

(7) Trong phân nhóm từ xuống tính kim loại giảm dần (8) Trong phân nhóm từ xuống tính phi kim tăng dần Số phát biểu sai là:

A 8 B 7 C 6 D 5

Câu 3: Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử?

(1) Bán kính nguyên tử (2) Tổng số e (3) Tính kim loại (4) Tính phi kim (5) Độ âm điện (6) Nguyên tử khối

A. (1), (2), (3) B. (3), (4), (6) C. (2), (3,) (4) D. (1), (3), (4), (5)

Câu 4: Cho phát biểu sau:

(1) Ở trạng thái cấu hình e nguyên tử nguyên tố X 1s22s2p63s23p4 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hồn số 16, chu kì 3, nhóm VIB (2) Nguyên tử nguyên tố X có 10p, 10n 10e Trong bảng HTTH, X chu kì nhóm VA

(3).Ion X2− có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 Ngun tố X có vị trí thứ 12 chu kì nhóm IIA

(4) Ngun tố có cấu hình electron hóa trị (Ar) 3d10

4s1 thuộc chu kì 4, nhóm VIB (5) Các nguyên tố họ d f (phân nhóm B) phi kim điển hình

(6) Halogen có độ âm điện lớn Flo

(7) Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn phi kim mạnh Oxi

(8) Về độ âm điện F > O > N > P Số phát biểu sai là:

A 4 B 5 C 6 D 7

Câu 5: Cho xếp:

(3) Về bán kính nguyên tử

Cl−>Ar>Ca +

(4) Về bán kính Ar> K+> Ca2+

(5) Về bán kính Al3+< Mg2+ < O2‒ < Al < Mg < Na

(6) Về tính kim loại K > Na > Mg > Al

(7) Cấu hình electron nguyên tử ba nguyên tố X, Y, Z là: 1s2

2s22p63s1; 1s22s22p63s23p64s1; 1s22s1.Về tính kim loại Y > X > Z

(8) Về tính axit Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 tăng dần (9) Về tính bazơ NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3

(10) Về tính axit HNO3 > H3PO4 > H3AsO4 > H3SbO4 (11) Về tính axit HF < HCl < HBr < HI

(12) Về tính axit HClO4, H2SO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 Số xếp là:

A 9 B 10 C 11 D 12

PHẦN LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án B

(1) Sai BTH xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần (2) Đúng Theo SGK lớp 10

(3) Đúng Các nguyên tố có số lớp e xếp vào chu kì

(4) Đúng Các ngun tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột hay cịn gọi nhóm

(5) Sai Trong lớp (chu kì) bán kính ngun tử giảm Z tăng (6) Đúng Theo giải thích bên

(7) Đúng Vì nguyên tố đầu chu kì kim loại cuối chu kì phi kim (8) Đúng Theo SGK lớp 10

(9) Sai Ví dụ nhóm IA có H khơng giống với kim loại kiềm

Câu 2: Chọn đáp án A

(1) Sai Khi số hiệu nguyên tử tăng nghĩa số lớp e tăng hay liên kết lớp vỏ hạt nhân giảm Năng lượng e lớn nên dễ thóat khỏi nguyên tử Hay tính kim loại tăng

(2) Sai Chu kì dãy ngun tố có số lớp electron

(3) Sai Trong bảng HTTH nay, số chu kì nhỏ (ngắn) chu kì lớn (dài)

(4) Sai Năng lượng ion hóa nhỏ kim loại mạnh Nó kim loại kiềm thuộc nhóm IA

(5) Sai Trong chu kì từ trái qua phải tính kim loại giảm dần

(6) Trong chu kì từ trái qua phải tính phi kim tan tăng dần Nhớ Flo phi kim mạnh

(8) Sai Trong phân nhóm từ xuống tính phi kim giảm dần

Câu 3: Chọn đáp án D

(1) Trong chu kì bán kính giảm điện tích tăng, phân nhóm bán kính tăng Z tăng

(3) Trong chu kì tính kim loại giảm điện tích tăng, phân nhóm tính kim loại tăng Z tăng

(4) Trong chu kì tính phi kim tăng điện tích tăng, phân nhóm tính phi kim giảm Z tăng

(5) Trong chu kì độ âm điện tăng Z tăng phân nhóm độ âm điện giảm Z tăng

Câu 4: Chọn đáp án C

Số phát biểu sai là:

(1) Sai Vị trí nguyên tố X bảng tuần hồn số 16, chu kì 3, nhóm VIA Vì có Z=16,có lớp electron electron cuối thuộc phân lớp p (2) Sai Cấu hình X là: 1s 2s 2p2 6nên X thuộc chu kì nhóm VIIIA (3) Sai X thuộc thứ 8, chu kì nhóm VIA

(4) Sai Ngun tố có cấu hình electron hóa trị (Ar) 3d10

4s1 thuộc chu kì 4, nhóm IB

(5) Sai Các nguyên tố họ d f (phân nhóm B) kim loại (6) Đúng Theo SGK lớp 10

(7) Sai Phi kim mạnh Flo

(8) Đúng F, O, N, P có độ âm điện là: 4, 3, 5, 3, 2,1

Câu 5: Chọn đáp án D

Về qui luật BTH bạn cần lưu ý số điểm sau:

(1) Về so sánh bán kính ngun tử (ion) ngun tử (ion) có nhiều lớp e có bán kính lớn Nếu có số lớp (chu kì) bán kính ngun tử (ion) có Z bé bán kính lớn Trong chu kì từ trái qua phải bán kính giảm dần Trong phân nhóm từ xuống bán kính nguyên tử tăng dần (2) Về tính kim loại, phi kim (trái ngược nhau) Chú ý quan trọng F phi kim mạnh Cs kim loại mạnh để suy Trong chu kì từ trái qua phải tính phi kim tăng dần tính kim loại giảm dần Trong phân nhóm từ xuống tính kim loại tăng đồng thời tính phi kim giảm

(3) Tính bazo tương tự tính kim loại cịn tính axit tượng tự tính phi kim Chú ý đặc biệt với nhóm Halogen tính axit HF < HCl < HBr < HI

C Những kiến thức quan trọng “liên kết hóa học” thường xuất trong đề thi

Câu 1: Cho phát biểu sau:

(1) Bản chất liên kết ion lực hút tĩnh điện ion dương âm

(3) Liên kết ion hình thành kim loại phi kim

(4) Trong phân tử sau: H2, O2, Cl2, HCl, NH3, H2O, HBr có phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực

Số phát biểu là:

A 1 B 2 C 3 D 4

Câu 2: Cho nhận định sau:

(1) Hầu hết hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao (2) Hầu hết hợp chất ion dễ hòa tan dung môi hữu (3) Hầu hết hợp chất ion trạng thái nóng chảy khơng dẫn điện (4) Hầu hết hợp chất ion tan nước thành dung dịch không điện li (5) Liên kết cộng hóa trị liên kết nguyên tử tạo thành góp chung hay nhiều e

(6) Cộng hóa trị N phân tử HNO3

(7) Liên kết cộng hóa trị có cực thường tạo thành hai nguyên tử phi kim khác

(8) Cho oxit: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 có oxit phân tử có liên kết CHT phân cực

(9) Các phân tử H2 ; SO2; NaCl; NH3; HBr; H2SO4; CO2 có chứa liên kết cộng hóa trị phân cực

Số phát biểu là:

A 5 B 6 C 4 D 7

Câu 3: Các chất dãy sau có liên kết cộng hóa trị phân cực?

