BaiTap hoaphantic hoali

Thầy Võ Chí Thanh BÀI TẬP HỐ PHÂN TÍCH –HỐ LÍ Câu 1: Điện Hóa Các cụm kim loại có kích thước nano có tính chất khác so với vật liệu dạng kết khối bình thường Để khảo sát tính chất điện hóa cụm nano bạc người ta khảo sát pin điện hóa sau đây: Pin1: Ag(r) / AgCl (bão hòa) // Ag+ 0.01M // Ag(r) Pin2: Pt / Agn (cụm nano gắn) / Ag+ aM // AgCl (bão hòa) / Ag(r) E1 = 0,17V, EoAg+/Ag =0,8V 1.1 Viết phản ứng Pin1: Catot: Anot: Tính tích số tan AgCl 1.2 Tình điện cực chuẩn Ag5 biết E2 = 1,030V , a = 0,01, T=298oK Thầy Võ Chí Thanh Thầy Võ Chí Thanh Tính E2 tăng nhiệt độ lên 50oC, 100oC Phản ứng pin phản ứng: □Thu Nhiệt □Tỏa Nhiệt 1.3 Tính điện cực chuẩn Ag10 từ thực nghiệm ta thu kết sau: E2 (V) 0,3987 0,3498 0,3287 0,2798 a 0,01 0,05 0,1 0.5 Nhiệt độ (oK) thực phản ứng : T (oK) Dánh vào 273 290 298 353 373 385 X đáp án Thầy Võ Chí Thanh Thầy Võ Chí Thanh 1.4 Giải thích có thay đổi chuẩn cụm nano bạc kích thước tiểu phân dao động từ cụm nhỏ đến lớn Câu 2: Axit-Bazo 2.1 Trộn dung dịch H3PO4 với dung dịch HCl 0.2M với tỉ lệ thể tích 1:1 thu dung dịch A có pH=1,5 H3PO4 có: pKa1=2.15 ; pKa2=7,21; pKa3=12,32 Ag3PO4 có: pKsp=35,42 AgCl có: pKsp=9,75 AgOH có: pKsp=7,7 2.1.1 Tính nồng độ ban đầu dung dịch H3PO4 Thầy Võ Chí Thanh Thầy Võ Chí Thanh 2.1.2 Cho AgNO3 vào dung dịch A (coi thể tích dung dịch khơng thay đổi) có kết tũa tạo thành Biết nồng độ lúc cân ion NO3- 0,2M Kết tũa xuất là: Thầy Võ Chí Thanh Thầy Võ Chí Thanh 2.2 Khả nhận ion H+ nước gọi tính kiềm Tính kiềm quan trọng việc xử lý nước, tính chất hố học sinh học nước Nói chung, thành phần chủ yếu ảnh hưởng đến tính kiềm nước HCO3-, CO32- OH- Ở gía trị pH H+ nước làm giảm tính kiềm nước Chính vậy, phương trình nêu độ kiềm nước có mặt ion HCO3-, CO32- OH- biểu diễn bởi: độ kiềm = [HCO3-] + 2[CO32- ] + [OH-] - [H+] Các cân số cân (ở 298K) cho sau đây: CO2(k) ⇌ CO2(aq) K(CO2) = 3,44.10-2 CO2 + H2O ⇌ H2CO3 K(H2CO3) = 2,00.10-3 H2CO3 ⇌ HCO3- + H+ Ka1 = 2,23.10-4 HCO3- ⇌ CO32- + H+ Ka2 = 4,69.10-11 CaCO3 ⇌ Ca2+ + CO32- Ksp = 4,50.10-9 H2O ⇌ H+ + OH- Kw = 1,00.10-14 2.2.1 Nước tự nhiên (nước sông hay hồ) ln chứa CO2 hồ tan Tỉ lệ [H2CO3] : [HCO3-] : [CO32-] = a : 1,00 : b Xác định a, b nước có nồng độ [H+] = 1,00.10-7M Thầy Võ Chí Thanh Thầy Võ Chí Thanh 2.2.2 Khí CO2 khí liên quan tới tính kiềm nước nằm cân với hàm lượng CO2 tan nước Tính nồng độ CO2 (mol/L) tròn nước tinh