Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 20 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Nội dung
S ( GIÁO D C & ÀO T O LÂM NG CHÍNH TH C thi g m có trang) K THI CH N H C SINH GI I C P T NH N M H C 2010 - 2011 Mơn : HĨA H C – B TÚC THPT Th i gian : 180 phút (không k th i gian giao đ ) Ngày thi : 18/ 2/ 2011 Câu 1: (2,5 m) a Cho nguyên t P (Z = 15) Cl (Z = 17): - Vi t c u hình electron - Xác đ nh v trí c a P, Cl b ng h th ng tu n hoàn? b Cân b ng ph n ng oxi hóa – kh sau b ng ph ng pháp th ng b ng electron: - HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O - HNO3 loãng + Cu Cu(NO3)2 + NO + H2O Câu 2: (2,5 m) Hịa tan h t 0,73 gam khí HCl vào n c thu đ c 200 ml dung d ch X a.Tính n ng đ mol/lít c a ion dung d ch X b Cho 0,72 gam NaOH r n vào 200 ml dung d ch X trên, khu y đ u cho NaOH tan h t thu đ dung d ch Y Tính giá tr pH c a dung d ch Y (Xem th tích c a dung d ch không thay đ i) c Câu 3: (2,5 m) a Vi t ph ng trình ph n ng hóa h c x y th c hi n thí nghi m sau: - Cho khí Clo l i vào dung d ch KOH loãng u ki n th ng - Nh t t dung d ch NH3 đ n d vào dung d ch CuSO4 - Cho dung d ch h n h p g m FeSO4 Fe2(SO4)3 vào dung d ch KMnO4 có H2SO4 - Nh t t dung d ch AgNO3 vào dung d ch Fe(NO3)2 b Ch dùng thêm m t thu c th nh n bi t dung d ch đ ng ng nghi m b m t nhãn sau: NaOH ; H2SO4; BaCl2; NaCl; MgCl2 Câu 4: (2,5 m) Cho 23,2 gam h n h p r n g m FeO; Fe2O3; Fe3O4 tan hoàn toàn m t l ng v a đ dung d ch HCl thu đ c dung d ch X Cơ c n X thu đ c ch t r n Y có ch a 12,7 gam FeCl Tính ph n tr m kh i l ng c a FeCl3 ch t r n Y? Câu 5: (2,5 m) X h n h p g m Al m t kim lo i R có t l n Al : n R = : Hoà tan hoàn toàn 10,95 gam h n h p X dung d ch HNO3 lỗng d thu đ c 3,36 lít khí NO (đktc) s n ph m kh nh t Xác đ nh kim lo i R? Câu 6: (2,5 m) a.Vi t công th c c u t o ch t h u c ch c hóa h c có cơng th c phân t l n l t CH2O2; C2H4O2; C3H6O2; C3H4O2 ? b Xác đ nh công th c c u t o c a ch t A1; A2; A3; A4; A5 vi t ph n ng x y theo s đ chuy n hóa sau: C6H5-CH3 +Cl2/ as 1:1 A1 dd NaOH A2 CuO t0 A3 dd AgNO3/ t A4 dd H2SO4 NH3 A5 Câu 7: (2,5 m) t cháy hoàn toàn 7,4 gam h p ch t h u c X c n dùng v a h t 7,84 lít khí O2 (đktc) S n ph m thu đ c ch g m CO2 n c v i t l s mol n CO2 : n H 2O = : Khi hóa h i hồn tồn 7,4 gam X thu đ su t c th tích h i b ng th tích c a 2,8 gam khí Nit u ki n nhi t đ , áp ThuVienDeThi.com a Xác đ nh công th c phân t c a X? b Vi t công th c c u t o c a X bi t X không ph n ng đ d ch NaOH tham gia ph n ng tráng g ng c v i Natri nh ng ph n ng đ c v i dung Câu 8: (2,5 m) un nóng h p ch t h u c X (ch ch a m t lo i nhóm ch c) v i dung d ch axit vơ c xúc tác thu đ c hai ch t h u c Y, Z (đ u ch a C,H,O) M t khác, 4,04 gam X ph n ng v a đ v i dung d ch ch a 0,04 mol KOH thu đ c hai ch t Y P Phân t kh i c a P l n h n phân t kh i c a Z 76 Khi đun nóng 1,84 gam Y v i dung d ch H2 SO4 đ c nhi t đ thích h p thu đ c 0,5376 lít khí m t anken (đktc) v i hi u su t 60% Bi t Z đ n phân th ng dùng đ t ng h p polime Hãy xác đ nh công th c phân t , công th c c u t o c a X, Y, Z Cho bi t : C = 12; O = 16; H = 1; Al = 27; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Mg = 24 H T H tên thí sinh : S báo danh : ThuVienDeThi.com Giám th : Ký tên : Giám th : Ký tên : ThuVienDeThi.com S GIÁO D C & ÀO T O LÂM K THI CH N H C SINH GI I C P T NH NG N M H C 2010 - 2011 H NG D N CH M Mơn : HĨA H C – B CHÍNH TH C TÚC THPT Ngày thi : 18/ 2/ 2011 Câu a.C C V V H ng d n ch m u hình e c a P : 1s2 2s22p 3s23p3 u hình e c a Cl : 1s2 2s22p6 3s23p5 trí c a P : Ơ th 15, chu kì 3, nhóm VA