bai tap ve nhom

Sưu tầm, ctv Tiến Hưng hocmai.vn BÀI TẬP VỀ NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM A KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI BAZƠ VÀ BÀI TỐN LƯỠNG TÍNH: Cần ý đến kim loại sau: Al, Zn Phương trình phản ứng tác dụng với bazơ: Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2  Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2  Hoặc viết phương trình sau: Al + NaOH + 3H2O → Na[Al(OH)4 ] + H2  Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2  Tuy nhiên:Viết theo cách n H  n Al ; n H n Zn - Oxit kim loại đóng vai trị oxit axit tác dụng với bazơ sau: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O - Hidroxit(bazơ) kim loại đóng vai trò axit tác dụng với bazơ sau: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O - Kết tủa Al(OH)3 tan dung dịch kiềm mạnh axit không tan dung dịch kiềm yếu dung dịch NH3 Kết tủa Zn(OH)2 tan lại dung dịch NH3 tạo phức chất tan Ví dụ: Al2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 - Do cho muối kim loại có hidroxit lưỡng tính ( muối Al Zn) tác dụng với dung dịch kiềm, lượng kết tủa tạo thành theo hướng: + Lượng kiềm dùng thiếu vừa đủ nên có phần muối phản ứng Nghĩa có tạo kết tủa Al(OH)3, HOẶC Zn(OH)2 kết tủa không bị tan lại + Lượng kiềm dùng dư nên muối phản ứng hết để tạo kết tủa tối đa sau kiềm hịa tan phần hịan tồn kết tủa  Thường có đáp số lượng kiềm cần dùng a Khi cho anion MO2(4-n)- (Ví dụ: AlO2-, ZnO22-…) tác dụng với dung dịch axit với n hóa trị M Các phản ứng xảy theo thứ tự xác định: Thứ nhất: OH- + H+ → H2O bazo dư - Nếu OH dư, chưa xác định OH- có dư hay khơng sau phản ứng tạo MO2(4-n)- gỉa sử có dư Thứ hai: MO2(4-n)- + (4-n)H+ + (n-2)H2O → M(OH)n AlO2- + H+ +H2O →Al(OH)3 ; ZnO2- + 2H+ →Zn(OH)2 - Nếu H+ dư sau phản ứng thứ hai có phản ứng tiếp theo, chưa xác định H+ có dư hay khơng sau phản ứng tạo M(OH)n ta giả sử có dư Thứ ba: M(OH)n+ nH+ → Mn+ + nH2O b Khi cho cation Mn+ (Ví dụ: Al3+, Zn2+…) tác dụng với dung dịch kiềm: Phản ứng xảy theo thứ tự sau : Thứ nhất: H+ + OH- → H2O(nếu có H+ dư) + - Khi chưa xác định H có dư hay khơng sau phản ứng ta gỉa sử có dư Thứ hai: Mn+ + nOH- → M(OH)n - Nếu OH- dư sau phản ứng thứ hai, chưa xác định xác lượng OH- sau phản ứng thứ hai ta giả sử có dư Thứ ba: M(OH)n + (4-n)OH- → MO2(4-n)- + 2H2O + - Nếu đề cho H (hoặc OH dư khơng thu kết tủa M(OH)n lượng M(OH)n phản ứng thứ hai ln bị hịa tan hết phản ứng thứ ba, kết tủa cực tiểu; H+ (OH-) hết sau phản ứng thứ hai phản ứng thứ ba khơng xảy kết tủa khơng bị hịa tan kết tủa đạt gía trị cực đại Câu 1: Cho 3,42gam Al2(SO4)3 tác dụng với 25 ml dung dịch NaOH tạo 0,78 gam kết tủa Nồng độ mol NaOH dùng là?