Cấu tạo nguyên tử - Định luật tuầnhoàn Ak2.1
CU TO NGUYấN T - H THNG TUN HON
A. Mt s vn lớ thuyt
I. S bin i cỏc i lng
1. Trong cựng mt chu kỡ
Trong mt chu kỡ, cỏc nguyờn t cú s lp e bng nhau, do ú khi i t trỏi phi (Z tng), lc hỳt t ht nhõn ti
cỏc e tng lờn r gim.
- õm in c trng cho kh nng hỳt e do ú khi Z tng (r gim), lc hỳt t ht nhõn ti lp v e tng lờn
õm in tng.
- Tớnh kim loi c trng bi kh nng nhng e ca nguyờn t, do ú khi õm in cng ln (Z tng) thỡ cng
hỳt e mnh do ú khú nhng e Tớnh kim loi gim.
- Tớnh phi kim c trng bi kh nng nhn e ca nguyờn t, nờn trỏi ngc vi tớnh kim loi, nờn khi Z tng
Tớnh phi kim tng dn.
- Nng lng ion húa l nng lng cn thit tỏch e khi nguyờn t do ú khi Z tng (r gim), lc hỳt t ht
nhõn ti lp v e tng lờn Nng lng ion húa tng.
2. Trong mt nhúm A
Trong mt nhúm A, khi i t trờn di, Z tng, lc hỳt t ht nhõn ti cỏc e tng lờn nhng s lp e cng tng v
quyt nh hn do ú r gim. Do ú chiu bin i ca cỏc i lng trong mt nhúm ngc vi chiu bin i trong
mt chu kỡ khi Z tng.
3. S bin thiờn mt s i lng khi Z tng
Trong mt chu kỡ Trong mt nhúm A
Bỏn kớnh nguyờn t
õm in
Tớnh kim loi
Tớnh phi kim
Nng lng ion húa
Húa tr cao nht trong hp cht oxit
Húa tr trong hp cht khớ vi Hidro
Tớnh axit ca hidroxit
Tớnh baz ca hidroxit
II. í ngha bng tun hon
1. T cu hỡnh suy ra v trớ v ngc li
Cu hỡnh e V trớ trong bng tun hon
Tng s e STT ca ụ nguyờn t
S lp e STT chu kỡ
S e húa tr STT ca nhúm
Chỳ ý:
+ Nu l nguyờn t s, p thuc nhúm A v STT nhúm = tng s e lp ngoi cựng
+ Nu l nguyờn t d v cú cu hỡnh (n - 1)d
x
ns
a
thuc nhúm B v:
- 3 x + a 7 STT ca nhúm = x + a
- x + a = 8, 9, 10 thuc nhúm VIIIB
- x = 10; a = 1 hoc 2 STT ca nhúm = a
2. T v trớ suy ra tớnh cht
- Tớnh kim loi, phi kim
- Húa tr cao nht ca nguyờn t trong hp cht vi Oxi, húa tr trong hp cht vi Hidro
- Cụng thc oxit cao nht v hidroxit tng ng
- Tớnh axit, baz ca oxit, hidroxit
- Cụng thc hp cht khớ vi Hidro (nu cú)
Chỳ ý: - Húa tr cao nht ca cỏc nguyờn t trong hp cht oxit bng s th t ca nhúm (tr cỏc nguyờn t O v F
khụng cú oxit cao nht (v hidroxit) tng ng).
- Cỏc phi kim to c hp cht vi Hidro trong ú Tng húa tr ca nguyờn t ca mt nguyờn t trong
hp cht vi Hidro v húa tr trong oxit cao nht l 8.
B. Mt s dng bi tp
1. So sỏnh (sp xp) tớnh kim loi, phi kim ca cỏc nguyờn t; tớnh axit, baz ca oxit, hidroxit
VD1. Cho cỏc nguyờn t A, B, C, D cú s hiu nguyờn t l 3, 11, 12, 13.
a. Xỏc nh v trớ ca chỳng trong bng tun hon v sp xp theo chiu tng dn tớnh kim loi, tớnh phi kim
b. So sỏnh tớnh baz ca cỏc hidroxit tng ng
Gii
a. A (Z = 7): 1s
2
2s
2
2p
3
A chu kỡ 2, nhúm VA, ụ th 7
B (Z = 12): 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
A chu kỡ 3, nhúm IIA, ụ th 12
C (Z = 14): 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
2
A chu kỡ 3, nhúm IVA, ụ th 14
1
CÊu t¹o nguyªn tö - §Þnh luËt tuÇn hoµn ≛ℋ≛ Ak2.1
D (Z = 19): 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
⇒ A ở chu kì 4, nhóm IA, ô thứ 19
Xét nguyên tố X ở chu kì 3 nhóm VIA (Z
X
= 15) và nguyên tố Y ở chu kì 3 nhóm IA (Z
Y
= 11)
- A và X ở cùng 1 nhóm A và Z
A
< Z
X
nên tính kim loại A < X
- Các nguyên tố Y, B, C, X ở cùng 1 chu kì và Z
Y
< Z
B
< Z
C
< Z
X
nên tính kim loại Y < C < B < X
- Các nguyên tố Y và D ở cùng 1 nhóm A nên tính kim loại Y < D
Vậy tính kim loại: A < C < B < D
Vì tính phi kim trái ngược với tính kim loại nên tính phi kim: D < B < C < A
b. Các nguyên tố tương ứng N, Mg, Si, K.
Các hidroxit tương ứng: HNO
3
, Mg(OH)
2
, H
2
SiO
4
, KOH.