A. HCl, KCl, HNO3, NO B. NH3, KHSO4, SO2, SO3

C. N2, H2S, H2SO4, CO2 D.CH4, C2H2, H3PO4, NO2

Câu 4: Dãy phân tử cho có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực?

A. N2, CO2, Cl2, H2 B. N2, Cl2, H2, HCl C. N2, HI, Cl2, CH4 D. Cl2, O2 N2, F2

Câu 5: Cho chất sau: NaCl, CO2, MgCl2, H2S, HCl, NH4NO3, HNO3, SO2, SO3, O3, H2SO4, H2SO3, P2O5, Cl2O7, H3PO4, CO.Số chất có liên kết cho nhận phân tử

A 10 B 9 C 11 D 12

Câu 6: Chọn câu sai?

A.Kim cương thuộc loại tinh thể nguyên tử

B. Trong tinh thể nguyên tử, nguyên tử liên kết với liên kết cộng hóa trị

C. Liên kết tinh thể nguyên tử bền

D. Tinh thể ngun tử có nhiệt độ nóng chảy sơi thấp Câu 7: Chọn chất có dạng tinh thể ion

Câu 8: Chọn chất có tinh thể phân tử

A. Iot, nước đá, kali clorua B. Iot, naphtalen, kim cương

C. Nước đá, naphtalen, iot D. Than chì, kim cương, silic

Câu 9: Chọn câu sai: Trong tinh thể phân tử

A. Lực liên kết phân tử yếu

B. Liên kết phân tử liên kết cộng hóa trị

C.Ở vị trí nút mạng phân tử

D. Các phân tử xếp theo trật tự xác định

Câu 10: Tính chất chung tinh thể phân tử

A Bền vững, khó bay hơi, khó nóng chảy

B Rất cứng, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi cao

C. Mềm, dễ nóng chảy, dễ bay

D Dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim

PHẦN LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1: Chọn đáp án B

(1) Đúng Theo SGK lớp 10

(2) Sai Ví dụ electron với proton mang điện trái dấu hút khơng phải liên kết ion

(3) Sai Liên kết ion hình thành kim loại điển hình phi kim điển hình Ví dụ liên kết NaCl, KCl, NaF liên kết ion AlCl3 liên kết cộng hóa trị

(4) Đúng Phân tử HCl, NH3, H2O, HBr

Câu 2: Chọn đáp án A

(1) Đúng theo SGK lớp 10

(2) Sai Hợp chất ion hợp chất có độ phân cực cao nên dễ hịa tan dung môi phân cực nước khó hịa tan dung mơi hữu khơng phân cực

(3) Sai Ví dụ NaCl nóng chảy có dẫn điện

(4) Sai Ví dụ NaCl tan nước tạo thành dung dịch điện li (5) Đúng theo SGK lớp 10

(6) Sai N có hóa trị tối đa khơng có phân lớp d trống

(7) Đúng Chú ý với hiệu độ âm điện từ tới 0,4 ta có liên kết CHT khơng phân cực, từ 0,4 tới 1,7 ta có liên kết CHT phân cực Lớn 1,7 ta có liên kết ion (8) Đúng phân tử SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7

(9) Đúng Chú ý với CO2 xét phân tử khơng phân cực có tính đối xứng

Câu 3: Chọn đáp án D

(C) Sai Vì N2 có liên kết CHT khơng phân cực (D) Đúng Vì chất thỏa mãn

Câu 4: Chọn đáp án D

(A) Sai Vì CO2 có chứa liên kết CHT phân cực (B) Sai Vì có HCl có chứa liên kết CHT phân cực (C) Sai Vì HI, CH4 có chứa liên kết CHT phân cực (D) Đúng Cả chất thỏa mãn

Câu 5: Chọn đáp án C

Các chất có liên kết cho nhận phân tử là: NH4NO3, HNO3, SO2, SO3, O3, H2SO4, H2SO3, P2O5, Cl2O7, H3PO4, CO

Câu 6: Chọn đáp án D

(A) Đúng Theo SGK lớp 10 (B) Đúng Theo SGK lớp 10 (C) Đúng Ví dụ kim cương

(D) Sai Tinh thể nguyên tử có nhiệt độ nóng chảy sơi cao

Câu 7: Chọn đáp án A

(A) NaCl có dạng tinh thể ion theo SGK lớp 10 (B) Than chì có dạng tinh thể trụ sáu mặt đặc sít (C) Nước đá có dạng tinh thể phân tử

(D) Iot có dạng tinh thể phân tử

Câu 8: Chọn đáp án C

Iot có tinh thể phân tử Nước đá có tinh thể phân tử Naphtalen có tinh thể phân tử Kim cương có tinh thể nguyên tử KCl có tinh thể ion

Than chì có dạng tinh thể trụ sáu mặt đặc sít Silic chất vơ định hình

Câu 9: Chọn đáp án B

(B) Sai Vì liên kết tinh thể hình thành tương tác phân tử

Câu 10:Chọn đáp án C

Theo SGK lớp 10

D Những kiến thức quan trọng “phản ứng hóa học” thường xuất

trong đề thi

Câu1: Chất khử chất

A. Cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng

B. Cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng

C. Nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng

Câu 2: Chất oxi hóa chất

A. Cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng

B. Cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng

C. Nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng

D. Nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng Câu 3: Chọn phát biểu khơnghồn tồn

A. Sự oxi hóa q trình chất khử cho điện tử

B. Trong hợp chất số oxi hóa H ln +1

C. Cacbon có nhiều mức oxi hóa (âm dương) khác

D. Chất oxi hóa gặp chất khử chưa xảy phản ứng Câu 4: Phản ứng oxi hóa – khử xảy theo chiều tạo thành

A. Chất oxi hóa yếu so với ban đầu

B. Chất khử yếu so với chất đầu C. Chất oxi hóa (hoặc khử) yếu

D. Chất oxi hóa (mới) chất khử (mới) yếu

Câu 5: Phát biểu khơng đúng?

