Trong một phút, mỗi cm2 lá xanh nhận được khoảng năng lượng 2,09 J năng lượng Mặt trời, nhưng chỉ 10% được sử dụng vào phản ứng tổng hợp glucozơ.. Lấy bã rắn khơng tan cho tác dụng với m
Trang 1http://ebook.here.vn – Thư viện ðề thi trắc nghiệm Trang 1 / 6 – Mã ñề thi 175
SỞ GD&ðT Bắc Ninh
Trường : THPT Thuận Thành II
Mã ñề 175
KỲ THI KSCL THI ðẠI HỌC NĂM 2011 LẦN THỨ 1
ðỀ THI MÔN: HOÁ HỌC- KHỐI A,B
Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian giao ñề
(ðề thi gồm: 06 trang)
Họ, tên thí sinh:
Số báo danh:
Cho biết nguyên tử khối (theo ñvC) của các nguyên tố: H = 1; He = 4; Li = 7; Be = 9; C = 12; N=14;
O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe= 56;
Ni = 59; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85; Sr = 88; Ag = 108; Sn = 119; Cs = 133; Ba=137;
Pb = 207
I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 ñến câu 40)
01 Cho 11,36gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với HNO3 loãng dư thu ñược V lít NO (sản phẩm khử duy nhất ñktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu ñược 38,72 gam muối khan Giá trị V là
A 1,68 lit B 2,24 lit C 3,36 lit D 1,344 lit
02 Tiến hành phản ứng ñồng trùng hợp giữa stiren và buta - 1,3 - ñien (butañien), thu ñược polime
X Cứ 2,834 gam X phản ứng vừa hết với 1,731 gam Br2 Tỉ lệ số mắt xích (butañien : stiren) trong loại polime trên là
03 Hòa tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dd HNO3 ñặc, nóng thu ñược 1,344 lít khí NO2 (duy nhất, ở ñktc) và dd Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dd Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu ñược m gam kết tủa Phần trăm về khối lượng của Cu trong hỗn hợp X và giá trị của m lần lượt là
A 78,05% và 0,78 B 78,05% và 2,25 C 21,95% và 2,25 D 21,95% và 0,78
04 Hoà tan hỗn hợp Mg, Cu bằng 200ml dung dịch HCl thu ñược 3,36 lít khí (ñktc) và còn lại m
gam kim loại không tan Oxi hoá hoàn toàn m gam kim loại ñó thu ñược (1,25m + a) gam oxit, trong
ñó a > 0 Nồng ñộ mol của HCl là:
05 Ntố R có công thức oxit cao nhất là RO3 Trong hợp chất khí với hiñro, R chiếm 97,531 % khối lượng Trong hiñroxit tương ứng với oxit cao nhất của R, R chiếm x% khối lượng Giá trị của x là
A 65,91 B 31,63 C 32,65 D 54,48
06 Hỗn hợp A gồm C2H2 và H2 có dA/H2 = 5,8 Dẫn A (ñktc) qua bột Ni nung nóng cho ñến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn ta ñược hỗn hợp B Phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp A và dB/H2 là
C 60% H2; 40% C2H2 ; 29 D 40% H2; 60% C2H2 ; 14,5
07 Hòa tan 4,5 gam tinh thể MSO4.5H2O vào nước ñược dung dịch X ðiện phân dung dịch X với ñiện cực trơ và cường ñộ dòng ñiện 1,93A Nếu thời gian ñiện phân là t (s) thì thu ñược kim loại M ở catot và 156,8 ml khí tại anot Nếu thời gian ñiện phân là 2t (s) thì thu ñược 537,6 ml khí Biết thể tích các khí ño ở ñktc Kim loại M và thời gian t lần lượt là:
