Đề cương ơn tập ơn Hóa học 11 – HKI CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG Sự điện li - Định nghĩa: Sự điện li; chất điện li mạnh, yếu; - Cách biểu diễn phương trình điện li chất điện li mạnh, yếu Axit - bazơ - muối Định nghĩa: axit, bazơ, muối, chất lưỡng tính Phân biệt axit, bazơ chất lưỡng tính Phân biệt muối axit muối trung hịa pH dung dịch: - [H+] = 10-pH (pH = -lg [H+] ) - pH môi trường (axit, bazơ, trung tính) Phản ứng trao đổi ion: - Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch - Cách biểu diễn phương trình ion; ion rút gọn *Phần nâng cao: - Định nghĩa axit, bazơ, chất lưỡng tính theo Bronsted - Mơi trường dung dịch muối II BÀI TẬP VẬN DỤNG Dạng 1: Xác định chất điện li mạnh, yếu, không điện li; viết phương trình điện li Bài 1: Cho chất: KCl, KClO3, BaSO4, Cu(OH)2, H2O, Glixerol, CaCO3, glucozơ Chất điện li mạnh, chất điện li yếu, chất không điện li? Viết phương trình điện li Bài 2: Viết phương trình điện li chất diện li mạnh sau: HClO, KClO3, (NH4)2SO4, NaHCO3, Na3PO4 Bài 3: Viết phương trình điện li H2CO3, H2S, H2SO3, H3PO4 (Biết chất phân li phần theo tứng nấc) Dạng 2: Tính nồng độ ion dung dịch chất điện li Bài 1: Tính nồng độ mol/lit ion K+, SO42- có lit dung dịch chứa 17,4g K2SO4 tan nước Hưóng dẫn: Nồng độ K2SO4 CMK2SO4 = 17,4/174.2 = 0,05M Phương trình điện li: K2SO4 > 2K+ + SO420,05 2.0,05 0,05 + 2Vậy [K ] = 0,1M; [SO4 ] = 0,05M Bài 2: Tính nồng độ mol/l ion có dung dịch HNO3 10% (Biết D = 1,054 g/ml) 10.D.C % 10.1,054.10 Hướng dẫn: CMHNO3 = = = 1,763M M 63 Phương trình điện li: HNO3 -> H+ + NO31,673 1,673 1,673 Vậy [H+] = [NO3-] = 1,673M Bài 3: Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M có chứa số mol H+ số mol H+ có 0,3 lít dung dịch HNO3 0,2M Đáp án VHCl = 0,12 lit Bài 4: Tính nồng độ mol/l ion trường hợp sau: a Dung dịch CH3COOH 0,01M, độ điện li α = 4,25% b Dung dịch CH3COOH 0,1M, độ điện li α = 1,34% Hướng dẫn: a PTĐL: CH3COOH CH3COO- + H+ Ban đầu 0,01 0 Điện li 0,01.α 0,01.α 0,01.α Cân 0,01 - 0,01.α 0,01.α 0,01.α Vậy [H+] = 0,01.α = 0,01 4,25/100 = 0,000425 M b [H+] = 0,00134 M Bài 5: Trộn lẫn 100ml dung dịch AlCl3 1M với 200ml dung dịch BaCl2 2M 300ml dung dịch KNO3 0,5M GV: LÊ THỪA TÂN ThuVienDeThi.com Trang Đề cương ơn tập ơn Hóa học 11 – HKI Tính nồng độ mol/l ion có dung dịch thu sau trộn Hướng dẫn: Số mol chất tan dung dịch: nAlCl3 = 100.1/1000 = 0,1 mol nBaCl2 = 200.2/1000 = 0,4 mol nKNO3 = 300 0,5/1000 = 0,15 mol Viết phương trình điện li, tính số mol ion tương ứng V = 100 + 200 + 3000 = 600 ml = 0,6 lit [Al3+] = 0,1/0,6 = 0,167 mol/l [Ba2+] = 0,4/0,6 = 0,667 mol/l [K+] = [NO3-] = 0,15/0,6 = 0,25 mol/l 0,03 0,08 [Cl- ] = = 1,83 mol/l 0,6 Dạng 3: Tính nồng độ H+, OH-, pH dung dịch Bài 1: Tính pH dung dịch sau: a 100ml dung dịch X có hịa tan 2,24 lít khí HCl (ĐKTC) b Dung dịch HNO3 0,001M c Dung dịch H2SO4 0,0005M d Dung dịch CH3COOH 0,01M (độ điện li α = 4,25%) Hướng dẫn: a nHCl = 2,24/22400 = 10-4 mol CMHCl = 10-4/0,1 = 10-3 M Điện li: HCl -> H+ + Cl+ -3 [H ] = 10 M ==> pH = b [H+ ] = 0,001M = 10-3 ==> pH = c [H+] = 2.0,0005 = 0,001 = 10-3 ; pH = d [H+] = 0,01 4,25/100 = 4,25.10-4 pH = -lg 4,25.10-4 Bài 2: Trộn lẫn 200ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300ml dung dịch HCl 0,1M ta dung dịch D a Tính nồng độ mol/l H2SO4, HCl ion H+ dung dịch D b Tính pH dung dịch D c Lấy 150ml dung dịch D trung hòa 50ml dung dịch KOH Tính nồng độ dung dịch KOH đem dùng Hướng dẫn: a nH2SO4= 200.0,05/1000 = 0,01 mol nHCl = 300.0,1/1000 = 0,03 mol V = 200 + 300 = 500ml = 0,5 lit CMH2SO4= 0,01/0,5 = 0,02M CMHCl = 0,03/0,5 = 0,06 M Viết phương trình điện li, tính tổng số mol H+: nH+ = 2.nH2SO4 + nHCl = 2.0,01 + 0,03 = 0,05 mol 0,05/0,5 = 0,1M b [H+ ] = 0,1 = 10-1 => pH = c PTĐL: KOH -> K+ + OHPTPƯ trung hòa: H+ + OH- -> H2O Ta có: nKOH = nOH- = nH+ = 150.0,1/1000 = 0,015 mol Vậy CMKOH = 0,015.1000/50 = 0,3M Bài 3: Tính nồng độ mol/l dung dịch: a Dung dịch H2SO4 có pH = b Dung dịch KOH có pH = 11 Bài 4: Dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 (dd A); Dung dịch HCl có pH = (dd B) a Tính nồng độ mol dung dịch A B GV: LÊ THỪA TÂN ThuVienDeThi.com Trang Đề cương ơn tập ơn Hóa học 11 – HKI b Trộn 2,75 lit dung dịch A với 2,25 lit dung dịch B Tính pH dung dịch (thể tích thay đổi khơng đáng kể) Dạng 4: Bài tập Hiđrơxit lưỡng tính Bài 1: Chia 19,8 gam Zn(OH)2 thành phần Phần 1: Cho tác dụng với 150ml dung dịch H2SO4 1M Tính khối lượng muối tạo thành Phần 2: Cho tác dụng với 150ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối tạo thành Hướng dẫn: Số mol Zn(OH)2 phần = 19,8/99.2 = 0,1 mol Phần 1: nH2SO4 = 150.1/1000 = 0,15 mol PTPƯ: Zn(OH)2 + H2SO4 > ZnSO4 + H2O Ban đầu 0,1 0,15 Phản ứng 0,1 0,1 0,1 (mol) Sau phản ứng 0,05 0,1 (mol) => mmuối = 0,1 161 = 16,1 gam Phần 2: Số mol NaOH = 150.1/1000 = 0,15 mol PTPƯ Zn(OH)2 + 2NaOH -> Na2ZnO + 2H2O Ban đầu 0,1 0,15 Phản ứng 0,075 0,15 0,075 (mol) Sau phản ứng 0,025 0,075 (mol) => mmuối = 0,075.143 = 10,725 gam Bài 2: Chia 15,6 gam Al(OH)3 làm phần nhau: Phần 1: Cho tác dụng với 200ml dung dịch H2SO4 1M Phần 2: Cho tác dụng với 50ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng phần Đáp án: 17,1 gam; 4,1 gam Bài 3: Cho 300ml dung dịch NaOH 1,2 M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 1M a Tính nồng độ chất dung dịch thu b Tính khối lượng kết tủa sau phản ứng Hướng dẫn: Số mol NaOH : 0,3.1,2 = 0,36 mol Số mol AlCl3: 1.0,1 = 0,1 mol PTPƯ 3NaOH + AlCl3 > Al(OH)3 + 3NaCl Ban đầu 0,36 0,1 Phản ứng 0,3 0,1 0,1 0,3 (mol) Sau phản ứng 0,06 0,1 0,3 PTPƯ: NaOH + Al(OH)3 -> NaAlO2 + 2H2O Ban đầu 0,06 0,1 Phản ứng 0,06 0,06 0,06 (mol) Sau phản ứng 0,04 0,06 a Nồng dộ NaCl = 0,3/0,4 = 0,75M; nồng độ NaAlO2 = 0,06/0,4 = 0,15 M b Khối lương kết tủa Al(OH)3 = 0,04.78 = 3,12 gam Dạng 5: Nhận biết ion dựa vào phản ứng trao đổi Bài 1: Bằng phương pháp hóa học nhận biết: a Các dung dịch Na2CO3; MgCl2; NaCl; Na2SO4 