A Phản ứng oxi hóa ‒ khử phản ứng xảy đồng thời oxi hóa khử B Phản ứng oxi hóa ‒ khử phản ứng có thay đổi số oxi hóa tất nguyên tố

C Phản ứng oxi hóa ‒ khử phản ứng xảy trao đổi electron chất

D Phản ứng oxi hóa ‒ khử phản ứng có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố

Câu 6: Cho chất ion sau: Zn, Cl2, FeO, Fe2O3, SO2, H2S, Fe 2+

, Cu2+, Ag+ Số lượng chất ion đóng vai trị chất khử là:

A 9 B 7 C 8 D 6

Câu 7: Cho chất ion sau: Zn, Cl2, FeO, Fe2O3, SO2, H2S, Fe 2+

, Cu2+, Ag+ Số lượng chất ion vừa đóng vai trị chất khử, vừa đóng vai trị chất oxi hóa là:

A 2 B 4 C 6 D 8

Câu 8: Trong chất: FeCl2, FeCl3 , Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe2(SO4)3, HNO3, HCl, KMnO4, NO2 Số chất có tính oxi hóa tính khử là:

A 2 B 5 C 3 D 4

Câu 9: Cho dãy chất: Fe3O4, H2O, Cl2, F2, SO2, NaCl, NO2, NaNO3, CO2, Fe(NO3)3, HCl Số chất dãy có tính oxi hóa tính khử là:

A 9 B 7 C 6 D 8

Câu 10: Cho phản ứng sau:

e RCHO + H2  →

0

,t

Ni f Glucozơ + AgNO

3 + NH3 + H2O→

g Etilen + Br2 → h Glixerol + Cu(OH)2 → Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa ‒ khử là?

A. a, b, d, e, f, g B. a, b, d, e, f, h

C. a, b, c, d, e, g D. a, b, c, d, e, h

Câu 11: Xét phản ứng sau:

3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O (1) 2NO2 + 2KOH → KNO2 + KNO3 + H2O (2) Phản ứng (1), (2) thuộc loại phản ứng

A. Oxi hóa – khử nội phân tử B. Oxi hóa – khử nhiệt phân

C. Tự oxi hóa khử D. Khơng oxi hóa – khử

Câu 12: Cho phản ứng oxi hóa‒ khử sau: 3I2 + 3H2O → HIO3 + 5HI (1)

2HgO →2Hg + O2 (2) 4K2SO3→ 3K2SO4 + K2S (3) NH4NO3→ N2O + 2H2O (4) 2KClO3→ 2KCl + 3O2 (5) 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO (6) 4HClO4→ 2Cl2 + 7O2 + 2H2O (7) 2H2O2 → 2H2O + O2 (8) Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O (9) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 (10)

a Trong số phản ứng oxi hóa ‒ khử trên, số phản ứng oxi hóa ‒ khử nội phân tử là:

A. B. C. D.

b Trong số phản ứng oxi hóa ‒ khử trên, số phản ứng tự oxi hóa ‒ khử là:

A. B. C. D.

Câu 13: Cho phản ứng sau:

2 4 4

Na SO + KMnO KHSO+ →Na SO + K SO + MnSO H O + .

Sau cân với hệ số số nguyên tối giản hệ số K2SO4 là: A B C D

Câu 14: Cho phương trình:

KMnO4 + KHSO4 + NaCl → Na2SO4+ K2SO4+ Cl2 + MnSO4 + H2O Tổng hệ số nguyên tối giản phương trình cân là:

A 60 B 56 C 58 D 57

Fe(NO3)2 + KHSO4→ Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + NO + H2O Sau cân tổng hệ số chất tham gia phản ứng là:

A 23 B 21 C 24 D 31

Câu 16: Cho phương trình hóa học:

a FeSO4 + b KMnO4 + c NaHSO4→ x Fe2(SO4)3 + y K2SO4 + z MnSO4 + t Na2SO4 + u H2O với a, b, c, x, y, z, t, u số nguyên tối giản

Tổng hệ số chất phương trình hóa học là:

A. 28 B. 46 C. 50 D. 52

Câu 17:Cho phương trình hóa học:

Fe + HNO3→ Fe(NO3)3 + NO2 + NO + H2O

Sau cân phương trình hóa học với hệ số chất số nguyên, tối giản, biết tỉ lệ nNO2: nNO= x: y hệ số H2O là:

A x + 2y B 3x + 2y C 2x + 5y D 4x + 10y

Câu 18: Cho phản ứng:

CH3COCH3 + KMnO4 + KHSO4→ CH3COOH + MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng là:

A 68 B 97 C 88 D 101

Câu 19: Cho phản ứng:

C6H5‒CH=CH2 + KMnO4 → C6H5‒COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O

Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất chất phương trình hóa học phản ứng là:

A. 31 B. 34 C. 27 D. 24

Câu 20:Cho phương trình phản ứng:

3 4 4

Fe O +KHSO +KNO →Fe (SO ) +NO+K SO +H O

Sau cân với hệ số nguyên dương nhỏ tổng hệ số chất có phương trình là:

A. 132 B. 133 C. 134 D. 135

PHẦN LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1: Chọn đáp án A

Theo SGK chất khử chất nhường electron nên có số oxi hóa tăng sau phản ứng

Câu 2: Chọn đáp án D

Theo SGK lớp 10

Câu 3: Chọn đáp án B

(A) Đúng Theo SGK lớp 10

(C) Đúng Ví dụ CO2, CH4 số oxi hóa C + – (D) Đúng Còn phải phụ thuộc vào điều kiện phản ứng

Câu 4: Chọn đáp án D

Theo SGK lớp 11

Câu 5: Chọn đáp án B

(B) Sai Vì có nhiều phản ứng khơng phải tất ngun tố thay đổi số oxi hóa Fe2O3 + CO → CO2 + Fe.Trong phản ứng cần có ngun tố thay đổi số oxi hóa đủ để phản ứng oxi hóa khử

Câu 6: Chọn đáp án D

Các lượng chất ion đóng vai trị chất khử là: Zn, Cl2, FeO, SO2, H2S, Fe 2+

Nhưng chất có khả tăng số oxi hóa

Câu 7: Chọn đáp án B

Chất có số oxi hóa trung gian chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Bao gồm: Cl2, FeO, SO2, Fe

2+

Câu 8: Chọn đáp án B

Chất có số oxi hóa trung gian chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Bao gồm: FeCl2, FeCl3 , Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, FeSO4, HNO3, HCl, KMnO4, NO2 Chú ý: Với FeCl3 ion Cl− có số oxi hóa tăng

Với Fe(NO3)3: → + +

0

t

3 3 2

3

2Fe(NO ) Fe O 6NO O

2

Với KMnO4:

0

t

4 2

2KMnO →K MnO +MnO +O

Câu 9: Chọn đáp án A

Chất có số oxi hóa trung gian chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Bao gồm: Fe3O4, H2O, Cl2, SO2,NaCl, NO2,NaNO3, Fe(NO3)3, HCl Chú ý: 2NaCl→ñpnc 2Na Cl+ 2

Câu 10: Chọn đáp án A

Phản ứng oxi hóa khử phản ứng có thay đổi số oxi hóa hay nhiều nguyên tố phương trình phản ứng Bao gồm:

2 4 2

a) 2FeO 4H SO (đặc / noùng)+ →Fe (SO ) SO+ +4H O

( )

+ 2 4 → 2 4 3+ 2+ 2

b) 2FeS 10H SO Fe SO 9SO 10H O

d) Cu + 2Fe3+→ Cu2+ + 2Fe2+ e) RCHO + H2  →

0

,t

Ni RCH

2‒OH

2

Ag O

f ) RCHO→RCOOH+Ag↓

g) C2H4 + Br2→ C2H4Br2

Ta thấy phản ứng (1) (2) có nguyên tố thay đổi số oxi hóa nên phản ứng tự oxi hóa khử

