Trắc nghiệm hóa học 11 Chương III: Nhóm Nitơ44747

CHƯƠNG III: NHĨM NITƠ Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố nhóm nitơ (VA) cấu hình đây? A ns2np3 B (n – 1)d3ns2 C ns2np5 D (n – 1)d10ns2np3 Trong nhóm N, từ N đến Bi, điều khẳng định không đúng? A Độ âm điện nguyên tố giảm dần B Bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần C Năng lượng ion hoá nguyên tố giảm dần D Nguyên tử nguyên tố có số lớp electron Trong nhóm N, từ N đến Bi, điều khẳng định không đúng? A Trong axit, axit nitric axit mạnh B Khả oxi hoá giảm dần độ âm điện giảm dần C Tính phi kim tăng dần, đồng thời tính kim loại giảm dần D Tính axit oxit giảm dần, đồng thời tính bazơ tăng dần Chiều tăng dần số oxi hoá N hợp chất nitơ A NH4Cl, N2, NO2, NO, HNO3 B N2, NH4Cl, NO2, NO, HNO3 C NH4Cl, N2, NO, NO2, HNO3 D N2, NO2, NO, HNO3 NH4Cl Khí N2 tương đối trơ nhiệt độ thường ngun nhân A nitơ có bán kính ngun tử nhỏ B phân tử N2 không phân cực C nitơ có độ âm điện lớn nhóm VIA N2 phản ứng với O2 tạo thành NO điều kiện đây? A Điều kiện thường B Nhiệt độ cao khoảng 100 oC C Nhiệt độ cao khoảng 1000 oC D Nhiệt độ khoảng 3000 oC Ở nhiệt độ thường N2, phản ứng với chất đây? A Li 11 B Na C Ca A 4NH3 + 5O2 → 4NO + H2O B 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O C.4NH3 + 4O2 → 2NO + N2 + 6H2O D 2NH3 + 2O2 → N2O + 3H2O Ở dạng hợp chất, nitơ có nhiều khống vật có tên gọi diêm tiêu, có thành phần chất đây? B NH4NO3 D NH4NO2 A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hồ C Dùng photpho để đốt cháy hết oxi khơng khí D Cho khơng khí qua bột đồng nung nóng Trong phịng thí nghiệm, điều chế khí N2 cách đun nóng dung dịch đây? B NH3 C NH4Cl D NaNO2 Khi nhỏ vài giọt nước Cl2 vào dung dịch NH3 đặc thấy có “khói trắng” bay “Khói trắng” chất đây? A NH4Cl 13 C NaNO3 Người ta sản xuất khí nitơ cơng nghiệp cách đây? A NH4NO2 12 D Cl2 Chọn phương trình phản ứng thực phản ứng đốt cháy NH3 O2 850−9000C, có xúc tác Pt A NaNO2 10 D liên kết phân tử N2 liên kết 3, có lượng lớn B HCl C N2 D Cl2 Cho phương trình N2 + 3H2  2NH3 Khi giảm thể tích hệ cân chuyển dịch theo chiều nào? ThuVienDeThi.com A Chiều thuận 14 15 B không thay đổi C Chiều nghịch D Không xác định Hiệu suất phản ứng N2 H2 tạo thành NH3 tăng A giảm áp suất, tăng nhiệt độ B giảm áp suất, giảm nhiệt độ C tăng áp suất, tăng nhiệt độ D tăng áp suất, giảm nhiệt độ Phát biểu không ? A Dung dịch amoniac bazơ yếu B Phản ứng tổng hợp amoniac phản ứng thuận nghịch C Đốt cháy amoniac khơng có xúc tác thu N2 H2O D NH3 chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nhiều nước 16 Để tách riêng NH3 khỏi hỗn hợp gồm N2, H2 NH3 công nghiệp, người ta A cho hỗn hợp qua dung dịch nước vôi B cho hỗn hợp qua CuO nung nóng C cho hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc 17 18 Chất hồ tan AgCl? A Dung dịch HNO3 B Dung dịch H2SO4 đặc C Dung dịch NH3 đặc D Dung dịch HCl Từ phản ứng: 2NH3 + 3Cl2  6HCl + N2 Kết luận đúng? A NH3 chất khử B NH3 chất oxi hoá C Cl2 vừa oxi hoá vừa khử 19 D nén làm lạnh hỗn hợp, NH3 hoá lỏng D Cl2 chất khử Trong phản ứng đây, phản ứng NH3 khơng thể tính khử? A 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O