(SKKN mới NHẤT) SKKN sử dụng phương pháp bảo toàn e

sử dụng phơng pháp bảo toàn electron Ngi son: Hong N Tỳ Oanh I Nguyên tắc phơng pháp bảo toàn e Khi có nhiều chất oxi hoá chất khử hỗn hợp phản ứng (nhiều phản ứng phản ứng qua nhiều giai đoạn ) "Tổng số mol e mà chất khử cho phải tổng số mol e mà chất oxi hoá nhận " Tøc lµ : n e nhêng = n e nhËn II Các giải pháp để tổ chức thực Mấu chốt quan trọng học sinh phải nhận định trạng thái đầu trạng thái cuối chất o xi hoá ,chất khử ,nhiều không cần quan tâm tới cân phản ứng Phơng pháp đặc biệt lý thú toán phải biện luận nhiều trờng hợp xảy III.Các ví dụ download by : skknchat@gmail.com 1- VÝ dơ 1: Hoµ tan hoàn toàn 1.2 gam Kim loại M vào dung dịch HNO d thu đợc 0.224 lít khí N2 đktc Kim loại M : A- Mg B- Fe Híng dÉn : M- n(e) Suy D- Cu Chọn đáp án A Số mol N2 = 0.01 0.1/n C- Al Theo bảo toàn e cã Mn+ 2N+5 + 10 (e) 0.1 0.1 M = 12n LËp b¶ng N2 0.01 M= 24 ( Mg) 2- VÝ dơ Cho 40.5 gam Al t¸c dơng víi dung dịch HNO thu đợc 10.08 lít khí X đktc ( sản phẩm khử khác ) X lµ A.NO2 Híng dÉn : B.NO C N 2O Chọn đáp án D download by : skknchat@gmail.com D N2 Sè mol cña Al = 1.5 ( mol) vµ sè mol khÝ X = 0.45 mol Theo bảo toàn e có Al- 3(e) 1.5 Suy Al3+ N+5 + n (e) 4.5 0.45 n = 4.5 s¶n phÈm 0.45n 0.45 n = 10 VËy khÝ X N2 3- Ví dụ Cho 8,3 gam hỗn hợp gồm Al,Fe vào lít dung dịch AgNO 0.1 M Cu(NO3)2 0.2 M Sau phản ứng kết thúc thu đợc chất rắn Z ( không tác dụng với dung dịch HCl ) dung dịch T không màu xanh Khối lọng Z %mAl X lµ : A 23.6 gam & 32.53% B 2.36 gam & 32.53% C 23.6 gam & 45.53% D 12.2 gam & 28.27% Híng dÉn : Chän đáp án A Z không tác dụng với với dung dịch HCl Dung dịch T không màu xanh Al, Fe hÕt Cu(NO3)2 ph¶n øng hÕt download by : skknchat@gmail.com VËy chÊt r¾n Z gåm cã Ag,Cu mZ = mAg + mCu = 0.1x108 + 0.2 x 64 = 23.6 gam Gọi số mol Al ,Fe lần lợt a,b Al -3(e) a 3a Fe - 2(e) b Al3+ Ag + + 1(e) 0.1 Fe2+ 2b Theo Bảo toàn e ta có phơng trình 0.1 Cu 2+ + 2(e) 0.2 Ag Cu 0.4 3a + 2b =0.5 VËy ta có hệ phơng trình %mAl = =32.53% 4- Ví dụ Hoà tan hỗn hợp X gồm Al Fe vào dd HNO3 d sau phản ứng hoàn toàn thu đợc dd A 4.4 gam hh khí Y tích 2.688 lít (đktc) gồm khí không màu có khí tự hoá nâu không khÝ Sè e mµ hh X nhêng lµ : download by : skknchat@gmail.com A 2,53 1023 B 3,97 1023 C.3,25 1023 D 5,53 1023 Giáo viên gợi ý : Muốn tìm số e