CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ VỀ THĂM LỚP

Thân chào em học sinh lớp 10 NỘI DUNG BÀI A OXI I Vị trí cấu tạo II Tính chất vật lí III Tính chất hóa học IV Ứng dụng V Điều chế B OZON I Tính chất II Ozon tự nhiên III Ứng dụng C LƯU HUỲNH I Vị trí cấu tạo II Tính chất vật lí III Tính chất hóa học I VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO: - Tìm hiểu vị trí, cấu hình electron, CTPT, CTCT?  II TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Tìm hiểu trạng thái, màu sắc, mùi vị, nặng hay nhẹ khơng khí, khả tan nước, to hóa lỏng,  III TÍNH CHẤT HỐ HỌC - Tính chất hóa học viết phương trình minh họa?  IV ỨNG DỤNG  V ĐIỀU CHẾ - Trong PTN CN oxi điều chế nào?  B OZON - Ozon dạng thù hình oxi - Cơng thức phân tử: O3 I Tính chất ozon Tính chất vật lí Em cho biết số tính chất 0C lí ozon? - Hóa lỏng ởvật -112 - Tan nước nhiều oxi - Ozon có tính oxi hóa mạnh mạnh oxi - Ozon oxi hóa hầu hết kim loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim hợp chất vô cơ, hữu - Ở điều kiện thường, O2 khơng oxi hóa Ag, O3 oxi hóa Ag thành Ag2O: Ag + O2  không phản ứng Ag + O3  Ag2O + O2 - Ozon thể tính oxi hóa II Ozon tự nhiên 20-30 km Ozon hình thành tầng bình lưu Hình thành khí có phóng điện Tầng ozon hình thành tia tử ngoại Mặt trời chuyển hóa phân tử oxi thành ozon 3O2 Tia tử ngoại 2O3 Trên mặt đất, ozon sinh oxi hóa số chất hữu (nhựa thơng, rong biển) III Ứng dụng Em cho biết số ứng dụng ozon? Tầng ozon hấp thụ tia tử ngoại bảo vệ sống Trái Đất II/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ 1/ Hai dạng thù hình lưu huỳnh Cấu tạo tinh thể tính chất vật lí Lưu huỳnh tà phương (Sα) Lưu huỳnh đơn tà (Sβ) Cấu tạo tinh thể Nhận xét Khác Khối lượng riêng 2,07g/cm3 Nhiệt độ nóng chảy 1130C Nhiệt độ bền < 95,50C 1,96g/cm3 1190C Sα > Sβ Sα < Sβ 95,50C 1190C Sα bền Sβ - Lưu huỳnh tồn trạng thái rắn, màu vàng -Không tan nước Hai dạng thù hình biến đổi qua lại tùy theo điều kiện nhiệt độ III/ TÍNH CHẤT HỐ HỌC Hãy xác định số oxi hóa S chất sau: -2 +4 +6 +6 H2S S SO2 SO3 H2SO4 -2 S o S + 2e +4 S S -2 S chất oxi hóa S o S +x S + xe +6 S [x = 4;6] S chất khư => =>Lưu Lưuhuỳnh huỳnhvừa vừacó cótính tínhoxi oxihóa, hóa,vừa vừacó cótính tínhkhử khử III TÍNH CHẤT HĨA HỌC Tính oxi hóa a, Tác dụng với kim loại o o Fe + S o o 2Al + 3S o to to o t0 thường Hg + S (kích vào để xem thí nghiệm) +2 -2 FeS +3 -2 Al2S3 +2 -2 HgS Sắt (II) sunfua Nhôm sunfua Thủy ngân sunfua => Dùng S để thu hồi thủy ngân rơi vãi III TÍNH CHẤT HĨA HỌC Tính oxi hóa b, Tác dụng với hiđro o o H2 + S to +1 -2 H2 S Hiđro sunfua o S + 2e S có tính oxi hóa -2 S III TÍNH CHẤT HĨA HỌC Tính khử (kích vào để xem thí nghiệm) III TÍNH CHẤT HĨA HỌC Tính khử o o to S + O2 +4 -2 SO Lưu huỳnh đioxit o o to S + 3F2 +6 -1 SF Lưu huỳnh hexaflorua o S +x S + xe S có tính khử [x = 4;6] -2 S Tính oxi hóa T/d với Kim loại, H2 S +4 S +6 S Tính khư T/d với Phi kim, chất oxi hóa, => =>Lưu Lưuhuỳnh huỳnhvừa vừacó cótính tínhoxi oxihóa, hóa,vừa vừacó cótính tínhkhử khử ... NGUN TỬ - Số hiệu nguyên tử: …………… 16 - Cấu hình e 16S: 1s22s22p63s23p4 …………………………………… 6e - Số e lớp ngồi cùng:…………… VIA - Nhóm:………………………… - Chu kì:………………………… II/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ 1/ Hai dạng