SỞ GD & ĐT BẮC NINH TRƯỜNG THPT QUẾ VÕ SỐ Đề thức Có 01 trang ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TRƯỜNG NĂM HỌC 2010 – 2011 Mơn thi: Hóa học Khối 10 Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian phát đề) Ngày thi: 25/12/2010 Câu I: ( điểm) Hợp chất A tạo thành từ ion M+ X2- (tạo từ nguyên tố M X) Trong phân tử A có 140 hạt loại, hạt mang điện 65,714% tổng số hạt số khối M X 23 Tìm nguyên tố M X? Câu II: ( điểm) Nguyên tố Mg có đồng vị có số khối là: 24,25,26 Trong số 5000 ngun tử Mg có 3930 đồng vị 24 505 đồng vị 25, lại đồng vị 26 Tính ngun tử khối trung bình ngun tố magie? Câu III: ( điểm) Hãy cân phương trình phản ứng ơxi hố khử sau phương pháp thăng electron 1) Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO2 + H2O 2) Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O 3) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 4) Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO2 + NO + H2O Biết tỉ lệ số mol NO2 : NO = x : y Câu IV: ( điểm) Hoà tan hoàn toàn 8,5 g hỗn hợp kim loại kiềm vào 250 ml dung dịch HCl 2M thu 3,36 lít H2 ( đktc) dung dịch A 1.Xác định kim loại kiềm chúng thuộc chu kì liên tiếp bảng HTTH? 2.Tính nồng độ mol/lít chất dung dịch A?nếu coi thể tích dung dịch khơng đổi 3.Cơ cạn dung dịch A thu gam muối ? Câu V: ( điểm) Đốt cháy hoàn toàn 4,4g sunfua kim loại M (công thức MS) oxi dư Chất rắn sau phản ứng đem hoà tan lượng vừa đủ dung dịch HNO3 37,8% thấy nồng độ phần trăm muối dung dịch thu 41,72% Khi làm lạnh dung dịch 8,08g muối rắn Lọc tách muối rắn thấy nồng độ phần trăm muối dung dịch 34,7% Xác định công thức muối rắn? (Cho nguyên tử khối Na = 23; K=39; Ca=40; Ba=137; Cr=52; Mn=55; Fe=56; Ni=59; Cu=64; Zn=65; Ag=108; Hg=201;Sn=119;Pb=207;Al=27; S=32; Cl=35,5; O=16; H=1; N=14) =======Hết======= Thí sinh khơng sử dụng tài liệu,bảng tuần hồn q trình làm Họ tên thí sinh: ………………………………….Số báo danh: ………… ThuVienDeThi.com HƯỚNG DẪN CHẤM THI HSG HÓA HỌC 10 NĂM 2010-2011 ( Đáp án có 02 trang) Đáp án Câu Điểm Hợp chất A: M2X (2điểm) 0,25 Gọi ZM; NM số p (số e); số nơtron M Gọi ZX; NX số p (số e); số nơtron N Ta có: 0,75 2(2ZM + NM) + 2ZX + NX = 140 4Z M 2Z X 140 65, 714 92 100 AM – AX = 23 Biến đổi ta (4ZM + 2ZX) + (2NM + NX) = 140 0,5 4ZM + 2ZX = 92 AM - AX = 23 AM = 39; AX = 16 0,25 M K; X O - (2điểm) 0,25 1đ Số nguyên tử đồng vị 26: 5000 - 3930 - 505 = 565 MMg = 24,32 1đ 1 (2điểm) 2 5 2 6 4 Cu S H N O3 Cu ( NO3 ) Cu S O4 N O2 0,125 ChÊt khư ChÊt oxi ho¸ 1 2Cu 1 S 2 2Cu 2 S 6 10e 10 N 5 1e N 4 0,25 Phản