Kì thi chọn học sinh giỏi lớp 9 cấp tỉnh môn thi: Hóa học thời gian:150 phút (không kể thời gian phát đề)38934

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LONG AN ĐỀ CHÍNH THỨC KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP TỈNH MƠN THI: HĨA HỌC NGÀY THI: 11/ 4/ 2012 THỜI GIAN:150 PHÚT (không kể thời gian phát đề) Câu 1: (2 điểm) Hợp chất A có cơng thức R2X, R chiếm 74,19% khối lượng Trong hạt nhân ngun tử R có số hạt khơng mang điện nhiều số hạt mang điện hạt Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt mang điện số hạt không mang điện Tổng số proton phân tử R2X 30 Tìm cơng thức phân tử R2X Câu 2: (6 điểm) 2.1/ (3 điểm) Hỗn hợp A gồm dung dịch: NaCl, Ca(HCO3)2, CaCl2, MgSO4, Na2SO4 Làm để thu muối ăn tinh khiết từ hỗn hợp trên? 2.2/ (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 13,45g hỗn hợp muối cacbonat axit cacbonat trung tính kim loại kiềm 300ml dung dịch HCl 1M Sau phản ứng phải trung hòa HCl dư 75ml dung dịch Ca(OH)2 1M a Tìm cơng thức muối b Tính khối lượng muối có hỗn hợp ban đầu Câu 3: (5 điểm) 3.1/ (2 điểm) Xác định B, C, D, E, G, M Biết A hỗn hợp gồm Mg Cu Hãy viết phương trình hóa học thực sơ đồ chuyển hóa sau: A +O2 dư Dung dịch D B + dd HCl C + Na Khí E Kết tủa G Nung B + E, t0 M 3.2/ (3 điểm) Cho M kim loại tạo hai muối MClx, MCly tạo oxit MO0,5x, M2Oy có thành phần khối lượng Clo muối có tỉ lệ : 1,173 oxi oxit có tỉ lệ : 1,352 a Xác định tên kim loại M cơng thức hóa học muối, oxit kim loại M b Viết phương trình phản ứng cho M tác dụng với MCly; H2SO4 đặc, nóng Câu 4: ( điểm) Đốt cháy hoàn toàn 2,24 l (đktc) hiđrocacbon A thể khí Sau dẫn tồn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 có chứa 0,2 mol Ca(OH)2 có 10g kết tủa tạo nên, đồng thời thấy khối lượng bình tăng thêm 18,6g a Xác định công thức phân tử A b Viết cơng thức cấu tạo có A Câu 5: (4 điểm) Cho 13,6g hỗn hợp gồm Fe Fe2O3 tác dụng hoàn toàn với 91,25g dung dịch HCl 20% vừa đủ a Tính thành phần phần trăm khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu b Tính nồng độ phần trăm chất tan có dung dịch sau phản ứng c Nếu hịa tan hồn tồn 13,6g hỗn hợp nói vào H2SO4 đặc, nóng, phản ứng kết thúc dẫn tồn khí sinh vào 64 ml dung dịch NaOH 10% (D = 1,25g/ml) thu dung dịch A Tính nồng độ mol chất tan có dung dịch A.( Biết thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể) -HẾT Chú ý: Học sinh phép sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học ThuVienDeThi.com SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP TỈNH LONG AN MÔN THI: HÓA HỌC NGÀY THI: 11/ 4/ 2012 THỜI GIAN: 150 PHÚT (khơng kể thời gian phát đề) ĐỀ CHÍNH THỨC HƯỚNG DẪN CHẤM Câu Câu 2đ Câu 2.1 3đ 2.2 3đ Đáp án Đặt số proton, notron P, N M R x100  74,19 Ta có: (1) 2M R  M X NR - PR = => NR = PR + (2) PX = N X (3) 2PR + PX = 30 => PX = 30 - 2PR (4) Mà M = P + N (5) Thế (2),(3),(4), (5)vào (1) ta có: PR  N R  0, 7419 PR  N R  PX PR   0, 7419  PR   30  PR 2P   0,7419  R 31 PR = 11 (Na) Thế PR vào (4) => PX = 30 – 22 = ( Oxi) Vậy CTHH: Na2O Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch A, lọc bỏ kết tủa, dung dịch lại: NaCl, MgCl2, BaCl2 dư, CaCl2, Ca(HCO3)2 BaCl2 + MgSO4  BaSO4 + MgCl2 Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl Cho dung dịch Na2CO3 dư vào dung dịch lại, lọc bỏ kết tủa, dung dịch lại: NaCl, NaHCO3, Na2CO3 dư MgCl2 + Na2CO3  MgCO3 + 2NaCl BaCl2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaCl CaCl2 + Na2CO3  CaCO3 + 2NaCl Ca(HCO3)2 + Na2CO3  CaCO3 + 2NaHCO3 - Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch cịn lại - cạn dung dịch thu NaCl tinh khiết NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O - Điểm 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ a nHCl = 0,3 x = 0,3 mol nCa ( OH )2 = 0,075 x = 0,075 mol AHCO3 + HCl  ACl + CO2 + H2O x x (mol) ThuVienDeThi.com 0,25 đ A2CO3 + 2HCl  2ACl + CO2 + H2O y 2y (mol) 0,25 đ Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2 + 2H2O 