(Na=23;Al=27;S=32;O=16) A 1,2M B 2,8M C 1,2 M 4M D 1,2M 2,8M Sưu tầm, ctv Tiến Hưng hocmai.vn Câu 2: Cho 150 ml dung dịch NaOH 7M tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M Xác định nồng độ mol/l NaOH dung dịch sau phản ứng (Na=23;Al=27;S=32;O=16) A 1M B 2M C 3M D 4M Câu 3: Trong cốc đựng 200ml dung dịch AlCl 2M Rót vào cốc Vml dung dịch NaOH có nồng độ a mol/lít, ta kết tủa; đem sấy khô nung đến khối lượng không đổi 5,1g chất rắn Nếu V= 200ml a có giá trị nào?(Na=23;Al=27;Cl=35,5;O=16;H=1) A 2M B 1,5M hay 3M C 1M hay 1,5M D 1,5M hay 7,5M Câu 4: Hoà tan a(g) hỗn hợp bột Mg- Al dung dịch HCl thu 17,92 lit khí H (đktc) Cùng lượng hỗn hợp hoà tan dung dịch NaOH dư thu 13,44 lít khí H ( đkc) a có giá trị là: (Mg=24;Al=27;H=1;Cl=35,5;Na=23) A 3,9 B 7,8 C 11,7 D 15,6 Câu 5: Cho a mol AlCl3 vào 200g dung dịch NaOH 4% thu 3,9g kết tủa Giá trị a là: (Al=27;Na=23;Cl=35,5;O=16;H=1) A 0,05 B 0,0125 C 0,0625 D 0,125 Câu 6: Cho 200ml dung dịch H2SO4 0,5M vào dung dịch có chứa a mol NaAlO 7,8g kết tủa Giá trị a là: (Na=23;Al=27;S=32;O=16) A 0,025 B 0,05 C 0,1 D 0,125 Câu 7: Cho 18,6 gam hỗn hợp gồm Zn Fe tác dụng vừa đủ với 7,84 lít Cl2(đktc) Lấy sản phẩm thu hòa tan vào nước cho tác dụng với dung dịch NaOH 1M Thể tích NaOH cần dùng để lượng kết tủa thu lớn nhỏ là?(Zn=65;Fe=56;Na=23;O=16;H=1) A 0,7 lít 1,1 lít B 0,1 lít 0,5 lít C 0,2 lít 0,5 D 0,1 lít 1,1 Câu 8: Có dung dịch chứa 16,8g NaOH tác dụng với dung dịch có hịa tan gam Fe2(SO4)3 Sau lại thêm vào 13,68gam Al2(SO4)3 Từ phản ứng ta thu dung dịch A tích 500ml kết tủa Nồng độ mol chất dung dịch A là? (Al=27;Fe=56;Na=23;O=16;H=1) A [Na2SO4=0,12M], [NaAlO2=0,12M] B [NaOH=0,12M], [NaAlO2=0,36M] C [NaOH=0,6M], [NaAlO2=0,12M] D [Na2SO4=0,36M], [NaAlO2=0,12M] Câu 9: Hòa tan 21 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 HCl dung dịch A 13,44 lít H2(đktc) Thể tích dung dịch (lít) NaOH 0,5M cần cho vào dung dịch A để thu 31,2 gam kết tủa là? (Al=27;Na=23;Cl=35,5;O=16;H=1) A 2,4 B 2,4 C D 1,2 Câu 10: Hòa tan 3,9 gam Al(OH)3 50ml NaOH 3M dung dịch A Thể tích dung dịch(lít) HCl 2M cần cho vào dung dịch A để xuất trở lại 1,56 gam kết tủa là? (Al=27;Na=23;Cl=35,5;O=16;H=1) A 0,02 B 0,24 C 0,06 0,12 D 0,02 0,24 Câu 11: 200 ml gồm MgCl2 0,3M; AlCl3 0,45 M; HCl 0,55M tác dụng hoàn toàn với V(lít) gồm NaOH 0,02M Ba(OH)2 0,01M Gía trị V(lít) để kết tủa lớn lượng kết tủa nhỏ là? (Al=27;Na=23;Cl=35,5;O=16;H=1;Mg=24;Ba=137) A 1,25lít 1,475lít B 1,25lít 14,75lít C 12,5lít 14,75lít D 12,5lít 1,475lít Câu 12: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na2O Al2O3 tác dụng với H2O cho phản ứng hoàn toàn thu 200 ml dung dịch A chứa chất tan có nồng độ 0,5M Thổi khí CO2 dư vào dung dịch A a gam kết tủa Gía trị m a là? (Al=27;Na=23;O=16;H=1) A 8,2g 78g B 8,2g 7,8g C 82g 7,8g D 82g 78g Câu 13: Rót 150 ml dung dịch NaOH 7M vào 50 ml dung dịch Al2(SO4)3 Tìm khối lượng chất dư sau thí nghiệm: (Al=27;Na=23;O=16;H=1;S=32) A 16g B 14g C 12g D 10g Câu 14: Cho gam Fe2(SO4)3 vào bình chứa lít dung dịch NaOH a M, khuấy kĩ để phản ứng xảy hồn tồn; tiếp tục thêm vào bình 13,68g Al2(SO4)3 Cuối thu 1,56 gam kết tủa keo trắng Tính giá trị nồng độ a? (Al=27;Fe=56;Na=23;O=16;H=1;S=32) A 0,2M B 0,4M C 0,38M D 0,42M Câu 15: Hòa tan 5,34gam nhôm clorua vào nước cho đủ 200ml dung dịch Thêm tiếp dung dịch NaOH 0,4M vào dung dịch trên, phản ứng xong thu 1,56 gam kết tủa Nồng độ mol dung dịch HNO3 là? (Al=27;Na=23;Cl=35,5;O=16;H=1) A 0,6M 1,6M B 1,6M 2,4M C 0,6M 2,2M D 0,6M 2,6M Câu 16: Cho 200Ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Gía trị lớn V là?(H=1;O=16;Al=27) A 1,2 B 1,8 C 2,4 D (Câu ĐTTS Đại học khối B năm 2007) Sưu tầm, ctv Tiến Hưng hocmai.vn Câu 17: Thêm m gam Kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn gía trị m là?(H=1;O=16;Na=23;Al=27;S=32;K=39;Ba=137) A 1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95 (Câu 21 ĐTTS Cao đẳng khối A năm 2007) Câu 18: Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước thóat V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH(dư) 1,75V lít khí Thành phần % theo khối lượng Na X (biết thể tích khí đo điều kiện; Na=23;Al=27) A 39,87% B 77,31% C 49,87% D 29,87% (Câu 21 ĐTTS Đại học khối B năm 2007) Câu 19: Cho dung dịch NaOH 0,3M vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M thu kết tủa trắng keo Nung kết tủa đến khối lượng lượng khơng đổi 1,02g rắn Thể tích dung dịch NaOH bao nhiêu? (Al=27;Na=23;S=32;O=16;H=1) A 0,2lít lít B 0,2lít lít C 0,3 lít lít D 0,4 lít lít Câu 20: Khi cho 130 ml AlCl3 0,1M tác dụng với 20 ml dung dịch NaOH, thu 0,936gam kết tủa Nồng độ mol/l NaOH là? (Al=27;Na=23;Cl=35,5;O=16;H=1) A 1,8M B 2M C 1,8M 2M D 2,1M B BÀI TỐN NHIỆT NHƠM: Thường gặp phản ứng nhiệt nhôm: Gọi a số mol Al; b số mol oxit sắt.(Fe 2O3) 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe I Nếu phản ứng xảy hồn tồn: Thường khơng biết số mol Al Fe2O3 nên phải xét đủ trường hợp tìm nghiệm hợp lí: Trường hợp 1: Al Fe2O3 dùng vừa đủ: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe a a a → → → a 2 a  Hỗn hợp sau phản ứng: Fe: a mol; Al2O3: mol 2 Trường hợp 2: Al dùng dư: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe 2b → b → b → 2b  Hỗn hợp sau phản ứng: Fe: 2b mol; Al2O3: b mol; Aldư: (a-2b) mol Điều kiện: (a-2b>0) Trường hợp 3: Fe2O3 dùng dư: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe a a a → → → a 2 a a a  Hỗn hợp sau phản ứng: Fe: a mol; Al2O3: ; Fe2O3: (b- )mol Điều kiện: (b- )>0) 2 II Nếu phản ứng xảy khơng hồn toàn: Gọi x số mol Fe2O3 tham gia phản ứng 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe 2x → x → x → 2x  Hỗn hợp sau phản ứng: Fe: 2x mol; Al2O3: x mol; Fe2O3 dư: (b-x)mol; Al dư: (a-2x)mol Chú