Chiều biến đổi tính bazơ của các hidroxit của các nguyên tố cùng chiều so với tính kim loại của các nguyên tố do đó
tính bazơ: HNO
3
< H
2
SiO
4
< Mg(OH)
2
< KOH
VD2: Cho nguyên tố R có Z = 16.
a. Xác định vị trí của R trong bảngtuần hoàn, hóa trị và công thức oxit cao nhất, hidroxit, hợp chất với hidro (nếu có)
và tính chất của các hợp chất đó
b. So sánh tính chất của R với các nguyên tố lân cận trong bảngtuần hoàn
Giải
a. Cấu hình e của R (Z = 16) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
R ở ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA. R là S, là phi kim.
- Hóa trị cao nhất trong hợp chất oxit là 6, hóa trị trong hợp chất với hidro là 2.
- Công thức oxit cao nhất SO
3
, công thức hidroxit H
2
SO
4
- SO
3
là oxit axit, H
2
SO
4
là axit mạnh.
- Hợp chất khí với hidro là HBr.
b. Các nguyên tố lân cận với S trong cùng chu kì: P (Z = 15), Cl (Z = 17)
Các nguyên tố lân cận với S trong cùng nhóm VA: O (Z = 8), Se (Z = 34)
Tính phi kim: P < S < Cl: O > S > Se
Tính axit của hidroxit: H
3
PO
4
< H
2
SO
4
< HClO
4
; H
2
SO
4
> H
2
SeO
4
2. Xác định hai nguyên tố ở 2 nhóm liên tiếp, 2 chu kì liên tiếp qua số hạt p hoặc e
- Nếu 2 nguyên tố ở 2 nhóm liên tiếp, cùng chu kì thì điện tích hạt nhân hon kém nhau là 1
- Hai nguyên tố ở 2 chu kì kế tiếp nhau thuộc cùng nhóm hoặc phân nhóm thì điện tích hạt nhân hơn kém nhau là 8 (Z
≤ 20 ), 18 (21 < Z ≤ 56) hoặc 32 (Z ≥ 57)
VD1: Phân tử X
2
Y có tổng số proton là 23. Biết X, Y ở 2 nhóm A kế tiếp trong cùng 1 chu kì. Tìm công thức phân tử
của hơp chất.
Giải
Đặt số proton của X, Y là x và y (x, y nguyên)
Ta có 2x + y = 23 (1)
X, Y ở 2 nhóm A kế tiếp trong cùng 1 chu kì nên:
- Nếu X đứng trước Y thì y = x + 1 (2)
Từ (1) và (2) có x = 7,3 (loại)
- Nếu X đứng sau Y thì y = x - 1 (2’)
Từ (1) và (2’) có x = 8 (X là O); y = 7 (Y là N)
Công thức hợp chất là NO
2
VD2: Có 3 nguyên tố A, B, C cùng thuộc nhóm A và cả 3 nguyên tố này đều thuộc 3 chu kì liên tiếp. Tổng hạt p của A,
B, C bằng 70. Gọi tên các nguyên tố A, B, C.
Giải
Giả sử Z
A
< Z
B
< Z
C
Z
= 70/3 = 23,3 ⇒ Z
A
< 23,3; Z
C
> 23,3
Nếu Z
B
> 23,3 ⇒ B ở chu kì 3 hoặc 4 và 31 ≤ Z
B
≤ 38 (vì B ở nhóm A).
Khi đó Z
A
= Z
B
– 18 và Z
C
≥ Z
B
– 18 ⇒ Z
B
= 23,3 (Mâu thuẫn!)
Vậy Z
B
< 23,3.
B ở nhóm A nên Z
B
≤ 20. Khi đó Z
A
= Z
B
– 8; Z
C
≥ Z
B
– 32
Mà Z
A
+ Z
B
+ Z
C
= 70 ⇒ Z
B
= 20; Z
A
= 12; Z
C
= 38.
Các nguyên tố A, B, C lần lượt là: Mg (Z = 12), Ca (Z = 20), Sr (Z = 38).
VD3: Có 2 nguyên tố A, B nằm ở hai nhóm liên tiếp có tổng proton trong hạt nhân là 25. A thuộc nhóm VIA. Ở trạng
thái đơn chất A và B không phản ứng với nhau.
a. Xác định các nguyên tố A, B và gọi tên
b. Viết công thức các oxit cao nhất và hidroxit tương ứng của A và B (nếu có)
Giải
Z
A
+ Z
B
= 25 ⇒ Z
A
< 25
A ở nhóm VA có thể là:
+ F (Z = 9) ⇒ Z
B
= 16 (nguyên tố S)
+ Cl (Z = 17) ⇒ Z
B
= 8 (nguyên tố O)
Vì A và B không phản ứng với nhau ⇒ A, B là Cl và O
b. Công thức oxit cao nhất Cl
2
O
7
. Hidroxit HClO
4
.
3. Xác định hai nguyên tố ở 2 chu kì liên tiếp hoặc thuộc cùng 1 chu kì qua phản ứng hóa học
2
Cấu tạo nguyên tử - Định luật tuầnhoàn Ak2.1
VD1: Cho 18 gam hn hp 2 kim loi thuc 2 chu kỡ k tip ca nhúm IIA tỏc dng vi 300 ml dung dch HCl 2 M thu
c 11,2 lit H
2
(ktc). Xỏc nh 2 kim lai ú.
