Đáp án đề thi mẫu hóa megabook

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO - ĐỀ MINH HỌA KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THƠNG QUỐC GIA NĂM 2017 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Mơn: HĨA HỌC Cho biết ngun tử khối ngun tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Để thu kim loại Cu từ dung dịch CuSO4 theo phương pháp thuỷ luyện, dùng kim loại sau đây? A Ca B Na C Ag D Fe Giải: Phương pháp thủy luyện: Dùng kim loại có tính khử mạnh đẩy kim loại có tính khử yếu khỏi muối Trong đáp án có Fe, Ca, Na có tính khử mạnh Cu, nhiên Ca Na tan nước tạo dung dịch kiềm nên khơng có khả đẩy Cu khỏi muối Vì có Fe thỏa mãn ⇒ Chọn đáp án D Câu 2: Thí nghiệm sau khơng xảy phản ứng? A Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 B Cho kim loại Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 C Cho kim loại Ag vào dung dịch HCl D Cho kim loại Zn vào dung dịch CuSO4 Giải: 3Cu + 4H 2O A +8HNO3 →3Cu(NO3 )2 + NO B Fe + Fe (SO ) →3FeSO 4 C Khơng xảy phản ứng D Z + CuSO4 ZnSO4 + Cu n → ⇒ Chọn đáp án C Câu 3: Trong thực tế, khơng sử dụng cách sau để bảo vệ kim loại sắt khỏi bị ăn mòn? A Gắn đồng với kim loại sắt B Tráng kẽm lên bề mặt sắt C Phủ lớp sơn lên bề mặt sắt D Tráng thiếc lên bề mặt sắt Giải: • Để bảo vệ kim loại sắt khỏi bị ăn mòn phủ lớp sơn lên bề mặt sắt để tránh sắt tiếp xúc với khơng khí tráng lên bề mặt sắt kim loại hoạt động hóa học mạnh sắt (khi kim loại có tính khử mạnh bị ăn mòn trước, sắt bảo vệ) • Trong thực tế, khơng sử dụng cách gắn đồng với kim loại sắt đồng kim loại có tính khử yếu sắt ⇒ Chọn đáp án A Câu 4: Để làm lớp cặn dụng cụ đun chứa nước nóng, người ta dùng A nước vơi B giấm ăn C dung dịch muối ăn D ancol etylic Giải: • Lớp cặn dụng cụ đun chứa nước nóng CaCO MgCO3 kết tủa (hình thành Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 nước bị nhiệt phân) Muốn làm cặn, cần dùng chất có khả hòa tan tủa CaCO MgCO3 • Trong đáp án, có giấm ăn có khả phản ứng hòa tan tủa: 2CH3COOH + MCO3 → (CH3COO)2 M + CO2 + H2O ⇒ Chọn đáp án B Câu 5: Trong cơng nghiệp, Mg điều chế cách đây? A Điện phân nóng chảy MgCl2 B Điện phân dung dịch MgSO4 C Cho kim loại K vào dung dịch Mg(NO3)2 D Cho kim loại Fe vào dung dịch MgCl2 Giải: • Trong cơng nghiệp, Mg điều chế cách điện phân nóng chảy MgCl2 điện phân nóng chảy MgCl →Mg + 2 Cl • Điện phân dung dịch MgSO4 khơng thu Mg (Sẽ xảy q trình điện phân nước) • K kim loại phản ứng tan nước nên khơng có khả đẩy Mg khỏi muối • Fe kim loại có tính khử yếu Mg nên khơng đẩy Mg khỏi muối ⇒ Chọn đáp án A Câu 6: Hòa tan hồn tồn 13,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng, thu 10,08 