Đáp án đề hóa 70 đến 76

ĐỀ MINH HỌA CHUẨN 2020 HƯỚNG TINH GIẢN LẦN ĐỀ SỐ 70 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu 1:(NB) Kim loại sau điều chế phản ứng thủy luyện? A Mg B Na C Ba D Ag Câu 2:(NB) Ion X2+ có cấu hình electron trạng thái 1s² 2s² 2p6 Nguyên tố X A He (Z = 10) B Mg (Z = 12) C Na (Z = 11) D K (Z = 19) Câu 3:(NB) Những người sống gần lị gạch, lị vơi trường hợp đốt than phịng kín thường bị đau đầu, buồn nơn, hơ hấp khó dẫn đến tử vong Hiện tượng gọi ngộ độc khí than Nếu phịng kín ngộ độc khí than phải nhanh chóng mở thơng thống tất cánh cửa cho khơng khí lưu thơng Chất sau thủ phạm gây nên tượng ngộ độc khí than? A CO2 B SO2 CH4 C CO D CO CO2 Câu 4:(NB) Chất béo trieste axit béo với chất sau đây? A Etylen glicol B Etanol C Glixerol D Metanol Câu 5:(NB) Kim loại Fe phản ứng với dung dịch A NaNO3 B KCl C MgCl2 D AgNO3 Câu 6:(NB) Chất sau trạng thái rắn điều kiện thường? A Triolein B Glyxin C Etyl aminoaxetat D Anilin Câu 7:(NB) Oxit sau tác dụng với H2O tạo hỗn hợp axit? A SO2 B CrO3 C P2O5 D SO3 Câu 8:(NB) Trong hợp kim sau đây, hợp kim tiếp xúc với dung dịch chất điện li sắt khơng bị ăn mịn điện hóa học? A Cu-Fe B Zn-Fe C Fe-C D Pb-Fe Câu 9:(NB) Cao su buna - S cao su buna - N sản phẩm đồng trùng hợp buta – 1,3 – đien với hai chất A stiren acrilonitrin B lưu huỳnh vinyl clorua C stiren amoniac D lưu huỳnh vinyl xyanua Câu 10:(NB) Chất sau tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa sau phản ứng? A Na2SO4 B NH4Cl C KCl D NaNO3 Câu 11:(NB) Cacbohiđrat X không tham gia phản ứng thủy phân môi trường axit X không làm màu dung dịch brom Vậy X A Glucozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Tinh bột Câu 12:(NB) Nguyên liệu để điều chế kim loại Na công nghiệp A NaCl B Na2CO3 C NaNO3 D NaOH Câu 13:(TH) Cho tính chất sau: (a) Tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, nguội (b) Tác dụng với dung dịch NaOH (c) Là chất lưỡng tính (d) Tác dụng với dung dịch MgCl2 Tổng số tính chất mà Al có là? A B C D Câu 14:(TH) Phát biểu sau không đúng? A Nguyên tắc sản xuất gang dùng CO khử từ từ oxit sắt thành sắt B Gang xám chứa nhiều cacbon tự so với gang trắng C Các oxit crom oxit lưỡng tính D Fe kim loại có từ tính Câu 15:(NB) Khi đốt cháy chất hữu X người ta thu CO2 nước Thành phần nguyên tố X A Không xác định B gồm C, H C gồm C, H C, H, O D gồm C, H, O Câu 16:(NB) Một este có cơng thức phân tử C3H6O2, có tham gia phản ứng tráng bạc Cơng thức cấu tạo este A HCOOC2H5 B CH3COOCH3 C HCOOCH=CH2 D HCOOCH3 Câu 17:(NB) Kim loại Al tan dung dịch sau dây? A Dung dịch MgSO4 B Dung dịch HNO3 đặc, nguội C Dung dịch H2SO4 đặc, nguội D Dung dịch HCl đặc, nguội Câu 18:(NB) Ở điều kiện thích hợp, cacbon thể tính khử tác dụng với chất sau đây? A O2 B Al C Ca D H2 Câu 19:(NB) Mùi cá (đặc biệt cá mè) chủ yếu chất (CH3)3N có tên gọi sau đây? A Metyl amin B Etyl amin C Đimetyl amin D Trimetyl amin Câu 20:(NB) Phần trăm khối lượng nguyên tố nitơ Valin A 18,67% B 15,05% C 11,96% D 15,73% 2+ 3+ Câu 21:(VD) Một dd X chứa 0,1mol Fe , 0,2 mol Al , x mol Cl y mol SO42- Đem cô cạn dd X thu 46,9g muối khan Hỏi x,y có giá trị bao nhiêu? A x = y = 0,267 B x = 0,15, y = 0,325 C x = 0,4, y = 0,2 D x = 0,2, y = 0,3 Câu 22:(VD) Cho 0,78 gam kim loại kiềm M tác dụng hết với H2O, thu 0,224 lít khí H2 (đktc) Kim loại M A Li B Rb C K D Na Câu 23:(NB) Các chất khí điều chế phịng thí nghiệm thường thu theo phương pháp đẩy khơng khí (cách 1, cách 2) đầy nước (cách 3) hình vẽ sau đây: Có thể dùng cách cách để thu khí NH3? A Cách B Cách C Cách D Cách Câu 24:(TH) Chất X có cơng thức phân tử C2H7NO3 Cho X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng, thu muối Y (MY > 100) khí Z làm q tím chuyển màu xanh Khí Z A Khí cacbonic B Etylamin C Amoniac D Metylamin Câu 25:(VD) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm xenlulozơ, tinh bột, glucozơ saccarozơ cần 2,52 lít O2 (đktc) thu 1,8 gam H2O Giá trị m A 6,20 B 3,15 C 3,60 D 5,25 Câu 26:(VD) Cho 21,55 gam hỗn hợp X gồm H2N-CH2-COOH H2N-CH2-COOC2H5 phản ứng với dung dịch NaOH lỗng dư đun nóng thu 4,6 gam ancol % theo khối lượng H2N-CH2-COOH hỗn hợp X A 47,8% B 52,2% C 71,69% D 28,3% Câu 27:(TH) Một dung dịch có tính chất: - Hịa tan Cu(OH)2 cho phức đồng màu xanh lam - Bị thủy phân có mặt xúc tác axit enzim - Không khử đươc dung dịch AgNO3/NH3 Cu(HO)2 đun nóng Dung dịch A Hồ tinh bột B Fructozơ C Saccarozơ D Glucozơ Câu 28:(TH) Kim loại sau phản ứng với dung dịch FeSO4 dung dịch HNO3 đặc, nguội? A Cu B Mg C Al D Cr Câu 29:(TH) Cho phản ứng sau: Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu Điều khẳng định sau đúng? A khử Fe2+ khử Cu2+ B oxi hóa Fe khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D khử Fe2+ oxi hóa Cu Câu 30:(NB) Polime sau có cấu trúc mạng không gian? A Cao su buna B Aminozơ C Glicogen D Cao su lưu hóa Câu 31:(VD) Oxi hóa hồn toàn 28,6 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, Mg oxi hóa dư thu 44,6 gam hỗn hợp oxit Y Hòa tan hết Y dung dịch HCl thu dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z hỗn hợp muối khan A 74,7 gam B 49,8 gam C 99,6 gam D 100,8 gam Câu 32:(VD) Thủy phân hoàn toàn 8,8 gam etyl axetat 100 ml dd NaOH 0,8M KOH 0,5M, đun nóng Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn khan có khối lượng A 8,32 gam B 10,2 gam C 9,30 gam D 8,52 gam Câu 33:(TH) Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Sục khí Cl2 dung dịch NaOH nhiệt độ thường (b) Hấp thụ hết mol CO2 vào dung dịch chứa mol NaOH (c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc dư (d) Cho hỗn hợp Fe2O3 Cu (tỉ lệ 2:1) vào dung dịch HCl dư (e) Cho CuO vào dung dịch HNO3 Số thí nghiệm thu muối A B C D Câu 34:(VD) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm hiđrocacbon thuộc loại ankan, anken, ankin hiđrocacbon thơm cần vừa dùng hết 63,28 lít khơng khí (đktc) Hấp thụ hết toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 lấy dư thu 36,00 gam kết tủa Tính khối lượng m (biết O2 chiếm 20% thể tích khơng khí) A 5,14 B 5,00 C 5,12 D 5,10 Câu 35:(VD) Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm – giọt CuSO4 5% ml dung dịch NaOH 10% Lắc nhẹ, gạn bỏ phần dung dịch Lấy kết tủa cho vào ống nghiệm (1) Bước 2: Rót ml dung dịch saccarozơ 5% vào ống nghiệm (2) rót tiếp vào 0,5 ml dung dịch H2SO4 lỗng Đun nóng dung dịch – phút Bước 3: Để nguội dung dịch, cho từ từ NaHCO3 tinh thể vào ống nghiệm (2) khuấy đũa thủy tinh ngừng khí CO2 Bước 4: Rót dung dịch ống (2) vào ống (1), lắc tủa tan hoàn toàn Phát biểu sau đúng? A Có thể dùng dung dịch Ba(OH)2 lỗng thay cho tinh thể NaHCO3 B Mục đích việc dùng NaHCO3 nhằm loại bỏ H2SO4 dư C Sau bước 4, thu dung dịch có màu xanh tím D Sau bước 2, dung dịch ống nghiệm tách thành hai lớp Câu 36:(TH) Cho phát biểu sau: (a) Tất peptit có phản ứng thủy phân (ở điều kiện thích hợp) (b) Ở điều kiện thường, metylamin đimetylamin chất khí (c) Trong phân tử peptit mạch hở Gly-Ala-Gly có nguyên tử oxi (d) Ở điều kiện thường, amino axit chất lỏng (e) Đa số amin độc, số khơng độc Số phát biểu A B C D Câu 37:(VDC) Đốt cháy hoàn toàn 25,6 gam este chức X, mạch hở thu 49,28 gam CO2 17,28 gam H2O Thủy phân hoàn toàn 0,2 mol X lượng vừa đủ dung dịch chứa NaOH thu 18,4 gam ancol m gam muối Giá trị m A 26,8 B 29,6 C 19,6 D 33,2 Câu 38:(VDC) Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm CuSO4 NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dịng điện khơng đổi, sau thời gian t giây, anot thoát 1,344 lít hỗn hợp khí (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây, thể tích khí anot gấp lần thể tích khí catot (đo điều kiện); đồng thời khối lượng catot tăng 9,28 gam Gia trị m gần với A 25,4 B 26,7 C 27,8 D 26,9 Câu 39:(VDC) Thủy phân hồn tồn chất béo X trung tính môi trường axit, thu glixerol hỗn hợp hai axit béo Nếu đốt cháy hoàn toàn a mol X thu 12,32 lít CO2 (đktc) 8,82 gam H2O Mặt khác, a mol X tác dụng tối đa với 40 ml dung dịch Br2 1M Hai axit béo A axit stearic axit oleic B axit panmitic axit oleic C axit stearic axit linoleic D axit panmitic axit linoleic Câu 40:(VDC) X este no, hai chức ; Y, Z (MY < MZ) hai peptit tạo từ glyxin valin; X, Y, Z mạch hở Đun nóng 54,35 gam hỗn hợp M gồm X, Y, Z với dung dịch NaOH (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp muối khan T 7,8 gam hỗn hợp Z chứa hai chất hữu Đốt cháy hoàn toàn T cần 2,3375 mol O2, thu 34,45 gam Na2CO3 hiệu số mol H2O CO2 0,125 mol Biết tổng số mol Y Z gấp lần số mol X; Y Z nguyên tử nitơ Phần trăm khối lượng Z hỗn hợp M gần với giá trị A 25,1 B 40,8 C 26,9 D 48,0 -HẾT ĐÁP ÁN 1-D 2-B 3-C 4-C 5-D 6-B 7-B 8-B 9-A 10-A 11-B 12-A 13-B 14-C 15-C 16-A 17-D 18-B 19-D 20-C 21-D 22-C 23-A 24-D 25-B 26-B 27-C 28-B 29-B 30-D 31-C 32-B 33-A 34-A 35-B 36-D 37-B 38-B 39-D 40-A MA TRẬN ĐỀ THAM KHẢO THI THPT NĂM 2020 MƠN: HĨA HỌC Phạm vi kiến thức - Cấu trúc: - 10% kiến thức lớp 11; 90% kiến thức lớp 12 - Tỉ lệ kiến thức vô : hữu (50% : 50%) - Các mức độ: nhận biết: 50%; thông hiểu: 20%; vận dụng: 20%; vận dụng cao: 10% - Số lượng câu hỏi: 40 câu Ma trận: STT Nội dung kiến thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng Tổng số câu cao Kiến thức lớp 11 Câu 15, 18, 23 Este – Lipit Câu 4, 16 Cacbohiđrat Câu 11 Amin – Amino axit Protein Polime Tổng hợp hóa hữu Câu 19, 20 Câu 9, 30 Câu Đại cương kim loại Câu Câu 28 Câu 21, 31 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ - Nhôm Sắt số kim loại quan trọng Nhận biết chất vơ Hóa học vấn đề phát triển KT – XH - MT Câu 2, 10, 12, 17 Câu 13 Câu 22 Câu 5, Câu 14, 29 Tổng hợp hóa học vơ Câu Câu 33 20 8 10 11 Số câu – Số điểm Câu 32 Câu 37, 39 Câu 25, 35 Câu 24 Câu 26 Câu 36 Câu 40 Câu 38 Câu 50% Câu 27 5,0đ % Các mức độ Câu 34 2,0đ 20% 2,0đ 20% 40 1,0đ 10% 10,0đ 100% HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: D Phương pháp thủy luyện điều chế KL đứng sau Al dãy hoạt động hóa học Câu 2: B Cấu hình e nguyên tử X [Ne]3s2 Câu 3: C CO chất khí độc sinh từ q trình đốt than, phản ứng cháy động đốt trong, khí thải cơng nghiệp, Câu 4: C Chất béo trieste axit béo glixerol Câu 5: D Fe đứng trước Ag+ dãy hoạt động hóa học Câu 6: B Aminoaxit chất rắn kết tinh điều kiện thường Câu 7: B CrO3 tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit gồm H2CrO4 H2Cr2O7 Câu 8: B Do Fe có tính khử yếu Zn Câu 9: A Cao su buna– S: Cao su buna – N Câu 10: A Kết tủa tạo BaSO4 Câu 11: B Fructozơ không tham gia thủy phân không làm màu Br2 Câu 12: A Để điều chế Na người ta thường dùng phương pháp điện phân nóng chảy NaCl Câu 13: B Al tác dụng với (a) (b) Câu 14: C Sai CrO có tính oxit bazơ, CrO3 có tính oxit axit Câu 15: C Sản phẩm cháy CO2 H2O hợp chất ban đầu phải chứa C, H có O Câu 16: A Este tham gia tráng bạc phải có cấu trúc HCOOR’ Câu 17: D Al tác dụng với dung dịch HCl (loãng) (đặc) Câu 18: A C + O2 → CO2 (C có số oxi hóa tăng từ → +4) Câu 19: D Trimetyl amin: (CH3)3N tạo nên mùi số loại cá Câu 20: C %N = 14.100/117 = 11,96% Câu 21: D BTDT    x  2y  0,1.2  0,2.3 x  0,2   Ta có :  BTKL  35,5x  96y  35,9   y  0,3 Câu 22: C nM = 2nH2 = 0,02(mol) → M=39(K) Câu 23: A Do NH3 nhẹ khơng khí dễ tan nước nên không dùng cách (2) (3) Câu 24: D X CH3NH3HCO3 CH3NH3HCO3 + 2NaOH → CH3NH2 + Na2CO3 + 2H2O Câu 25: B A có dạng Cn(H2O)m nên: n C  n O2  0,1125  m A  m C  m H2O  3,15 Câu 26: B neste = nancol =0,1(mol) → %meste = 0,1.103/21,55= 47,8% → %mgly = 52,2% Câu 27: C Thủy phân, tác dụng với Cu(OH)2 chó