KIỂM TRA TIẾT – LẦN (2014-2015) Môn : HĨA HỌC 11 (Chương trình nâng cao) SỞ GD & ĐT NINH THUẬN TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN A Mục tiêu Kiến thức a) Chủ đề A: điện li b) Chủ đề B: axit, bazơ, muối c) Chủ đề C: pH dung dịch d) Chủ đề D: phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Kĩ a) Viết phương trình điện li, phương trình ion thu gọn b) Suy luận, tính tốn c) Tính pH dung dịch axit, bazơ B Ma trận đề Mức độ Dạng tập PHẦN CHUNG Viết phương trình điện li Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Bài toán pH PHẦN RIÊNG Bài toán phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li (Lớp 11A1, 11A2) Tổng cộng Viết đồng phân, xác định cấu hình R,S, chuyển đổi dạng cơng thức (phối cảnh, Niumen, Fiso) Tổng cộng C NỘI DUNG ĐỀ Biết Hiểu 1,5 0,5 Vận dụng 1,5 1,0 2,5 1 3,0 3,5 ThuVienDeThi.com Tổng cộng 0,5 3,0 Vận dụng cao 3,5 10,0 1,5 10,0 SỞ GD & ĐT NINH THUẬN TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT – LẦN Năm học: 2014-2015 Mơn : HĨA HỌC 11 (Chương trình Nâng cao) A PHẦN CHUNG (7 điểm) Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình điện li chất sau (nếu có): NaOH, NaHCO3, Cu(OH)2, HCOOH, (NH4)2HPO3, [Cu(NH3)4]SO4, KCl, H2S Câu 2: (2 điểm) Viết phương trình phân tử ion thu gọn thực chuỗi phản ứng sau: (1) (2) (3) (4) FeO FeSO4 Fe(OH ) FeCl2 FeS Câu 3: (1 điểm) Cho biết công thức phèn nhơm amoni: (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O; sođa: Na2CO3 Khi hịa tan chúng vào nước dung dịch thu có mơi trường gì? Giải thích? Câu 4: (2 điểm) Tính pH dung dịch CH3COOK 0,01M Biết số phân li bazơ Kb CH3COO là: 5,71.10 10 B PHẦN RIÊNG (3 điểm) Dành cho lớp 11 A1, 11A2 Câu 5: (3 điểm) Dung dịch A có chứa ion: Mg2+, Al3+, SO 24 - Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào 100ml dung dịch A Để thu lượng kết tủa nhỏ thể tích dung dịch NaOH cần dùng 200 ml - Cho từ từ dung dịch BaCl2 1M vào 100 ml dung dịch A Để thu lượng kết tủa lớn thể tích dung dịch BaCl2 cần dùng 175 ml Hãy tính nồng độ mol/l ion dung dịch A Dành cho lớp 11H Câu 6: (2 điểm) a) Đồng phân gì? Sử dụng cơng thức cấu tạo dạng thu gọn nhất, viết công thức cấu tạo chất đồng phân C5H12 b) Hãy xác định cấu hình R, S cho chất sau viết công thức dạng đối quang chúng: C3H7 H (1) CH3 NH2 Br C2H5 (2) H OH Câu 7: (1 điểm) Cho công thức phối cảnh hợp chất sau đây: C2H5 a) Chuyển công thức phối cảnh sang công thức Niumen cấu dạng bền nhất, bền H Cl b) Chuyển công thức phối cảnh dạng che khuất, sau chuyển H C2H5 dạng che khuất sang cơng thức Fisơ Cl ( Cho Mg = 24; Cl = 35,5;Na = 23; Ba = 137; Al = 27; O = 16; S = 32) HẾT ThuVienDeThi.com D ĐÁP ÁN LỜI GIẢI TÓM TẮT Biểu điểm Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình điện li chất sau (nếu có): NaOH, NaHCO3, Cu(OH)2, HCOOH, (NH4)2HPO3, [Ag(NH3)2]2SO4, KCl, H2S Viết PTĐL 0,25 x Câu 2: (2 điểm) Viết phương trình phân tử ion thu gọn thực chuỗi phản ứng sau: (1) (2) (3) (4) FeO FeSO4 Fe(OH ) FeCl2 FeS Viết phương trình phân tử phương trình ion thu gọn 0,25 x Câu 3: (1 điểm) Cho