Gii
* Lu ý: Khi cho kim loi kim th tỏc dng vi dung dch axit thỡ kim loi s tan hon ton do phn ng vi axit (v
cũn cú th phn ng c vi H
2
O trong dung dch). Ta ch cn chỳ ý ti bn cht ca phn ng: Kim loi phn ng vi
axit hay H
2
O u cú:
2
H
n
= n
KL
)
Ta cú
2
H
n
= 11,2/22,4 = 0,5 mol
n
KL
=
2
H
n
= 0,5
KL
M
= 36 2 kim lai l: Mg (Z = 12), Ca (Z = 20)
VD2: Cho 15,6 gam hn hp gm 1 kim loi kim v 1 kim loi kim th trong cựng 1 chu kỡ tỏc dng vi dung dch
HCl d thu c 11,2 lit H
2
(ktc). Xỏc nh 2 kim loi ú.
Gii
Ta cú
2
H
n
= 11,2/22,4 = 0,5 mol
(Nu ch cú kim loi kim thỡ n = 2.
2
H
n
= 2.0,5 = 1 mol. Nu ch cú kim loi kim th thỡ n =
2
H
n
= 0,5 mol)
Thc t: 0,5 < n
KL
< 1 15,6 <
KL
M
< 31,2
Vỡ 2 kim loi thuc cựng 1 chu kỡ nờn ú l: Na (Z = 23) v Mg (Z = 24)
4. Cho bit % khi lng nguyờn t trong hp cht vi Hidro tỡm cụng thc hp cht oxit cao nht v ngc li
VD: Oxit cao nht ca mt nguyờn t cú dng RO
3
. Trong cụng thc ca hp cht ú vi Hidro cú cha 5,88% H v
khi lng. Xỏc nh nguyờn t ú.
Gii
Vỡ cụng thc oxit cao nht cú dng RO
3
R nhúm VI v to c hp cht khớ vi Hidro cú dng RH
2
%H =
2
2
+R
.100% = 5,88% R = 32.
Vy R l S.
C. Phn t lun
Bi 1. Cho 2 nguyờn t hoỏ hc cú cu hỡnh electron nguyờn t l: X (1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
) v Y (1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
3
4s
2
)
a. Hi chỳng cú trong cựng mt nhúm nguyờn t hay khụng? Gii thớch.
b. Hai nguyờn t ny cỏch nhau bao nhiờu nguyờn t hoỏ hc? Cú cựng chu kỡ khụng?
Bi 2. X v Y l 2 nguyờn t thuc cựng phõn nhúm v 2 chu kỡ liờn tip trong bng h thng tun hon. Tng s
cỏc ht mang in tớch trong nguyờn t X v Y l 52.
a. Xỏc nh s th t ca X v Y.
b. Cho bit v trớ ca X, Y trong bng h thng tun hon cỏc nguyờn t hoỏ hc?
Bi 3. Trong mi nguyờn t c mụ t di õy:
1. Nguyờn t A: mt nguyờn t ca nguyờn t ny cú tng s cỏc ht l 76; t s gia cỏc ht khụng mang in
i vi cỏc ht mang in trong ht nhõn l 1,17.
2. Nguyờn t B: v nguyờn t ca nguyờn t ny cú 1 e lp th 7.
3. Nguyờn t C: tng s electron p ca mi nguyờn t l 17.
4. Nguyờn t D: tng s electron lp th 3 trong nguyờn t l 16.
Hóy xỏc nh:
a. V trớ ca mi nguyờn t trong bng h thng tun hon.
b. S e c thõn ca nguyờn t mi nguyờn t trng thỏi c bn.
c. D oỏn tớnh cht c bn ca nguyờn t ú (kim loi hay phi kim).
Bi 4. Nguyờn t ca nguyờn t A cú tng s e trong cỏc phõn lp p l 11. Nguyờn t ca nguyờn t B cú tng s
ht mang in ớt hn tng s ht mang in ca A l 8. Xỏc nh A, B. Gi X l hp cht to bi A (ng vi húa
tr cao nht) v B. Dung dch X cú tớnh axit, baz hay trung tớnh? Gii thớch?
Bi 5. Tng s cỏc ht c bn trong nguyờn t ca 2 nguyờn t M v X l M = 82 v X = 52. M v X to hp cht
MX
a
, trong ú phõn t ca hp cht ny cú tng s ht proton l 77. Xỏc nh M, X v vit cu hỡnh electron ca
M v X. T ú xỏc nh v trớ v tớnh cht hoỏ hc c bn ca chỳng.
Bi 6. Ba nguyờn t X, Y, Z cựng chu kỡ cú tng s hiu nguyờn t l 39. S hiu nguyờn t Y l trung bỡnh
cng ca s hiu X v Z. Ba nguyờn t hu nh khụng phn ng vi nc iu kin thng.
a. Xỏc nh v trớ X, Y, Z trong h thng tun hon, vit cu hỡnh electron v gi tờn X, Y, Z?.
b. So sỏnh bỏn kớnh nguyờn t ca chỳng.
*Bi 7. A v B u nhúm A ca bng tun hon. A tỏc dng vi HCl gii phúng ra khớ H
2
. B chu kỡ 2. S
electron lp ngoi cựng ca nguyờn t B bng s lp electron ca nguyờn t A. S hiu ca nguyờn t A bng 7
ln s hiu ca nguyờn t B. Xỏc nh s hiu ca A v B v vit cu hỡnh electron lp ngoi cựng ca chỳng.