b Các dung dịch Pb(NO3)2, Na2S, Na2CO3, NaCl c Các chất rắn Na2CO3, MgCO3, BaCO3 CaCl2 d Các dung dịch BaCl2, HCl, K2SO4 Na3PO4 Bài 2: Chỉ dùng quỳ tím làm thuốc thử phân biệt lọ nhãn chứa chất sau: H2SO2, HCl, NaOH, KCl, BaCl2 Bài 3: Chỉ dùng hóa chất làm thuốc thử phân biệt dung dịch chứa lọ nhãn sau: H2SO4, NaOH, BaCl2, Na2CO3, Al2(SO4)3 Bài 4: Không dùng thêm thuốc thử bên ngoài, phân biệt lọ nhãn chứa dung dịch sau: NaHCO3, Ca(HCO3)2, Na2CO3, CaCl2 Dạng 6: Đánh giá điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch, viết phương trình ion rút gọn Bài 1: Trộn lẫn cá dung dịch cặp chất sau, cặp chất có xảy phản ứng ? Viết phương trình phản ứng dạng phân tử dạng ion rút gọn GV: LÊ THỪA TÂN ThuVienDeThi.com Trang Đề cương ơn tập ơn Hóa học 11 – HKI a CaCl2 AgNO3 b KNO3 Ba(OH)2 c Fe2(SO4)3 KOH d Na2SO3 HCl Bài 2: Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng theo sơ đồ đây: a MgCl2 + ? > MgCO3 + ? b Ca3(PO4)2 + ? > ? + CaSO4 c ? + KOH > ? + Fe(OH)3 d ? + H2SO4 > ? + CO2 + H2O Bài 3: Có thể tồn dung dịch có chưa đồng thời ion sau hay khơng? Giải thích (bỏ qua điện li chất điện li yếu chất tan) a NO3-, SO42-, NH4+, Pb2+ b Cl-, HS-, Na+, Fe3+ c OH-, HCO3-, Na+, Ba2+ d HCO3-, H+, K+, Ca2+ + + 2+ 2+ Ví dụ 4: Có cation K , Ag , Ba , Cu anion Cl-, NO3-, SO42-, CO32- Có thể hình thành bốn dung dịch từ ion trên? dung dịch chứa cation anion (không trùng lặp) III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN THAM KHẢO Câu Theo Ahreniut kết luận sau đúng? A Bazơ chất nhận proton B Axit chất nhường proton C Axit chất tan nước phân li cation H+ D Bazơ hợp chất thành phần phân tử có hay nhiều nhóm OH Câu Chọn chất hiđroxit lưỡng tính số hiđroxit sau: A Zn(OH)2 B Sn(OH)2 C Fe(OH)3 D Cả A, B Câu Chỉ câu trả lời sai pH: A pH = - lg[H+] B [H+] = 10a pH = a C pH + pOH = 14 D [H+].[OH-] = 10-14 Câu Chọn câu trả lời đúng, nói muối axit: A Dung dịch muối có pH < B Muối có khả phản ứng với bazơ C Muối hiđro phân tử D Muối hiđro có khả phân li tạo proton nước Câu Chọn câu trả lời muối trung hoà: A Muối có pH = B Muối tạo axit mạnh bazơ mạnh C Muối khơng cịn có hiđro phân tử D Muối khơng cịn hiđro có khả phân li tạo proton nước Câu Hãy chọn câu trả lời đúng: Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li xảy có điều kiện sau: A tạo thành chất kết tủa B tạo thành chất khí C tạo thành chất điện li yếu D A, B, C Câu Trong chất sau chất chất điện li? A H2O B HCl C NaOH D NaCl Câu Nước đóng vai trị q trình điện li chất nước? A Môi trường điện li B Dung môi không phân cực C Dung môi phân cực D Tạo liên kết hiđro với chất tan Câu Chọn chất điện li mạnh số chất sau: a NaCl b Ba(OH)2 c HNO3 d AgCl e Cu(OH)2 f HCl A a, b, c, f B a, d, e, f C b, c, d, e D a, b, c Câu 10 Hãy chọn câu trả lời số câu sau: A axit mà phân tử phân li nhiều H+ axit nhiều nấc B axit mà phân tử có nguyên tử H phân li nhiêu H+ C H3PO4 axit ba nấc D A C Câu 11 Chọn câu trả lời nhất, xét Zn(OH)2 là: A chất lưỡng tính B hiđroxit lưỡng tính C bazơ lưỡng tính D hiđroxit trung hòa Câu 12 Dãy chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3 B Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3 C Na2SO4, HNO3, Al2O3 D NaCl, ZnO, Zn(OH)2 Câu 13 Cho phương trình ion thu gọn: H+ + OH- H2O Phương trình ion thu gọn cho biểu diễn chất phản ứng hoá học sau đây? A HCl + NaOH H2O + NaCl B NaOH + NaHCO3 H2O + Na2CO3 GV: LÊ THỪA TÂN ThuVienDeThi.com Trang Đề cương ôn tập ôn Hóa học 11 – HKI C H2SO4 + BaCl2 2HCl + BaSO4 D A B Câu 14 Câu sau nói điện ly? A Sự điện ly hoà tan chất vào nước thành dung dịch B Sự điện ly phân ly chất tác dụng dòng điện C Sự điện ly phân ly chất thành ion dương ion âm chất tan nước hay trạng thái nóng chảy D Sụ điện ly thực chất trình oxi hoá khử Câu 15 Cho 10,6g Na2CO3 vào 12g dung dịch H2SO4 98%, thu gam dung dịch? Nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam chất rắn? A 18,2g 14,2g B 18,2g 16,16g C 22,6g 16,16g D 7,1g 9,1g Câu 16 Trong dung dịch Al2(SO4)3 loãng có chứa 0,6 mol SO42-, dung dịch có chứa: A 0,2 mol Al2(SO4)3 B 0,4 mol Al3+ C 1,8 mol Al2(SO4)3 D Cả A B Câu 17 Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch? A AlCl3 Na2CO3 B HNO3 NaHCO3 C NaAlO2 KOH D NaCl AgNO3 Câu 18 Có bốn lọ đựng bốn dung dịch nhãn là: AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Nếu phép dùng chất làm thuốc thử chọn chất chất sau? A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch AgNO3 Câu 19 Các chất dãy sau vừa tác dụng với dung dịch kiềm mạnh, vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh? A Al(OH)3, (NH2)2CO, NH4Cl B NaHCO3, Zn(OH)2, CH3COONH4 C Ba(OH)2, AlCl3, ZnO D Mg(HCO3)2, FeO, KOH Câu 20 Cho chất rắn sau: Al2O3 ZnO, NaOH, Al, Zn, Na2O, Pb(OH)2, K2O, CaO, Be, Ba Dãy chất rắn tan hết dung dịch KOH dư là: A Al, Zn, Be B Al2O3, ZnO C ZnO, Pb(OH)2, Al2O3 D Al, Zn, Be, Al2O3, ZnO Câu 21 Cho 200 ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M thu 7,8g kết tủa keo Nồng độ mol dung dịch KOH là: A 1,5 mol/l B 3,5 mol/l C 1,5 mol/l 3,5 mol/l D mol/l mol/l Câu 22 Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 1M vơi 50 ml dung dịch H3PO4 1M nồng độ mol muối dung dịch thu là: A 0,33M B 0,66M C 0,44M D 1,1M Câu 23 Lượng SO3 cần thêm vào dung dịch H2SO4 10% để 100g dung dịch H2SO4 20% là: A 2,5g B 8,88g C 6,66g D 24,5g Câu 24 Khối lượng dung dịch KOH 8% cần lấy cho tác dụng với 47g K2O để thu dung dịch KOH 21% là: A 354,85g B 250 g C 320g D 400g Câu 25 Cho 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hoà dung dịch axit cho là: A 10ml B 15ml C 20ml D 25ml Câu 26 Cho H2SO4 đặc tác dụng đủ với 58,5g NaCl dẫn hết khí sinh vào 146g H2O Nồng độ % axit thu là: A 30 B 20 C 50 D 25 Câu 27 Trộn 200ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M Nếu pha trộn khơng làm co giãn thể tích dung dịch có nồng độ mol là: A 1,5M B 1,2M C 1,6M D 0,15M Câu 28 Trộn 20ml dung dịch HCl 0,05M