Tiết 3, 4 SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ I Mục tiêu chủ đề 1 Kiến thức, kĩ năng, thái độ Kiến thức Biết được Tích số ion của nước, ý nghĩa tích số ion của nước Khái niệm về pH, định nghĩa môi trường axit, môi trường trung tính và môi trường kiềm Chất chỉ thị axit bazơ quỳ tím, phenolphtalein và giấy chỉ thị vạn năng Kĩ năng Xác định được giá trị nồng độ H+ và OH qua những bài toán đơn giản Tính pH của dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh Xác định được môi trường của dung dịch bằng các.
Tiết 3, 4: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ I Mục tiêu chủ đề Kiến thức, kĩ năng, thái độ Kiến thức Biết được: - Tích số ion nước, ý nghĩa tích số ion nước - Khái niệm pH, định nghĩa mơi trường axit, mơi trường trung tính mơi trường kiềm - Chất thị axit - bazơ : quỳ tím, phenolphtalein giấy thị vạn Kĩ - Xác định giá trị nồng độ H+ OH- qua tốn đơn giản - Tính pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh - Xác định môi trường dung dịch cách sử dụng giấy thị vạn năng, giấy quỳ tím dung dịch phenolphtalein Thái độ - Giáo dục đức tính cẩn thận xác sử dụng hóa chất, tiến hành thí nghiệm - Giáo dục ý thức bảo vệ môi trường Trọng tâm - Đánh giá độ axit độ kiềm dung dịch theo nồng độ ion H+ pH - Xác định môi trường dung dịch dựa vào màu giấy thị vạn năng, giấy quỳ dung dịch phenolphtalein Định hướng lực hình thành phát triển - Năng lực giải vấn đề - Năng lực hợp tác - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hố học vào sống II Phương pháp kĩ thuật dạy học Phương pháp dạy học - Phát giải vấn đề - Phương pháp sử dụng phương tiện trực quan (thí nghiệm, TBDH, tranh ảnh …), SGK - Phương pháp đàm thoại tìm tịi - Phương pháp sử dụng câu hỏi tập - Phương pháp hoạt động nhóm Kĩ thuật dạy học - Khăn trải bàn - Thí nghiệm trực quan III Chuẩn bị giáo viên học sinh Chuẩn bị giáo viên - Thí nghiệm hóa học: + Hố chất : Dung dịch NaOH, dung dịch HCl, dd NaCl, q tím, dd phenolphtalein + Dụng cụ: ống nghiệm; kẹp gỗ; giá để ống nghiệm - Một số phiếu học tập Chuẩn bị học sinh - Đọc trước nội dung chủ đề SGK - Tìm kiếm kiến thức có liên quan đến chủ đề IV Chuỗi hoạt động Hoạt động trải nghiệm, kết nối Mục tiêu Phương thức tổ chức Kết Đánh giá - Huy động HĐ nhóm: Sử dụng kĩ thuật khăn trải bàn để hồn thành nội Phương trình điện li Trong q trình hoạt động nhóm, kiến dung phiếu học tập số thức học HS nước H+ + OH- H2O Nhận xét: [ H+ ] = [OH- ] GV quan sát tất Sự điện li Môi trường trung tính mơi nhóm, kịp thời học trường [ H+ ] = [OH- ] Tích số ion nước: [H+] phát khó tiết học trước, tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức - - [OH ] HS không xác định mơi trường trung tính [ H+ ] = [OH - ] =1,0.10-7 mol/lit 250C khăn, vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lí mới Phiếu học tập số - Tìm hiểu Hãy viết phương trình điện li nước? So sánh nồng độ ion H+ ion OH-? Nước tinh khiết mơi trường trung tính, từ nồng độ ion khái niệm tích số ion nước thông qua thống hệ câu hỏi H+ ion OH- định nghĩa mơi trường trung tính? Thế tích số ion nước? Tích số có giá trị giải vấn đề tích số ion nước nhóm mt axit, kiềm giá trị góp ý, bổ sung có thay đổi hay khơng? nhóm khác, GV biết HS có bao