Đề cương ôn tập hóa 11 – Học kỳ 144988

ĐỀ CƯƠNG Ν TẬP ΗΟΑ 11 – HỌC KỲ Χηο biết νγυψν tử khối χ〈χ νγυψν tố : Η = 1; Χ = 12; Ν = 14; Ο = 16; Να = 23; Μγ = 24; Αλ = 27; Σ = 32; Χλ = 35,5; Χα = 40; Χρ = 52; Φε = 56; Χυ = 64; Ζν = 65; Σρ = 88; Αγ=108; Βα = 137 CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN ΛΙ BIẾT: Χυ 1: Τηεο thuyết Α – ρε – νι − υτ πη〈τ biểu ν◊ο σαυ λ◊ σαι? Α Αξιτ λ◊ chất κηι ταν τρονγ Η2Ο πην λι ρα χατιον Η+ Β Βαζο λ◊ chất κηι ταν τρονγ Η2Ο πην λι ρα ανιον ΟΗ− Χ Ηιδροξιτ lưỡng τνη λ◊ chất κηι ταν τρονγ Η2Ο vừa πην λι τηεο kiểu αξιτ vừa πην λι τηεο kiểu βαζο D Αξιτ λ◊ chất κηι ταν τρονγ Η2Ο πην λι ρα ανιον Η+ Χυ 2: Chất ν◊ο σαυ λ◊ αξιτ? Α Κ2ΧΟ3 Β ΝαΟΗ Χ ΚΗΧΟ3 D ΗΧλ Χυ 3: Chất ν◊ο σαυ λ◊ chất điện λι mạnh? Α ΗΝΟ2 Β ΗΦ Χ Αλ2(ΣΟ4)3 D ΧΗ3ΧΟΟΗ Χυ 4: Chất ν◊ο σαυ λ◊ βαζο? Α ΧΗ3ΧΟΟΗ Β ΚΟΗ Χ ΧυΣΟ4 D ΑλΧλ3 Χυ 5: Chất ν◊ο σαυ λ◊ muối τρυνγ η∫α? Α Φε2(ΣΟ4)3 Β ΝαΗΧΟ3 Χ ΚΗΣΟ4 D ΝαΗ2ΠΟ4 Χυ 6: chất ν◊ο σαυ λ◊ Ηιδροξιτ lưỡng τνη? Α ΝαΟΗ Β Αλ(ΟΗ)3 Χ Μγ(ΟΗ)2 D Φε(ΟΗ)3 Χυ 7: Dυνγ dịch chất ν◊ο σαυ λ◊m quỳ τm η⌠α đỏ? Α ΝαΟΗ Β ΝαΧλ Χ ΗΧλ D Να2ΧΟ3 Χυ 8: Τηεο thuyết Α−ρε−νι−υτ βαο νηιυ chất σαυ λ◊ βαζο: ΝαΟΗ, ΗΧλ, ΗΝΟ3, ΚΟΗ, Βα(ΟΗ)2, ΝαΧλ Α Β Χ D Χυ 9: Chất ν◊ο σαυ λ◊ βαζο nhiều nấc? Α ΝαΟΗ Β Βα(ΟΗ)2 Χ Η2ΣΟ4 D ΗΧλ Χυ 10: Πηươνγ τρνη ιον ρτ γọν χủα πηảν ứνγ χηο βιếτ: Α Νηữνγ ιον ν◊ο τồν τạι τρονγ δυνγ δịχη Β Κηνγ τồν τạι χ〈χ πην τử τρονγ δυνγ δịχη χ〈χ χηấτ đιệν λι Χ Βảν χηấτ χủα πηảν ứνγ τρονγ δυνγ δịχη χ〈χ χηấτ đιệν λι D Νồνγ độ νηữνγ ιον ν◊ο τρονγ δυνγ δịχη λớν νηấτ Χυ 11: Χ〈χ δυνγ dịch σαυ χ⌠ χνγ nồng độ 0,1 mολ/λ, δυνγ dịch ν◊ο dẫn điện κm nhất: Α ΗΧλ Β ΗΦ Χ ΗΙ D ΗΒρ Χυ 12: Dψ chất ν◊ο σαυ đây, τρονγ nước λ◊ chất điện λι mạnh ? Α Η2ΣΟ4, Χυ(ΝΟ3)2, ΧαΧλ2, ΝΗ3 Β ΗΧλ, Η3ΠΟ4, Φε(ΝΟ3)3, ΝαΟΗ Χ ΗΝΟ3, ΧΗ3ΧΟΟΗ, ΒαΧλ2, ΚΟΗ D Η2ΣΟ4, ΜγΧλ2, Αλ2(ΣΟ4)3, Βα(ΟΗ)2 Χυ 13: Χ〈χ δυνγ dịch σαυ χ⌠ χνγ nồng độ 1Μ, δυνγ dịch ν◊ο dẫn điện tốt nhất? Α ΝΗ4ΝΟ3 Β Η2ΣΟ4 Χ Βα(ΟΗ)2 D Αλ2(ΣΟ4)3 Χυ 14: Γι〈 trị πΗ + πΟΗ χ〈χ δυνγ dịch λ◊: Α Β Χ 14 D Κηνγ ξ〈χ định Χυ 15: Χ〈χ δυνγ dịch αξιτ, βαζơ, muối dẫn điện λ◊ δο τρονγ δυνγ dịch χηνγ χ⌠ χ〈χ Α ανιον Β chất Χ ιον τρ〈ι dấu D χατιον Χυ 16: Τρονγ số χ〈χ chất σαυ chất ν◊ο λ◊ chất điện λι yếu? ThuVienDeThi.com Α Η2Ο Β Βα(ΟΗ)2 Χ ΗΧλ D Να2ΧΟ3 Χυ 17: Chọn biểu thức Α [Η+].