B NH3 + HCl  NH4Cl C 8NH3 + 3Cl2  6NH4Cl + N2 20 D 2NH3 + 3CuO  3Cu + 3H2O + N2 Phản ứng hoá học chứng tỏ amoniac chất khử? A NH3 + HCl  NH4Cl B 2NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4 t   N2 + 3Cu + 3H2O o C 2NH3 + 3CuO 21 Dung dịch axit nitric tinh khiết để ánh sáng lâu ngày chuyển dần sang màu A đen sẫm 22 D NH3 + H2O  NH4+ + OH− C đỏ B vàng Cho phản ứng sau: 2NO (k) + O2 (k)  2NO2(k) D trắng đục H = − 124kJ Phản ứng dịch chuyển theo chiều thuận A giảm áp suất B tăng nhiệt độ C giảm nhiệt độ tăng áp suất 23 D tăng nhiệt độ giảm áp suất Nhỏ từ từ dung dịch NH3 dư vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4 Hiện tượng quan sát A dung dịch màu xanh chuyển sang màu xanh thẫm B có kết tủa màu xanh lam tạo thành C có kết tủa màu xanh lam tạo thành có khí màu nâu đỏ D lúc đầu có kết tủa màu xanh nhạt, sau kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẫm 24 Dung dịch NH3 hồ tan Zn(OH)2 A Zn(OH)2 bazơ tan B Zn(OH)2 hiđroxit lưỡng tính C NH3 hợp chất có cực 25 Chất dùng để làm khơ khí NH3 A H2SO4 đặc 26 yếu D Zn2+ có khả tạo thành phức chất tan với NH3 B CuSO4 khan C CaO D P2O5 Hiện tượng quan sát (tại vị trí chứa CuO) dẫn khí NH3 qua ống đựng bột CuO nung nóng ThuVienDeThi.com A CuO từ màu đen chuyển sang màu trắng B CuO không thay đổi màu C CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ 27 D CuO từ màu đen chuyển sang màu xanh Có thể phân biệt muối amoni với muối khác, nhờ phản ứng với dung dịch kiềm mạnh, đun nóng đó, từ ống nghiệm đựng muối amoni thấy A muối nóng chảy nhiệt độ khơng xác định B chất khí có màu nâu đỏ C chất khí khơng màu, có mùi xốc D chất khí khơng màu, khơng mùi 28 Để tách nhanh Al2O3 khỏi hỗn hợp bột Al2O3 CuO mà không làm thay đổi khối lượng, dùng hóa chất đây? A Dung dịch NH3 29 C Dung dịch HCl B H2O D Dung dịch NaOH Nhận xét không muối amoni? A Muối amoni bền với nhiệt B Tất muối amoni tan nước C Các muối amoni chất điện li mạnh D Dung dịch muối amoni ln có mơi trường bazơ 30 Kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 không tạo chất đây? A NH4NO3 31 B Fe(OH)2 C FeO B CuF2 D Fe2O3 C Cu D Cu(OH)2 Trong phịng thí nghiệm, người ta tiến hành thí nghiệm kim loại Cu với HNO3 đặc Biện pháp xử lí tốt để khí tạo thành ngồi gây nhiễm mơi trường A Nút ống nghiệm khô B Nút ống nghiệm tẩm nước C Nút ống nghiệm bơng tẩm cồn 34 D N2O5 HNO3 lỗng thể tính oxi hố tác dụng với chất đây? A CuO 33 C NO2 HNO3 lỗng khơng thể tính oxi hố tác dụng với chất đây? A Fe 32 B N2 D Nút ống nghiệm tẩm dung dịch Ca(OH)2 Hiện tượng quan sát cho Cu vào dung dịch HNO3 đặc A dung dịch khơng đổi màu có khí màu nâu đỏ B dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ, có khí màu xanh C dung dịch chuyển sang màu xanh có khí khơng màu D dung dịch chuyển sang màu xanh có khí màu nâu đỏ 35 Phản ứng FeCO3 dung dịch HNO3 loãng tạo hỗn hợp khí khơng màu, phần hóa nâu khơng khí, hỗn hợp khí gồm: A CO2, NO2 36 37 D CO2, N2 A dung dịch NaNO3 dung dịch H2SO4 đặc B NaNO3 tinh thể dung dịch H2SO4 đặc C dung dịch NaNO3 dung dịch HCl đặc D NaNO3 tinh thể dung dịch HCl đặc Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO từ hóa chất đây? B N2, H2 C NaNO3, HCl D AgNO3, HCl Nhiệt phân hoàn toàn KNO3 thu sản phẩm A KNO2, NO2, O2 39 C CO2, NO Để điều chế HNO3 phịng thí nghiệm, hố chất cần sử dụng A NaNO3, H2SO4 38 B CO, NO B KNO2, O2 C KNO2, NO2 D K2O, NO2, O2 Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3)2 thu sản phẩm A Cu(NO2)2, NO2 B CuO, NO2, O2 C Cu, NO2, O2 ThuVienDeThi.com D CuO, NO2 40 Nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 thu sản phẩm A Ag2O, NO2, O2 41 C Ag, NO2 D Ag, NO2, O2 Nhiệt phân hồn tồn Fe(NO3)2 khơng khí thu sản phầm gồm: A FeO, NO2, O2 42 B Ag2O, NO2 B Fe2O3, NO2 C Fe2O3, NO2, O2 D Fe, NO2, O2  Để nhận biết ion NO người ta thường dùng Cu dung dịch H2SO4 loãng đun nóng, A phản ứng tạo dung dịch có màu xanh khí khơng mùi làm xanh giấy quỳ ẩm B phản ứng tạo dung dịch có màu vàng nhạt C phản ứng tạo kết tủa màu xanh D phản ứng tạo dung dịch có màu xanh khí khơng màu hố nâu khơng khí 43   Nồng độ ion NO nước uống tối đa cho phép ppm (part per million) Nếu thừa ion NO gây loại  bệnh thiếu máu tạo thành nitrosamin (một hợp chất gây ung thư đường tiêu hoá) Để nhận biết ion NO người ta dùng hóa chất đây? A CuSO4 NaOH 44 B Cu H2SO4 46 D CuSO4 H2SO4 Thuốc nổ đen cịn gọi thuốc nổ khơng khói hỗn hợp chất đây? A KNO3 S 45 C Cu NaOH B KNO3, C S C KClO3, C S D KClO3 C Dung dịch khơng hồ tan kim loại Cu? A Dung dịch FeCl3 B Dung dịch NaHSO4 C Dung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl D Dung dịch axit HNO3 Khi làm thí nghiệm với photpho trắng, cần có ý đây? A Cầm P trắng tay có đeo găng cao su B Dùng cặp gắp nhanh mẩu P trắng khỏi lọ ngâm vào chậu đựng đầy nước chưa dùng đến C Tránh cho P trắng tiếp xúc với nước D Có thể để P trắng ngồi khơng khí 47 Ở điều kiện thường, khả hoạt động hoá học P so với N A yếu 48 50 B 100 lít C 40 lít D 64 lít A Axit H3PO4 axit lần axit B Axit H3PO4 có độ mạnh trung bình C Axit H3PO4 có tính oxi hoá mạnh D Axit H3PO4 axit bền với nhiệt Để nhận biết ion PO 34 dung dịch muối, người ta thường dùng thuốc thử AgNO3, B phản ứng tạo dung dịch có màu vàng C phản ứng tạo kết tủa có màu vàng 52 D khơng xác định Câu trả lời khơng nói axit H3PO4? A phản ứng tạo khí có màu nâu 51 C Từ 6,2 kg P điều chế lít dung dịch H 3PO 2M (giả thiết hiệu suất tồn q trình 80%)? A 80 lít 49 B mạnh D phản ứng tạo khí khơng màu, hố nâu khơng khí Axit H3PO4 HNO3 có phản ứng với nhóm chất đây? A MgO, KOH, CuSO4, NH3 B CuCl2, KOH, Na2CO3, NH3 C NaCl, KOH, Na2CO3, NH3 D KOH, Na2CO3, NH3, Na2S Phân bón có hàm lượng N cao nhất? A NH4Cl B NH4NO3 C (NH4)2SO4 ThuVienDeThi.com D (NH2)2CO 53 Câu trả lời không đúng? A Phân đạm cung cấp nguyên tố N cho B Phân lân cung cấp nguyên tố P cho C Phân kali cung cấp nguyên tố K cho 54 D Phân phức hợp cung cấp nguyên tố O cho Hầu hết phân đạm amoni: NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4 thích hợp cho loại đất chua A muối amoni bị thuỷ phân tạo môi trường bazơ B muối amoni bị thuỷ phân tạo môi trường axit C muối amoni bị thuỷ phân tạo mơi trường trung tính D muối amoni khơng bị thuỷ phân 55 Thành phần hóa học supephotphat đơn A Ca3(PO4)2 56 B Ca(H2PO4)2 61 