KIỂM TRA TIẾT – LẦN (2014-2015) Môn : HĨA HỌC 11 (Chương trình Chuẩn) SỞ GD & ĐT NINH THUẬN TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN A Mục tiêu Kiến thức a) Chủ đề A: điện li b) Chủ đề B: axit, bazơ, muối c) Chủ đề C: pH dung dịch d) Chủ đề D: phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Kĩ a) Viết phương trình điện li, phương trình ion thu gọn b) Suy luận, tính tốn c) Tính pH dung dịch axit, bazơ B Ma trận đề Mức độ Dạng tập Viết phương trình điện li phương trình ion thu gọn Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Bài toán pH Bài toán phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Tổng cộng C NỘI DUNG ĐỀ Biết Hiểu 1,0 2,0 Vận dụng Vận dụng cao 1,0 1,0 0,5 0,5 1,0 1,0 1,5 0,5 0,5 3,0 4,0 2,5 0,5 ThuVienDeThi.com Tổng cộng 10,0 SỞ GD & ĐT NINH THUẬN TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT – LẦN Năm học: 2014-2015 Mơn : HĨA HỌC 11 (Chương trình Chuẩn) A PHẦN CHUNG (7 điểm) Câu 1: (1,5 điểm) Viết phương trình điện li chất sau: KOH, NaHCO3, Mg(OH)2, CH3COOH, K2HPO3, HClO4 Câu 2: (1,5 điểm) Viết phương trình phân tử ion thu gọn phản ứng sau: a) HCl + ? ? + CO2↑ + H2O b) FeCl3 + ? Fe(OH)3 + ? c) Ca3(PO4)2 + ? CaSO4 + ? Câu 3: (2 điểm) Cho dung dịch sau: - Dung dịch A gồm ion: Na+, K+, CO 32 , Cl - Dung dịch B gồm ion: K+, Ba2+, OH , NO 3 - Dung dịch C gồm ion: Fe3+ , NO 3 , Cl , H+ Có thể xảy phản ứng trộn lẫn dung dịch với đơi Viết phương trình ion thu gọn cho phản ứng xảy Câu 4: (2 điểm) Trộn lẫn 100 ml dung dịch HCl 0,03M với 100 ml dung dịch NaOH 0,01M dung dịch A a) Tính pH dung dịch A b) Pha lỗng dung dịch A 100 lần, thu dung dịch B Tính pH dung dịch B c) Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,1M đủ để trung hòa dung dịch A B PHẦN RIÊNG (3 điểm) Dành cho lớp 11 TA, 11 V Câu 5: (3 điểm) Dung dịch X chứa ion Mg2+, Na+, SO 24 , Cl Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH lấy dư thu 2,32 gam kết tủa Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 18,64 gam kết tủa a) Dung dịch X pha chế từ muối nào? b) Tính khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X Biết tổng số mol cation dung dịch X 0,24 mol Dành cho lớp 11T, 11L Câu 6: (3 điểm) Dung dịch X chứa ion Mg2+, Al3+, SO 24 , Cl Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH lấy dư thu 2,32 gam kết tủa Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 18,64 gam kết tủa a) Tính khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X Biết tổng số mol cation dung dịch X 0,16 mol b) Nếu cho dung dịch X tác dụng với 200 ml dung dịch KOH 2,5M khối lượng kết tủa thu bao nhiêu? ( Cho O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ba = 137) HẾT ThuVienDeThi.com D ĐÁP ÁN LỜI GIẢI TÓM TẮT Câu 1: (1,5 điểm) Viết phương trình điện li chất sau: KOH, NaHCO3, Mg(OH)2, CH3COOH, K2HPO3, HClO4 Viết PTĐL Câu 2: (1,5 điểm) Viết phương trình phân tử ion thu gọn phản ứng sau: a) HCl + ? ? + CO2↑ + H2O b) FeCl3 + ? Fe(OH)3 + ? c) Ca3(PO4)2 + ? CaSO4 + ? Viết phương trình phân tử phương trình ion thu gọn Câu 3: (2 điểm) Cho dung dịch sau: - Dung dịch A gồm ion: Na+, K+, CO 32 , Cl Biểu điểm 0,25 x 0,25 x - Dung dịch B gồm ion: K+, Ba2+, OH , NO 3 - Dung dịch C gồm ion: Fe3+ , NO 3 , Cl , H+ Có thể xảy phản ứng trộn lẫn dung dịch với đơi Viết phương trình ion thu gọn cho phản ứng xảy A + B: 0,5 CO 32 + Ba2+ → BaCO3 B + C: 0,5 H+ + OH → H2O 0,5 Fe3+ + 3OH → Fe(OH)3↓ A + C: 0,25 CO 32 + 2H+ → CO2↑ + H2O 0,25 2Fe3+ + 3CO 2 + 3H O → 2Fe(OH) ↓ + 3CO ↑ 3 Câu 4: (2 điểm) Trộn lẫn 100 ml dung dịch HCl 0,03M với 100 ml dung dịch NaOH 0,01M dung dịch A a) Tính pH dung dịch A b) Pha lỗng dung dịch A 100 lần, thu dung dịch B Tính pH dung dịch B c) Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,1M đủ để trung hòa dung dịch A a) Phương trình điện li: HCl → H+ + Cl (mol) 3.10-3 3.10-3 NaOH → Na+ + OH 1,0 (mol) 10-3 10-3 + H + OH → H2O (mol) 3.10-3 10-3 dư 2.10-3 mol H+ [H+] = 2.10-3/0,2 = 10-2 (M) pH = b) Cơng thức pha lỗng: C1V1 = C2V2 C2 = C1V1 / V2 = 10-2/100 = 10-4 (M) 1,0 pHddB = c) Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH (M) 0,1 0,2 Dung dịch A: số mol H+ = 2.10-3 (mol) 1,0 Trung hòa vừa đủ dung dịch A nên số mol OH = số mol H+ VddX = 2.10-3/0,2 = 0,01 lít = 10 ml PHẦN RIÊNG Dành cho lớp 11V, 11TA Câu 5: (3 điểm) Dung dịch X chứa ion Mg2+, Na+, SO 24 , Cl Cho dung dịch X tác dụng ThuVienDeThi.com với dung dịch NaOH lấy dư thu 2,32 gam kết tủa Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 18,64 gam kết tủa a) Dung dịch X pha chế từ muối nào? b) Tính khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X Biết tổng số mol cation dung dịch X 0,24 mol a) Dung dịch X pha chế từ: 0,5 muối MgCl2 Na2SO4 muối MgSO4 NaCl b) - Dung dịch X + dung dịch NaOH dư: 0,5 Mg2+ + 2OH Mg(OH)2↓ (mol) 0,04 0,04 - Dung dịch X + dung dịch BaCl2 dư: Ba2+ + SO 24 → BaSO4↓ 0,5 (mol) 0,08 0,08 - Tổng mol cation = 0,24 (mol) số mol Na+ = 0,24 – 0,04 = 0,2 (mol) 0,5 0,5 - Áp dụng định luật bảo tồn điện tích, suy số mol Cl = 0,12 (mol) - Khối lượng muối khan thu được: 0,5 m = 0,04.24 + 0,2.23 + 0,12.35,5 + 0,08.96 = 17,5 (gam) Dành cho lớp 11 T, 11L Câu 6: (3 điểm) Dung dịch X chứa ion Mg2+, Al3+, SO 24 , Cl Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH lấy dư thu 2,32 gam kết tủa Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 18,64 gam kết tủa a) Tính khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X Biết tổng số mol cation dung dịch X 0,16 mol b) Nếu cho dung dịch X tác dụng với 200 ml dung dịch KOH 2,5M khối lượng kết tủa thu bao nhiêu? a) - Dung dịch X + dung dịch NaOH dư: 0,25 Mg2+ + 2OH Mg(OH)2↓ (mol) 0,04 0,04 - Dung dịch X + dung dịch BaCl2 dư: Ba2+ + SO 24 → BaSO4↓ 0,25 (mol) 0,08 0,08 - Tổng mol cation = 0,16 (mol) số mol Al3+ = 0,16 – 0,04 = 0,12 (mol) 0,5 0,5 - Áp dụng định luật bảo tồn điện tích, suy số mol Cl = 0,28 (mol) - Khối lượng muối khan thu được: m = 0,04.24 + 0,12.27 + 0,28.35,5 + 0,08.96 = 21,82 (gam) 0,5 + b) KOH → K + OH 0,25 (mol) 0,5 0,5 0,5 2+ Mg + 2OH Mg(OH)2↓ (mol) 0,04 0,08 0,04 Al3+ + 3OH → Al(OH)3 ↓ (mol) 0,12 0,36 0,12 - Dư 0,06 mol OH nên xảy phản ứng: 0,5 Al(OH)3 + OH → AlO + 2H2O (mol) 0,06 0,06 - Khối lượng kết tủa = 2,32 + (0,12 – 0,06).78 = 7,0 (gam) 0,25 ThuVienDeThi.com ... THUẬN TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT – LẦN Năm học: 2 014 -2 015 Mơn : HĨA HỌC 11 (Chương trình Chuẩn) A PHẦN CHUNG (7 điểm) Câu 1: (1, 5 điểm) Viết phương trình điện li chất sau: KOH,... [H+] = 2 .10 -3/0,2 = 10 -2 (M) pH = b) Công thức pha loãng: C1V1 = C2V2 C2 = C1V1 / V2 = 10 -2 /10 0 = 10 -4 (M) 1, 0 pHddB = c) Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH (M) 0 ,1 0,2 Dung dịch A: số mol H+ = 2 .10 -3... Ba(OH)2 0,1M đủ để trung hịa dung dịch A a) Phương trình điện li: HCl → H+ + Cl (mol) 3 .10 -3 3 .10 -3 NaOH → Na+ + OH 1, 0 (mol) 10 -3 10 -3 + H + OH → H2O (mol) 3 .10 -3 10 -3 dư 2 .10 -3 mol H+