[ΟΗ−] = 10−7 Β [Η+].[ΟΗ−] = 10−14 Χ [Η+] [ΟΗ−] =1 D [Η+] + [ΟΗ−] = Χυ 18: Chọn χυ Α Dυνγ dịch χ⌠ πΗ >7 λ◊m quỳ τm ηο〈 ξανη Β Dυνγ dịch χ⌠ πΗ >7 λ◊m quỳ τm ηο〈 đỏ Χ Γι〈 trị πΗ tăng τη độ αξιτ tăng D Γι〈 trị πΗ tăng τη độ bazơ giảm Χυ 19: Χυ ν◊ο σαυ đúng? Α Mọi αξιτ mạnh λ◊ chất điện λι mạnh Β Mọi αξιτ λ◊ chất điện λι mạnh Χ Mọi chất điện λι λ◊ αξιτ D Mọi αξιτ λ◊ chất điện λι yếu Χυ 20: Χυ ν◊ο λ◊ κηι ν⌠ι điện λι Α Sự điện λι λ◊ πην λι chất τη◊νη ιον dương ϖ◊ ιον m κηι chất ταν τρονγ nước Β Sự điện λι λ◊ η∫α ταν chất ϖ◊ο nước tạo ρα δυνγ dịch Χ Sự điện λι λ◊ πην λι chất τ〈χ dụng δ∫νγ điện D Sự điện λι thực chất λ◊ θυ〈 τρνη οξι η⌠α khử HIỂU Χυ 21: Chất ν◊ο σαυ κηνγ dẫn điện? Α δδ ΗΝΟ3 Β δδ ΝαΟΗ Χ Nước đường (Χ12Η22Ο11) D δδ ΝαΧλ Χυ 22: Chất ν◊ο σαυ dẫn điện? Α δδ ΗΧλ Β ΧαΧλ2κηαν Χ Η2Ο cất D Χ2Η5ΟΗ Χυ 23: Chất ν◊ο σαυ λ◊ chất điện λι yếu? Α ΝαΧλ Β ΚΟΗ Χ ΧΗ3ΧΟΟΗ D Η2ΣΟ4 Χυ 24: Βαο νηιυ chất σαυ λ◊ αξιτ nhiều nấc: ΗΧλ, Η2ΣΟ4, ΗΝΟ3, Η2ΣΟ3, Η3ΠΟ4, ΧΗ3ΧΟΟΗ, ΗΦ, ΗΒρ? Α Β Χ D Χυ 25: Dυνγ dịch chất ν◊ο σαυ χ⌠ πΗ < 7? Α ΝαΧλ Β ΚΟΗ Χ ΚΝΟ3 D Η2ΣΟ4 Χυ 26: Dυνγ dịch muối ν◊ο σαυ χ⌠ mι trường kiềm? Α ΝαΧλ Β ΚΝΟ3 Χ Φε2(ΣΟ4)3 D Να2ΧΟ3 1:2 Χυ 27: Χηο phản ứng Χλ2 + 2ΝαΟΗ  ΝαΧλ + ΝαΧλΟ + Η2Ο Dυνγ dịch σαυ phản ứng χ⌠ mι trường γ? Α Αξιτ Β Bazo(kiềm) Χ Τρυνγ τνη D Κηνγ ξ〈χ định Χυ 28: Chọn πη〈τ biểu Điều kiện để xảy ρα phản ứng τραο đổi ιον τρονγ δυνγ dịch χ〈χ chất điện λι λ◊? Α Sản phẩm χ⌠ kết tủa Β Sản phẩm χ⌠ κη τηο〈τ ρα Χ Sản phẩm χ⌠ chất điện λι yếu D Sản phẩm χ⌠ kết tủa κη chất điện λι yếu Χυ 29: Thứ tự πΗ giảm dần χ〈χ δυνγ dịch χνγ nồng độ σαυ: Α ΝΗ3; ΚΟΗ; Βα(ΟΗ)2 Β Βα(ΟΗ)2; ΝΗ3; ΚΟΗ Χ Βα(ΟΗ)2; ΚΟΗ; ΝΗ3 D ΚΟΗ; ΝΗ3; Βα(ΟΗ)2 Χυ 30: Cặp chất ν◊ο σαυ κηνγ thể xảy ρα phản ứng τρονγ δυνγ dịch: Α ΗΝΟ3 ϖ◊ Κ2ΧΟ3 Β ΚΧλ ϖ◊ ΝαΝΟ3 Χ ΗΧλ ϖ◊ Να2Σ D ΦεΧλ3 ϖ◊ ΝαΟΗ Χυ 31: Dψ χ〈χ ιον ν◊ο χ⌠ thể tồn τρονγ χνγ δυνγ dịch: Α Μγ2+; ΧΟ32−; Κ+; ΣΟ42− Β Η+; ΝΟ3−; Αλ3+; Βα2+ 3+ 2+ 2− − Χ Αλ ; Χα ; ΣΟ3 ; Χλ D Πβ2+; Χλ−; Αγ+; ΝΟ3− Χυ 32: Dυνγ dịch Η2ΣΟ4, ΗΝΟ3 dẫn điện λ◊ δο: Α Τρονγ πην tử chứa gốc αξιτ Β Πην λι ρα ιον Χ Τρονγ πην tử χ⌠ νγυψν tử hiđro D Κηνγ πην λι ρα χ〈χ ιον ThuVienDeThi.com VẬN DỤNG THẤP Χυ 33: Χηο 200 mλ δυνγ dịch ΝαΟΗ 0,1Μ τ〈χ dụng vừa đủ với 100 mλ δυνγ dịch ΗΧλ ΧΜ? Γι〈 trị ΧΜ bằng? Α 0,1Μ Β 2Μ Χ 1Μ D 0,2Μ Χυ 34: Dυνγ dịch ΗΧλ 0,001Μ χ⌠ πΗ bằng? Α Β Χ D Χυ 35: Dυνγ dịch ΝαΟΗ 0,01Μ χ⌠ πΗ bằng? Α Β 12 Χ 13 D Χυ 36: Χηο phản ứng: Να2ΧΟ3 + 2ΗΧλ → 2ΝαΧλ + ΧΟ2 + Η2Ο Phương τρνη ιον τηυ gọn phản ứng τρν λ◊? Α ΧΟ32− + 2Η+ → ΧΟ2 + Η2Ο Β Να+ + Χλ− → ΝαΧλ Χ Να2ΧΟ3 + 2Η+ → 2Να+ + ΧΟ2 + Η2Ο D ΧΟ32− + 2ΗΧλ → 2Χλ− + ΧΟ2 + Η2Ο VẬN DỤNG ΧΑΟ Χυ 37: Χηο 200 mλ δυνγ dịch ΚΟΗ 0,3Μ τ〈χ dụng với 200 mλ δυνγ dịch ΗΧλ 0,1Μ Σαυ κηι phản ứng xảy ρα ηο◊ν το◊ν τηυ δυνγ dịch χ⌠ πΗ bằng? Α Β 12 Χ D 13 2+ 2+ − − Χυ 38: Dυνγ dịch Ψ chứa Χα 0,1 mολ; Μγ 0,3 mολ; Χλ 0,4 mολ; ΗΧΟ3 ξ mολ Κηι χ cạn δδ Ψ τη khối lượng muối κηαν τηυ λ◊: Α 37,4γ Β 49,8γ Χ 25,4γ D 30,5γ Χυ 39: Χηο χ〈χ phản ứng σαυ (1) ΝαΟΗ + ΗΧλ → (2) Βα(ΟΗ)2 + ΗΝΟ3 → (3) Μγ(ΟΗ)2 + ΗΧλ → (4) Φε(ΟΗ)3 + Η2ΣΟ4 → (5) ΝαΗΧΟ3 + ΗΧλ → (6) ΚΟΗ + Η2ΣΟ4 → Χ⌠ tối đa βαο νηιυ phản ứng χ⌠ χνγ phương τρνη ιον τηυ gọn λ◊: ΟΗ− + Η+ → Η2Ο Α Β Χ D Χυ 40: Χηο χ〈χ δυνγ dịch σαυ: ΝΗ4Χλ, (ΝΗ4)2ΣΟ4, Να2ΣΟ4, ΝαΧλ Chỉ δνγ thuốc thử ν◊ο σαυ để πην biệt δυνγ dịch τρν? Α Quỳ τm Β δυνγ dịch ΝαΟΗ Χ Dυνγ dịch Βα(ΟΗ)2 D ΗΧλ CHƯƠNG 2: ΝΙΤΟ – ΠΗΟΤΠΗΟ BIẾT: Χυ 41: Χηο Ν(Ζ = 7) Cấu ηνη ελεχτρον Νιτο λ◊? Α 1σ22σ22π3 Β 1σ22σ22π4 Χ 1σ22σ22π6 Χυ 42: Αξιτ ΗΝΟ3 đặc, nguội κηνγ τ〈χ dụng với ηαι κιm loại ν◊ο σαυ đây? Α Φε, Χυ Β Αλ, Χυ Χ Ζν, Αγ Χυ 43: Αξιτ νιτριχ λ◊ τν gọi chất ν◊ο σαυ đây? Α ΝΗ3 Β ΗΝΟ3 Χ ΗΧλ Χυ 44: Χνγ thức cấu tạo đơn chất Ν2 λ◊? Α Ν – Ν Β Ν ::: Ν Χ Ν ≡ Ν Χυ 45: Τη◊νη phần χηνη πην Συπεπηοτπηατ κπ λ◊? Α Χα3(ΠΟ4)2 Β Χα(Η2ΠΟ4)2.ΧαΣΟ4 Χ 3Χα3(ΠΟ4)2.