trí c a Cl : Ơ th 17, chu kì 3, nhóm VIIA i m 0,25 0,25 0,25 0,25 b Xác đ nh s oxi hóa cân b ng m i ph ng trình : 0,75 1,5 a HCl H + + Cl- 0, 02 0,02 0,02 n Cl- = n H+ = 0,02 mol 0,5 Vdd = 0,2(l) Cl- = H + = 0,1M 0,75 b n NaOH = 0,018 mol NaOH Na + + OH 0,018 0,018 0,25 H + OH H 2O 0,018 0,5 0,018 n H + = 0,002 mol H + = 0,01M pH = a.Vi t ph n ng b Xác đ nh thu c th Nh n bi t ch t Vi t ph n ng Quy h n h p g m x mol FeO y mol Fe2O3 PTP : FeO + 2HCl FeCl2 + H2O x x Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O y 2y n FeCl2 = 0,1 mol n FeO = 0,1 mol m FeO = 7,2 gam m Fe2O3 = 23,2 - 7,2 = 16 gam n Fe2O3 = 0,1 mol n FeCl3 = 0,2 mol m FeCl3 = 32,5 gam V y, %FeCl = 32,5 x100% = 71,9% (12,7+32,5) G i n Al = x (mol) n R = 3x (mol) ThuVienDeThi.com 0,5 1,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 0,75 0,25 0,5 Xét trình x y : Al Al3+ + 3e x 3x N +5 + 3e N +2 R R n+ + ne x 3nx L p h ph ng trình : 0,45 0,15 3x + 3nx = 0,45 n 1 0,15 27 3R 10,95 27x + 3Rx = 10,95 Bi n lu n v i giá tr c a n ta có : n = 2; R = 64 (R kim lo i Cu) a Vi t CTCT c a axitcacboxylic b -Vi t ph n ng : 0,25x5 = 1,25 -Nêu CTCT ch t : 0,25 a nCO2 = nH2O = a Theo gi thi t ta đ nh lu t b o tồn kh i l ng ta có h : 44a + 18a = 7,4 + (0,35 x 32) = 18,6 a = 0,3 7,4-(12.0,3)-0,6 nO = = 0,2 mol 16 t CT CxHyOz Ta có t l x : y : z = 0.3 : 0,6 : 0,2 = : : nX = nN2 = 0,1 mol MX = 74 (36+6+32)n = 74 n = CTPT C3H6O2 b -L p lu n -CTCT : H – COO – C2H5 0,5 1,5 0,5 0,25 0,5 0,5 0,25 0,5 -T gi thi t suy X este; Y ancol no đ n ch c; Z axit h u c ; P mu i H2O C n H 2n 1OH C n H 2n H 2O 0,024 0,024 n ancol (0, 024.100) / 60 0, 04mol (14n 18)0,04 1,84 n V y Y C2H5OH Z: R(COOH)n X R(COOC2H5)n P R(COOK)n Theo gi thi t ta có : R+ 83n – R – 45n = 76 n = Este có d ng R(COOC2H5)2 R(COOC2H5)2 + 2KOH R(COOK)2 + 2C2H5OH 0,02 0,04 Meste = 202 R= 56 (C4H8) V y, CTCT c a Z HOOC-(CH2)4-COOH CTCT c a X : C2H5OOC-(CH2)4-COOC2H5 ThuVienDeThi.com 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Tr ng THPT B c Yên Thành THI CH N H C SINH GI I TR N m h c 2010-2011 Mơn: Hố h c 10 NG áp án Câu i m 1a-2đ 0,5 0,5 0,5 0,5 1b-3đ nNa = 0,2mol; nHCl = 0,1mol; nH2O = 1,825mol Vì Na d sau ph n ng v i HCl => ph n l i ph n ng v i n 2Na + 2HCl 2NaCl + H2 0,1mol 0,1mol 0,05mol 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 0,1mol 0,1mol 0,05mol Sau ph n ng n c v n d => Na h t VH2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít mdd = 3,65 + 36,5 – 0,1.2 = 40,35 gam C%NaCl = 0,1.58,5/40,35 = 14,5% C%NaOH = 0,1.40/40,35 = 9,91% 2a -2đ Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 0,5 c 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Fe2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 0,5 Fe3+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 0,5 Cation Fe3+ b n h n cation Fe2+ có c u hình bán b o hoà b n v ng Vd: Trong th c t n u đ dung d ch s t(II) ho c Fe(OH)2 m t th i gian b oxi hoá thành h p ch t s t(III) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 (màu tr ng h i xanh) (màu nâu đ ) 2b -3đ 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2Fe+2 - 2e 2Fe+3 2.2S-1 - 20e 4S+4 ThuVienDeThi.com 0,5 0,5 => 2x 2FeS2 -22 e 2Fe+3 + 4S+4 11x O2 + 4e 2O-2 0,5 0,5 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 5x O2 + 4e 2O-2 4x N-3 - 5e N+2 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O 5x Cl02 + 2e 2Cl- -5đ -5đ 1x Cl02 + 10e 2Cl+5 M2(CO3)n + nH2SO4 M2(SO4)n + nCO2 + nH2O 8,4/(2M + 60n) x+y Gi s h n h p mu i sau s c CO2 vào NaOH có c NaHCO3 Na2CO3 ta có ph ng trình CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O x 2x x CO2 + NaOH NaHCO3 y y y 106x + 84y = 9,5 2x + y = 0,15 => x = y = 0,05 mol (tho mãn) V = 2,24 lít => 8,4n/(2M + 60n) = 0,1 => M = 12n => M Mg (tho mãn) G i công th c h p ch t là: AHx => x.1/(A + x) = 4,762/100 =>A = 20x => A Ca (tho mãn) A Có stt =20, chu k 4, nhóm IIA X CaH2; Y CaS CaS + 2HCl CaCl2 + H2S 0,03 mol 0,06 mol 0,03 mol m = 72.0,03 = 2,16 gam m1 = 100.0,06.36,5/10 = 21,9gam m2 = mCaS + mddHCl – mH2S = 23,04gam C% = 0,03.111.100/23,04 = 14,45% (Chú ý: N u thí sinh có cách gi i khác v n cho m t i đa) ThuVienDeThi.com 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 S GIÁO D C- ÀO T O HÀ T NH CHÍNH TH C K THI CH N H C SINH GI I T NH C P THPT N M H C 2012-2013 MÔN THI: HOÁ H C L P 10 Th i gian làm bài: 180 phút ( thi có 02 trang, g m 06 câu) Câu I: Trong thiên nhiên, brom có nhi u n c bi n d i d ng NaBr Cơng nghi p hóa h c u ch brom t n c bi n đ c th c hi n theo quy trình sau đây: - Cho m t dung d ch H2SO4 vào m t l ng n c bi n; - S c khí clo vào dung d ch m i thu đ c; - Dùng khơng khí lơi cu n h i brom t i b o hòa vào dung d ch Na2CO3; - Cho dung d ch H2SO4 vào dung d ch bão hòa brom, thu h i brom r i hóa l ng Hãy vi t ph ng trình hóa h c x y q trình cho bi t vai trị c a H2SO4 Cho m gam h n h p X g m CuCl2 FeCl3 vào n c thu đ c dung d ch A Chia A làm ph n b ng S c khí H2S d vào ph n đ c 1,28 gam k t t a, cho Na2S d vào ph n đ c 3,04 gam k t t a Tính m Câu II: N ng l ng ion hóa th nh t (I1- kJ/mol) c a nguyên t chu k có giá tr (khơng theo tr t t ) 1402, 1314, 520, 899, 2081, 801, 1086, 1681 Hãy g n giá tr cho nguyên t t ng ng Gi i thích Có lít dung d ch X g m Na2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M Cho 43 gam h n h p BaCl2 CaCl2 vào dung d ch X, sau ph n ng k t thúc thu đ c 39,7 gam k t t a A Tính thành ph n % kh i l ng ch t A Câu III: 1.a S c t t khí Cl2 vào dung d ch KI, cho bi t màu s c dung d ch bi n đ i nh th nào? Gi i thích b Hãy gi i thích t i l c electron c a flo (3,45 eV) bé h n c a clo (3,61 eV) nh ng tính oxi hóa c a flo l i m nh h n c a clo? Cho h n h p g m 0,03 mol Al, 0,02 mol Cu 0,02 mol Zn tác d ng v i h n h p axit H2SO4 HNO3, sau ph n ng thu đ c 4,76 gam h n h p khí SO2 NO2 có th tích 1,792 lít (đo u ki n tiêu chu n) m gam mu i (khơng có mu i amoni) Tính m Câu IV: M R nguyên t thu c phân nhóm (nhóm A), có th t o v i hiđro h p ch t MH RH G i X Y l n l t hiđroxit ng v i hóa tr cao nh t c a M R Trong Y, R chi m 35,323% kh i l ng trung hịa hồn tồn 50 gam dung d ch 16,8% X c n 150 ml dung d ch Y 1M Xác đ nh nguyên t M R hoà tan hoàn toàn a mol m t kim lo i c n m t l ng v a đ a mol H2SO4, sau ph n ng thu đ c 31,2 gam mu i sunfat khí X Tồn b l ng khí X làm m t màu v a đ 500 ml dung d ch Br2 0,2M Xác đ nh tên kim lo i Câu V: 1.Trong m t tài li u tham kh o có ghi nh ng ph ng trình hóa h c nh d nh ng l i (n u có) s a l i cho a CaI2 + H2SO4 đ c CaSO4 +2HI b 3FeCl2 + 2H2SO4 đ c FeSO4 + 2FeCl3 + SO2 +2H2O c Cl2 +2KI d 2KCl + I2 ThuVienDeThi.com i đây, ch un nóng h n h p X g m b t Fe S u ki n khơng có khơng khí, thu đ c h n h p r n A Cho A tác d ng v i m t l ng d dung d ch HCl thu đ c s n ph m khí Y có t kh i so v i H2 13 L y 2,24 lít (đo u ki n tiêu chu n) khí Y đem đ t cháy r i cho toàn b s n ph m cháy qua 100 ml dung d ch H2O2 5,1% (có kh i l ng riêng b ng 1g/ml), sau ph n ng thu đ c dung d ch B Các ph n ng x y hoàn toàn a Tính thành ph n % kh i l ng ch t h n h p X b Xác đ nh n ng đ % ch t dung d ch B Câu VI: 1.Cho m gam h n h p kim lo i Ba, Na (đ c tr n theo t l s mol 1:1) vào n c đ c 