Bi 8. Hai nguyờn t X v Y 2 nhúm liờn tip trong HTTH, cú tng s proton trong ht nhõn nguyờn t ca 2
nguyờn t l 23. Bit nguyờn t Y thuc nhúm V v trng thỏi n cht, 2 nguyờn t khụng phn ng vi nhau.
a. Hóy vit cu hỡnh electron ca X v Y.
b. T n cht X v cỏc húa cht cn thit, vit cỏc phng trỡnh phn ng iu ch axit trong ú X cú húa tr
cao nht.
Bi 9. Hp cht A cú cụng thc MX
x
, trong ú M chim 46,67% v khi lng. M l kim loi, X l phi kim chu
kỡ 3. Trong ht nhõn ca M cú s notron nhiu hn s proton l 4; ca X cú s notron bng s proton. Tng s
proton trong MX
x
l 58.
3
Cấu tạo nguyên tử - Định luật tuầnhoàn Ak2.1
a. Xỏc nh tờn, s khi ca M.
b. Vit cu hỡnh e ca X, xỏc nh v trớ ca nú trong bng HTTH
Bi 10. Mt kim loi M cú s khi bng 54. Tng s cỏc ht proton, ntron v electron trong ion M
2+
l 78.
a. Xỏc nh M, vit cu hỡnh e t ú xỏc nh v trớ ca M trong bng tun hon.
b. Vit phng trỡnh phn ng khi cho MCl
2
ln lt tỏc dng vi: Cl
2
, Zn, dung dch Ba(OH)
2
.
Bi 11. Oxit cao nht ca mt nguyờn t l R
2
O
5
. Hp cht vi hiro ca nguyờn t ú l cht khớ cha 8,82%
hiro theo khi lng. ú l nguyờn t no?
Bi 12. Cho nguyờn t X cú Z = 22. Vit cu hỡnh electron nguyờn t ca X, xỏc nh v trớ ca X trong bng tun
hon, cho bit loi nguyờn t v vit cu hỡnh electron ca cỏc ion X
2+
v X
4+
.
Bi 13. Nguyờn t ca nguyờn t Z cú s electron ln hn ca ion natri 6 electron.
a. Vit cu hỡnh electron nguyờn t v ion ca nguyờn t ú.
b. Nguyờn t Z thuc loi nguyờn t no (s, p hay d)?
c. Da vo bng tun hon, nờu nhng tớnh cht c trng ca nguyờn t Z v hp cht ca nú.
Bi 14. Nguyờn t R cú tng s ht l 36. Trong ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 12.
a. Xỏc nh R v v trớ ca R trong bng tun hon.
b. Nguyờn t R v ion R
2+
ging v khỏc nhau nh th no v cu to, tớnh cht hoỏ hc c bn? Cho vớ d minh
ho.
Bi 15. Hai nguyờn t A, B thuc 2 chu kỡ liờn tip, cú th to thnh cỏc anion A
2-
v B
2-
(u cú cu hỡnh electron
ca khớ him). S n v in tớch ht nhõn ca A v B hn kộm nhau 8 n v. Hóy xỏc nh s hiu nguyờn t
ca A, B v vit cu hỡnh electron ca chỳng.
Bi 16. Cho 3 nguyờn t A, M, X cú cu hỡnh electron lp ngoi cựng (n = 3) tng ng l: ns
1
, ns
2
p
1
, ns
2
p
5
.
a. Hóy xỏc nh v trớ ca A, M, X trong bng HTTH
b. Vit cỏc phng trỡnh phn ng theo s sau:
1. A(OH)
m
+ MX
y
A
1
+ 2. A
1
+ A(OH)
m
A
2
(tan)+.
3. A
2
+ HX + H
2
O A
1
+ 4. A
1
+ HX A
3
(tan)
Bi 17. Cho hiroxit ca mt kim loi nhúm II tỏc dng va vi dung dch H
2
SO
4
20% thỡ thu c mt dung
dch mui cú nng 21,9%.
a. Xỏc nh tờn kim loi ú.
b. Vit cu hỡnh electron ca ion M
2+
ca kim loi ú.
Bi 18. Cho 4,4 g mt hn hp hai kim loi nm hai chu kỡ liờn tip v u thuc nhúm IIA ca bng tun hon
tỏc dng vi HCl d thỡ thu c 3,36 lit khớ hiro ( ktc). Xỏc nh hai kim loi.
B. Phn trc nghim
Cõu 1. A v B l 2 nguyờn t trong cựng mt nhúm v hai chu kỡ liờn tip ca bng tun hon cú tng s n v in
tớch ht nhõn 32. Hai nguyờn t ú v trớ no trong bng HTTH ?
A. X: chu kỡ 2, nhúm II; Y: chu kỡ 3 nhúm II B. X: chu kỡ 2, nhúm III; Y: chu kỡ 3, nhúm III
C. X: chu kỡ 2, nhúm V; Y: chu kỡ 3 nhúm VI D. X: chu kỡ 3, nhúm VII; Y: chu kỡ 4, nhúm VII.
Cõu 2. iu khng nh no sau õy l sai:
A. i t trỏi sang phi cỏc nguyờn t trong 1 chu kỡ c xp theo chiu nguyờn t khi tng
B. Xp theo chiu Z tng dn khi i t u n cui chu kỡ
C. Cỏc nguyờn t cựng 1 chu kỡ u cú s lp e bng nhau
D. Trong cỏc chu kỡ ng u l 1 kim loi kim kt thỳc l 1 khớ him.
Cõu 3. Nguyờn t ca nguyờn t R cú 3e thuc phõn lp 3d. Xỏc nh v trớ R trong bng h thng tun hon?