B NaOH C AgNO3 D Ba(OH)2 B 50,00 % C 75,00 % D 33,33% Thể tích khí N2 (đktc) thu nhiệt phân hoàn toàn 16 gam NH4NO2 B 11,2 lít C 0,56 lít D 1,12 lít Để điều chế lít NH3 từ N2 H2 với hiệu suất 50%, thể tích H2 cần dùng điều kiện bao nhiêu? B lít C lít D 12 lít Cho lít N2 14 lít H2 vào bình phản ứng, hỗn hợp thu sau phản ứng tích 16,4 lít (thể tích khí đo điều kiện) Hiệu suất phản ứng B 30% C 20% D 40% Trộn lít NO với lít O2 Hỗn hợp sau phản ứng tích bao nhiêu? (biết thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) B lít C lít D lít Một oxit nitơ có cơng thức phân tử dạng NOx, N chiếm 30,43 % khối lượng Oxit chất đây? B N2O4 C NO2 D N2O5 Hoà tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại M vào dung dịch HNO dư thu 0,224 lít khí N2 đktc (sản phẩm khử nhất) M kim loại đây? A Zn 68 D AgNO3 Cho hỗn hợp gồm N2, H2 NH3 qua dung dịch H2SO4 đặc, dư thể tích khí cịn lại nửa Thành phần phần trăm theo thể tích NH3 A NO 67 C NaOH D Dung dịch phenolphtalein A lít 66 B Ba(OH)2 C dung dịch muối AgNO3 A 50% 65 D (NH4)2CO3 B dung dịch BaCl2 A lít 64 C (NH2)2CO A Giấy quỳ tím, dung dịch bazơ A 5,6 lít 63 B (NH2)2CO3 Có ba lọ riêng biệt đựng ba dung dịch không màu, nhãn HCl, HNO3, H2SO4 Chỉ dùng thuốc thử để phân biệt ba dung dịch trên? A 25,00 % 62 D Ca(H2PO4)2 CaSO4 Chỉ dùng dung dịch để phân biệt dung dịch nhãn không màu: NH4NO3, NaCl, (NH4)2SO4, Mg(NO3)2, FeCl2 A BaCl2 60 C CaHPO4 Chỉ dùng dung dịch chất để phân biệt dung dịch không màu: (NH4)2SO4, NH4Cl Na2SO4 đựng lọ nhãn? A BaCl2 59 D Ca(H2PO4)2 CaSO4 Công thức phân tử phân ure A NH2CO 58 C CaHPO4 Cơng thức hố học supephotphat kép A Ca3(PO4)2 57 B Ca(H2PO4)2 B Al C Ca D Mg Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm Zn ZnO dung dịch HNO3 lỗng, dư Kết thúc thí nghiệm khơng có khí ra, dung dịch thu có chứa gam NH4NO3 113,4 gam Zn(NO3)2 Phần trăm số mol Zn có hỗn hợp ban đâu bao ThuVienDeThi.com nhiêu? A 66,67% 69 B 33,33% D 93,34% Nung nóng hồn tồn 27,3 gam hỗn hợp NaNO3, Cu(NO3)2 Hỗn hợp khí dẫn vào nước dư thấy có 1,12 lít khí (đktc) khơng bị hấp thụ (lượng O2 hồ tan khơng đáng kể) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu A 28.2 gam 70 C 16,66% B 8,6 gam C 4,4 gam D 18,8 gam Trong công nghiệp, người ta điều chế HNO3 theo sơ đồ sau: NH3 → NO → NO2 → HNO3 Biết hiệu suất tồn q trình điều chế HNO3 70%, từ 22,4 lít NH3 (đktc) điều chế gam HNO3? A 22,05 gam 71 B 44,1 gam C 63,0 gam D 4,41 gam  2  Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 100ml dung dịch X gồm ion: NH , SO , NO tiến hành đun nóng thu 23,3 gam kết tủa 6,72 lít (đktc) chất khí Nồng độ mol (NH4)2SO4 NH4NO3 dung dịch X lần luợt A M 1M 72 B 2M 2M 74 B 11,2 gam A 5,4 gam 5,6 gam B 5,6 gam 5,4 gam C 8,1 gam 2,9 gam D 8,2 gam 2,8 gam B 1,35 gam B Zn D Ca C 9,4 gam D 0,94 gam Để trung hoà 100ml dung dịch H PO 1M, cần dùng ml dung dịch NaOH 1M? B 200 ml C 300 ml D 150 ml Cho 44 gam dung dịch NaOH 10% vào 10 gam dung dịch axit H3PO4 39,2% Sau phản ứng dung dịch có muối B NaH2PO4 C.Na2HPO4 NaH2PO4 D Na3PO4 Na2HPO4 Biết thành phần % khối lượng P tinh thể Na2HPO4.nH2O 8,659% Tinh thể muối ngậm nước có số phân tử H2O