nhiêu? Trong môi trường axit môi trường kiến thức nào, kiềm tích số có thay đổi hay khơng? kiến thức cần - Rèn lực hợp tác, - HS chưa xác định giá trị + Qua báo cáo phải HĐ chung lớp: - GV mời nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác góp ý, bổ sung Vì hoạt động trải nghiệm kết nối để tạo mâu thuẫn nhận thức nên giáo viên khơng chốt kiến thức Muốn hồn thành đầy đủ nhiệm vụ giao HS phải nghiên cứu học - GV chuyển sang hoạt động tiếp theo: HĐ hình thành kiến thức điều chỉnh, bổ sung hoạt động 2 Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động 1: Tìm hiểu Sự điện li nước – Tích số ion nước Mục tiêu Phương thức tổ chức Kết Đánh giá - Viết pt - Yêu cầu HS trình bày lại kết bổ sung phiếu học tập - Phương trình điện li H2O H+ + OHđiện li GV chỉnh lí bổ sung thêm số thông tin nước - Xác định giá trị nồng độ ion H+ OH H2 O - ion H2O nước nguyên chất + Thông qua quan sát đánh -Trong nước nguyên chất hay giá mức môi trường trung tính thì: độ hiệu + - [ H ] = [OH ] =1,0.10 -7 tham gia vào mol/lit 25 C Đặt K + hoạt động - = [H ].[OH =1,0.10 - học sinh 14 K gọi tích số ion nước Tích số số nhiệt độ xác định, nhiên - Nêu giá trị tích số ion nước KN tích số 1,0.10-14 thường dùng ion nước phép tính, nhiệt Giá trị tích số độ khơng khác nhiều với ion nước 250C Một cách gần đúng, có + Thơng qua HĐ chung lớp, GV hướng dẫn HS thực yêu cầu điều chỉnh - Rèn thể coi giá trị tích số ion lực lực nước số hợp tác dung dịch loãng chất khác Hoạt động 2: Ý nghĩa tích số ion nước Mục tiêu Phương thức tổ chức nghĩa tích số H + + OH + HCl H + Cl - Tính toán giá trị + - - Dựa vào + đánh giá độ axit hay độ kiềm dd - Rèn - - động nhóm, GV đánh giá Phiếu học tập số Khi hoà tan axit/ bazơ vào nước mức độ hiệu Khi hịa tan axit hay bazơ vào nước nồng độ H+ OH- thay nồng độ ion H+/OH- tăng lên, tham gia vào nước nồng độ H -Thông qua hoạt H2O số ion OH Đánh giá Tổ chức cho HS thảo luận nhóm hồn thành nội dung phiếu học tập -Biết ý nồng độ H Kết đổi nào? nồng độ OH-/ H+ phải hoạt động Hoà tan axit HCl vào nước ta đựoc dung dịch có [H +] = 1,0.10-3M, giảm tích số ion nước học sinh nồng độ [OH-] bao nhiêu? So sánh [H+] [OH-] không đổi môi trường axit? Thêm NaOH vào nước để có nồng độ [OH -] = 1,0.10-5 M, + + [H+].[OH-] = 1,0.10-14 M - nồng độ [H ] bao nhiêu? So sánh [H ] [OH ] môi trường bazơ? Khi biết nồng độ H+ dung dịch ta xác định [OH-] = -Thông qua hoạt động chung lớp, GV hướng 1,0.10 14 = 1,0.10-11 M 3 1,0.10 dẫn HS thực So sánh [H+] [OH-] rút u cầu điều gì? Mơi trường dung dịch phụ thuộc vào nồng độ H+ được: chỉnh lí lại nào? mơi trường axit: kiến thức cho HS năng lực tính HĐ chung lớp: [H+] > [OH] hay [H+] >1,0.10-7 toán - GV cho nhóm treo sản phẩm nội dung câu trả lời [H+].[OH-] = 1,0.10-14 M phiếu học tập lên bảng, gọi đại diện nhóm lên trình bày, 1,0.10 14 + = 1,0.10-9 nhóm khác nhận xét Giáo viên nhận xét, tổng kết, rút kinh nghiệm [H ] = 5 1,0.10 M So sánh [OH-] [H+] rút được: Trong môi trường kiềm: [H+] < [OH-] hay [H+] 1,0.10-7 M Môi trường kiềm: [H+] pH = a Thang pH có giá trị khoảng nào? Tại sao? Chất dùng làm chất thị axit – bazơ? Chất mức độ hiệu 2.Thang pH có giá trị tham gia vào khoảng từ đến 14 hoạt động Chất thị axit – bazơ: Quì học sinh