A Cu và 1400 s B Cu và 2800 s C Ni và 2800 s D Ni và 1400 s
08 Hỗn hợp X gồm Na và Al Cho m gam X vào lượng dư nước thì thoát ra V lít khí Nếu cũng cho
m gam X vào dung dịch NaOH dư thì thu ñược 2,5V lít khí Thành phần phần trăm khối lượng Na trong X là(các khí ño ở cùng ñiều kiện)
09 Phản ứng tổng hợp glucozơ trong cây xanh cần ñược cung cấp năng lượng
6CO2 + 6H2O as,clorofin→C6H12O6 + 6O2 ∆H = 2813kJ
Trang 2Trong một phút, mỗi cm2 lá xanh nhận được khoảng năng lượng 2,09 J năng lượng Mặt trời, nhưng chỉ 10% được sử dụng vào phản ứng tổng hợp glucozơ Với một ngày nắng (từ 6 giờ đến 17 giờ), diện tích lá xanh là 1m2 thì khối lượng glucozơ tổng hợp được là:
10 Cho các kim loại Cu, Ag, Al, Fe, Au Dãy gồm các kim loại được xếp theo chiều (từ trái sang
phải) giảm dần tính dẫn điện là
A Cu, Ag, Au, Al, Fe B Cu, Ag, Al, Fe, Au
C Ag, Al, Fe, Au ,Cu D Ag ,Cu, Au , Al, Fe
11 Cho 100g hợp kim gồm cĩ Fe, Cr và Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được 4,98
lít khí Lấy bã rắn khơng tan cho tác dụng với một lượng dư dung dịch HCl (khơng cĩ khơng khí) thu được 38,8 lít khí Các khí đo ở đktc Thành phần phần trăm của Fe, Cr và Al trong hợp kim lần lượt
là
12 Hỗn hợp Y gồm một axit hữu cơ đơn chức và một este đơn chức Lấy 5,075 gam hỗn hợp Y tác
dụng hết với xút cần 100 ml dung dịch NaOH 0.875 M tạo ra ancol B và 6,3 gam hỗn hợp của 2 muối axit hữu cơ ðun B cĩ H2SO4 đặc thu được B1, biết dB1/B = 0,609 Vậy axit và este là
C CH3COOH, C2H3COOC3H7 D HCOOH, C2H5COOC2H5
13 Cho 7,84 lit (đktc) hỗn hợp khí oxi và clo tác dụng vừa đủ với hỗn hợp chúa 0,1 mol Mg và 0,3
mol Al thu được m (gam) hỗn hợp muối clorua và oxit Giá trị của m bằng
A 35,35 gam B 21,7gam < m < 35,35 gam C 21,7 gam D 27,55 gam
14 Hồ tan 10,71 gam hỗn hợp nhơm, kẽm, sắt trong 4 lít HNO3 x mol/lit vừa đủ thu được dung dịch A và 1,792 lít hỗn hợp khí gồm N2 và N2O cĩ tỉ lệ mol 1:1(khơng cĩ các sản phẩm khử khác)
Cơ cạn dung dịch A thu được m gam muối khan Giá trị của x và m tương ứng là:
A 0,11 M và 27,67 gam B 0,22 M và 55,35 gam
C 0,11 M và 25,7 gam D 0,22 M và 5,35gam
15 Cho H2S tới dư vào 500ml dung dịch hỗn hợp ZnCl21M và CuCl2 2 M sau phản ứng khối lượng kết tủa thu được
16 ðặc điểm chung của các phân tử hợp chất hữu cơ là
1 thành phần nguyên tố chủ yếu là C và H
2 cĩ thể chứa nguyên tố khác như Cl, N, P, O
3 liên kết hĩa học chủ yếu là liên kết cộng hố trị
4 liên kết hố học chủ yếu là liên kết ion
5 dễ bay hơi, khĩ cháy
6 phản ứng hố học xảy ra nhanh Nhĩm các ý đúng là:
17 A,B,C là 3 hợp chất thơm cĩ cơng thức phân tử C7H8O ðem thử tính chất hĩa học của chúng thấy rằng
- Chỉ cĩ A tác dụng được với NaOH, khi tác dụng với dung dịch nước brơm cho kết tủa C7H5Br3O
- A và B tác dụng với Na giải phĩng H2