Phản ứng oxi hóa nội phân tử phân tử có nhiều ngun tố thay đổi số oxi hóa Ví dụ: →t0 + +

3 3 2

3

2Fe(NO ) Fe O 6NO O

2

Câu 12: a Chọn đáp án D; b Chọn đáp án C

a) Theo ý câu 11 số phản ứng oxi hóa ‒ khử nội phân tử là: 2KClO3→ 2KCl + 3O2 (5) 4HClO4→ 2Cl2 + 7O2 + 2H2O (7) HgO →2Hg + O2 (2) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 (10) 2H2O2 → 2H2O + O2 (8) NH4NO3→ N2O + 2H2O (4) b) Theo ý câu 11 số phản ứng tự oxi hóa-khử là:

3I2 + 3H2O → HIO3 + 5HI (1) Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O (9)

3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO (6) 4K2SO3 → 3K2SO4 + K2S (3)

Câu 13:Chọn đáp án C

2 4 4

Na SO + KMnO + KHSO →Na SO + K SO + MnSO +H O .

Bước 1: Viết lại phương trình dạng ion:

2 2

3 4

SO −+MnO−+H+ →SO −+Mn ++H O

Bước 2: Cân phương trình ion phương pháp thăng electron

( )

( )

+ +

+ +

+ + + +

− →

− →

→

+ → + →

4

4

BCNN:10

7

5 S 2e S

S 2e S

Mn 5e Mn 2 Mn 5e Mn

2 2

3 4

5SO −+2MnO−+6H+ →5SO −+2Mn ++3H O

Bước 3: Lắp hệ số vào phương trình ban đầu ta có:

5Na2SO3 + 2KMnO4 +6KHSO4→ 5Na2SO4 + 4K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

Câu 14:Chọn đáp án D

Cho phương trình:

KMnO4 + KHSO4 + NaCl → Na2SO4+ K2SO4+ Cl2 + MnSO4 + H2O Ta chuyển dạng ion:

2

4 2

2MnO−+16H++10Cl−→5Cl +2Mn ++8H O

4 4

2KMnO + 16KHSO + 10NaCl → 5Na SO +9K SO +5Cl

4

+ 2MnSO + 8H O

Câu 15:Chọn đáp án B

Cho phương trình:

Fe(NO3)2 + KHSO4 → Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + NO + H2O Ta chuyển phương trình ion sau:

+ + −+ +→ ++ +

2

3

3Fe NO 4H 3Fe NO 2H O

Nhân hệ số phù hợp điền vào phương trình phân tử:

9Fe(NO3)2 + 12KHSO4 → 5Fe(NO3)3 + 2Fe2(SO4)3 + 6K2SO4 + 3NO + 6H2O

Câu 16:Chọn đáp án D

Cho phương trình hóa học:

a FeSO4 + b KMnO4 + c NaHSO4 → x Fe2(SO4)3 + y K2SO4 + z MnSO4 + t Na2SO4 + u H2O Ta chuyển dạng ion:

2

5Fe + + MnO−4 + 8H + → 5Fe ++ Mn + + 4H2O

Suy phương trình phân tử:

( )

4 4 4

1 FeSO0 + 2KMnO +16 NaSO → 5Fe SO + K SO 2 + 2MnSO

2

Na SO 8H O

+ +

Câu 17:Chọn đáp án A

Cho phương trình hóa học: Fe + HNO3→ Fe(NO3)3 + NO2 + NO + H2O

Có ngay: 2

x

xNO Fe

N x 3y x y 2x 4y (x 2y)H O

3

yNO yFe

 →

 → = + + + = + → +



 →



∑

Câu 18:Chọn đáp án C

Cho phản ứng:

CH3COCH3 + KMnO4 + KHSO4→ CH3COOH + MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O Chú ý cách xác định số oxi hóa C hợp chất hữu

Người ta xác định số oxi hóa C thơng qua nguyên tố O, H tương ứng với C Số oxi hóa O H HCHC ln – +

Ví dụ:

− − +

− −

3

3

C H C H C HO OO

+

−

6

Ta có:

3

3 4 4

3

3 7 2

4

C H C O C H

C 8e C

C H C OOH

Mn 5e Mn

C O

− + −

− +

− +

+ +

+

 − −



 − →

 

− →

 

  + →

 

Điền hệ số vào phương trình ta có:

5CH3COCH3 + 8KMnO4 + 24KHSO4→ 5CH3COOH + 8MnSO4 + 16K2SO4

+ 5CO2 +17H2O

Câu 19:Chọn đáp án B

Cho phản ứng:

C6H5‒CH=CH2 + KMnO4 → C6H5‒COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O

Ta có:

1

6

7

C H C H C H 10e C H C OOK+K C O

Mn 3e Mn

− − + +

+ +

 − = − → −

 

 + →



Điền hệ số vào phương trình ta có:

6

3C H −CH=CH + 10KMnO →3C H −COOK + 3K CO + 10MnO

2

KOH 4H O

+ +

Câu 20: Chọn đáp án A

Ta sử dụng phương trình thu gọn: 4H NO3 3e NO 2H O2

++ −+ → +

Nhẩm hệ số:

3 4 4

6Fe O +56KHSO +2KNO →9Fe (SO ) +2NO+29K SO +28H O

ĐỀ TỔNG HỢP CHƯƠNG – SỐ1

Câu 1: Trong phát biểu sau:

(1) Thêm bớt hay nhiều nơtron nguyên tử trung hòa, thu nguyên tử nguyên tố

(2) Thêm bớt hay nhiều electron nguyên tử trung hòa, thu nguyên tử nguyên tố

(3) Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X có phân lớp ngồi 4s2 hóa trị cao X

(4) Cấu hình electron ngun tử ngun tố Y có phân lớp ngồi 4s1 hóa trị cao Y

khangvietbook.com.vn

Các phát biểu là:

A (2), (3), (4) B (5) C (3) D (1), (2), (5)

Câu 2: Cho nguyên tố: E (Z = 19), G (Z = 7), H (Z = 14), L (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố oxit cao có độ phân cực liên kết giảm dần là:

A E, L, H, G B E, L, G, H C G, H, L, E D E, H, L, G

Câu 3: Cho phản ứng:

Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng

A 47 B 31 C 23 D 27

Câu 4: Cho dãy gồm phân tử ion: N2, FeSO4, F2, FeBr3, KClO3, Zn 2+

, HI Tổng số phân tử ion dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là:

A 3 B 4 C 5 D 6

Câu 5: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron

phân lớp p 11 Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt proton, nơtron electron 10 Điều khẳng định sau sai?

A Hợp chất X Y hợp chất ion

B Trong tự nhiên nguyên tố Y tồn dạng đơn chất hợp chất

C Công thức phân tử hợp chất tạo thành X Y XY

D X có bán kính ngun tử nhỏ so với nguyên tố chu kì với

Câu 6: Tìm mệnh đề sai mệnh đề nguyên tử sau đây?

