- kiểm tra kiến thức về các loại hợp chất Oxit- Axit-Bazơ- Muối và cách nhận biết chúng - Kiểm tra các kỹ năng viết PTHH, nhận biết các chất đã học, tính theo PTHH, theo CTHH, theo nồng [r]
(1)PHÒNG GD - ĐT HUYỆN TIÊN LỮ KIỂM TRA HOC KỲ II – NĂM HỌC 2012 – 2013 Môn : Hóa học 8- Thời gian : 45 phút TRƯỜNG THCS………….… A.Mục tiêu - Kiểm tra kiến thức tính chất đơn chất Oxi, đơn chất Hidro, hợp chất nước cùng các kiến thức dung dịch - kiểm tra kiến thức các loại hợp chất Oxit- Axit-Bazơ- Muối và cách nhận biết chúng - Kiểm tra các kỹ viết PTHH, nhận biết các chất đã học, tính theo PTHH, theo CTHH, theo nồng độ phần trăm, nồng độ Mol dung dịch Rèn tính cẩn thận, chính xác, làm các bài tập B Chuẩn bị GV: Đề kiểm tra HS: Ôn tập, giấy kiểm tra, thước kẻ, máy tính cầm tay C Tiến trình dạy học HĐ 1: Ổn định tổ chức HĐ 2: Ma trận đề kiểm tra Tên chủ đề Tính chất oxi Số câu Số điểm Tỉ lệ % Điều chế hiđro -Phản ứng Số câu Số điểm Tỉ lệ % Nước Số câu Số điểm Tỉ lệ % Axit- Bazơ – Muối Nhận biết TN Tính chất vật lí, hóa học; ứng dụng TL Thông hiểu TN 0,75 7,5% Điều chế khí; nhận biết phản ứng 0,5 5% 0,25 2,5% Dùng quì tím nhận biết axit, bazơ 1 10% Phân loại axit; TL Vận dụng thấp TN TL Tính thể tích oxi tham gia phản ứng 0,25 2,5% Tính thể tích H2 thu Vận dụng mức cao TN TL Cộng 10% 0,75 7,5% 1 10% Biết tên (2) Xác định CTHH axit gọi số muối, axit, bazơ Số câu Số điểm Tỉ lệ % Nồng độ dung dịch 0,5 5% Khái niệm nồng độ % 1 10% Số câu Số điểm Tỉ lệ % Tổng hợp các chủ đề 0,25 2,5% Số câu Số điểm Tỉ lệ % Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ % 1,5 15% Vận dụng CM, C % để tính các đại lượng liên quan 0,5 5% Tính chất hóa học oxi, nước 20% câu điểm 30% PHÒNG GD - ĐT HUYỆN TIÊN LỮ câu điểm 30% Tính thể tích khí; nồng độ mol 20% câu 2,5 điểm 25% 0,75 7,5% Tính khối lượng chất tham gia 1 10% câu 1,5 điểm 15% 50% 17 10 100% KIỂM TRA HOC KỲ II – NĂM HỌC 2012 – 2013 (3) TRƯỜNG THCS …………….……… Môn : Hóa học 8- Thời gian : 45 phút A TRẮC NGHIỆM(4đ): I Nội dung lựa chọn (3đ): Khoanh tròn vào chữ cái trước phương án trả lời đúng Câu 1: Phát biểu nào sau đây không đúng nói oxi: A là phi kim hoạt động hóa học mạnh nhiệt độ cao B là chất khí không màu C là chất khí tan nhiều nước D là chất khí nặng không khí Câu 2: Oxi tác dụng với dãy chất nào sau đây: A C; Al; HCl; CH4 B H2SO4; Mg; P; C C HCl; Al; P; H2 D CH4; Zn; P; H2 Câu 3:Oxi dùng để: A hô hấp, bơm vào bóng thám không B đốt nhiên liệu, bơm vào khinh khí cầu C bơm vào bóng thám không và khinh khí cầu D hô hấp, đốt nhiên liệu Câu 4: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế hiđro cách: A điện phân nước B cho kim loại ( Zn, Fe,…) tác dụng với axit C cho kim loại kiềm tác dụng với nước D dẫn nước qua than nóng đỏ Câu 5: Axit phân thành loại: A loại B loại C loại D loại Câu 6: Nếu thay nguyên tử