3,36 lít H2 (đo u ki n tiêu chu n) dung d ch X Cho CO2 h p th t t vào dung d ch X V đ th bi u di n s ph thu c c a s mol k t t a theo s mol CO2 đ c h p th A dung d ch ch a AgNO3 0,01M, NH3 0,25M B dung d ch ch a ion Cl-, Br-, Iđ u có n ng đ 0,01M Tr n dung d ch A v i dung d ch B (gi thi t ban đ u n ng đ ion không đ i) H i k t t a đ c t o thành? Trên c s c a ph ng pháp, đ ngh cách nh n bi t ion Cl- dung d ch có ch a đ ng th i ion + -7,24 ; TAgCl = 1,78.10-10 ; TAgBr = 10 -13; TAgI = 10-16 Bi t: Ag(NH3)2+ Ag + 2NH3 k = 10 -H T - - Thí sinh khơng đ c s d ng tài li u (k c b ng h th ng tu n hồn ngun t hóa h c) - Cán b coi thi không ph i gi i thích thêm - H tên thí sinh……………………………………………… S báo danh……………………… ThuVienDeThi.com S GIÁO D C- ÀO T O HÀ T NH K THI CH N H C SINH GI I T NH THPT N M H C 2012-2013 H NG D N CH M MƠN HỐ H C 10 N i dung Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 (1) 3Br2 + 3Na2CO3 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2 (2) H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + CO2 + H2O (3) 5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 3Na2SO4 + 3Br2 + 3H2O (4) Vai trò c a H2SO4: (1) H2SO4 có tác d ng axit hóa mơi tr ng ph n ng, (3) (4) ch t tham gia p , n u môi tr ng ki m s có cân b ng: Câu I i m H 3Br2+ 6OH- OHH+ 5Br- + BrO3- + 3H2O Thêm H2S vào ph n ta có: 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + S + 2HCl x 0,5x CuCl2 + H2S CuS + 2HCl y y 16x +96y = 1,28 (I) Thêm Na2S vào ph n 2FeCl3 + Na2S 2FeCl2 + S + 2NaCl sau đó: FeCl2 + Na2S FeS + 2NaCl 2FeCl3 + 3Na2S 2FeS + S + 6NaCl mol: x x 0,5 x CuCl2 + Na2S CuS + 2NaCl y y 88x + 32.0,5x + 96y = 3,04 (II) + T (I, II) ta có: x = 0,02 mol y = 0,01 mol m = 4,6.2 = 9,2 gam II 1,5 0,5 0,5 0,5 Giá tr n ng l ng ion hóa t ng ng v i nguyên t : IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Li Be B C N O F Ne 2s1 2s2 2p 2p 2p 2p4 2p5 2p6 I1 (kJ/mol) 520 899 801 1086 1402 1314 1681 2081 Nhìn chung t trái qua ph i m t chu k n ng l ng ion hóa I1 t ng d n, phù h p v i s bi n thiên nh d n c a bán kính ngun t Có hai bi n thiên b t th ng x y là: 0,5 - T IIA qua IIIA, n ng l ng I1 gi m có s chuy n t c u hình b n ns2 qua c u hình b n h n ns2np (electron p ch u nh h ng ch n c a electron s nên liên k t v i h t nhân b n ch t h n) - T VA qua VIA, n ng l ng I1 gi m có s chuy n t c u hình b n ns2np 0,5 qua c u hình b n h n ns2np (trong p3 ch có electron đ c thân, p4 có m t c p ghép đơi, xu t hi n l c đ y gi a electron) H c sinh vi t ptpu, ta có th tóm t t nh sau: M2+ + CO32- MCO3 D vào s mol mu i cacbonat, tính đ c nCO32- = 0,35 Theo t ng gi m kh i l ng th y t mol MCl2 v MCO3 kh i l gam Th c t kh i l ng gi m 11 ng gi m 43 – 39,7 = 3,3 gam S mol MCO3 = ThuVienDeThi.com 3,3 = 0,3 11 III 3,5 < nCO32- -> CO32- có d , M2+ p h t nBaCl2 = x, CaCl2 = y, l p h pt đ i s 208x +111y = 43 x + y = 0,3 gi i đ c BaCO3 = 0,1 mol, CaCO3 = 0,2 mol % BaCO3 = 49,62%, CaCO3 = 50,38% a dd KI xu t hi n màu đ tím, sau d n tr l i không màu Cl2 + 2KI 2KCl + I2 5Cl2 + I2 + 6H2O 2HIO3 + 10HCl b Quá trình chuy n X2 2X- ph thu c vào y u t : n ng l ng phân li phân t thành nguyên t (t c n ng l ng liên k t) l c e đ bi n nguyên t X thành ion XM c dù l c c a flo bé h n clo, nh ng n ng l ng liên k t c a flo l i th p h n c a clo nên flo d phân li thành nguyên t h n, v y tính oxi hóa c a flo m nh h n clo (N ng l ng liên k t c a flo th p h n clo vì: Trong phân t F ch có AO p, khơng có AO tr ng phân t F2 ch có liên k t Trong nguyên t Cl, ngồi AO p cịn có AO d tr ng phân t Cl2 s xen ph AO p đ t o liên k t , mây e cịn