với 20ml dung dịch H2SO4 0,075M Nếu coi thể tích sau pha trộn tổng thể tích hai dung dịch đầu pH dung dịch thu là: A1 B C D 1,5 Câu 29 Có 10ml dung dịch axit HCl có pH = Cần thêm ml nước cất để thu dung dịch axit có pH = 4? A 90ml B 100ml C 10ml D 40ml Câu 30 Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hồ 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1M là: A 100ml B 150ml C 200ml D 250ml GV: LÊ THỪA TÂN ThuVienDeThi.com Trang Đề cương ôn tập ôn Hóa học 11 – HKI CHƯƠNG II: NITƠ - PHOTPHO I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: Nhóm VA: - Thành phần nguyên tố - Cấu tạo nguyên tử - Các tính chất biến đổi theo chiều tăng điện tích (N > Bi) Đơn chất: Nitơ Photpho Cấu hình 1s22s22p3 1s22s22p63s23p3 Tính chất hóa học Bền nhiệt độ thường, nhiệt độ cao hoạt - Tính chất hóa học: tính oxi hóa – tính khử động mạnh (tính oxi hóa – tính khử) (phốt trắng hoạt động phốt đỏ) nhiệt phân NH4NO2 quặng photphorit, apatit Điều chế Hợp chất: Tên Tính chất CTHH Amoniăc - Tính khử - PTN: NH4+ + Ca(OH)2 - Tính bazơ - CN: H2 + N2 NH4+ - Tác dụng với dung dịch kiềm NH3 + axit, oxit axit (NH4)xX - Phản ứng nhiệt phân HNO3 - Tính axit - PTN: NaNO3 + H2SO4đặc - Tính oxi hóa mạnh - CN: NH3 -> NO -> NO2 ->HNO3 NH3 Muối amoni Axit nitric Muối nitrat Điều chế NO3- - Điện li mạnh, dễ tan - Nhiệt phân Axit photphoric H3PO4 - Đa a xit, trung bình - PTN: P + HNO3 đặc - Khơng có tính oxi hóa - CN: Ca3(PO4)2 + H2SO4 đặc ; P2O5 + H2O Phân bón: - Định nghĩa - Một số loại phân: cơng thức hóa học, vai trị, sản xuất, bảo qun II BI TP VN DNG Dạng 1: Phương trình phản ứng giải thích Bài 1:Hoàn thành chuỗi phương trình phản ứng sau:(ghi rõ điều kiện có) a N2O5HNO3NONO2HNO3Cu(NO3)2CuO b N2NH3(NH4)2SO4NH3NO c NH4NO2N2NONO2NaNO3NaNO2 d PPH3P2O5H3PO4Ca3(PO4)3CaSO4 Bµi 2: Bổ túc cân phương trình phản ứng sau(ghi râ ®iỊu kiƯn nÕu cã) a CuO + NH3 ? e S + HNO3 ? b Cl2 + NH3 ? f NH4Cl + NaOH ? c NO2 + NaOH ? g H3PO4 +KOH ? GV: LÊ THỪA TÂN ThuVienDeThi.com Trang Đề cương ơn tập ơn Hóa học 11 – HKI d N2 + O2 ? h H3PO4 + Ca(OH)2 .? Cho biết phản ứng phản ứng oxi hóa-khử? Xác định vai trò chất phản ứng Bài 3: Lập phương trình phản ứng oxi hóa khử theo sơ đồ cho sau: a Fe + HNO3(®,nãng) ? + NO2 + ? b C + HNO3(®) ? + NO2 + ? c FeO + HNO3(lo·ng) ? + NO + ? d Zn + HNO3(lo·ng) ? + NH4NO3 + ? e Fe(NO3)3 ? + NO2 + ? f AgNO3 ? + NO2 + ? Bài HÃy giải thích: a Tại dung dịch NH3 hòa tan kết tđa cđa Cu(OH)2; AgCl? b HiƯn tỵng cho NH3 tiếp xúc với oxi với clo c Tại H3PO4 kh«ng cã tÝnh oxi hãa nh HNO3 d Hiện tượng quẹt đầu que diêm vào lớp thuốc hộp diêm Bài a.Từ không khí ,than nước HÃy lập sơ đồ sản xuất phân đạm NH4NO3 b.Từ không khí, than, nước photpho HÃy lập sơ đồ sản xuất phân amophat điamôphôt Dạng 2: Nhận biết Bài Bằng phương pháp hóa học, hÃy phân biệt dung dịch : a HCl; HNO3 H3PO4 b HCl; HNO3 vµ H2SO4 c NH4Cl; Na2SO4 vµ (NH4)2SO4 d NH4NO3; Cu(NO3)2; Na2SO4 vµ K2SO4 Bµi ChØ dùng quỳ tím hÃy nhận biết dd: HNO3;NaOH;(NH4)2SO4;K2CO3và CaCl2 Bài Bằng phương pháp hóa học, hÃy chứng tỏ có mặt ion sau dd a.NH4+; Fe3+ vµ NO3- b.NH4+; PO43-vµ NO3- Bµi NhËn biÕt c¸c khÝ chøa c¸c lä mÊt nh·n sau: a.N2, Cl2, CO2, SO2 b.CO, CO2, N2, NH3 c.NH3, H2, SO2 , NO Dạng Hỗn hợp khí tác dụng víi Lu ý : - HiƯu st tÝnh theo sản phẩm: H =Lượng sản phẩm thực tế x 100%/Lượng s¶n phÈm lÝ thut - HiƯu st tÝnh theo chÊt tham gia: H=Lỵng chÊt tham gia lÝ thut x 100%/lượng chất tham gia thực tế -Điều kiện khác điêu kiện tiêu chuẩn, số mol chất khí áp dụng công thức: PV=nRT Trong đó: P : áp suất(at) V:thĨ tÝch(l) R=22,4/273 T(oK) =273 + t(0C) VÝ dơ: CÇn lấy lít N2 H2 (đktc)để điều chế 51 gam NH3 Biết hiệu suất phản ứng 25% Giải: N2 + H2 NH3 n(NH3)=51:17=3(mol) H=25% Suy ra: n(N2)=3.100/2.25=6(mol);V(N2 )=134,4(l) n(H2)= 3.3.100/2.25=18(mol);V(H2)=403,2(l) Bµi Trén lit NO với 10 không khí.Tính thể tích NO2 tạo thành thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng Biết phản ứng xảy hoàn toàn,oxi chiếm 1/5 thể tích không khí, khí đo đktc GV: Lấ THỪA TÂN ThuVienDeThi.com Trang Đề cương ôn tập ôn Húa hc 11 HKI Đáp số: 11,5 l Bài Dẫn 1lít hỗn hợp NH3 O2, có tỉ lƯ 1:1 vỊ sè mol ®i qua èng ®ùng xóc tác Pt nung nóng Khí không phản ứng hết thừa lít ?( thể tích khí đo điều kiện ) Đáp số : 0,1 l Bài Hỗn hợp N2 H2 có tỉ lệ số mol 1:3 lấy vào bình phản ứng có diện tích 20 l áp suất hỗn hợp khí lúc đầu 372 at nhiệt độ lµ 427 0c, a TÝnh sè mol N2 vµ H2 có lúc đầu b Tính số mol khí hỗn hợp sau phản ứng biết hiệu suất phản ứng 20 % c Tính áp suất hỗn hợp khí sau phản ứng biết nhiệt độ bình đươc giữ không đổi Đáp số: a N2 = 32,4 mol H2 = 97,2 mol b 116,64 mol c 334,8 at + D¹ng 4: TÝnh chÊt hãa häc cđa NH3 NH4 Ví dụ Có 8,4 l amoniac (đktc) Tính số mol H2SO4 đủ để phản ứng hết với lượng khí để tạo (NH4)2SO4 Giải 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 n(NH3) = 8,4/22,4 = 0,375 mol n(H2SO4) = 1/2 n(NH3) = 0,1875 mol Bµi Cho 1,5 l NH3( ®ktc) ®i qua èng ®ùng CuO nung nãng thu chất rắn X a Viết phương trình phản ứng CuO NH3 biết phản ứng số OXH N tăng lên bàng b Tính lượng CuO đà bị khử c Tính V HCl 2M đủ để tác dụng với X ĐS b g c 0,1 l Bài Hòa tan 4,48 l NH3 (đktc) vào lượng nước vùa đủ 100 ml dd Cho vào dung dịch 100 ml H2SO4 M Tính nồng độ mol/l ion NH4+, SO42- muối amonisunfat thu ĐS 1mol/l; 0,5 mol CM (NH4)2SO4)2= 0,5 mol/l Bài Cho dung dịch KOH đến dư vào 50 ml dung dịch (NH4)2SO4)2 1M đun nóng nóng nhẹ Tính sè mol vµ sè lÝt chÊt khÝ bay ë đktc ĐS 0,1 mol; 2,24 l Dạng 5: Kim loại, Oxit kim loại + HNO3 loÃng, đặc Lưu ý: KL + HNO3 > muèi nitrat + sp khö + níc Sp khư NH4NO3 , N2 , N2O, NO, NO2 Kim loại nhiều hóa trị hóa tri cao Ví dụ Cho 11 g hỗn hợp Al va Fe vào dung dịch HNO3 loÃng, dư có 6,72 l khí không màu hóa nâu không khí bay ra.