Al (III) cho nguyên tử H phân tử axit H2SO4 thì công thức hóa học muối là: A Al3(SO4)2 B Al2SO4 C Al(HSO4)2 D Al2(SO4)3 Câu 7: Nồng độ phần trăm dung dịch cho biết: A số mol chất tan có 100 gam dung dịch B số gam chất tan có 100 ml dung dịch C số gam chất tan có 100 gam dung dịch D số mol chất tan có 100 ml dung dịch Câu 8: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thế: A KClO3 to KCl + 3O2 B NaOH + HCl NaCl + H2O o t C Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu D CH4 + O2 CO2 + H2O Câu 9: Đốt cháy cacbon lọ chứa V lít oxi đktc thì thu 8,8 gam khí CO2 Giá trị V oxi là bao nhiêu: A 22,4 lít B 4,48 lít C 2,24 lít D 12,48 lít Câu 10: Điện phân 54 gam nước, thể tích khí hiđro thoát đktc là: A 67,2 lít B 44,8 lít C 6,72 lít D 4,48 lít Câu 11: Hòa tan 0,1 mol HCl vào nước thu dung dịch HCl 0,2 M Thể tích dung dịch HCl là: A lít B ml C 0,5 lít D 0,5 ml Câu 12: 15 gam muối NaCl tan vào 45 gam nước tạo thành dung dịch NaCl Nồng độ phần trăm dung dịch NaCl là: A 25% B 33,33% C 45% II Nội dung nối cột A (tên gọi ) với cột B (CTHH ) cho thích hợp (1đ): Cột A Cột B Nối ghép: 1/ Natri hiđro sunfat A Fe(OH)3 + …… 2/ Natri hiđro photphat B NaHSO4 + …… 3/ Sắt (III) hiđroxit C H2SO3 + …… 4/ Axit sunfuric D NaH2PO4 + …… E H2SO4 B TỰ LUẬN: (6đ) Câu 1(1đ): Trình bày phương pháp phân biệt dung dịch: NaCl, KOH và HCl Câu 2(2đ): Viết PTHH thực chuỗi phản ứng sau: (1) H2SO4 (2) SO3 H2 (3) H2O (4) NaOH Câu 3(3đ): Cho 1,95 gam kẽm tan hết vào 20 ml dung dịch HCl a/ Tính thể tích khí hiđro thoát đktc b/ Tính nồng độ mol dung dịch axit đã dùng c/ Nếu thay kẽm nhôm thì phải cần bao nhiêu gam nhôm để điều chế lượng hiđro phản ứng trên (Zn = 65; Al = 27; Cl = 35,5; H = 1C = 12; H = 1) C ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ II- MÔN HÓA (4) A.TRẮC NGHIỆM ( 4đ ) I.Chọn đúng câu 0,25 đ: Câu: Chọn: C D D B D D C II.Nối đúng câu 0,25 đ: 1+B 2+D 3+A B TỰ LUẬN ( ) : Câu1( 1đ ) Nêu ý 0,25 đ: Dùng quì tím nhúng vào dung dịch: - Nếu quì tím hóa đỏ thí nhận lọ HCl - Nếu quí tím hóa xanh thì nhận lọ NaOH - Nếu quì tím không đổi màu ( còn lại ) là NaCl C B 10 A 11 C 12 A 4+E 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Câu ( đ) Viết đúng PTHH 0,5 đ Nếu viết sai CTHH thì phương trình điểm Nếu không cân cân sai không ghi điều phản ứng trừ tối đa 0,25 đ Câu (3 đ) Nội dung bài giải: Thang điểm - Số mol kẽm = 0,03 mol………………………………………… - PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2…………… mol 2mol mol mol 0,03 mol 0,06 mol 0,03 mol……… - Thể tích khí H2 : 0,03 x 22,4 = 0,672 lít…………………………… - Nồng độ mol dd HCl: 0,06 : 0,02 = 3M………………………… - PTHH: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2………… mol mol 0,02 mol 0,03 mol……… - Khối lượng Al = 0,02 x 27 = 0,54 gam…………………………… 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ (5)