đ t vào AO d tr ng, t o m t ph n liên k t pi) D a vào th tích kh i l ng h n h p khí, l p h pt d dàng tính đ c s mol SO2 = 0,06 NO2 = 0,02 s mol e nh n = 0,06.2 + 0,02 = 0,14 N u t t c kim lo i đ u tan ne nh ng = 0,03.3 + 0,02.2 + 0,02.2 = 0,17 > 0,14 Nh v y có kim lo i cịn d , Cu (vì Cu có tính kh y u nh t), tính đ c s mol Cu d = 0,17 0,14 = 0,015 0,75 0,75 0,25 0,5 NO3- + 2H+ +1e NO2 + H2O 0,02 0,04 0,5 SO42- +4H+ +2e SO2 +2H2O 0,06 0,24 nNO3 -(mu i) = nNO3- (ax) – nNO2 = nH+ - nNO2 = 0,04 – 0,02 = 0,02 T ng t tính đ c nSO42- = 0,06 mol Kh i l ng mu i = mkim lo i + mg c 0,75 axit m = 0,03.27 + 0.02.65 + 0,005.64 + 0,02.62 + 0,06.96 = 9,43 (gam) H p ch t v i hiđro có d ng RH nên R có th thu c nhóm IA ho c VIIA Tr ng h p : N u R thu c nhóm IA Y có d ng ROH Ta có : IV 3,5 Ta có : Tr Ta có : R 35,323 R 9,284 (lo i khơng có nghi m thích h p) 17 64,677 ng h p : R thu c nhóm VIIA Y có d ng HRO4 R 35,323 R 35,5 , v y R nguyên t clo (Cl) 65 64,677 0,5 Do hiđroxit c a R (HClO4) m t axit, nên hiđroxit c a M ph i m t baz d ng MOH mX 16,8 50 gam 8,4 gam 100 MOH + HClO4 XClO4 + H2O n MOH n HClO 0,15 L mol / L 0,15 mol 8,4 gam M 17 56 0,15 mol M = 39 , v y M nguyên t kali (K) Khí X có kh n ng làm m t màu dung d ch n ho c SO2 Gi s X H2S, ta có ph ng trình ph n ng: ThuVienDeThi.com c brom nên X ph i H2S 4R2(SO4)n + nH2S + 4nH2O 8R + 5nH2SO4 Theo ptpu: n H SO = 5n nR Theo ra: n H SO4 = n R 5n = n= 0,5 V y khí X cho khí SO2 Và ta có ph ng trình ph n ng: 2R + 2nH2SO4 R2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O Ta có: =2n n =1 Ph ng trình (1) đ c vi t l i: 2R + 2H2SO4 R2SO4 + SO2 + 2H2O * Cho khí X ph n ng v i dung d ch Br2 x y ph n ng sau: SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr (2) Theo (2): n SO = n Br = 0,5.0,2 = 0,1(mol); theo (*): nR2SO4 = n SO = 0,1(mol) 2 Theo kh i l ng c a R2SO4 = 31,2g 31, M R2SO4 = = 312 0,1 (R Ag) V 3,5 0,5 MR = 108 1 a HI có tính kh , p đ c v i H2SO4 đ c, nên s a l i 0,5.3 4CaI2 + 5H2SO4 đ c 4CaSO4 + H2S + 4I2 +4H2O b Do FeSO4 có tính kh , H2SO4 đ c có tính oxi hóa nên ph ng trình đ c vi t l i: 2FeCl2 + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4HCl + 2H2O c Do có KI d nên I2 tan KI t o KI3, v y ph ng trình đ c vi t l i: Cl2 + 3KI 2KCl + KI3 a) Vi t ph ng trình: Fe + S FeS (1) FeS + 2HCl FeCl2 + H2S (2) V i M Y = 13.2 = 26 Y có H2S H2, Fe d ph n ng v i HCl Fed + 2HCl FeCl2 + H2 (3) 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O (4) 2H2 + O2 2H2O (5) SO2 + H2O2 H2SO4 (6) t n H 2S = a (mol); n H = b (mol) 34a 2b a 26 ab b n H2 = (mol) n H2S = (mol) MY = Gi s (1)(2) n Fe ph n ng = nS = nFeS = n H2S = (mol) (3) n Fe d = n H2 = (mol) n Fe ban đ u = + = (mol) V y: %mFe = 4.56.100% 70% 4.56 3.32 %mS = 100% - 70% = 30% b) nY = 0,5 2,24 = 0,1(mol) n H2S = 0,1 = 0,075 (mol) 22,4 n H2 = 0,1 - 0,075 = 0,025 (mol) 5,1.1.100 0,15(mol) 100.34 T (4)(6) n SO2 = n H2S = 0,075 (mol) n H O2 ThuVienDeThi.com 0,5 T (6) n H2O2 ph n H 2SO = n SO2 = 0,075 (mol) H2O2 d n ng = n SO2 = 0,075 (mol) H2O2 d = 0,15 - 0,075 = 0,075 (mol) Áp d ng BTKL ta có: mddB = m ddH2O2 + m SO2 + m H2O = 100.1 + 0,075.64 + 0,1.18 = 106,6 (g) V y: VI 3,5 0,075.98.100 = 6,695 (%) 106,6 0,075.34.100 C%H2O2 d = = 2,392 (%) 106,6 0,5 C%H2SO4 = 0,5 Ba + H2O Ba(OH)2 + H2 Na + H2O NaOH + 1/2H2 D a vào pt, tính đ c nBa(OH)2 = NaOH = 0,1 Tính đ c nOH- = 0,3 0,5 S c t t CO2 vào dd X có p CO2 + 2OH- CO32- + H2O CO32- + Ba2+ BaCO3 BaCO3 + CO2 Ba(HCO3)2 D a vào pt, hs v đ c đ th bi u di n s ph thu c c a s mol BaCO3 k t t a 0,5 v i s mol CO2 đ c h p th (Hình thang