dung dịch xanh, khơng tham gia tráng bạc saccarozơ Câu 28: B Cu không tác dụng với FeSO4; Al, Cr bị thụ động hóa HNO3 đặc nguội Câu 29: B Fe chất khử (bị oxi hóa) Cu2+ chất oxi hóa (bị khử) Câu 30: D Cao su lưu hóa có cấu trúc mạng lưới không gian Câu 31: C Trong oxit, m O  44,  28,  16gam  n O  1mol Bảo tồn điện tích, muối n Cl  1.2  mol  m Muối = 28,6 + 2.35,5 = 99,6 gam Câu 32: B nC2H5OH = neste = 0,1(mol) BTKL ắắắ đ mcrn = meste + mNaOH + mKOH - mC2H5OH = 8,8 + 0,08.40 + 0,05.56 – 0,1.46 =10,2(g) Câu 33: A (a) Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O (b) n NaOH / n CO2  1,5  Tạo muối Na2CO3, NaHCO3 (c) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O (d) 2Fe2O3 + 12HCl → 4FeCl3 + 6H2O Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2  Có muối CuCl2, FeCl2, FeCl3 dư (e) CuO + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O Câu 34: A n O2  20%.63, 28 / 22,  0,565 Ca(OH)2 dư  n CO2  n CaCO3  0,36 Bảo toàn O  2n O2  2n CO2  n H2O  n H2O  0, 41  m  m C  m H  5,14 Câu 35: B A Sai, thêm Ba(OH)2 lỗng làm tăng thể tích (làm loãng sản phẩm thủy phân), mặt khác dung dịch vẩn đục nên thời gian đợi lắng lọc B Đúng C Sai, thu dung dịch xanh thẫm D Sai, chất tham gia sản phẩm tan tốt nên không tách lớp Câu 36: D (d) Sai aminoaxit chất rắn, kết tinh (e) Sai amin có tính độc (ví dụ nicotin khói thuốc lá) Câu 37: B CO :1,12 BTKL 25,  1,12.12  0,96.2   n Otrong X   0, 64(mol) Ta có:  16 H O : 0,96 → X C2H5 – OOC – CH2 – COO – C2H5   m  m NaOOCCH2 COONa  0, 2.148  29, 6(gam) Câu 38: B  t Cl2 : b    n e  2b  0, 24  4b  0, 24  2b CuSO : 0,145       m  26, 71 Gọi m  O : 0, 06  b  NaCl : 2b  2t  b  0, 03  0, 06  (0, 06  0,5b)  3(0, 095  b)    Câu 39: D H O : 0, 49 C  55 0,55  0, 49  0,04  a   0,01     CO : 0,55 Ta có:  Câu 40: A a  2b  0, 65 Cn H 2n NO Na : a      a  0, 45 Xử lý T n Na 2CO3  0,325   n Peptit  0, b  0,1  Cm H 2m  Na O : b BTNT.O   n Cmuoi  1,95   n Ctrong M  2, 25 Y2 : 0,15 Xep hinh   N  2, 25     %Z  %GVal2  25,11%  Z3 : 0, 05 -HẾT ĐỀ MINH HỌA CHUẨN 2020 HƯỚNG TINH GIẢN LẦN ĐỀ SỐ 71 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu 1:(NB) Cho dãy kim loại: Mg, Cr, Na, Fe Kim loại cứng dãy A Fe B Mg C Cr D Na Câu 2:(NB) Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường là? A Li B Ca C K D Be Câu 3:(NB) Một mẫu khí thải cơng nghiệp có nhiễm khí H2S, CO, CO2 Để nhận biết có mặt H2S mẫu khí thải đó, ta dùng dung dịch ? A NaNO3 B KCl B NaCl D Pb(CH3COO)2 Câu 4:(NB) Cơng thức hố học tripanmitin A.(C15H31COO)3C3H5 B (C17H33COO)3C3H5 C (C17H31COO)3C3H5 D (C17H35COO)3C3H5 Câu 5:(NB) Kim loại Fe không phản ứng với dung dịch chứa muối sau đây? A CuSO4 B MgSO4 C AgNO3 D Fe(NO3)3 Câu 6:(NB) Nhận định sau sai? A Ở điều kiện thường, anilin axit axetic chất lỏng B Glucozơ saccarozơ chất rắn không màu, dễ tan nước C Ở điều kiện thường, tristearin phenol chất rắn D Dung dịch axit acrylic dung dịch axit glutamic làm hồng dung dịch phenolphtalein Câu 7:(NB) Hai chất sau hiđroxit lưỡng tính? A Ba(OH)2 Fe(OH)3 B Cr(OH)3 Al(OH)3 C NaOH Al(OH)3 D Ca(OH)2 Cr(OH)3 Câu 8:(NB) Cho mẩu quặng sắt vào dung dịch HNO3 đặc, nóng (dùng dư) khơng thấy khí Mẫu quặng đem dùng A Manhetit B Xiđerit C Hemantit đỏ D Pirit Câu 9:(NB) Polime sau thành phần chứa nguyên tố nitơ? A Polietilen B Tơ nilon-6,6 C Poli(vinyl clorua) D Tơ lapsan Câu 10:(NB) Amino axit sau có số nguyên tử hiđro (H) số chẵn? A Glyxin B Axit glutamic C Lysin D Alanin Câu 11:(NB) Điều sau khơng nói glucozơ fructozơ? A Đều làm màu nước brom B Đều có cơng thức phân tử C6H12O6 C Đều có nhóm chức OH phân tử D Đều thuộc loại monosaccarit Câu 12:(NB) Điều chế kim loại K phương pháp A Cho CO phản ứng với K2O nhiệt độ cao B Điện phân dung dịch KCl có màng ngăn C Điện phân KCl nóng chảy D Điện phân dung dịch KCl khơng có màng ngăn X Y Z Câu 13:(TH) Cho sơ đồ chuyển hoá sau: CaO   CaCl2   Ca(NO3)2   CaCO3 Công thức X, Y, Z A HCl, HNO3, Na2CO3 C HCl, AgNO3, (NH4)2CO3 B Cl2, HNO3, CO2 D Cl2, AgNO3, MgCO3 Câu 14:(TH) Thí nghiệm sau thu muối Fe(III)? A Đốt cháy hỗn hợp gồm Fe lưu huỳnh điều kiện khơng có khơng khí B Để hiđroxit Fe(II) lâu ngày ngồi khơng khí ẩm C Cho bột Fe dư vào dung dịch AgNO3 D Cho oxit Fe(III) vào dung dịch HCl loãng, dư Câu 15:(NB) Chất sau chất điện ly yếu? A NaNO3 B CaCO3 C CH3COOH D HNO3 Câu 16:(NB) Isoamyl axetat có cơng thức phân tử A C6H12O2 B C6H10O2 C C7H14O2 D C7H12O2 Câu 17:(NB) Hai dung dịch dùng làm mềm tính cứng nước nước vĩnh cửu A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4 C NaCl Ca(OH)2 D BaCl2 Na3PO4 Câu 18:(NB) Hiđrocacbon sau không làm màu dung dịch Br2 nhiệt độ thường? A Metan B Etilen C Axetilen D Buta-1,3-đien Câu 19:(NB) Số đồng phân cấu tạo amin bậc có cơng thức phân tử C3H9N A B C D Câu 20:(NB) Mô tả sau kim loại nhôm không đúng? A Màu trắng bạc, kim loại nhẹ B Mềm, dễ kéo sợi dát mỏng C Là kim loại phổ biến vỏ trái D Dẫn điện dẫn nhiệt tốt đồng kim loại Câu 21:(VD) Đốt cháy hoàn toàn 12,48 gam kim loại M khí Cl2 dư, thu 38,04 gam muối Kim loại M A Fe B Mg C Al D Cr Câu 22:(VD) Cho m gam hỗn hợp gồm Na Ba có tỉ lệ mol tương ứng : vào nước dư, sau phản ứng xày hồn tồn, thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 14,64 B 12,80 C 25,60 D 23,76 Câu 23:(NB) Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp X gồm MgO, CuO Fe2O3 nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp rắn Y gồm A Mg, Fe Cu B MgO, Fe Cu C MgO, Fe3O4 Cu D MgO, Fe2O3 Cu Câu 24:(TH) Thủy phân hoàn toàn tripeptit X mạch hở, thu hỗn hợp gồm glyxin alanin Số đồng phân cấu tạo X thỏa mãn A B C D Câu 25:(VD) Đun nóng 0,2 mol hỗn hợp gồm glucozơ saccarozơ với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu 25,92 gam