A 80 C Cu B 0,47 gam A Na2HPO4 79 D 8,1 gam Đem nung nóng m gam Cu(NO3)2 thời gian dừng lại, làm nguội đem cân thấy khối lượng giảm 0,54 gam so với ban đầu Khối lượng muối Cu(NO3)2 bị nhiệt phân A 100 ml 78 C 0,81 gam Nhiệt phân hoàn toàn 18,8 gam muối nitrat kim loại M (hoá trị II), thu gam oxit tương ứng M kim loại số kim loại cho đây? A 1,88 gam 77 D 5,6 gam Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O 0,01mol khí NO (phản ứng khơng tạo NH4NO3) Giá trị m A Mg 76 C 0,56 gam Cho 11,0 gam hỗn hợp X gồm Al Fe vào dung dịch HNO3 lỗng dư, thu 6,72 lít khí NO đktc (sản phẩm khử nhất) Khối lượng Al Fe hỗn hợp X tương ứng A 13,5 gam 75 D 2M 2M Hoà tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HNO3 lỗng thu 0,448 lít khí NO (đktc) Giá trị m A 1,12 gam 73 C 1M 2M B 10 C 11 D 12 Đổ dung dịch có chứa 11,76 gam H3PO4 vào dung dịch có chứa 16,8g KOH Khối lượng muối thu A 10,44g KH2PO4, 8,5g K3PO4 B 10,44g K2HPO4,12,72g K3PO4 C 10,24g K2HPO4, 13,5g KH2PO4 D 10,2g K2HPO4, 13,5g KH2PO4,, 8,5g K3PO4 CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP ÔN TẬP CHƯƠNG II A PHẦN TỰ LUẬN: Câu Xác định số oxi hóa nitơ ion phân tử sau: N2, NO, NO3-, NH3, NO2-, N2O, HNO3, NH4+, NO2, HNO2, NH4NO3 ThuVienDeThi.com Câu Nitơ nguyên tố phi kim có độ âm điện tương đối lớn Tại nhiệt độ thường nitơ lại hoạt động hóa học Câu Trong phịng thí nghiệm, N2 điều chế phương pháp nào? Trong cơng nghiệp có sử dụng phương pháp khơng? Vì sao? Trong cơng nghiệp điều chế nitơ cách nào? Câu Tính chất nitơ, amoniac, phot pho? Viết phương trình phản ứng minh họa Câu Nguyên liệu để tổng hợp amoniac công nghiệp? Dùng biện pháp để thu nhiều NH3 Câu Viết phương trình hóa học phản ứng nhiệt phân muối NH4Cl, NH4NO2, NH4HCO3, NH4NO3, (NH4)2CO3, NaNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, Hg(NO3)2 Câu Hồn thành phương trình hóa học chất sau Cho biết phản ứng thể tính axit? phản ứng thể tính oxi hóa mạnh? a) HNO3 + NaOH; b) HNO3 (loãng) + CuO; c) HNO3 (đặc, nóng) + Mg d) HNO3 (lỗng) + FeCO3; e) HNO3 (đặc, nóng) + S; g) HNO3 (đặc, nóng) + Fe(OH)2 Câu Tại P trắng hoạt động hóa học mạnh phot đỏ? Tại photpho hoạt động nito điều kiện thường? Câu Viết phương trình hóa học có P2O5, H3PO4 với dung dịch NaOH? mối quan hệ số mol NaOH số mol P2O5, H3PO4? Câu 10 Hãy nêu số phân bón hóa học Nêu số tác dụng điều chế chúng Câu 11 Viết phương trình hóa học thể dãy chuyễn hóa (ghi đầy đủ điều kiện) a) N2  NO  NO2  HNO3  Fe(NO3)3  NO2 b) NH4NO3  N2  NO2  NaNO3 O2 NH3  Cu(OH)2  [Cu(NH3)4]OH c) NH3  NO  NO2  HNO3  H3PO4  Ca3(PO4)2  CaCO3 Câu 12 Hoàn thành PTHH sau a NH4NO2 N2 + H2O b NH4NO3 N2O + H2O c (NH4)2SO4 +NaOH NH3 + Na2SO4 +H2O d (NH4)2CO3 NH3 + CO2 + H2O e P + H2SO4đ ? +? + ? f P+ HNO3 + H2O ? + NO g FexOy+HNO3 đặc  h Al+ HNO3l  ? + NO + H2O i Fe3O4+HNO3đ.n  ? + NO2 + H2O j M + HNO3l  M(NO3)n + NxOy + H2O k N2  NH3NONO2HNO3Cu(NO3)2CuOCuCuCl2Cu(OH)2 [Cu(NH3)4](OH)2 1) NH4NO2 (1) N2 (2) NH3 (3) NO (4) NO2 (5) HNO3 (6) NH3 (8) Fe(OH)2 (7) NH4NO3 Phân biệt chất đựng riêng biệt bình khác nhau: a) Các khí: N2, NH3, CO2, NO c) Các khí: NH3, SO2, H2, O2, N2, Cl2 b) Chất rắn: P2O5, N2O5, NaNO3, NH4Cl