Tài liệu HÓA HỌC VÔ CƠ docx

B. HÓA HỌC VÔ CƠ: 4. Halogen, oxi - lưu huỳnh, cacbon - silic, nitơ - photpho: 4.1. Điều chế, nhận biết, tính chất hóa học. Kiến thức cần nhớ: - Điều chế clo trong phòng thí nghiệm: 0 2 2 2 2 4 2 t MnO HCl MnCl Cl H O+ → + + 4 2 2 2 2 16 2 2 5 8KMnO HCl MnCl KCl Cl H O+ → + + + 2 2 7 3 2 2 14 2 2 3 7K Cr O HCl KCl CrCl Cl H O+ → + + + - Điều chế clo trong công nghiệp: Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, điện phân nóng chảy các clorua kim loại kiềm. - Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm: 0 4 2 2 2 2 t KMnO KMnO MnO O→ + + 2 3 2 2 2 3 MnO KClO KCl O→ + 2 2 2 2 2 2 2 MnO H O H O O→ + - Điều chế oxi trong công nghiệp: chưng cất phân đoạn không khí lỏng, thu được oxi ở -183 0 C hoặc có thể điện phân nước, thu được oxi ở cực dương. - Điều chế nitơ trong phòng thí nghiệm: 0 4 2 2 2 2 t NH NO N H O→ + 3 2 2 2 4 3 2 6NH O N H O+ → + 3 2 2 2 3 6NH Cl N HCl+ → + 3 2 2 2 3 6NH Br N HBr+ → + 0 3 2 2 t NH CuO Cu N H O+ → + + - Nhớ: 0 850 , 3 2 2 5 2 2 3 2 C pt NH O NO H O+ → + - Phân lân - quặng: + Quặng photphorit (phân lân tự nhiên): Ca 3 (PO 4 ) 2 + Supe lân đơn: ( ) 2 4 4 2 2Ca H PO CaSO   +   + Supe lân kép: ( ) 2 4 2 Ca H PO + Amophot: 4 2 4 NH H PO và ( ) 4 4 2 NH HPO - Phân NPK: (NH 4 ) 2 HPO 4 và KNO 3 - Các phản ứng cần nhớ: 2 2 2 2 4 Cl H S H O HCl H SO+ + → + 2 2 2 2 4 Br H S H O HBr H SO+ + → + 2 2 2Cl NaOH NaCl NaClO H O+ → + + 2 2 Cl KOH KCl KClO H O+ → + + 0 2 3 2 3 6 5 3 t Cl KOH KCl KClO H O+ → + + Câu 1: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách A. cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO 2 , đun nóng B. cho F 2 đẩy Cl 2 ra khỏi dung dịch NaCl C. điện phân nóng chảy NaCl D. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn Giải: Chọn A Câu 2: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cách A. nhiệt phân Cu(NO 3 ) 2 B. nhiệt phân KClO 3 có xúc tác MnO 2 C. điện phân nước D. chưng cất phân đoạn không khí lỏng Giải: Chọn B Câu 3: Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon? A. Chữa sâu răng B. Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn C. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm D. Sát trùng nước sinh hoạt Giải: Chọn C Câu 4: Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hoà. Khí X là A. N 2 B. NO C. NO 2 D. N 2 O Giải: amoni nitrit : NH 4 NO 2 0 4 2 2 2 2 t NH NO N H O→ + Chọn A Câu 5: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO 3 từ A. NaNO 2 và H 2 SO 4 đặc B. NaNO 3 và H 2 SO 4 đặc C. NH 3 và O 2 D. NaNO 3 và HCl đặc Giải: Chọn B Câu 6: Cho Cu và dung dịch H 2 SO 4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí. Mặt khác, khi X tác dụng với dung dịch NaOH thì có khí mùi khai thoát ra. Chất X là A. amoni nitrat B. ure C. natri nitrat D. amophot Giải: amoni nitrat: NH 4 NO 3 ure: (NH 4 ) 2 CO natri nitrat: NaNO 3 amophot: 4 2 4 NH H PO và ( ) 4 4 2 NH HPO + thấy thoát ra khí không màu (NO) hóa nâu (NO 2 ) trong không khí:  X có 3 NO − + tác dụng với dung dịch NaOH thì có khí mùi khai (NH 3 ) thoát ra:  X có 4 NH + Chọn A Câu 7: Phân bón nào sau đây làm tăng độ chua của đất? A. NaNO 3 B. KCl C. NH 4 NO 3 D. K 2 CO 3 Giải: Phân bón có chứa 4 NH + sẽ làm chua đất do: 4 2 3 3 NH H O NH H O + + + +€ . Chọn C Câu 8: Thành phần chính của quặng photphorit là A. CaHPO 4 B. Ca 3 (PO 4 ) 2 C. Ca(H 2 PO 4 ) 2 D. NH 4 H 2 PO 4 Giải: Chọn B Câu 9: Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Phân urê có công thức là (NH 4 ) 2 CO 3 B. Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali được gọi chung là phân NPK C. Phân lân cung cấp nitơ hóa hợp cho cây dưới dạng ion nitrat 3 NO − và ion amoni 4 NH + D. Amophot là hỗn hợp các muối (NH 4 ) 2 HPO 4 và KNO 3 Giải: Chọn B Câu 10: Phân bón nitrophotka (NPK) là hỗn hợp của A. (NH 4 ) 2 HPO 4 và KNO 3 B. NH 4 H 2 PO 4 và KNO 3 C. (NH 4 ) 3 PO 4 và KNO 3 D. (NH 4 ) 2 HPO 4 và NaNO 3 Giải: Chọn A Câu 11: Cho các phản ứng sau: ( ) ( ) 0 3 2 1 t Cu NO → ( ) 0 4 2 2 t NH NO → ( ) 0 850 , 3 2 3 C pt NH O+ → ( ) 0 3 2 4 t NH Cl+ → ( ) 0 4 5 t NH Cl → ( ) 0 3 6 t NH CuO+ → Các phản ứng đều tạo khí N 2 là: A. (1), (3), (4) B. (1), (2), (5) C. (2), (4), (6) D. (3), (5), (6) Giải: Chọn C ( ) 0 4 2 2 2 2 2 2 4 t NH NO N H O→ + ( ) 0 3 2 2 4 6 t NH Cl N HCl+ → + ( ) 0 3 2 2 6 t NH CuO Cu N H O+ → + + Câu 12: Cho các phản ứng sau: 4HCl + MnO 2 0 t → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 2HCl + Fe → FeCl 2 + H 2 14HCl + K 2 Cr 2 O 7 0 t → 2KCl + 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O 6HCl + 2Al → 2AlCl 3 + 3H 2 16HCl + 2KMnO 4 → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là A. 2 B. 3 C. 1 D. 4 Giải: Trong HCl có Cl - ở trạng thái oxi hóa thấp nhất  không còn tính oxi hóa, do đó tính oxi hóa gây ra bởi H + .  phản ứng nào có H 2 thoát ra là chọn. Chọn A Câu 13: Cho các phản ứng sau: (a) 4HCl + PbO 2 → PbCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (b) HCl + NH 4 HCO 3 → NH 4 Cl + CO 2 + H 2 O (c) 2HCl + 2HNO 3 → 2NO 2 + Cl 2 + 2H 2 O (d) 2HCl + Zn → ZnCl 2 + H 2 Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là A. 2 B. 4 C. 1 D. 3 Giải: Trong HCl có Cl - ở trạng thái oxi hóa thấp nhất  Cl - có tính khử  phản ứng nào có Cl 2 thoát ra là chọn. Chọn A Câu 14: Cho các phản ứng: (1) O 3 + dung dịch KI → ( ) 0 2 2 2 t F H O+ → (3) MnO 2 + HCl đặc 0 t → (3) Cl 2 + dung dịch H 2 S → Các phản ứng tạo ra đơn chất là A. (1), (2), (3) B. (1), (3), (4) C. (1), (2), (4) D. (2), (3), (4) Giải: ( ) 3 2 2 2 1 O H O KI KOH I O+ + → + + ( ) 0 2 2 2 2 t F H O HF O+ → + ( ) 0 2 2 2 2 3 4 2 t MnO HCl MnCl Cl H O+ → + + ( ) 2 2 2 2 4 4 Cl H S H O HCl H SO+ + → + × Chọn A Câu 15: Phản ứng nhiệt phân không đúng là A. NH 4 NO 2 0 t → N 2 + 2H 2 O B. NaHCO 3 0 t → NaOH + CO 2 C. NH 4 Cl 0 t → NH 3 + HCl D. 2KNO 3 0 t → 2KNO 2 + O 2 Giải: Chọn B 0 3 2 3 2 2 2 t NaHCO Na CO CO H O→ + + Câu 16: Trường hợp không xảy ra phản ứng hóa học là A. FeCl 2 + H 2 S → FeS + 2HCl B. Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O C. 2 2 2 2 3 2 2 2O H S SO H O+ → + D. O 3 + 2KI + H 2 O → 2KOH + I 2 + O 2 Giải: Chọn A. H 2 S yếu hơn HCl Câu 17: Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl loãng là A. AgNO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , CuS B. Mg(HCO 3 ) 2 , HCOONa, CuO C. FeS, BaSO 4 , KOH D. KNO 3 , CaCO 3 , Fe(OH) 3 Giải: Các chất không phản ứng được với HCl: CuS (không tan trong HCl); BaSO 4 (không tan trong axit dư), KNO 3 Chọn B Câu 18: Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl 2 , KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , MnO 2 lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl 2 nhiều nhất là A. KMnO 4 B. K 2 Cr 2 O 7 C. CaOCl 2 D. MnO 2 Giải: clo có sinh ra từ chất khử và chất oxi hóa. Chỉ có CaOCl 2 là chất oxi hóa chứa Cl (1) 3 chất còn lại, ta xét số e chất oxi hóa nhận (chất nhận nhiều e thì số mol Cl 2 nhiều nhất) K 2 Cr 7 O nhận nhiều e nhất (2). So sánh (1) và (2). Chọn B. Câu 19: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam mỗi chất sau: KClO 3 (xúc tác MnO 2 ), KMnO 4 , KNO 3 và AgNO 3 . Chất tạo ra lượng O 2 lớn nhất là A. KNO 3 B. AgNO 3 C. KMnO 4 D. KClO 3 Giải: Tính: 3 100 0,99; 101 KNO n = = 3 100 0,59; 170 AgNO n = = 4 100 0,63; 158 KMnO n = = 3 100 0,82; 122,5 KClO n = = 0 3 2 1 2 t KNO O→ 0 3 2 1 2 t AgNO O→ 0,99  0,49 0 4 2 1 2 t KMnO O→ 0 3 2 3 2 t KClO O→ 0,82  1,22 Ta thấy số mol O 2 thoát ra từ KClO 3 là nhiều nhất, tuy nhiên ta cần phải xét số mol  chỉ xét 2 phản ứng KClO và KNO 3 . (tính trong đầu)! Chọn D Phản ứng: 0 3 2 2 1 2 t KNO KNO O→ + 0 3 2 2 1 2 t AgNO Ag NO O→ + + 0 4 2 4 2 2 2 t KMnO K MnO MnO O→ + + 0 3 2 3 2 t KClO KCl O→ + Câu 20: Chất khí X tan trong nước tạo ra một dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ và có thể được dùng làm chất tẩy màu. Khí X là A. NH 3 B. CO 2 C. SO 2 D. O 3 Giải: X tan trong nước  quỳ tím thành đỏ (axit)  CO 2 hoặc SO 2 ; dùng làm chất tẩy màu  SO 2 . Chọn C Câu 21: Các khí có thể cùng tồn tại trong một hỗn hợp là A. NH 3 và HCl B. H 2 S và Cl 2 C. Cl 2 và O 2 D. HI và O 3 Giải: Khí cùng tồn tại khi chúng có cùng tính chất: + cùng là: chất khử; hoặc chất oxi hóa; hoặc axit; hoặc bazơ. - Cl 2 và O 2 không phản ứng vì đều là chất oxi hóa mạnh. Chọn C Câu 22: SO 2 luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với A. H 2 S, O 2 , nước Br 2 B. dung dịch NaOH, O 2 , dung dịch KMnO 4 C. dung dịch KOH, CaO, nước Br 2 D. O 2 , nước Br 2 , dung dịch KMnO 4 Giải: - SO 2 thể hiện cả 2 tính chất: chất khử (khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh hơn) hoặc oxi hóa (khi tác dụng với chất khử). - Chất có tính oxi hóa mạnh hơn SO 2 : O 2 , dd halogen, KMnO 4 - Chất có tính oxi hóa yếu hơn: H 2 S - Với kiềm: SO 2 đóng vai trò là oxit axit (phản ứng trao đổi) Chọn: D 4.2. Halogen, lưu huỳnh. Câu 1: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được hỗn hợp rắn M. Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại một phần không tan G. Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí O 2 (ở đktc). Giá trị của V là A. 4,48 B. 3,36 C. 2,80 D. 3,08 Giải: Fe n = 0,1; n s = 0,075 ( ) 2 2 2 : , ? : Fe X H H S Fe S M S HCl du O G S FeS    + → + → +      + Xét Fe ban đầu chuyển thành Fe dư và FeS, mà ( ) 2 H Fe du n n= và ( ) 2 2 H S H Fe pu n n n= =  số mol Fe ban đầu = 2 2 H n ( ) 2 1 2 H Fe bd n n→ = - Đốt ( H 2 , H 2 S) ta xem như đốt H 2 (quy đổi). 