Bai 33 Axit sunfuric

PowerPoint Presentation Viết phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện của phản ứng) cho dãy chuyển hóa sau FeS H2S S SO2 SO3 H2SO4 (1) (2) (3) (4) (5) Kiểm tra bài cũ (5) SO3 + H2O → H2SO4 0t→ 0,xt t[.]

Kiểm tra cũ Viết phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện phản ứng) cho dãy chuyển hóa sau: FeS (1) H 2S (2) (3) S SO2 (4) SO3 (1) FeS + HCl → FeCl2 + H2S t (2) H2S + O2 (thiếu)  → S + H 2O (3) S + O2 → SO2 (4) SO2 + O2 xt ,t  → SO3 ¬   (5) SO3 + H2O → H2SO4 (5) H2SO4 TIẾT 55: Bài 33: Axit sunfuric Muối sunfat (Tiết 1) Nội dung A Axit sunfuric I Tính chất vật lý II Tính chất hóa học III Ứng dụng IV Sản xuất B Muối sunfat nhận biết ion sunfat I Muối sunfat II Nhận biết ion sunfat A AXIT SUNFURIC (H2SO4) I Tính chất vật lí • • • • Trạng thái: Màu sắc: Bay hơi: Tính tan: Lỏng, sánh Không màu Không bay hơi, nặng gần gấp lần nước Tan vô hạn nước tỏa nhiều nhiệt • H2SO4 98% có khối lượng riêng D = 1,84g/cm3 Cách pha lỗng axit sunfuric đặc Rót từ từ axit H2SO4 đặc vào nước khuấy nhẹ đũa thuỷ tinh, tuyệt đối không làm ngược lại CẨN THẬN ! Gây bỏng H2O H2SO4đặc A AXIT SUNFURIC (H2SO4) II Tính chất hóa học Tính chất dung dịch H2SO4 lỗng Làm quỳ tím hóa đỏ Tác dụng với bazơ, oxit bazơ Tác dụng với muối axit yếu dễ bay Tác dụng với kim loại hoạt động Axit sunfuric lỗng có đầy đủ tính chất chung một axit to H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2↑ II TÍNH CHẤT HĨA HỌC Tính chất axit sunfuric đặc: a) Tính oxi hóa mạnh: Hầu hết các kim loại H2SO4 đặc Tác dụng Một số phi kim Mợt số hợp chất Tính chất axit H2SO4 đặc a) Tính oxi hóa mạnh: H2SO4 đặc oxi hóa được hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim (C, S, P…) nhiều hợp chất (KBr, FeO…)  Tác dụng với kim loại +6 t0 +2 +4 Cu + 2H2SO4đ → CuSO + SO ↑ + 2H O 2 Màu xanh lam H2SO4 đặc M2(SO4)n +SO2↑, S, H2S + H2O M → (Trừ Pt, Au) n hóa trị cao 10  Tác dụng với phi kim to (C, S, P) H2SO4 đặc → CO2/SO2/H3PO4+SO2↑+ H2O  Tác dụng với hợp chất có tính khử • Tác dụng với hợp chất có tính khử ( HI, KI, KBr, FeO, Fe3O4, Fe(OH)2, FeCO3, H2S, …) +3 Fe2O3 + 3H2SO4 đặc +3 Fe2(SO4)3 + 3H2O A AXIT SUNFURIC (H2SO4) II Tính chất hóa học Tính chất axit H2SO4 đặc a) Tính oxi hóa mạnh Chú ý: Al, Fe, Cr thụ động với axit sunfuric đặc, nguội Kết luận: H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hoa mạnh gốc SO42- chứa S có số oxihoa +6 cao 13 • Tính chất axit H2SO4 đặc b) Tính háo nước H2SO4 đặc lấy nước từ các hợp chất gluxit, các muối Chất màu đen gì? hiđrat… • Tại lại bị đẩy khỏi cốc? Hiện tượng: → Các tinh thể đường saccarozơ chuyển sang màu đen sau trào lên, có khí • Giải thích: C12H22O11 → H2SO4đặc 12C + 11H2O C + 2H2SO4 đăc,nóng → CO2 + 2SO2 + 2H2O 14 AXIT SUNFURIC H2SO4 H2SO4 lỗng Tính axit H2SO4 đặc Tính oxi hóa mạnh Tính háo nước Làm đổi màu quỳ tím Td với kim loại (trừ Au, Pt) Tác dụng với bazơ Tác dụng với oxit bazơ Tác dụng với muối Tác dụng với kim loại (Trước H) Tác dụng với phi kim Tác dụng với hợp chất Câu 1: Hãy hoàn thành các phản ứng sau phương pháp thăng electron Xác định vai trò các chất tham gia phản ứng t° Fe + H2SO4đặc → Fe2(SO4)3+SO2↑+H2O t° CO2 ↑ +SO2↑+H2O C + H2SO4đặc → t° Fe2(SO4)3+SO2↑+H2O FeO +H2SO4đặc→ Câu 1: Hãy hoàn thành các phản ứng sau phương pháp thăng electron Xác định vai trò t° các chất tham gia phản ứng 2Fe + 6H2SO4đặct° → Fe (SO ) +3SO ↑+6H O Chất khử Chất oxy hóa 2 t° C + 2H2SO4đặc → CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O Chất khử Chất oxy hóa t° 2FeO + 4H2SO4đặc→ Chất khử Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O Chất oxy hóa 17 Câu 2: Trong các phản ứng sau, phản ứng axit sunfuric thể tính oxi hóa? +6 +2 +4 A 2H2SO4(đặc) + Cu → CuSO4 + SO2 + H2O B H2SO4 (loãng) + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O C H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O D.H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + CO2 + H2O Câu 3: Cho 11,2 g kim loại tác dụng hết với H2SO4 đặc, nóng thu được 6,72 lít khí SO2 (đktc) Tên kim loại là: B sắt A đồng C kẽm HD: M → Mn+ + ne D nhôm S+6 + 2e →S+4 →SO2 x mol -> xn ĐLBT e: xn = 0,6 => M = 56n/3 0,6 < 0,3 n M 112/ 56/3 56 Câu 4: Cho 11g hỗn hợp Al, Fe phản ứng hồn tồn với H2SO4 đặc nóng thu được 10,08 lít SO2 sản phẩm khử đktc dung dịch A Tính % theo khối lượng Al hỗn hợp A.49,09% B 54,025 HD: Al → Al+3 + 3e mol: x 3x Fe → Fe+3 + 3e mol: y 3y 3x + y = 0,9 (ĐLBT e)  27 x + 56 y = 11 C 28,72% D 34,44% S+6 + 2e→ S+4 → SO2 0,9  x = 0,2mol =>   y = 0,1mol 0,45mo -BT: 1, 2, 4, (SGK) -Đọc trước phần sản xuất H2SO4 muối sunfat  ... dụng với muối axit yếu dễ bay Tác dụng với kim loại hoạt động Axit sunfuric lỗng có đầy đủ tính chất chung một axit to H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2↑ II TÍNH CHẤT HĨA HỌC Tính chất axit sunfuric đặc:... 1,84g/cm3 Cách pha lỗng axit sunfuric đặc Rót từ từ axit H2SO4 đặc vào nước khuấy nhẹ đũa thuỷ tinh, tuyệt đối không làm ngược lại CẨN THẬN ! Gây bỏng H2O H2SO4đặc A AXIT SUNFURIC (H2SO4) II Tính... xt ,t  → SO3 ¬   (5) SO3 + H2O → H2SO4 (5) H2SO4 TIẾT 55: Bài 33: Axit sunfuric Muối sunfat (Tiết 1) Nội dung A Axit sunfuric I Tính chất vật lý II Tính chất hóa học III Ứng dụng IV Sản