0,075 0,15 (mol) Ta có: x + 2y = 0,15 Với < y < 0,075 Mặt khác: Ax + 61x + 2Ay +60y = 13,45  A ( 0,15 – 2y) + 61 ( 0,15 – 2y ) + 2Ay +60y = 13,45  0,15A - 2Ay + 9,15 - 122y + 2Ay + 60y = 13,45  0,15A - 4,3 = 62y 0,15 A  4,3 y= 62 0,15 A  4,3 Với y > => >0 62  A > 28,7 (1) 0,15 A  4,3 Với y < 0,075 => < 0,075 62  A< 59,7 (2) Từ (1) (2) : 28,7 < A < 59,7 Vậy A Kali => CTHH: KHCO3, K2CO3 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ b Ta có hệ phương trình 100x + 138y = 13,45 x + 2y = 0,15 x = 0,1  mKHCO y = 0,025 = 0,1 x 100 = 10 (g) mK CO = 0,025 x 138 = 3,45 (g) Câu 3.1 2đ Xác định: B: MgO, CuO C: MgCl2, CuCl2 D: NaCl E: H2 G: Mg(OH)2, Cu(OH)2 M: MgO, Cu 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ t0 2Cu + O2 2CuO t 2Mg + O2 2MgO CuO + 2HCl CuCl2 + H2O MgO + 2HCl MgCl2 + H2O 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl t0 CuO + H O Cu(OH)2 ThuVienDeThi.com 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ t0 Mg(OH)2 CuO + H2 3.2 3đ MgO + H2O t0 0,25 đ Cu + H2O 35,5 x a Theo giả thuyết ta có: M  35,5 x  35,5 y 1,173 M  35,5 y  1,173 x M + 6,1415 xy = yM (1) Mặt khác ta có: 0,25 đ 0,25 đ 8x M  8x  16 y 1,352 M  16 y 0,25 đ  1,352x M + 2,816 xy = yM Từ (1) (2)  M = 18,6 y y M 18,6 (loại) 0,25 đ (2) 0,25 đ 37,2 (loại) 56 (nhận) Vậy M sắt (Fe) Thay M, y vào (1) ta x = Công thức hóa học muối FeCl2 FeCl3 Cơng thức hóa học oxit FeO Fe2O3 b Fe + FeCl3 → FeCl2 t  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Fe + H2SO4 đ  Câu 3đ a nA = nCaCO3  0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 2, 24  0,1 (mol) 22, 10  0,1(mol ) 100 (0,25đ) y t0 xCO + y H )O2   2 0,1 0,1x 0,05y (mol) - Trường hợp 1: Chỉ tạo muối CaCO3 CO2 + Ca(OH)2   CaCO3 + H2O 0,1 0,1 0,1 (mol) mH O = 18,6 – 0,1 x 44 =14,2(g) ta có hệ phương trình: 0,1x = 0,1 CxHy + ( x  (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) 0,05y = 0,79 x=1  y = 15,8 (loại) ThuVienDeThi.com (0,25đ) - Trường hợp 2: Tạo muối CaCO3, Ca(HCO3)2 CO2 + Ca(OH)2   CaCO3 + H2O 0,1 0,1 0,1 (0,25đ) (mol) 2CO2 + Ca(OH)2   Ca(HCO3)2 0,2 0,1 (mol) => mH O = 18,6 – 0,3 x 44 = 5,4 (g) Ta có hệ phương trình: 0,1x = 0,3 0,05y = (0,25đ) (0,25đ) 5,  0,3 18 x=3  y=6 công thức phân tử A: C3H6 b Công thức cấu tạo có A: CH2 = CH –CH3 CH2 CH2 (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) C H2 Câu 4đ nHCl  91, 25 x 20  0,5mol 100 x36,5 Fe + HCl → FeCl2 + H2 x 2x x x (mol) Fe2O3 + HCl → 2FeCl3 + H2O y 6y 2y (mol) a Ta có: 56 x  160 y  13,  x  0,1   2 x  y  0,5  y  0, 05 Vậy: 0,1x56 100%  41,18% 13, %mFe O3  100%  41,18%  58,82% %mFe  (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) b mdd sau = 13,6 + 91,25 - 0,1 x = 104,65 g Vậy: C % FeCl  0,1x127 100%  12,14% 104, 65 ThuVienDeThi.com (0,25đ) C % FeCl3  (0,25đ) 0, 05 x x162,5 100%  15,53% 104, 65 + H2SO4 đ Fe + 6H2SO4 đ 0,1 c Fe2O3 t   Fe2(SO4)3 t   Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 + H2O 0,15 (mol) 64 x1, 25 x10  0, 2mol 40 x100 n 0,  1,3  Ta có:  NaOH  nSO2 0,15 (02,5đ) (0,25đ) nNaOH  (0,25đ)  Sản phẩm gồm muối SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O a 2a a SO2 + NaOH → NaHSO3 b b b (mol) Ta có: a + b = 0,15 a = 0,05 (0,25đ) (mol)  (0,25đ) 2a + b = 0,2 Vậy: CM Na SO 0, 05 = 0, 064 CMNaHSO3 = Chú ý: (0,25đ) b = 0,1 = 0,78125 M 0,1 = 1,5625M 0,064 Học sinh giải cách khác, hưởng trọn số điểm Hết ThuVienDeThi.com (0,25đ) (0,25đ) ...SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP TỈNH LONG AN MÔN THI: HÓA HỌC NGÀY THI: 11/ 4/ 2012 THỜI GIAN: 150 PHÚT (khơng kể thời gian phát đề) ĐỀ CHÍNH THỨC HƯỚNG DẪN... 0,25 đ 37,2 (loại) 56 (nhận) Vậy M sắt (Fe) Thay M, y vào (1) ta x = Công thức hóa học muối FeCl2 FeCl3 Cơng thức hóa học oxit FeO Fe2O3 b Fe + FeCl3 → FeCl2 t  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Fe + H2SO4... 064 CMNaHSO3 = Chú ý: (0,25đ) b = 0,1 = 0,78125 M 0,1 = 1,5625M 0,064 Học sinh giải cách khác, hưởng trọn số điểm Hết ThuVienDeThi.com (0,25đ) (0,25đ)