Ag Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần dùng a mol O2, thu CO2 H2O Giá trị a A 1,68 B 1,24 C 1,48 D 1,92 Câu 26:(VD) Cho 31,14 gam hỗn hợp gồm axit glutamic -amino axit X (có dạng H2N-R-COOH) tác dụng vừa đủ dung dịch chứa 0,3 mol HCl, thu dung dịch Y Cho 640 ml dung dịch NaOH 1,25M vào Y, cô cạn dung dịch sau kết thúc phản ứng, thu 61,13 gam rắn khan X A H2N-CH2-COOH B CH3-CH(NH2)-COOH C CH3-CH2-CH(NH2)-COOH D (CH3)2CH-CH(NH2)-COOH Câu 27:(TH) Phát biểu cacbohiđrat khơng đúng? A Thủy phân hồn tồn saccarozơ môi trường axit, thu loại monosaccarit B Glucozơ so với saccarozơ C Amilopectin xenlulozơ polisaccarit D Trong dung dịch, glucozơ saccarozơ hoà tan Cu(OH)2, tạo phức màu xanh lam Câu 28:(TH) Cho dãy kim loại: K, Mg, Cu, Al Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 29:(TH) Thực thí nghiệm sau: (a) Cho CrO3 vào dung dịch NaOH loãng, dư (b) Cho nước Br2 vào dung dịch chứa NaCrO2 NaOH (c) Cho dung dịch H2SO4 vào dung dịch NaCrO2 (d) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl3 Số thí nghiệm tạo muối Cr(VI) A B C D Câu 30:(NB) Đốt cháy hoàn toàn loại tơ sau lượng oxi vừa đủ, thu CO2 H2O? A Tơ nilon-6,6 B Tơ olon C Tơ enang D Tơ lapsan Khi điện phân 3,5a giây (Đoạn + Đoạn + Một nửa đoạn 3): Catot: n Cu  0,3 n H2  x /  0, 05 Anot: n Cl2  0,1 n O2  x  0,5x /  0,125  m giảm = m Cu  m H2  m Cl2  m O2  30, Câu 40: A Dễ thấy A có nhóm –NH2, B có nhóm –NH2 nhóm –COOH Trong a gam X chứa nA = u nB = 2u A = CH2 + 2NH + H2 B = CH2 + 2CO2 + NH + H2 Quy đổi X thành: CO2 (4u), NH (4u), H2 (3u) CH2 (v) n N2  4u /  0, 24  u  0,12 n O2  4u /  3u /  1,5v  1, 74  v  0,96  m X  42, 48 n HCl  n NH  0, 48  m muối = mX + mHCl = 60 -HẾT ĐỀ MINH HỌA CHUẨN 2020 HƯỚNG TINH GIẢN LẦN ĐỀ 75 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu 1:(NB) Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường A Fe B Na C Ba D K Câu 2:(NB) Khi cho dung dịch H2SO4 vào dung dịch Ba(HCO3)2 thấy có A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng sau kết tủa tan dần Câu 3:(NB) Một mẫu khí thải cơng nghiệp có chứa khí: CO2, SO2, NO2, H2S Để loại bỏ khí cách hiệu nhất, dùng dung dịch sau đây? A NaCl B HCl C Ca(OH)2 D CaCl2 Câu 4:(NB) Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C3H6O2 A B C D Câu 5:(NB) Khi cho dung dịch muối sắt (II) vào dung dịch kiềm, có mặt khơng khí đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hợp chất A Fe(OH)2 B Fe(OH)3 C FeO D Fe2O3 Câu 6:(NB) Chất phản ứng với dung dịch: NaOH, HCl A C2H5OH B CH3COOH C H2N-CH2-COOH D C2H6 Câu 7:(NB) Cho dãy chất: Fe, Na2O, NaOH, CaCO3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl sinh chất khí A B C D Câu 8:(NB) Nhận định sau sai? A Sắt tan dung dịch CuSO4 B Sắt tan dung dịch FeCl3 C Sắt tan dung dịch MgCl2 D Đồng tan dung dịch FeCl3 Câu 9:(NB) Trong số loại tơ sau: (1) [-NH-(CH2)6-NH-OC-(CH2)4-CO-]n (2) [-NH-(CH2)5-CO-]n (3) [C6H7O2(OOC-CH3)3]n Tơ nilon-6,6 A (1) B (1), (2), (3) C (3) D (2) Câu 10:(NB) Kim loại sau dùng làm tế bào quang điện ? A Natri B Xesi C Kali D Rubidi Câu 11:(NB) Trong phân tử cacbohyđrat ln có A nhóm chức axit B nhóm chức xeton C nhóm chức ancol D nhóm chức anđehit Câu 12:(NB) Khi làm thí nghiệm với anilin xong, trước tráng lại nước, nên rửa ống nghiệm dung dịch loãng sau đây? A dung dịch HCl B dung dịch NH3 C dung dịch NaCl D nước vôi Câu 13:(TH) Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch A HNO3 B HCl C NaOH D KNO3 Câu 14:(TH) Phản ứng chứng minh hợp chất sắt (II) có tính khử A FeCl2  2NaOH  Fe  OH 2  2NaCl B Fe  OH 2  2HCl  FeCl2  2H O C 3FeO  10HNO3  3Fe  NO3 3  5H2O  NO D Fe  2HCl  FeCl2  H Câu 15:(NB) Khi hòa tan nước, chất sau làm cho q tím chuyển màu đỏ ? A NaCl B HCl C KOH D.K2S Câu 16:(NB) Thủy phân este X môi trường kiềm, thu natri axetat ancol etylic Công thức X A C2H3COOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H5COOCH3 D CH3COOC2H5 Câu 17:(NB) Nguyên tắc làm mềm nước cứng A Làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ B Đun nóng C Dùng dung dịch Ca(OH)2 D Dùng dung dịch KOH Câu 18:(NB) Tính oxi hóa cacbon thể phản ứng nào? A C + O2  CO2 B 3C + 4Al  Al4C3 C C + CuO  Cu + CO2 D C + H2O CO + H2 Câu 19:(NB) Để chứng minh amino axit hợp chất lưỡng tính ta dùng phản ứng chất với A dung dịch HCl dung dịch Na2SO4 B dung dịch NaOH CuO C dung dịch Ba(OH)2 dung dịch HCl D dung dịch NaOH dung dịch NH3 Câu 20:(NB) Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng Câu 21:(VD) Ngâm kẽm dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4 Phản ứng xong thấy khối lượng kẽm A tăng 0,1 gam B tăng 0,01 gam C giảm 0,1 gam D giảm 0,01 gam Câu 22:(VD) Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl 0,02 mol NaCl thể tích dung dịch AgNO3 1M cần dùng A 40 ml B 20 ml C 10 ml D 30 ml Câu 23:(NB) Trong phịng thí nghiệm, khí X điều chế thu vào bình tam giác theo hình vẽ bên Khí X tạo từ phản ứng hóa học sau đây? H SO đặ c, 1700C A C2H5OH   C2H4 (k) + H2O CaO, t C  C3H8 (k) + Na2CO3 B C3H7COONa (r) + NaOH (r)  CaO, t C  H2 (k) + Na2CO3 C HCOONa (r) + NaOH (r)  D Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4(k) Câu 24:(TH) Phát biểu sau không đúng? A Phân tử có hai nhóm - CO-NH- gọi đipeptit, ba nhóm gọi tripeptit B Trong phân tử protit, aminoaxit xếp theo thứ tự xác định C Những hợp chất hình thành cách ngưng tụ hai hay nhiều α-aminoaxit gọi peptit D Các peptit có từ 10 đến 50 đơn vị amino axit cấu thành gọi polipeptit Câu 25:(VD) Đun nóng dung dịch chứa 36 gam glucozơ với dung dịch AgNO3/NH3 khối lượng Ag thu tối đa là: A 21,6 gam B 32,4 gam C 19,8 gam D 43,2 gam Câu 26:(VD) Cho 5,9 gam amin đơn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Làm bay dung dịch Y 9,55 gam muối khan