ý: Nếu đề yêu cầu tính hiệu suất phản ứng ta giải trường hợp phản ứng xảy khơng hồn tồn Câu 21: Trộn 10,8 gam bột nhôm với 34,8g bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiẹt nhơm thu hỗn hợp A hịa tan hết A HCl thu 10,752 lít H2(đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng A 80% 1,08lít B 20% 10,8lít C 60% 10,8lít D 40% 1,08lít Câu 22: nung hỗn hợp A gồm Al, Fe2O3 hỗn hợp B (hiệu suất 100%) Hòa tan hết B HCl dư 2,24 lít khí (đktc), lượng B cho phản ứng với dung dịch NaOH dư thấy 8,8g rắn C Khối lượng chất A là? A mAl=2,7g, mFe2O3=1,12g B mAl=5,4g, mFe2O3=1,12g C mAl=2,7g, mFe2O3=11,2g D mAl=5,4g, mFe2O3=11,2g Câu 23: Hỗn hợp A gồm 0,56g Fe 16g Fe2O3 m (mol) Al nung nhiệt độ cao khơng có khơng khí hỗn hợp D Nếu cho D tan H2SO4 lỗng v(lít) khí cho D tác dụng với NaOH dư thu 0,25V lít khí Gía trị m là? A 0,1233 B 0,2466 C 0,12 D 0,3699 Câu 24: Có 26,8g hỗn hợp bột nhơm Fe2O3 Tiến hành nhiệt nhơm hồn tồn hòa tan hết hỗn hợp sau phản ứng dung dịch HCl 11,2 lít H2(đktc) Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu là? Sưu tầm, ctv Tiến Hưng hocmai.vn A mAl=10,8g;m Fe2 O3 =1,6g B mAl=1,08g;m Fe2 O3 =16g C m =1,08g;m Fe2 O3 =16g D m =10,8g;m Fe2 O3 =16g Al Al Câu 25: Hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 Lấy 85,6gam X đem nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhơm, sau thời gian thu m gam chất rắn Y Chia Y làm phần nhau: Phần 1: Hòa tan dung dịch NaOH dư thấy 3,36lít khí (đktc) cịn lại m1 gam chất khơng tan Phần 2: Hòa tan hết dung dịch HCl thấy thoat 10,08 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng Fe Y là? A 18% B 39,25% C 19,6% D 40% Câu 26: Hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 Lấy 85,6gam X đem nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm, sau thời gian thu m gam chất rắn Y Chia Y làm phần nhau: Phần 1: Hòa tan dung dịch NaOH dư thấy 3,36lít khí (đktc) cịn lại m1 gam chất khơng tan Phần 2: Hịa tan hết dung dịch HCl thấy thoat 10,08 lít khí (đktc) Thành phần chất rắn Y gồm chất là? A Al, Fe2O3, Fe, Al2O3 B Al, Fe, Al2O3 C Fe, Al2O3 D Cả A, C Câu 27: Hỗn hợp A gồm Na, Al, Cu Cho 12 gam A vào nước dư thu 2,24 lít khí (đktc), cịn cho vào dung dịch NaOH dư thu 3,92 lít khí (đktc) % Al hỗn hợp ban đầu ? A 59,06% B 22,5% C 67,5 % D 96,25% Câu 28: Cho 10,5 gam hỗn hợp kim loại gồm Al kim loại kiềm M vào nước Sau phản ứng thu dung dịch B 5,6 lít khí (ở đktc) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch B để thu lượng kết tủa lớn Lọc cân kết tủa 7,8 gam Kim loại kiềm là: A Li B Na C K D Rb Câu 29: Trộn dd chứa x mol AlCl3 với dd chứa y mol NaOH Để thu kết tủa cần có tỷ lệ A x:y=1:4 B x:y1:4 Câu 30: Một dd chứa a mol NaAlO2 tác dụng với dd chứa b mol HCl điều kiện để thu kết tủa sau phản ứng là: A a = b B a = 2b C b