A. ễ 23, chu kỡ 4, nhúm VB B. ễ 25, chu kỡ 4, nhúm VIIB
C. ễ 24, chu kỡ 4, nhúm VIA D. Tt c sai.
Cõu 4. Hóy xp cỏc axit sau theo th t tớnh axit tng:
A. H
2
SiO
3
, H
3
PO
4
, H
2
SO
4
, HClO
4
; B. H
2
SiO
3
, H
3
PO
4
, HClO
4
, H
2
SO
4
;
C. H
3
PO
4
, H
2
SiO
3
, H
2
SO
4
, HClO
4
; D. Tt c u sai.
Cõu 5. Tớnh cht hoỏ hc cỏc nguyờn t thuc 1 nhúm B tng t nhau vỡ:
A. Cu to v e ging nhau B. Cu to ht nhõn ging nhau
C. Cú e hoỏ tr bng nhau D. Cú bỏn kớnh nguyờn t bng nhau.
Cõu 6. Nguyờn t X cú Z = 38 thuc chu kỡ no, nhúm no trong bng tun hon?
A. Chu kỡ 4, nhúm IIA B. Chu kỡ 5, nhúm IIA C. Chu kỡ 5, nhúm IIB D. Chu kỡ 5, nhúm IIIA
Cõu 7. Cho 15 g hn hp A gm Zn v 1 kim loi M húa tr 2 thuc nhúm A vo dung dch H
2
SO
4
loóng d thoỏt ra
6,72 lit khớ (ktc). Nu cho 6 g M vo dung dch axit HCl d thỡ khớ thoỏt ra (ktc) nh hn 4 lớt. Xỏc nh M?
A. Be B. Mg C. Ca D. Fe.
Cõu 8. Mnh no ỳng:
A. Trong 1 chu kỡ, theo chiu Z tng, s lp e tng dn, tớnh kim loi gim dn, tớnh phi kim tng dn
B. Trong 1 chu kỡ, khi Z tng dn, s lp e tng dn, s khi tng dn, õm in tng dn
C. Trong 1 chu kỡ, khi Z tng dn, s e lp ngoi cựng tng dn, tớnh kim loi gim dn, tớnh phi kim tng dn
D. Trong 1 chu kỡ, khi Z tng dn, s e lp ngoi cựng tng, nng lng ion húa gim, bỏn kớnh nguyờn t gim
Cõu 9. Chn phỏt biu sai trong cỏc phỏt biu sau:
1. Tt c cỏc nguyờn t thuc nhúm IA (tr H) u l kim loi
2. Tt c cỏc nguyờn t thuc nhúm IVA u l phi kim
3. Tt c cỏc nguyờn t thuc nhúm B (phõn nhúm ph) u l kim loi
A. 2, 3 u sai B. 1, 2, 3 u sai C. Ch cú 2 sai D. Ch cú 3 sai
Cõu 10. Cho cỏc nguyờn t: B, C, N v S. Nguyờn t cú hoỏ tr cao nht vi oxi v hiro ln lt bng 6 v 2 l:
A. B B. N C. C D. S
4
Cấu tạo nguyên tử - Định luật tuầnhoàn Ak2.1
Cõu 11. Cho cỏc nguyờn t sau: B, C, N, Al. Nguyờn t m oxit cao nht v hiroxit tng ng cú tớnh axit mnh nht
l:
A. B B. N C. C D. Al
Cõu 12. Tỡm s mnh ỳng trong s cỏc mnh sau õy:
1. õm in l i lng c trng cho kh nng hỳt e ca nguyờn t trong phõn t khi tham gia hỡnh thnh liờn kt.
õm in cng cao tớnh kim loi cng mnh.
2. Nhúm nguyờn t l tp hp cỏc nguyờn t ca cỏc nguyờn t cú cựng s e hoỏ tr.
3. Chu kỡ l tp hp cỏc nguyờn t ca cỏc nguyờn t cú cựng s lp e. Trong bng tun, tớnh cht ca n cht v hp
cht bin i tun hon theo chiu Z tng dn (sau mi chu kỡ).
4. Khi bit s th t ca ụ nguyờn t cú th vit c cu hỡnh e, xỏc nh c v tr v tớnh cht c bn ca mt
nguyờn t.
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Cõu 13. Nhúm nguyờn t no cú cỏc hp cht oxit cú cụng thc chung l X
2
O
3
A. Nhúm IIA B. Nhúm IIIA C. Nhúm IVA D. C B v C ỳng
Cõu 14. Nguyờn t R cú tng s ht c bn trong nguyờn t l 34. S khi A v s hiu nguyờn t Z phự hp ca R ln
lt l:
A. 23 v 12 B. 23 v 11 C. 24 v 12 D. 24 v 11
Cõu 15. Mt hp cht ACO
3
cú % khi lng A l 200/7 %. V trớ ca A trong bng tun hon l?
