Sở Giáo Dục & Ðào Tạo KỲ THI OLYMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 TP HỒ CHÍ MINH Trường THPT Chuyên Lê Hồng Phong LẦN VII - NĂM 2001 MƠN HĨA HỌC KHỐI 10 Thời gian làm bài: 180 phút Câu Electron cuối phân bố vào nguyên tử nguyên tố A, B đặc trưng : A : n = 3, l = 1, m = -1, m s = + 1/2 B : n =3 , l = 1, m= 0, ms = - 1/2 1.1 Dựa cấu hình electron, xác định vị trí A, B bảng hệ thống tuần hồn 1.2 Cho biết loại liên kết viết công thức cấu tạo phân tử AB3 1.3 Trong tự nhiên tồn hợp chất A2B6 Giải thích hình thành liên kết phân tử hợp chất Câu 2.1 Cho biết trạng thái lai hoá nguyên tử trung tâm cấu hình học phân tử ion sau : NH4+, PCl5, SF6, XeF4 2.2 Cho số liệu sau NH3 NF3: NH3 NF3 Momen lưỡng cực: 1,46D 0,24D Nhiệt độ sôi: -330C -1290C Giải thích khác momen lưỡng cực nhiệt độ sôi hai phân tử Câu 3.1 Xác định hiệu ứng phản ứng: CH4 + Cl2(k) CH3Cl(k) + HCl(k) Cho biết hiệu ứng phản ứng sau: H2(k) + 1/2 O2 H2O(l) H1 = -68,32 kcal CH4(k) + 2O2(k) CO2(k) + 2H2O(l) H1 = -212,79 kcal 1/2H2(k) + 1/2 Cl2(k) HCl(k) H3 = -22,06 kcal CH3Cl(k) + 3/2O2(k) CO2(k) + H2O(l) + HCl(k) H4 =-164,0 kcal 3.2 14,22 g iod 0,112 g hidro chứa bình kín thể tích 1,12 lít nhiệt độ 400oC Tốc độ ban đầu phản ứng Vo = 9.10-5 mol l-1 phút -1, sau thời gian (ở thời điểm t) nồng độ mol HI 0,04 mol/lít phản ứng : H2 + I2 2HI đạt cân [[HI] = 0,06 mol/lít ThuVienDeThi.com a Tính số tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch b Tốc độ tạo thành HI thời điểm t ? c Viết đơn vị đại lượng tính Câu 4.1 Cân phản ứng oxi hoá khử sau theo phương pháp cân ion-electron viết lại dạng phân tử a FexOy + H+ + SO 24 SO2 + b As2S3 + H+ + NO 3 NO + c Al + H+ + NO 3 + NO + N2O + Biết tỉ khối hỗn hợp NO N2O so với He 8,375 4.2 Cân phản ứng oxi hoá khử sau theo phương pháp thăng electron a FeO + HNO3 NxOy + b C17H31COOH + KMnO4 + H2SO4 C6H12O2 + C3H4O4+C9H16O4+MnSO4+K2SO4 +H2O Câu 5.1 Trộn 10 ml dung dịch CH3COOH có pH = 3,5 với 10 ml dung dịch Ba(OH)2 có pH = 11,5 Tính pH dung dịch thu , biết Ka(CH3COOH) =10-4,76 5.2 Người ta dự định làm kết tủa CdS từ dung dịch có chứa Cd2+ Zn2+ có nồng độ [Cd2+] = [Zn 2+] = 0,02M cách làm bão hoà liên tục H2S (nồng độ dung dịch không đổi 0,1M) Xác định khoảng pH để làm kết tủa tối đa CdS mà không kết tủa ZnS Cho biết : T (CdS) = 10-28; T(ZnS) = 10-22 H2S có K1= 1,0.10-7 K2 = 1,3.10-13 Câu 6.1 Ion I- KI bị oxi hoá thành I2 FeCl3, O3, H2SO4 đặc.Br2, IO 3 (trong mơi trường axit) Viết phương trình phản ứng xảy 6.2 Hỗn hợp A gồm hai kim loại Mg Zn Dung dịch B dung dịch HCl nồng độ x mol/lít Thí nghiệm 1: Cho 20,2 g hốn hợp A vào lít dung dịch B 8,96 lít H2 (đktc) Thí nghiệm Cho 20,2 g