nhờng phải tìm đợc số mol e nhờng mol có 6.023 1023 e ,nªn häc sinh sÏ nghÜ phơng pháp sử dụng bảo toàn e Cách giải : Sè mol khÝ Y lµ 2.688 : 22.4 = 0.12 mol Suy = = 37 mµ cã khÝ NO (M = 30) khí lại N2O Gọi số mol NO , N2O lần lợt a , b Ta cã hƯ a=b=0.06 Khi cho Al,Fe vµo dd HNO3 Quá trình oxi hoá Al - e Al3+ Fe- e Fe3+ Quá trình khử N +5 + 3e 3a N+2 a 2N+5 + 8e 8a download by : skknchat@gmail.com N2+1 a n e nhêng n e nhËn = 11 a = 0.66 mol Theo định luật bảo toµn e : n e nhêng = n e nhËn = 0.66 mol Sè e mµ hh X nhêng lµ : 0,66 x6.023 1023 = 3,97 1023 Đáp án B 5- Ví dụ Hỗn hợp X gồm FeS2 vµ MS cã sè mol b»ng ,M lµ kim loại hoá trị không đổi Cho 6.51g X tác dụng hoàn toàn với dd HNO d đợc dd A 13.216 lít khí đktc hỗn hợp khí B gồm NO2 NO có khối lợng 26.34 gam Thêm lợng d dd BaCl2 vào ddA thấy tạo m gam kết tủa Kim loại M khối lợng m lµ : A- Zn vµ 20.97g B Al vµ 15.57g C Mg vµ 4.55 g D Cu vµ 45.69g Híng dÉn nkhÝ B = 13.216 :22.4 = 0.5875 mol Gäi sè mol NO2 vµ NO lµ a,b Ta cã hƯ download by : skknchat@gmail.com dd A + BaCl2 t¹o kÕt tña pt dd A cã SO42- Ba2+ + SO42- = BaSO4 Gäi x lµ sè mol cđa FeS2 MS Quá trình oxi hoá Fe3+ + 2S+6 FeS2 - 15 e x N+5 + 3e 15x MS - e x Quá trình khử M2+ + 2S+6 N+2 3a a N+5 + e N+4 8x b n e nhờng = 15x+8x Theo định luật bảo toàn e : n e nhËn n e nhêng = b = 3a+b = 0.69 mol n e nhËn x = 0.03 MỈt kh¸c 120.0,03 + (M+32) 0,03 = 6.51 M = 65 (Zn) sè mol SO42- = nZnS + 2nFeS2 = 0.03 + 2.0,03 = 0.09 m = 0.09 x 233 = 20.97 gam Đáp án A download by : skknchat@gmail.com 23 x =0.69 6- VÝ dô Nung 8.4 gam Fe không khí sau p thu đợc m gam chất rắn X gồm Fe ,Fe2O3 ,FeO , Fe3O4 Hoà tan hết m gam chất rắn X vào dd HNO3 d đợc 2.24 lít khí NO2 đktc sản phẩm khử Giá trị m : A- 11.2 gam B- 10.2 gam C-7.2 gam D- 6.9 gam Híng dÉn 8.4 gam Fe m gam X :FeO ,Fe2O3 ,FeO , Fe3O4 muèi Fe3+ Tõ trªn ta thÊy Fe ban đầu đà chuyển hết vào dd dới dạng muèi Fe3+ mO = m - 8.4 nO = Qu¸ trình oxi hoá Fe- e 0.15 Fe3+ Quá trình khö O + 2e 0.45 download by : skknchat@gmail.com O-2 N+5 + e N+4 0.1 n e nhêng n e nhận = 0.45 Theo định luật bảo toàn e : + 0.1 =0.45 n e nhêng = m = 11.2 gam 0.1 = + 0.1mol n e nhận Đáp án A 7- Ví dụ Để m gam phoi sắt A không khí sau p thu đợc 12.0 gam chÊt r¾n B gåm FeO ,Fe2O3 ,Fe , Fe3O4 Cho B tác dụng hoàn toàn với dd HNO3 d đợc 2.24 lít khí NO đktc sản