SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÚ THỌ ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH THCS NĂM HỌC 2016 – 2017 MƠN: Hóa Học Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề (Đề thi có 04 trang ) Chú ý: - Câu hỏi trắc nghiệm khách quan có nhiều lựa chọn - Thí sinh làm phần trắc nghiệm tự luận tờ giấy thi (không làm vào đề thi) - Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H =1; Be =9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Sr = 88; Ag = 108; Ba=137 A PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (20 Câu; 10,0 điểm) Câu 1: Phản ứng hóa học sau sai? A Cu + 2FeCl3 (dung dịch) CuCl2 + 2FeCl2 B BaCl2 + H2CO3 BaCO3 + 2HCl C Fe + ZnSO4 (dung dịch) FeSO4 + Zn D 2Na + CuSO4 (dung dịch) Cu + Na2SO4 Câu 2: Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X hai kim loại Y A Cu(NO3)2, Fe(NO3)2 Cu, Fe B Cu(NO3)2, Fe(NO3)2 Ag, Cu C Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 Cu, Ag D Cu(NO3)2, AgNO3 Cu, Ag Câu 3: Cho dãy kim loại: Zn, Na, Mg, K, Al, Cu, Ca, Ag Số kim loại dãy phản ứng với lượng dư dung dịch FeCl3 thu kết tủa A B C D Câu 4: Cho dung dịch muối X đến dư vào dung dịch muối Y, thu kết tủa Z Cho Z vào dung dịch H2SO4 (đặc, dư), thu chất rắn T khí mùi sốc bay X Y A AgNO3 FeCl2 B AgNO3 FeCl3 C Na2CO3 BaCl2 D AgNO3 Fe(NO3)2 Câu 5: Khi cho hỗn hợp Fe3O4 Cu vào dung dịch H2SO4 (loãng dư), thu chất rắn X dung dịch Y Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Y? A Cl2, NaNO3, KMnO4 B KOH, Na2SO3, Cu(NO3)2 C KNO3, NH3, CuO D BaSO3, Fe, BaCl2 Câu 6: Số công thức cấu tạo dạng mạch vịng ứng với cơng thức phân tử C5H10 A B C D 10 Câu 7: Tiến hành thí nghiệm sau : (1) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH nhiệt độ thường (2) Hấp thụ hết mol CO2 vào dung dịch chứa 2,5 mol NaOH (3) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc, dư (4) Cho hỗn hợp Fe2O3 Cu (tỉ lệ mol tương ứng 2:1) vào dung dịch HCl dư (5) Cho KHS vào dung dịch NaOH vừa đủ Số thí nghiệm thu muối A B C D Trang 1/4 ThuVienDeThi.com Câu 8: Cho muối X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu dung dịch chứa hai chất tan Mặt khác, cho a gam dung dịch muối X tác dụng với a gam dung dịch Ba(OH)2, thu 2a gam dung dịch Y Công thức X A KHS B NaHSO4 C NaHS D KHSO3 Câu 9: Phương pháp sau dùng để điều chế kim loại Mg ? A Điện phân nóng chảy MgCl2 B Cho K tác dụng với dung dịch MgCl2 C Khử MgO CO nhiệt độ cao D Khử MgO H2 nhiệt độ cao Câu 10: Cho thí nghiệm sau: (1) Cho khí N2 vào bình chứa khí O2 (2) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 (3) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (4) Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 (5) Cho bột S vào Hg (6) Cho CuS vào dung dịch HCl (7) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH (8) Cho FeS vào dung dịch HCl (9) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (10) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 (11) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hóa học nhiệt độ thường A B 10 C D Câu 11: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu(NO3)2 mol AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa muối Trong giá trị sau đây, giá trị x thỏa mãn trường hợp trên? A 1,5 B 1,8 C 1,0 D 1,2 Câu 12: Khẳng định sau ? A Trong thành phần hợp chất hữu thiết phải có cacbon B Benzen không tác dụng với brom dung dịch C Trong công nghiệp axetilen nguyên liệu để sản xuất nhựa PVC D Polietilen chất khí khơng tan nước Câu 13: Cho 1,37 gam Ba vào lít dung dịch CuSO4 0,01 M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu A 3,31 gam B 2,33 gam C 1,71 gam D 0,98 gam Câu 14: Hỗn hợp X gồm hai muối R2CO3 RHCO3 Chia 44,7 gam X thành ba phần nhau: - Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 35,46 gam kết tủa - Phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư, thu 7,88 gam kết tủa - Phần ba tác dụng tối đa với 180 ml dung dịch KOH a M Giá trị gần a A 2,1 B 2,5 C 1,0 D 1,5 Câu 15: Hoà tan hoàn toàn lượng Ba vào dung dịch chứa a mol HCl thu dung dịch X a mol H2 Trong chất sau: Na2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, AlCl3, Mg, Fe, NaOH, NaHCO3 Số chất tác dụng với dung dịch X A B C D Trang 2/4 ThuVienDeThi.com Câu 16: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp rắn X gồm: 9,4 gam K2O, 26,1 gam Ba(NO3)2, 10,0 gam KHCO3, 8,0 gam NH4NO3 vào nước Sau phản ứng kết thúc, lọc bỏ kết tủa thu dung dịch chứa a gam muối Giá trị gần a A 20 B 30 C 35 D 40 Câu 17: Cho 27,4 gam hỗn hợp (X) gồm CuO, Al2O3, oxit sắt Cho H2 dư qua (X) nung nóng, sau phản ứng xong 5,58 gam nước Nếu hồ tan hồn tồn (X) cần dùng vừa đủ 980 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch (Y) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch (Y) sau lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi 21,6 gam chất rắn Khẳng định sau đúng? A Công thức oxit sắt FeO B Công thức oxit sắt Fe3O4 C Khối lượng Al2O3 (X) 6,12 gam D Công thức oxit sắt Fe2O3 Câu 18: Cho a mol hỗn hợp rắn X chứa Fe3O4, FeCO3, Al (trong số mol Fe3O4 a mol) tác dụng với 0,224 lít khí O2 (đktc) đun nóng, kết thúc phản ứng thu hỗn hợp rắn Y 0,224 lít khí CO2 Cho Y phản ứng với HCl vừa đủ thu 1,344 lít hỗn hợp khí Z dung dịch T Cho AgNO3 dư vào dung dịch T, phản ứng xảy hồn tồn thấy có 101,59 gam kết tủa Biết khí đo đktc Giá trị gần a A 0,14 B 1,50 C 0,12 D 0,22 Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp gồm C4H6, C3H8 CxHy, thu 1,35 mol CO2 0,85 mol H2O Hỗn hợp khí chứa 0,1 mol H2 0,3 mol CxHy có tỉ khối so với H2 A 8,0 B 11,0 C 10,5 D 10,0 Câu 20: Chất hữu X chứa C, H, O có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản Cho 2,76 gam X tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, chưng khơ phần bay có H2O phần chất rắn khan (Y) có khối lượng 4,44 gam Đốt cháy hoàn toàn 4,44 gam chất rắn khan (Y) thu 3,18 gam Na2CO3; 2,464 lít CO2 (đktc) 0,9 gam H2O Nếu đốt cháy hết 5,52 gam X oxi