hỗn hợp A vào lít dung dịch B 11,2 lít H2 (đktc) Tính x thành phần % khối lượng kim loại A ? Hết ThuVienDeThi.com Sở Giáo Dục & Ðào Tạo KỲ THI OLYMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 TP HỒ CHÍ MINH Trường PTTH Chuyên Lê Hồng Phong LẦN VII - NĂM 2001 MƠN HĨA HỌC KHỐI 10 ĐÁP ÁN Câu A: n = 3, ℓ = 1, m=-1, ms = +1/2 Cấu hình electron [Ne] 3s23p1 B: n = 3, ℓ = 1, m = 0, ms = -1/2 Cấu hình electron [Ne] 3s23p5 1.1 A: thứ 13 (Z=13), chu kỳ (có lớp electron), nhóm IIIA ( khối p có electron hố trị) Nguyên tố Al B: ô thứ 17 (Z=17), chu kỳ (có lớp electron), nhóm VIIA (khối p có electron hố trị) Ngun tố Cl 1.2 Liên kết nguyên tử phân tử AlCl3 liên kết cộng hoá trị Cấu tạo: Cl Al Cl Cl 1.3 Phân tử Al2Cl6 hình thành nhị hợp AlCl3, liên kết hai phân tử AlCl3 hình thành việc tạo liên kết phối trí Cl với nguyên tử Al Cấu tạo: Cl Cl Al Al Cl Cl Cl Cl Câu 2.1 Kiểu lai hố cấu hình hố học NH 4 Dạng tứ diện, N có kiểu lai hố sp3 + H N H H H PCl5 Dạng lưỡng tháp đáy tam giác, P lai hoá sp3d ThuVienDeThi.com Cl Cl Cl P Cl Cl SF6 dạng bát diện đều, S lai hoá sp3d2 F F F S F F F XeF4 dạng vng phẳng, Xe lai hố sp2d F F Xe F F 2.2 Cấu tạo phân tử NH3 NF3: N H N H F F F H Trong phân tử NH3, liên kết N-H cặp electron tự phân cực chiều Trong phân tử NF3, liên kết N-F phân cực ngược chiều Do momen lưỡng cực phân tử NH3 lớn NF3 Nhiệt độ sôi NH3 lớn nhiệt độ sôi NF3 phân tử NH3 phân cực có tạo liên kết hidro phân tử Câu 3.1 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH k Cl k CH Cl k HCl k H H H 2H 24,59 kcal 3.2 Tính số tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch: n I2 0,056 14,224 0,05 mol / l 0,056mol I bđ = 1,12 254 ThuVienDeThi.com n H2 0,056 0,112 0,05 mol / l 0,056mol H bđ = 1,12 1 Phản ứng: I2 + H2 2HI 2 V1 K I H K K1 V1 I H 9.10 5.mol.l 1.phút -1 36.10 3 l.mol1phút -1 0,05 mol.l 1.0,05mol.l-1 Mặt khác: K K2 K1 HI2 2.10 4.mol l 2 K I H 0,06 2 0,05 mol l 36.10 3 l.mol 1 phút -1 4.10 3 l.mol 1 phút -1 Tốc độ tạo thành HI thời điểm t: VHI Vt Vn V1 V2 0,04 2 V1 K I H 36.10 3.l.mol 1 phút 1 0,05 mol l V 324.10 7 mol.l 1 phút -1 V2 K HI 4.10 3 l.mol phút.4 2.10 4.mol.l 2 V2 64.10 7.mol.l 1 phút -1 VHI 324.10 7 64.10 7 mol l 1 phút -1 VHI 2,6.10 5 mol l 1 phút -1 Câu 4.1 a) Fe x O y H SO 24 SO 2 3x 2y Fe x O y 2yH 3x 2y e xFe 3 yH O SO 24 4H 2e SO 2H O 2Fe x O y 3x y SO 24 12 x y H xFe 3 3x y SO 6 x y H O 2Fe x O y 6 x y H SO xFe SO 3 3x y SO 6 x y H O b) As S3 HNO H O AsO 34 SO 24 NO 28 3x 2y NO 3 4H 3e NO 2H O As S3 20H O 28e 2AsO 34 3SO 24 40H 3As S3 28 NO 3 4H O 28 NO 6AsO 34 9SO 24 8H 3As S3 28HNO 4H O 28 NO 6H AsO 9H SO ThuVienDeThi.com c) Al HNO NO N O AlNO 3 H O 3 17 A l 