PHỊNG GD&ĐT HỒNG MAI ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm 01 trang) KỲ SƠ TUYỂN CHỌN ĐỘI TUYỂN THI HSG TỈNH LỚP NĂM HỌC 2013-2014 Mơn: HỐ HỌC Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu (5,0 điểm) Cho hợp chất có cơng thức : SO3, K2HSO4, Fe(OH)2, H2Cl2, ONa2, BaSO3, H3PO4, MgOH a) Dựa vào hóa trị nguyên tố, nhóm ngun tử quy tắc viết cơng thức hóa học hợp chất Em cho biết cơng thức hóa học viết sai ? Sửa lại cho b) Hãy phân loại gọi tên hợp chất sau sửa công thức hóa học Cho cặp chất sau : (CaO; H2O), (O2; Cl2), (Mg; H2SO4), (Fe, O2), (Al2O3; H2), (Ag; O2), (MgO; H2O), (Fe2O3; H2) Cặp chất phản ứng với ? Viết phương trình hóa học xẩy ? Câu (5,0 điểm) Dẫn 3,36 lít khí SO3 (ở đktc) vào bình chứa 138 gam H2O dung dịch A Tính C% dung dịch A Cho thêm vào dung dịch A m gam dung dịch H2SO4 19,6% dung dịch B có nồng độ H2SO4 12,25% Tính giá trị m Xác định khối lượng KCl kết tinh sau làm nguội 604 gam dung dịch KCl bão hoà 800C xuống 200C Biết độ tan KCl 800C 51 gam 200C 34 gam Câu (7,0 điểm) Cho luồng khí CO tích đktc 8,96 lít chậm qua 16 gam bột hỗn hợp X gồm Fe2O3 CuO nung nóng Khi phản ứng xẩy hoàn toàn thu chất rắn A, hỗn hợp khí B có dB/ H = 19 a) Lập phương trình hóa học xẩy b) Tính khối lượng chất rắn A c) Tính % oxit hỗn hợp đầu Cho 10,475 gam hỗn hợp X gồm Zn Fe vào cốc đựng 200 ml dung dịch HCl 2M dung dịch A V lít khí B đktc a) Lập phương trình hóa học xẩy b) Chứng minh A cịn dư axit c) Tính CM chất dung dịch A V = 3,92 lít (Coi thể tích dung dịch khơng đổi) Câu (3,0 điểm) Hỗn hợp X gồm Na Mg Al có khối lượng 27,2 gam chia thành hai phần - Phần : Đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu 22,4 gam oxit - Phần : Đem hịa tan hồn tồn dung dịch HCl dư thu dung dịch A V lít khí H2 đktc a) Tính giá trị V b) Tính khối lượng muối clorua có dung dịch A (Cho biết Cu = 64, Fe = 56, O = 16, S = 32, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Cl = 35,5, Zn = 65, C = 12) -Hết - ThuVienDeThi.com HƯỚNG DẪN CHẤM Nội dung Câu a) Những CTHH sai : K2HSO4, H2Cl2, ONa2 , MgOH Sữa lại : KHSO4, HCl, Na2O, Mg(OH)2 - Xác định CTHH sai sữa chất 0,25 điểm b) Phân loại Gọi tên Oxit : SO3 Lưu huỳnh tri oxit Câu Na2O Natri oxit 1.(3,0 đ) Axit : HCl Axit clo hidric H3PO4 Axit photphoric Ba zơ : Fe(OH)2 Sắt (II) hidroxit Mg(OH)2 Magiê hidroxit Muối : KHSO4 Kali hidro sunfat BaSO3 Bari sunfit - Phân loại gọi tên chất 0,25 điểm - Xác định cặp chất phản ứng với viết PTHH 0,5 điểm - Các PTHH: 2.(2,0đ) * CaO + H2O Ca(OH)2 * Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 t * 3Fe + 2O2 Fe3O4 t * Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O Điểm 1,0 2,0 2,0 o o nSO = 3,36 0,15 (mol) 22, m SO = 0,15.80 = 12 (gam) PTHH : SO3 + H2O H2SO4 - Theo PTHH : nH SO = nSO = 0,15 (mol) m H SO = 0,15.98 = 14,7 (gam) mdd = 12 + 138 = 150 (gam) Câu 1(3,0đ) C% H SO = 14, 100% = 9,8 (%) 150 0,25 0,5 0,25 0,5 0,5 - Vì trộn dung dịch với khối lượng chất tan khơng đổi nên ta có : C %1.mdd1 C % 2.mdd mdd1 mdd 9,8.150 19, 6.mdd 12,25 = 150 mdd C% = mdd2 = 50 (gam) 2.