A. Chu kỡ 4, nhúm VI B B. Chu kỡ 4, nhúm IIA C. Chu kỡ 3, nhúm II A D. Chu kỡ 4, nhúm II B
Cõu 16. Nguyờn t nguyờn t R cú tng s ht mang in v khụng mang in l 34. Trong ú s ht mang in nhiu
hn s ht khụng mang in l 10. Kớ hiu v v trớ ca R (chu kỡ, nhúm) trong bng tun hon l:
A. Na, chu kỡ 3, nhúm IA B. Mg, chu kỡ 3, nhúm IIA
C. F, chu kỡ 2, nhúm VIIA D. Ne, chu kỡ 2, nhúm VIIIA
Cõu 17. Nguyờn t ca nhng nguyờn t trong mt nhúm A u cú cựng s:
A. Proton B. Ntron C. Electron lp ngoi cựng D. Lp electron
Cõu 18. Cỏc nguyờn t trong chu kỡ 2 cú hoỏ tr cao nht vi oxi:
A. Khụng i B. Gim dn t 4 - 1 C. Tng dn t 1 - 7 D. Tt c u sai
Cõu 19. Nguyờn t X, Y, Z cựng 1 chu kỡ. Oxit ca Y tan vo H
2
O c dung dch lm hng qu tớm. Oxit ca X tan
trong H
2
O c dung dch lm xanh qu tớm. Oxit ca Z tan c trong c axit v kim. Xp theo th t s n v
THN tng dn l:
A. Z, Y, Z B. Z, X, Y C. X, Z, Y D. Z, Y, X.
Cõu 20. Nguyờn t X cú kớ hiu l:
25
12
X cú tng s e, s n v s e lp ngoi cựng ln lt l:
A. 12e; 13n; 1e B. 13e; 12n; 1e C. 13e; 12n; 2e D. 12e; 13n; 2e
Cõu 21. Tng s ht trong nguyờn t ca mt nguyờn t l 40. Bit s ht n ln hn s ht p l 1. Cho bit nguyờn t
trờn thuc loi nguyờn t no?
A. Nguyờn t s B. Nguyờn t p C. Nguyờn t d D. Nguyờn t f
Cõu 22. Trong mt nhúm A theo chiu in tớch ht nhõn tng dn. Hoỏ tr cao nht ca cỏc nguyờn t vi oxi:
A. Tng dn t 1-7 B. Tng dn t 1-8
C. Khụng i v bng s th t ca nhúm. D. Tng ri gim
Cõu 23. S hiu nguyờn t ca nguyờn t no trong chu kỡ 4 sau õy l nguyờn t kim loi:
A. 34 B. 26 C. 35 D. 36
Cõu 24. Hp cht khớ vi H ca nguyờn t R l RH
4
. Oxit cao nht ca R cha %m oxi l 72,73%. Xỏc nh R?
A. R l C B. R l Si C. R l S D. R l P.
Cõu 25. Chn phỏt biu sai liờn quan n bỏn kớnh nguyờn t r:
A. r
(Na)
< r
(K)
B. r
(Na)
> r
(F)
C. r
(Na)
< r
(Be)
D. r
(O)
< r
(Si)
Cõu 26. Sp xp theo th t õm in tng dn cỏc nguyờn t sau: Na (Z = 11), N (Z = 7), Si (Z = 14), K (Z = 19)
A. N < Si < K < Na B. S < K < Na < N C. K < Na < Si < N D. K < Na < N < S
Cõu 27. Sp xp cỏc nguyờn t sau Mg (Z = 12), Ba (chu kỡ 6, nhúm IIA), O, F theo bỏn kớnh tng dn
A. O < F< Mg < Ba B. F < O < Mg < Ba C. Ba < Mg < O < F D. O < F < Ba < Mg
Cõu 28. Trong mt chu kỡ ca bng HTTH, theo chiu tng ca in tớch ht nhõn:
A. Tớnh kim loi ca cỏc nguyờn t tng dn B. Hoỏ tr cao nht ca cỏc nguyờn t i vi oxi tng dn
C. Tớnh phi kim ca cỏc nguyờn t gim dn D. Hoỏ tr ca nguyờn t phi kim i vi oxi khụng i
Cõu 29. Chn phỏt biu sai trong cỏc phỏt biu sau:
A. Trong cựng 1 chu kỡ, nhúm VIIA (halogen) cú õm in ln nht
B. õm in ca O ln hn S
C. Trong cựng 1 chu kỡ, õm in tng dn t trỏi qua phi
D. Trong cỏc nguyờn t ca cựng 1 chu kỡ, õm in ca K l nh nht
Cõu 30. Sp xp cỏc baz Al(OH)
3,
Mg(OH)
2
, Ba(OH)
2
theo mnh tng dn
A. Al(OH)
3
< Mg(OH)
2
< Ba(OH)
2
B. Al(OH)
3
< Ba(OH)
2
< Mg(OH)
2
C. Ba(OH)
2
< Mg(OH)
2
< Al(OH)
3
D. Mg(OH)
2
< Ba(OH)
2
< Al(OH)
3
Cõu 31. So sỏnh mnh ca cỏc axit H
3
PO
4
, H
3
AsO
4
, H
2
SO
4
. Bit P thuc nhúm VA, chu kỡ 3, S thuc nhúm VIA chu
kỡ 3, As thuc nhúm VA, chu kỡ 4. Sp xp cỏc axit trờn theo mnh tng dn .
A. H
3
PO
4
< H
3
AsO
4
< H
2
SO
4
B. H
3
AsO
4
< H
3
PO
4
< H
2
SO
4
C. H
2
SO
4
< H
3
AsO
4
< H
3
PO
4
D. H
3
PO
4
< H
2
SO
4
< H
3
AsO
4
Cõu 32. Chn cỏc phỏt biu ỳng trong cỏc phỏt biu sau:
1. Ni nhúm VIII nờn cú 8e lp ngoi cựng v cú húa tr cao nht i vi O bng 8
2. I cú M nh hn Te nờn c xp trc Te
3. Nhúm IIA cha nhng nguyờn t cú tớnh cht tng t nhau, u cú húa tr 2
4. Cỏc nguyờn t trong cựng 1 chu kỡ (hng) cú tớnh cht tng t
5
Cấu tạo nguyên tử - Định luật tuầnhoàn Ak2.1
A. 1, 2 ỳng B. 1, 2, 3, 4 u ỳng C. 3, 4 u ỳng D. Ch cú 3 ỳng
Cõu 33. Cho cỏc nguyờn t cựng thuc chu kỡ 3: Na, Al v Cl. Cỏc giỏ tr bỏn kớnh nguyờn t ca chỳng (nm) trong
trng hp no sau õy l phự hp?