( thể tích khí đo đktc) a viết phương trình phản ứng b Tính khối lượng kim loại hỗn hợp c Tính % khối lượng kim loai hỗn hợp Giải: a Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + H2O Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O b Gäi x,y số mol Al,Fe x+y= 0,3 27x+56y=11 Suy x=0,2;y=0,1 mAl=5,4 g mFe=5,6g c.%Al=49,1% %Fe=50,9% GV: LÊ THỪA TÂN ThuVienDeThi.com Trang Đề cương ôn tập ôn Hóa học 11 – HKI Bµi Cho 1,86 g hợp kim Mg Al vào dung dịch HNO3 loÃng ,dư thu 560ml khí N2O(đktc) a.Viết phương trình phản ứng xảy b Tính phần trăm khối lượng hợp kim Đáp số % Mg=12,9%;%Al=87,1% Bài Chia hỗn hợp Cu Al làm hai phần bằn Một phầncho vào dung dịch HNO3 đặc ,nguội thu 8,96 lit khí màu nâu đỏ bay Một phần cho vào dung dịch HCl có 6,72lít bay a.Viết phương trình phản ứng xảy b.Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu c.Tính phần trăm khối lượng kim lọai hỗn hợp ban đầu Đáp sô:b.mCu=12,8g;mAl=5,4g; c.%Cu=70%;%Al=30% Bài Có 34,8 g hỗn hợp Fe, Cu Al chia làm hai phần Phần 1: cho vào dung dịch HNO3 đặc ,nguội thu 4,48 lit môt chất khí đỏ bay (đktc) Phần 2: cho vào dung dịch HCl có 8,96 lít khí bay (đktc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Đáp sô: mCu=12,8g mAl=10,8g mFe=11,2g Bài Dung dịch HNO3 hỗn hợp Zn ZnO tạo dung dịch có chøa g NH4NO3 vµ 113,4 g Zn(NO3)2 TÝnh thµnh phần khối lượng hỗn hợp Đáp sô: mZn =26g mZnO=16,2g Bài Một lượng 8,32 g Cu tác dụng vừa đủ với 240 ml dung dịch HNO3 thu 4,928 lit khí (đktc) hỗn hợp gồm khí NO NO2 bay a.Tính số mol khí đà bay b.Tính nồng độ mol/l dung dịch axit ban đầu Đáp sô: a n(NO) = 0,2 mol n(NO2) = 0,02 mol b CM(HNO3) = M Bµi Có 26 g hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4 Nếu hòa tan hoan toàn hỗn hợp vào dung dịch HCl dư có 2,24 lít khí H2 (đktc) Cũng lưọng hỗn hợp hòa tan hoàn toàn vào dung dịch HNO3 loÃng, dư thu 3,36 lít môt chất khí không màu hóa nâu không khí ( thể tích khí đo đktc) b.Tính khối lượng chất hỗn hợp c.Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp Đáp số: a m(Fe)=5,6g m(FeO)=6,48g m(Fe3O4)=13,92 b %Fe=21,5%; %FeO=24,9% % Fe3O4= 53,6% D¹ng NhiƯt ph©n muèi nitrat Lu ý: M(NNO3)n –t0 -> M(NO2)n + n/2 O2 ( tõ Li Na ) 2M(NNO3)n –t0 -> M2On + 2nNO2 + n/2 O2 ( tõ Mg Cu) M(NNO3)n –t0 -> M + nNO2 + n/2 O2 ( kim loại sau Cu) Phưong pháp: Viết phương trình nhiệt phân muối nitrat Tính khối lượng muối giảm mgiảm = mkhí = m ban dầu mrăn lại lập tỉ lệ => khối lượng muối Ví dụ: Nung nãng mét lỵng mi Cu(NO3)2 Sau mét thêi gian dừng lại, để nguội đêm cân thấy khối lượng giảm 54 g a Tính khối lượng Cu(NO3)2 đà tham gia phản ứng b Tính số mol chÊt khÝ tho¸t GV: LÊ THỪA TÂN ThuVienDeThi.com Trang Đề cương ơn tập ơn Hóa học 11 – HKI 2Cu(NO3)2 CuO + 4N2O + O2 188 g 216 g n? 54 g khèi lỵng Cu(NO3)2 bi ph©n hđy: m(Cu(NO3)2) = 2x188x54/216 = 94 g n(NO2) = 4n(O2) = 2n(Cu(NO2)2 n(Cu(NO3)2 = m(Cu(NO3)2)/M(Cu(NO3)2) = 9,4/188 = 0,5 mol n(NO2) = 2n(Cu(NO2)2 = 2x0,5 =1 mol V(NO2) = 22,4 l n(O2) = n(NO2)/2 = 1/4 mol V(O2) = 22,4/4 =5,6 l Bµi Nung nãng 66,2 g muèi Pb(NO3)2 thu 55,4g chất rắn a Tính hiệu suất phản ứng phân hủy b Tính số mol chất khí thoát ĐS a 50% b n(NO2) = 0,2 mol n(O2) = 0,05 mol Bµi Nung nãng 27,3 g hốn hợp NaNO3 Cu(NO3)2 Hỗn hợp khí thoát dẫn vào nước dư 1,12 l khí (đktc), không bị hấp thụ ( lượng O2 hòa tan khong đáng kể) a Tính khối lượng muối hỗn hợp đầu b Tính nồng độ % cña dung dich axit a m(NaNO3) = 8,5 g m(Cu(NO3)2 = 18,8 g b 12,6% Bµi Sau nung nóng 9,4 g Cu(NO3)2 thu 6,16 g chất rắn Tính thể tích chất khí thu đktc ĐS : 10,008 l Bài Khi nhiệt phân hoàn toàn 13,24 g muối nitrat kim loại thu 2l hỗn hợp khí NO2 O2 đo 30 0c 1,243 atm Theo sơ đồ: M(NO3)n t0 -> M2O2 + NO2 + O2 Xác định công thức muối nitrat ĐS Pb(NO3)2 Bài Trong bình kín dung tích l chưa Nitơ 9,4 g muối nitrat kim loại đo 273 0c 0,5 atm nung nóng để nhiệt phân hết muối thu g chất rắn nhiệt độ troong bình 136,50c, áp suất p a Hỏi nhiệt phân muối nitrat kimloại b Tính áp suất p biết diện tích bình không đổi thể tích chất rắn không đáng kể Hóa trị kim loại không đổi trình nhiệt phân ĐS : a Cu 4,872 atm III BI TP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN THAM KHẢO Câu Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm VA biểu diễn tổng quát là: A ns2np3 B ns2np4 C (n -1)d10 ns2np3 D ns2np5 Câu Trong số nhận định sau nguyên tố nhóm VA, nhận định sai? Từ nitơ đến bitmut: A tính phi kim giảm dần B độ âm điện giảm dần C nhiệt độ sôi đơn chất tăng dần D tính axit hiđroxit tăng dần Câu Người ta sản xuất khí nitơ cơng nghiệp cách sau đây? A Chưng cất phân đoạn không khí lỏng B Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hồ C Dùng photpho để đốt cháy hết oxi khơng khí D Cho khơng khí qua bột đồng nung nóng Câu Phản ứng NH3 với Cl2 tạo “khói trắng“, chất có cơng thức hố học là: A HCl B N2 C NH4Cl D NH3 Câu Để điều chế HNO3 phịng thí nghiệm, hố chất cần sử dụng là: A Dung dịch NaNO3 dung dịch H2SO4 đặc B NaNO3 tinh thể dung dịch H2SO4 đặc C Dung dịch NaNO3 dung dịch HCl đặc D NaNO3 tinh thể dung dịch HCl đặc GV: LÊ THỪA TÂN ThuVienDeThi.com Trang 10 Đề cương ôn tập ôn Hóa học 11 – HKI Câu Để tách riêng NH3 khỏi hỗn hợp gồm N2, H2 NH3 công nghiệp, người ta sử dụng phương pháp náo sau đây? A Cho hỗn hợp qua dung dịch nước vôi B Cho hỗn hợp qua CuO nung nóng C Cho hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc D Nén làm lạnh hỗn hợp, NH3 hoá lỏng Câu Nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch CuSO4 dư Hiện tượng quan sát là: A xuất kết tủa màu xanh nhạt B xuất kết tủa màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng dần C xuất kết tủa màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng dần đến khơng đổi Sau lượng kết tủa giảm dần tan hết thành dung dịch màu xanh đậm D xuất kết tủa màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng đến không đổi Câu Cho hỗn hợp gồm N2, H2 NH3 có tỷ khối so với hiđro Dẫn hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc, dư thể tích khí cịn lại nửa Thành phần phần trăm (%) theo thể tích khí hỗn hợp là: A 25% N2, 