2 2 2 2 2 1 2 2 O H H O H O n n+ → → = Vậy ( ) 2 1 0,1: 2 0,05 2 O Fe bd n n= = = + Xét S ban đầu chuyển thành S dư và H 2 S - Đốt ( S dư, H 2 S) ta xem như đốt S (ban đầu) (quy đổi). 2 2 2 O S S O SO n n+ → → = Vậy số mol O 2 cần sử dụng để đốt X, G: ( ) 2 2 1 0,1 0,075 0,125 0,125 22,4 2,8 2 2 O S O Fe bd n n n V= + = + = → = × = . Chọn C Câu 2: Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) đi qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 100 o C. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 37,25 gam KCl. Dung dịch KOH trên có nồng độ là A. 0,24M B. 0,48M C. 0,4M D. 0,2M Giải: 13,44 37,25 0,6; 0,5 22,4 74,5 Cl KCl n n= = = = 0 2 3 2 3 6 5 3 t Cl KOH KCl KClO H O+ → + + 0,6 0,3  0,5  Clo dư  ( ) 0,6 0,24 2,5 M C KOH M= = . Chọn A Câu 3: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử Z X < Z Y ) vào dung dịch AgNO 3 (dư), thu được 8,61 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là A. 58,2% B. 52,8% C. 41,8% D. 47,2% Giải: Vì AgF không phải là chất kết tủa: - Xét trường hợp muối bạc của X, Y đều kết tủa: Gọi công thức của NaX và NaY là NaZ (a mol) 3 3 NaZ AgNO AgZ NaNO+ → + a a Tăng giảm khối lượng: Cứ một mol NaZ phản ứng khối lượng tăng (thay Na bằng Ag) (108 – 23) = 85 Vậy a mol 8,61 6,03 0,03 85 a − = = 6,03 201 0,03 NaZ M→ = =  Z = 201 – 23 = 178 (không thỏa, vì Br = 80 là nguyên tố có khối lượng nguyên tử lớn nhất). - Vậy NaX là NaF và NaY là NaCl. Ta có: 6,03 0,06 58,5 0,06 % 41,8% 6,03 NaCl AgCl n n NaF − × = = → = = . Chọn C 4.3. 3 NO − trong H + , nhiệt phân muối nitrat.  Nhiệt phân muối nitrat: + Từ K → Ba : muối nitrat 0 t → muối nitric + 2 1 2 O + Từ Mg → Cu : muối nitrat 0 t → oxit kim loại + NO 2 + 2 1 2 O + Từ sau Cu (Ag, Hg): muối nitrat 0 t → kim loại + NO 2 + 2 1 2 O  3 NO − trong H + : - NO nhận 3e; NO 2 nhận 4e; N 2 O nhận 8e; N 2 nhận 10e; NH 4 NO 3 nhận 8e. - Các pt ion thường gặp: 2 3 2 3 8 2 3 2 4Cu H NO Cu NO H O + − + + + → + + 3 3 2 4 3 2Fe H NO Fe NO H O + − + + + → + + Câu 1: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H 2 SO 4 loãng và NaNO 3 , vai trò của NaNO 3 trong phản ứng là A. chất xúc tác B. chất oxi hoá C. môi trường D. chất khử Giải: Chất oxi hóa. Thực chất của phản ứng là Cu + HNO 3 . Chọn B Câu 2: Thực hiện hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO 3 1M thoát ra V1 lít NO. 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO 3 1M và H 2 SO 4 0,5 M thoát ra V 2 lít NO. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Quan hệ giữa V 1 và V 2 là A. V 2 = V 1 B. V 2 = 2V 1 C. V 2 = 2,5V 1 D. V 2 = 1,5V 1 Giải: 3,84 0,06 64 Cu n = = TN1: 3 3 0,08.1 0,08 HNO H NO n n n + − = = = = TN2: 3 2 4 2 0,08.1 2.0.5.0.08 0,16 HNO H SO H n n n + = + = + = ; 3 3 0,08.1 0,08 HNO NO n n − = = = Hai thí nghiệm cùng một phản ứng: 2 3 2 3 8 2 3 2 4Cu H NO Cu NO H O + − + + + → + + TN1: 0,06 (dư) 0,08 (hết) 0,08 (dư) 0,02 (tính theo H + ) = V 1 TN2: 0,06 (dư) 0,16 (hết) 0,08 (dư) 0,04 (tính theo H + ) = V 2 Trong cùng điều kiện tỉ lệ thể tích = tỉ lệ số mol  V 2 = 2V 1 . Chọn B Câu 3: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 3 0,8M và H 2 SO 4 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là A. 0,672 B. 0,448 C. 1,792 D. 0,746 Giải: 3,2 0,05 64 Cu n = = ; 3 2 4 2 0,8.0,1 2.0.2.0.1 0,12 HNO H SO H n n n + = + = + = ; 3 3 0,8.0,1 0,08 HNO NO n n − = = = 2 3 2 3 8 2 3 2 4Cu H NO Cu NO H O + − + + + → + + 0,05 (dư) 0,12 (hết) 0,08 (dư) 0,03 (tính theo H + )  V = 0,03. 