Đang tải... (xem toàn văn)
Slide 1 GV ĐÀO THỊ HỒNG NHUNG Tiết 49 Baøi 31 Thứ 7 ngày 25 tháng 02 năm 2017 II TÍNH CHẤT HÓA HỌC 2 Tác dụng với đồng oxit III ỨNG DỤNG KIỂM TRA BÀI CŨ So sánh tính chất vật lí của hiđro và oxi? Giốn[.]
GV: ĐÀO THỊ HỒNG NHUNG Thứ ngày 25 tháng 02 năm 2017 Tiết 49 - Bài 31 II TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tác dụng với đồng oxit III ỨNG DỤNG KIỂM TRA BÀI CŨ So sánh tính chất vật lí hiđro oxi? Giống nhau: Đều chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, khó hóa lỏng Khác nhau: + Oxi nặng khơng khí, cịn hiđro nhẹ khơng khí + Nhiệt độ hóa lỏng hiđro -2600C, cịn oxi -1830C II Tính chất hóa học Tác dụng với đồng oxit Nêu dụng cụ hóa chất thí nghiệm - Dụng cụ: Đèn cồn, giá sắt, ống nghiệm, ống này? nghiệm hở đầu, ống dẫn khí, cốc thủy tinh, nút cao su, kẹp gỗ - Hóa chất: Kẽm, dung dịch HCl, đồng oxit, nước TN Cách tiến hành Hiện tượng - Quan sát trạng * Trước thí nghiệm: thái, màu sắc CuO - CuO:Chất ……………… rắn, màu đen - Thành ống nghiệm: ……………………… Khô - Cho Zn tiếp xúc ……………………… Có bọt khí với dd HCl ……………………… - Đưa ống dẫn khí H2 vào ống nghiệm đựng CuO Quan sát tượng - Dùng đèn cồn hơ ống nghiệm, đun tập trung chỗ có CuO ……………………… Khơng có tượng …………………… ……………………… … ………………… * Sau thí nghiệm: - Màu chất rắn:……… - Thành ống nghiệm:… đỏ gạch ……………………… có nước ngưng tụ Giải thích - PTHH -……………………… Zn tác dụng với HCl ……………………… tạo khí H2 ……………………… Zn+2HCl → ZnCl2+H2 ……………………… H2 không tác dụng -……………………… với CuO nhiệt độ ……………………… thường ……………………… ……………………… H2 tác dụng với CuO -……………………… ở……………………… nhiệt độ cao tạo ……………………… đồng kim loại có màu ……………………… đỏ gạch t H2 + CuO → H2O + Cu II Tính chất hóa học Tác dụng với đồng oxit * Hiện tượng: - Ở nhiệt độ thường: khơng có phản ứng hóa học xảy - Ở 4000C: Bột CuO (đen) → Cu (đỏ gạch) có giọt nước tạo thành t0 * PTHH: H2 + CuO → H2O + Cu (đen) (đỏ gạch) - Khí hiđro chiếm nguyên tố oxi hợp chất CuO - H2 có tính khử Nhận xét thành phần phân tử chất tham gia tạo thành phản ứng trên? t0 H2 + CuO → H2O + Cu Trong phản ứng trên, H2 thể tính gì? t0 H2 + CuO → H2O + Cu Bài làm: t0 a 3H2 + Fe2O3 → 2Fe + 3H2O t0 b H2 + HgO → Hg + H2O t0 c H2 + PbO → Pb + H2O Ở nhiệt độ khác nhau, hiđro chiếm nguyên tố oxi số oxit kim loại để tạo kim loại Đây phương pháp để điều chế kim loại Nêu kết luận tính chất hóa học hiđro? * Kết luận: Ở nhiệt độ thích hợp, khí hiđro khơng kết hợp với đơn chất oxi, mà cịn kết hợp với ngun tố oxi số oxit kim loại Khí hiđro có tính khử Các phản ứng tỏa nhiệt II Tính chất hóa học III Ứng dụng II Tính chất hóa học III Ứng dụng Nhiên liệu: tên lửa, ô tơ, đèn xì oxi – hiđro Ngun liệu sản xuất: Amoniac, axit nhiều hợp chất hữu Điều chế kim loại Bơm vào khinh khí cầu, bóng thám khơng Tính nhẹ Dựa vào sở khoa học để có ứng dụng đó? Tính chất khử Phản ứng tỏa nhiều nhiệt Bài tập: Củng cố Khử 48 gam đồng (II) oxit khí hiđro Hãy tính: a Khối lượng kim loại đồng thu được? b Tính thể tích khí hiđro (ở đktc) cần dùng? Hướng dẫn: + Tính số mol đồng (II) oxit + Viết PTHH → số mol đồng hiđro + Tính khối lượng đồng thể tích hiđro Củng cố Giải: Số mol đồng (II) oxit là: PTHH: a mol mol mol 0,6 mol 0,6 mol 0,6 mol Khối lượng kim loại đồng thu là: b Thể tích hiđro (ở đktc) cần dùng là: H2 + CuO 48 n CuO = = 0,6 (mol) 80 t → H2O + Cu mCu = 0,6 x 64 = 38,4 (g) VH2 = 0,6 x 22,4 = 13,44 (l) Hướng dẫn nhà • Học làm tập: 3, (SGK/T109) Hướng dẫn 5: + Tính số mol HgO + Viết PTHH → số mol Hg H2 + Tính khối lượng Hg + Tính thể tích H2 • Chuẩn bị bài: “Luyện tập Phân loại phản ứng hóa học làm tốn tính theo PTHH”