25% H2 50% NH3 B 25% NH3, 25% H2 50% N2 C 25% N2, 25% NH3và 50% H2 D Kết khác Câu Khi nhiệt phân muối KNO3 thu chất sau: A KNO2, N2 O2 B KNO2 O2 C KNO2 NO2 D KNO2, N2 CO2 Câu 10 Khi nhiệt phân Cu(NO3)2 thu hoá chất sau: A CuO, NO2 O2 B Cu, NO2 O2 C CuO NO2 D Cu NO2 Câu 11 Khi nhiệt phân, đưa muối AgNO3 ánh sáng tạo thành hoá chất sau: A Ag2O, NO2 O2 B Ag, NO2 O2 C Ag2O NO2 D Ag NO2 Câu 12 Thuốc nổ đen hỗn hợp chất sau đây? A KNO3 S B KNO3, C S C KClO3, C S D KClO3 C Câu 13 Vì cần phải sử dụng phân bón nơng nghiệp? Phân bón dùng để A bổ sung nguyên tố dinh dưỡng cho đất B làm cho đất tơi xốp C giữ độ ẩm cho đất D bù đắp nguyên tố dinh dưỡng vi lượng bị trồng lấy Câu 14 Amoniac có khả phản ứng với nhiều chất, vì: A nguyên tử N amoniac có đơi electron tự B nguyên tử N amoniac mức oxi hoá -3, có tính khử mạnh C amoniac bazơ D A, B, C Câu 15 Phản ứng hoá học sau chứng tỏ amoniac chất khử mạnh? A NH3 + HCl NH4Cl B 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 o t C 2NH3 + 3CuO D NH3 + H2O N2 + 3Cu + 3H2O ‡ˆ ˆ †ˆ NH4+ + OHCâu 16 Dung dịch HNO3 đặc, khơng màu, để ngồi ánh sáng lâu ngày chuyển thành: A màu đen sẫm B màu nâu C màu vàng D màu trắng sữa Câu 17 Khí nitơ (N2) tương đối trơ mặt hoá học nhiệt độ thường nguyên nhân sau đây? A Phân tử N2 có liên kết cộng hố trị khơng phân cực B Phân tử N2 có liên kết ion C Phân tử N2 có liên kết ba bền vững D Nitơ có độ âm điện lớn nhóm VA Câu 18 Để tách Al2O3 nhanh khỏi hỗn hợp với CuO mà không làm thay đổi khối lượng nó, dùng dung dịch sau đây? A Dung dịch amoniac B Dung dịch natri hiđroxit C Dung dịch axit clohiđric D Dung dịch axit sunfuric lỗng Câu 19 Dung dịch sau khơng hồ tan đồng kim loại (Cu)? A Dung dịch FeCl3 B Dung dịch HCl C Dung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl D Dung dịch axit HNO3 Câu 20 Cho 1,32g (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu sản phẩm Hấp thụ hồn tồn lượng khí vào dung dịch chứa 3,92g H3PO4 Muối thu là: A NH4H2PO4 B (NH4)2HPO4 C (NH4)3PO4 D NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 Câu 21 Khi làm thí nghiệm với photpho trắng, cần có ý sau đây? A Cầm P trắng tay có đeo găng B Dùng cặp gắp nhanh mẩu P trắng khỏi lọ ngâm vào chậu đựng đầy nước chưa dùng đến GV: LÊ THỪA TÂN ThuVienDeThi.com Trang 11 Đề cương ơn tập ơn Hóa học 11 – HKI C Tránh cho P trắng tiếp xúc với nước D Có thể để P trắng ngồi khơng khí Câu 22 Sau làm thí nghiệm với P trắng, dụng cụ tiếp xúc với hoá chất cần ngâm dung dịch để khử độc? A Dung dịch axit HCl B Dung dịch kiềm NaOH C Dung dịch muối CuSO4 D Dung dịch muối Na2CO3 Câu 23 Công thức hoá học supephotphat kép là: A Ca3(PO4)2 B Ca(H2PO4)2 C CaHPO4 D Ca(H2PO4)2 CaSO4 Câu 24 Đem nung khối lượng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, làm nguội, cân thấy khối lượng giảm 0,54g Vậy khối lượng muối Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là: A 0,5g B 0,49g C 9,4g D 0,94g Câu 25 Để nhận biết ion PO43- thường dùng thuốc thử AgNO3, vì: A Tạo khí có màu nâu B Tạo dung dịch có màu vàng C Tạo kết tủa có màu vàng D Tạo khí khơng màu hố nâu khơng khí Câu 26 Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu dung dịch H2SO4 lỗng đun nóng, vì: A Tạo khí có màu nâu B Tạo dung dịch có màu vàng C Tạo kết tủa có màu vàng D Tạo khí khơng màu hố nâu khơng khí Câu 27 Cho 11,0g hỗn hợp hai kim loại Al Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu 6,72lit khí NO (đktc) Khối lượng (g) Al Fe hỗn hợp đầu là: A 5,4 5,6 B 5,6 5,4 C 4,4 6,6 D 4,6 6,4 Câu 28 Trong công nghiệp sản xuất axit nitric, nguyên liệu hỗn hợp khơng khí dư trộn amoniac Trước phản ứng, hỗn hợp cần làm khô, làm bụi tạp chất để: A tăng hiệu suất phản ứng B tránh ngộ độc xúc tác (Pt - Rh) C tăng nồng độ chất phản ứng D lí khác Câu 29 Phản ứng hoá học sau xảy tháp tiếp xúc nhà máy sản xuất axit nitric? 900o C , Pt Rh A 4NH3 + 5O2 B 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O 4NO + 6H2O C 2NO + O2 2NO2 D 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 Câu 30 Photpho đỏ lựa chọn để sản xuất diêm an tồn thay cho photpho trắng lí sau đây? A Photpho đỏ không độc hại người B Photpho đỏ không dễ gây hoả hoạn photpho trắng C Photpho trắng hoá chất độc, hại D A, B, C Câu 31 Phản ứng hố học sau khơng đúng? to to A 2KNO3 B 2Cu(NO3)2 2KNO2 + O2 2CuO + 4NO2 + O2 t t C 4AgNO3 2Ag2O + 4NO2 + O2 D 4Fe(NO3)3 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 Câu 32 Cơng thức hố học amophot, loại phân bón phức hợp là: A Ca(H2PO4)2 B NH4H2PO4 Ca(H2PO4)2 C NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 D (NH4)2HPO4 Ca(H2PO4)2 Câu 33 Nhận định sau axit HNO3 sai? A Trong tất phản ứng axit - bazơ, HNO3 axit mạnh B Axit HNO3 tác dụng với hầu hết kim loại trừ Au Pt C Axit HNO3 tác dụng với số phi kim C, S D Axit HNO3 tác dụng với nhiều hợp chất hữu Câu 34 Hồ tan m gam Fe vào dung dịch HNO3 lỗng thu 0,448 lit khí NO (đktc) Giá trị m là: A 1,12 gam B 11,2 gam C 0,56 gam D 5,6 gam Câu 35 Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp gồm 0,015mol khí N2O 0,01mol khí NO Giá trị m là: A 13,5 gam B 1,35 gam C 8,10 gam D 10,80 gam o GV: LÊ THỪA TÂN o ThuVienDeThi.com Trang 12 Đề cương ơn tập ơn Hóa học 11 – HKI CHƯƠNG III: CACBON - SILIC I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG Nhóm Cacbon: - Vị trí: nhóm IVA; thành phần: C, Si, Ge, Sn, Pb ; CHE: ns2np2 - Các tính chất biến đổi có quy luật đơn chất hợp chất: C -> Pb Đơn chất Cacbon (C) Silic (Si) CHE 1s22s22p2 1s22s22p63s23p2 Tính chất - Tính khử - Tính oxi hóa - Tính khử - Tính oxi hóa Điều chế Từ chất có tự nhiên PTN: SiO2 + Mg CN: SiO2 + CaC2 Hợp chất Tên Cacbon đioxit Tính chất CTHH CO2 Điều chế - Khí, nặng KK Là oxit axit Tính oxi hóa yếu - PTN: CaCO3 + HCl - CN: nhiệt phân CaCO3 C + O2 Cacbon monoxit CO - Khí, bền, độc Là oxit không tạo muối Là chất khử mạnh PTN: HCOOH/ H2SO4 đặc CN: C + H2O C+ CO2 Axit cacbonic H2CO2 - Kém bền Phân li