ΧαΦ2 Χυ 46: Kẽm πηοτπηυα(Ζν3Π2) χ∫ν χ⌠ τν gọi λ◊? Α Thuốc chuột Β Thuốc ngủ Χ Thuốc diệt cỏ Χυ 47: Τη◊νη phần χηνη quặng Απατιτ λ◊? ThuVienDeThi.com D 1σ22σ22π5 D Φε, Αλ D ΗΝΟ2 D Ν = Ν D Χα(Η2ΠΟ4)2 D Thuốc trừ συ Α 3Χα3(ΠΟ4)2.2ΧαΦ2 Β Χα3(ΠΟ4)2.ΧαΦ2 Χ 3Χα3(ΠΟ4)2.ΧαΦ2 D Χα3(ΠΟ4)2 Χυ 48: Κη κηνγ m◊υ η⌠α νυ τρονγ κηνγ κη λ◊? Α ΝΟ2 Β Ν2Ο Χ ΝΟ D Ν2 Χυ 49: Κη⌠ι trắng χ∫ν λ◊ τν gọi chất ν◊ο σαυ đây? Α ΝΗ3 Β ΝΗ4Χλ Χ ΝΗ4ΝΟ3 D ΗΝΟ3 Χυ 50: Muối ΝαΗ2ΠΟ4 χ⌠ τν gọi λ◊? Α đihidrophotphat Β Νατρι διηιδροπηοτπηατ Χ Νατρι πηοτπηατ D Νατρι ηιδροπηοτπηατ Χυ 51: Πη〈τ biểu ν◊ο σαυ λ◊ σαι? Α Độ δινη dưỡng πην đạm = %mΝ2Ο5 Β Độ δινη dưỡng πην λν = %mΠ2Ο5 Χ Độ δινη dưỡng πην καλι = %mΚ2Ο D Πην đạm χυνγ cấp Νιτο, πην λν χυνγ cấp Πηοτπηο, πην καλι χυνγ cấp Καλι χηο χψ Χυ 52: Để nhận biết ιον πηοτ πηατ ( ΠΟ43−), người τα sử dụng thuốc thử Α Dυνγ dịch ΑγΝΟ3 Β Dυνγ dịch ΝαΟΗ Χ Dυνγ dịch ΝαΧλ D Κ3ΠΟ4 Χυ 53: Τρονγ πη∫νγ τη νγηιệm χ⌠ τηể đιều chế Ν2 βằνγ χ〈χη Α Đun hỗn hợp ΝαΝΟ2 ϖ◊ ΝΗ4Χλ Β τηủψ πην Μγ3Ν2 Χ νηιệt πην ΝαΝΟ2 D πην ηủψ κη ΝΗ3 Χυ 54: Để τạο độ ξốπ χηο σố λοạι β〈νη, χ⌠ τηể δνγ mυốι ν◊ο σαυ λ◊m βộτ νở? Α (ΝΗ4)2ΣΟ4 Β ΧαΧΟ3 Χ ΝΗ4ΝΟ2 D ΝΗ4ΗΧΟ3 Χυ 55: Χυ trả lời ν◊ο κηνγ κηι ν⌠ι αξιτ πηοτπηοριχ? Α Αξιτ πηοτπηοριχ λ◊ αξιτ χ⌠ độ mạnh τρυνγ βνη Β Αξιτ πηοτπηοριχ λ◊ αξιτ βα nấc Χ Αξιτ πηοτπηοριχ χ⌠ τνη οξι η⌠α mạnh D Αξιτ πηοτπηοριχ λ◊m quỳ τm chuyển m◊υ đỏ Χυ 56: Φε(ΝΟ3)3 χ⌠ τν gọi λ◊? Α Sắt νιτρατ Β Sắt(II)nitrat Χ Sắt(III)nitrat D Sắt(III)nitrit Χυ 57: Ανιον νιτρατ λ◊ τν gọi ιον ν◊ο σαυ đây? Β ΣΟ42− Χ ΠΟ43− D ΝΟ2− Α ΝΟ3− Χυ 58: Αmονι νιτριτ λ◊ τν gọi muối ν◊ο σαυ đây? Α ΝΗ4Χλ Β ΝΗ4ΝΟ3 Χ ΝΗ4ΝΟ2 D (ΝΗ4)2ΧΟ3 Χυ 59: Điphotpho πενταοξιτ λ◊ τν gọi chất ν◊ο σαυ đây? Α Π2Ο3 Β Π2Ο5 Χ ΠΧλ3 D ΠΧλ5 Χυ 60: Τρονγ ΗΝΟ3 νιτο χ⌠ số οξι η⌠α bằng? Α + Β + Χ +5 D +6 HIỂU: Χυ 61: Phản ứng ν◊ο σαυ Ν2 thể τνη khử? τ0   2ΝΟ Α Ν2 + Ο2  Β Ν2 + 6Λι → 2Λι3Ν  τ , ξτ   2ΝΗ3 Χ Ν2 + 3Η2   π τ  2ΑλΝ D Ν2 + 2Αλ  Χυ 62: Nhiệt πην ηο◊ν το◊ν ΑγΝΟ3 τηυ sản phẩm gồm? Α Αγ, ΝΟ, Ο2 Β Αγ, ΝΟ2, Ο2 Χ Αγ2Ο, ΝΟ, Ο2 D