PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC BÌNH TRƯỜNG THCS SƠN LÂM ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN NĂM HỌC :2014 – 2015 MƠN: HĨA HỌC – THỜI GIAN: 150 PHÚT ( Không kể thời gian phát đề ) ĐỀ: Câu (2điểm) Khi cho hỗn hợp Al Fe dạng bột tác dụng với dung dịch CuSO4, khuấy kĩ để phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch muối tan chất kết tủa Viết phương trình phản ứng, cho biết thành phần dung dịch kết tủa gồm chất nào? Câu (3điểm) Viết phương trình phản ứng với chuỗi biến hoá sau: (2) (3) FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 (1) Fe (4) (5) (6) FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4 Câu (3điểm) Khi cho kim loại vào dung dịch muối xảy phản ứng hố học gì? Giải thích? Câu (4điểm) Hồn thành sơ đồ chuyển hoá sau: H2S (k) + O2 (k) − − −˃ A (r) + B (h) A + O2 (k) − − −˃ C (k) MnO2 + HCl − − −˃ D (k) + E + B B + C + D − − −˃ F + G G + Ba − − −˃ H + I D + I − − −˃ G Câu (4điểm) Hoà tan hồn tồn a gam kim loại R có hố trị không đổi n vào b gam dung dịch HCl dung dịch D Thêm 240 gam NaHCO3 7% vào D vừa đủ tác dụng hết với HCl dư thu dung dịch E nồng độ phần trăm NaCl 2,5% muối RCln 8,12% Thêm tiếp lượng dư dung dịch NaOH vào E, sau lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng khơng đổi 16 gam chất rắn a/ Viết phương trình hố học xảy ra? b/ Hỏi R kim loại gì? c/ Tính C% dung dịch HCl dùng? Câu (4điểm) Hỗn hợp X gồm CO2 hiđrocacbon A(CnH2n + 2) Trộn 6,72 lít hỗn hợp X với lượng Oxy dư đem đốt cháy hỗn hợp X Cho sản phẩm cháy qua bình chứa P2O5 bình chứa dung dịch Ba(OH)2 ta thấy khối lượng bình tăng 7,2 gam bình có 98,5 gam kết tủa a/ Tìm cơng thức phân tử hiđrocacbon A? b/ Tính % thể tích chất hỗn hợp A? (Các khí đo đktc) Cho biết H: 1; O: 16; C: 12; Ba: 137; Na: 23; Mg: 24 ThuVienDeThi.com ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HĨA HỌC Câu (2 điểm) (3 điểm) (3 điểm) (4 điểm) (4 điểm) Bài làm + Thứ tự hoạt động kim loại Al > Fe >Cu + Ba muối tan Al2(SO4)3, FeSO4 CuSO4 lại + 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu + Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu + Dung dịch bao gồm: Al2(SO4)3, FeSO4, CuSO4 dư Kết tủa Cu với số mol CuSO4 ban đầu Viết phương trình hố học: t0 + 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 + FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl t0 + 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O + Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 + FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl + Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 ↓ + 2H2O Xét ba trường hợp xảy ra: 1/ Nếu kim loại kiềm: Ca, Ba: + Trước hết kim loại tác dụng với nước dung dịch cho bazơ kiềm, sau bazơ kiềm tác dụng với muối tạo thành hiđroxit kết tủa: Ví dụ: Na + dd CuSO4 Na + H2O → NaOH + H2 ↑ 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 2/ Nếu kim loại hoạt động mạnh kim loại muối đẩy kim loại muối khỏi dung dịch Ví dụ: Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe 3/ Nếu kim loại hoạt động yếu kim loại muối: Phản ứng khơng xảy Ví dụ: Cu + FeSO4 → Phản ứng khơng xảy Giải thích: Do kim loại mạnh dễ nhường điện tử kim loại yếu, ion kim loại yếu lại dễ thu điện tử + 2H2S(k) + O2(k) → 2S(r) + 2H2O(h) + S(r) + O2(k) → SO2(k) + MnO2(r) + HCl (đặc) → MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O(h) + SO2(k) + Cl2(k) + H2O(h) → HCl (dd) + H2SO4(dd) + 2H2O(l) + Ba(r) → Ba(OH)2(dd) + H2(k) + Cl2(k) + H2(k) → 2HCl(k) a/ Gọi n hoá trị R R + nHCl → RCln + n2 H2 (1) HCl dư + NaHCO3 → NaCl + H2O + CO2 (2) RCln + nNaOH → R(OH)n + nNaCl (3) 2R(OH)2 → R2On + nH2O (4) b/ Theo (2) Ta có: ThuVienDeThi.com Điểm 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5 0,25 0,5 0,5 0,5 1,0 1,0 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 (4 điểm) nNaHCO3 = n NaCl = (240 x 7) : (100 x 84) = 0,2 (mol) mddE = 0,2 x 58,5 x 100/ 2,5 = 468g mRCln = 468 x 8,2 / 100 = 38g Từ (3,4) Ta có: (2R + 71n)/38 = (2R + 16n)/ 16 Suy m = 12n Chọn n = m = 24 (Mg) c/ Từ (1,2,4): nMg = nMgO = 16/40 = 0,4 (mol) Do mMg = 0,4 x 24 = 9,6g nH2 = nMg = 0,4 (mol) nCO2 = n NaCl = 0,2(m0l) mdd D = 9,6 + mdd HCl - 0,4 x = 8,8 + mdd HCl Mặt khác m dd E = 468 = mdd HCl - 0,2 x 44 Rút ra: Mdd HCl = 228g Tổng số mol HCl = 0,4 x + 0,2 = mol C% = x 36,5 x 100/ 228 = 16% a/ CnH2n +2 + ( 3n + 1)/2 O2 → nCO2 + (n + 1) H2O (1) Bình 1: 3H2O + P2O5 → 2H3PO4 (2) Bình 2: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O (3) Gọi a,b số mol A CO2 Từ (1) ta có: nH2O˃ = a(n + 1) = 7,2/18 = 0,4 mol (4) Từ (1,3) ta có: nCO2 = an + b = 98,5/197 = 0,5 mol (5) Theo giả thiết ta có: a + b = 6,72/22,4 = 0,3 mol (6) Từ (4,5) ta có: b - a = 0,1 Từ (5,6) suy ra: a = 0,1 b = 0,2 mol, thay a = 0,1 vào (4) ta n = Vậy A C3H8 b/ %A = 0,1 x 100/0,3 = 33,33% (theo V) %A = (0,1 x 44 x 100) / (0,1 x 44 + 0,2 x 44) = 33,33% 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 Lưu ý: Học sinh giải phương pháp khác tính điểm tối đa Duyệt PHT chuyên môn Người đề Lê Xuân Tươi Nguyễn Xuân Trường ThuVienDeThi.com ... 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 Lưu ý: Học sinh giải phương pháp khác tính điểm tối đa Duyệt PHT chuyên môn Người đề Lê Xuân Tươi Nguyễn Xuân Trường ThuVienDeThi.com ... ta có: nH2O˃ = a(n + 1) = 7,2/18 = 0,4 mol (4) Từ (1,3) ta có: nCO2 = an + b = 98 ,5/ 197 = 0,5 mol (5) Theo giả thi? ??t ta có: a + b = 6,72/22,4 = 0,3 mol (6) Từ (4,5) ta có: b - a = 0,1 Từ (5,6)... c/ Từ (1,2,4): nMg = nMgO = 16/40 = 0,4 (mol) Do mMg = 0,4 x 24 = 9, 6g nH2 = nMg = 0,4 (mol) nCO2 = n NaCl = 0,2(m0l) mdd D = 9, 6 + mdd HCl - 0,4 x = 8,8 + mdd HCl Mặt khác m dd E = 468 = mdd