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng Al X A 58,70% B 20,24% C 39,13% D 76,91% Giải: n = 0, mol + = 27n 56n  Al Fe 13,8g  Có  nH2 = =  10, 08 nAl + nFe ⇒ = 0, 45 22, mol Al nFe = 0,15 mol 27.0, ⇒ = 100% = 39,13% %mAl 13,8 ⇒ Chọn đáp án C Câu 7: Phương trình hóa học sau sai? A 2Cr + 3H2SO4 (lỗng) → Cr2(SO4)3 + 3H2  2Cr + 3Cl 3t0 → 2CrCl C Cr(OH)3 + 3HCl → t CrCl3 + 3H2O  → 2B D C r O + N a O H ( đ ặ c )  N a C r O + H O G i ả i : Chỉ có phương trình A sai Phương trình là: Cr H2SO4 CrSO4 + H2 + → ⇒ Chọn đáp án A Câu 8: Nếu cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch NaOH xuất kết tủa màu A vàng nhạt B trắng xanh C xanh lam D nâu đỏ Giải: Nếu cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch NaOH xuất kết tủa Fe(OH)3 màu nâu đỏ: FeCl3 +3NaOH → Fe(OH) +3NaCl ⇒ Chọn đáp án D Câu 9: Cho a mol sắt tác dụng với a mol khí clo, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào nước, thu dung dịch Y Biết phản ứng xảy hồn tồn Dung dịch Y khơng tác dụng với chất sau đây? A AgNO3 B NaOH C Cl2 D Cu Giải: t0 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 2 a←a → a mol 3 2 a   Hỗn hợp rắn X gồm FeCl3  a mol Fe dư  mol  3  3 Hòa tan X vào nước: Fe + FeCl3 →3FeCl2 a 2a a mol 3 ⇒ Dung dịch Y chứa a mol FeCl2 Dung dịch Y khơng tác dụng với Cu Phương trình phản ứng: 2AgNO3 + FeCl2 →2AgCl + Fe(NO ) 2 NaOH + FeCl2 →2 NaCl Cl2 + 2FeCl2 →2FeCl3 + Fe(OH)2 ⇒ Chọn đáp án D Câu 10: Cho dãy kim loại: Al, Cu, Fe, Ag Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng A B C D Giải: Có kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng là: Al, Fe 2Al +3H2SO4 → Al (SO ) +3H Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ⇒ Chọn đáp án B Câu 11: Để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaCl, MgCl2, AlCl3, FeCl3, dùng dung dịch A HCl B Na2SO4 C NaOH D HNO3 Giải: • Để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaCl, MgCl2, AlCl3, FeCl3, dùng dung dịch NaOH • Cho NaOH tác dụng với dung dịch cần nhận biết đựng ống nghiệm riêng biệt - Khơng thấy xuất hiện tượng gì: Dung dịch NaCl - Thấy xuất kết tủa trắng tăng dần đến cực đại tan đến hết: Dung dịch AlCl3 3NaOH + AlCl3 + Al(OH) →3NaCl Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H 2O - - Thấy xuất kết tủa trắng tăng dần đến cực đại khơng tan kiềm dư: Dung dịch MgCl2 MgCl2 + NaOH →2 + Mg(OH)2 NaCl Thấy xuất kết tủa màu nâu đỏ: Dung dịch FeCl3 FeCl3 +3NaOH → Fe(OH) +3NaCl ⇒ Chọn đáp án C Câu 12: Nung hỗn hợp X gồm 2,7 gam Al 10,8 gam FeO, sau thời gian thu hỗn hợp Y Để hòa tan hồn tồn Y cần vừa đủ V ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị V A 375 B 600 C 300 D 400 10,8 Giải: = = 0,15 mol 2, FeO • n = = 0,1mol , 72 n Al • B 27 