Bài tập về Nhôm

Nhôm - GV: nguyễn xuân vụ thpt tân yên1 Bi 1: Th mt ming nhụm vo ng nghim ng nc ngay t u ta khụng thy cú bt khớ thoỏt ra. Nguyờn nhõn no lm cho Al khụng phn ng vi H 2 O. A. Al tỏc dng vi H 2 O to ra Al(OH) 3 l cht khụng tan ngn cn khụng cho Al tip xỳc vi H 2 O B. Al l kim loi yu nờn khụng phn ng vi H 2 O C. Al cú mng oxit Al 2 O 3 rn chc bo v D. Nguyờn nhõn khỏc Bi 2: Cú cỏc kim loi: Al, Mg, Ca, Na.Ch dựng thờm mt thuc th no trong cỏc cht cho di õy nhn bit A. Nc B. dd H 2 SO 4 loóng C. dd NaOH D. dd HCl Bi 3: Cú cỏc dung dch sau: NaCl, CaCl 2 , AlCl 3 , CuCl 2 . Ch dựng thờm mt thuc th no trong cỏc cht cho di õy nhn bit ? A. dd CuSO 4 B. dd HCl C. dd NaOH D. dd H 2 SO 4 loóng Bi 4: Cú cỏc cht bt sau: CaO, Al 2 O 3 , MgO.Ch dựng thờm mt thuc th no trong cỏc cht cho di õy nhn bit A. dd HCl B. dd NaOH C. Nc D. dd H 2 SO 4 loóng Bi 5: Cú cỏc cht bt sau: Mg , Al, Al 2 O 3 , .Ch dựng thờm mt thuc th no trong cỏc cht cho di õy nhn bit ? A. dd HCl B. dd CuSO 4 C. dd NaOH D. dd AgNO 3 Bi 6: Cú cỏc cht bt sau: K 2 O CaO, Al 2 O 3 , MgO. Ch dựng thờm mt thuc th no trong cỏc cht cho di õy nhn bit A. dd HCl B. dd NaOH C. dd H 2 SO 4 loóng D. Nc Bi 7: Al(OH) 3 tỏc dng vi cht no sau õy? A. Dung dch mui n B. Dung dch HNO 3 c ngui C. Cu(OH) 2 D. Dung dch ZnSO 4 Bi 8: Cụng thc hoỏ hc no di õy l ca phốn chua? A. CuSO 4 .H 2 O B. K 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O C. (NH 4 ) 2 SO 4 .Fe 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O D. K 2 SO 4 .Fe 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O Bi 9: Trng hp no sau õy to ra kt ta sau khi phn ng xy ra hon ton? A. Thờm HCl d vo dung dch Na[Al(OH) 4 ] B. Thờm CO 2 d vo dung dch NaOH C. Thờm d AlCl 3 vo dung dch NaOH D. Thờm d NaOH vo dung dch AlCl 3 Bi 10: Cho dung dch NH 3 d vo dung dch cha ZnCl 2 v AlCl 3 thu c kt ta A Nung A. c rn B.Cho lng khớ H 2 d i qua B. nung núng s thu c cht rn l: ( cỏc phn ng xy ra hon ton) A. ZnO v Al 2 O 3 B. Al 2 O 3 v Zn C. Al 2 O 3 D. ZnO v Al Bi 11: Cho dung dch NH 3 d vo dung dch cha CuCl 2 v AlCl 3 thu c kt ta A Nung A. c rn B.Cho lng khớ CO d i qua B. nung núng s thu c cht rn l: ( cỏc phn ng xy ra hon ton) A. Al 2 O 3 v Cu B. CuO v Al C. Al 2 O 3 D. CuO v Al 2 O 3 Bi 12: Mt dung dch cha a mol NaAlO 2 tỏc dng vi dung dch cha b mol HCl.iu kin thu c kt ta l: A. b < 5a B. b < 4a C. a = b D. a = 2b Bi 13 Cho phn ng: Al + NaOH + H 2 O --> NaAlO 2 + H 2 . Cht tham gia phn ng úng vai trũ cht oxi hoỏ l: A. Al B. NaOH C. H 2 O D. NaAlO 2 Bi 14: Phn ng ca cp cht no di õy khụng to sn phm khớ A. Al(NO 3 ) 3 + dd Na 2 S B. NaOH + AlCl 3 C. dd AlCl 3 + dd Na 2 CO 3 D. Al + NaOH Bi 15: Khi cho nhôm tác dụng với dd HNO 3 loãng chỉ tạo ra sản phẩm khử là NH 4 NO 3 . Tổng các hệ số là số nguyên tối giản nhất trong phơng trình hoá học của phản ứng xảy ra là: A.74 B. 58. C. 76 D. 68 Bi 16: Chia 20 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu thành hai phần bằng nhau. Phần một tác dụng với dd HCl d thu đợc 5,6 lít khí ( đktc). Phần hai cho vào dd NaOH d, thu đợc 3,36 lít khí(đktc). thành phần % khối lợng Cu có trong hỗn hợp X là: A. 17% B. 16% C. 34% D. 32% Bi 17: Cho 34,25 gam Ba vào dd nhôm sunfat thu dd X, 34,95 gam kết tủa Y, và khí Z. Cho v ml dd HCl 1M vào dd X , sau phản ứng thu đợc 3,9 gam kết tủa. Tính v. A. 50. B. 150 và 250. C. 250 và 350. D. 150 và 350. Bi 18: Thờm m gam kali vo 300ml dung dch cha Ba(OH) 2 0,1M v NaOH 0,1M thu c dung dch X. Cho t t dung dch X vo 200ml dung dch Al 2 (SO 4 ) 3 0,1M thu c kt ta Y. thu c lng kt ta Y ln nht thỡ giỏ tr ca m l (Cho H = 1; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; K = 39; Ba = 137) A. 1,17. B. 1,71. C. 1,95. D. 1,59. Bi 19: Hoà tan 26,7 gam AlCl 3 vào H 2 O để đợc dd X. Cho X tác dụng với 900 ml dd KOH 1M, sau phản ứng cho tiếp 1 lit dd HCl nồng độ y M vào và khuấy đều, cuối cùng thu đợc 11,7 gam kết tủa. Tính y. A. 0,15 và 0,25. B. 0,25 và 0,45. C. 0,35 và 0,45. D. 0,35 Bi 20: Hỗn hợp X gồm Na và Al , cho m gam X vào lợng d H 2 O thu đợc 5 lít khí . Nếu cũng cho m gam X vào dd NaOH d thì thu đợc 8,75 lit khí ( các thể tích khí đo ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất ). Tính % về