3e Al 5 2 N 3e N N 8e N 5 1 17 Al 66HNO NO 3N O 17 AlNO 3 33H O 4.2 a) FeO HNO N x O y FeNO 3 H O 5x y 2 3 Fe 1e Fe 5 2y x x N 5x y e x N 1 5x y FeO 16x y HNO N x O y 5x y FeNO 3 8x 3y H O Câu 5.1 Dung dịch CH3COOH có pH = 3,5 [H+] = 10-3,5 CH COOH CH COO - H Nồng độ ban đầu C Nồng độ sau phản ứng C-10-3,5 K 10 3, C 10 3,5 10-3,5 K a 10 4, 76 103-,5 10 4, 76 C 6,07.10 3 M Dung dịch Ba(OH)2 có pH = 11,5 [H+] = 10-11,5 [OH-] = 10-2,5 = 3,16 10-3M Sau pha trộn, có: 6,07.10 3.10 3,035.10 3 M 20 3,16.10 3.10 1,58.10 3 M 20 C CH 3COOH C OH CH3COOH Nồng độ ban đầu: + 3,035.10-3 OH- CH3COO- + 1,58.10-3 Nồng độ lúc phản ứng 1,58.10-3 1,58.10-3 Nồng độ sau phản ứng 1,455.10-3 1,58.10-3 1,58.10-3 Ta dung dịch đệm: CH3COOH 1,455M + CH3COO- 1,58.10-3 M CH3COOH Nồng độ ban đầu: 1,455.10-3 Nồng độ sau phản ứng 1,455.10-3-x CH3COO- + H+ 1,58.10-3 1,58.10-3+x ThuVienDeThi.com x H2O Ka x 1,58.10 3 x 10 4, 76 x 1,565.10 5 H 1,455.10 3 x pH = 4,8 5.2 H2S 2H+ + S2- K = K1.K2 H S K i M S T ii 2 H 2S 2 2 i H 2 KH 2S.M 2 10 7.1,3.10 13.M 2 .1,1 ii T T Khi bắt đầu kết tủa, ta có: [M2+] = 0,02 2,6.T10 H pH 23 22,5 lg T Khi kết thúc kết tủa, ta có: [M2+]=10-6 1,3.10 T H pH 27 26,8 lg T Như vậy: Cd2+ Zn2+ pH1 -2,75 -0,25 pH2 -0,6 2,4 Vậy để kết tủa hết CdS, mà chưa kết tủa ZnS, cần chọn - 0,6 < pH < 0,25 Câu 6.1 2KI 2FeCl3 2FeCl2 2KCl I2 2KI O H O 2KOH O I 2KI 2H SO đ K SO I SO 2H O 2KI Br2 2KBr I 10KI 4IO 3 24H I 12H O 10K 6.2 Gọi a, b số mol Mg Zn 20,2 gam hỗn hợp A Mg 2HCl MgCl H Zn 2HCl ZnCl H 1 2 ThuVienDeThi.com Xét TN1: Theo (1) (2) n HCl pu 2n H 8,96 0,8 mol 22,4 Vậy nHCl tối thiểu có l dung dịch 0,8 mol Vậy nHCl tối thiểu có l dung dịch là: 0,8.3 1,2 mol Xét TN2: Theo (1) (2) n HCl pu 2n H 11,2 mol 1,2 mol 22,4 Vì số nHCl phản ứng < nHCl tối thiểu có lít dung dịch B nên HCl dư, A tan hết Vì lượng hỗn hợp A ( = 20,2 gam) n H thoát TN1 = 0,8 < mol chứng tỏ A chưa tan hết TN1 TN1 : x HCl n HCl 0,8 0,4M VddB TN2: Ta có hệ: 24a 65b 20,2 2a 2b 1 2 a 0,3 Giải hệ ta có: b 0,2 0,3.24 100 35,64% 20,2 % Zn 100 35,64 64,36% %Mg Hết ThuVienDeThi.com ... phần % khối lượng kim loại A ? Hết ThuVienDeThi.com Sở Giáo Dục & Ðào Tạo KỲ THI OLYMPIC TRUYỀN THỐNG 30/ 4 TP HỒ CHÍ MINH Trường PTTH Chuyên Lê Hồng Phong LẦN VII - NĂM 2001 MƠN HĨA HỌC KHỐI 10... 3s23p5 1.1 A: thứ 13 (Z=13), chu kỳ (có lớp electron), nhóm IIIA ( khối p có electron hố trị) Nguyên tố Al B: ô thứ 17 (Z=17), chu kỳ (có lớp electron), nhóm VIIA (khối p có electron hố trị) ... 2HCl ZnCl H 1 2 ThuVienDeThi.com Xét TN1: Theo (1) (2) n HCl pu 2n H 8,96 0,8 mol 22,4 Vậy nHCl tối thi? ??u có l dung dịch 0,8 mol Vậy nHCl tối thi? ??u có l dung dịch là: 0,8.3 1,2