- C khơng cĩ các tính chất trên Tên gọi A,B,C lần lượt là
C p-crezol, m-crezol, metyl phenyl ete D m-crezol, p-crezol, metyl phenyl ete
18 Cho miếng Fe nặng m(g) vào dung dịch HNO3, sau phản ứng thấy có 13,44 lít khí NO2 ( sản phẩm khử duy nhất ở đktc) và còn lại 4,8g chất rắn không tan.Giá trị của m là:
A 10,8g B 21,6g C 23,8g D 16g
19 Sục từ từ khí CO2 vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 1M, Ba(OH)2 0,5M và BaCl2 0,7M Tính thể tích khí CO2 cần sục vào (đktc) để kết tủa thu được là lớn nhất
A 2,688 lít B 2,24 lít C 2,8 lít D 3,136 lít
Trang 3http://ebook.here.vn – Thư viện ðề thi trắc nghiệm Trang 3 / 6 – Mã ñề thi 175
20 Hỗn hợp X gồm 2 kim loại X1, X2 có hoá trị không ñổi, không tác dụng với nước và ñứng trước
Cu Cho X tan hết trong dung dịch CuSO4 dư, thu ñược Cu ðem Cu cho tan hết trong dung dịch HNO3 loãng dư, ñược 1,12 lít NO duy nhất (ñktc) Nếu cho X tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng, dư thì thể tích N2 (ñktc) là:
A 0,242 lít B 0,336 lít C 3,63 lít D 0,224 lít
21 Chia 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al thành 2 phần bằng nhau
Phần I: Hoà tan vào 250ml dung dịch HCl aM, sau khi phản ứng kết thúc cô cạn dung dịch thu ñược 12,775 gam chất rắn khan
Phần II: Hoà tan vào 500ml dung dịch HCl aM, sau khi phản ứng kết thúc cô cạn dung dịch thu ñược 18,1 gam chất rắn khan Giá trị của a là:
22 Cho các nguyên tử Li(Z = 3), Na(Z = 11), F(Z = 9), Cl(Z= 17) Bán kính ion của chúng tăng dần
theo thứ tự
A Li+, F-, Cl-, Na+ B Li+, Na+, F-, Cl
-C F- , Li+, Na+, Cl- D Li+, F-, Na+ , Cl
-23 Hỗn hợp X gồm một ancol no, ñơn chức và một ancol không no ñơn chức có một liên kết ñôi (cả
2 ñều mạch hở) Cho 2,54 gam X tác dụng Na vừa ñủ làm bay hơi còn lại 3,64 gam chất rắn ðốt cháy hết hỗn hợp X ở trên thu ñược 2,7 gam H2O Hai ancol ñó là
A CH3OH và C3H5OH B C3H7OH và C4H7OH
24 Cho các chất CH3COOC2H5, C2H2, C2H5OH, CH3CHO, C2H6, (CH3CO)2O CH3COONa,
CH3OH số chất bằng một phản ứng trực tiếp ñiều chế ñược CH3COOH là
25 Cho hỗn hợp chứa x mol Mg, y mol Fe vào dung dịch chứa z mol CuSO4 Sau khi kết thúc các phản ứng thu ñược chất rắn gồm 2 kim loại Muốn thoả mãn ñiều kiện ñó thì
A z ≥ x B z = x + y C x ≤ z < x +y D x < z ≤ y
26 ðiều chế nhựa phenol-fomanñehit (1), các chất ñầu và chất trung gian trong quá trình ñiều chế
là: metan (2), benzen (3), anñehit fomic (4), phenol (5), benzyl clorua (6), natri phenolat (7), axetilen (8), etilen (9), phenyl clorua (10) Chọn các chất thích hợp cho sơ ñồ ñó là
A (1), (2), (8), (9), (3), (5), (10) B (1), (2), (3), (4), (5), (6), (7)
C (1), (3), (5), (7), (9), (6), (2), (4) D (1), (2), (8), (4), (3), (10), (7), (5)