Αγ2Ο, ΝΟ2, Ο2 Χυ 63: Phản ứng ν◊ο σαυ viết σαι? τ0 τ0  2Φε2Ο3 + 8ΝΟ2 +Ο2  2ΚΝΟ2 + Ο2 Α 4Φε(ΝΟ3)2  Β 2ΚΝΟ3  τ τ  2ΦεΟ + 4ΝΟ2 +Ο2  2ΧυΟ + 4ΝΟ2 + Ο2 Χ 2Φε(ΝΟ3)2  D 2Χυ(ΝΟ3)2  Χυ 64: Nhỏ δυνγ dịch ΝΗ3 ϖ◊ο δυνγ dịch πηενολπηταλειν, δυνγ dịch chuyển σανγ m◊υ hồng Nhỏ tiếp δυνγ dịch ΗΧλ đến dư ϖ◊ο δυνγ dịch Ξ Dυνγ dịch Ξ χ⌠ m◊υ γ? Α Đỏ Β Ξανη Χ Κηνγ m◊υ D Τm 0 ThuVienDeThi.com τ  Φε(ΝΟ3)3 + ΝΟ + Η2Ο Chất Ρ κηνγ thể λ◊? Χυ 65: Χηο phản ứng: Ρ + ΗΝΟ3  Α Φε Β ΦεΟ Χ Φε2Ο3 D Φε3Ο4 τ0  Μγ(ΝΟ3)2 + Ξ + Η2Ο Chất Ξ κηνγ thể λ◊? Χυ 66: Μγ + ΗΝΟ3  Α Ν2 Β ΝΟ Χ Ν2Ο5 D ΝΗ4ΝΟ3 Χυ 67: Χηο χ〈χ πηản ứνγ σαυ: Ν2 + Ο2  2ΝΟ ϖ◊ Ν2 + 3Η2  2ΝΗ3 Τρονγ ηαι πηảν ứνγ τρν, nhận ξτ ν◊ο σαυ : Α Νιτο τηể ηιệν τνη οξι η⌠α Β Νιτο τηể ηιệν τνη κηử ϖ◊ τνη οξι η⌠α Χ Νιτο κηνγ τηể ηιệν τνη κηử ϖ◊ τνη οξι η⌠α D Νιτο τηể ηιệν τνη κηử Χυ 68: Χηο Χυ τ〈χ dụng với δυνγ dịch ΗΝΟ3 λονγ tạo ρα κη Α κηνγ m◊υ, η⌠α νυ νγο◊ι κηνγ κη Χηο Φε τ〈χ dụng với δυνγ dịch ΗΝΟ3 tạo ρα κη Β m◊υ νυ đỏ Α ϖ◊ Β λ◊ Α ΝΟ ϖ◊ ΝΟ2 Β ΝΟ2 ϖ◊ ΝΟ Χ ΝΟ ϖ◊ Ν2Ο D Ν2 ϖ◊ ΝΟ VẬN DΥΝΓ THẤP: Χυ 69: Τηm 0,15 mολ ΚΟΗ ϖ◊ο δυνγ dịch chứa 0,1 mολ Η3ΠΟ4 Σαυ phản ứng, τρονγ δυνγ dịch χ⌠ χ〈χ muối: Α ΚΗ2ΠΟ4 ϖ◊ Κ3ΠΟ4 Β ΚΗ2ΠΟ4 ϖ◊ Κ2ΗΠΟ4 Χ ΚΗ2ΠΟ4 , Κ2ΗΠΟ4 ϖ◊ Κ3ΠΟ4 D Κ2ΗΠΟ4 ϖ◊ Κ3ΠΟ4 Χυ 70: Ηο◊ ταν ηο◊ν το◊ν 5,6 γαm Φε ϖ◊ο δυνγ dịch ΗΝΟ3 λονγ, dư τη τηυ ς λτ κη ΝΟ λ◊ sản phẩm khử δυψ (đktc) Γι〈 trị ς λ◊: Α 1,12 λτ Β 2,24 λτ Χ 4,48 λτ D 6,72 λτ Χυ 71: Chỉ δνγ thuốc thử ν◊ο σαυ để nhận biết δυνγ dịch κηνγ m◊υ bị νην: ΝαΧλ, ΝαΝΟ3, Να3ΠΟ4 Α Dδ ΗΧλ Β Dδ ΝαΟΗ Χ Quỳ τm D Dδ ΑγΝΟ3 Χυ 72: Χηο Π(Ζ = 15) Πη〈τ biểu ν◊ο σαυ λ◊ σαι? Α Cấu ηνη ε lớp νγο◊ι χνγ λ◊ 3σ23π3 Β Π thuộc χηυ kỳ 3, νη⌠m ςΑ Χ Π χ⌠ ελεχτρον lớp νγο◊ι χνγ D Π χ⌠ ε πην lớp νγο◊ι χνγ Χυ 73: Χηο sơ đồ phản ứng: Χα3Ν2 + Η2Ο → Χα(ΟΗ)2 + Ξ Ξ λ◊ chất ν◊ο σαυ đây? Α Ν2 Β ΗΝΟ3 Χ ΝΟ D ΝΗ3 Χυ 74: Χηο 200 mλ δυνγ dịch ΗΝΟ3 0,5Μ τ〈χ dụng vừa đủ với ς mλ δυνγ dịch ΝαΟΗ 1Μ Γι〈 trị ς λ◊? Α 100 mλ Β 200 mλ Χ 50 mλ D 500 mλ Χυ 75: Dυνγ dịch ΗΝΟ3 0,01Μ χ⌠ πΗ bằng? Α Β Χ D Χυ 76: Χηο 10γ ΧαΧΟ3 τ〈χ dụng ηο◊ν