T   e → n H2SO4 ⇒ Vdd H SO = = Al + = 0, 3mol n nFeO 0, = 0, 3l = 300 ml ⇒ Chọn đáp án C Câu 13: Cho hỗn hợp Cu Fe2O3 vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X lượng chất rắn khơng tan Muối dung dịch X A FeCl3 B CuCl2, FeCl2 C FeCl2, FeCl3 D FeCl2 Giải: Chất rắn khơng tan Cu ⇒ FeCl3 chuyển hết thành FeCl2 ⇒ Muối dung dịch X FeCl2 CuCl2 Fe2O3 +6HCl →2FeCl3 +3H2O Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 ⇒ Chọn đáp án B 2+ 2+ 3+ Câu 14: Nước thải cơng nghiệp thường chứa ion kim loại nặng Hg , Pb , Fe , Để xử lí sơ nước thải trên, làm giảm nồng độ ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng chất sau đây? A NaCl B Ca(OH)2 C HCl D KOH Giải: • Để xử lí sơ nước thải trên, làm giảm nồng độ ion kim loại nặng với chi phí thấp, − người ta sử dụng Ca(OH)2 Các ion kim loại nặng phản ứng với OH tạo kết tủa hidroxit dễ tách khỏi nước thải • KOH kết tủa ion kim loại nặng giá thành cao Ca(OH)2 ⇒ Chọn đáp án B Câu 15: Chất sau có tên gọi đường nho? A Glucozơ B Saccarozơ C Fructozơ D Tinh bột Giải: Chất có tên gọi đường nho glucozơ nho có chứa nhiều chất Saccarozơ có nhiều mía, củ cải đường Fructozơ có nhiều mật ong Tinh bột có nhiều gạo, ngũ cốc, loại hạt… ⇒ Chọn đáp án A Câu 16: Cho 500 ml dung dịch glucozơ phản ứng hồn tồn với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 10,8 gam Ag Nồng độ dung dịch glucozơ dùng A 0,20M B 0,01M C 0,02M D 0,10M Giải: Có n C6H12O6 = n Ag 10,8 = 0, 05 mol = 2.108 ⇒ CM(glucozo) = 0, 05 = 0,1M 0, ⇒ Chọn đáp án D Câu 17: Số este có cơng thức phân tử C4H8O2 A B C Giải: Có đồng phân este C4H8O2 : CH3CH2COOCH3 D CH3COOC2H5 HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3 )2 ⇒ Chọn đáp án C Câu 18: Polime thiên nhiên X sinh q trình quang hợp xanh Ở nhiệt độ thường, X tạo với dung dịch iot hợp chất có màu xanh tím Polime X A tinh bột B xenlulozơ C saccarozơ D glicogen Giải : Polyme X tinh bột Xenlulozơ sinh q trình quang hợp xanh khơng cho phản ứng với iot Saccarozơ khơng phải polyme Glicogen có động vật, khơng có thực vật ⇒ Chọn đáp án A Câu 19: Chất có phản ứng màu biure A Chất béo B Protein C Tinh bột D Saccarozơ Giải : Chỉ có protein (bản chất polypeptit) có phản ứng màu biure ⇒ Chọn đáp án B Câu 20: Phát biểu sau đúng? A Tất amin làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh B Ở nhiệt độ thường, tất amin tan nhiều nước C Để rửa ống nghiệm có dính anilin, dùng dung dịch HCl D Các amin khơng độc, sử dụng chế biến thực phẩm Giải : • A sai Amin thơm khơng làm quỳ ẩm chuyển màu xanh • B sai Mạch cacbon amin lớn amin khó tan nước • C HCl có khả tạo muối tan với anilin, dễ dàng loại bỏ nước C6H5 NH2 + HCl →C6H5NH3Cl • D sai Các amin độc ⇒ Chọn