dư khối lượng H2O thu A 2,88 gam B 1,08 gam C 1,80 gam D 2,16 gam B PHẦN TỰ LUẬN: (5 câu; 10 điểm) Câu I (1,5 điểm) Chỉ dùng dung dịch H2SO4 loãng, trình bày cách nhận biết kim loại riêng biệt sau: Zn, Ba, Mg, Cu, Fe Viết công thức cấu tạo chất có cơng thức phân tử C4H9Br Câu II (1,5 điểm) Từ canxi cacbua, muối ăn nước cất (điều kiện thí nghiệm có đủ) Hãy viết phương trình phản ứng điều chế: Polietilen, Poli(vinyl clorua), Xiclohexan, Metyl clorua Câu III (3,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 2,45 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu dung dịch B chứa chất tan có nồng độ mol Xác định hai kim loại dùng Trang 3/4 ThuVienDeThi.com Trộn 5,6 gam bột sắt với 3,2 gam bột lưu huỳnh nung nóng điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí Z cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hoàn toàn Z G cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc) a) Viết phương trình phản ứng xảy xác định chất có Y, Z, G b) Xác định giá trị V Câu IV (2,0 điểm) Hỗn hợp X gồm kim loại Al, Fe, Ba Chia X thành phần nhau: Phần tác dụng với nước (dư), thu 0,896 lít H2 Phần hai tác dụng với 50ml dung dịch NaOH 1M (dư), thu 1,568 lít H2 Phần ba tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu 2,24 lít H2 (Các phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) Viết phương trình phản ứng xảy Tính phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp X Sau phản ứng phần hai, lọc dung dịch Y Tính thể tích dung dịch HCl 1M cần thêm vào dung dịch Y để: a) Thu lượng kết tủa nhiều b) Thu 1,56 gam kết tủa Câu V (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn m gam chất hữu A thu CO2 m gam nước Hãy xác định công thức phân tử A (biết A tạo nguyên tố điều kiện thường A chất khí) Hỗn hợp X gồm C2H2 H2 (có tỷ lệ số mol tương ứng : 2) Lấy 10,08 lít (đktc) hỗn hợp X nung nóng có xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y Dẫn hỗn hợp Y qua nước brom dư thấy bình brom tăng gam cịn lại V lít (đktc) hỗn hợp khí Z không bị hấp 20 thụ Biết tỷ khối Z so với hiđro a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Xác định giá trị V HẾT Họ tên thí sinh: ……………… Số báo danh: ……………… Trang 4/4 ThuVienDeThi.com HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC A PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: ( 20 Câu; 10,0 điểm; câu 0,5 điểm) Câu 10 Đáp án B,C,D B A A A,B,C,D C C C A C Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Đáp án C,D A,B,C A A B B B,C A D D B PHẦN TỰ LUẬN (10 điểm) Đáp án Câu I - Cho H2SO4 loãng dư vào mẫu thử: + Mẫu thử khơng tan mẫu thử Cu + Mẫu thử tan, tạo bọt khí kết tủa trắng mẫu thử Ba Điểm Ba + H2SO4 BaSO4 + H2 + Các mẫu thử cịn lại tan vào tạo bọt khí là: Zn, Mg, Fe Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 0,25đ Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 - Cho Ba vừa nhận tới dư vào dung dịch H2SO4 loãng, lọc tách ta dung dịch Ba(OH)2: Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 + Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch vừa thu + Mẫu thử tạo kết tủa trắng không tan Ba(OH)2 (dư) mẫu thử Mg ban 0,25đ đầu: MgSO4 + Ba(OH)2 Mg(OH)2 + BaSO4 + Mẫu thử tạo kết tủa trắng tan phần Ba(OH)2 (dư) mẫu thử Zn ban đầu: ZnSO4 + Ba(OH)2 Zn(OH)2 + BaSO4 0,25đ Zn(OH)2 + Ba(OH)2 BaZnO2 + 2H2O + Mẫu thử tạo kết tủa trắng hóa nâu đỏ phần khơng khí mẫu thử Fe ban đầu: FeSO4 + Ba(OH)2 Fe(OH)2 + BaSO4 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 0,25đ Câu II CH3-CH2-CH2-CH2Br CH3-CH2-CHBr-CH3 CH3-CH(CH3)-CH2Br CH3-CBr(CH3)-CH3 CaC2 + H2O Ca(OH)2 + CH CH dp 2H2O 2H2 + O2 dpnc 2NaCl 2Na + Cl2 H2 + Cl2 2HCl t CH2 = CH2 CH CH + H2 xt o 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ t (- CH2 – CH2 -)n n CH2 = CH2 xt o CH CH + HCl CH2 = CH(Cl) n CH2 = CH(Cl) 0,25đ t (- CH2 - CH(Cl)-)n xt o 0,25đ t C6H6 3C2H2 xt o t C6H12 C6H6 + 3H2 Ni o 0,25đ t 2C2H2 C4H4 xt o Trang 5/4 ThuVienDeThi.com t C4H10 C4H4 + 3H2 xt o t CH4 + C3H6 C4H10 xt o 0,25đ askt CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl Câu III - Giả sử hai kim loại kiềm thổ M R TH1: Nếu HCl thiếu B có hai muối hai bazơ với số mol 2n(MCl , RCl ) n HCl 2 n MCl n RCl n M(OH) n R(OH) 2 2 n MCl n RCl 0,0625(mol) 2 n 0, 25 nM nR 0,125 (mol) ( M ,R) m X 0,125.M 0,125.R 2,45 M R 19,6 (loaïi) TH2: Nếu HCl vừa hết B có hai muối với số mol 2n(MCl , RCl ) n HCl 0,25 n(MCl , RCl ) 0,125(mol) 2 2 n n n n MCl MCl RCl2 RCl2 0,0625(mol) 2 n = 0,125 n = n = 0, 0625 (mol) M (M,R) 0,25đ 0,25đ 0,25đ R m X 0,0625.M 0,0625.R 2,45 M R 39,2 (loaïi) TH : Tương tự ta có 2M + R =39,2 (loại) TH4:Nếu HCl dư Trong B chứa hai muối HCl dư với số mol 2n MCl 2n RCl n HCl dö n 0,25(mol) HCl ban đầu 2 n MCl n RCl n HCl dö 2 0,25đ 0,25đ 0,25đ n(M, R) 0,1(mol) n MCl n RCl 0,05 2 n M n R 0,05(mol) M Suy : m X 0,05.M 0,05.R 2,45 M R 49 R 40 0,25đ Vậy hai kim loại là: Be Ca (xét TH cho điểm) Theo giả thiết suy ra: Z gồm H2S H2, G S Vậy phản ứng S với Fe xảy khơng hồn toàn, Y gồm FeS, S dư Fe dư 0,25đ Phương trình phản ứng xảy ra: t Fe + S FeS Fe + 2HCl FeCl2 + H2 FeS + 2HCl FeCl2 + H2S o t 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O o t 0,25đ S + O2 SO2 Căn vào phương trình phản ứng ta thấy Chất khử Fe S, sau phản ứng số oxi hóa Fe +2, S +4, chất oxi hóa O2, sau phản ứng số oxi hóa oxi 0,25đ -2 Áp dụng bảo tồn electron o Ta có : n Fe n S n O n O 0,15 mol { { { 0,1 0,1 ? VO 0,15.22,4 3,36 (lít) 0,25đ 0,25đ Trang 6/4 ThuVienDeThi.com Câu IV - Phần I: Ba + H2O Ba(OH)2 + H2 (1) 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O Ba(AlO2)2 + 3H2 (2) - Phần II: Ba + H2O Ba(OH)2 + H2 (3) 2Al + Ba(OH)2 + H2O Ba(AlO2)2 + 3H2 (4) 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 (5) - Phần III: Ba + 2HCl BaCl2 + H2 (6) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (7) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (8) - Số mol H2 thu phần: 1,658 0,896 = =0,07(mol) ; n = =0,04(mol) ; n H2 (II) 22,4 H (I) 22,4 2,24 n = =0,1(mol) H2 (III) 22,4 0,25đ 0,25đ - Phần II dung dịch NaOH dư nên Al phản ứng hết - Phần I, số mol H2 thu phần II lớn phần I nên Al dư Ba(OH)2 hết - Đặt số mol Ba, Al, Fe phần tương ứng x, y, z x x 0, 04 x 0, 01 Ta có: x 1,5 y 0, 07 y 0, 04 x 1,5 y z 0,1 z 0, 03 0,25đ %Ba = 33,17%, %Al = 26,15%, %Fe = 40,68% - Cho HCl vào dung dịch Y: 2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O (9) HCl + NaOH NaCl + H2O (10) Ba(AlO2)2 + 2HCl + 2H2O 2Al(OH)3 + BaCl2 (11) NaAlO2+ HCl + H2O Al(OH)3 + NaCl (12) - Nếu HCl dư: 0,25đ 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O (13) - Tính thể tích dung dịch HCl: - Dung dịch Y chứa chất: Ba(AlO2)2, NaAlO2, NaOH dư, Ba(OH)2 dư, chứa ion: Ba2+, Na+, AlO2-, OH- - Theo (4) (5): - nAlO2 nOH nAl 0, 04(mol ) 0,25đ - n = 0,05.1 + 0,02 – 0,04 = 0,03(mol) OH a) - Khi thêm HCl để thu lượng kết tủa lớn phản ứng (9) (12) xảy hồn toàn: 0,25đ nHCl 0, 03 0, 04 0, 07 (mol) VHCl = 0, 07 0, 07 (lít) b) - nAl ( OH ) 1,56 0, 02(mol ) nên ta xét trường hợp: 78 + Nếu HCl thêm vào đủ để thu 0,02 mol Al(OH)3 nHCl 0, 03 0, 02 0, 05 (mol) VHCl 0,25đ 0, 05 0, 05 (lít) + Nếu HCl thêm vào nhiều lượng cần thiết để thu kết tủa cực đại, có Trang 7/4 ThuVienDeThi.com phản ứng (13) nHCl 0, 07 3.(0, 04 0, 02) 0,13 (mol) VHCl Câu V 0,13 0,13 (lít) 0,25đ - CTTQ : CxHy (x ; x, y nguyên dương) PTPƯ: C x H y ( x - Theo phương ta có: n H 2O x y y y t )O2 xCO2 H 2O 0,25đ y m y m x n A hay 18 12x y y 0,25đ 1,5 3 4,5 - Vậy A C4H6 C2H2 + H2 0,25đ t C2H4 Ni t C2H2 + 2H2 C2H6 Ni C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 C2H4 + Br2 C2H4Br2 nC x 0,15 2H2 x; nH2 2x n(C2H2 , H2 ) 3x 0,45 m X 26.0,15 0,3.24,5 X coù m X m Y m Z m bình Br tăng m 4,5 1,5 gam Z 40 0,225 mol n Z 1,5: VZ 0,225.22,4 5,04(l) 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Chú ý: * Nếu thí sinh làm khơng theo cách nêu đáp án mà cho đủ điểm hướng dẫn quy định * Đối với phương trình phản ứng hóa học mà cân hệ số sai thiếu cân trừ nửa số điểm giành cho Trong phương trình phản ứng hóa học, có từ cơng thức trở lên viết sai phương trình khơng tính điểm * Trong tính tốn nhầm lẫn câu hỏi dẫn đến kết sai phương pháp giải trừ nửa số điểm giành cho phần câu Nếu tiếp tục dùng kết sai để giải vấn đề khơng tính điểm cho phần sau HẾT Trang 8/4 ThuVienDeThi.com ... 0,25đ 0,25đ 0,25đ Chú ý: * Nếu thí sinh làm khơng theo cách nêu đáp án mà cho đủ điểm hướng dẫn quy định * Đối với phương trình phản ứng hóa học mà cân hệ số sai thi? ??u cân trừ nửa số điểm giành... vào phương trình phản ứng ta thấy Chất khử Fe S, sau phản ứng số oxi hóa Fe +2, S +4, chất oxi hóa O2, sau phản ứng số oxi hóa oxi 0,25đ -2 Áp dụng bảo tồn electron o Ta có : n Fe n S n O... ứng xảy b) Xác định giá trị V HẾT Họ tên thí sinh: ……………… Số báo danh: ……………… Trang 4/4 ThuVienDeThi.com HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC A PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: ( 20 Câu; 10,0