22,4 = 0,672 l. Chọn A Câu 4: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3 ) 2 0,2M và H 2 SO 4 0,25M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m và V lần lượt là A. 17,8 và 4,48 B. 17,8 và 2,24 C. 10,8 và 4,48 D. 10,8 và 2,24 Giải: ( ) 2 3 3 2 0,16 0,32; 0,16. NO Cu NO Cu n n n + = → = = ; 2 4 2 2.0.25.0.8 0,4 H SO H n n + = = = ; Vì còn hỗn hợp hai kim loại  chỉ có muối Fe 2+ ( ) 2 3 2 3 8 2 3 2 4 2Fe H NO Fe NO H O + − + + + → + + 0,15  0,4 (hết) 0,32 (dư) 0,1 (tính theo H + ) và: ( ) 2 2 2Fe Cu Fe Cu + + + → + 0,16  0,16 (hết)  0,16  Khối lượng Cu có trong 0,6m gam hỗn hợp là: 0,16.64 Bảo toàn nguyên tố sắt: m = 0,15.56 (pư 1) + 0,16.56 (pư 2) + (0,6m – 0,16.64) dư  m = 17,8 và V = 2,24. Chọn B. Câu 5: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H 2 SO 4 0,5M và NaNO 3 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Giá trị tối thiểu của V là A. 240 B. 120 C. 360 D. 400 Giải: 3 3 0,08 0,08 NaNO NO n n= → = ; 2 4 2 2.0.5.0.4 0,4; 0,02; 0,03 H SO Fe Cu H n n n n + = = = = = ; ( ) 3 3 2 4 3 2 1Fe H NO Fe NO H O + − + + + → + + 0,02  0,08 ( ) 2 3 2 3 8 2 3 2 4 2Cu H NO Cu NO H O + − + + + → + + 0,03 (dư) 0,08 Từ (1) và (2)  Fe, Cu tan hết, 0,24 H n + = (dư) Khi cho NaOH vào X thì: + Trung hòa số 0,24 H n + = . + Tạo kết tủa Fe(OH) 3 và Cu(OH) 2 . Vậy: ( ) 3 2 3 2 0,06 0,06 0,24 0,36 NaOH Fe Cu H du n n n n + + + = + + = + + =  V = 360. Chọn C Cách 2: Bảo toàn e Quá trình cho e Quá trình nhận e 3 3Fe Fe e + → + 3 2 4 3 2NO H e NO H O − + + + → + 0,02  0,06 0,08  0,24 2 2Cu Cu e + → + 0,16  0,12 0,03  0,06 0,12cho = ∑ < 0,24nhan = ∑  Fe, Cu tan hết.  0,24 H n + = (dư) Khi cho NaOH vào X thì: + Trung hòa số 0,24 0, 24 H OH n n + − = → = . + Tạo kết tủa Fe(OH) 3 và Cu(OH) 2 ( ) OH trong n − ↓ → = n điện tích dương của ion kim loại = n e cho = 0,12 Vậy: 0,12 0,24 0,36 NaOH n = + =  V = 360. Chọn C Câu 6: Nung 6,58 gam Cu(NO 3 ) 2 trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 300 ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằng A. 2 B. 3 C. 4 D. 1 Giải: Theo phương pháp tăng giảm khối lượng Cứ một mol muối phản ứng khối lượng giảm (thay 2NO 3 bằng O) (124 – 16) = 108 Vậy a mol 6,58 4,96 0,015 108 a − = = Phản ứng: Cu(NO 3 ) 2 →2NO 2 +1/2O 2 0,015 0,03 NO 2 → HNO 3 0,03 0,03 [H + ]=0,03:0,3=0,1(M)  pH= -lg 0,1 = 1. Chọn D Câu 7: Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 , thu được hỗn hợp khí X (tỉ khối của X so với khí hiđro bằng 18,8). Khối lượng Cu(NO 3 ) 2 trong hỗn hợp ban đầu là A. 9,40 gam B. 20,50 gam C. 11,28 gam D. 8,60 gam Giải: 0 3 2 2 1 2 t KNO KNO O→ + x x/2 ( ) 0 3 2 2 2 1 2 2 t Cu NO CuO NO O→ + + y 2y y/2 Khí X : 2 2 2 O x y n = + ; 2 2 NO n y= -Phương pháp đường chéo: O 2 8,4 37,6  ( ) 2 2 3 3 2 5 1 2 2 2 O NO x y n x y n y + = ⇔ = ⇔ = NO 2 5,6 - Mặt khác: 101x + 188y = 34,65 (2) Giải (1) và (2): x = 0,25; y = 