27 Cho công thức hoá học của muối cacnalít là xKCl.yMgCl2.zH2O Biết khi nung nóng 11,1g cacnalít thì khối lượng giảm 4,32g Mặt khác khi cho 5,55g cacnalít tác dụng với dung dịch KOH dư, lọc lấy kết tủa ñem nung ñến khối lượng không ñổi thì ñược chất rắn có khối lượng giảm 0,36g so với trước khi nung Công thức hoá học của cacnalit là
C KCl.2MgCl2.6H2O D 2KCl.MgCl2.6H2O
28 Hợp chất X mạch hở có công thức phân tử là C4H9NO2 Cho 10,3 gam X phản ứng vừa ñủ với dung dịch NaOH sinh ra một chất khí Y và dung dịch Z Khí Y nặng hơn không khí, làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu xanh Dung dịch Z có khả năng làm mất màu nước brom Cô cạn dung dịch Z thu ñược m gam muối khan Giá trị của m là
29 Một hỗn hợp X gồm 2 este Nếu ñun nóng 15,7g hỗn hợp X với dung dịch NaOH dư thì thu ñược một
muối của axit hữu cơ ñơn chức và 7,6 gam hỗn hợp hai ancol no ñơn chức bậc 1 kế tiếp nhau trong dãy ñồng ñẳng Mặt khác nếu ñốt cháy hoàn toàn 15,7 gam hỗn hợp Y cần dùng vừa ñủ 21,84 lit O2 (ñktc) và thu ñược 17,92 lít CO2 (ñktc) Xác ñịnh công thức của 2 este:
A C2H3COOC2H5 và C2H3COOC3H7 B CH3COOCH3 và CH3COOC2H5
C CH3COOC2H5 và CH3COOC3H7 D C2H5COOC2H5 và C2H5COOC3H7
30 Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO2 sinh ra hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong, thu ñược 10 gam kết tủa Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi trong ban ñầu Giá trị của m là:
Trang 4A 30,0 B 13,5 C 15,0 D 20,0
31 Trộn 3 dung dịch H2SO40,1M, HNO3 0,2M, HCl 0,3M với những thể tớch bằng nhau ủược dung dịch X Lấy 300ml dung dịch X tỏc dụng với V lớt dung dịch Y gồm: NaOH 0.2M và KOH 0,29M thỡ ủược dung dịch C cú PH = 2 Gớỏ trị V là
32 Cho 11,6 gam FeCO3 tỏc dụng vừa ủủ với dung dịch HNO3 thu ủược hỗn hợp khớ (CO2,NO) và dung dịch X Khi thờm dung dich HCl dư vào X thỡ hũa tan tối ủa ủược bao nhiờu gam bột Cu ( biết
cú khớ NO bay ra)
33 Trộn 100ml dd chứa KHCO3 1M và K2CO3 1M với 100ml dung dịch chứa NaHCO3 1M và
Na2CO3 1M ủược 200ml dung dịch X Nhỏ từ từ 100ml dung dịch Y chứa H2SO4 1M và HCl 1M vào dung dịch X ủược V lớt CO2 (ủktc) và dung dịch Z Cho Ba(OH)2 dư vào Z thỡ thu ủược m gam kết tủa Giỏ trị của V và m là:
A 1,12 và 82,4 B 2,24 và 82,4 C 2,24 và 59,1 D 1,12 và 59,1
34 Hỗn hợp M gồm 3 chất hữu cơ ủơn chức X,Y,Z ( chứa C,H,O) là trong ủú X,Y ủồng phõn của
nhau, Z ủồng ủẳng liờn tiếp với Y( MZ > MY) ðốt chỏy 4,62 gam M thu ủược 3,06 gam H2O Mặt khỏc khi cho 5,544 gam M tỏc dụng NaHCO3 dư thu ủược 1,344lit CO2(ủktc) Cỏc chất X,Y,Z lần lượt là
C CH3COOH, HCOOCH3, HCOOC2H5 D CH3COOCH3, C2H5COOH,C3H7COOH
35 Chỉ cú giấy màu ẩm, lửa, và giấy tẩm dd muối X người ta cú thể phõn biệt 4 lọ chứa khớ riờng
biệt O2, N2, H2S và Cl2 do cú hiện tượng: khớ (1) làm tàn lửa chỏy bựng lờn; khớ (2) làm mất màu của
giấy; khớ (3) làm giấy cú tẩm dd muối X hoỏ ủen Kết luận sai là
A khớ (1) là O2; X là muối CuSO4 B khớ (1) là O2; khớ cũn lại là N2
C X là muối Pb(NO3)2; khớ (2) là Cl2 D X là muối CuSO4; khớ (3) là Cl2