phẩm khử Giá trị m : A- 11.2 gam B- 10.08 gam C-11.08 gam D- 1.12 gam Híng dÉn m gam Fe 12 gam X :FeO,Fe2O3 ,FeO , Fe3O4 muèi Fe3+ Tõ trªn ta thÊy Fe ban đầu đà chuyển hết vào dd dới dạng muối Fe3+ download by : skknchat@gmail.com mO =12 - m nO = nFe = m/56 Quá trình oxi hoá Fe - e Quá trình khử Fe3+ O + N+5 + 3e 0.3 n e nhêng n e nhËn = N+2 0.1 = mol Theo định luật bảo toàn e : + 0.3 = n e nhêng = m = 10.08 gam O-2 2e n e nhận Đáp án B IV.Các tập đề nghị Bài tập download by : skknchat@gmail.com + 0.3 Hoµ tan hoµn toµn 9.6 gam Mg lợng dd HNO3thì thu đợc 2.24 lít khí A đktc Khí A : A- NO B- NO2 C- N2 D- N2O Bµi tËp LÊy 0.03 mol Al 0.05 mol Fe cho tác dụng với 100 ml dd chứa AgNO Cu(NO3)2 khuyâý kỹ tới phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc 8.12 g chất rắn gồm kim loại Hoà tan chất rắn dd HCl d thấy bay 0.672 lít khí H2 đktc Hiệu suất phản ứng 100 % Nồng độ mol/l AgNO3 Cu(NO3)2 lần lợt : A- 0.3 M vµ 0.5 M C- 0.13 M vµ 0.25 M B- 0.3 M vµ 0.15 M D- 0.1 M vµ 0.2 M Bài tập3 Cho 3.04 gam hợp kim Fe ,Cu tan hoàn toàn dd HNO nóng thu ®ỵc 1.792 lÝt khÝ NO ,NO2 ë ®ktc cã tû khối H2 21 %mCu %mFe lần lợt : download by : skknchat@gmail.com A-63.16% vµ 36.84 % C- 27.1% vµ 72.9 % B- 50% vµ 50 % D- 19.4% vµ 80.6% Bµi tËp Cho Al vµo dd CuSO4 ,sau mét thêi gian nhấc Al thấy Al tăng m gam Al có 3,613.1023 electron tham gia phản ứng trao đổi trình phản ứng với CuSO4 Vậy m có giá trị : A-13.8 gam B- 1.38 gam C- 2.7 gam D - 27.8 gam Bµi tËp Khi cho mét Fe vµo dd CuSO4 ,sau mét thời gian nhấc Fe làm khô cân nặng thấy sắt tăng lên 6.4 gam Số electron tham gia phản ứng trao đổi Fe trình phản ứng với CuSO : A-1,44.1024 B- 4,818.1023 C- 9,636.1023 0.8 download by : skknchat@gmail.com D- ... + 0.2 x 64 = 23.6 gam Gäi sè mol Al ,Fe lần lợt a,b Al -3 (e) a 3a Fe - 2 (e) b Al3+ Ag + + 1 (e) 0.1 Fe2+ 2b Theo Bảo toàn e ta có phơng tr×nh 0.1 Cu 2+ + 2 (e) 0.2 Ag Cu 0.4 3a + 2b =0.5 Vậy ta... cho Al,Fe vào dd HNO3 Quá trình oxi ho¸ Al - e Al3+ Fe- e Fe3+ Quá trình khử N +5 + 3e 3a N+2 a 2N+5 + 8e 8a download by : skknchat@gmail.com N2+1 a n e nhêng n e nhËn = 11 a = 0.66 mol Theo định... :FeO,Fe2O3 ,FeO , Fe3O4 muèi Fe3+ Từ ta thấy Fe ban đầu đà chuyển hết vào dd dới dạng muối Fe3+ download by : skknchat@gmail.com mO =12 - m nO = nFe = m/56 Qu¸ trình oxi hoá Fe - e Quá trình khử Fe3+