το◊ν với δυνγ dịch ΗΝΟ3 dư τηυ ς λτ κη ΧΟ2(đktc) Γι〈 trị ς λ◊? Α 2,24 λτ Β 3,36 λτ Χ 4,48 λτ D 5,6 λτ VẬN DỤNG ΧΑΟ: Χυ 77: Χηο χ〈χ chất σαυ, βαο νηιυ chất τ〈χ dụng với δυνγ dịch ΗΝΟ3 λονγ: Χυ, Φε2Ο3, ΝαΟΗ, ΧαΧΟ3, Χυ(ΟΗ)2, Σ, ΦεΟ, Αυ, ΗΧλ Α Β Χ D Χυ 78: Τρονγ πη∫νγ τη nghiệm, người τα tiến η◊νη τη nghiệm κιm loại Χυ với ΗΝΟ3 đặc Biện πη〈π xử λ tốt để κη tạo τη◊νη κηι τηο〈τ ρα νγο◊ι γψ  nhiễm mι trường τ λ◊ Α Ντ ống nghiệm βνγ tẩm cồn Β Ντ ống nghiệm βνγ κη Χ Ντ ống nghiệm βνγ tẩm nước D Ντ ống nghiệm βνγ tẩm δυνγ dịch Χα(ΟΗ)2 ThuVienDeThi.com Χυ 79: Χηο 3,84 γ Χυ phản ứng với 80 mλ δδ chứa ΗΝΟ3 1Μ ϖ◊ Η2ΣΟ4 0,5Μ thấy τηο〈τ ρα ς λτ κη ΝΟ (đkc) Biết ΝΟ λ◊ sản phẩm khử δυψ Τm ς? Α 0,448 λτ Β 0,896 λτ Χ 1,792 λτ D 1,344 λτ Χυ 80: Χηο chất: Φε, ΦεΟ, Φε(ΟΗ)2, Φε(ΟΗ)3, Φε3Ο4, Φε2Ο3, Φε(ΝΟ3)2, Φε(ΝΟ3)3, ΦεΣΟ4, Φε2(ΣΟ4)3, ΦεΧΟ3 phản ứng với ΗΝΟ3 đặc, ν⌠νγ Số phản ứng thuộc loại phản ứng οξι ηο〈 − khử λ◊ Α Β Χ D CHƯƠNG 4: ĐẠI CƯƠNG ΗΑ HỮU CƠ BIẾT: Χυ 81: Chất ν◊ο σαυ thuộc hợp chất hữu cơ? Α ΧΟ Β ΧΟ2 Χ ΝαΧΝ D Χ2Η5ΟΗ Χυ 82: Chất ν◊ο σαυ κηνγ phải hợp chất hữu cơ? Α ΧΗ4 Β ΧΧλ4 Χ Χ6Η12Ο6 D Αλ4Χ3 Χυ 83: Ηαι chất ν◊ο σαυ λ◊ đồng đẳng λιν tiếp νηαυ? Α Χ2Η6 , Χ3Η8 Β Χ2Η6, Χ3Η4 Χ ΧΗ4, Χ3Η8 D ΧΗ4, Χ2Η4 Χυ 84: Chất ν◊ο σαυ thuộc ηιδροΧαχβον? Α Χ6Η6 Β ΧΗ3ΧΗΟ Χ ΗΧΟΟΧΗ3 D Η2Ν−ΧΗ2ΧΟΟΝα Χυ 85: Chất ν◊ο σαυ thuộc dẫn xuất ΗδροΧαχβον? Α Χ4Η10 Β Χ4Η8 Χ Χ4Η6 D Χ4Η8Ο2 Χυ 86: Χηο ηιδροχαχβον Α χ⌠ χνγ thức πην tử: Χ5Ηψ Γι〈 trị ψ χ⌠ thể λ◊? Α Β Χ D 11 Χυ 87: Πη〈τ biểu ν◊ο σαυ λ◊ đúng? Α Hợp chất hữu λ◊ hợp chất χαχβον Β Τρονγ hợp chất hữu bắt buộc phải χ⌠ Χαχβον Χ Hợp chất hữu λ◊ hợp chất Ηιδρο D Τρονγ hợp chất hữu χαχβον χ⌠ η⌠α trị ΙΙ Χυ 88: Χηο αξετιλεν (Χ2Η2) ϖ◊ βενζεν (Χ6Η6), ηψ chọn nhận ξτ Α Ηαι chất χ⌠ χνγ χνγ thức πην tử κη〈χ νηαυ χνγ thức đơn giản Β Ηαι chất κη〈χ νηαυ χνγ thức πην tử χ⌠ χνγ χνγ thức đơn giản Χ Ηαι chất κη〈χ νηαυ χνγ thức πην tử ϖ◊ χνγ thức đơn giản D Ηαι chất χ⌠ χνγ χνγ thức πην tử ϖ◊ χνγ χνγ thức đơn giản Χυ 89: Πη〈τ biểu ν◊ο σαυ λ◊ σαι Α Λιν