biết công thức phèn nhôm amoni: (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O; Sođa: Na2CO3 Khi hịa tan chúng vào nước dung dịch thu có mơi trường gì? Giải thích? Khi hòa tan vào nước: 0,25 ( NH ) SO4 Al2 ( SO4 )3 24 H 2O NH 4 Al 3 SO42 24 H 2O Mơi trường axit : ion NH4+, Al3+ thể tính axit (viết phương trình thủy 0,25 phân) (HS giải thích muối tạo thành từ axit mạnh bazo yếu nên dd có mơi trường axit) Khi hịa tan vào nước: Na2CO3→2Na+ + CO 32 0,25 2Mơi trường bazo ion CO3 thể tính bazo (viết phương trình thủy phân) 0,25 (HS giải thích muối tạo thành từ axit yếu bazo mạnh nên dd có mơi trường bazo) Câu 4: (2 điểm) Tính pH dung dịch CH3COOK 0,01M Biết số phân li bazo Kb CH3COO là: 5,71.10 10 CH3COOK K+ + CH3COO 0,5 (M) 0,01 0,01 0,01 CH3COO + H2O CH3COOH + OH Ban đầu(M) 0,01 0 Phản ứng (M) x x x Cân (M) 0,01-x x x [CH 3COOH].[OH ] x Kb [CH 3COO ] 0, 01 x Kb 0,5 0,5 0,5 Giải tìm x = 2,39.10-6 → [OH ] = 2,39.10-6 → [H+] = 4,18.10-9 → pH = 8,4 PHẦN RIÊNG Dành cho lớp 11A1,11A2 Câu 5: (3 điểm) Dung dịch A có chứa ion: Mg2+, Al3+, SO 24 - Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào 100 ml dung dịch A Để thu lượng kết tủa nhỏ thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng 200 ml - Cho từ từ dung dịch BaCl2 1M vào 100 ml dung dịch A Để thu lượng kết tủa lớn thể tích dung dịch BaCl2 tối thiểu cần dùng 175 ml Hãy tính nồng độ mol/l ion dung dịch A Gọi x, y, z số mol Mg2+, Al3+, SO 24 0,5 Theo định luật bảo toàn điện tích có: 2x + 3y = 2z Dung dịch A+ dung dịch NaOH Mg2+ + 2OH Mg(OH)2↓ (mol) x 2x x 3+ Al + 3OH Al(OH)3 0,25x4 (mol) y 3y y Al(OH)3 + OH AlO 2 + 2H2O (mol) y y ThuVienDeThi.com Tổng số mol OH cần dùng = 2x + 4y = 0,4 mol Dung dịch A + dung dịch BaCl2: Ba2+ + SO 24 → BaSO4↓ (mol) 0,175→0,175 →z = 0,175 Giải hệ phương trình: 2x + 3y = 2z, 2x +4y = 0,4 tìm x = 0,1 mol, y = 0,05 mol [Mg2+] = 1M, [Al3+] = 0,05M, [SO 24 ] = 1,75M Dành cho lớp 11H Câu 6: (2 điểm) a) – Đồng phân tượng chất khác có cơng thức phân tử - Các đồng phân cấu tạo C5H12: 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25x3 b) (1) C3H7 C3H7 0,25 H C2H5 CH3 H C2H5 CH3 (R) 0,25 (S) (2) NH2 NH2 0,25 Br H Br HO OH (R) Câu 7: (1 điểm) H 0,25 (S) a) C2H5 C2H5 C2H5 Cl H H Cl C2H5 Cấu dạng bền H H Công thức Fisơ C2H5 H 0,25 x Cấu dạng bền b) C2H5 H Cl Cl C2H5 Cl H Cl H Cl Cl dạng che khuất C2H5 ThuVienDeThi.com 0,25 x ... CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT – LẦN Năm học: 2 014 -2 015 Mơn : HĨA HỌC 11 (Chương trình Nâng cao) A PHẦN CHUNG (7 điểm) Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình điện li chất sau (nếu có ): NaOH, NaHCO3,... 3COO ] 0, 01 x Kb 0,5 0,5 0,5 Giải tìm x = 2,39 .10 -6 → [OH ] = 2,39 .10 -6 → [H+] = 4 ,18 .10 -9 → pH = 8,4 PHẦN RIÊNG Dành cho lớp 11 A1 ,11 A2 Câu 5: (3 điểm) Dung dịch A có chứa ion: Mg2+, Al3+,... ? ?10 B PHẦN RIÊNG (3 điểm) Dành cho lớp 11 A1, 11 A2 Câu 5: (3 điểm) Dung dịch A có chứa ion: Mg2+, Al3+, SO 24 - Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào 10 0ml dung dịch A Để thu lượng kết tủa nhỏ