d) Chất rắn: NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3 c) dd chứa: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 e) dd Na3PO4, NH3, NaOH, NH4NO3, HNO3 Câu 14 Nhận biết bằng: a) quỳ tím Ba(OH)2, H2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4, NH3 b) thuốc thử: NH4NO3, (NH4)2SO4, NaNO3, Fe(NO3)3 Câu 15 Bằng phương pháp hóa học, chứng minh có mặt ion dung dịch chứa muối amoni sunphat nhôm nitrat Câu 16 Tách tinh chế: a) Tinh chế N2 bị lẫn CO2, H2S b) Tách chất khỏi hhợp khí: N2, NH3, CO2 c) Tách chất khỏi hhợp rắn NH4Cl, NaCl, MgCl2 Câu 13  TOÁN VỀ AXIT HNO3 Bài : Cho 25,8g hỗn hợp Al Al2O3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 2M thu 2,24 lít NO (ở đktc) a) Xác định phần trăm khối lượng Al phần trăm khối lượng Al2O3 hỗn hợp ban đầu b) Tìm thể tích dung dịch HNO3 2M cần dùng Bài : Hịa tan hồn tồn (g) hỗn hợp G gồm Mg MgO vào lượng vừa đủ dung dịch HNO3 40%, thu 672 ml khí N2 (đkc) a) Tính khối lượng chất có hỗn hợp G b) Khối lượng dung dịch HNO3 c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối thu Bài : Cho 60 (g) hỗn hợp Cu Fe2O3 tác dụng với lit dung dịch HNO3 1M thu 13,44 lít NO (ở đktc) a) Tính khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu b)Tìm nồng độ mol/lít chất dung dịch sau phản ứng Bài 4: Cho 34 g hỗn hợp Zn CuO tác dụng vừa hết với V lít dung dịch HNO3 2M thu 2,24 lít N2 (đktc) ThuVienDeThi.com dung dịch A c) Tính khối lượng chất có hỗn hợp đầu d) Thể tích dung dịch HNO3 cần dùng c) Tính nồng độ mol/l dung dịch muối thu Bài : Cho 2,09g hỗn hợp Cu Al tác dụng với HNO3đặc nóng thu 2,912 lít khí màu nâu ( đktc) a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Bài 6: Cho 30,4g hỗn hợp Cu Fe tác dụng với 500ml dung dịch HNO3 lỗng du thu 8,96 lít NO (ở đktc) a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp b) Để trung hòa lượng axit dư dung dịch cần phải dùng 150g dung dịch NaOH 20% Tìm nồng độ mol/l dung dịch HNO3 ban đầu Bài : Hịa tan hồn tồn 7,92g hỗn hợp A gồm bột Al Cu vào lượng vừa đủ dung dịch HNO3 thu dung dịch B khí NO tích 3,136 lít (đkc) a) Tính khối lượng chất A b) cô cạn dung dịch B, nung muối thu đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Tìm m? Bài : Cho 4,72g hỗn hợp A gồm Fe Cu vào dung dịch HNO3 20% phản ứng vừa đủ thu dung dịch B 1,568 lít khí NO(đkc) a)Tính phần trăm khối lượng kim loại A b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối B Bài 9*: Hịa tan hồ tồn m gam hỗn hợp FeO, Fe2O3 Fe3O4 dung dịch HNO3 dư thu 4,48 lít khí NO2 (đkc) Cơ cạn dung dịch thu 145,2 gam muối khan Tìm m? Bài 10*: Nung m gam bột Fe oxi thu gam hỗn hợp rắn X Hoà tan rắn X dụng HNO3 dư 0,56 lít khí NO (đkc) sản phẩm khử Tìm m? Bài 11 : Cho 3,52 g hỗn hợp Cu CuO tác dụng với dung dịch HNO3 loãng thu 448 ml khí NO (đkc) dung dịch A a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b) Tính lượng HNO3 làm tan 3,52g hỗn hợp ban đầu c) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A Tính khối lượng kết tủa tạo thành Bài 12 : Hịa tan hồn tồn 3,32g hỗn hợp X gồm bột Mg Al vào lượng vừa đủ dung dịch HNO3 1M thu dung dịch Y khí N2O tích 896 ml (đkc) a) Tính