Số công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử X A B C D Câu 27:(TH) Dãy chất sau có phản ứng thuỷ phân mơi trường axit? A Tinh bột, xenlulozơ, glucozơ B Tinh bột, xenlulozơ, fructozơ C Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ D Tinh bột, saccarozơ, fructozơ Câu 28:(TH) Cho nhận định sau: (a) Tính chất vật lý chung kim loại tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt tính ánh kim (b) Trong phản ứng, kim loại thể tính khử (c) Crom kim loại cứng (d) Nhơm, sắt, crom bị thụ động hóa với dung dịch H2SO4 loãng, nguội Số nhận định A B C D Câu 29:(TH) Dẫn khí Cl2 dư vào dung dịch CrCl3 mơi trường NaOH sản phẩm thu sau phản ứng kết thúc có chứa hợp chất crom A CrCl3 B Na2CrO2 C Na2CrO4 D Na2Cr2O7 Câu 30:(NB) Nilon–6,6 loại A tơ axetat B tơ poliamit C polieste D tơ visco Câu 31:(VD) Cho dịng khí CO dư qua hỗn hợp (X) chứa 31,9 gam gồm Al2O3, ZnO, FeO CaO thu 28,7 gam hỗn hợp chất rắn (Y) Cho toàn hỗn hợp chất rắn (Y) tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít H2 (đkc) Giá trị V A 5,60 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 2,24 lít Câu 32:(VD) Đun nóng 0,2 mol este đơn chức X với 135 ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu ancol etylic 19,2 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X : A C2H3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C C2H5COOC2H5 D CH3COOC2H5 Câu 33:(TH) Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu 34:(VD) Hỗn hợp X gồm metan, axetilen propen có tỉ khối so với H2 13,1 Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X sau dẫn sản phẩm cháy vào bình chứa dung dịch Ca(OH)2 dư thu 38 gam kết tủa trắng khối lượng bình tăng thêm m gam Giá trị m A 21,72 gam B 16,68 gam C 22,84 gam D 16,72 gam Câu 35:(VD) Xà phịng hố 7,4g este CH3COOCH3 dung dịch NaOH Khối lượng NaOH cần dùng là: A 4,0 g B 8,0g C 16,0 g D 32,0 g Câu 36:(TH) Cho chất sau: metyl axetat, glucozơ, tripanmitin, saccarozơ, isopropylamin, Gly-Ala, Gly-Ala-Gly, albumin lòng trắng trứng Số chất tham gia phản ứng thủy phân môi trường kiềm A B C D Câu 37:(VDC) Nhiệt phân hỗn hợp gồm Mg 0,16 mol Cu(NO3)2 điều kiện khơng khí, sau thời gian, thu hỗn hợp rắn X 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO2 O2 Hịa tan hồn tồn X cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 1,12 mol HCl, thu dung dịch Z 0,08 mol hỗn hợp khí T gồm hai đơn chất khí Tỉ khối T so với He 2,125 Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 59,96 B 59,84 C 59,72 D 59,60 Câu 38:(VDC) Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức X axit cacboxylic đơn chức Y, mạch hở có số nguyên tử C, tổng số mol hai chất 0,5 mol (số mol Y lớn số mol X) Nếu đốt cháy hoàn tồn M thu 66 gam khí CO2 25,2 gam H2O Mặt khác, đun nóng M với H2SO4 đặc để thực phản ứng este hoá (hiệu suất 75 %) số gam este thu A 17,10 B 18,24 C 25,65 D 30,40 Câu 39:(VDC) Hợp chất hữu X đa chức có cơng thức phân tử C9H14O6 Thực phản ứng xà phòng hóa hồn tồn X, sản phẩm thu hỗn hợp muối axit hữu đơn chức (trong có axit có mạch cacbon phân nhánh) hợp chất hữu đa chức Y Cho 13,08 gam X tham gia phản ứng tráng bạc khối lượng Ag lớn thu A 27,0 gam B 12,96 gam C 25,92 gam D 6,48 gam Câu 40:(VDC) Chất X (CnH2n+2O4N2) muối amoni axit cacboxylic đa chức; chất Y (CmH2m4O7N6) hexapeptit tạo amino axit Biết 0,1 mol E gồm X Y tác dụng tối đa với 0,32 mol NaOH trong, dung dịch, đun nóng, thu etylamin dung dịch chứa 31,32 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng X E có giá trị gần với giá trị sau đây? A 77 B 52 C 49 D 22 -HẾT ĐÁP ÁN 1-A 2-A 3-C 4-C 5-B 6-C 7-B 8-C 9-A 10-B 11-C 12-A 13-C 14-C 15-B 16-D 17-A 18-B 19-C 20-D 21-C 22-D 23-B 24-A 25-D 26-B 27-C 28-D 29-C 30-B 31-B 32-D 33-C 34-C 35-A 36-A 37-C 38-A 39-C 40-C MA TRẬN ĐỀ THAM KHẢO THI THPT NĂM 2020 MƠN: HĨA HỌC Phạm vi kiến thức - Cấu trúc: - 10% kiến thức lớp 11; 90% kiến thức lớp 12 - Tỉ lệ kiến thức vô : hữu (50% : 50%) - Các mức độ: nhận biết: 50%; thông hiểu: 20%; vận dụng: 20%; vận dụng cao: 10% - Số lượng câu hỏi: 40 câu Ma trận: STT Nội dung kiến thức Nhận biết Thông hiểu Kiến thức lớp 11 Câu 15, 18, 23 Este – Lipit Câu 4, 16 Câu 11 Câu 12, 19 Câu 9, 30 Câu Câu 27 Câu 24 Câu 26 Cacbohiđrat Amin – Amino axit Protein Polime Tổng hợp hóa hữu Câu 32, 35 Câu 25 Đại cương kim loại Câu Câu 28 Câu 21, 31 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ - Nhôm Sắt số kim loại quan trọng Nhận biết chất vơ Hóa học vấn đề phát triển KT – XH - MT Câu 2, 10, 17, 20 Câu 13 Câu 22 Câu 5, Câu 14, 29 Tổng hợp hóa học vơ Câu Câu 33 20 8 10 11 Số câu – Số điểm Vận dụng cao Vận dụng Câu 34 Câu 36 Tổng số câu Câu 38, 39 Câu 40 Câu 37 Câu 5,0đ 2,0đ 2,0đ 40 1,0đ 10,0đ % Các mức độ 50% 20% 20% 10% 100% HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1:(NB) A Fe không tan nước Câu 2:(NB) A H2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4↓ + CO2↑ + 2H2O Câu 3:(NB) C Các khí thải mang tính oxit axit axit nên khử bazơ Câu 4:(NB) C Số đồng phân este 2n-2=21 = Câu 5:(NB) B Muối Sắt II vào dung dịch kiềm tạo sắt II hidroxit, sắt II hidroxit khơng bền có oxi tạo thành sắt III hidroxit Câu 6:(NB) C Chất tác dụng với HCl NaOH aminoaxit Câu 7:(NB) B Chất tác dụng với HCl sinh khí Fe CaCO3 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O Câu 8:(NB) C Fe không tan MgCl2 đứng sau Mg Câu 9:(NB) A Nilon -6,6 tạo từ hexametylen điamin axit ađipic Câu 10:(NB) B Xesi (Cs) dùng làm tế bào quang điện Câu 11:(NB) C Cacbohidrat hợp chất chứa nhiều nhóm OH phân tử hay nhóm ancol Câu 12: A Vì anilin chất độc mang tính bazơ nên phải tráng rửa HCl trước rửa lại nước q trình làm thí nghiệm Câu 13: C Ba(HCO3)2 + 2NaOH → BaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O