nấc Tạo loại muối (cacbonat hiđrocacbonat CO2 + H2O Muối cacbonat CO32- - Dễ tan Tác dụng với axit, bazơ Nhiệt phân Silic đioxit SiO2 - Không tan nước Tan chậm dung dịch kiềm Tan dd HF Axit Silixic H2SiO3 Là axit yếu (< H2CO3) Muối Silicat SiO32- Có tự nhiên ( cát, thạch anh ) Chỉ có muối kim loại kiềm tan Công nghiệp silicat Khái niệm, thành phần, phương pháp sản xuất thủy tinh, đồ gốm, xi măng GV: LÊ THỪA TÂN ThuVienDeThi.com Trang 13 Đề cương ơn tập ơn Hóa học 11 – HKI II BÀI TẬP VẬN DỤNG Dạng 1: Phương trình phản ứng - giải thích Bài Viết phương trình theo chuyển hóa sau: a CO2 C CO CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 b CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 C CO CO2 Bài Viết phương trình phản ứng xẩy cho C tác dụng với: Ca, Al, Al2O3, CaO Bài Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn dung dịch NaHCO3 với dung dịch H2SO4 loãng, KOH, Ba(OH)2 dư Bài 4: Viết phản ứng hóa học xảy cho CO2 qua dung dịch NaOH Bài Trình bày tượng xảy sục khí CO2 qua ndung dịch Ca(OH)2 Giải thích Bài Hoàn thành phản ứng sau: a Silic đioxit natri silicat axit silisic silic đioxit silic b Cát thạch anh Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 c Si Mg2Si SiH4 SiO2 Si Bài Từ silic đioxit chất cần thiết viết phương trình hố học để điều chế axit silixic Bài Viết phương trình hóa học cuả phản ứng mô tả thủy tinh bị axit HF ăn mòn Biết thành phần chủ yếu thủy tinh Na2SiO3( Na2O.SiO2) CaSiO3(CaO.SiO2) Bài Cho axit sau H2CO3(1), H2SiO3 HCl, xếp axit theo chiều tăng dần tính axit đó, viết PTPƯ chứng minh Dạng 2: Nhận biết Bài 1: Bằng phưong pháp hóa học phân biệt: a Các khí SO2, CO2, NH3 N2 b Các khí CO2, SO2, N2, O2 H2 c Các khí CO, CO2, SO2 SO3 (khí) d Các khí Cl2, NH3, CO, CO2 Bài 2: Nhận biết lọ nhãn chứa chất sau: a Chất rắn BaSO4, BaCO3, NaCl, Na2CO3 (Chỉ dùng thêm HCl loãng) b Chất rắn NaCl, Na2SO4, BaCO3,Na2CO3 (chỉ dùng thêm CO2 nước) c Các dung dịch NaOH, NH4Cl, Na2SO4, , Na2CO3 d Bốn chất lỏng: H2O, HCl, Na2CO3, NaCl (khơng dùng thêm hóa chất khác) Bài a Phân biệt muối Na2CO3 Na2SO3? b Phân biệt SiO2, Al2O3 Fe2O3 Bài Có hỗn hợp khí gồm cacbon monooxit, hiđro clorua lưu huỳnh đioxit Bằng phương pháp hóa học chứng minh có mặt khí hỗn hợp Dạng 4: Bài tập muối cacbonat Có dạng thường gặp: phản ứng nhiệt phân phản ứng trao đổi (với axit -> khí; với muối -> kết tủa) Bài 1: Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m gam muối clorua Tính m Hướng dẫn: n BaCl2 = nBaCO3 = 0,2 mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mhh +mBaCl2 = mkết tủa + m m = 24,4 + 0,2.208 -39,4 = 26,6 gam Bài 2: Hòa tan 14 gam hỗn hợp muối MCO3 N2CO3 dung dịch HCl dư, thu dung dịch A 0,672 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch A thu m gam muối khan Tính m Hướng dẫn: Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng Cứ mol CO2 sinh khối lượng muối clorua tăng lên so với muối cacbonat 11 gam Theo đề nCO2 = 0,672/22,4 = 0,03 mol Vậy khối lượng muối clorua: m = mcacbonat + 0,03.11 = 14,33 gam Bài 3: Khi nung 30 gam hỗn hợp CaCO3 MgCO3 khối lượng chất rắn thu sau phản ứng nửa khối lượng ban đầu Tính thành phần % theo khối lượng chất ban đầu Hướng dẫn: Gọi x số mol CaCO3; y số mol MgCO3 PTPƯ: CaCO3 > CaO + CO2 GV: LÊ THỪA TÂN ThuVienDeThi.com Trang 14 Đề cương ôn tập ơn Hóa học 11 – HKI x x x MgCO3 > MgO + CO2 y y y Theo đề ta có phương trình: 56x + 40y = (100x + 84y)/2 Hay x/y = 1/3 100 x 100 x Vậy % CaCO3 = 100% = 100% = 28,41% 100 x 84 y 100 x 252 x %Mg = 71,59% Bài 4: Đem nhiệt phân hoàn tịan 15 gam muối cacbonat kim loại hóa trị II Dẫn hết khí sinh vào 200 gam dung dịch NaOH 4% (vừa đủ) thu dung dịch có nồng độ chất tan 6,63% Xác định công thức muối đem nhiệt phân Đáp án: CaCO3 Bài Khi nung lượng hiđrocacbonat kim loại hóa trị để nguội, thu 17,92 lít(đktc) khí 31,8g bã rắn Xác định tên khối lượng muối hiđrocacbonat Đáp Bài Khi nhiệt phân 0,5kg đá vôi chứa 92% CaCO3 thu ml khí CO2(đktc) cần dùng tối thiểu lm dung dịch NaOH 20%(d=1,22g/ml) để hấp thụ hết lượng khí CO2 Bài Có hỗn hợp muối NH4HCO3, NaHCO3 Ca(HCO3)2 Khi nung 48,8 gam hỗn hợp đến khối lượng khơng đổi thu 16,2 bã rắn Chế hóa bã rắn với dung dịch axít HCl thu 2,24 lít(đktc) khí Xác định thành phần phần trăm hỗn hợp muối Bài Cho 3,8 gam hỗn hợp Na2CO3 NaHCO3 tác dụng với dd HCl sinh 896 ml khí Hỏi dùng ml dung dịch axit HCl 20%( d=1,1) Xác định thành phần phần trăm hỗn hợp muối Dạng 5: Bài tập tính khử CO; C Lưu ý: CO khử oxit kim loại đứng sau Al dãy hoạt động hóa hcọ Phương pháp: bảo tịan electron, bảo tồn ngun tố, bảo tịan khối lượng để giải nhanh Bài Dẫn khí CO dư qua ống đựng bột oxit sắt (FexOy) nhiệt độ cao Sau phản ứng kết thúcthu 0,84 gam sắt dẫn khí sinh vào nước vơi dư thu gam kết tủa Xác định công thức phân tử FexOy Hướng dẫn: nCaCO3 = 2/100 = 0,02 mol; nFe = 0,84/56 = 0,015 mol Phản ứng : FexOy + yCO > xFe + yCO2 0,02x/y 0,02 CO2 + Ca(OH)2 > CaCO3 + H2O 0,02 0,02 Ta cso nFe = 0,02x/y = 0,015 ==> 0,015/0,02 = ¾ Vậy CTPT oxit Fe2O3 Bài Khử 16 gam hỗn hợp oxit kim loại : FeO, Fe2O3, Fe3O4, CuO PbO khí CO nhiệt độ cao, khối lượng chất rắn thu 11,2 gam Tính thể tích khí CO tham gia phản ứng (đktc) Hướng dẫn: áp dung ĐLBT khối lượng nCO2 = nCO = x mol moxit + mCO = mchất rắn +mCO2 28x – 44x = 11,2 – 16==> x = 0,3 Vậy VCO = 0,3.22,4 = 6,72 lit Bài Dẫn khí CO qua ống sứ chứa 15,2 gam hỗn hợp CuO, FeO nung nóng thu 13,6 gam chất rắn (A) hỗn hợp khí(B) Sục hết khí B vào dung dich nước vôi dư thu a gam kết tủa C Xác định A, B, C Tính a Đáp án: a = 10 gam Bài Đốt cháy hoàn tồn 68g hỗn hợp khí H2 CO cần dùng 89,6 lítkhí O2(đktc) Xác định phần trăm thể tích khối lượng hỗn hợp khí Bài Khi đốt cháy hêt 3,6g C bình kín chứa 4,48 lít khí O2(đktc) sinh hỗn hợp gồm hai khí Xác định thành phần phần trăm hỗn hợp khí GV: LÊ THỪA TÂN ThuVienDeThi.com Trang 15 Đề cương ơn tập ơn Hóa học 11 – HKI Bài Cho 5,6 lít (đktc) khí CO2 qua