Đề thi môn Hóa 10 Đề 150538

Số mật mã: Phần phách Số mật mã: ĐỀ Câu 1: Hai nguyên tố A, B có e cuối ứng với số lượng tử: n=3 l=2 me = -2 n=3 l=1 me = -1 ms = ms = - a, Vieát lại cấu hình e A, B ion mà A, B tạo thành b, Xác định vị trí A, B bảng tuần hoàn Có giải thích c, A, B tạo oxit hiđroxit Viết CTPT chúng Đối với nguyên tố so sánh tính axit, bazơ hiđroxit có giải thích d, Dự đoán tình trạng lai hóa B oxit Mô tả dạng hình học oxit Câu 2: 1, Trong số phân tử ion: CH2Br2, F-, CH2O, Ca2+, H3As, (C2H5)2O Phân tử ion tạo liên kết hiđro với phân tử nước? Hãy giải thích viết sơ đồ mô tả cự hình thành liên kết 2, Cho muối Ag2SO4 SrSO4 vào nước cất khuấy đạt dd bão hòa nhiệt độ phòng Xác định nồng độ ion Ag+ Sr2+ Biết to nghiên cứu T Ag SO  1,5.10 5 , TSrSO  2,8.10 7 4 Câu 3: Khi đun đến nhiệt độ cao PCl5 bị phân li theo phương trình: PCl5(K) PCl3(K) + Cl2(K) 1, Cho m gam PCl5 vào bình dung dịch V, đun nóng bình đến nhiệt độ T(K) để xảy phản ứng phân li PCl5 Sau đạt tới trạng thái cân áp suất khí bình P Hãy thiết lập biểu thức tính Kp theo độ phân li  áp suất P 2, Trong thí nghiệm thực nhệt độ T1 người ta cho 83,300 g PCl5 vào bình dung tích V1 Sau đạt tới trạng thái cân đo P 2,700 atm Hỗn hợp khí bình có tỷ khối so với hiđrô 68,862 Tính  Kp Câu 4: 1, Chỉ dùng quỳ tím phân biệt dung dịch đựng lọ nhãn sau: NaOH, Al(NH4)(SO4)2, BaCl2, KHSO4, Na2CO3 2, Ion ion sau có bán kính nhỏ nhất? Hãy giải thích: Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+ PHẦN NÀY LÀ PHÁCH ThuVienDeThi.com 3, Tại HF đơn axit ta lại điều chế muối axit, ví dụ NH4HF2 Câu 5: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,24 g FeS2 0,264 g FeS vào lượng dư H2SO4 đặc nóng thu ddA khí B Hấp thụ hết khí B lượng vừa đủ dd KMnO4 thu dd D không màu suốt có pH = 1, Viết phương trình phản ứng tính thể tích dd D 2, Nếu đem hòa tan lượng hỗn hợp X vào dd HNO3 loãng thu dd Z (V) lít khí NO đkc Dung dịch Z vừa tác dụng với dd NaOH cho kết tủa màu nâu đỏ, vừa tác dụng với dd BaCl2 Hãy tính (V) ĐÁP ÁN Câu 1: a Cấu hình e cuûa: A : 3d64s2 A2+ : 3d6 A3+ 3d5 => A laø Fe 26 B : 3p B : 3p => B S b Vị trí A, B BTH A thuộc chu kỳ 4, nhóm VIII B B thuộc chu kỳ 3, nhóm VI c A B Công thức oxit FeO, Fe2O3, Fe3O4 SO2, SO3 Công thưc hiđroxit Fe(OH)2, Fe(OH)3 H2SO3, H2SO4  Tính bazơ Fe(OH)2 > Fe(OH)3 O  Tính axit H2SO4 > H2SO3 d  sp2 S sp2 S O goùc o O O Tam giác O Câu 2: Liên kết hiđrô hình thành nguyên tử hiđro linh động phân tử với nguyên tử có độ âm điện lớn có dư cặp e tự tiểu phân Do phân tử ion sau có khả tạo liên kết hiđro với phân tử nước (là phân tử có nguyên tử hiđro linh động) là: F- , CH2O , (C2H5)20 ThuVienDeThi.com PHẦN NÀY LÀ PHÁCH :F : H - + H  O C H = H - + - H  O O : C2H5 - O: H -  O C2H5 H Ag2SO4 2Ag+ + SO42T1 = 1,5.10-5 T2 = 2,8.10-7 SrSO4 Sr2+ + SO42T1 = [Ag+]2 [SO42-] T2 = [Sr2+] [SO42-] 1,5.10 5 [Ag+]2 => =  53,5714 2,8.10 7 [Sr2+] Coi [SO42-] = [SO42-] Ag2SO4 phân li Xét cân bằng: Ag2SO4 2Ag+ + SO42T1 2x x -5 => T1 = (2x) x = 4x = 1,5.10 => x = 0,0155 => [Ag+] = 0,031 (M) [SO42-] = 0,0155 (M) => Hoặc tích: [Sr2+] = [Sr2+] 0,0312 = = 1,805.10-5 (M) 53,5714 T2 2,8.10 7 = 1,805.10-5 (M)  2 0,0155 SO4   Câu 3: Thiết lập biểu thức tính Kp theo độ điện li  áp suất p PCl5(K) PCl3(K) + Cl2(K) Số mol ban đầu a Số mol phân li x x x Số mol trạng thái a – x x x thái cân - Số mol PCl5 ban đầu = m = a (mol) 208,239 ThuVienDeThi.com H PHẦN NÀY LÀ PHÁCH - Tổng số mol khí lúc cân bằng: a+ x - độ điện li  = x a (1) Ta có: áp suất riêng phần khí: ax x p ; PCl2  PPCl3  p ax ax  x  p PCl2 PPCl3  a  x  (2) Kp   PPCl5 ax  p ax PPCl5  Từ (1) (2) nPCl5 ban ñaàu = a = 2 Kp  p 1 83,3 = 0,400 (mol) 208,239 M hỗn hợp cân bằng: 68,826 x 2,016 = 138,753 g Tổng số mol khí lúc cân bằng: n = a(1+ ) n= 83,3 =0,600 (mol) 138,753 n = a(1+ ) = 0,4(1+ ) = 0,6 =>  = 0,5 (50%) Tìm Kp nhiệt độ T1: 2 (0,5) = Kp  p 2,7  0,9 1  (0,5) NaOH Câu 4: Dùng quỳ tím có: - mẫu làm quỳ hóa xanh NaOH, Na2CO3 (I) - mẫu làm quỳ hóa đỏ: KHSO4 NH4Al(SO4)2 (II) - mẫu không làm quỳ đổi màu làBaCl2 + Cho BaCl2 vào (I) nhận Na2CO3 cho  trắng, mẫu lại + Cho NaOH vào (II) nhận NH4Al(SO4)2 cho khí mùi khai kết tủa trắng sau tan dần lại KHSO4 Cấu hình e caùc ion: + 2+ 1s2 1s2 3Li 4Be + 1s22s22p6 1s22s22p6 11Na 12Mg ThuVienDeThi.com PHẦN NÀY LÀ PHÁCH 19K 1s22s22p63s23p6 Bán kinh ion phụ thuộc vào: - Số lớp e: số lớp e lớn bán kính lớn - Điện tích hạt nhân lớn bán kính bé Do Li+ Be2+ có lớp e , ZBe = > ZLi = nên Be2+ có bán kinh nhỏ HF có khả tự ion hóa: 2HF H2F+ + F- HF + FHF2 Neân NH3 + 2HF  NH4HF2 (muối axit) Câu 5: FeS2 + 14 H2SO4  Fe2(SO4)3 + 15 SO2 + 14 H2O FeS + 10 H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + 10 H2O SO2 + KMnO4 + H2O  2KHSO4 + MnSO2 + H2SO4 từ (1) (2) n FeS = 0,002 (mol) (1) (2) (3) n FeS = 0,003 (mol) nSO2  15 n FeS2  n FeS = 0,0285 (mol) 2 n H SO4  nSO2 = 0,0057 (mol) n H  (ddD)  n KHSO4  2n H SO4 = 0,0228 (mol) từ (3) nKHSO  nSO = 0,0114 (mol) VddD = 0,0228 = 2,28 (lít) 10 2 Khi cho X vào HNO3  ddZ NO pứ OXH FeS2 + H2O – 15e  Fe3+ + SO42- + 16 H+ hoãn hợp (X) FeS + H2O – 9e  Fe3+ + SO42- + H+ pứ khử NO3- + H+ + 3e  NO + 2H2O từ (4) (5) tổng số mol e trao đổi: ne = 15 n FeS + nFeS = 15.0,002 + 9.0,003 = 0,057 (4) (5) (6) 0,057 0,057 VNO ( dkc )  22,4 = 0,4256 (lít) từ (6) n NO  ***************** - ThuVienDeThi.com ... 0,0155 (M) => Hoặc tích: [Sr2+] = [Sr2+] 0,0312 = = 1,805 .10- 5 (M) 53,5714 T2 2,8 .10 7 = 1,805 .10- 5 (M)  2 0,0155 SO4   Câu 3: Thi? ??t lập biểu thức tính Kp theo độ điện li  áp suất p PCl5(K)... [Sr2+] [SO42-] 1,5 .10 5 [Ag+]2 => =  53,5714 2,8 .10 7 [Sr2+] Coi [SO42-] = [SO42-] Ag2SO4 phaân li Xét cân bằng: Ag2SO4 2Ag+ + SO42T1 2x x -5 => T1 = (2x) x = 4x = 1,5 .10 => x = 0,0155 =>... CH2O , (C2H5)20 ThuVienDeThi.com PHẦN NÀY LÀ PHÁCH :F : H - + H  O C H = H - + - H  O O : C2H5 - O: H -  O C2H5 H Ag2SO4 2Ag+ + SO42T1 = 1,5 .10- 5 T2 = 2,8 .10- 7 SrSO4 Sr2+ + SO42T1