tím, phenolphthalein, giấy thị pH dùng để xác định môi trường dung dịch -Thông qua hoạt động chung + Phenolphtalein dung dịch HCl 0,01M, NaCl 0,01M HCl: quỳ tím chuyển màu đỏ lớp, GV hướng dẫn HS thực NaCl: quỳ tím khơng đổi màu yêu cầu NaOH: quỳ tím chuyển màu chỉnh lí lại xanh kiến thức cho HS HCl, NaCl: Phenolphtalein NaOH 0,01M không đổi màu thị axit bazơ dùng để làm gì? Tiến hành thí nghiệm kiểm chứng khoảng đổi màu + Quỳ tím dung dịch HCl 0,01M; NaCl 0,01M NaOH 0,01M HĐ chung lớp: - GV cho nhóm treo sản phẩm nội dung câu trả lời phiếu học tập lên bảng, gọi đại diện nhóm lên trình bày, nhóm khác nhận xét Giáo viên nhận xét, tổng kết, rút kinh nghiệm NaOH: Phenolphtalein chuyển màu hồng Hoạt động luyện tập Mục tiêu - Củng cố, khắc sâu Phương thức tổ chức Kết Tổ chức cho HS lớp trả lời hệ thống câu hỏi nhằm củng cố lại kiến Kết Đánh giá + GV quan sát kiến thức học thức học trả lời đánh giá hoạt động cá câu nhân, hỏi/bài nhóm HS Giúp Câu Một dung dịch có [OH−] = 2,5.10-10 M Môi trường dung dịch - Tiếp tục phát triển lực: tính tốn, A axit sáng tạo phiếu học tập động tập HS tìm hướng giải B Bazơ C trung tính D.khơng xác định Câu Một dung dịch có nồng độ [H+] = 3,0 10-12 M Môi trường Nội dung HĐ: hoàn dung dịch thành câu A axit B Bazơ hỏi/bài tập hoạt phiếu khó học tập khăn q trình hoạt động C trung tính D.không xác định + GV thu hồi số Câu Cho 50ml dung dịch HCl 0,10 M tác dụng với 50ml dung dịch trình bày HS NaOH 0,12 M thu dung dịch A Cho quỳ tím vào dung dịch A, quỳ phiếu học tập có màu gì? để đánh giá nhận A đỏ B Xanh C Tím D khơng màu D.khơng màu Câu Nhỏ giọt q tím vào dung dịch NaOH ,dung dịch có màu xanh Nhỏ từ từ dung dịch HCl dư vào dung dịch có màu xanh xét chung + GV hướng dẫn HS tổng hợp, điều chỉnh màu xanh dung dịch kiến thức để hồn A Khơng thay đổi B.nhạt dần hẳn C.nhạt dần,mất màu chuyển sang màu đỏ D.Đậm thêm dần Câu Cho dung dịch: NH3 (1), NaOH (2), Ba(OH)2(3), có nồng độ mol pH dung dịch xếp theo thứ tự sau đây? A > > B > > C 1> > D > > Câu dd H2SO4 0,005M có pH A B C D Câu Một dung dịch H2SO4 có pH = Nồng độ mol/lít dung dịch H2SO4 dung dịch A 10 -4M B 5.10-5M C 5.10-3M D Không xác định Câu : Dung dịch HCl có pH = 3, cần pha lỗng dd H 2O lần để dd có pH = 4? A lần B 10 lần C lần D 100 lần Câu Dung dịch X có pH < tác dụng với dung dịch Ba(NO 3)2 tạo kết tủa, dd X ? A HCl B Na2SO4 C H2SO4 D Ca(OH)2 thiện nội dung học + Ghi điểm cho nhóm hoạt động tốt Câu 10 Cho dung dịch X có pH = 10, dd Y có pH = Điều khẳng định sau đúng? A X có tính bazơ yêú Y C Tính axit X Y B X có tính axit yếu Y D X có tính axit mạnh Y ... Kết Đánh giá - Viết pt - Yêu cầu HS trình bày lại kết bổ sung phiếu học tập - Phương trình điện li H2O H+ + OHđiện li GV chỉnh lí bổ sung thêm số thông tin nước - Xác định giá trị nồng độ ion... ] =1,0.10-7 mol/lit 250C khăn, vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lí mới Phiếu học tập số - Tìm hiểu Hãy viết phương trình điện li nước? So sánh nồng độ ion H+ ion OH-? Nước tinh khiết môi... hoạt động tiếp theo: HĐ hình thành kiến thức điều chỉnh, bổ sung hoạt động 2 Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động 1: Tìm hiểu Sự điện li nước – Tích số ion nước Mục tiêu Phương thức tổ chức