36 Dung dịch thuốc thử duy nhất cú thể nhận biết ủược tất cả cỏc mẫu kim loại: Ba, Mg, Al, Fe, Ag
là:
37 Cỏc chất sau ủõy ủược sắp xếp theo chiều giảm dần hàm lượng Fe là
A FeS, FeS2, Fe2O3, Fe3O4 , FeSO4, Fe 2(SO4)3, FeO
B FeO, Fe3O4 , Fe2O3 ,FeS, FeS2, FeSO4, Fe 2(SO4)3
C Fe3O4 , FeS, FeS2, FeSO4, Fe 2(SO4)3, FeO, Fe2O3
D FeS, FeS2, FeSO4, Fe 2(SO4)3, FeO, Fe2O3, Fe3O4
38 Hũa tan hoàn toàn y gam một oxit sắt bằng H2SO4 ủặc, núng thấy thoỏt ra khớ SO2 duy nhất Trong thớ nghiệm khỏc, sau khi khử hoàn toàn cũng y gam oxit ủú bằng CO ở nhiệt ủộ cao rồi hũa tan lượng sắt tạo thành bằng H2SO4 ủặc ,núng thỡ thu ủược lượng khớ SO2 nhiều gấp 9 lần lượng khớ
SO2 ở thớ nghiệm trờn Cụng thức của oxit sắt là
A FeCO3 B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO
39 Phân tử MX3 có tổng số hạt p, n, e là bằng 196 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60 Số hạt mang điện trong nguyên tử M ít hơn số hạt mang điện trong nguyên tử X là
8 Xác định hợp chất MX3
A CrCl3 B. AlBr3 C AlCl3 D FeCl3
40 Khi ủốt chỏy 0,1 mol hợp chất thơm X(C,H,O,khụng tỏc dụng NaOH) thỡ thu ủược dưới 17,92 lit
CO2(ủktc), cũn thực hiện phản ứng gương 0,1 mol X giải phúng 21,6 gam Ag Mặt khỏc 1 mol X tỏc dụng hết Na thoỏt ra 1 gam H2 Số ủồng phõn cấu tạo X phự hợp là
II PHẦN RIấNG [10 cõu] Thớ sinh chỉ ủược làm một trong hai phần (phần A hoặc B)
A Theo chương trỡnh Chuẩn (10 cõu, từ cõu 41 ủến cõu 50)
41 Khụng nờn ủi (là) quỏ núng quần ỏo bằng nilon; len; tơ tằm, vỡ:
A Len, tơ tằm, tơ nilon mềm mại
B Len, tơ tằm, tơ nilon dễ chỏy
Trang 5http://ebook.here.vn – Thư viện ðề thi trắc nghiệm Trang 5 / 6 – Mó ủề thi 175
C Len, tơ tằm, tơ nilon kộm bền với nhiệt
D Len, tơ tằm, tơ nilon cú cỏc nhúm (- CO - NH -) trong phõn tử kộm bền với nhiệt
42 Phản ứng khụng xẩy ra ủiều kiện thường
A NO + O2 → NO2 B H2 + O2 → H2O
C Hg + S → HgS D Li + N2 → Li3N
43 ðốt chỏy 4,4 gam hỗn hơp CH4,C2H4,C3H6,C4H10 cần a mol O2 thu ủược b mol CO2 và 7,2 gam
H2O Giỏ trị a, b lần lượt là
44 Nung 6,58 g Cu(NO3)2 trong bỡnh kớn, sau một thời gian thu ủược 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khớ X Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp X vào nước ủược 300 ml dung dịch Y pH của dung dịch Y là:
45 Cho cỏc hidrocacbon CH4, C2H2, C6H6, C2H4 khi ủốt chỏy bằng oxi chất cho ngọn lửa sỏng nhất
46 Cho caực chaỏt khớ sau: SO2, NO2, Cl2, CO2.Caực chaỏt khớ khi taực duùng vụựi dung dũch natri hiủroxit ( ụỷ nhieọt ủoọ thửụứng) luoõn taùo ra 2 muoỏi laứ:
A NO2, SO2 B Cl2, NO2 C CO2, Cl2 D SO2, CO2
47 Trong cỏc cặp kim loại sau: (1) Mg, Fe (2) Fe, Cu (3) Fe, Ag; cặp kim loại khi tỏc dụng với
dung dịch HNO3 cú thể tạo ra dung dịch chứa tối ủa 3 muối (khụng kể trường hợp tạo NH4NO3) là:
A (1) và (2) và (3) B (2) và (3) C (1) D (1) và (2)