ứng cân bằng: Cu2S + 12HNO3 Cu(NO3)2 + CuSO4 + 10NO2+ 6H2O 83 5 3 2y x 0,125 Fe3O H NO Fe( NO ) N x O y H O ChÊt khö ChÊt oxi ho¸ 0,125 ThuVienDeThi.com (5 x y ) 3Fe 83 3Fe 3 1e xN 5 (5 x y )e xN 1 2 y x 0,25 Phản ứng cân bằng: (5x – 2y)Fe3O4 + (46x – 18y)HNO3 3(5x-2y)Fe(NO3)3 + NxOy + (23x – 0,125 9y)H2O Fe+2SO4 + KMn+7O4+H2SO4 → Fe+32(SO4)3+Mn+2SO4+K2SO4+H2O 0,125 ChÊt khư ChÊt oxi ho¸ * 2Fe+2 → Fe+3 + 2e * Mn+7 + 5e → Mn+2 Phản ứng cân bằng: 0,25 10FeSO4+ 2KMnO4 +8 H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 +2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Alo HN 5 O3 Al3 NO3 3 N 4 O N 2 O H O (x+3y) x Al0 Al+3 + 3e 0,125 0,125 x (x+y) N+5 + (x+3y) e xN+4 + yN+2 Phản ứng cân bằng: (x+3y) Al + (6x+12y) HNO3 (x+3y) Al(NO3)3 + 3xNO2 + 3yNO + (3x+6y) H2O 0,25 0,125 (2điểm) a 2M + 2HCl → 2MCl + H2 0,25 HCl dư, n M = nH2 = 0,3 mol 0,25 23 < M < 28,33 0,25 - kim loại Na K 0,25 b gọi số mol Na K x, y x + y = 0,3 23x + 39y = 8,5 giải x= 0,2; y= 0,1 Nồng độ mol chất dung dịch A: 0,5 0,25 nHCl dư = 0,5 - 0,3 = 0,2 -> CM (HCL) = CM ( NaCl) = 0,8M CM(KCl) = 0,4 M c Cô cạn dung dịch A thu được: 0,25 m NaCl = 11,7 (g) ThuVienDeThi.com mKCl = 7,45(g) Vì O2 dư nên M có hố trị cao oxit (2điểm) 2MS + (2 + n:2)O2 M2On + 2SO2 a 0,25 0,5a M2On + 2nHNO3 2M(NO3)n + n H2O 0,5a an 0,25 a Khối lượng dung dịch HNO3 m = an 63 100 : 37,8 = 500an : (g) Khối lượng dung dịch sau phản ứng m = aM + 8an + 500an : (g) Ta có (aM + 62an) : (aM + 524an: 3) = 0,4172 0,50 Nên M = 18,65n Chọn n = Suy M = 56 (Fe) Ta có: a(M+32)= 4,4 Suy a = 0,05 khối lượng Fe(NO3)3 m= 0,05 242 = 12,1(g) Khối lượng dung dịch sau muối kết tinh : mdd = aM + 524an: – 8,08 =20,92 (g) 0,50 Khối lượng Fe(NO3)3 lại dung dịch : m = 20,92 34,7 : 100 = 7,25924 (g) Khối lượng Fe(NO3)3 kết tinh m = 12,1 - 7,25924 = 4,84 (g) 0,50 Đặt công thức Fe(NO3)3 nH2O Suy 4,84:242 (242 + 18n) = 8,08 Suy n = CT Fe(NO3)3 9H2O Lưu ý: HS làm cách khác cho điểm tối đa Người tổ hợp đề ThuVienDeThi.com NGUYỄN VĂN TÙNG ThuVienDeThi.com ...HƯỚNG DẪN CHẤM THI HSG HÓA HỌC 10 NĂM 2010- 2011 ( Đáp án có 02 trang) Đáp án Câu Điểm Hợp chất A: M2X (2điểm) 0,25 Gọi ZM; NM... 0,125 ThuVienDeThi.com (5 x y ) 3Fe 83 3Fe 3 1e xN 5 (5 x y )e xN 1 2 y x 0,25 Phản ứng cân bằng: (5x – 2y)Fe3O4 + (46x – 18y)HNO3 3(5x-2y)Fe(NO3)3 + NxOy + (23x – 0,125 9y)H2O... 0,05 242 = 12,1(g) Khối lượng dung dịch sau muối kết tinh : mdd = aM + 524an: – 8,08 =20,92 (g) 0,50 Khối lượng Fe(NO3)3 lại dung dịch : m = 20,92 34,7 : 100 = 7,25924 (g) Khối lượng Fe(NO3)3