than đốt nóng đỏ cho sản phẩm thu qua ống đốt nóng đựng 72g oxit kim loại hóa trị Hỏi muốn hào tan sản phẩm rắn thu ống sau phản ứng cần dùng ml dung dịch HNO3 32%( d= 1,2), biết oxit kim loại chứa 20% khí oxi? Bài Cho khí thu khử 16g Fe2O3 CO qua 99,12 ml dung dịch KOH 15%( d= 1,13) Tính lượng khí CO khử sắt lượng muối tạo thành dung dịch Bài Khi cho 22,4 lít(đktc) hỗn hợp hai khí CO CO2 qua than nóng đỏ( khơng có mặt khơng khí) thể tích hỗn hợp khí tăng lên 5,6 lít (đktc) Khi cho hỗn hợp khí sản phẩm qua dung dịch Ca(OH)2 thu 20,25g Ca(HCO3)2 Xác định thành phần phần trăm hỗn hợp khí ban đầu Dạng 3: Bài tập phản ứng ca CO2 vi dung dch kim Kiểu đề bài: - Cho khí CO2 tác dụng với dung dịch NaOH, Ca(OH)2 Cho lượng bazơ tham gia phản ứng k lượng muối thu Yêu cầu: Xác định sản phẩm thu (muối axit hay trung hoà) lượng chất thu bao nhiêu? lượng kết tủa thu nồng độ dung dịch sau phản ứng Phương pháp chung: - Tính nCO2 /nNaOH,nCO2/ nCa(OH)2 xác định khả ph¶n øng x¶y ra, s¶n phÈm? 1/2 nCO2/nNaOH Muèi trung hoà Hỗn hợp Muối axit nCO2/(nCa(OH) ) Muối trung hoà Hỗn hợp Muối axit - Viết phản ứng xảy ra: - Liên hệ với đề lập phương trình toán học -> Tìm đại lượng theo yêu cầu Bi Dẫn khí CO2 điều chế cách cho 100gam CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư, qua dung dÞch cã chøa 60 gam NaOH H·y cho biÕt lượng muối natri điều chế Hướng dẫn: PTPƯ: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O nCO2 = nCaCO3= 100/100 = 1mol nNaOH = 60/40 = 1,5 mol nCO2 /nNaOH = 1/1,5 < 1/2 Vậy sản phẩm chúă muèi PTP¦: CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH = NaHCO3 Gäi sè mol CO2 p lµ x Gäi sè mol CO2 p 2lµ y Ta cã HPT : x + y = x= 0,5 2x + y = 1,5 y = 0,5 Khối lượng muối thu là: m = 0,5.106 + 0,5.84 = 42 gam Gäi sè mol CO2 p lµ x Gäi sè mol CO2 p 2lµ x Bài Cho 2,464 lÝt khÝ CO2 (đktc) qua dung dịch NaOH sinh 11,44 gam hỗn hợp muối Na2CO3 NaHCO3 HÃy xác định số gam muối hỗn hợp Híng dÉn: PTP¦: CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH = NaHCO3 Gäi sè mol CO2 p lµ x Gäi sè mol CO2 p 2là x Ta có hệ phương trình: x + y = 2,464/22,4 = 0,11 106x + 84y = 11,44 Gi¶i HPT ta x = 0,1 y= 0,01 GV: Lấ THỪA TÂN ThuVienDeThi.com Trang 16 Đề cương ôn tập ôn Húa hc 11 HKI Khối lượng Na2CO3là 0,1.106 = 10,6 gam Khối lượng NaHCO3 0,01.84 = 0,84 gam Bi Cho lít hỗn hợp khí CO2 N2 (đktc) qua dung dịch KOH , tạo 2,07 gam K2CO3 gam KHCO3 HÃy xác định thành phần phần trăm theo thể tích khí CO2 hỗn hợp Hướng dẫn: Tương tự ví dụ Đáp án: %VCO2 = 28% Bi Cho 10 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm có N2, CO2 qua lit dung dịch Ca(OH)2 0,02M, thu gam kết tủa HÃy xác định % theo thể tích CO2 hỗn hợp Hướng dẫn: Trường hợp 1: số mol CO2tham gia phản ứng số mol Ca(OH)2: CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O nCO2 = nCaCO3 =1/100 = 0,01 mol VCO2 = 0,01.22,4 = 0,224 lÝt %VCO2 0,224.100 2,24% 10.100 Trêng hỵp 2: Số mol CO2 nhiều số mol Ca(OH)3 PTPƯ: CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 Gäi sè mol Ca(OH)2tham gia p lµ: x Gäi sè mol Ca(OH)2tham gia p lµ: y Ta cã HPT x + y = 2.0,02 = 0,04 x = 1/100 = 0,01 mol VËy y = 0,03 mol Tỉng sè mol CO2 tham gia c¶ ph¶n øng lµ: x +2y = 0,07 mol VCO2= 0,07.22,4 = 1,568 lÝt 1,568.100 %VCO2 15,68% 22,4.100 Bài Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2(đktc) vào 500ml dung dịch NaOH thu 17,9 gam muối Tính nồng độ mol/l dung dịch NaOH Bài Hòa tan hết 2,8g CaO vào nước dung dịch A Cho 1,68 lít khí CO2(đktc) vào dung dịch A Hỏi có muối tạo thành khối lượng Bài Xác định phần trăm thể tích hỗn hợp khí gồm N2, CO CO2 biết cho 10 lít(đktc) hỗn hợp khí qua lượng nước vơi trong, qua địng (II) oxit đun nóng, thu 10g kết tủa 6,35g đồng Nếu lấy 10l(đktc) hỗn hợp qua ống đựng đồng (II) oxit đốt nóng, qua lượng nước vơi dư, thu gam kết tủa Dạng 6: Silic hợp chất Silic Bài Một loại thủy tinh chịu lực có thầnhphần theo khối lượng oxit sau: 13% Na2O; 11,7%CaO 75,3% SiO2 Thành phần loại thủy tinh biểu diễn dạng công thức nào? Hướng dẫn: Xét 100 gam thủy tinh có: 13 gam Na2O; 11,7gam CaO 75,3 gam SiO2 Gọi công thức tổng quát thủy tinh xNa2O.yCaO.zSiO2 13 11,7 75,3 Lập tỉ lệ: x:y:z = : : =1:1:6 62 56 60 Vậy công thức thủy tinh Na2O.CaO.6SiO2 Bài Thành phần loại cao lanh (đất sét) chứa Al2O3, SiO2 H2O với tỉ lệ khối lượng 0,3953: 0,4651: 0,1395 Xác đinh công thức hóa học loại cao lanh Đáp án: Al2O3.2SiO2.2H2O Bài Để sản xuất 100 Kg loại thủy tinh có cơng thức Na2O.CaO.6SiO2 cần phải dùng Kg natri cacbonat, với hiệu suất 100% GV: LÊ THỪA TÂN ThuVienDeThi.com Trang 17 Đề cương ôn tập ôn Hóa học 11 – HKI Bài Khi cho 14,9 gam hỗn hợp Si, Zn Fe tác dụng với dung dịch NaOH thu 6,72lít khí(đktc) Cũng lượng hỗn hợp tác dụng với dư dung dịch HCl sinh 4,48 lít khí(đktc) Xác định thành phần hỗn hợp Biết Zn tan theo phản ứng: Zn + NaOH Na2ZnO2 + H2 III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN THAM KHẢO Câu Kim cương than chì dạng thù hình nguyên tố cacbon Kim cương cứng tự nhiên, than chì mềm đến mức dùng để sản xuất lõi bút chì 6B, dùng để kẻ mắt Điều giải thích sau đúng? A Kim cương có cấu trúc tinh thể dạng tứ diện đều, than chì có cấu trúc lớp, khoảng cách lớp lớn B Kim cương có liên kết cộng hố trị bền, than chì khơng C Đốt cháy kim cương hay than chì nhiệt độ cao tạo thành khí cacboniC D Một nguyên nhân khác Câu Khi xét khí cacbon đioxit, điều khẳng định sau sai? A Chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí B Chất khí chủ yếu gây hiệu ứng nhà kính C Chất khí khơng độc, khơng trì sống D Chất khí dùng để chữa cháy, đám cháy kim loại Câu Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai? to A 3CO + Fe2O3 B CO + Cl2 3CO2 + 2Fe COCl2 t t C 3CO + Al2O3 2Al + 3CO2 D 2CO + O2 2CO2 Câu Công thức phân tử CaCO3 tương ứng với thành phần hố học loại đá sau đây: A đá đỏ B đá vôi C đá mài D đá tổ ong Câu Chất sau nguyên liệu công nghiệp sản xuất xi măng ? A