ĐỀ KIỂM TRA HOA 8 CUỐI kì 2

ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KÌ Mơn: Hóa học Bảng mô tả: Chủ đề Nhận biết Mối quan Chỉ lập mối hệ quan hệ loại hợp hợp chất vô chất vơ Phi kim Nêu số tính chất vật lí tính chất hóa học phi kim Thông hiểu Viết PTHH biểu diễn sơ đồ chuyển hóa Phân biệt số hợp chất vơ cụ thể Vận dụng Tính nồng độ chất dung dịch sau phản ứng Sơ lược độ mạnh yếu phi kim Vận dụng cao Tính lượng phi kim hợp chất phi kim phản ứng hóa học Mơ tả tượng thí nghiệm Bảng trọng số: Tỷ lệ TN Tự luận: 40% Đề ra: 60% 50 câu Tỷ lệ mức độ nhận thức: Tổng điểm: 40% 30% 20% 10 điểm 10% Số câu Chủ đề Số tiết NB TH VD Số câu làm tròn VDC NB TH VD VDC BAZO 10 7.5 5.0 2.5 10 MUỐI 10 7.5 5.0 2.5 10 15 10 20 15 10 Tổng 10 20 Ma trận ( Hóa 8) Cấp độ Nhận biết Tên chủ đề TN TL Thông hiểu TN TL Vận dụng TN TL Vận dụng cao TN Cộng Tổng điểm TL TN Mối quan hệ hợp chất vô Nhận biết hợp chất vô qua CTHH, ứng dụng, tên gọi Xác đinh CTHH hợp chất vơ qua tính chất hóa học, PTHH - Viết PTHH xảy phản ứng hóa học Số câu 1/2 1/2 Số điểm 0,4 0,4 2,8 điểm Tỉ lệ % Phi kim 10% - Tính chất vật lí, hóa học phi kim, ứng dụng, thành phần nước Giaven 4% 4% Viết PTHH phi kim Sắp xếp mức độ hoạt động hóa học phi kim 10% 24 % Số câu Số điểm Tỉ lệ % 0.60 Tính nồng độ chất sau phản ứng 1 0,4 0,4 CuO P2O5 CaO Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng là: Zn, Fe, Al Fe, Zn, Ag 1.400 15.0 K2O Zn, Fe, Cu câu 1,4 1,4 0,6 0,8 Xác định kim loại qua phản ứng với kim loại 1,6 1,2 0,8 I Đề bài: A Hóa học: * Trắc nghiệm: Em lựa chọn đáp án câu sau: Chất tác dụng với nước tạo dung dịch axit Fe, Cu, Mg TL 0.4 câu điểm % Trung hòa 200 ml dung dịch H2SO4 1M dung dịch NaOH 20% Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng (Cho biết: Na = 40; O = 16; H = 1) 100 gam 80 gam 90 gam 150 gam Dãy bazơ bị nhiệt phân huỷ tạo thành oxit bazơ tương ứng nước: Cu(OH)2 ; Zn(OH)2; Al(OH)3; Mg(OH)2 Cu(OH)2 ; Zn(OH)2; Al(OH)3; NaOH Fe(OH)3; Cu(OH)2; KOH; Mg(OH)2 Fe(OH)3; Cu(OH)2; Ba(OH)2; Mg(OH)2 NaOH làm khơ chất khí ẩm sau CO2 SO2 N2 HCl Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch : HCl, HNO3, H2SO4 đựng lọ khác nhãn Các thuốc thử dùng để nhận biết chúng dung dịch AgNO3 giấy q tím dung dịch BaCl2 dung dịch AgNO3 dùng q tím dung dịch NaOH dung dịch BaCl2 dung dịch phenolphtalein dãy gồm phi kim thể khí điều kiện thường S, P, N2, Cl2 C, S, Br2, Cl2 Cl2, H2, N2, O2 Br2, Cl2, N2, O2 Dãy gồm nguyên tố phi kim C, S, O, Fe Cl, C, P, S P, S, Si, Ca K, N, P, Si Do có tính hấp phụ, nên cacbon vơ định hình dùng làm trắng đường, mặt nạ phòng độc ruột bút chì, chất bơi trơn mũi