0,05  ( ) 3 2 188 0,05 9, 4 Cu NO m = × = . Chọn A Câu 8: Đem nhiệt phân hoàn toàn a mol Fe(NO 3 ) 2 thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H 2 bằng T 1 . Nhiệt phân hoàn toàn a mol Fe(NO 3 ) 3 thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H 2 bằng T 2 . Biểu thức nào dưới đây là đúng A. T 1 = 0,972T 2 B. T 1 = T 2 C. T 2 = 0,972T 1 D. T 2 = 1,08T 1 Giải: Fe(NO 3 ) 2  Fe 2 O 3 + 4NO 2 + 1 2 O 2 a 2a 0,25a 2Fe(NO 3 ) 3  Fe 2 O 3 + 6NO 2 + 3 2 O 2 a 3a 0,75a 1 46.2a 32.0,25a 400 2a 0,25a 9 T + = = + 1 46.3a 32.0,75a 43,2 3a 0,75a T + = = + 2 2 1 1 0,972 0,972 T T T T → = → = . Chọn C 4.4. Phản ứng tạo NH 4 NO 3 . Kiến thức cần nhớ: + 4 3 2 NH OH NH H O + − + → ↑ + + NH 4 NO 3 nhận 8 e. Câu 1: Hoà tan hoàn toàn một lượng bột Zn vào một dung dịch axit X. Sau phản ứng thu được dung dịch Y và khí Z. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH (dư) vào Y, đun nóng thu được khí không màu T. Axit X là A. H 2 SO 4 đặc B. HNO 3 C. H 3 PO 4 D. H 2 SO 4 loãng Giải: NaOH + Y → Khí → Y có 4 NH + → Chọn B Câu 2: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO 3 (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là A. 13,32 gam B. 6,52 gam C. 8,88 gam D. 13,92 gam Giải: 0,09 Mg n = ; 0,04 NO n = Bảo toàn e Quá trình cho e Quá trình nhận e 2 2Mg Mg e + → + 5 2 3 3N O e N O + + − + → 0,09  0,18 0,12 ← 0,04 0,18cho = ∑ > 0,12nhan = ∑ → trong dung dịch phải có NH 4 NO 3 → 5 3 3 4 3 8N O e N H NO + − − + → 0,06 → 0,0075 Do đó, 4 3 3 2,16 62 0,18 80 0,0075 13,92 Mg NH NO NO m m m m − = + + = + × + × = . Chọn D Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO 3 loãng (dư), thu được dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N 2 O và N 2 . Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H 2 là 18. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 97,98 B. 106,38 C. 38,34 D. 34,08 Giải: 0,06; 0,46 Y Al n n= = -Phương pháp đường chéo: N 2 8 → 0,03 mol 36  2 2 1 1 N N O n n = N 2 O 8 → 0,03 mol Bảo toàn e Quá trình cho e Quá trình nhận e 3 3Al Al e + → + 5 0 2 3 10N O e N + + − + → 0,46  1,38 0,30 ← 0,03 5 1 3 8 2N O e N + + − + → 0,24 ← 0,03 1,38cho = ∑ > 0,54nhan = ∑ → trong dung dịch phải có NH 4 NO 3 → 5 3 3 4 3 8N O e N H NO + − − + → (1,38-0,54) → 0,105 Do đó, 4 3 3 12,42 62 1,38 80 0,105 106,38 Al NH NO NO m m m m − = + + = + × + × = . Chọn B 5. Đại cương về kim loại: 5.1. Tính chất vật lý, hóa học, dãy thế điện cực chuẩn. Kiến thức cần nhớ: Thứ tự tính oxi hóa tăng dần: Mg < Al < Zn < Fe < Ni < Sn < Pb < H < Cu < Fe 2+ < Ag < Hg Cách nhớ: May-áo-záp-sắt-nhìn-sang-phố-hỏi-cửa-sắt-ánh-hồng Câu 1: Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá là (biết trong dãy điện hóa, cặp Fe 3+ /Fe 2+ đứng trước cặp Ag + /Ag): A. Ag + , Fe 3+ , Cu 2+ , Fe 2+ B. Ag + , Cu 2+ , Fe 3+ , Fe 2+ C. Fe 3+ , Ag + , Cu 2+ , Fe 2+ D. Fe 3+ , Cu 2+ , Ag + , Fe 2+ Giải: Chọn A Câu 2: Cho các phản ứng xảy ra sau đây: (1) AgNO 3 + Fe(NO 3 ) 2 → Fe(NO 3 ) 3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl → MnCl 2 + H 2 ↑ Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là A. Mn 2+ , H + , Fe 3+ , Ag + B. Ag + , Fe 3+ , H + , Mn 2+ C. Ag + , Mn 2+ , H + , Fe 3+ D. Mn 2+ , H + , Ag + , Fe 3+ Giải: Chọn A Câu 3: Cho các ion kim loại: Zn 2+ , Sn 2+ , Ni 2+ , Fe 2+ , Pb 2+ . Thứ tự tính oxi hoá giảm dần là A. Pb 2+ > Sn 2+ > Fe 2+ > Ni 2+ > Zn 2+ B. Sn 2+ > Ni 2+ > Zn 2+ > Pb 2+ > Fe 2+ C. Zn 2+ > Sn 2+ > Ni 2+ > Fe 2+ > Pb 2+ D. Pb 2+ > Sn 2+ > Ni 2+ > Fe 2+ > Zn 2+ Giải: Chọn D Câu 4: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra A. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu B. sự khử Fe 2+ và sự khử Cu 2+ C. sự khử Fe 2+ và sự oxi hóa Cu D. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu 2+ Giải: Fe là chất khử: sự oxi hóa; Cu 2+ chất oxi hóa: sự khử. Chọn D Câu 5: Hai kim loại X, Y và các dung dịch muối clorua của chúng có các phản ứng hóa học sau: X + 2YCl 3 → XCl 2 + 2YCl 2 ; Y + XCl 2 → YCl 2 + X. Phát biểu đúng là: A. Kim loại X khử được ion Y 2+ B. Ion Y 2+ có tính oxi hóa mạnh hơn ion X 2+ C. Kim loại X có tính khử mạnh hơn kim loại Y D. Ion Y 3+ có tính oxi hóa mạnh hơn ion X 2+ Giải: Chỉ có cặp 2 Fe Fe + và 2 Cu Cu + ; 2 3 Fe Fe + + và 2 Cu Cu + là thỏa 2 phản ứng trên. 2 2 2 3 Fe Cu Fe Fe Cu Fe + + + + → > > → X là Cu và Y là Fe. Chọn D Câu 6: Thứ tự một số cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá như sau: Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu; Fe 3+ /Fe 2+ . Cặp chất không phản ứng với nhau là A. Fe và dung dịch CuCl 2 B. Fe và dung dịch FeCl 3 C. dung dịch FeCl 2 và dung dịch CuCl 2 D. Cu và dung dịch FeCl 3 Giải: - FeCl 2 + CuCl 2 → không phản ứng ( ) 2 2 Fe Cu Fe Cu + + > Câu 7: Cặp chất không xảy ra phản ứng hoá học là A. Cu + dung dịch FeCl 3 B. Fe + dung dịch HCl C. Cu + dung dịch FeCl 2 D. Fe + dung dịch FeCl 3 Giải: Chọn C Câu 8: Để khử ion Fe 3+ trong dung dịch thành ion Fe 2+ có thể dùng một lượng dư A. kim loại Mg B. kim loại Cu C. kim loại Ba D. kim loại Ag Để khử ion Fe 3+ trong dung dịch thành ion Fe 2+ cần có: + Kim loại phải đứng trước cặp Fe 3+ /Fe 2+ + Kim loại không tan trong nước + Thứ tự tính oxi hóa tăng dần: 2 2 2 3 2 Mg Ag Fe Cu Fe Mg Fe Cu Ag Fe + + + + + + > > > > + Chú ý: Mg phản ứng chậm với nước. Giải: Chọn B Câu 9: Mệnh đề không đúng là: A. Fe khử được Cu 2+ trong dung dịch B. Fe 3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu 2+ C. Fe 2+ oxi hoá được Cu [...]... Nguyên tắc luyện thép từ gang: Dùng O2 để oxi hóa Si, P, S, Mn, có trong gang để thu được thép Một số phản ứng: C + O2 → CO2 S + O2 → SO2 - Silic và photpho bị oxi hóa thành oxit có bay hơi: Si + O2 → SiO2 P + O2 → P2O5 - Các oxit này hóa hợp với chất chảy CaO tạo xỉ nổi trên bề mặt: SiO2 + CaO → CaSiO3 P2O5 + CaO → Ca3 ( PO4 ) 3 Chọn C b) Tính chất hóa học, sơ đồ phản ứng Câu 1: Cho dãy các chất:... trước là A 4 B 1 C 2 D 3 Giải: Nguyên tố có tính khử mạnh hơn đóng vai trò là cực âm và bị ăn mòn trước: Cặp: Fe/Pb Fe trước Pb → Fe bị hóa hủy trước Cặp: Fe/Sn Fe trước Sn → Fe bị hóa hủy trước Cặp: Fe/Ni Fe trước Ni → Fe bị hóa hủy trước Cặp: Fe/Zn Zn trước Fe → Zn bị hóa hủy trước Chọn D Câu 2: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện... Fe D Ag Giải: Các kim loại thụ động trong HNO3, H2SO4 đặc nguội: Fe, Al, Cr → loại B, C; Ag không tác dụng HCl Chọn A 5.2 Ăn mòn điện hóa - Ba điều kiện ăn mòn điện hóa: + Các điện cực là cặp kim loại khác nhau, hoặc kim loại - phi kim, hoặc kim loại - hợp chất hóa học + Các điện cực tiếp xúc trực tiếp hay gián tiếp + Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch điện li - Nguyên tố có tính khử mạnh hơn... catot (-): sự khử ion dương Na+: Na+ + 1e → Na 0 anot (+): sự oxi hóa ion âm Cl-: 2Cl − → Cl2 + 2e Chọn D Câu 6: Điện phân nóng chảy Al 2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu được m kg Al ở catot và 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi trong (dư) thu được 2 gam kết tủa Giá trị của m là A 54,0 B 75,6... 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí Khối lượng của Y là 5,18 gam Cho dung dịch NaOH (dư) vào X và đun nóng, không có khí mùi khai thoát ra Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu là A 19,53% B 12,80% C 10,52% D 15,25% Giải: Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí → 2 khí đó là N 2 và NO hoặc N2O và NO  x... điều chế kim loại sau Al - Điện phân: + catot (-): sự khử ion dương + anot (+): sự oxi hóa ion âm - Vai trò của nước: trước hết là dung môi hòa tan các chất điện phân, sau đó có thể tham gia trực tiếp vào quá trình điện phân: + Tại catot (cực âm) H2O bị khử: 2H2O + 2e → H2 + 2OH– + Tại anot (cực dương) H2O bị oxi hóa: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e - Tại catot (cực âm) xảy ra quá trình khử M+, H+ (axit), H2O... và IV Giải: Nguyên tố có tính khử mạnh hơn đóng vai trò là cực âm và bị ăn mòn trước: Đừng hiểu mơ hồ: “Kim loại hoạt động mạnh hơn bị ăn mòn trước” Chọn C Câu 3: Biết rằng ion Pb2+ trong dung dịch oxi hóa được Sn Khi nhúng hai thanh kim loại Pb và Sn được nối với nhau bằng dây dẫn điện vào một dung dịch chất điện li thì A cả Pb và Sn đều không bị ăn mòn điện hoá B chỉ có Pb bị ăn mòn điện hoá C chỉ...D Tính oxi hóa của các ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ Giải: áp dụng qui tắc α Chọn C Câu 10: X là kim loại phản ứng được với dung dịch H 2SO4 loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO3)3... III Giải: ( II ) Na2CO2 + Ca ( OH ) 2 → CaCO3 ↓ +2 NaOH D I, IV và V 1 1 H 2 + Cl2 2 2 → BaSO4 ↓ +2 NaOH dpcmn → ( III ) NaCl + H 2O  NaOH + ( VI ) Na2 SO4 + Ba ( OH ) 2 Chọn B Câu 3: Phản ứng hoá học xảy ra trong trường hợp nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng D Al tác dụng với axit... (axit), H2O theo quy tắc: + Các cation nhóm IA, IIA, Al3+ không bị khử (khi đó H2O bị khử) + Các ion H+ (axit) và cation kim loại khác bị khử theo thứ tự trong dãy thế điện cực chuẩn (ion có tính oxi hóa mạnh hơn bị khử trước): Mn+ + ne → M + Các ion H+ (axit) dễ bị khử hơn các ion H+ (H2O) A.I t + CT Faraday: m = n.F + Khối lượng catot tăng chính là khối lượng kim loại tạo thành sau điện phân bám . B. HÓA HỌC VÔ CƠ: 4. Halogen, oxi - lưu huỳnh, cacbon - silic, nitơ - photpho: 4.1. Điều chế, nhận biết, tính chất hóa học. Kiến thức cần. hiện tính oxi hóa là A. 2 B. 3 C. 1 D. 4 Giải: Trong HCl có Cl - ở trạng thái oxi hóa thấp nhất  không còn tính oxi hóa, do đó tính oxi hóa gây ra bởi