Đất sét B Đá vôi C Cát D Thạch cao Câu Công nghiệp silicat ngành công nghiệp chế biến hợp chất silic Ngành sản xuất sau không thuộc công nghiệp silicat? A Sản xuất đồ gốm (gạch, ngói, sành, sứ) B Sản xuất xi măng C Sản xuất thuỷ tinh D Sản xuất thuỷ tinh hữu Câu Boxit nhơm có thành phần chủ yếu Al2O3 lẫn tạp chất SiO2 Fe2O3 Để làm Al2O3 cơng nghiệp sử dụng hoá chất sau đây: A Dung dịch NaOH đặc khí CO2 B Dung dịch NaOH đặc axit HCl C Dung dịch NaOH đặc axit H2SO4 D Dung dịch NaOH đặc axit CH3COOH Câu Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai? A SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O B SiO2 + 4HCl SiCl4 + 2H2O to to C SiO2 + 2C D SiO2 + 2Mg Si + 2CO 2MgO + Si Câu Natri silicat tạo thành cách sau đây: A Đun SiO2 với NaOH nóng chảy B Cho SiO2 tác dụng với dung dịch NaOH loãng C Cho K2SiO3 tác dụng với NaHCO3 D Cho Si tác dụng với dung dịch NaCl Câu 10 Silic phản ứng với dãy chất sau đây: A CuSO4, SiO2 H2SO4 (l) B F2, Mg, NaOH C HCl, Fe(NO3)2, CH3COOH D Na2SiO3, Na3PO4, NaCl Câu 11 Tính oxi hóa cacbon thể phản ứng nào? A C + O2 CO2 B 3C + 4Al Al4C3 C C + CuO Cu + CO2 D C + H2O CO + H2 Câu 12 Để loại khí CO2 có lẫn hỗn hợp CO ta dùng phương pháp sau đây: A Cho qua dung dịch HCl B Cho qua dung dịch H2O C Cho qua dung dịch Ca(OH)2 D Cho hỗn hợp qua Na2CO3 Câu 13 Cacbon phản ứng với dãy sau đây: A Na2O, NaOH HCl B Al, HNO3 KClO3 C Ba(OH)2, Na2CO3 CaCO3 D NH4Cl, KOH AgNO3 Câu 14 Khí CO không khử chất sau đây: o GV: LÊ THỪA TÂN o ThuVienDeThi.com Trang 18 Đề cương ôn tập ôn Hóa học 11 – HKI A CuO B CaO C Al2O3 D B C Câu 15 Thổi khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư muối thu đựơc là: A Ca(HCO3)2 B CaCO3 C Cả A B D Không xác định Câu 16 Để loại bỏ khí SO2 có lẫn khí CO2 dùng hóa chất sau đây: A Dung dịch Ca(OH)2 B CuO C dd Brom D Dung dịch NaOH Câu 17 Để tách khí CO2 khỏi hỗn hợp với HCl nước, cho hỗn hợp lần lược qua bình đựng: A NaOH H2SO4 đặc B Na2CO3 P2O5 C H2SO4 đặc KOH D NaHCO3 P2O5 Câu 18 Cho hỗn hợp gồm CuO, MgO, PbO Al2O3 qua than nung nóng thu hỗn hợp rắn A Chất rắn A gồm: A Cu, Al, MgO Pb B Pb, Cu, Al Al C Cu, Pb, MgO Al2O3 D Al, Pb, Mg CuO Câu 19 Có tượng xảy nhỏ từ từ tới dư dung dịch NaOH vào dung dịch Ba(HCO3)2? A Khơng có tượng B Có kết tủa trắng xuất không tan NaOH dư C Có kết tủa trắng xuất tan NaOH dư D Có sủi bột khí khơng màu Câu 20 Thành phần quặng đơlơmit là: A CaCO3.Na2CO3 B MgCO3.Na2CO3 C CaCO3.MgCO3 D FeCO3.Na2CO3 Câu 21 Trong phản ứng hóa học cacbon thể tính gì: A Tính khử B Tính oxi hóa C Vừa khử vừa oxi hóa D Khơng thể tính khử oxi hóa Câu 22 phịng thí nghiệm CO2 điều chế cách: A Nung CaCO3 B Cho CaCO3 tác dụng HCl C Cho C tác dụng O2 D A, B,C Câu 33 Khi cho khí CO qua hỗn hợp CuO, FeO, Fe3O4, Al2O3 MgO, sau phản ứng chất rắn thu là: A Al Cu B Cu, Al Mg C Cu, Fe, Al2O3 MgO D Cu, Fe, Al MgO Câu 24 Số oxi hóa cao Silic thể hợp chất chất sau đây: A SiO B SiO2 C SiH4 D Mg2Si Câu 25 Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng sau đây: A SiO2 + Mg 2MgO + Si B SiO2 + 2MaOH Na2SiO3 + CO2 C SiO2 + HF SiF4 + 2H2O D SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 Câu 26 Phản ứng dùng để điều chế silic cồng nghiệp A SiO2 + 2Mg Si + 2MgO B SiO2 + 2C Si + 2CO C SiCl4 + 2Zn 2ZnCl2 + Si D SiH4 Si + 2H2 Câu 27 Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lit CO2 (đktc) vào dung dịch nước vơi có chứa 0,075 mol Ca(OH)2 Sản phẩm thu sau phản ứng gồm: A Chỉ có CaCO3 B Chỉ có Ca(HCO3)2 C Cả CaCO3 Ca(HCO3)2 D Khơng có hai chất CaCO3 Ca(HCO3)2 Câu 28 Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4g kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m(g) muối clorua Vậy m có giá trị là: A 2,66g B 22,6g C 26,6g D 6,26g Câu 29 Sục 1,12 lít khí CO2(đktc) vòa 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M Khối lượng kết tủa thu là: A 78,8g B 98,5g C 5,91g D 19,7g Câu 32 Cho 455g hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại kiềm hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết với HCl 1M vừa đủ tạo 1,12lít CO2(đktc) Hai kim loại là: A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs Thể tích HCl cần dùng là: A 0,05lit B 0,1lit C 0,2 lit D 0,15lit Câu 30 Sục 2,24lít CO2(đktc) vào 400ml dung dịch A chứa NaOH 1M Ca(OH)2 0,01M thu kết tủa có khối lượng là: A 10g B 0,4g C 4g D 12,6g Câu 31 Cho 115g hỗn hợp ACO3, B2CO3 R2CO3 tác dụng hết HCl dư thu 0,896 lít CO2(đktc) Cơ cạn dd sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng là: A 120g B 115,44g C 110g D 116,22g Câu 32 Từ than chứa 92% cacbon thu 1460m khí CO(đktc) theo sơ đồ sau: 2C + O2 2CO Hiệu suất phản ứng là: A 80% B 85% C 70% D 75% GV: LÊ THỪA TÂN ThuVienDeThi.com Trang 19 Đề cương ơn tập ơn Hóa học 11 – HKI Câu 33 Cho 5,6 lít CO2(đktc) qua 164ml dd NaOH 20%(d=1,22) thu dd X Cơ cạn dd X thu gam muối: A 26,5g B 15,5g C 46,5g D 31g Câu 34 Khử hoàn toàn 24g hỗn hợp CuO Fe2O3 có tỉ lệ mol 1:1 cần 8,96 lít CO(đktc) Phần trăm khối lượng CuO Fe2O3 hỗn hợp là: A 33,33% 66,67% B 66,67% 33,33% C 40,33% 59,67% D 59,67% 40,33% Câu 35 Cho khí CO khử hồn tồn hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít khí CO2(đktc) Thể tích khí CO(đktc) tham gia phản ứng là: A 1,12lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít GV: LÊ THỪA TÂN ThuVienDeThi.com Trang 20 ... Trang Đề cương ôn tập ôn Hóa học 11 – HKI d N2 + O2 ? h H3PO4 + Ca(OH)2 .? Cho biÕt ph¶n ứng phản ứng oxi hóa- khử? Xác định vai trò chất phản ứng Bài 3: Lập phương trình phản ứng oxi hóa khử... TÂN ThuVienDeThi.com Trang 13 Đề cương ôn tập ôn Hóa học 11 – HKI II BÀI TẬP VẬN DỤNG Dạng 1: Phương trình phản ứng - giải thích Bài Viết phương trình theo chuyển hóa sau: a CO2 C CO CO2... có pH = 11 Bài 4: Dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 (dd A); Dung dịch HCl có pH = (dd B) a Tính nồng độ mol dung dịch A B GV: LÊ THỪA TÂN ThuVienDeThi.com Trang Đề cương ôn tập ôn Hóa học 11 – HKI b