đáp án C Câu 21: Cho 15,00 gam glyxin vào 300 ml dung dịch HCl, thu dung dịch X Cho X tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch KOH 2M, thu dung dịch Y Cơ cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 53,95 B 44,95 C 22,60 D 22,35 Giải : 15 = = 0, 3mol n 0, mol ⇒ n =n +n = + n • Có KOH Gly HCl • nH O = nKOH = 0,5mol B TK L    Gly →m HCl 75 HCl + mKOH + m HCl =m+m H 2O ⇒ m = 15 + 36,5.0,3 + 56.0,5 – 18.0,5 = 44,95 g ⇒ Chọn đáp án B Câu 22: Chất khơng có phản ứng thủy phân A glucozơ B etyl axetat C Gly-Ala D saccarozơ Giải : Chất khơng có phản ứng thủy phân glucozơ Etyl axetat Gly-Ala bị thủy phân mơi trường axit kiềm Saccarozơ bị thủy phân mơi trường axit ⇒ Chọn đáp án A Câu 23: Cho 2,0 gam hỗn hợp X gồm metylamin, đimetylamin phản ứng vừa đủ với 0,05 mol HCl, thu m gam muối Giá trị m A 3,425 B 4,725 C 2,550 D 3,825 Giải: = + 36,5.0,05 = 3,825 g B TK L    →ma =m + m ⇒ Chọn đáp án D AgNO3 + Fe(NO3 )2 → Ag + Fe(NO3 )3 + A H g N O → 3AgN O3 + + NO H O ⇒ Chọn đáp án A Câu 30: Cho phát biểu sau: a Thép hợp kim sắt chứa từ 2-5% khối lượng cacbon b Bột nhơm trộn với bột sắt (III) oxit dùng để hàn đường ray phản ứng nhiệt nhơm c Dùng Na2CO3 để làm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu nước d Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân rơi vãi nhiệt kế bị vỡ e Khi làm thí nghiệm kim loại đồng tác dụng với dung dịch HNO3, người ta nút ống nghiệm bơng tẩm dung dịch kiềm Số phát biểu A B C D Giải : a Sai Gang hợp kim sắt chứa từ 2-5% khối lượng cacbon b Đúng Người ta thường sử dụng phản ứng nhiệt nhơm (phản ứng nhơm oxit kim loại có tính khử yếu nhơm) để hàn đường sắt chỗ, hữu ích cho việc cài đặt phức tạp sửa chữa chỗ mà khơng thể thực cách sử dụng cách hàn đường sắt liên c Đ CO2− làm kết tủa ion Ca2+ Mg2+ có nước ú cứng tạm thời nước cứng n g vĩnh cửu, làm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu nước d Đúng Bột lưu huỳnh tác dụng với thủy ngân lỏng nhiệt độ thường tạo kết tủa HgS dễ thu hồi Hg + S → HgS e Đ ú n g P h ả n ứ n g s i n h r a k h í N O s ẽ p h ả n ứ n g v i N a O H t o m u ố i , v ì v ậ y k h í s ẽ đ ợ c g i ữ l i , t r n h 2NaOH +2N → Na + N OHN a 22 O N O2 O V ậy có tất ph át bi ểu đú ng ⇒ C họ n đá p án C C â u : C h o m g a m h ỗ n h ợp X gồm Fe, Fe3O4 Fe(NO3)2 tan hết 320 ml dung dịch KHSO4 1M Sau phản ứng, thu dung dịch Y chứa 59,04 gam muối trung hòa 896 +5 ml NO (sản phẩm khử N , đktc) Y phản ứng vừa đủ với 0,44 mol NaOH Biết phản ứng xảy hồn tồn Phần trăm khối lượng Fe(NO3)2 X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 63 B 18 C 73 D 20 Giải :  m gam X + 0,32 mol KHSO4 → 59,04 gam muối trung hòa + 0,04 mol NO + H2O H2 = KH SO4 = 0,16 mol BO  T n N  T H  → n B TK L    → m + 136.0,32 = 59,04 + 30.0,04 + 18.0,16 ⇒ m = 19,6 g  nNaOH = 2n 2+ + 3n 3+ = 0, Fe Fe (1) 44mol • Áp dụng bảo tồn điện tích có: 2n 2+ + 3n 3+ + n + = n + 2n − 2− Fe Fe NO3 K SO4 ⇒ nNO− = 0, 44 + 0,32 − 2.0,32 = 0,12mol 0,12 + 0,04 ⇒(X) = 0,08 mol n= NO ) ⇒ %m 32 Fe(N O3 )2 (X) = 180.0, 08 19, 100% = 73, 47% Gần với giá trị 73% ⇒ Chọn đáp án C Câu 32: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hòa tan hồn tồn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y chứa 20,52 gam Ba(OH)2 Cho Y tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 27,96 B 29,52 C 36,51 D 1,50 G = 20,52 = 0,12 mol i nB 171 ảa(O i H)2 : • ⇒ Quy đổi X tương đương với hỗn hợp gồm x mol Na, 0,12 mol Ba, y mol O 23x +137.0,12 +16y = 21,9g  x = 0,14 ⇒ y = 0,14  B   T e  → x + , = y + ,  22,  =x+ ⇒ n 2.0,12 = − OH 0,38m ol 0,12 → 0,12 0,12 mol ⇒ m= B 233.0 ma ,12 + =S O 78 (0,1 – + 0,08) = m 29,52 A g l ( O H )  C â u 3 : • Y + 0,05 mol Al2(SO4)3 3+ Al + 3OH → Al(OH) − 0,1 → 0, 0,1 mol Al(OH)3 + OH → AlO2 + 2H2O 0, 08 ← 0, 08 mol 2+ Ba 2− + SO4 → BaSO4 ⇒ Ch ọn đá p án B − − Đ ố t c h y h o n ⇒ tồn a gam triglixerit X cần vừa đủ 4,83 mol O2, thu 3,42 mol CO2 3,18 mol H2O Mặt khác, cho a gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu b gam muối Giá trị b A 53,16 B 57,12 C 60,36 D 54,84 Giải : B TK L • Đốt cháy X    → m = mCO + mH O 2 + mO : X ⇒ a + 32.4,83 = 44.3,42 + 18.3,18 ⇒ a = 53,16 •  BX+ 2nO T = nH O ⇒ 3,18 + 2.3, 42 − 2.4,83 = = + 2nCO nX 0, 06 mol N  T O  → n • X+ = 0, 06 mol NaOH vừa đủ nNaOH = 0,18mol , nC H (OH) B T K L → mC3H5 (OH)3 mX + mNaOH = mmuối + ⇒ 53,16 + 40.0,18 = b + 92.0,06 ⇒ b = 54,84 g ⇒ Chọn đáp án D Câu 34: Cho chất sau: H2NCH2COOH (X), CH3COOH3NCH3 (Y), C2H5NH2 (Z), H2NCH2COOC2H5 (T) Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl là: A X, Y, Z, T B X, Y, T C X, Y, Z D Y, Z, T Giải : Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl là: H2NCH2COOH (X), CH3COOH3NCH3 (Y), H2NCH2COOC2H5 (T) Phương trình phản ứng : H2 NCH2COO H + HCl → ClH3NCH2 COOH H N C H C O O H + N a O H → H N C H C O O N a + H O C H C O O H N C H + H C l → C H C O O H + C H N H H2 NCH2COOC2H5 + NaOH → H2 NCH2COONa + C2H5OH ⇒ Chọn đáp án B C â u : C h o c c s đ p h ả n ứ n g s a u : C C l H C H O + N a O H → X + X + H O X + H S O → X + N a S O X3 + X →Nilon-6,6 B Nhiệt độ sơi X2 cao axit axetic C Dung dịch X4 làm quỳ tím chuyển màu hồng D Nhiệt độ nóng chảy X3 cao X1 + H2 O Phát biểu sau ? Giải: X3 : HOOC(CH2 )4 COOH X4 : H2 N(CH2 )6 NH2 A Cá c ch ất X2 , X3 X4 đề u có mạ ch ca cb on kh ơn g ph ân nh án h X1 : NaOOC(CH2 )4 COONa X2 : C2H5OH C8H14O4 : HOOC(CH2 )4 COOC2H5 • A • B sai Nhiệt độ sơi C2H5OH thấp axit axetic (do axit axetic tạo liên kết hidro mạnh C2H5OH) • C sai Dung dịch X4 làm quỳ tím chuyển màu xanh • D sai Nhiệt độ nóng chảy X3 thấp X1 (X1 hợp chất ion, X3 hợp chất cộng hóa trị) ⇒ Chọn đáp án A Câu 36: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng T Quỳ tím Quỳ tím chuyển màu xanh Y Kết tủa Ag trắng sáng Dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng X, Y Dung dịch xanh lam Cu(OH)2 Z Nước brom Kết tủa trắng X, Y, Z, T là: A Saccarozơ, glucozơ, anilin, etylamin B Saccarozơ, anilin, glucozơ, etylamin C Anilin, etylamin, saccarozơ, glucozơ D Etylamin, glucozơ, saccarozơ, anilin Giải : T làm quỳ tím chuyển sang xanh ⇒ T etylamin Y tham gia phản ứng tráng bạc ⇒ Y glucozơ C6H12O6 + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O →C5H11O5COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 X phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam ⇒ X saccarozơ Z phản ứng với nước brom tạo kết tủa trắng ⇒ Z anilin NH2 NH2 Br Br + 3HBr + 3Br Br ⇒ Chọn đáp án A Câu 37: Đốt cháy hồn tồn a mol X (là trieste glixerol với axit đơn chức, mạch hở), thu b mol CO2 c mol H2O (b – c = 4a) Hiđro hóa m gam X cần 6,72 lít H2 (đktc), thu 39 gam Y (este no) Đun nóng m gam X với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, cạn dung dịch sau phản ứng, thu m2 gam chất rắn Giá trị m2 A 57,2 B 42,6 C 53,2 D 52,6 Giải : −nH 2O = (k −1).nH2O Khi đốt cháy hợp chất hữu CxHyOz thi ta có mối quan hệ sau : nCO2 Trong k độ bất bão hòa phân tử hợp chất hữu Theo : b – c = 4a ⇒ k = Mặt khác X trieste glixerol với axit đơn chức, mạch hở Do X có liên kết pi mạch C axit nH2 = 6, 72 22, = 0, 3mol ⇒ n = X n H2 = 0,15 mol ⇒ m1 = 39 – 0,15.2 = 38,4 (gam) ⇒ m2 =38, + 0, 7.40 −0,15.92 =52, (gam) ⇒ Chọn đáp án D Câu 38: Este hai chức, mạch hở X có cơng thức phân tử C6H8O4 khơng tham gia phản ứng tráng bạc X tạo thành từ ancol Y axit cacboxyl Z Y khơng phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường; o đun Y với H2SO4 đặc 170 C khơng tạo anken Nhận xét sau đúng? A Trong X có ba nhóm –CH3 B Chất Z khơng làm màu dung dịch nước brom C Chất Y ancol etylic D Phân tử chất Z có số ngun tử cacbon số ngun tử oxi Bài giải : X có cơng thức phân tử C6H8O4 ⇒k =3 X khơng có phản ứng tráng gương ⇒ X khơng có dạng HCOOY khơng phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường; đun Y với o H2SO4 đặc 170 C khơng tạo anken⇒ Y:CH3OH X CH3 −OOC−CH = CH −COO −CH3 có ng th ức : A Sai X có nhóm CH3 B Sai Z : HOOC−CH = CH −COOH làm màu dung dịch nước brom C Sai Y : CH3OH ancol metylic D Đúng Z có số ngun tử cacbon số ngun tử oxi ⇒ Chọn đáp án D C â u : H ỗ n h ợ p E g m h a i e s t e