Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học năm 2017 Tỉnh Quảng Ngãi38744

[ THI HSG QU NG NGÃI 2017] Câu 1: (2,0 m) Cho ch t sau tác d ng v i nhau: - Dung d ch AlCl3 dung d ch Na2CO3 thu đ c khí A - MnO2 dung d ch HCl thu đ c khí B - Fe H2SO4 đ c, nóng thu đ c khí C Cho khí A, B l n l t tác d ng v i dung d ch NaOH; cho khí C l n l t vào dung d ch n c brom, dung d ch thu c tím KMnO4 Vi t PTHH c a ph n ng x y H ng d n Pt: 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O 6NaCl + 2Al(OH)3 + 3CO2 (A) MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 (B) + 2H2O 2Fe + 6H2SO4đ c Fe2(SO4)3 + 3SO2 (C) + 6H2O CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH NaHCO3 Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 5SO2 +2 KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 Câu 2: (1,5 m) Cho BaO vào dung d ch H2SO4 loãng, sau ph n ng x y hoàn toàn thu đ c k t t a M dung d ch N Cho Al d vào dung d ch N thu đ c khí P dung d ch Q L y dung d ch Q cho tác d ng v i dung d ch K2CO3 thu đ c k t t a T ↓ác đ nh M, N, P, Q, T H ng d n M : BaSO4    P : H2    Aldö  H2 SO4 dö     K 2CO3  H2SO4   Al(OH)3   BaO  Dung dich Q: Al2 (SO4 )3   Dung dich N   P : H2    Aldö  Ba(OH)   dö   K2CO3  BaCO3   Dung dich Q: Ba(AlO2 )2    pt: BaO + H2SO4 BaSO4 + H2O 3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2 Al2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3K2SO4 + 3CO2 Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O Ba(AlO2)2 + 3H2 Ba(AlO2)2 + K2CO3 BaCO3 + 2KAlO2 Câu 3: (1,5 m) Cho kim lo i A tác d ng v i m t mu i B ↓ác đ nh A, B ch t vi t PTHH c a ph n ng x y tr ng h p sau: a T o ch t khí, k t t a tr ng k t t a xanh b T o ch t khí, k t t a tr ng dung d ch S c khí CO2 d vào s n ph m, k t t a tan t o dung d ch su t c T o ch t khí dung d ch Cho dung d ch HCl vào dung d ch thu đ c th y gi i phóng khí D n khí vào n c vơi d th y n c vôi đ c H ng d n a Ba + CuSO4 + 2H2O BaSO4 + Cu(OH)2 + H2 b Ca + Na2CO3 + 2H2O CaCO3 + 2NaOH + H2 CO2 + CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2 c 2Al + Na2CO3 + 3H2O 2NaAlO2 + CO2 + 3H2 [Th y Kiên – 0948.20.6996] – Luy n thi HSG thi vào 10 chuyên hóa ThuVienDeThi.com Page [ THI HSG QU NG NGÃI 2017] CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Câu 4: (1,0 m) M t h p ch t X ch a nguyên t C, H, O, N v i thành ph n kh i l ng 26,67% O; 46,67% N; phân t ch t X ch ch a nguyên t N a Tìm cơng th c phân t c a X b Vi t ph ng trình hóa h c c a ph n ng th c hi n s đ bi n hóa sau:  H 2O B A   X  Y   o t ,p  NaOH  A   H SO loang  B  H ng d n %O : 26,67%  MN 14.2   60  M X    X : CH ON2 a Ta có CTPT : C,H,O,N2  %N 46,67%   M  M %O  60.26,67%  10 (N H2 )2 CO: Ure O X  %N : 46,67% ←re phân đ m có hàm l ng đ m cao nh t, giúp sinh tr ng nhanh, t o tán, phát tri n thân  CO2  H 2O (NH2 )2 CO (NH4 )2 CO3   b NH3  o t ,p  NaOH   NH3   H SO loang   CO2  pt: 4NH3 + 2CO2 2(NH2)2CO + 2H2O (NH2)2CO + 2H2O (NH4)2CO3 (NH4)2CO3 + 2NaOH Na2CO3 + 2NH3 + 2H2O (NH4)2CO3 + H2SO4 (NH4)2SO4 + CO2 + H2O Câu 5: (1,0 m) Cho s đ ph n ng sau: Oxit (X1) + dung d ch axit (X2) (X3 ) + … Oxit (Y1) + dung d ch bazo (Y2) (Y3 ) + … o t Mu i (Z1)  (X1) + (Z2 ) + … to Mu i (Z1) + dung d ch (X2)  (X3 ) + … Bi t khí X3 có màu vàng l c, mu i Z1 màu tím ↓ác đ nh ch t X1, X2, X3, Y1, Y2, Y3, Z1, Z2 Vi t ph ng trình hóa h c minh h a H ng d n Bi t khí X3 có màu vàng l c Cl2, mu i Z1 màu tím KMnO4 Pt: MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 (X3) + 2H2O CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 (Y3) + H2O [Th y Kiên – 0948.20.6996] – Luy n thi HSG thi vào 10 chuyên hóa ThuVienDeThi.com Page [ THI HSG QU NG NGÃI 2017] o t 2KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2 (Z2) 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Câu 6: (2,0 m) Khơng dùng thêm hóa ch t khác b ng bi n pháp hóa h c phân bi t dung d ch sau: NaCl, BaCl2, Ba(NO3)2, Ag2SO4, H2SO4 ch a l b m t nhãn H ng d n Khơng dùng thêm hóa ch t khác nh n bi t b ng ph ng pháp k b ng NaCl x NaCl BaCl2 BaCl2 Ba(NO3)2 x Ba(NO3)2 Ag2SO4 x AgCl tr ng H2SO4 T ng k t (BaSO4+AgCl) tr ng BaSO4 tr ng BaSO4 tr ng BaSO4 tr ng Ag2SO4 AgCl tr ng (BaSO4+AgCl) tr ng BaSO4 tr ng H2SO4 BaSO4 tr ng BaSO4 tr ng x x D a vào t ng k t ta nh n bi t đ c NaCl Ag2SO4 Dùng l ng nh Ag2SO4 nh n bi t dung d ch l i  dd : BaCl2 (*) BaCl2   BaCl2  : AgCl  BaSO4    Ag2SO4 Ta có Ba(NO3 )2  dd : AgNO3  Ba(NO3 )2 (**)   Ba(NO )  H SO   BaSO4   H2 SO4 : kht Dùng NaCl đ nh n bi t dung d ch (*) (**), t nh n bi t đ c BaCl2 Ba(NO3)2 Câu 7: (1,5 m) Trình bày ph ng pháp hóa h c đ nh n bi t s có m t c a t ng khí h n h p khí g m: CO2, SO2, CO, H2 Dùng n c Br2 đ nh n bi t SO2, hi n t ng: dung d ch Br2 nh t màu SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 Dùng n c vôi nh n bi t CO2, hi n t ng: n c vôi tr ng b v n đ c [Th y Kiên – 0948.20.6996] – Luy n thi HSG thi vào 10 chuyên hóa ThuVienDeThi.com Page [ CO2 + Ca(OH)2 THI HSG QU NG NGÃI 2017] CaCO3 + H2O t cháy h n h p (CO, H2) khí O2 r i làm l nh h n h p khí sau p th y thành ng nghi m có n c ng ng t Cho h n h p (CO, H2) qua b t CuO nóng đ , hi n t nghi m có h i n c ng ng t CO + CuO Cu + CO2 H2 + CuO Cu + H2O ng: CuO (đen) Cu (đ ), thành ng Câu 8: (1,5 m) Có ng nghi m đ c đánh s th t t đ n ch a d ng d ch: Mg(HCO3)2, NaAlO2, Ca(OH)2, HCl N u cho ng vào ng th y có k t t a, ng vào ng t o k t t a r i tan ng d , ng tác d ng v i ng có khí X bay lên N u s c khí X vào ng ho c ng đ u có k t t a xu t hi n nh ng có m t ng nghi m k t t a tan Hãy xác đ nh t ng ch t m i ng nghi m Vi t PTHH H ng d n [Th y Kiên – 0948.20.6996] – Luy n thi HSG thi vào 10 chuyên hóa ThuVienDeThi.com Page [ THI HSG QU NG NGÃI 2017] Vì ng vào ng t o k t t a r i tan ng d  NaAlO2 ng   HCl  Mg(HCO3 )2  oáng (3)  Ca(OH)2  (3) : Mg(HCO3 )2 (2) : HCl   Và ng tác d ng v i ng có khí X bay lên   (1) : Ca(OH)2  (4) : NaAlO2 Pt: Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 MgCO3 + CaCO3 + 2H2O HCl + NaAlO2 + H2O NaCl + Al(OH)3 Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O 2HCl + Mg(HCO3)2 MgCl2 + 2CO2 + 2H2O CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O CO2 + CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2 CO2 + NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaHCO3 Câu 9: (2,0 m) H p th hồn tồn V lít khí CO2 (đktc) vào 100 ml dung d ch g m K2CO3 0,2M KOH 1,4M, sau ph n ng x y hoàn toàn thu đ c dung d ch X Cho toàn b X tác d ng v i dung d ch BaCl2 (d ), thu đ c 11,82 gam k t t a Tính giá tr c a V H ng d n  K CO : 0,02  BaCl2   Dung dich X   BaCO3 CO2    KOH : 0,14 V(lit) 0,06(mol) Nh n th y: dung d ch cu i ta ch quan tâm t i g c CO3 nên đ đ n gi n toán ta coi CO2 không tác d ng v i K2CO3 BTNT.CO   nCO3 (CO KOH)  nBaCO3  nK CO3 0,04(mol) TH1: Ch t o mu i trung hòa Pt: CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O 0,04 0,04 V(CO2) = 0,896 (lít) TH2: T o mu i trung hòa mu i axit Pt: CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O 0,04 0,08 0,04 CO2 + KOH KHCO3 0,06 0,06 P : 0,1 0,14 V(CO2) = 2,24 (lít) Câu 10: (3,0 m) X h n h p c a ba ch t g m kim lo i R, oxit mu i sunfat c a kim lo i R Bi t R có hóa tr II khơng đ i h p ch t l y 29,6 gam X chia thành hai ph n b ng Ph n 1: em hòa tan dung d ch H2SO4 loãng, d thu đ c dung d ch A, khí B L ng khí B v a đ đ kh h t 16 gam CuO Sau cho dung d ch A tác d ng v i dung d ch KOH d cho đ n k t thúc ph n ng thu đ c k t t a C Nung C đ n kh i l ng khơng đ i thu đ c 14 gam ch t r n [Th y Kiên – 0948.20.6996] – Luy n thi HSG thi vào 10 chuyên hóa ThuVienDeThi.com Page [ THI HSG QU NG NGÃI 2017] Ph n 2: Cho tác d ng v i 200 ml dung d ch CuSO4 1,5M Sau ph n ng k t thúc tách b ch t r n, cô c n ph n dung d ch thu đ c 46 gam mu i khan ↓ác đ nh kim lo i R tính thành ph n ph n tr m theo kh i l ng c a ch t X Bi t ph n ng x y hoàn toàn H ng d n ng nh t d ki n ph n b ng cách chia 29,6 gam ↓ ban đ u cho  CuO  B : H    H SO  0,2(mol)  P     to  KOH ddA  C    RO :14g   R : x    RO X RO : y   Raén   RSO : z Cu   CuSO4   P2    0,3(mol)  RSO4 14,8(gam) to dd  Muoá i : 46(gam)     CuSO     Pt: R + H2SO4 RSO4 + H2 H2 + CuO Cu + H2O nCuO = nH2 = 0,2 x = 0,2 (1) BTNT.R  14 gam Raén : RO  (R  16).(x  y  z)  14 (2) (x  y z) Và: Rx + (R + 16)y + (R + 96)z = 14,8 (3) Pt: R + CuSO4 RSO4 + Cu x x x x d : 0,3 – x RSO4 : x  z   (R  96)(0,2  z)  160.(0,3  x)  46 (4) R n  CuSO : 0,3 x    (2) Mg : 32,43%    80z  16x  0,8    z  0,05  R : 24(Mg)   %m MgO : 27,03% Suy (3)   MgSO : 40,54%  x  0,2 Câu 11: (3,0 m) a L y 0,72 gam h n h p khí B g m khí metan (CH4) khí A T l th tích gi a metan A : Kh i l ng c a B 18,24 gam Tính kh i l ng mol phân t khí A b t cháy hoàn toàn h n h p khí B (s n ph m cháy ch g m cacbonhiđroxit h i n c) Cho s n ph m cháy h p th h t vào dung d ch ch a 0,6 mol Ba(OH)2 th y t o thành 94,56 gam k t t a Xác đ nh công th c phân t c a A H ng d n   CH : x CH : 0,24   A : 30 a Ta có   x  2x  0,72  x  0,24   A : 2x A : 0,48   18,24(g) b Khi CO2 s c vào dung d ch ki m có th x y tr TH1: k t t a đ t t i đa ch a b hòa tan CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O 0,48 0,48 [Th y ng h p sau: Kiên – 0948.20.6996] – Luy n thi HSG thi vào 10 chuyên hóa ThuVienDeThi.com Page [ THI HSG QU NG NGÃI 2017]  CH4 : 0,24 BTNT.C   CO2  nC(A)  0,48  0,24  nA (vơ lí)  A : 0,48   0,24 0,48 TH2: k t t a b hòa tan m t ph n CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O 0,48 0,48 0,48 2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 0,24 0,12 P : 0,72 CH : 0,24 BTNT.C A coù 1C    CO2  nC(A)  0,72  0,24  nA    A: HCHO (anđêhit fomic) A : 0,48 0,48 0,72 [Th y Kiên – 0948.20.6996] – Luy n thi HSG thi vào 10 chuyên hóa ThuVienDeThi.com Page ... HSG thi vào 10 chuyên hóa ThuVienDeThi.com Page [ THI HSG QU NG NGÃI 2017] o t 2KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2 (Z2) 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Câu 6: (2,0 m) Khơng dùng thêm hóa. .. vôi tr ng b v n đ c [Th y Kiên – 0948.20.6996] – Luy n thi HSG thi vào 10 chuyên hóa ThuVienDeThi.com Page [ CO2 + Ca(OH)2 THI HSG QU NG NGÃI 2017] CaCO3 + H2O t cháy h n h p (CO, H2) khí O2 r i... nghi m Vi t PTHH H ng d n [Th y Kiên – 0948.20.6996] – Luy n thi HSG thi vào 10 chuyên hóa ThuVienDeThi.com Page [ THI HSG QU NG NGÃI 2017] Vì ng vào ng t o k t t a r i tan ng d  NaAlO2 ng  