cân… ) nk tt a 0,1 0,1 0,2 0,3 nCO2 Vì AgNO3 t o ph c v i NH3 nên dung d ch A ch a Ag(NH3)2+ 0,01M NH3 = 0,25 – 0,02 = 0,23M Ag(NH3)2+ == Ag+ + 2NH3 K = 10 -7,24 Ban đ u 0,01 0,23 Cân b ng 0,01-x x 0,23 + 2x K = 10-7,24 = x(0, 23 x) 0, 01 x Gi i đ 0,25 c x = 1,09.10 -8 V y n ng đ cân b ng 0,5 c a Ag+= 1,09.10-8 Ta có T = Ag+.X- = 1,09.10-8 0,01 = 1,09.10-10 Nh v y: T < TAgCl nên khơng có k t t a AgCl T > TAgBr TAgI nên có k t t a AgBr AgI 0,75 nh n bi t Cl- dd có chúa đ ng th i ion trên, ta dùng dd A đ lo i b Br- I- (t o k t t a), sau thêm t t axit đ phá ph c Ag(NH3)2NO3 làm t ng n ng đ Ag+, T t ng lên T > TAgCl m i có k t t a AgCl (nh n Cl-) ThuVienDeThi.com HÓA 10 – HSG – DUYÊN H I B C B Câu 1:(2 m): Tính n ng l ng c a electron tr ng thái c b n nguyên t ion sau: H, He+ (Cho ZH = 1; ZHe = 2) Tính n ng l ng ion hóa c a H n ng l ng ion hóa th c a He M i phân t XY2 có t ng h t proton, n tron, electron b ng 178; đó, s h t mang n nhi u h n s h t không mang n 54, s h t mang n c a X h n s h t mang n c a Y 12 a, Hãy xác đ nh kí hi u hố h c c a X,Y công th c phân t XY2 b, Vi t c u hình electron c a nguyên t X,Y xác đ nh s l ng t c a electron cu i đ c n vào Câu 2:(2 m): Vi t công th c Lewis, d đốn d ng hình h c c a phân t ion sau (có gi i thích) tr ng thái lai hóa c a nguyên t trung tâm? SO2; SO3; SO42- ; SF4; SCNCâu 3:(2 m): Cho giá tr c a bi n thiên entanpi bi n thiên entropi chu n 300K 1200K c a ph n ng: Bi t: CH4 (khí) + H2O (khí) CO ( khí) + 3H2 ( khí) H0 (KJ/mol) S0 J/K.mol 3000K - 41,16 - 42,4 1200 K -32,93 -29,6 a) H i ph n ng t di n bi n s theo chi u 300K 1200K? b) Tính h ng s cân b ng c a ph n ng 300K N ng l ng m ng l i c a m t tinh th có th hi u n ng l ng c n thi t đ tách nh ng h t tinh th cách xa nh ng kho ng vô c c Hãy thi t l p chu trình đ tính n ng l ng m ng l i tinh th CaCl2 bi t: Sinh nhi t c a CaCl2: H1 = -795 kJ/ mol Nhi t nguyên t hoá c a Ca: H2 = 192 kJ / mol N ng l ng ion hoá (I1 + I2) c a Ca = 1745 kJ/ mol N ng l ng phân ly liên k t Cl2: H3 = 243 kJ/ mol Ái l c v i electron c a Cl: A = -364 kJ/ mol Câu 4:(2 m): 1.Tính pH c a dung d ch A g m KCN 0,120 M; NH 0,150 M KOH 5,00.10-3 M Cho bi t pKa c a HCN 9,35; c a NH4+ 9,24 Có dung d ch A ch a h n h p mu i MgCl2(10-3M) FeCl3(10-3M) Cho dung d ch NaOH vào dung d ch A a) K t t a t o tr c, sao? b) Tìm pH thích h p đ tách m t ion Mg2+ ho c Fe3+ kh i dung d ch Bi t r ng n u ion có n ng đ = 10–6 M coi nh đ c tách h t ThuVienDeThi.com ( Cho tích s tan c a Fe(OH)3 Mg(OH)2 l n l t là: 10 – 39 10 – 11 ) Câu 5:(2 m): M t pin n hóa đ c t o b i n c c i n c c th nh t t m đ ng nhúng vào dung Cu(NO3)2 0,8M i n c c m t đ a Pt nhúng vào dung d ch ch a h n h p Fe2+ Fe3+ (trong [Fe3+] = 4[Fe2+] Th n c c chu n c a Cu2+/ Cu Fe3+/Fe2+ l n l t 0,34V 0,77V Xác đ nh n c c d ng, n c c âm Tính su t n đ ng pin b t đ u làm vi c [ Fe 3 ] Tính t l pin h t n (coi th tích c a dung d ch Cu(NO3)2 0,8M r t [ Fe 2 ] l n) Câu 6:(2 m): Cho s đ bi n hóa: A (1) (3) (4) X (5) Y (7) (8) (6) T (2) (9) (10) FeCl3 Z (11) M (12) N Hồn thành ph ng trình hóa h c khác s đ bi n hóa Bi t: X m t đ n ch t, Y, Z, M mu i có oxi c a X, T mu i không ch a oxi c a X, N axit không b n c a X Câu 7:(2 m): Cho 6,00 gam m u ch t ch a Fe3O4, Fe2O3 t p ch t tr Hòa tan m u vào l ng d dung d ch KI môi tr ng axit (kh t t c Fe3+ thành Fe2+) t o dung d ch A Pha loãng dung d ch A đ n th tích 50ml L ng I2 có 10ml dung d ch A ph n ng v a đ v i 5,50 ml dung d ch Na2S2O3 1,00M (sinh S4O62 ) L y 25 ml m u dung d ch A khác, chi t tách I2, l ng Fe2+ dung d ch l i ph n ng v a đ v i 3,20 