Câu 14: C Vì Fe2+ tăng số oxi hóa lên Fe3+ Câu 15: B HCl tồn trạng thái khí, tan tốt nước tạo thành dung dịch có tính axit làm quỳ tím hóa đỏ Câu 16: D Este có dạng RCOOR’ mà thu muối CH3COONa C2H5OH nên este có dạng CH3COOC2H5 Câu 17: A Vì nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ Câu 18: B Cacbon thể tính oxi hóa có số oxi hóa giảm (với kim loại) Câu 19: C Để chứng minh amino axit hợp chất lưỡng tính hợp chất vừa tác dụng với axit bazo Câu 20: D Nhôm tác dụng với oxit kim loại nhiệt độ cao phản ứng nhiệt nhôm Câu 21: C Zn + CuSO4   ZnSO4 + Cu 0,1 0,1 0,1 Độ giảm khối lượng = (65-64) x 0,1 = 0,1 gam Câu 22: D nCl- = nAg+ = 0,03 mol => V=0,03/1=0,03 lit = 30ml Câu 23: B Khí thu cách đẩy khơng khí với miệng ống nghiệm hướng lên khí phải nặng khơng khí, chọn C3H8 (M=44) Câu 24: A Peptit phải tạo thành từ α-aminoaxit, có LK -CONH- gọi tripeptit, LK -CONH- gọi tetrapeptit, Câu 25: D C6H12O6   2Ag 0,2 0,4 mol => mAg = 0,4x108 = 43,2 gam Câu 26: B mHCl = 9,55-5,9 = 3,65 gam => nHCl =0,1 mol =nAmin => M Amin = 59 RNH2 = 59 => R = 43 (C3H7) CTPT amin C3H9N Số đồng phân 22 = Câu 27: C Chất thủy phân phải từ đisaccarit trở lên nên chọn C Câu 28: D (d) Sai Al, Fe, Cr bị thụ động hóa HNO3, H2SO4 đặc nguội Câu 29: C 2CrCl3 + 3Cl2 + 16NaOH → 2Na2CrO4 + 12NaCl + 8H2O Câu 30: B Nilon -6,6 tạo từ hexametylen điamin axit adipic Mà liên kết phân tử liên kết peptit hợp chất amit nên thuộc poliamit Câu 31: B Al2O3, CaO không tác dụng với CO(dư) nO(Oxit) = n(Zn,Fe) = Câu 32: D 31,9  28,7 =0,2 mol 16 => n(Zn,Fe) = nH2 = 0,2 mol, V H2 = 4,48 lít Chọn B RCOONa : 0, BTKL   0, 2(R  67)  0, 07.40  19,  R  15 Ta có : n NaOH  0, 27  19,   NaOH : 0, 07 Câu 33: C KOH tác dụng với Al sủi bọt khí, với Al2O3 Al2O3 tan khơng có khí, cịn Mg không Câu 34: C Ca(OH)2 dư  n CO2  n CaCO3  0,38 m X  0, 2.2.13,1  5, 24 n H  (m X / m C ) /1  0, 68  n H2O  0,34 m bình = m CO2  m H2O  22,84 Câu 35: A nEste =nNaOH = 0,1 mol => mNaOH =0,1x40 =4 gam Câu 36: A Chất thủy phân môi trường kiềm là: metyl axetat, tripanmitin, Gly-Ala, Gly-Ala-Gly, albumin lòng trắng trứng Câu 37: C BT:O  n O (trong Y)  6n Cu(NO3 )2  2(n O2  n NO2 )  0, 46mol Khi nung hỗn hợp ban đầu ta có:  Hỗn hợp khí T gồm H2 (0,06 mol) N2 (0,02 mol) Xét trình X tác dụng với HCl thì: BT:H   n NH   n HCl  2(n H  n H 2O )  0, 02 mol (với n H 2O  n O(trong Y)  0, 46 mol ) Hỗn hợp muối gồm Cu2+ (0,16 mol), Cl- (1,12 mol), NH4+ (0,02 mol) Mg2+ BTDT   n Mg   n Cl  2n Cu   n NH   0,39 mol  m X  24n Mg   64n Cu   18n NH   35,5n Cl  59, 72 (g) Câu 38: A n CO  1,5(mol) 1,5 Ta có :   Sè C X vµ Y lµ :  Có hai TH xảy 0,5 n H2O  1, a  b  0,5 C3 H O : a a  0,3(mol)   BTNT.H  Trường hợp :  (loại) C H O : b b 0, 2(mol)  8a 2b 2,8      2   a  b  0,5 C3 H O : a a  0, 2(mol)   BTNT.H  Trường hợp :   8a  24  2,8 b  0,3(mol) C3 H O : b    m CH2 CHCOOC3H7  0, 2.0, 75.114  17,1(gam) Câu 39: C X este no, ba chức, mạch hở Gốc ancol 3C, phần gốc axit có nhánh 4C -> khơng thể có gốc axit loại Số C = nên X có gốc axit HCOO-: (CH3)2CH-COO-C3H5(OOC-H)2  n Ag  4n X  0, 24mol (25,92 gam) Câu 40: C Ta có: nE = nX + nY = 0,1 nNaOH = 2nX + 6nY = 0,32  nX = 0,07 mol; nY = 0,03 mol Muối gồm CxH2x(COONa)2: 0,07 mol NH2-CyH2y-COONa: 0,03.6 = 0,18 mol Mà mmuối = 0,07.(14x + 134) + 0,18.(14y + 83) = 31,32  0,98x + 2,52y =  x = y = E gồm X: C2H4(COONH3CH3)2: 0,07 mol Y: (Ala)6: 0,03 mol  %mX = 48,61% ĐỀ MINH HỌA CHUẨN 2020 HƯỚNG TINH GIẢN LẦN ĐỀ 76 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu 1:(NB) Trong bốn kim loại Al, Mg, Fe, Cu, kim loại có tính khử mạnh A Fe B K C Cu D Al Câu 2:(NB) Kim loại phản ứng chậm với nước nhiệt độ thường A Na B Ba C Mg D Cs Câu 3:(NB) Hơi Thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế Thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên Thuỷ ngân gom lại A vôi sống B cát C lưu huỳnh D muối ăn Câu 4:(NB) Khi thuỷ phân chất béo mơi trường kiềm thu muối axit béo A phenol B glixerol C ancol đơn chức D este đơn chức Câu 5:(NB) Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch A KOH B Na2SO4 C NaCl D CuSO4 Câu 6:(NB) Sắp xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần chất sau đây: (1) C3H7COOH; (2) CH3COOC2H5; (3) C3H7CH2OH Ta có thứ tự A (1), (2), (3) B (2), (3), (1) C (1), (3), (2) D (3), (2), (1) Câu 7:(NB) Các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch Cu(NO3)2 A CuO, Al, Mg B Zn, Al, Fe C MgO, Na, Ba D ZnO, Ni, Sn Câu 8:(NB) Chất có tính oxi hố khơng có tính khử A Fe B Fe2O3 C FeCl2 D FeO Câu 9:(NB) Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nước gọi phản ứng A trao đổi B nhiệt phân C trùng hợp D trùng ngưng Câu 10:(NB) Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat có kết tủa xuất Tổng hệ số tỉ lượng phương trình hóa học phản ứng A B C D Câu 11:(NB) Công thức sau xenlulozơ? A [C6H7O2(OH)3]n B [C6H8O2(OH)3]n C [C6H7O3(OH)3]n D [C6H5O2(OH)3]n Câu 12:(NB) Glyxylalanin có cơng thức A H2N-CH2-CO-NH-CH2-COOH B H2N- CH(CH3)-CO-NH-CH2-COOH C H2N- CH(CH3)-CO-NH-CH(CH3)-COOH D H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH Câu 13:(TH) Nhôm hidroxit thu từ cách sau đây? A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat B Thổi khí CO2 vào dung dịch natri aluminat C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D Cho Al2O3 tác dụng với nước Câu 14:(TH) Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe A FeCl3 AgNO3 B FeCl2 ZnCl2 C AlCl3 HCl D MgSO4 ZnCl2 Câu 15:(NB) Công thức tổng quát ancol no, đơn chức mạch hở A CnH2n-4O B CnH2n-2O C CnH2nO D CnH2n+2O Câu 16:(NB) Khi xà phịng hóa tristearin ta thu sản phẩm A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COOH glixerol D C17H35COONa glixerol  Na2CO3 + H2O X hợp chất Câu 17:(NB) Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X  A KOH B NaOH C K2CO3 D HCl Câu 18:(NB) Chất sau không dẫn điện được? A.KCl rắn, khan B CaCl2 nóng chảy C.NaOH nóng chảy D HBr hòa tan nước Câu 19:(NB) Trong dung dịch, amino axit tồn chủ yếu dạng A phân tử trung hoà B cation C anion D ion lưỡng cực Câu 20:(NB) Hai kim loại thuộc nhóm IA bảng tuần hoàn A Sr, K B Na, K C Be, Al D Ca, Ba Câu 21:(VD) Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al dung dịch HCl dư thấy tạo 8,96 lít khí H2 (đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m A 18,1 gam B 36,2 gam C 54,3 gam D 63,2 gam Câu 22:(VD) Cho 150 ml dung dịch NaOH 7M vào 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M Dung dịch sau phản ứng chứa chất tan A Na2SO4, NaAlO2 B NaOH, NaAlO2 C Al(OH)3, Na2SO4, NaAlO2 D NaOH, Na2SO4, NaAlO2 Câu 23:(NB) Chất có khả làm q tím hóa đỏ A CH3OH B CH3CHO C CH3COOH D C2H5OH Câu 24:(TH) Cho peptit X tạo nên n gốc alanin có khối lượng phân tử 302 đvC Peptit X thuộc loại A tetrapeptit B pentapepit C đipetit D tripetit Câu 25:(VD) Lên men tinh bột chứa 5% tạp chất trơ thành ancol etylic với hiệu suất giai đoạn 85% Khối lượng ancol thu là: A.398,8 kg B.390,0 kg C.389,8 kg D 400,0 kg Câu 26:(VD) Cho 20g hỗn hợp X gồm ba amin no đơn chức đồng đẳng tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1M, cô cạn dung dịch thu 31,68g muối Xác định thể tích HCl dùng? A 16 ml B 32 ml C 160 ml D 320 ml Câu 27:(TH) Cho chuyển hóa sau: CO2 → A→ B→ C2H5OH Các chất A, B A tinh bột, glucozơ B tinh bột, xenlulozơ C tinh bột, saccarozơ D glucozơ, xenlulozơ Câu 28:(TH) Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế kim loại cách dùng khí H2 để khử oxit kim loại: Hình vẽ minh hoạ cho phản ứng oxit X A.MgO K2O B.Fe2O3 CuO C.Na2O ZnO D.Al2O3 BaO Câu 29:(TH) Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al bột Fe3O4 mơi trường khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu khí H2 bay lên Vậy hổn hợp X có chất sau: A Al, Fe, Fe3O4, Al2O3 B Al, Fe, Al2O3 C Al, Fe, Fe2O3, Al2O3 D Al, Fe, FeO, Al2O3 Câu 30:(NB) Trong cặp chất sau, cặp chất tham gia phản ứng trùng ngưng? A CH2=CH-Cl CH2=CH-OCO-CH3 B CH2=CH - CH=CH2 CH2=CH-CN C H2N-CH2-NH2 HOOC-CH2-COOH D CH2=CH - CH=CH2 C6H5-CH=CH2 Câu 31:(VD) Khử hết m gam CuO H2 dư, thu chất rắn X Cho X tan hết dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị m A 9,6 B 8,0 C 6,4 D 12,0 Câu 32:(VD) Hỗn hợp X gồm hai este no, đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn lượng X cần dùng vừa đủ 3,976 lít khí O2 (ở đktc), thu 6,38 gam CO2 Mặt khác, X tác dụng với dd NaOH, thu muối hai ancol đồng đẳng Công thức phân tử hai este X là: A C3H4O2 C4H6O2 B C3H6O2 C4H8O2 C C2H4O2 C3H6O2 D C2H4O2 C5H10O2 Câu 33:(TH) Cho dãy chất: FeO, Fe3O4, Al2O3, HCl, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hố dung dịch H2SO4 đặc, nóng A B C D Câu 34:(VD) Cho a mol hỗn hợp gồm CO2 H2O qua than nung đỏ, thu 1,6a mol hỗn hợp khí X gồm CO, CO2, H2 Dẫn tồn X qua dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,02 mol KHCO3 0,06 mol K2CO3, thu dung dịch Y chứa 12,76 gam chất tan, khí cịn CO H2 Bỏ qua hồ tan khí nước Giá trị a A 0,10 B 0,20 C 0,05 D 0,15 Câu 35:(VD) Thuỷ phân hoàn toàn 444 gam lipit thu 46 gam glixerol (glixerin) hai loại axit béo Hai loại axit béo A C15H31COOH C17H35COOH B C17H33COOH C15H31COOH C C17H31COOH C17H33COOH D C17H33COOH C17H35COOH Câu 36:(TH) Cho phát biểu sau: (a) Dầu thực vật, mỡ động vật khơng tan nước (b) Do có nhiều fructozơ nên mật ong có vị sắc (c) Protein lòng trắng trứng chủ yếu cấu tạo gốc α-aminoaxit (d) Lưu hố cao su đun nóng cao su với lưu huỳnh để tăng tính đàn hồi độ bền cho cao su (e) Một số este có mùi thơm dùng làm chất tạo hương cho thực phẩm mỹ phẩm Số phát biểu A B C D Câu 37:(VDC) Điện phân dung dịch X gồm AgNO3 Cu(NO3)2 với cường độ dịng điện khơng đổi, điện cực trơ Khối lượng catot (m gam) tăng biểu diễn theo thời gian điện phân (t giây) đồ thị Giả thiết hiệu suất điện phân 100% kim loại bám vào catot Giá trị x A 12,9 B 16,2 C 10,8 D 9,6 Câu 38:(VDC) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai este đồng phân cần dùng 27,44 lít khí O2, thu 23,52 lít khí CO2 18,9 gam H2O Nếu cho m gam X tác dụng hết với 400 ml dung dịch NaOH 1M, cạn dung dịch sau phản ứng thu 27,9 gam chất rắn khan, có a mol muối Y b mol muối Z (My < Mz) Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 39:(VDC) Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X cần vừa đủ 3,08 mol O2, thu CO2 mol H2O Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu glixerol 35,36 gam muối Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,16 B 0,12 C 0,2 D 0,24 Câu 40:(VDC) Chất X (CnH2n+4O4N2) muối amoni axit cacboxylic đa chức, chất Y (CmH2m3O6N5) pentapeptit tạo amino axit Cho 0,26 mol E gồm X Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, đun nóng thu etylamin dung dịch T chứa 62,9 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng X E có giá trị gần với giá trị sau đây? A 47,24% B 63,42% C 46,63% D 51,78% -HẾT ĐÁP ÁN 1-B 2-C 3-C 4-B 5-A 6-B 7-B 8-B 9-D 10-A 11-A 12-D 13-B 14-A 15-D 16-D 17-B 18-A 19-D 20-B 21-B 22-D 23-C 24-A 25-C 26-D 27-A 28-B 29-B 30-C 31-D 32-B 33-B 34-A 35-D 36-B 37-C 38-B 39-B 40-B MA TRẬN ĐỀ THAM KHẢO THI THPT NĂM 2020 MƠN: HĨA HỌC Phạm vi kiến thức - Cấu trúc: - 10% kiến thức lớp 11; 90% kiến thức lớp 12 - Tỉ lệ kiến thức vô : hữu (50% : 50%) - Các mức độ: nhận biết: 50%; thông hiểu: 20%; vận dụng: 20%; vận dụng cao: 10% - Số lượng câu hỏi: 40 câu Ma trận: STT Nội dung kiến thức Kiến thức lớp 11 Nhận biết Câu 15, 18, 23 Thông hiểu Vận dụng Câu 34 Vận dụng cao Tổng số câu Este – Lipit Câu 4, 