khối lợng của Na có trong hỗn hợp X. A. 31,58%. B. 26,87 %. C. 29,87%. D. 27,82 % Bi 21.1Hn hp X gm Na v Al. Cho m gam X tỏc dng vi nc d thy thoỏt ra V lớt khớ. Nu cho m gam X tỏc dng vi dung dch NaOH d thy thoỏt ra 1,75V lớt khớ. Thnh phn phn trm khi lng ca Na trong hn hp l: A. 39,87% B. 29,87% C. 77,31% D. 49,87% B i 21.2 Một hỗn hợp gồm Na, Al có tỷ lệ số mol là 1:2. Cho hỗn hợp này vào nớc . sau khi kết thúc phản ứng thu đợc 8,96lit khí H 2 (đktc) và chất rắn. tính khối lợng chất rắn thu đợc A. 5,6g B. 5,5g C. 5,4g D. 10,8g Bi 21.3:Cho a gam hỗn hợp gồm Ba và Al vào H 2 O d thấy có 8,96 lít khí H 2 (đktc) bay ra. 1 Nếu cho a gam hỗn hợp trên vào dd Ba(OH) 2 d thấy có 12,32 lít khí H 2 (đktc) bay ra. Phần trăm theo khối lợng của Al trong hỗn hợp là: A. 28,27% B. 37,16% C. 36,17% D. 22,81% Bi 21.4 Khi cho hn hp K v Al vo nc ta thy hn hp tan ht chng t: A. Nc d B. Nc d v n K > n Al C. Nc d v n Al > n K D. Al tan hon ton trong nc Bi 22 Một hỗn hợp X gồm ( 1 mol Ca và 1 mol Al) đợc cho vào nớc d. Hiện tợng xảy ra là: A. X tan hết B. Chỉ có Ca tan C. X không tan trong nớc D. Al chỉ tan một phần Bi 23: Cho dung dch NaOH d vo hn hp dung dch (NaCl, CuCl 2 , AlCl 3 , MgCl 2 ) thu kt ta nung n khi lng khụng i c hn hp rn X. Cho khớ CO d i qua X nung núng, phn ng xong thu c hn hp rn E. Cỏc cht trong E l: A. MgO, Cu B. Mg, Cu C. Mg, CuO D. Al, Cu, Mg Bi 24: Cho 200 ml dung dch NaOH vo 200 ml dung dch 200 ml dung dch AlCl 3 2M, thu c mt kt ta, nung kt ta n khi lng khụng i c 5,1 gam cht rn. Nng mol/lớt ca dung dch NaOH l: A. 1,5 M v 7,5 M B. 1,5 M v 3M C. 1M v 1,5 M D. 2M v 4M Bi 25: Nung 10,65 gam Al(NO 3 ) 3 sau một thời gian đem cân lại thu đợc 7,41 gam chất rắn. Phần trăm khối lợng muối đã phân hủy là: A. 40% B. 7% C. 69,57% D. 30,42% Bi 26: Cho m gam hỗn hợp A gồm ( Al và Ag) tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc nguội d thu đợc 8,96 ml khí ( đktc). Nếu cho m gam A tan trong dung dịch HCl d thì thu đợc 3,36 lít khí ( đktc). Giá trị của m là: A. 7,02 gam B. 7,5 gam C. 8,6 gam D. 15,5 gam Bi 27: Có thể điều chế Al 2 S 3 từ hóa chất nào sau đây? A. Al( bột ) + S(r) B. dd AlCl 3 + dd Na 2 S C. Al(OH) 3 + H 2 S D. Cả A, B, C Bi 28: Hòa tan m gam hỗn hợp bột ( Cu và Al ) bằng dung dịch NaOH cho tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc H 2 và chất rắn m 1 . oxi hóa hoàn toàn m 1 gam thu đợc rắn X ( oxit) nặng 1,5m 1 gam. Kết luận nào dới đây đúng? A. Dung dịch NaOH d, Al hết B. 1,5m 1 là khối lợng của CuO C. Trong X phải có cả Al và Cu và NaOH thiếu D. Chất rắn X chỉ có Cu Bi 29: Hỗn hợp A gồm bột ( Al và Cu ). Lấy m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH a M đến khi khí ngừng bay ra thì thu đợc 6,72 lít H 2 (đktc). Và còn lại m 1 gam không tan. Hòa tan m 1 gam chất rắn trên trong dung dịch HCl d thu đợc 3 gam kim loại và 3,36 lít khí H 2 ( đktc). Giá trị của m 1 là: A. 5,7 gam B. 2,7 gam C. 3 gam D. 6,075 gam Bi 30: Hỗn hợp A gồm bột ( Al và Cu ). Lấy m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH a M đến khi khí ngừng bay ra thì thu đợc 6,72 lít H 2 (đktc). Và còn lại m 1 gam không tan. Hòa tan m 1 gam chất rắn trên trong dung dịch HCl d thu đợc 3 gam kim loại và 3,36 lít khí H 2 ( đktc).Giá trị của m là: A. 11,1 gam B. 8,1 gam C. 8,4 gam D. 11,5 gam Bi 31 Hòa tan m gam hỗn hợp kim loại ( Al, Cu ) bằng 500 ml dug dịch NaOH aM sau phản ứng kết thúc thu đợc 6,72 lít khí H 2 ( đktc) và m 1 gam kim loại. Oxi hóa hoàn toàn m 1 gam kim loại đó thu đợc 1,45m 1 gam oxit. Giá trị đúng của a là: A. a = 0,4 B. a = 0,5 C. a = 0,2 D. 0,2 < a < 0,4 Bi 31 Hũa tan a gam ( Zn v Cu) bng 500 ml dung dch NaOH x M thu c 0,448 lớt khớ H 2 (ktc). V cũm li m 1 gam rn khụng tan. Oxi húa hon ton lng kim loi ú thỡ thu c 1,248m 1 gam oxit. Tớnh x A. 0,08 M B. 0,06 M C. 0,12 M D. 0,04M Bi 32Dung dch A cha a mol AlCl 3 . Thờm vo A b mol hoc 3b mol NaOH thỡ lng kt ta sinh ra l nh nhau. T s a/b l: A. 1 B.1,2 C.1,4 D. 1,6 Bi 33: Thêm 240 ml dung dịch NaOH 1M vào cốc đựng 100 ml dung dịch AlCl 3 a M khuấy tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc 0,08 ml kết tủa thêm tiếp 100 ml dung dịch NaOH 1M vào cốc khuấy cho tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy có 0,06 mol kết tủa. Giá trị của a là: A. 0,75 B. 0,8 C. 1 D. 0,5 Bi 34: Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam bột Al trong V lít dung dịch HNO 3 1M vừa đủ thu đợc dung dịch A và 6,72 lít hỗn hợp khí gồm ( NO và NO 2 ) đktc . Cô cạn A thu đợc 44,2 gam muối khan. Giá trị của V là: A. 0,94 B. 0,1 C. 1 D. 2 Bi 35:Thờm 150 ml dung dch NaOH 2M vo cc ng 100 ml dung dch AlCl 3 x mol/l khuy u n khi phn ng xy ra hon ton thy cú 0,1 mol kt ta. Thờm tip 100 ml dung dch NaOH 2M vo cc khuy u n khi phn ng xy ra hon ton thy trong cc cú 0,14 mol kt ta. Giỏ tr ca x bng: A. 2 B. 1,6 C. 0,8 D. 1 Bi 36: Cho hn hp gm 2,7 gam Al v 10,2 gam Al 2 O 3 tỏc dng vi dung dch HCl va thu c dung dch A. Cho A tỏc dng vi V lớt dung dch KOH 1M. Sau khi phn ng xy ra hon ton thu c 15,6 gam Al(OH) 3 . Giỏ tr ln nht ca V l: A. 0,6 B. 1,6 C. 0,2 D. 1 Bi 37.1: Hòa tan 8,2 gam hỗn hợp chứa ( Na 2 O và Al 2 O 3 ) trong nớc d thu đợc dung dịch X chứa một chất tan duy nhất. Thể tích khí CO 2 ( đktc) lớn nhất để phản ứng với dung dịch X là: A. 2,24 lít B. 1,12 lít C. 3,36 lít D. 4,48 lít B i 37.2: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na 2 O và Al 2 O 3 lắc vào nớc cho phản ứng hoàn toàn thu đợc 200ml dung dịch A chỉ chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 0,5mol/lit .Thành phần % theo khối lợng các chất trong hỗn hợp lần lợt là A. 37,8% và 62,2% B. 37% và 63% C. 35,8% và 64,2% D. kết quả khác Bi 38: Nung nóng m gam hỗn hợp X gồm ( Al và Fe 2 O 3 ) trong môi trờng không có không khí thu đợc hỗn hợp Y. Hòa tan Y trong dung dịch H 2 SO 4 loãng d thu đợc 1,12 lít khí H 2 ( đktc). Còn hòa tan X trong dung dịch NaOH d thì thấy còn lại 4,4 gam chất rắn . Giá trị của m là: A. 6,95 gam B. 13,9 gam C. 5,75 gam D. 11,2 gam Bi 39:So sỏnh (1) th tớch khớ H 2 thoỏt ra khi cho Al tỏc dng vi dd NaOH d v (2) th tớch khớ N 2 duy nht thu c khi cho cựng lng Al trờn tỏc dng vi dd HNO 3 loóng d 2 A. (1) bng (2) B. (2) gp 5 ln (1) C. (1) gp 5 ln (2) D. (1) gp 1,5 ln (2) Bi 40Cú 3 cht: Al, Mg, Al 2 O 3 . Cú th phõn bit 3 cht trờn bng mt thuc th l: A. Dung dch NaOH B. Dung dch HNO 3 C. Dung dch HCl D. Dung dch CuSO 4 Bi 41:Ngâm một lá Al trong dung dịch chứa 4,8 gam CuSO 4 sau một thời gian lấy lá nhôm ra khỏi dung dịch, cô cạn dung dịch thu đợc 4,11 gam muối khan. Khối lợng lá nhôm thay đổi bao nhiêu gam? A. Tăng 0,69 gam B. Giảm 0,69 gam C. Tăng 2,07 gam D. giảm 0,27 gam Bi 42Cho m gam hỗn hợp X ( Al và Fe 2 O 3 ) tác dụng hết với dung dịch KOH d thì khối lợng rắn Y thu đợc bằng 78,05% khối lợng của X. Để hòa tan hết Y cần 30 ml dung dịch HCl 2M. Giá trị của m là: A.2,05 gam B. 9,6 gam C. 7,5 gam D. 1,65 gam Bi 43 Chỉ có thể dùng phơng pháp điện phân nóng chảy để điều chế kim loại kiềm và kiềm thổ và nhôm vì: A. Ion của kim loại mạnh có tính oxi hóa yếu hơn nớc do đó không bị điện phân dung dịch B. Đây là các kim loại mạnh C. Điện phân dung dịch tạo ra kim loại, kim loại lại tác dụng với nớc D. Ion của các kim loại mạnh có tính oxi hóa mạnh Bi 44 Dung dịch X chứa m gam KOH và 29,4 gam KAlO 2 . Cho 500 ml dung dịch HCl 2M vào dung dịch X thu đợc 15,6 gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 44,8 gam B. 22,4 gam C. 8 gam D. Cả B và A đều đúng Bi 45 Cho hỗn hợp X gồm ( Fe 3 O 4 , Al, Al 2 O 3 , FeO) . Hòa tan X trong dung dịch KOH d thu đợc hỗn hợp rắn Y và dung dịch Z, khí T. Cho khí T tác dụng với X nung nóng kết thúc phản ứng thu đợc rắn F. Các chất trong F là: A. Al, Al 2 O 3 , Fe B. Al 2 O 3 , Fe C. Al và Fe D. Fe Bi 46 Cần bao nhiêu ml dung dịch B gồm ( NaOH 1M và Ba(OH) 2 0,5M ) để cho vào 6000 ml dung dịch HCl với pH = 1 ta thu đ- ợc dung dịch Y có khả năng hòa tan hết 7,8 gam Al(OH) 3 A. 350 B. 250 C. 450 D. 500 Bi 47Nh t t dung dch HCl vo dung dch NaAlO 2 cú hin tng xy ra l: A. Cú kt ta keo trng sau ú tan B. Ch cú kt ta keo trng C. Khụng cú kt ta nhng cú khớ thoỏt ra D. Cú kt ta keo trng v cú khớ thoỏt ra Bi 48 em hũa tan hon ton mt lng hn hp X gm ( Mg, Fe, Al) bng 700 ml dung dch HCl1M thu c dung dch Y v thy cú 4,48 lớt khớ H 2 ( ktc) thoỏt ra. Cho t t dung dch NaOH 1 M vo Y n khi kt ta cc i thy ht V ml. giỏ tr ca V l: A. 700 B. 350 C. 400 