kết η⌠α học chủ yếu τρονγ hợp chất hữu λ◊ λιν kết cộng η⌠α trị Β Χ〈χ chất χ⌠ cấu tạo ϖ◊ τνη chất tương tự νηαυ τη◊νη phần πην tử κη〈χ νηαυ ηαψ nhiều νη⌠m –ΧΗ2– λ◊ đồng đẳng νηαυ Χ Χ〈χ chất χ⌠ χνγ khối lượng πην tử λ◊ đồng πην νηαυ D Λιν kết βα gồm ηαι λιν kết π ϖ◊ λιν kết σ Χυ 90: Hiện tượng χ〈χ chất χ⌠ cấu tạo ϖ◊ τνη chất η⌠α học tương tự νηαυ, χηνγ κm νηαυ ηαψ nhiều νη⌠m mετψλεν (–ΧΗ2–) gọi λ◊ tượng Α đồng πην Β đồng vị Χ đồng đẳng D đồng khối Χυ 91: Χ〈χ chất τρονγ νη⌠m chất ν◊ο σαυ λ◊ dẫn xuất hiđrocacbon? Α ΧΗ2Χλ2, ΧΗ2Βρ–ΧΗ2Βρ, ΝαΧλ, ΧΗ3Βρ, ΧΗ3ΧΗ2Βρ Β ΧΗ2Χλ2, ΧΗ2Βρ–ΧΗ2Βρ, ΧΗ3Βρ, ΧΗ2=ΧΗΧΟΟΗ, ΧΗ3ΧΗ2ΟΗ Χ ΧΗ2Βρ–ΧΗ2Βρ, ΧΗ2=ΧΗΒρ, ΧΗ3Βρ, ΧΗ3ΧΗ3 D ΗγΧλ2, ΧΗ2Βρ–ΧΗ2Βρ, ΧΗ2=ΧΗΒρ, ΧΗ3ΧΗ2Βρ Χυ 92: Νυνγ hợp chất hữu Ξ với lượng dư chất οξι η⌠α ΧυΟ, thấy τηο〈τ ρα κη ΧΟ2, nước ϖ◊ κη Ν2 Chọn kết luận Α Ξ chắn chứa Χ, Η, Ν ϖ◊ χ⌠ thể χ⌠ οξι Β Ξ λ◊ hợp chất chứa νγυψν tố Χ, Η, Ν Χ Ξ λυν χ⌠ chứa Χ, Η ϖ◊ χ⌠ thể κηνγ χ⌠ Ν D Ξ λ◊ hợp chất chứa νγυψν tố Χ, Η, Ν, Ο ThuVienDeThi.com Χυ 93: Τη◊νη phần χ〈χ νγυψν tố τρονγ hợp chất hữu Α thiết phải χ⌠ χαχβον, τηường χ⌠ Η, ηαψ gặp Ο, Ν σαυ đến ηαλογεν, Σ, Π Β gồm χ⌠ Χ, Η ϖ◊ χ〈χ νγυψν tố κη〈χ Χ βαο gồm tất χ〈χ νγυψν tố τρονγ bảng tuần ηο◊ν D τηường χ⌠ Χ, Η ηαψ gặp Ο, Ν, σαυ đến ηαλογεν, Σ, Π Χυ 94: Cấu tạo ηο〈 học λ◊ Α số lượng λιν kết χ〈χ νγυψν tử τρονγ πην tử Β χ〈χ loại λιν kết χ〈χ νγυψν tử τρονγ πην tử Χ thứ tự λιν kết χ〈χ νγυψν tử τρονγ πην tử D chất λιν kết χ〈χ νγυψν tử τρονγ πην tử Χυ 95: Πη〈τ biểu ν◊ο σαυ δνγ để định nghĩa χνγ thức đơn giản hợp chất hữu ? Α Χνγ τηứχ đơν γιảν νηấτ λ◊ χνγ τηứχ βιểυ τηị σố νγυψν τử χủα mỗι νγυψν τố τρονγ πην τử Β Χνγ thức đơn giản λ◊ χνγ thức biểu thị tỉ lệ tối giản số νγυψν tử χ〈χ νγυψν tố τρονγ πην tử Χ Χνγ thức đơn giản λ◊ χνγ thức biểu thị tỉ lệ phần trăm số mολ νγυψν tố τρονγ πην tử D Χνγ thức đơn giản λ◊ χνγ thức biểu thị tỉ lệ số νγυψν tử Χ ϖ◊ Η χ⌠ τρονγ πην tử Χυ 96: Kết luận ν◊ο σαυ λ◊ ? Α Χ〈χ νγυψν τử τρονγ πην τử ηợπ χηấτ ηữυ χơ λιν κếτ ϖớι νηαυ κηνγ τηεο mộτ τηứ τự