khoan, dao cắt kính điện cực, chất khử Để so sánh mức độ hoạt động mạnh, yếu phi kim thường xem xét qua khả phản ứng phi kim với hiđro với kim loại dung dịch kiềm dung dịch axit dung dịch muối X ngun tố phi kim có hố trị III hợp chất với khí hiđro Biết thành phần phần trăm khối lượng hiđro hợp chất 17,65 % X nguyên tố (C= 12; N = 14; S= 32; P = 31) C N S P Hàng năm giới cần tiêu thụ khoảng 45 triệu khí clo Nếu dùng NaCl để điều chế clo khối lượng NaCl cần dùng (hiệu suất 100%) 70,15 triệu 74,15 triệu 75,15 triệu 80,15 triệu II Tự luận Câu (1,5 điểm) Cho gam CuO tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch HCl x% thu dung dịch A a Tính giá trị x b Tính nồng độ % dung dịch thu cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH 10% (vừa đủ) Câu (0,5 điểm) Khử hoàn toàn 11,6 gam oxit kim loại cần dùng 4,48 lít khí CO (đktc) Xác định kim loại ( biết Cl = 35,5; Zn = 65; Mg = 24; Fe = 56; Ca = 40; Al = 27; Cu = 64) Câu (1,5 điểm) Cho gam CuO tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch HCl x% thu dung dịch A a Tính giá trị x b Tính nồng độ % dung dịch thu cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH 10% (vừa đủ) a nCuO = 0,05 mol CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O 0,05 0,1 0,25 0,05 mHCl = 0,1 36,5 = 3,65 gam b x = C% = 3,65: 200 = 1,825% 0,25 CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaCl 0,25 0,05 0,1 0,05 0,1 mNaOH = 0,1.40 = gam 0,25 mdd NaOH = 4/10% = 40 gam mCu(OH)2 = 0,05 98 = 4,9 gam mNaCl = 0,1 58,5 = 5,85 gam 0,25 Khối lượng dung dịch sau phản ứng: + 200 + 40 - 4,9 = 239,1 gam C%NaCl = 5,85/239,1= 2,45% 0,25 Câu (0,5 điểm) Khử hoàn toàn 11,6 gam oxit kim loại cần dùng 4,48 lít khí CO (đktc) Xác định kim loại ( biết Cl = 35,5; Zn = 65; Mg = 24; Fe = 56; Ca = 40; Al = 27; Cu = 64) nCO = 0,2 mol MxOy + yCO  xM + yCO2 0,25 0,2/y  0,2 0,2/y ( M.x + 16y) = 11,6 Mx + 16y = 58y Mx = 42y M = 21 2y/x 2y/x 8/3 M 21 (loại) 42 63 56 (loại) (loại) (nhận) Vậy : M : Fe ( sắt) 0,25 ... CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O 0,05 0,1 0 ,25 0,05 mHCl = 0,1 36,5 = 3,65 gam b x = C% = 3,65: 20 0 = 1 , 82 5% 0 ,25 CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH )2 + 2NaCl 0 ,25 0,05 0,1 0,05 0,1 mNaOH = 0,1.40 = gam 0 ,25 mdd... Cu(OH )2 ; Zn(OH )2; Al(OH)3; Mg(OH )2 Cu(OH )2 ; Zn(OH )2; Al(OH)3; NaOH Fe(OH)3; Cu(OH )2; KOH; Mg(OH )2 Fe(OH)3; Cu(OH )2; Ba(OH )2; Mg(OH )2 NaOH làm khơ chất khí ẩm sau CO2 SO2 N2... phenolphtalein dãy gồm phi kim thể khí điều kiện thường S, P, N2, Cl2 C, S, Br2, Cl2 Cl2, H2, N2, O2 Br2, Cl2, N2, O2 Dãy gồm nguyên tố phi kim C, S, O, Fe Cl, C, P, S