48 Cho 9,7 gam hỗn hợp X gồm Cu và Zn vào 0,5 lớt dung dịch FeCl3 0,5M Phản ứng kết thỳc thu ủược dung dịch Y và 1,6 gam chất rắn Z Cho Z vào dung dịch H2SO4 loóng khụng thấy khớ bay ra Dung dịch Y phản ứng vừa ủủ với 200 ml dung dịch KMnO4 aM trong H2SO4 Giỏ trị của a là:
A 0,25 B 0,2 C 1,25 D 0,125
49 Trong phòng thí nghiệm người ta thường điều chế clo bằng cách:
A Điện phân dd NaCl, có màng ngăn B Cho F2 đẩy Cl2 ra khỏi dd NaCl
C Cho dd HCl đặc TD với MnO2, đun nóng D Điện phân nóng chảy NaCl
50 Este húa hết cỏc nhúm hydroxyl cú trong 8,1 gam xenlulozơ cần vừa ủủ x mol HNO3( cú H2SO4 ủặc xỳc tỏc hiệu suất 100%) Giỏ trị x là
B Theo chương trỡnh Nõng cao (10 cõu, từ cõu 51 ủến cõu 60)
51 Cho biết hằng số cõn bằng Kc của phản ứng este hoỏ giữa axit CH3COOH và ancol C2H5OH là 4 Nếu cho 1 mol axit CH3COOH tỏc dụng với 1,6 mol ancol C2H5OH thỡ khi hệ ủạt trạng thỏi cõn bằng hiệu suất phản ứng là
A 80% B 82,5% C 85% D 66,7%
52 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4 trong dung dịch HNO3 vừa ủủ, thu ủược 4,48 lớt hỗn hợp khớ gồm NO2 và NO (ủktc) và 96,8 gam muối Fe(NO3)3 Số mol HNO3 ủó phản ứng là:
53 Ba chất hữu cơ X,Y,Z (C,H,O) cú cựng phõn tử khối là 46(u) Trong ủú X tỏc dụng ủược Na và
NaOH, Y tỏc dụng ủược Na Nhiệt ủộ sụi của chỳng tăng theo thứ tự lần lượt là
54 Cho cỏc chất : (1) axit picric; (2) cumen; (3) xiclohexanol; (4) 1,2-ủihiủroxi-4-metylbenzen; (5)
4-metylphenol; (6) α-naphtol Cỏc chất thuộc loại phenol là:
A (1), (2), (4), (5) B (1), (4), (5), (6)
C (1), (3), (5), (6) D (1), (2), (4), (6)
55 Cho sơ ủồ:
+
o
Biết B, D, E là cỏc chất hữu cơ Chất E cú tờn gọi là
A axớt axetic B axit propanoic C axit 2-hiủroxipropanoic D axit acrylic
56 Chất khụng cú liờn kết hiủro giữa cỏc phõn tử của chỳng
C metylamin D trimetyl amin
Trang 657 Hoà tan m(g) Al vào lượng dư dung dịch hh NaOH và NaNO3 thấy xuất hiện 26,88 lít (đktc) hh khí NH3 và H2 với số mol bằng nhau Giá trị của m là:
A 6,75 B 89,6 C 54 D 30,24
58 Cho các phản ứng:
1) O3 + dd KI → 2) F2 + H2O → 3) MnO2 + HClđặc
0
t
4) Cl2 + dd H2S → 5) H2O2 + Ag2O → 6) CuO + NH3
0
t
7) KMnO4
0
t
→ 8) H2S + SO2
0
t
Số phản ứng tạo ra đơn chất là:
A 5 B 8 C 6 D 7
59 Cho sơ đồ: C6H6 → X → Y → Z → m-HO-C6H4-NH2 X, Y, Z tương ứng là:
A C6H5NO2, m-Cl-C6H4-NO2, m-HO-C6H4-NO2
B C6H5NO2, C6H5NH2, m-HO-C6H4-NO2
C C6H5Cl, m-Cl-C6H4-NO2, m-HO-C6H4-NO2
D. C6H5Cl, C6H5OH, m-HO-C6H4-NO2
60 Khi tiến hành craking 22,4 lít khí C4H10 (đktc) thu được hỗn hợp A gồm CH4, C2H6, C2H4, C3H6,
C4H8, H2 và C4H10 dư ðốt cháy hồn tồn A thu được x gam CO2 và y gam H2O Giá trị của x và y tương ứng là:
A 176 và 180 B 44 và 18 C 44 và 72 D 176 và 90
- HẾT -
Trang 7http://ebook.here.vn – Thư viện ðề thi trắc nghiệm Trang 7 / 6 – Mã ñề thi 175
ðÁP ÁN Mà ðỀ 175 – THI THỬ ðH MÔN HÓA
Mã ñề 175 Câu ð/A Câu ð/A