A. Na: 0,157; Al: 0,125; Cl: 0,099. B. Al: 0,099; Na: 0,125; Cl: 0,157
C. Na: 0,157; Al: 0,099, Cl: 0,157 D. Al: 0,157; Na: 0,125; Cl: 0,099
Cõu 34. Hai nguyờn t X, Y cú cu hỡnh e ngoi cựng l 3s
x
v 2p
5
. Bit phõn lp 3s ca hai nguyờn t hn kộm nhau
mt electron. V trớ ca X, Y trong h thng tun hon cú th l:
A. X: Chu kỡ 3, nhúm IA; Y: Chu kỡ 3, nhúm VA B. X: Chu kỡ 3 nhúm IIA; Y: Chu kỡ 3, nhúmVIIA
C. X: Chu kỡ 3, nhúm IA; Y: Chu kỡ 3, nhúm VIIA D. X: Chu kỡ 3 nhúm IA; Y: Chu kỡ 2, nhúm VIIA
Cõu 35. Chn phỏt biu ỳng trong cỏc phỏt biu sau v bng HTTH
1. Nguyờn t thuc phõn nhúm ph ch cú k t chu kỡ 4
2. S electron lp ngoi cựng bng s th t ca ct (nhúm) i vi cỏc nguyờn t thuc nhúm A
3. S lp e bng s th t ca chu kỡ
4. Húa tr tớnh i vi H luụn luụn bng s th t ca nhúm
A. Ch cú 1, 2 ỳng B. Ch cú 3, 4 ỳng C. Ch cú 1, 2, 3 ỳng D. C 1, 2, 3, 4 ỳng
Cõu 36.
Cõu 36.
Chn phỏt biu
Chn phỏt biu
khụng ỳng
khụng ỳng
.
.
A. Nguyờn t ca cỏc nguyờn t trong cựng chu kỡ u cú s lp e bng nhau.
A. Nguyờn t ca cỏc nguyờn t trong cựng chu kỡ u cú s lp e bng nhau.
B. Tớnh cht húa hc ca cỏc nguyờn t trong chu kỡ khụng hon ton ging nhau.
B. Tớnh cht húa hc ca cỏc nguyờn t trong chu kỡ khụng hon ton ging nhau.
C. Nguyờn t ca cỏc nguyờn t trong cựng nhúm A cú s e lp ngoi cựng bng nhau.
C. Nguyờn t ca cỏc nguyờn t trong cựng nhúm A cú s e lp ngoi cựng bng nhau.
D
D
. Tớnh cht húa hc ca cỏc nguyờn t trong cựng nhúm bao gi cng ging nhau
. Tớnh cht húa hc ca cỏc nguyờn t trong cựng nhúm bao gi cng ging nhau
Cõu 37. Chn phỏt biu ỳng trong cỏc phỏt biu sau:
1. Trong cựng mt nhúm A, bỏn kớnh nguyờn t tng u t trờn xung di
2. Trong cựng 1 chu kỡ, bỏn kớnh nguyờn t ca cỏc nguyờn t nhúm A gim dn t trỏi qua phi
3. Trong cựng 1 chu kỡ, nng lng ion húa th nht luụn tng dn
4. Bỏn kớnh nguyờn t cng ln, õm in cng nh
A. Ch cú 1, 2 ỳng B. Ch cú 2, 3, 4 ỳng C. 1, 2, 3, 4 u ỳng D. Ch cú 1, 2,3 ỳng
Cõu 38. Trong oxit cao nht ca nguyờn t X thuc nhúm VI A, t l khi lng ca X v oxi bng 2
:
3. Nguyờn t X
cú nguyờn t khi bng:
A. 40 B. 64 C. 32 D. 24
Cõu 39. Trong cỏc phỏt biu sau v bng HTTH. Chn phỏt biu ỳng.
1.Mi ụ ca bng HTTH ch cha 1 nguyờn t.
2. Cỏc nguyờn t c sp xp theo th t M trung bỡnh tng dn
3. Cỏc ng v ca cựng 1 nguyờn t nm trong cựng 1 ụ (bng HTTH)
4. Cỏc nguyờn t trong cựng 1 hng (chu kỡ) cú tớnh cht tng t
A. Ch cú 1, 3 ỳng B. Ch cú 1, 2 ỳng C. Ch cú 3, 4 ỳng D. 1, 2, 3, 4 u ỳng
Cõu 40. Xỏc nh s hiu nguyờn t Z v húa tr cao nht trong hp cht vi O ca nguyờn t X cựng hng vii Rb (Z =
37) v cựng phõn nhúm vi Ti (Z = 22)
A. 40; 2 B. 39; 3 C. 40; 4 D. 41; 3
Cõu 41. Nguyờn t X thuc chu kỡ 4, nhúm III cú cu hỡnh phự hp l:
A. [Ar]3s
2
3p
2
B. [Ar]3s
2
3p
1
C. [Ar]4s
2
3d
1
D. [Ar]3d
1
4s
2
Cõu 42. Húa tr ti a vi oxi ca nguyờn t X thuc nhúm IIIA, nguyờn t Y thuc nhúm IIIB ln lt l.