ml dung d ch KMnO4 1,00M dung d ch H2SO4 Vi t ph ng trình hóa h c c a ph n ng x y (d ng ph ng trình ion thu g n) Tính ph n tr m kh i l ng Fe3O4 Fe2O3 m u ban đ u? Câu 8:(2 m): Nguyên t c a m t nguyên t X electron cu i có s l n = 3, l = 1, m = 0, s = - ½ ThuVienDeThi.com ng t 1) Xác đ nh tên nguyên t X 2) Hòa tan 5,91 h n h p NaX KBr vào 100ml dung d ch h n h p Cu(NO3)2 0,1M AgNO3 ch a bi t n ng đ , thu đ c k t t a A dung d ch B Trong dung d ch B, n ng đ % c a NaNO3 KNO3 t ng ng theo t l 3,4 : 3,03 Cho mi ng k m vào dung d ch B, sau ph n ng xong l y mi ng k m kh i dung d ch, th y kh i l ng t ng 1,1225g a) Tính l ng k t t a c a A? b) Tính CM c a AgNO3 dung d ch h n h p Câu 9:(2 m): M t ch t th i phóng x có chu k bán h y 200 n m đ c ch a thùng kín chơn d i đ t Ph i th i gian đ t c đ phân rã gi m t 6,5.1012 nguyên t /phút xu ng cịn 3.10-3 ngun t /phút Hồn thành ph n ng h t nhân sau: 23 a) 12Mg26 + ? 10Ne + 2He b) 9F19 + 1H1 ? + 2He4 c) 92U235 + 0n1 3(0n1) + ? + 57La146 d) 1H2 + ? 2He4 + 0n1 Câu 10:(2 m): 270C, 1atm N2O4 phân hu theo ph n ng : N2O4 (khí) 2NO2 (khí) v i đ phân hu 20% Tính h ng s cân b ng Kp Tính đ phân hu m t m u N2O4 (khí) có kh i l bình có th tích 20 (lít) (Thí sinh đ ng 69 gam, ch a m t 270C - H t c s d ng b ng HTTH-Cán b coi thi không gi i thích thêm) KEYS CÂU VÀ ÁP ÁN Tính n ng l ng c a electron tr ng thái c b n nguyên t ion sau: H, He+ (Cho ZH = 1; ZHe = 2) Tính n ng l ng ion hóa c a H n ng l ng ion hóa th c a He M i phân t XY2 có t ng h t proton, n tron, electron b ng 178; đó, s h t mang n nhi u h n s h t không mang n 54, s h t mang n c a X h n s h t mang n c a Y 12 ThuVienDeThi.com I M a , Hãy xác đ nh kí hi u hố h c c a X,Y XY2 b , Vi t c u hình electron c a nguyên t X,Y xác đ nh ng t c a electron cu i đ c n vào s l H ng d n N ng l ng c a electron h m t h t nhân m t electron: (eV) tr ng thái c b n: n = * V i H: E1(H) = -13,6eV; * V i He+: E1(He+ ) = - 54,4 eV; N ng l ng ion hóa c a hidro n ng l ng t i thi u đ b t e kh i nguyên t ho c ion, t c đ a e t tr ng thái c b n xa vô (không truy n thêm đ ng n ng cho e) D th y: I1(H) =13,6eV; I2(He) = 54,4 eV 0.5 En = a , Kí hi u s đ n v n tích h t nhân c a X Zx , Y Zy ; s n tron (h t không mang n) c a X Nx , Y Ny V i XY2 , ta có ph ng trình: Zx Zx 0,25 0,75 + Zy + Nx + Ny = 178 (1) + Zy Nx Ny = 54 (2) Zy Zx = 12 (3) Zy = 16 ; Zx = 26 V y X s t, Y l u hu nh XY2 FeS2 b, C u hình electron: 0,25 B 4s l B 4s l 0,25 Fe : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d64s2 ; S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ng t cu i c a X: n = 3; l = 2; ml =-2; ms= -1/2 ng t cu i c a X: n = 3; l = 1; ml =-1; ms= -1/2 Vi t công th c Lewis, d đốn d ng hình h c c a phân t ion sau (có gi i thích) tr ng thái lai hóa c a ngun t trung tâm? SO2; SO3; SO42- ; SF4; SCNH ng d n Công th c Lewis S O Công th c c u trúc AX2E D ng lai hóa c a NTTT sp2 G p khúc AX3 sp2 Tam giác đ u O O S O O ThuVienDeThi.com M iý 0,1 m D ng hình h c c a phân t SO42- 2- O O AX4 sp3 T di n AX4E sp3d Cái b p bênh AX2 Sp S O SF4 SCN F - O S F F F S C N ng th ng 1.Cho giá tr c a bi n thiên entanpi bi n thiên entropi chu n 3000K 12000K c a ph n ng: CH4 (khí) + H2O (khí) CO ( khí) + 3H2 ( khí) Bi t H0 (KJ/mol) S0 J/K.mol 3000K - 41,16 - 42,4 1200 K -32,93 -29,6 a) H i ph n ng t di n bi n s theo chi u 3000K 12000K? b) Tính h ng s cân b ng c a ph n ng 3000K N ng l ng m ng l i c a m t tinh th có th hi u n ng l ng c n thi t đ tách nh ng h t tinh th cách xa nh ng kho ng vô c c Hãy thi t l p chu trình đ tính n ng l ng m ng l i tinh th CaCl2 bi t: Sinh nhi t c a CaCl2: H1 = -795 kJ/ mol Nhi t nguyên t hoá c a Ca: H2 = 192 kJ / mol N ng l ng ion hoá (I1 + I2) c a Ca = 1745 kJ/ mol N ng l ng phân ly liên k t Cl2: H3 = 243 kJ/ mol Ái l c v i electron c a Cl: A = -364 kJ/ mol H ng d n a) D a vào bi u th c: G0 = H0 - TS0 3000K ; G0300 = (- 41160) - [ 300.