đ n c h ứ c , l đ ồng phân cấu tạo chứa vòng benzen Đốt cháy hồn tồn m gam E cần vừa đủ 8,064 lít khí O2 (đktc), thu 14,08 gam CO2 2,88E gam H2O Đun nóng m gam E với dung dịch NaOH (dư) có tối đa 2,80 gam NaOH phản ứng, thu dung dịch T c h ứ a , g a m h ỗ n h ợ p b a m u ố i K h ố i l ợ n g m u ố i c B= 0, 07 = ⇒ E phải có este có dạng ' −COOC H R (a mol), este lại 1, 75 > i 0, 04 có dạng g (b mol) , a + ⇔a = 0, 03 ; b = 0, i −giải hệ b= 0, 01 ả OR 04 phương  i: trình 2a + ủ a a x i t n 36 c a c b o x y l i c n 0,16 (mol); n 32 BTKL m 0,16.18 0, − 36.32 5, (gam) t r o n g • 0, = 32.2 + 0,16 − 0, 36.2 T l A 3,84= 0, gam04 (mo B l) 2,72 gam ⇒ 5, 44 C = 3,14 (gam / gam mol) E:CH D O 3,90 E 0, gam n E  b = 0, 07 • Bảo tồn khối lượng: 5, 44 + 0, 07.40 = 6, 62 +(R +17 ).0, 01+ 0, 03.18 ⇒R = 91⇔ − CH2C6H5 •  HCOOCH2C6H5 :0, E 01(mol) ⇒ m =m +m CH T H : COOC 0, 03(mol)  +m HCOONa CH3COONa = 3,14 (gam) C6H5ONa ⇒ Chọn đáp án C Câu 40: Cho m gam hỗn hợp M gồm đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z pentapeptit T (đều mạch hở) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Q gồm muối Gly, Ala Val Đốt cháy hồn tồn Q lượng oxi vừa đủ, thu lấy tồn khí đem hấp thụ vào bình đựng nước vơi dư, thấy khối lượng bình tăng 13,23 gam có 0,84 lít khí (đktc) Mặt khác, đốt cháy hồn tồn m gam M, thu 4,095 gam H 2O Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 6,0 B 6,5 C 7,0 D 7,5 B i g i ả i : C c h : H2 N − R − COONa (Q) • Sản phẩm tác dụng với NaOH gồm: H O (1)  • Khi đốt cháy Q ta thu CO2 (a mol) ; H2O (b mol) ; N2 ; Na2CO3 n ⇒ nNQ = ⇒ nNa CO = 0, 2275.2 + 0, 025 ol) = 0, 0, = 0375.2 0375(mol) 075 − 0, 48 = 0, (m 037 • Bảo tồn khối lượng: m=8,535 + 0, 025.18−0, = 0, 5(m 075.40=5,985( gam) 075(mo ol) l) ⇒ Chọn đáp án A • T44 ⇔a = 0, 205(mol); + b = 0, 24 (mol) e 18 b o=13, 23 b àib − = a 0, ta0375 c ó : ( ncH O −n CO =n N ) hú ý đốt mu ối Q: Cách 2: Dùng đồng  hóa: peptit đẳng 0,84 • Khi đốt cháy = = 0, 0375(mol) n Q ta thu 22, N2 ⇒ nQ = 0, ⇒ nNa CO = 0, CO2 : 0, 075n 0375.2 = 0, 0375(mol) 075(mol) H molNO : 0,C075 đipeptit X tripeptit Y  + O m   2→ H O : → n 2n+1 ( 0, 2275 mol m g (g ) ) M   m =m + m +m • +m +m Q C H O N Na mQ =(0, 2025 + 0, 0375).12 + 0, 24.2 + 0, 075.2.16 + 0.0375.28 + 0, 0375.2.23 =8,535(gam) • n H2O(1) C2H3ON  CH2 H2O 2   H2O : −x mol  t e tr a p e p ti t Z  pentapeptit T   N : ,  • Có mCO + mH O = 44.(0, 075n − 0, 0375)+18.(0, 2275 + mbìn x − 0, 0375) =13, 23g h tăng = • nH 2O tạo thành đốt cháy M n = 3, = 0,0375.(2n + 1) – x = 0,2275 ⇒ ⇒ m = (14n + 47).0,075 – 18x = 5,985 g   x = , Gần với giá trị 6,0 ⇒ Chọn đáp án A Megabook chúc em học làm thật tốt – Tự tin đỗ đại học với điểm số cao