A. 3, 3 B. 3, 5 C. 3, 6 D. 5, 5
Cõu 43.
Cõu 43.
Cú 3 nguyờn t s p u l 12, s khi ln lt l 24, 25, 26. Chn cõu sai.
Cú 3 nguyờn t s p u l 12, s khi ln lt l 24, 25, 26. Chn cõu sai.
A. Cỏc nguyờn t trờn l nhng ng v.
A. Cỏc nguyờn t trờn l nhng ng v.
B. Cỏc nguyờn t trờn u cựng 1 nguyờn t.
B. Cỏc nguyờn t trờn u cựng 1 nguyờn t.
C. Chỳng cú s ntron ln lt: 12, 13, 14.
C. Chỳng cú s ntron ln lt: 12, 13, 14.
D
D
. S th t l 24, 25, 26 trong bng HTTH.
. S th t l 24, 25, 26 trong bng HTTH.
Cõu 44.
Cõu 44.
Dóy cht no sau õy c sp xp ỳng theo th t tớnh axit gim dn:
Dóy cht no sau õy c sp xp ỳng theo th t tớnh axit gim dn:
A. H
A. H
2
2
SiO
SiO
3
3
, HAlO
, HAlO
2
2
, H
, H
3
3
PO
PO
4
4
, H
, H
2
2
SO
SO
4
4
, HClO
, HClO
4
4
B. HClO
B. HClO
4
4
, H
, H
3
3
PO
PO
4
4
, H
, H
2
2
SO
SO
4
4
, HAlO
, HAlO
2
2
, H
, H
2
2
SiO
SiO
3
3
C.
C.
HClO
HClO
4
4
, H
, H
2
2
SO
SO
4
4
, H
, H
3
3
PO
PO
4
4
, H
, H
2
2
SiO
SiO
3
3
, HAlO
, HAlO
2
2
D. H
D. H
2
2
SO
SO
4
4
, HClO
, HClO
4
4
, H
, H
3
3
PO
PO
4
4
, H
, H
2
2
SiO
SiO
3
3
, HAlO
, HAlO
2
2
Cõu 45.
Cõu 45.
Cu hỡnh e ca nguyờn t X: 1s
Cu hỡnh e ca nguyờn t X: 1s
2
2
2s
2s
2
2
2p
2p
6
6
3s
3s
2
2
3p
3p
5
5
. Hp cht vi hidro v oxit cao nht cú dng
. Hp cht vi hidro v oxit cao nht cú dng
A
A
. HX, X
. HX, X
2
2
O
O
7
7
B. H
B. H
2
2
X, XO
X, XO
3
3
C. XH
C. XH
4
4
, XO
, XO
2
2
D. H
D. H
3
3
X, X
X, X
2
2
O
O
5
5
Cõu 46.
Cõu 46.
Hp cht vi hidro ca nguyờn t X cú cụng thc XH
Hp cht vi hidro ca nguyờn t X cú cụng thc XH
3
3
. Bit % v khi lng ca oxi trong oxit cao nht ca X
. Bit % v khi lng ca oxi trong oxit cao nht ca X
l 56,34%. Nguyờn t khi ca X l:
l 56,34%. Nguyờn t khi ca X l:
A. 14
A. 14
B
B
. 31
. 31
C. 32
C. 32
D. 52
D. 52
Cõu 47.
Cõu 47.
Oxit cao nht ca nguyờn t Y l YO
Oxit cao nht ca nguyờn t Y l YO
3
3
. Trong hp cht vi hidro ca Y, hidro chim 5,88% v khi lng. Y l
. Trong hp cht vi hidro ca Y, hidro chim 5,88% v khi lng. Y l
nguyờn t:
nguyờn t:
A. O
A. O
B. P
B. P
C
C
. S
. S
D. Se
D. Se
Cõu 48.
Cõu 48.
Tớnh cht hoc i lng vt lớ no sau õy bin thiờn tun hon theo chiu tng ca in tớch ht nhõn:
Tớnh cht hoc i lng vt lớ no sau õy bin thiờn tun hon theo chiu tng ca in tớch ht nhõn:
(1) bỏn kớnh nguyờn t; (2) tng s e; (3) tớnh kim loi; (4) tớnh phớ kim; (5) õm in; (6) nguyờn t khi
(1) bỏn kớnh nguyờn t; (2) tng s e; (3) tớnh kim loi; (4) tớnh phớ kim; (5) õm in; (6) nguyờn t khi
A. (1), (2), (5)
A. (1), (2), (5)
B. (3), (4), (6)
B. (3), (4), (6)
C. (2), (3), (4)
C. (2), (3), (4)
D. (1), (3), (4), (5)
D. (1), (3), (4), (5)
Cõu 49.
Cõu 49.
Trong cựng mt nhúm A, khi s hiu nguyờn t tng dn thỡ:
Trong cựng mt nhúm A, khi s hiu nguyờn t tng dn thỡ:
A.
A.
Nng lng ion húa gim dn.
Nng lng ion húa gim dn.
B. Nguyờn t khi gim dn.
B. Nguyờn t khi gim dn.
C. Tớnh kim loi gim dn.
C. Tớnh kim loi gim dn.
D. Bỏn kớnh nguyờn t gim dn.
D. Bỏn kớnh nguyờn t gim dn.
Cõu 50. Nguyờn t nguyờn t X cú s n v in tớch ht nhõn bng 13, s khi bng 27. S electron hoỏ tr l:
A. 13 B. 5 C. 3 D. 4
6