khối lượng chất X b) Cô cạn dung dịch Y nung đến khối lượng khơng đổi Tính khối lượng chất rắn thu Bài 13: Hòa tan gam hỗn hợp Cu Ag dung dịch HNO3 lỗng, dư V lit NO (đktc) Cơ cạn dung dịch thu 7,34 g hỗn hợp muối khan d) Tính khối lượng kim loại c) Tính thể tích NO tạo thành e) Để cho hàm lượng Cu hỗn hợp ban đầu 80%, ta phải cho thêm gam Cu vào hỗn hợp ? Bài 14: Cho m gam hỗn hợp A gồm Al, Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch B 11,2 lit khí NO (đktc) Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NH3 đến dư thu 41,9 gam kết tủa Tính m % (m) kim loại A Bài 15: Cho Mg phản ứng với dung dịch HNO3 loãng dư, thu dung dịch A hỗn hợp khí X gồm NO, N2O Cho dung dịch A phản ứng với dung dịch NaOH dư thu khí làm xanh giấy quỳ tím ẩm chất kết tủa Viết phương trình hóa học dạng phân tử ion rut gọn Bài 16: Hòa tan hết 14,4 gam hỗn hợp Fe Mg HNO3 loãng dư thu dung dịch A 2,352 lit (đktc) hỗn hợp khí N2 N2O có khối lượng 3,74 gam f) Tính %(m) kim loại hh ? g) Tính số mol HNO3 ban đầu, biết lượng HNO3 dư 10% so với lượng cần thiết  TOÁN VỀ PHOTPHO VÀ HỢP CHẤT Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 3,1g P ta chất A chia làm phần nhau: -Lấy phần hoà tan hoàn toàn vào 500g nước ta dd B.Tính nồng độ % dd B -Lấy phần cho tác dụng với 400ml dd NaOH 0,3M sau đem cạn dd thu g chất rắn? Bài 2: Dùng dd HNO3 60%(d=1,37) để oxi hoá P đỏ thành H3PO4 Muốn biến lượng axit thành muối NaH2PO4 cần dùng 25ml ddNaOH 25%(d=1,28) Tính thể tích HNO3 dùng để oxi hoá P Bài 3: a Cho 21,3g P2O5 vào dd chứa 16g NaOH, thể tích dd sau 400ml Xác định CM muối tạo nên dd thu b Thêm 44g NaOH vào dd chứa 39,2g H3PO4 cô cạn dd Xác định khối lượng muối thu sau pư Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn 6,8g hợp chất phốt thu 14,2g P2O5 5,4g H2O Cho sản phẩm vào 50g dd NaOH 32% a Xác định CTHH hợp chất b Tính C% dd muối thu sau phản ứng Bài 5: Đun nóng hỗn hợp Ca P đỏ Hoà tan sản phẩm thu vào dd HCl dư thu 28lít khí đktc Đốt cháy khí thành P2O5 Lượng oxit thu tác dụng với dd kiềm tạo thành 142g Na2HPO4 Xác định thành phần hỗn hợp đầu ThuVienDeThi.com Bài 6: Cho 12,4g P tác dụng hồn tồn với oxi Sau cho tồn lượng P2O5 hoà tan hoàn toàn vào 80ml dd NaOH 25%(d=1,28) Tính C% c?a dd muối sau phản ứng Bài 7: Thêm 250ml dd NaOH 2M vào 200ml dd H3PO4 1,5M a Tìm khối lượng muối tạo thành? b Tính nồng độ mol/l dd tạo thành Bài 8: Tính khối lượng muối thu khi: a Cho dd chứa 11,76g H3PO4 vào dd chứa 16,8g KOH b Cho dd chứa 39,2g H3PO4 vào dd chứa 44g NaOH Bài 9: Cho 50g dd KOH 33,6% Tính khối lượng dd H3PO4 50% cần cho vào dd KOH để thu được: a Hai muối kali đihiđrôphotphat kali hiđrôphotphat với tỉ lệ số mol 2:1 b 10,44g kali hiđrôphotphat 12,72g kali photphat Bài 10: a Trộn lẫn 50ml dd H3PO4 1,5M 75ml dd KOH 3M Tính nồng độ CM muối dd thu b.Tính thể tích dd KOH 1,5M cần cho vào 75ml dd H3PO4 để thu dd kali đihiđrơphotphat Tính nồng độ CM muối dd  CÁC DẠNG KHÁC Câu 1: Trộn lẫn lit NO với 20 lit khơng khí Tính thể tích NO2 tạo thành thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng, biết khơng khí có gần 20% thể tích oxi, cịn lại N2 Các thể tích khí đo