(2đ) S80 o C = 51 gam có nghĩa Cứ 100 (g) H2O hịa tan tối đa 51 (g) KCl tạo thành 151 (g) dd x (g) y (g) 604(g) dd - Khối lượng KCl có dung dịch đầu : ThuVienDeThi.com 1,0 mKCl = 604.51 204 (gam) 151 1,0 mH O = 604 – 204 = 400 (gam) - Khối lượng KCl có dung dịch sau S= mct S mdm 34.400 100 mct 136 (gam) mdm 100 100 mKCl tách : 204 – 136 = 68 (gam) a) nCO = 8,96 0, (mol) 22, 1,0 1,0 M B = 19.2 = 28 (gam/mol) nCO2 44 (0, nCO2 ) Ta có : 38 = 0, nCO = 0,25 (mol) t PTHH : Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 (1) t CuO + CO Cu + CO2 (2) - Theo PTHH (1) (2) : nCO phản ứng = nCO = 0,25 (mol) - Áp dụng định luật baot toàn khối lượng mX + mCO phản ứng = mA + mCO mA = 16 + 0,25(28 – 44) = 12 (gam) Gọi số mol CO cần cho phản ứng (2) x (0 < x < 0,25) Số mol CO cần cho phản ứng (2) : 0,25 – x - Theo PTHH (2) : nCuO = nCO (2) = x ; mCuO = 80x (gam) o o Câu 1.(4đ) - Theo PTHH 1) : nFe O = 0,5 1,0 0, 25 x nCO (1) = ; 3 0, 25 x 160 (gam) m Fe O = - Vì khối lượng X 16 gam nên Ta có phương trình : 80x + 0, 25 x 160 = 16 x = 0,1 0,5 mCuO = 0,1.80 = (gam) %mCuO = 100% 50 (%) 16 %m Fe O = 100 – 50 = 50 (%) a) PTHH : Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (1) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2) b) nHCl = 2.0,2 = 0,4 (mol) 2.(3đ) Ta có : 0,161 0,5 0,5 0,5 0,25 10, 475 10, 475 0,187 < nX < 65 56 - Theo PTHH (1) (2) ThuVienDeThi.com 0,5 Vậy nX max = 0,187 mol < Axit HCl dư 3,92 0,175 (mol) c) nH = 22, 1 nHCl = 0,4 = 0,2 mol 2 - Gọi số mol H2 tạo phương trình (1) x - Theo PTHH (1) : nZn = n H (1) = x ; mZn = 65x - Số mol H2 tạo PTHH (2) : 0,175 – x - Theo PTHH (2) : nFe = n H (2) = 0,175 – x ; mFe = (0,75 – x)56 - Vì khối lượng hỗn hợp X 10,475 gam nên ta có phương trình : 65x + (0,75 – x)56 = 10,475 x = 0,075 nZn = 0,075 mol; nFe = 0,175 – 0,075 = 0,1 (mol) - Theo PTHH (1) : nZnCl = nZn = 0,075 (mol) - Theo PTHH (2) : nFeCl = nFe = 0,1 (mol) - Theo PTHH (1) (2) : nHCl = 2(nZn + nFe) = 2(0,075 + 0,1) = 0,35 (mol) nHCl dư = 0,4 – 0,35 = 0,05 (mol) 0, 075 0,375 (M) 0, 0,1 0,5 (M) = 0, 0, 05 0, 25 (M) = 0, CM HCl dư 0,5 0,75 CM ZnCl = CM FeCl 0,5 a) Đem phần nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi ta có PTHH: t * 4Na + O2 2Na2O (1) t * 2Mg + O2 2MgO (2) t * 4Al + 3O2 2Al2O3 (3) - Cho phần phản ứng với dung dịch HCl dư ta có phản ứng * 2Na + 2HCl 2NaCl + H2 (4) * Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (5) * 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (6) o o o Câu (3đ) - m kim loại phần = 0,75 27, 13, (gam) - Áp dụng ĐLBTKL mKL + mO = moxit mO = 22,4 – 13,6 = 8,8 (gam) nO = 8,8 0, 275 (mol) 32 0,5 - Theo PTHH (1), (2), (3) : nO = 1 nNa nMg nAl (I) 4 0,5 ThuVienDeThi.com - Theo PTHH (4), (5), (6) : nH = nNa nMg nAl (II) 2 - Từ (I) (II) nH = nO = 2.0,275 = 0,55 (mol) VH = 0,55.22,4 = 12,32 (lít) b) Theo PTHH (4) (5), (6) : nHCl = 2nH = 1,1 (mol) mmuối clorua = mkim loại + mCl = 13,6 + 1,1.35,5 = 52,65 (gam) * Lưu ý : thí sinh có phương pháp giải khác cho điểm tối đa ThuVienDeThi.com 0,5 0,75 ... H2SO4 - Theo PTHH : nH SO = nSO = 0,15 (mol) m H SO = 0,15 .98 = 14,7 (gam) mdd = 12 + 138 = 150 (gam) Câu 1(3,0đ) C% H SO = 14, 100% = 9, 8 (%) 150 0,25 0,5 0,25 0,5 0,5 - Vì trộn dung dịch với... trộn dung dịch với khối lượng chất tan khơng đổi nên ta có : C %1.mdd1 C % 2.mdd mdd1 mdd 9, 8.150 19, 6.mdd 12,25 = 150 mdd C% = mdd2 = 50 (gam) 2.(2đ) S80 o C = 51 gam có nghĩa Cứ 100... 100 mct 136 (gam) mdm 100 100 mKCl tách : 204 – 136 = 68 (gam) a) nCO = 8 ,96 0, (mol) 22, 1,0 1,0 M B = 19. 2 = 28 (gam/mol) nCO2 44 (0, nCO2 ) Ta có : 38 = 0, nCO = 0,25 (mol) t