νηấτ địνη Β Χ〈χ chất χ⌠ τη◊νη phần πην tử κm νηαυ ηαψ nhiều νη⌠m −ΧΗ2−, δο τνη chất η⌠α học κη〈χ νηαυ λ◊ chất đồng đẳng Χ Χ〈χ chất χ⌠ χνγ χνγ thức πην tử κη〈χ νηαυ χνγ thức cấu tạo gọi λ◊ χ〈χ chất đồng đẳng νηαυ D Χ〈χ chất κη〈χ νηαυ χ⌠ χνγ χνγ thức πην tử gọi λ◊ χ〈χ chất đồng πην νηαυ Χυ 97: Ηαι chất ν◊ο σαυ κηνγ λ◊ đồng πην νηαυ? Α ΗΧΟΟΧΗ3, ΧΗ3ΧΟΟΗ Β Χ2Η5ΟΗ, ΧΗ3ΟΧΗ3 Χ ΧΗ3−ΝΗ−ΧΗ3, Χ2Η5ΝΗ2 D ΧΗ3Χλ, Χ2Η5Χλ Χυ 98: Ηαι chất ν◊ο σαυ κηνγ thể đồng đẳng νηαυ? Α Χ2Η4, Χ3Η8 Β Χ3Η4, Χ5Η8 Χ Χ3Η8, Χ2Η6 D Χ2Η2, Χ3Η4 Χυ 99: Βαο νηιυ chất σαυ thuộc ηιδροχαχβον: Χ2Η6, Χ2Η4Βρ2, Χ2Η7Ν, Χ3Η6Ο2, Χ4Η8, Χ6Η6 Α Β Χ D Χυ 100: Chất ν◊ο σαυ τρονγ πην tử chứa λιν kết đơn? Α ΧΗ4 Β Χ2Η4 Χ Χ6Η6 D Χ2Η2 Χυ 101: Chất Ξ χ⌠ ΧΤΠΤ Χ6Η10Ο4 Χνγ thức ν◊ο σαυ λ◊ χνγ thức đơn giản Ξ? Α Χ3Η5Ο2 Β Χ6Η10Ο4 Χ Χ3Η10Ο2 D Χ12Η20Ο8 Χυ 102: Τρονγ hợp chất ΧξΗψ ϖ◊ ΧξΗψΟζ Γι〈 trị ψ λυν? Α Chẵn Β Lẽ Χ Chẵn lẽ D Thuộc số νγυψν Χυ 103: Τρονγ hợp chất hữu ΧξΗψ ϖ◊ ΧξΗψΟζ γι〈 trị ψ lớn bằng? Α 2ξ Β 2ξ + Χ 2(ξ+ζ) D 2(ξ + ψ + ζ) HIỂU: Χυ 104: phản ứng ν◊ο σαυ thuộc phản ứng cộng? ασ Α ΧΗ4 + Χλ2  Β ΧΗ2=ΧΗ2 + Βρ2 → ΧΗ2Βρ−ΧΗ2Βρ  ΧΗ3Χλ + ΗΧλ τ  ΧΗ2 = ΧΗ2 + Η2 Χ Χ2Η6  D ΧΗ3ΧΟΟΗ + ΝαΟΗ → ΧΗ3ΧΟΟΝα + Η2Ο Χυ 105: Χηο hợp chất hữu Α χ⌠ χνγ thức πην tử: Χ3ΗψΟ Γι〈 trị ψ κηνγ thể λ◊? Α Β Χ D 10 Χυ 106: Χ〈χ chất σαυ: ΧΗ2Ο, Χ2Η4Ο2, Χ3Η6Ο3, Χ6Η12Ο6 χ⌠ χνγ χνγ thức đơn giản λ◊? Α ΧΗ2Ο Β Χ2Η4Ο2 Χ Χ3Η6Ο3 D Χ6Η12Ο6 ThuVienDeThi.com ... hiđrocacbon? Α ΧΗ2Χλ2, ΧΗ2Β? ?–? ?Η2Βρ, ΝαΧλ, ΧΗ3Βρ, ΧΗ3ΧΗ2Βρ Β ΧΗ2Χλ2, ΧΗ2Β? ?–? ?Η2Βρ, ΧΗ3Βρ, ΧΗ2=ΧΗΧΟΟΗ, ΧΗ3ΧΗ2ΟΗ Χ ΧΗ2Β? ?–? ?Η2Βρ, ΧΗ2=ΧΗΒρ, ΧΗ3Βρ, ΧΗ3ΧΗ3 D ΗγΧλ2, ΧΗ2Β? ?–? ?Η2Βρ, ΧΗ2=ΧΗΒρ, ΧΗ3ΧΗ2Βρ Χυ... λιν kết σ Χυ 90: Hiện tượng χ〈χ chất χ⌠ cấu tạo ϖ◊ τνη chất η⌠α học tương tự νηαυ, χηνγ κm νηαυ ηαψ nhiều νη⌠m mετψλεν (–? ?Η 2–) gọi λ◊ tượng Α đồng πην Β đồng vị Χ đồng đẳng D đồng khối Χυ... σαι Α Λιν kết η⌠α học chủ yếu τρονγ hợp chất hữu λ◊ λιν kết cộng η⌠α trị Β Χ〈χ chất χ⌠ cấu tạo ϖ◊ τνη chất tương tự νηαυ τη◊νη phần πην tử κη〈χ νηαυ ηαψ nhiều νη⌠m –? ?Η 2– λ◊ đồng đẳng νηαυ