A Trong nguyên tử, biết điện tích hạt nhân suy số proton, nơtron,

electron nguyên tử

B Một nguyên tố hóa học có nguyên tử với khối lượng khác C Nguyên tử hệ trung hòa điện

D Nguyên tử phần tử nhỏ bé chất, không bị phân chia phản

ứng hóa học

Câu 7: Một hợp chất ion Y cấu tạo từ ion M+ ion X‒ Tổng số hạt electron

trong Y 36 Số hạt proton M+ nhiều X‒ Vị trí

nguyên tố M X bảng HTTH nguyên tố hóa học là: A M: chu kì 3, nhóm IA; X: chu kì 3, nhóm VIIA

B M: chu kì 3, nhóm IB; X: chu kì 3, nhóm VIIA C M: chu kì 4, nhóm IA; X: chu kì 4, nhóm VIIA D M: chu kì 4, nhóm IA; X: chu kì 3, nhóm VIIA

Câu 8: Cho chất ion sau: Al, S, O2, Cl2, SO2, Fe 2+

, Cu2+, HCl, HNO3 Tùy theo chất tham gia phản ứng mà số chất chất cho vừa có vai trị chất khử, vừa đóng vai trị chất oxi hóa là:

A B C D

A Cl > Na > O B O > Na > Cl C Na > Cl > O D O > Cl > Na

Câu 10: Cho thí nghiệm sau: (1) Cho Mg vào dd H2SO4 (loãng)

(2) Cho Fe3O4 vào dd H2SO4 (lỗng) (3) Cho FeSO4 vào dd H2SO4 (đặc, nóng)

(4) Cho Al(OH)3 vào dd H2SO4 (đặc, nóng) (5) Cho BaCl2 vào dd H2SO4 (đặc, nóng) (6) Cho Al(OH)3 vào dd H2SO4 (lỗng)

Trong thí nghiêm số thí nghiệm xảy phản ứng mà H2SO4 đóng vai trị chất oxi hóa là:

A 2 B C D

Câu 11: Có thí nghiệm sau thực điều kiện thường (1) Sục khí O2 vào dung dịch KI (2) Cho Fe3O4 vào dung dịch HI

(3) Cho Ag dung dịch FeCl3

(4) Để Fe(OH)2 khơng khí ẩm thời gian

Trong thí nghiệm trên,số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa – khử là:

A.1 B C D

Câu 12: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X Cấu hình electron lớp ngồi Y là:

A 3s23p5 B 2s22p4 C 3s23p4 D 3s23p3

Câu 13: Cho phản ứng sau:

a) FeCO3 + HNO3 (đặc, nóng) → b) FeS + H2SO4 (lỗng)→ c) CuO + HNO3 (đặc, nóng)→

d) AgNO3 + dung dịch Fe(NO3)2→ e) CH3OH + CuO

0

t

→

f) metanal + AgNO3 dung dịch NH3→ g) KClO3

0

MnO , t

→ h) anilin + Br2 (dd) →

Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là:

A a, b, c, d, e, g B a, d, e, f, g, h

C a, b, c, d, e, h D a, b, d, e, f, h

Câu 14: Cho hạt vi mô: O2‒ (Z = 8); F – (Z = 9); Na, Na+ (Z = 11), Mg, Mg2+ (Z = 12), Al (Z = 13) Thứ tự giảm dần bán kính hạt là:

B Na, Mg, Al, O2‒, F‒ , Na+ , Mg2+

C O2‒, F‒, Na, Na+, Mg, Mg2+, Al

D Na+, Mg2+, O2‒, F‒, Na, Mg, Al

Câu 15: Nung nóng cặp chất sau bình kín:

(1) Li + N2 (k) (2) Fe2O3 + CO (k) (3) Ag + O2 (k) (4) Cu + Cu(NO3)2 (r) (5) Cu + KNO3 (r) (6) Al + NaCl (r) Các trường hợp xảy phản ứng oxi hóa kim loại là:

A (2), (5), (6) B (2), (3), (4) C (1), (3), (6) D (1), (4), (5)

Câu 16: Cho phản ứng hóa học: FexOy+ HNO3 → Fe(NO3)3+ NO2+ H2O Số phân tử HNO3 đóng vai trị chất oxi hóa là:

A 6x+2y B 6x‒2y C 3x+2z D 3x‒2y

Câu 17: Cho dung dịch X chứa KmnO4 H2SO4 (loãng) vào dung dịch: FeCl3, FeSO4, H2S, HCl (đặc), Na2CO3, Số phản ứng oxi hóa khử xảy có tạo sản phẩm khí là:

A 2 B 1 C 4 D 3

Câu 18: Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai?

A Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột

B Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng

C Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử

D Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Câu 19: Thực thí nghiệm sau:

(1) Sục khí C2H2 vào dung dịch KMnO4 (2) Sục CO2 dư vào dung dịch NaAlO2

(3) Chiếu sáng vào hỗn hợp khí (CH4; Cl2) (4) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3

(5) Sục khí NH3 vào dung dịch AlCl3 (6) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa‒ khử xảy

A 1, 2, 4, B 2, 4, 5, C 1, 3, 4, D 1, 2, 3,

Câu 20: Theo quy tắc bát tử phân tử NH4Cl có số kiểu liên kết khác

A 4 B 3 C 5 D 2

Câu 21: Cho phương trình hóa học:

FeSO4 + KMnO4 + KHSO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Tổng hệ số (số nguyên tố, tối giản) chất phản ứng có phương trình là:

Câu 22: Cho nguyên tử nguyên tố: X(Z=17), Y (Z=19), R (Z=9), T (Z=20) kết luận sau:

(1) Bán kính nguyên tử: R<X<T<Y (2) Độ âm điện: R<X<Y<T

(3) Hợp chất tạo X Y hợp chất ion

(4) Hợp chất tạo R T hợp chất cộng hóa trị (5) Tính kim loại: R<X<T<Y

(6) Tính chất hóa học X giống R

Số kết luận là:

A. B. C. D.

Câu 23: Ion X3+ có cấu hình electron [Ar] 3d3 Vị trí X bảng tuần hồn là: A Ơ 24 chu kì nhóm VIB B Ơ 25 chu kì nhóm VB

C Ơ 23 chu kì nhóm IIIA D Ơ 22 chu kì nhóm IIIB

Câu 24: Cho ngun tố X (Z = 11); Y(Z = 13); T(Z=17) Nhận xét sau đúng?

A Oxit hiđroxit X, Y, T chất lưỡng tính

B Nguyên tử nguyên tố X, Y, T trạng thái có electron độc thân C Các hợp chất tạo X với T Y với T hợp chất ion

D Theo chiều X, Y, T bán kính nguyên tử tương ứng tăng dần

Câu 25: Cho chất NaCl, FeS2, Fe(NO3)2, NaBr, CaCO3, NaI Có chất mà tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng có phản ứng oxi hóa‒khử xảy ra?