(- 42,4)] = -28440J = -28,44 kJ 12000K ; G01200 = (- 32930) - [ 1200.(- 29,6)] = 2590 = 2,59 kJ G0300 0, ph n ng cho t x y 3000K theo chi u t trái sang ph i G01200 > 0, ph n ng t di n bi n theo chi u ng c l i 12000K b) + Tính h ng s cân b ng c a ph n ng G0 = -2,303RT lgK ThuVienDeThi.com 3000K 0,5 0,5 (-28440) = (-2,303).8,314 300.lgK lgK = 28440/ 2,303.8,314.300 = 4,95 K = 10 4,95 Thi t l p chu trình Chu trình Born - Haber Ca(tt) + Cl2 (k) H1 H2 H3 Ca (k) I 1+I 2Cl (k) 2A Ca2+ (k) + CaCl2(tt) -Uml 2Cl- (k) 0,5 Ta có: Uml = H2 + I1 + I2 + H3 + 2A - H1 0,5 Uml = 192 + 1745 + 243 – (2 x 364) - (-795) Uml = 2247 (kJ/.mol) 1.Tính pH c a dung d ch A g m KCN 0,120 M; NH3 0,150 M m KOH 5,00.10-3 M.Cho bi t pK a c a HCN 9,35; c a NH4+ 9,24 2.Có dung d ch A ch a h n h p mu i MgCl2(10-3M) FeCl3(10-3M) Cho dung d ch NaOH vào dung d ch A a) K t t a t o tr c, sao? b) Tìm pH thích h p đ tách m t ion Mg2+ ho c Fe3+ kh i dung d ch Bi t r ng n u ion có n ng đ = 10–6 M coi nh đ c tách h t H ( Cho tích s tan c a Fe(OH)3 Mg(OH)2 l n l ng d n t là: 10 – 39 10 – 11 ) 1) Tính pH c a dung d ch: CN- + H2O HCN + OH- Kb1 = 10- 4,65 NH4+ + OH- Kb2 = 10- 4,76 NH3 + H2O KOH -> K+ + OHH2O H+ + OH[OH-] = CKOH + [HCN] + [NH4+] + [H+] t [OH-] = x x = 5.10-3 + Kb1[CN]/x + Kb2[NH3]/x + KH2O/x ThuVienDeThi.com 0,5 x2 - 5.10-3x - (Kb1[CN-] + Kb2[NH3] + KH2O) = Tính g n coi [CN-] b ng CCN- = 0,12M ; [NH3] = CNH3 = 0,15 M Ta có: x2 - 5.10-3 x - 5,29 10-6 = -> x = [OH-] = 5,9.10-3M Ki m l i [HCN] / [CN-] = 10-4,65/ 5,9.10-3 = 3,8.10-3 -> [HCN] [NH4+] pH = 11,77 2) MgCl2 Mg2+ + 2Cl – Mg2+ + 2OH – Mg(OH)2 (1) FeCl3 Fe3+ + 3Cl – Fe3+ + 3OH – Fe(OH)3 (2) a) t o Fe(OH)3 OH – t o Mg(OH)2 OH – 0,5 10 39 = 10-12 M (I) 3 10 10 11 = 10-4 M (II) 3 10 So sánh (I) < (II) th y Fe(OH)3 t o tr c b) t o Mg(OH)2: OH – = 10-4 H+ = 10-10 pH = 10 (n u 0,5 pH < 10 khơng ) hồn tồn Fe(OH)3: Fe3+ 10-6M OH –3 > 10-33 H+ 0,5 V y đ tách Fe3+ kh i dd thì: < pH < 10 M t pin n hóa đ c t o b i n c c t m đ ng nhúng vào dung Cu(NO3)2 0,8M i n c c th nh t m i n c c m t đ a Pt nhúng vào dung d ch ch a h n h p Fe2+ Fe3+ (trong [Fe3+] = 4[Fe2+] Th n c c chu n c a Cu2+/ Cu Fe3+/Fe2+ l n l t 0,34V 0,77V Xác đ nh n c c d ng, n c c âm Tính su t n đ ng pin b t đ u làm vi c Tính t l [ Fe 3 ] pin h t n (coi th tích c a dung d ch [ Fe 2 ] Cu(NO3)2 0,8M r t l n) H ng d n 1.E(Fe3+/Fe2+) = 0,77 + 0,059/1 lg4 = 0,8055 V 2+ E(Cu /Cu) = 0,34 + 0,059/2 lg0,8 = 0,3371 V V y n c c d ng n c c Pt; n c c âm n c c Cu Epin = 0,8055 - 0,3371 = 0,4684 V Pin h t n t c Epin = Khi E (Cu2+/Cu) = E (Fe3+/Fe2+) Vì th tích dung d ch Cu(NO3)2 r t l n => n ng đ Cu2+ thay đ i không ThuVienDeThi.com 1,0 ... NH NG N M H C 2010 - 2011 H NG D N CH M Mơn : HĨA H C – B CHÍNH TH C TÚC THPT Ngày thi : 18/ 2/ 2011 Câu a.C C V V H ng d n ch m u hình e c a P : 1s2 2s22p 3s23p3 u hình e c a Cl : 1s2 2s22p6... có t l x : y : z = 0.3 : 0,6 : 0,2 = : : nX = nN2 = 0,1 mol MX = 74 (36+6+32)n = 74 n = CTPT C3H6O2 b -L p lu n -CTCT : H – COO – C2H5 0,5 1,5 0,5 0,25 0,5 0,5 0,25 0,5 -T gi thi t suy... HÀ T NH CHÍNH TH C K THI CH N H C SINH GI I T NH C P THPT N M H C 2012-2013 MƠN THI: HỐ H C L P 10 Th i gian làm bài: 180 phút ( thi có 02 trang, g m 06 câu) Câu I: Trong thi? ?n nhiên, brom có