16 Câu 11 Câu 12, 19 Câu 9, 30 Câu Câu 27 Câu 24 Câu 26 Cacbohiđrat Amin – Amino axit Protein Polime Tổng hợp hóa hữu Câu 32, 35 Câu 25 Đại cương kim loại Câu Câu 28 Câu 21, 31 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ - Nhôm Sắt số kim loại quan trọng Nhận biết chất vô Hóa học vấn đề phát triển KT – XH - MT Câu 2, 10, 17, 20 Câu 13 Câu 22 Câu 5, Câu 14, 29 Tổng hợp hóa học vơ Câu Câu 33 20 8 10 11 Số câu – Số điểm Câu 36 50% Câu 40 Câu 37 Câu 5,0đ % Các mức độ Câu 38, 39 2,0đ 20% 2,0đ 20% 40 1,0đ 10% 10,0đ 100% HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: B KL có tính khử mạnh nằm trước dãy hoạt động hóa học Câu 2: C Mg tác dụng chậm với H2O điều kiện thường, nhiệt độ cao Mg tác dụng mãnh liệt Câu 3: C Hg tác dụng với bột S điều kiện thường Câu 4: B Thủy phân chất béo thu muối axit béo glixerol Câu 5: A KOH tác dụng với Fe2(SO4)3 tạo Fe(OH)3 kết tủa nâu đỏ Câu 6: B Nhiệt độ sôi theo thứ tự: (2) CH3COOC2H5; (3) C3H7CH2OH; (1) C3H7COOH Câu 7: B Vì Al, Zn, Fe đứng trước H+ Cu2+ dãy hoạt động hóa học Câu 8: B Fe2O3 có số oxi hóa cao nên có tính oxi hóa khơng có tính khử Câu 9: D Trùng ngưng loại phản ứng có nhóm chức gây phản ứng đồng thời giải phóng phân tử nhỏ Câu 10: A Phương trình xảy t0 Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O Câu 11: A Công thức xenlulozơ [C6H7O2(OH)3]n Câu 12: D Tên peptit đầu N (đầu cịn nhóm NH2) kết thúc đầu C (đầu cịn nhóm COOH) Câu 13: B Điều chế Al(OH)3 (1) Thổi khí CO2 vào dung dịch natri aluminat (2) Dẫn NH3 dư vào dung dịch muối Al3+ Câu 14: A Fe tác dụng với ion kim loại đứng sau sắt theo qui tắc anpha Câu 15: D CT ancol no, đơn chức, mạch hở CnH2n+1OH (CnH2n+2O) Câu 16: D Khi xà phịng hóa tristearin ta thu sản phẩm C17H35COONa glixerol  Na2CO3 + H2O X hợp chất NaOH Câu 17: B Khi cho NaHCO3 + X   Na2CO3 + H2O Phương trình phản ứng là: NaHCO3 + NaOH  Câu 18: A Chất không dẫn điện KCl rắn, khan KCl rắn khan khơng có điên li tạo ion Câu 19: D Lysin có công thức (H2N)-C5H9-COOH Câu 20: B KL kiềm gồm: Li, Na, K, Rb, Cs Câu 21: B m Muối = mhh Kl + mCl- = 7,8 + 0,4x2x35,5=36,2 gam Câu 22: D Vì nNaOH = 0,15x7=1,05 mol, n Al2(SO4)3=1x 0,1=0,1 mol  Al(OH)3 + Na2SO4 6NaOH + Al2(SO4)3  0,6… 0,1……………… 0,2……….0,3  NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH  0,2………….0,2 ………0,2 mol (NaoH dư=1,05-0,8=0,25 mol) Câu 23: C CH3COOH axit làm q tím hóa đỏ Câu 24: A Phân tử tetrapeptit (Ala)4, M=89.4 -18.3=302 Câu 25: C tinh bột có 5% tạp chất lại nguyên chất 950Kg % % (C6H10O5)n 85 nC6H12O6 85 2n C2H5OH     162.n Kg………………………………2.46n kg 950 kg……………………………… ? 950 x92n 85 85 m (kg) C2H5OH= x x  389,8 Kg 162n 100 100 Câu 26: D mHCl= m muối – m Amin=31,68 – 20=11,68 gam 11,68  0,32mol , VHCl=0,32/1=0,32 lit=320 ml nHCl = 36,5 Câu 27: A 6nCO2 + 5nH2O → (C6H10O5)n + 6nO2 (A) (C6H10O5)n → 2C2H5OH + 2CO2 (B) Câu 28: B Khí sinh H2 có khả lấy oxi oxit KL sau Al Câu 29: B Al + Fe3O4 → Al2O3 + Fe Hỗn hợp sau phản ứng rắn X Mà X + NaOH tạo khí H2 => X phải có mặt Al dư Câu 30: C cặp chất tham gia phản ứng trùng ngưng H2N-CH2-NH2 HOOC-CH2-COOH Câu 31: D X Cu, bảo toàn electron  2n Cu  3n NO  n CuO  n Cu  0,15  m  12gam Câu 32: B Hướng dẫn giải CO2 : 0,145(mol ) O2 X hai este no đơn chức,mạch hở nên : CnH2nO2    H 2O : 0,145(mol ) BTNT.O   n Otrong X  0,1775.2  0,145.3  n Otrong X  0, 08  n X  0, 04(mol) C3 H O 0,145  3, 625   0, 04 C H O Câu 33: B H2SO4 đặc, nóng oxi hóa được: : FeO, Fe3O4, HCl Câu 34: A Nếu chất tan có KHCO3 (0,14) m KHCO3  14  12, 76  Chất tan gồm KHCO3 (x) K2CO3 (y) m chất tan = 100x + 138y = 12,76  x  0,1 y = 0,02 Bảo toàn C  n CO2 (X)  0, 04 C  n CO  n H2  1, 6a  0, 04 n C phản ứng = 1,6a – a = 0,6a Bảo toàn electron: 4.0,6a = 2(1,6a – 0,04)  a  0,1 Câu 35: D n Glixerol = 46/92 = 0,5 mol Gọi công thức trung bình Lipit : (R’COO)3C3H5 (R’COO)3C3H5 + 3NaOH  3R’COONa + C3H5(OH)3 0,5  Số mol lipit = 0,5 mol  Khối lượng phân tử Lipit : 444/0,5 = 888  3R’ + 173 = 888  R’ = 238,3 C17H33 = 237 , C17H35 = 239 Câu 36: B Tất Câu 37: C n Ag  a n Cu 2  b  108a  64b  20, Tại catot, đoạn khử Ag  đoạn khử Cu 2 , electron trao đổi tỉ lệ thuận với thời gian nên: 3a = 2b  a  0,1; b  0,15  x  108a  10,8gam Câu 38: B Dễ dàng có n CO2 = n H2O = 1,05 mol => Este no, đơn chức có cơng thức chung CnH2nO2 Có nhhX = (3.1,05 – 2.1,225) : = 0,35 mol (bảo toàn oxi) => n = 1,05 : 0,35 = Hai este HCOOC2H5 a mol; CH3COOCH3 b mol Có a + b = 0,35 68a + 82b + 0,05.40 = 27,9 a = 0,2 mol ; b = 0,15 mol => a : b = : Câu 39: B Đặt nX = x; n CO2 = y; độ bất bão hoà X k Theo BT O: 6x + 6,16 = 2y + (1) m = mC + mH + mO = 12y + 2.2 + 16.6x Khi cho X tác dụng với NaOH thì: nNaOH = 3x mol n C3H8O3 = x mol BTKL   96x + 12y + + 3x.40 = 35,36 + 92x (2) Từ (1), (2) suy ra: x = 0,04; y = 2,2 Theo độ bất bão hoà: x.(k – 1) = y – (1)  k =  n Br2 = x.(k – 3) = 0,12 mol Câu 40: B n E  n X  n Y  0, 26 n  0,  X Ta có:  n NaOH  2n X  5n Y  0, n Y  0, 06 Muối gồm CxH2x(COONa)2 (0,2 mol) NH2-CyH2y-COONa (0,06.5 = 0,3 mol) mmuối = 0,2.(14x + 134) + 0,3.(14y + 83) = 62,9  x = y = E gồm CH2(COONH3C2H5)2 (0,2 mol) (Ala)5 (0,06 mol)  %mX = 63,42% ... oxi hóa Fe khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D khử Fe2+ oxi hóa Cu Câu 30:(NB) Polime sau có cấu trúc mạng khơng gian? A Cao su buna B Aminozơ C Glicogen D Cao su lưu hóa Câu 31:(VD) Oxi hóa hồn... gia tráng bạc saccarozơ Câu 28: B Cu không tác dụng với FeSO4; Al, Cr bị thụ động hóa HNO3 đặc nguội Câu 29: B Fe chất khử (bị oxi hóa) Cu2+ chất oxi hóa (bị khử) Câu 30: D Cao su lưu hóa có... 38, 976 lít O2 (đktc) thu 5, 376 lít khí N2 (đktc) Mặt khác, cho a gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu m gam muối Giá trị m A 60 B 50 C 40 D 70 -HẾT ĐÁP ÁN