A 5 B 3 C 6 D 4

Câu 26: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: 13 17)

A Al Cl B Al P C Fe Cl D Na Cl

Câu 27: Cho phản ứng:

(a) Zn + HCl (loãng) (b) Fe3O4+H2SO4 (loãng) (c) KclO3 + HCl (đặc) (d) Cu + H2SO4 (đặc) (e) Al + H2SO4 (loãng) (g) FeSO4+KMnO4+ H2SO4 Số phản ứng mà H+ axit đóng vai trị chất oxi hóa là:

A 5 B C D

Câu 28: Cho biết ion M2+ có cấu hình e phân lớp 3d8 Chọn phát biểu đúng:

B Điện tích hạt nhân nguyên tử M 28và ion M2+ 26

C Điện tích hạt nhân nguyên tử M ion M2+ 28

D Điện tích hạt nhân nguyên tử M ion M2+ 26

Câu 29: Muối sắt II làm màu dd KMnO4ở môi trường axit cho ion Fe 3+

ion Fe3+ tác dụng với I‒ cho I2 Fe

2+ Sắp xếp chất oxi hóa Fe3+ , I2, MnO4‒ theo thứ tự độ mạnh tăng dần:

A I2 < MnO4‒< Fe 3+

B MnO4‒< Fe 3+

< I2

C I2 < Fe3+ < MnO4‒ D Fe3+ < I2 < MnO4‒

Câu 30: Liên kết phân tử hình thành nhờ xen phủ p‒p?

A NH3 B Cl2 C HCl D H2

Câu 31: Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu 2+

, Cl‒ Số chất ion có tính oxi hóa khử là:

A B C D

Câu 32: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3đặc nóng là:

A 11 B 20 C 10 D

Câu 33:Cho phương trình hóa học phản ứng 2Cr + 3Sn2+→ 2Cr3+ + 3Sn Nhận xét sau phản ứng đúng?

A Cr3+ chất khử, Sn2+ chất oxi hóa B Sn2+ chất khử, Cr2+ chất oxi hóa C Cr chất oxi hóa, Sn2+ là chất khử D Cr chất khử, Sn2+ chất oxi hóa

Câu 34: Cho biết Cr (Z=24) Cấu hình ion Cr3+ là:

A 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 2 6 B 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 2 6 2 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 2 6 D 1s 2s 2p 3s 3p 3d 2 6

Câu 35: X Y hai ngun tố thuộc chu kì,hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử nguyên tố Y nhiều số proton nguyên tử X.Tổng số proton X Y là 33 Nhận xét sau X Y đúng?

A Đơn chất X chất khí điều kiện thường B Độ âm điện X lớn độ âm điện Y

C Lớp nguyên tử Y (trạng thái bản) có e

D Phân lớp X (trạng thái bản) có e

Câu 36: Những nhóm ngun tố ngồi ngun tố kim loại cịn có ngun tố phi kim?

A.Nhóm IB đến nhóm VIIIB B. Nhóm IA (trừ H2) nhóm IIA

Câu 37: Trong số cặp chất (trong dung dịch) sau: KClO3 HCl; NH4Cl NaNO2; HF SiO2; CaOCl2 HCl; H2S Cl2; SO2 KMnO4; HBr H2SO4 đặc, số cặp có xảy phản ứng oxi hóa khử điều kiện thích hợp

A 7 B 6 C 5 D 4

Câu 38: Cho phản ứng sau:

K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O

Sau cân bằng, hệ số số nguyên đơn giản tổng hệ số chất phản ứng là:

A 30 B 25 C 27 D 29

Câu 39:Cho ch ất: FeCl2, FeSO4, Na2SO3, MgSO4, FeS, KI vào H2SO4 đặc, đun nóng Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hóa ‒ khử

A 4 B 5 C 6 D 3

Câu 40: Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp ngồi

của R+ (ở trạng thái bản) 3p6 Tổng số hạt mang điện R+ là:

A 19 B 38 C 37 D 18

Câu 41:Cho phương trình phản ứng sau:

(a) 4HCl (đặc) + MnO2 →

o

t

MnCl2 + Cl2 + 2H2O (b) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2

(c) 16HCl (đặc) + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (d) HCl + NaOH → NaCl + H2O

(e) 2HCl + Fe → FeCl2 + H2

Trong phản ứng trên, số phản ứng HCl đóng vai trị chất oxi hóa là:

A 1 B 3 C 2 D 4

Câu 42: Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử X Y

1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p5 Liên kết hóa học nguyên tử phân tử XY thuộc loại liên kết

A Cộng hóa trị có cực B Cộng hóa trị khơng cực C Hiđro D Ion

Câu 43: Vị trí nguyên tố clo (Z=17) bảng tuần hồn ngun tố hóa

học là:

A Chu kì 3, nhóm VIA B Chu kì 4, nhóm IA

C Chu kì 3, nhóm VIIA D Chu kì 4, nhóm VIA

Câu 44: Cho phản ứng sau điều kiện thích hợp: (a) Cl2+ KI dư → (b) O3+ KI dư → (c) H2SO4 + Na2S2O3 → (d) NH3 + O2

0

t

→

(e) MnO2 + HCl → (f) KMnO4

0

t

→

Số phản ứng tạo đơn chất là:

Câu 45: Ion M3+ có cấu hình e khí Ne Vị trí M bảng hệ thống tuần hồn là:

A. Chu kì 2, nhóm VIIIA B. Chu kì 2, nhóm VA

C. Chu kì 3, nhóm IIIA D. Chu kì 3, nhóm IVA

Câu 46: Cho sơ đồ phản ứng:

CH4

0

1500C

→ X

2

H O Hg+

→Y H2

Ni

→Z

0

180

H SO dac C

→G→Br2 M

Số phản ứng oxi hóa – khử sơ đồ

A. B. C. D.

Câu 47: Loại phản ứng hóa học sau ln phản ứng oxi hóa – khử A. Phản ứng B. Phản ứng trao đổi

C. Phản ứng hóa hợp D. Phản ứng phân hủy

Câu 48: Cho phản ứng: FeS2 + HNO3 → Fe2(SO4)3 + NO + H2SO4 + H2O Hệ số HNO3 sau cân (số nguyên tối giản) là:

A. B. 10 C. 12 D. 14

Câu 49: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron ion M3+ là:

A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d44s2 C [Ar]3d34s2 D [Ar]3d5

Câu 50: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng dung dịch HCl Số phản ứng xảy thuộc loại phản ứng oxi hóa ‒ khử là:

A 9 B 8 C 10 D 7

PHẦN ĐÁP ÁN

01 B 02 A 03 D 04 C 05 B 06 A 07 D 08 B 09 C 10 A 11 B 12 A 13 B 14 B 15 D 16 D 17 A 18 C 19 C 20 B 21 D 22 D 23 A 24 B 25 D 26 A 27 D 28 C 29 C 30 B 31 D 32 C 33 D 34 D 35 D 36 D 37 B 38 C 39 A 40 C 41 C 42 D 43 C 44 D 45 C 46 D 47 A 48 B 49 D 50 A