điều kiện Câu 2: Trộn lit H2 với lit N2 đun nóng với chất xúc tác Fe Sau phản ứng thu lit hỗn hợp khí Tính hiệu suất phản ứng? (các khí đo điều kiện) Câu 3: Sục từ từ V lit khí NH3 (đktc) vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 đến kết tủa lớn Lọc kết tủa Để hòa tan lượng kết tủa cần vừa đủ 500 ml dung dịch NaOH 3M h) Viết phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng i) Tính nồng độ mol dung dịch Al2(SO4)3 tính V Câu 4: Nung nóng 4,43 gam hỗn hợp NaNO3 Cu(NO3)2 đến phản ứng hoàn toàn thu khí A có tỉ khối so với H2 19,5 j) Tính thể tích khí A (đktc) k) Tính khối lượng muối hỗn hợp ban đầu l) Cho khí A hấp thụ vào 198,92 ml nước thu dung dịch B cịn lại khí C bay Tính nồng độ % dung dịch B thể tích khí C đktc Câu 5: Nung nóng 302,5 gam muối Fe(NO3)3 thời gian ngừng lại để nguội Chất rắn X cịn lại có khối lượng 221,5 gam m) Tính khối lượng muối phân hủy n) Tính thể tích khí (đktc) C) Tính tỉ lệ số mol muối oxit có chất rắn X Câu 6: Đốt cháy hồn tồn 46,5 kg photpho oxi dư o) Hịa tan sản phẩm vào lượng nước vừa đủ để điều chế dung dịch H3PO4 5M Tính thể tích dung dịch thu p) Hòa tan sản phẩm vào 300 kg nước Tính nồng độ % dung dịch H3PO4 thu đuợc Câu 7: Cần lấy quặng photphorit có chứa 60% khối lượng Ca3(PO4)2 để điều chế 150 kg photpho, biết lượng P hao hụt trình sản xuất 4% Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 6,8 gam hợp chất photpho thu 14,2 g P2O5 5,4 g H2O Cho sản Câu 9: phẩm thu vào 50 g dung dịch NaOH 32% q) Tìm cơng thức phân tử hợp chất r) Tính nồng độ % dung dịch muối thu Câu 10: Đổ dung dịch chứa 23,52 g H3PO4 vào dung dịch chứa 12 g NaOH Tính khối lượng chất tan thu Câu 11: Phân đạm amoni clorua thường có 23% khối lượng nitơ s) Tính khối lượng phân bón đủ để cung cấp 40kg nitơ t) Tính hàm lượng % NH4Cl phân đạm Câu 12: Phân kali clorua thường có 50% khối lượng K2O Tính hàm lượng % KCl phân kali Câu 13: Phân supephotphat kép thực tế thường có 40% khối lượng P2O5 Tính hàm lượng % canxiđihidrophotphat phân lân Câu 14: Cho 11,2 m3 (đktc) tác dụng với 39,2 kg H3PO4 Tính thành phần % khối lượng amophot hỗn hợp thu sau phản ứng Câu 15: Từ khơng khí, nước, muối ăn thiết bị, dụng cụ cần thiết, nêu cách điều chế chất HNO3, NH4NO3, NaNO3 Câu 16: Từ quặng pirit chứa chủ yếu FeS2, quặng photphorit chứa chủ yếu Ca3(PO4)2 thiết bị, dụng cụ cần thiết, nêu cách điều chế chất sau: axit photphoric, supephotphat đơn, supephotphat kép viết đầy đủ phương trình hóa học ThuVienDeThi.com ThuVienDeThi.com ... trình hóa học có P2O5, H3PO4 với dung dịch NaOH? mối quan hệ số mol NaOH số mol P2O5, H3PO4? Câu 10 Hãy nêu số phân bón hóa học Nêu số tác dụng điều chế chúng Câu 11 Viết phương trình hóa học thể... thí nghiệm, người ta tiến hành thí nghiệm kim loại Cu với HNO3 đặc Biện pháp xử lí tốt để khí tạo thành ngồi gây nhiễm mơi trường A Nút ống nghiệm bơng khô B Nút ống nghiệm tẩm nước C Nút ống nghiệm. .. NH3 Câu Viết phương trình hóa học phản ứng nhiệt phân muối NH4Cl, NH4NO2, NH4HCO3, NH4NO3, (NH4)2CO3, NaNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, Hg(NO3)2 Câu Hồn thành phương trình hóa học chất sau Cho biết phản