khiết nằm cân với khơng khí khơng bị nhiễm áp suất 1,01.105Pa 298K chứa 0,0360% (về số mol) CO2 Giả sử áp suất tiêu chuẩn 1,01.105Pa Thầy Võ Chí Thanh Thầy Võ Chí Thanh 2.2.3 Độ tan CO2 nước định nghĩa biểu thức S=[CO2(aq)] + [H2CO3] + [HCO3-] + [CO32-] Độ tan khí CO2 nước nằm cân với khơng khí khơng bị nhiễm 298K 1,01.105Pa ln khác với độ kiềm Tính độ tan CO2(k) tring nước tinh khiết (mol/L) Bỏ qua phân li nước Thầy Võ Chí Thanh Thầy Võ Chí Thanh 2.2.4 Ở 298K, 1,01.105Pa khí khơng nhiễm nằm cân với nước thiên nhiên chứa CaCO3 hoà tan Cân sau tồn tại: CaCO3(r) + CO2(aq) + H2O ⇌ Ca2+ + 2HCO3- Tính số cân phản ứng 2.2.5 Tính nồng độ Ca2+ (mg/L) CaCO3 hoà tan nước nằm cân với CO2 khí Thầy Võ Chí Thanh Thầy Võ Chí Thanh Câu 3: Nhiệt Động Học Hóa Học Để nghiên cứu phân ly I2 nhiệt độ cao ta có cân sau: I2(k) ↔ 2I(k) Bảng liệu sau cho tao biết áp suất ban đầu I2(k) áp suất tổng khí hai nhiệt độ khác T (oK) 1073 1173 P(I2) atm 0,0631 0,0684 Ptổng atm 0,075 0,0918 3.1 Tính ∆Ho, ∆So, ∆Go 1100oK ( giả sử ∆Ho, ∆So không thay đổi khoảng nhiệt độ từ 1070 đến 1200oK 3.2 Ở toC 1atm, cân có Kp=4,9.10-3 Tính độ phân ly I2 điều kiện Cho biết Kp nhiệt độ thay đổi cân viết dạng : Thầy Võ Chí Thanh Thầy Võ Chí Thanh I2(k) ↔ I(k) 3.3 Tính lượng liên kết I2 298oK (biết ∆Ho thay đổi từ khoảng nhiệt độ từ 298 đến 1070oK) Giả thuyết khí khí lí tưởng Thầy Võ Chí Thanh 10 Thầy Võ Chí Thanh Câu 4: Động Học Hóa Học 4.1 2N2O5 ↔ 4NO2 + O2 Phản ứng nhiệt độ T (oK) người ta thu kết thực nghiệm sau: Thí nghiệm Nồng độ N2O5 Thí nghiệm Thí nghiệm 0,17 0,34 0.68 1,39.10-3 2,78.10-3 5,55.10-3 (mol/l) Tốc độ phân hủy (mol/l.s) 4.1.1 Viết biểu thức tốc độ phản ứng Cho biết bậc phản ứng 4.1.2 Tính số tốc độ phản ứng Thầy Võ Chí Thanh 11 Thầy Võ Chí Thanh 4.1.3 Biết lượng hoạt hóa phản ứng 24,74Kcal/mol 25oC nồng độ N2O5 giảm sau 341,4 giây Hãy tính nhiệt độ T 4.2 Phản ứng chuyển hóa loại thuốc kháng sinh thể người có phương trình động học sau: = -cdt 4.2.1 Biểu diễn phụ thuộc nồng thời điểm t loại thuốc khống sinh theo thời gian t Thầy Võ Chí Thanh 12 Thầy Võ Chí Thanh 4.2.2 Người ta tính chu kì bàn hủy loại khống sinh 16503,5043s Việc điều trị loại khoáng sinh có hiệu hàm lượng kháng sinh ln lớn 2mg 1kg lượng thể Một bệnh nhân nặng 58kg uống lần viên thuốc chứa 300mg kháng sinh Tính khoảng thời gian lần thứ lần thứ uống loại thuốc khống sinh có hiệu cao Thầy Võ Chí Thanh 13