PHẦN LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1:Chọn đáp án B

(1) Sai Thu đồng vị nguyên tố (2) Sai Thu ion

(3) Sai Ví dụ Fe 3d6 4s2 (4) Sai Ví dụ Cr 3d5

4s1

(5) Đúng

khangvietbook.com.vn

K2O > MgO > SiO2 > N2O5

Câu 3: Đáp án D

Chuyển vế dạng ion

2 2

3 4

5SO −+2MnO−+6H+→5SO −+2Mn ++3H O

→ 5Na2SO3 + 2KMnO4 + 6NaHSO4 → 8Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

Câu 4: Chọn đáp án C

Chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử chất có số oxi hóa vừa tăng vừa giảm

N2, FeSO4, FeBr3, KClO3, HI

Chú ý: Với FeBr3 số oxi hóa sắt giảm cịn Brom tăng

Câu 5: Chọn đáp án B

X là: 1s 2s 2p 3s 3p2 →Clo Y là: Li

A Đúng Trong phân tử LiCl có liên kết ion

B. Sai Y kim loại mạnh nên tồn dạng hợp chất C Đúng Hợp chất tạo thành LiCl

D Đúng Vì chu kì Clo có số proton nhiều Câu 6: Chọn đáp án A

A Sai Vì từ điện tích hạt nhân suy số electron mà không suy

được số notron có tượng đồng vị

Câu 7: Chọn đáp án D

Ta có: M X M

M X X

Z Z Z 19 (K)

Z Z 36 Z 17 (Cl)

− = =

 

→

 + =  =

 

Cấu hình M: 1s 2s 2p 3s 3p 4s2 6 (4 lớp e lớp ngồi cùng) Cấu hình X: 2

1s 2s 2p 3s 3p (3 lớp e lớp cùng) Câu 8: Chọn đáp án B

Chất vừa có vai trị chất khử, vừa đóng vai trị chất oxi hóa là: S, O2, Cl2, SO2, Fe

2+

, HCl

Câu 9: Chọn đáp án C

Nguyên tắc: Nguyên tố chu kì to trước có bán kính ngun tử lớn nhất.Trong chu kì ngun tố có Z bé bán kính to

Câu 10: Chọn đáp án A

H2SO4 đóng vai trị chất oxi hóa có H2 sản phẩm chứa S sinh Các TH thỏa mãn

(3) Cho FeSO4 vào dd H2SO4 (đặc, nóng) → SO2 (thỏa mãn) (4) Cho Al(OH)3 vào dd H2SO4 (đặc, nóng) (khơng)

(5) Cho BaCl2 vào dd H2SO4(đặc, nóng) (khơng) (6) Cho Al(OH)3 vào dd H2SO4 (lỗng) (khơng)

Câu 11: Chọn đáp án B

(1) Sục khí O2 vào dung dịch KI (Khơng – O3 có ) (2) Cho Fe3O4 vào dung dịch HI (Có – Nhớ khơng có muối FeI3) (3) Cho Ag dung dịch FeCl3 (Không)

(4) Để Fe(OH)2 không khí ẩm thời gian (Có tạo Fe(OH)3)

Câu 12: Chọn đáp án A

X: 1s 2s 2p 3s 3p2 →Y: 1s 2s 2p 3s 3p2

Câu 13: Chọn đáp án B

a) FeCO3 + HNO3 (đặc, nóng) → có b) FeS + H2SO4 (lỗng)→ khơng c) CuO + HNO3 (đặc, nóng)→ khơng d) AgNO3 + dung dịch Fe(NO3)2→ có e) CH3OH + CuO

0

t

→ có

f) Metanal + AgNO3 dung dịch NH3→ có g) KClO3

0

MnO , t

→ có h) Anilin + Br2 (dd) → có

Câu 14: Chọn đáp án B

Để ý thấy nguyên tử , ion có số e từ 10 tới 13 ion Na+

, Mg2+, O2‒,

F –đều có 10 e Chu kì gồm nguyên tố có Z = tới Z = 10

A Na, Mg, Al, Na+, Mg2+, O2‒, F‒ Loại O2− >Na+ >Mg2+ B Na, Mg, Al, O2‒, F‒ , Na+, Mg2+ Đúng

C O2‒, F‒, Na, Na+

, Mg, Mg2+, Al Loại Na > O2−

D Na+, Mg2+, O2‒, F‒, Na, Mg, Al Loại Na > O2−

Câu 15:Chọn đáp án D

(1) Li + N2 (k) Phản ứng nhiệt độ thường cho Li3N (Đúng) (2) Fe2O3 + CO (k) Khử kim loại

(3) Ag + O2 (k) Khơng có phản ứng (4) Cu + Cu(NO3)2 (r) Cu + O2 (Đúng) (5) Cu + KNO3 (r) Cu + O2 (Đúng) (6) Al + NaCl (r) Không phản ứng

Câu 16: Chọn đáp án D

Ta thử đáp án với Fe3O4 bạn nhé:

Với trường hợp ta thấy số phân tử HNO3đóng vai trị chất oxi hóa là: = 3x – 2y

Câu 17: Chọn đáp án A FeCl3 Cho khí Cl2 HCl (đặc) Cho khí Cl2

Na2CO3, Có khí CO2 nhiên khơng phải phản ứng oxi hóa - khử

Câu 18: Chọn đáp án C Theo SGK

Câu 19: Chọn đáp án C

(1) Sục khí C2H2 vào dung dịch KMnO4 Có

− +

→

1

C C

(2) Sục CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 Không (3) Chiếu sáng vào hỗn hợp khí (CH4; Cl2) Có (4) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 Có (Tạo S) (5) Sục khí NH3 vào dung dịch AlCl3 Không (6) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S Có

Câu 20: Chọn đáp án B

Có loại liên kết là: CHT – Cho nhận – ion

Công thức cấu tạo:

Câu 21: Chọn đáp án D

Dùng phương trình ion:

4

5Fe ++MnO−+8H+ →5Fe ++Mn ++4H O

Chuyển sang phương trình phân tử ta có:

10FeSO4 + 2KMnO4 + 16KHSO4→ 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Câu 22: Chọn đáp án D

X: Cl; Y: K; R: F; T: Ca

Các kết luận là: (1); (3); (5); (6)

Câu 23: Chọn đáp án A

5 3

24Cr Ar 3d 4s   →Cr : 3d+

Câu 24: Chọn đáp án B

X Na; Y Al; T Cl

A Oxit hiđroxit X, Y, T chất lưỡng tính

Câu vơ lý

Đúng Vì Cl có cấu hình 1s 2s 2p 3s 3p2 5 có e độc thân Al có cấu hình 1s 2s 2p 3s 3p2 1 có e độc thân Na có cấu hình 1s 2s 2p 3s2 1 có e độc thân

C Các hợp chất tạo X với T Y với T hợp chất ion

Theo lý thuyết độ âm điện ICl−IAl = −3 1,5 1,5= liên kết AlCl3 CHT phân cực

D Theo chiều X, Y, T bán kính nguyên tử tương ứng tăng dần

Sai Cả nguyên tố thuộc chu kì có Z tăng dần nên bán kính ngun tử giảm dần

Câu 25: Chọn đáp án D

FeS2 Fe(NO3)2 NaBr NaI Chú ý: NaBr →HBr→Br2 NaI→HI→I2

( )