D. 800 Bi 49 Cho 0,54 gam Al vo 40 ml dung dch NaOH 1M, sau phn ng hon ton thu c dung dch X.Cho t t dung dch HCl 0,5M vo dung dch X thu c kt ta. thu c lng kt ta ln nht cn th tớch dung dch HCl 0,5M l A. 110ml. B. 90ml. C. 70ml. D. 80ml. Bi 50Mt dung dch hn hp cha a mol NaAlO 2 v a mol NaOH tỏc dng vi mt dung dch cha b mol HCl. iu kin thu c kt ta sau phn ng l A. a=b. B. a=2b. C. b=5a. D. a< b <5a. Bi 51Tin hnh phn ng nhit nhụm hon ton 96,6 gam hn hp gm ( bt Al v oxit st) trong iu kin khụng cú khụng khớ thu c cht rn X. Hũa tan hon ton X trong dung dch NaOH d thu c 6,72 lớt khớ (ktc) v 50,4 gam rn khụng tan. CT ca oxit ú l: A. Fe 3 O 4 B. FeO C. Fe 2 O 3 D. Fe 2 O 3 hoc Fe 3 O 4 Bi 52 Ho tam m gam Al hon ton trong dung dch HNO 3 to ra 11,2 lớt hn hp 3 khớ ( NO, N 2 O, N 2 ) cú t l mol tng ng l 1: 2: 2. Giỏ tr ca m l: A. 1,68 gam B. 16,8 gam C. 35,1 gam D. 2,7 gam Bi 53 Thờm NaOH vo dung dch cha hn hp 0,01 mol HCl v 0,01 mol AlCl 3 .Kt ta thu c ln nht v nh nht ng vi s mol NaOH ln lt bng: A.0,01 mol v 0,02 mol B. 0,02 mol v 0,03 mol C. 0,04 mol v 0,05 mol D. 0,03 mol v 0,04 mol Bi 54,1 X gm ( Al v Al 4 C 3 ) tỏc dng vi nc d to ra 31,2 gam Al(OH) 3 . Cựng mt lng X trờn tỏc dng vi ddHCl d thỡ thu c mui duy nht v thoỏt ra 20,16 lớt khớ H 2 (ktc). Khi lng mi cht trong X ln lt l:(xem lai) A. 5,4 gam v 7,2 gam B. 2,7 gam v 7,2 gam C. 10,8 gam v 14,4 gam D. 8,1 gam v 10,8 gam Bi 54.2 .Hũa tan hon ton 0,3mol hn hp gm Al v Al4C3 vo dung dch KOH (d), thu c a mol hn hp khớ v dung dch X. Sc khớ CO2 (d) vo dung dch X, lng kt ta thu c l 46,8 gam. Giỏ tr ca a l A. 0,55. B. 0,60. C. 0,40. D. 0,45. Bi 55 Cho 0,24 mol FeCl 3 v 0,16 mol Al 2 (SO 4 ) 3 vo 0,4 mol H 2 SO 4 c dung dch A. Thờm 2,6 gam NaOH nguyờn cht vo A. thy xut hin kt ta B Khi lng ca B. l: A. 25,68 gam B. 41,28 gam C. 0,64 gam D. 15,6 gam Bi 56Trn 2,7 gam Al vi 23,2 gam gm ( Fe 3 O 4 , FeO, Fe 2 O 3 ) c hn hp A. Nung núng hn hp A sau mt thi gian c rn B. Cho B. tỏc dng hon ton vi dung dch HNO 3 d thy to ra V lớt khớ NO 2 (ktc). Bit rng trong A ban u cú s mol FeO bng vi s mol Fe 2 O 3 ). Giỏ tr ca V l: A. 8,96 lớt B. 6,72 lớt C. 4,48 lớt D. 0,896 lớt Bi 57 Trn 2,7 gam Al v 20 gam hn hp ( Fe 2 O 3 v Fe 3 O 4 ) ri tin hnh phn ng nhit nhụm thu c hn hp A.Hũa tan hon ton A. trong dung dch HNO 3 thy thoỏt ra 0,36 mol NO 2 l sn phm kh duy nht. Xỏc nh khi lng ca Fe 2 O 3 v Fe 3 O 4 l: A. 14 gam v 6 gam B. 10 gam v 10 gam C. 12 gam v 8 gam D. 6,08 gam v 13,92 gam Bi 58 Cho hn hp A. gm ( m gam Al v 7,2 gam FeO). Nung núng A. thc hin phn ng nhit nhụm sau mt thi gian thu c rn B.Ho tan hon ton B. trong dung dch HNO 3 loóng va thu c 2,24 lớt khớ N 2 duy nht (ktc). Giỏ tr ca m l: A. 2,7 gam B. 8,1gam C. 5,4 gam D. 5,6 gam Bi 59Cho hn hp A. gm ( m gam Al v 46,4 gam Fe 3 O 4 ). Nung núng A. thc hin phn ng nhit nhụm sau mt thi gian thu c rn B. Ho tan hon ton B trong dung dch H 2 SO 4 c núng va thu c 5,6 lớt khớ cú mựi sc duy nht ( ktc). Giỏ tr ca m l: A. 27 gam B. 5,4 gam C. 89 gam D. kt qu khỏc Bi 60 Thờm dung dch NaOH vo dung dch cha 0,01 ml HCl v 0,01 mol AlCl 3 kt ta thu c l lnnht v nh nht ng vi s mol NaOH ln lt bng: 3 A. 0,01 mol v 0,02 mol B. 0,03 mol v 0,04 molC. 0,04 mol v 0,05 mol D. 0,02 mol v 0,03 mol Bi 61 So sỏnh (1) th tớch khớ H 2 thoỏt ra khi cho Al tỏc dng vi lng d dung dch NaOH v (2) th tớch khớ N 2 duy nht thu c khi cho cựng lng Al trờn tỏc dng vi dung dch HNO 3 d? A. (1) gp 5 ln (2) B. (2) gp 5 ln (1) C. (1) bng (2) D. (1) gp 2,5 ln (2) Bi 62 Dựng m gam Al kh ht 1,6 gam Fe 2 O 3 sn phm sau phn ng tỏc dng vi lng d dung dchNaOH d to ra 0,672 lớt khớ H 2 (ktc). Giỏ tr ca m l: A. 0,504 gam B. 1,755 gam C. 0,81 gam D. 1,08 gam Bi 63Cho hn hp gm( 0,27 gam bt Al, v 2,04 gam Al 2 O 3 ho tan hon ton trong dung dch NaOH d thu c dung dch X.Cho CO 2 sc vo X thu c kt ta Y.Nung Y nhit cao n khi lng khụng i thu c rn Z. Khi lng ca Z l: ( cỏc phn ng xy ra hon ton ) A. 1,02 gam B. 2,55 gam C. 3,06 gam D. 2,04 gam Bi 64 Cho 3,42 gam Al 2 (SO 4 ) 3 vo 50 ml dung dch NaOH thu c 1,56 gam kt ta v dung dch X . Nng mol/l ca dung dch NaOH l : A. 1,2 M B. 3,6 M C. 4,2M D. 2,4M Bi 65 Cho 100 ml dung dch Al(NO 3 ) 3 0,2M tỏc dng vi 150 ml dung dch NaOH 0,2M, lc kt ta thu c dung dch X.Nng mo/l ca cỏc cht trong X l: A. 3 M v 7 M B. 0,04 M v 0,12M C. 0,4M v 1,2 M D. 0,03M v 0,1M Cõu 67 . Nh t t n d dung dch NaOH vo dung dch AlCl 3 . Hin tng xy ra l: A. Cú kt ta keo trng sau ú tan ra B. Cú kt ta keo trng v cú khớ bay ra C. Khụng cú kt ta v cú khớ bay lờn D. Ch cú kt ta keo trng Cõu 68 Một hỗn hợp X gồm ( 1 mol Ca và 1 mol Al) đợc cho vào nớc d. Hiện tợng xảy ra là: A. X tan hết B. Chỉ có Ca tan C. X không tan trong nớc D. Al chỉ tan một phần Cõu 69 Cho 350 ml dung dch NaOH 1M vo 100 ml dung dch AlCl 3 1M. Khi phn ng kt thỳc: A. Thu c 7,8 gam kt ta B. Thu c 3,9 gam kt ta C. Thu c 23,4 gam kt ta D. Khụng thy to kt ta Cõu 70 Cho 2,7 gam Al tỏc dng va vi dung dch cha NaNO 3 v NaOH thu c V lớt khớ NH 3 duy nht (ktc). Giỏ tr ca V l: A. 0,84 lớt B. 1,68 lớt C. 11,2 lớt D. 22,4 lớt Cõu 71 Hũa tan ht m gam hn hp Al v Fe trong lng d dung dch H 2 SO 4 loóng thoỏt ra 0,4 mol khớ, cũn trong lng d dung dch NaOH thỡ thu c 0,3 mol khớ. Tớnh m A. 11,00 gam B. 12,28 gam C. 13,70 gam D. 19,50 gam Cõu 72. V lớt hn hp khớ Cl 2 , O 2 (ktc) tỏc dng va ht vi 2,7 gam Al v 3,6 gam Mg thu c 22,1gam sn phm. V cú giỏ tr bng: A. 3,36 lớt B. 4,48 lớt C. 5,6 lớt D. 6,72 lớt Câu 73 : X l dung dch AlCl 3 , Y l dung dch NaOH 2M . Thờm 150 ml dung dch Y vo cc cha 100 ml dung dch X , khuy u ti phn ng hon ton trong cc cú 7,8 gam kt ta . Thờm tip 100 ml dung dch Y , khuy u ti kt thỳc cỏc phn ng thy trong cc cú 10,92 gam kt ta . Nng C M ca dung dch X bng ?( Na = 23 , O = 16 , Al = 27 , Cl = 35,5). A. 1,6M B. 3,2M C. 2M D. 1M Câu 74 : Hn hp A gm Na, Al , Cu cho 12 gam A vo nc d thu 2,24 lớt khớ (ktc) , cũn nu cho vo dung dch NaOH d thu 3,92 lớt khớ ( ktc) . % Al trong hn hp ban u ? ( Al =27 , Na = 23 , H = 1 , Cu = 64 ). A. 59,06% B. 22,5% C. 67,5 % D. 96,25% Câu 75 : hũa tan 9,18 gam bt Al nguyờn cht cn dựng dung dch axit A thu c mt khớ X v dung dch mui Y . tỏc dng hon ton vi dung dch mui Y to thnh dung dch mui mi trong sut thỡ cn 290 gam dung dch NaOH 20% . Xỏc nh axớt A ?( Al = 27 , Na = 23 , O = 16 , H = 1). A. HNO 3 B. HCl C. H 2 SO 4 D. H 3 PO 4 Bài 76. Trộn 100ml dung dịch H 2 SO 4 1,1M với 100ml dung dịch NaOH 1M đợc dung dịch A. Thêm vào dung dịch A 1,35g Al. Thể tích V H2 (đktc) bay ra . (Cho Al = 27 ) là : A. 1,12l B. 1,68l C. 1,344l D. 2,24l Câu 77 : Hỗn hợp X có Mg và nhôm oxít . 3 gam X tác dụng dung dịch HCl d giải phóng V lít khí ở đktc . Dung dịch thu đợc tác dụng với dung dịch NH 3 d , lọc và nung kết tủa đợc 4,12 gam bột oxít . V bằng : A . 1,12 B . 1,344 C. 1,568 D . 2,016 Cõu 78 : Ta cú th iu ch Al 2 S 3 bng phng phỏp no sau õy? A. Al (bt) + S (r) B. dd AlCl 3 + dd Na 2 S C. Al(OH) 3 + H 2 S D. C A,B,C Cõu 79. Hũa tan hon ton hn hp gm 0,27 gam bt nhụm v 2,04 gam bt Al 2 O 3 trong dung dch NaOH d thu c dung dch X. Cho CO 2 d tỏc dng vi dung dch X thu c kt ta X 1 , nung X 1 nhit cao n khi lng khụng i thu c cht rn X 2 . Bit H = 100%. Khi lng X 2 l: A. 2,04 gam B. 2,31 gam C. 2,55 gam D. 3,06 gam Cõu 80. Chia 20 gam hn hp X gm Al, Fe, Cu thnh hai phn bng nhau. Phn 1 cho tỏc dng vi dung dch HCl c, d thu c 5,6 lớt khớ (ktc). Phn 2 cho vo dung dch NaOH d thu c 3,36 lớt khớ (ktc). % khi lng Cu cú trong hn hp l:A. 8,5% B. 13,5% C. 17% D. 28% Cõu 81. Hũa tan 9,14 gam hp kim Cu, Mg, Al bng mt lng va dung dch HCl thu c 7,84 lớt khớ X (ktc) v 2,54 gam cht rn Y v dung dch Z. Lc b cht rn Y, cụ cn cn thn dung dch Z thu c lng mui khan l: A. 19,025 gam B. 31,45 gam C. 33,99 gam D. 56,3 gam Cõu 82. Hũa tan hon ton 31,2 gam hn hp X gm Al, Al 2 O 3 trong dung dch NaOH d thu c 0,6 mol khớ H 2 . Hi thnh phn % ca Al 2 O 3 trong X cú giỏ tr no sau õy A. 34,62% B. 65,38% C. 89,20% D. 94,60% Cõu 83. Cho 100 ml dung dch hn hp CuSO 4 1M v Al 2 (SO 4 ) 3 1M tỏc dng vi dung dch NaOH d, lc ly kt ta em nung n khi lng khụng i thu c cht rn cú khi lng l 4 A. 18,2 gam B. 10,2 gam C. 9,8 gam D. 8,0 gam Cõu 84. Chia 20 gam hn hp X gm Al, Fe, Cu thnh hai phn bng nhau. Phn 1 tỏc dng ht vi dung dch HCl thu c 5,6 lớt khớ (ktc). Phn 2 cho vo dung dch NaOH d thu c 3,36 lớt khớ (ktc). % khi lng Cu cú trong hn hp l: A. 8,5% B. 13% C. 16% D. 17% Cõu 85. t mt lng Al trong 6,72 lớt O 2 . Cht rn thu c sau phn ng cho hũa tan hon ton vo dung dch HCl thy bay ra 6,72 lớt H 2 . Cỏc th tớch khớ o (ktc). Khi lng Al ó dựng l A. 5,4 gam B. 8,1 gam C. 10,8 gam D. 16,2 gam Cõu 86. Cho 200 ml dung dch KOH vo 200 ml dung dch AlCl 3 1M thu c 7,8 gam kt ta keo. Nng mol ca dung dch KOH l: A. 1,5 mol/l B. 3,5 mol/l C. 1,5 mol/l hoc 3,5 mol/l D. 2 mol/l hoc 3 mol/l Cõu 87. Cho 1,29 gam hn hp Al v Al 2 O 3 vo dung dch NaOH d thỡ thu c 0,015 mol khớ H 2 . Nu hũa tan hn hp trong dung dch HCl 0,2M thỡ cn bao nhiờu ml dung dch A. 900 ml B. 450 ml C. 300 ml D. 150 ml Cõu 88 Khi cho Al vào dung dịch HNO 3 thu đợc hỗn hợp khí A gồm N 2 O và N 2 . Khi phản ứng kết thúc cho thêm dung dịch NaOH vào lại thấy giải phóng khí B. Hỗn hợp khí B là: A. H 2 , NO 2 ; B. N 2 , N 2 O; C .H 2 , NH 3 ; D. Kt qu khỏc Cõu 89. Cho 3 gam hn hp X (Mg v Al 2 O 3 ) tỏc dng vi HCl d gii phúng V lớt khớ (ktc). Dung dch thu c tỏc dng vi dung dch NH 3 d, lc v nung kt ta c 4,12 gam bt oxit. V bng: A. 1,12 lớt B. 1,344 lớt C. 1,568 lớt D. 2,016 lớt Cõu 90. Cho x mol Al v 0,2 mol Al 2 O 3 tỏc dng vi dung dch NaOH d thu c dung dch X.Dn khớ CO 2 d vo X thu c kt ta Y. .Nung Y n khi lng khụng i thu c 40,8 gam cht rn Z. Giỏ tr ca x l: A. 0,04 mol B. 0,3 mol C. 0,2 mol D. 0,4 mol Cõu 100. Kt lun no sau õy l sai ? A. Nhụm tan dn trong dung dch HCl nhng khụng tan trong ung dch HNO 3 c ngui B. Nhụm tan dn trong dung dch kim C. Nhụm tan dn trong nc khi un núng D. Nhụm tan dn trong dung dch H 2 SO 4 loóng, khụng tan trong H 2 SO 4 c ngui Cõu 101.Cho m gam hn hp X gm Al, Cu vo dung dch HCl (d), sau khi kt thỳc phn ng sinh ra 3,36 lớt khớ ( ktc). Nu cho m gam hn hp X trờn vo mt lng d axit nitric (c, ngui), sau khi kt thỳc phn ng sinh ra 6,72 lớt khớ NO2 (sn phm kh duy nht, ktc). Giỏ tr ca m l A. 11,5. B. 10,5. C. 12,3. D. 15,6. Cõu 102. Dung dch A l dung dch NaOH C%. Ly 36 gam dung dch A trn vi 400 ml dung dch AlCl 3 0,1M thỡ lng kt ta bng khi ly 148 gam dung dch A trn vi 400 ml dung dch AlCl 3 0,1M. C bng: A. 3,6 B. 4,0 C. 4,2 D. 4,4 Cõu 103. Cho 100 ml dung dch hn hp CuSO 4 1M v Al 2 (SO 4 ) 3 1M tỏc dng vi dung dch NH 3 d, lc ly kt ta em nung n khi lng khụng i thu c cht rn cú khi lng l: A. 18,2 gam B. 10,2 gam C. 9,8 gam D. 8,0 gam Cõu 104. Cho 3,42 gam Al 2 (SO 4 ) 3 vo 50 ml dung dch NaOH thu c 1,56 gam kt ta v dung dch X. Nng mol/l ca dung dch NaOH l:A. 1,2M B. 2,4M C. 3,6M D. 4,2M Cõu 105. Hũa tan hon ton hn hp gm 0,27 gam bt nhụm v 2,04 gam bt Al 2 O 3 trong dung dch NaOH d thu c dung dch X. Cho CO 2 d tỏc dng vi dung dch X thu c kt ta X 1 , nung X 1 nhit cao n khi lng khụng i thu c oxit X 2 . Bit H = 100%. Khi lng X 2 l: A. 1,02 gam B. 2,04 gam C. 2,55 gam D. 3,06 gam Cõu 106. Chia m gam Al thnh hai phn bng nhau: - Phn mt tỏc dng vi lng d dung dch NaOH, sinh ra x mol khớ H2; - Phn hai tỏc dng vi lng d dung dch HNO3 loóng, sinh ra y mol khớ N2O (sn phm kh duy nht). Quan h gia x v y l A. x = 2y. B. y = 2x. C. x = 4y. D. x = y. B i 1 : Sp xp nguyên t sau theo th t bán kính nguyên t tng dn : Na , Al , Mg , B A. B <Al < Mg < Na, B. B < Mg <Al < Na C. Na < Mg < B <Al D. Mg <Al < B < Na B i 2 : Sp xp nguyờn t sau theo th t õm in tng dn : Na , Al , Mg , B A. B <Al < Mg < Na, B. Na < Mg <Al < B C. Na < Mg < B <Al D. Mg <Al < B < Na B i 3 : Sp xp các chất sau : nguyên tử Mg , nguyên tử Al và ion Al 3+ theo thứ tự bán kính tăng dần A, Al < Al 3+ <Mg B. Al 3+ < Mg < Al C. Mg < Al < Al 3+ D. Al 3+ < Al < Mg 5 Bài 4 : Một nguyên tố X thuộc 4 chu kỳ đầu của bảng HTTH mất dễ dàng 3 electron cho ra M 3+ có cấu hình trơ . XĐ cấu hình electron của X A. 1s 2 2s 2 2p 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 Bài 5 : Khi hòa tan AlCl 3 trong nớc có hiện tợng gì xảy ra ? A. Dung dịch vẫn trong suốt B. Có kết tủa C. Có kết tủa đồng thời có khí thoát ra D. Có kết tủa sau đó kết tủa tan trở lại Bài 6 : Chỉ dùng 1 chất để phân biệt 3 kim loại : Al , Ba , Mg A. Dung dịch HCl B. H 2 O C. dung dịch NaOH D. dung dịch H 2 SO 4 Bài 7 : Cho các phát biểu sau về phơng pháp nhiệt nhôm A.Nhôm chỉ có thể khử các oxít kim loại đứng sau hiđro trên dãy điện thế nh CuO , Ag 2 O B.Nhôm chỉ có thể khử các oxít kim loại đứng sau Al trên dãy điện thế C.Nhôm có thể khử các oxít kim loại đứng trớc và đứng sau Al trên dãy điện thế với đk kim loại ấy dễ bay hơi D.Nhôm có thể khử tất cả các oxít kim loại Bài 8 : Trong các hợp chất sau AlF 3 , AlCl 3 , AlBr 3 và AlI 3 . Cho biết hợp chất nào chứa liên kết ion , liên kết cộng hóa trị phân cực . Cho biết độ âm điện của Al , F , Cl , Br , I lần lợt bằng : 1,6 , 4,0 , 3,0 , 2,8 , 2,6 A. Liên kết Ion là : AlF 3 , AlCl 3 , liên kết cộng hóa trị là:AlBr 3 và AlI 3 B. Liên kết Ion là : AlF 3 , , liên kết cộng hóa trị là: AlCl 3 , AlBr 3 và AlI 3 C Liên kết Ion là : AlCl 3 , liên kết cộng hóa trị là: AlF 3 ,AlBr 3 và AlI 3 A. Liên kết Ion là : AlF 3 , AlCl 3 , AlBr 3 , liên kết cộng hóa trị là: AlI 3 B i 9: Ion H + cú th to phn ng vi ion no ca cỏc mui Al 2 (SO 4 ) 3 và NaAlO 2 ? A . Al 3+ , AlO 2 - B . AlO 2 - , SO 4 2- C. Na + , Al 3+ D. Na + , SO 4 2- Bài 10 : Cho dung dịch các muối sau : Na 2 SO 4 , BaCl 2 , Al 2 (SO 4 ) 3 và Na 2 CO 3 , dung dịch muối nào làm quỳ tím hóa đỏ . A . BaCl 2 B. Na 2 CO 3 C. Al 2 (SO 4 ) 3 D. Na 2 SO 4 Bài 11 : Cho biết độ âm điện của Al và Cl lần lợt là 1,6 và 3,0. Liên kết trong AlCl 3 là liên kết gì ? A. Cộng hóa trị không phân cực B. Liên kết ion C. Liên kết cho nhận D . Cộng hóa trị phân cực Bài 12 : Giải thích tại sao nguời ta dùng sự điện phân Al 2 O 3 nóng chảy mà không dùng sự điện phân AlCl 3 nóng chảy ? A. AlCl 3 nóng chảy ở nhiệt độ cao hơn Al 2 O 3 B. AlCl 3 là hợp chất công hóa trị nên thăng hoa khi nung C. Sự điện phân AlCl 3 sinh ra Cl 2 độc hại D. Al 2 O 3 cho ra Al tinh khiết Bài 13 : Khi thêm Na 2 CO 3 vào dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 sẽ có hiện tợng gì xảy ra : A. Nớc vẫn trong suốt B. Có kết tủa nhôm cacbonat C. Có kết tủa Al(OH) 3 và có khí CO 2 bay lên D. Có kết tủa Al(OH) 3 sau đó kết tủa tan trở lại Bài 14 : Có thể dùng chất nào trong các chất sau : Na 2 CO 3 , NaOH , AlCl 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 để làm cho nứơc trong ? A . Na 2 CO 3 B. NaOH C. AlCl 3 D. Al 2 (SO 4 ) 3 Bài 15 : Mặc dù B và Al đều cùng thuộc PNCN III nhng B(OH) 3 là axít còn Al(OH) 3 là 1 hiđroxit lỡng tính có tính bazơ mạnh hơn tính axit giải thích ? A. B có độ âm điện lớn hơn Al B . B có bán kính nguyên tử lớn hơn Al C. B thuộc chu kỳ II còn Al thuộc chu kỳ III D. B có tính khử mạnh hơn Al Bài 16: Khi điện phân Al 2 O 3 nóng chảy ngời ta thêm chất cryolit Na 3 AlF 6 với mục đích : 1. Làm hạ nhiệt độ nóng chảy của Al 2 O 3 2. Làm cho tính dẫn điện cao hơn 3. Để đợc F 2 bên anốt thay vì là O 2 4. Hỗn hơp Al 2 O 3 + Na 3 AlF 6 nhẹ hơn Al nổi lên trên , bảo vệ Al nóng chảy nằm phía dới khỏi bị không khí oxihóa Trong 4 lý do nêu trên , chọn các lý do đúng : A. Chỉ có 1 B. Chỉ có 1,2 C. Chỉ có 1,3 D. Chỉ có 1,2,4 Bài 17:Sục khí CO 2 d vào dung dịch NaAlO 2 sẽ có hiện tợng gì xảy ra ? A. Dung dịch vẫn trong suốt B. Có kết tủa Al(OH) 3 C. Có kết tủa Al(OH) 3 sau đo kết tủa tan trở lại D. Có kết tủa nhôm cacbonat Bài 18: Trộn 100ml dung dịch H 2 SO 4 1,1M với 100ml dd NaOH 1M đợc dd A . Thêm vào dd A 1,35g Al . Tính thể tích của H 2 (ĐKTC) bay ra . Cho Al = 27 A. 1,12l B . 1,68l C. 1,344l D. 2,24l Bài 19: Một hỗn A gồm Al và Fe đợc chia làm 2 phần bằng nhau : Phần 1 với dd HCl d cho ra 44,8 lít H 2 (ĐKTC) Phần 2 với dung dịch NaOH d cho ra 33,6 lít H 2 (ĐKTC) . Tính khối lợng Al và Fe trong hỗn hợp A A. 27gam Al , 28 gam Fe B. 54gam Al , 56 gam Fe C. 13,5gamAl , 14 gam Fe D. 54gam Al , 28 gam Fe Bài 20: Hòa tan 21,6gam Al trong 1 dd NaNO 3 và NaOH d . Tính thể tích NH 3 (đktc) thoát ra nếu H=80% . A. 2,24 lít B . 4,48l C. 1,12l D. 5,376lít Bài 21: 1 Hỗn hợp X gồm Fe và 1 kim loại M có hóa trị n không đổi , khối lợng X là 7,22gam . Chia X ra làm 2 phần bằng nhau : Phần 1 với dd HCl d cho ra 2,128lít H 2 (ĐKTC) Phần 2 với dd HNO 3 d cho ra khí duy nhất là NO có V= 1,792lít H 2 (ĐKTC) . Xác định kim loại M và % của M trong hỗn họp X . A. Al , 53,68% B. Cu , 25,87% C. Zn , 48,12% D . Al , 22,44% Bài 22: 1 Hỗn hợp X gồm Fe và Al , khối lợng 8,3gam. Cho X vào 1lít dung dịch A chứa AgNO 3 0,1M và dung dịch Cu(NO 3 ) 2 0,2M . Sau khi phản ứng kết thúc đợc chất rắn B (hoàn toàn không tác dụng với dung dịch HCl ) và dung dịch C (hoàn toàn không có màu xanh của Cu 2+ ) . Khối lợng của chất rắn B và % Al có trong hỗn hợp X lần lợt là : A. 23,6g và 32,53% B. 24,8 và 31,18% C. 25,7g và 33,14% D . 24,6 và 32,18% Bài 23:Hòa tan 0,54gam Al trong 0,5lít dung dịch H 2 SO 4 0,1M đợc dd A . Thêm Vlít dd NaOH 0,1M cho đến khi kết tủa 0,1M l . Nung kết tủa thu đợc đến khối lợng không đổi ta đợc chất rắn nặng 0,51g . Tính V : A. 0,8 lít B . 1,1lít C. 1, 2lít D. 1,5lít 6 Bài 24: Hòa tan 0,54gam1 kim loại M có hóa trị n không đổi trong 100ml dung dịch H 2 SO 4 0,4M . Để trung hòa lợng H 2 SO 4 d cần 200ml dung dịch NaOH 0,1M . XĐ hóa trị và tên kim loại M A. n = 2 và Zn B. n = 2 và Mg C. n = 1 và K D. n = 3 và Al Bài 25: Cho m gam Al vào 100ml dd chứa Cu(NO 3 ) 2 0,3M và AgNO 3 0,3M . Sau khi phản ứng kết thúc thu đợc một chất rắn A . Khi cho A tác dụng vơi HCl d thu đợc 0,336lít khí (đktc) . Khối lợng của Al đã dùng và khối lợng chất rắn A lần lựot là : A. 1,08g và 5,16g B . 0,54g và 5,16g C. 1,08g và 5,43g D. 8,1gvà 5,24g Bài 26:Cho m gam Al vào 100ml dd chứa Cu(NO 3 ) 2 0,5M và AgNO 3 0,3M . Sau khi phản ứng kết thúc thu đợc một chất rắn nặng 5,16gam . Tính m ( khối lợng Al đã dùng) là : A. 0,24gam B . 0,48gạm C. 0,81gam D. 0,96gam Bài 27:100ml dung dịch A chứa NaOH 0,1M và NaAlO 2 0,3M . Thêm từ từ 1 dd HCl 0,1M vào dd A cho đến khi kết tủa tan trở lại 1 phần . Đem nung kết tủa đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn nặng 1,02gam . Tính thể tích dd HCl 0,1M đã dùng : A. 0,5ít B . 0,6lít C. 0,7lít D. 0,8lít Bài 28: Hòa tan 10,8gam Al trong 1 lợng H 2 SO 4 vừa đủ thu đợc dd A . Tính thể tích dd NaOH 0,5M phải thêm vào dd A để có đợc kết tủa sau khi nung đến khối lợng không đổi cho ra 1 chất rắn cân nặng 10,2 gam A. 1,2lít và 2,8 lít B . 1,2lít C. 0,6lít và1,6lít D. 1,2lít và 1,5lít Bài 29: Cho 100ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 0,1M . Phải thêm vào dung dịch này bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,1M để chất rắn có đ- ợc sau khi nung kết tủa có khối lợng 0,51gam A. 300 ml B . 300ml và 700ml C. 300ml và 800ml D. 500ml Bài 30 Cho 100ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 tác dụng với 100ml dd Ba(OH) 2 , nồng độ mol của dd Ba(OH) 2 bằng 3 lần nồng độ mol của dd Al 2 (SO 4 ) 3 thì thu đợc kết tủa A . Nung A đến khối lợng không đổi thì khối lợng chất rắn thu đợc bé hơn khối lợng của A là 5,4gam . Tính nồng độ mol của Al 2 (SO 4 ) 3 và Ba(OH) 2 trong dd ban đầu lần lợt là : A. 0,5M và 1,5M B . 1M và 3M C. 0,6M và 1,8M D. 0,4M và 1,2M Bài 31: Trộn 6,48gam Al với 1,6gam Fe 2 O 3 . Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm thu đợc chất rắn A . Khi cho A tác dụng với dd NaOH d , có 1,344lít H 2 (ĐKTC) thoát ra . Tính H phản ứng nhiệt nhôm ( H đợc tính với chất thiếu ) A. 100% B. 85% C. 80% D . 75% Bài 32: 1 Hỗn hợp Al và Fe 2 O 3 có khối lợng là 26,8gam . Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (phản ứng xảy ra hoàn toàn ) thu đợc chất rắn A . Chia A ra làm 2 phần bằng nhau Phần 1 cho tác dụng với NaOH cho ra khí H 2 . Phần 2 còn lại cho tác dụng với dd HCl d cho ra 5,6lít khí H 2 (ĐKTC) . Khối lợng Al và Fe 2 O 3 trong hỗn hợp ban đầu lần lợt là : A. 5,4gam và 11,4 gam B. 10,8gam và16 gam C. 2,7gam và14,1gam D. 7,1gamvà 9,7 gam Bài 33: Một hỗn hợp X gồm Al và Fe 2 O 3 .Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (phản ứng xảy ra hoàn toàn ) thu đợc chất rắn A. A tác dụng với dd NaOH d cho ra 3,36lít H 2 (ĐKTC) để lại chất rắn B . Cho B tác dụng với H 2 SO 4 loãng d , có 8,96lít khí (ĐKTC) . Khối lợng của Al và của Fe 2 O 3 trong hỗn hợp X lần lợt là : A. 13,5 g và 16 g B. 13,5 g và 32 g C. 6,75gam và 32gam D. 10,8gamvà 16 gam Bài 34: Điên phân Al 2 O 3 nóng chảy với cờng độ I=9,65A trong thời gian 30.000 s thu đợc 22,95gam Al . Tính hiệu suất điện phân là : A. 100% B. 85% C . 80% D.90% 7 . các phát biểu sau về phơng pháp nhiệt nhôm A .Nhôm chỉ có thể khử các oxít kim loại đứng sau hiđro trên dãy điện thế nh CuO , Ag 2 O B .Nhôm chỉ có thể khử. C .Nhôm có thể khử các oxít kim loại đứng trớc và đứng sau Al trên dãy điện thế với đk kim loại ấy dễ bay hơi D .Nhôm có thể khử tất cả các oxít kim loại Bài