2 3 2

FeS + 18HNO →Fe NO +2H SO +15NO +7H O

3

4H+ +NO−+3e→NO 2H O+

( ) ( )

0 t

2 4

2 2

NaBr H SO đặc NaHSO HBr

2HBr H SO đặc SO Br 2H O

 + → +    + → + +  ( ) ( ) t

2 4

2 2

NaI H SO đặc NaHSO HI

8HI H SO đặc H S 4I 4H O

 + → +    + → + + 

Câu 26: Chọn đáp án A

X có cấu hình là: 1s 2s 2p 3s 3p2 →Al

Do ZY = 13 + = 17

Câu 27: Chọn đáp án D

H+đóng vai trị chất oxi hóa có khí H2bay lên →(a) (e)

Câu 28: Chọn đáp án C

M Ni có Z =28

Chú ý: Điện tích hạt nhân nguyên tử ion nhau, khác số electron

Câu 29: Chọn đáp án C

Từ các phản ứng (dữ kiện đề cho) ta có: Tính oxi hóa:

Tính khử:

− +

+

− +

  >

  >    >  2 MnO Fe Fe I I Fe

Viết phương trình áp dụng quy tắc chất khử mạnh + oxi mạnh tạo khử yếu oxi hóa yếu Vậy có C hợp lý

Câu kiến thức nhiên ta suy luận có Cl2 có p – p Hiđro khơng có phân lớp p

Câu 31: Chọn đáp án D

S; Có thể lên +S4và xuống −S2

FeO; Có thể lên

3

Fe+ xuống

0 Fe

SO2; Có thể lên

6 S

+

và xuống S0

N2 Có thể lên

2 N

+

và xuống

3 N

−

HCl; +1

Hxuống H0 ;

1 Cl− lên

0

Cl

Câu 32 Chọn đáp án C

3 2

Cu 4HNO+ →Cu(NO ) +2NO +2H O

Câu 33 Chọn đáp án D

Chú ý: Kim loại chất khử

Câu 34 Chọn đáp án D

Chú ý: Cấu hình Cr [ ]Ar 3d 4s5

Câu 35: Chọn đáp án D

Ta dễ suy ra: X Y

Z 16 S

Z 17 Cl

= →



 = →



(A) Sai: chất rắn

(B) Sai: độ âm điện Y > X (C) Sai: 7e

(D) Đúng

Câu 36 Chọn đáp án D Câu 37: Chọn đáp án B

Số cặp có xảy phản ứng oxi hóa khử điều kiện thích hợp là:

KClO3 HCl; NH4Cl NaNO2; CaOCl2 HCl;

H2S Cl2; SO2 KMnO4; HBr H2SO4đặc,

(1)KClO3+6HCl→KCl 3H O 3Cl+ 2 + 2

(2)

0

t

4 2

NH Cl NaNO+ →N +2H O NaCl+

(3) CaOCl 2HCl 2 + → CaCl Cl2 + 2 + H O 2

(5) 5SO2+2KMnO4+2H O2 →K SO2 4+2MnSO4+2H SO2 4

(6) 2HBr H SO+ 2 4 đặc,t0→SO2+Br2 +2H O2

Câu 38: Chọn đáp án C

5K2SO3 + 2KMnO4 + 6KHSO4 → 9K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O (Với phản ứng có chất mơi trường ta nên chuyển dạng ion để xử lý.)

2 2

3 4

5SO −+2MnO−+6H+ →5SO −+2Mn ++3H O

Câu 39: Chọn đáp án A

Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hóa ‒ khử là: FeCl2, FeSO4, FeS, KI

Câu 40: Chọn đáp án C Cấu hình e R là:

2 6

1s 2s 2p 3s 3p 4s (Z 19 : K)

R+ 19 (19 1) 37

=

= + − =

∑

Câu 41: Chọn đáp án C

HCl chất oxh có H2 bay gồm: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2

2HCl + Fe → FeCl2 + H2

Câu 42: Chọn đáp án D

1s22s22p63s23p64s1 (K)và 1s22s22p5 (F) Một phi kim mạnh kim loại mạnh

Câu 43: Chọn đáp án C

Cấu hình electron Clo (Z=17) 2

1s 2s 2p 3s 3p

Clo chu kì có lớp electron, nhóm VIIA có e lớp ngồi thuộc nhóm p

Câu 44: Chọn đáp án D

(a) Cl2 + KI dư →I2; Cl 2KI + →2KCl I+ 2

(b) O3 + KI dư →O2; 2KI O+ 3+H O2 →I2+2KOH O+

(c) H2SO4 + Na2S2O3 →S;

2 4 2

Na S O +H SO (loãng)→Na SO + +S SO +H O

(d) NH3 + O2

0 t

→ N2;

0 t

3 2

4NH +3O →2N +6H O

(e) MnO2 + HCl →Cl2; MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2+2H O2 (f) KMnO4

0 t

→O2;

0 t

4 2

2KMnO →K MnO +MnO +O

Câu 45: Chọn đáp án C Câu 46: Chọn đáp án D

(1) 2CH4 →1500 C0 C H2 2+3H2

(2) CH CH H O≡ + 2 Hg2+→CH CHO3

(3) CH CHO3 +H2 →Ni CH CH OH3 2

(4) CH CH OH3 2 →H SO (ñ/n)2 CH2 =CH2+H O2 (5) CH2 =CH2+Br2 →CH Br2 −CH Br2 Câu 47: Chọn đáp án A

B. Sai Ví dụ FeCl2+NaOH→Fe(OH)2↓ +2NaCl C. Sai Ví dụ CO2+CaO→t0 CaCO3

D Sai Ví dụ 2Fe(OH)3→t0 Fe O2 3+3H O2 Câu 48: Chọn đáp án B

2FeS2 + 10HNO3 → Fe2(SO4)3 + 10NO + H2SO4 + 4H2O

Câu 49: Chọn đáp án D

Ta có: p p n 79 p 26 26Fe : Ar 3d 4s[ ] Fe : Ar 3d3 [ ]

p p n 19 n 30

+

+ − + = =

 

→ → →

 + − − =  =

 

Câu 50: Chọn đáp án A

Với HNO3 có: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, FeSO4, FeCO3

Với HCl có: Fe ĐỀ TỔNG HỢP CHƯƠNG – SỐ

Câu 1:Nung nóng cặp chất bình kín:

(1) Fe + S (r) (2) Fe2O3 + CO (k) (3) Au + O2 (k) (4) Cu + Cu(NO3)2 (r) (5) Cu + KNO3 (r) (6) Al + NaCl (r) (7) Ag + O3

Các trường hợp xảy phản ứng oxi hóa kim loại là:

A (2), (3), (4) B (1), (2), (3), (6)

C (1),(2), (4), (5), (7) D (1), (4), (5), (7)

Câu 2: Có nguyên tố hóa học có cấu hình e lớp ngồi 4s1

A 4 B 2 C 3 D 1

Câu 3: Oxit cao nguyên tố RO2 Hợp chất với hiđrơ chứa 12,5% hiđrơ khối lượng Nguyên tố là:

A Si B P C C D N

Câu 4: Cho phương trình: